精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十七中学校2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

哈十七中学2024-2025学年度下学期4月份质量评估 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（1-13每道题只有一个选项，每小题2分，共26分） 1. 近些年，我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，其中很重要的一项战略性举措就是通过打好污染防治攻坚战，快速扭转了生态环境恶化的势头。下列说法正确的是 A. 二氧化碳不允许过量排放，因为二氧化碳属于空气污染物 B. 城市垃圾不能堆积，要定期焚烧处理 C. 水体污染不仅影响工农业生产，还会破坏水生生态平衡 D. 排放到空气中的有害气体会造成污染，烟尘不会造成污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳排放过量会导致温室效应加剧，但二氧化碳不是空气污染物。不符合题意； B、垃圾焚烧会产生大量烟尘与污染物，污染环境。不符合题意； C、水体污染，水不能直接用于工农业生产，影响工农业生产。还会导致水中生物死亡，破坏水生生态平衡。符合题意； D、排放到空气中的有害气体会造成污染，烟尘也会造成污染。不符合题意； 故选C。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 活性炭吸附毒气 C. 品红在水中扩散 D. 石墨制金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石裁玻璃只有形状改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、活性炭吸附毒气，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； C、品红在水中扩散，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； D、石墨制金刚石，石墨和金刚石是不同物质，是化学变化。符合题意； 故选D 。 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应面对有刻度的一侧，且视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 归纳与比较是化学学习的重要方法。下列关于的知识总结错误的是 A. 构成：二氧化碳是由碳原子、氧原子构成的 B. 性质：通常情况下，不能燃烧 C. 用途：固态二氧化碳可用于人工增雨 D. 转化：一定条件下可以转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，该总结错误，符合题意； B、通常情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，该总结正确，不符合题意； C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气的温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰晶，小冰晶在下落过程中熔化成小水滴，形成降雨，所以固态二氧化碳可用于人工增雨，该总结正确，不符合题意； D、在高温条件下，二氧化碳与碳反应可以生成一氧化碳，即一定条件下CO2可以转化为CO，该总结正确，不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的用途叙述错误的是 A. 焦炭炼铁 B. 二氧化碳用作化工产品的原料 C. 石墨制成的墨可绘制字画 D. 利用蜡烛燃烧自制炭黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、焦炭燃烧放热，且和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳用于还原铁的氧化物，可用于工业炼铁。不符合题意； B、二氧化碳可用于生产尿素等，是化工产品的原料。不符合题意； C、墨的主要原料是煤烟、松烟和胶等，石墨并不用于制墨；符合题意； D、蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，可以利用蜡烛燃烧自制炭黑。不符合题意； 故选C。 6. 下列说法或做法错误的是 A. 根据质量守恒定律，镁与氧气完全反应生成氧化镁 B. 纸在空气中燃烧后质量减小，这个反应遵守质量守恒定律 C. 拉瓦锡在前人研究的基础上，发现了质量守恒定律 D. 化学反应前后，元素的种类和质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：，则4g镁与1g氧气完全反应，镁剩余，不可能生成5g氧化镁，符合题意； B、纸在空气中燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧后质量减小，是因为生成了二氧化碳气体，气体散逸到了空气中，导致质量减小，不符合题意； C、在前人研究的基础上，拉瓦锡通过实验验证并提出了质量守恒定律，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意。 故选A。 7. 下列应用相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 木炭不充分燃烧化合反应 B. 氧化汞受热分解分解反应 C. 碳还原氧化铜还原反应 D. 测定空气中氧气含量化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为,该反应是多变一的反应，属于化合反应，故正确； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为,该反应是一变多的反应，属于分解反应，故不正确； C、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故错误； D、测定空气中氧气含量实验中，红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为,该反应是多变一的反应，属于化合反应，故错误。 故选A。 8. 对下列事实或现象的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖放到水里会逐渐“消失” 分子总是在不断的运动 B 石墨和金刚石的物理性质存在明显差异 原子的结构不同 C 水银体温计受热时液柱上升 温度升高，原子间间隔变大 D 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 在化学变化中，分子可以分成原子，原子有可以结合成新的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水中，说明分子在不断运动，该选项解释正确； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质存在明显差异，该选项解释不正确； C、水银体温计受热时液柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，过程中分子分成原子，原子又组合为新分子，该选项解释正确。 故选B。 9. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在新装修的家中放活性炭包除味 活性炭有吸附性 B 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有导电性 C 开汽水瓶盖时要小心 瓶内压强较大，溶有二氧化碳更多 D 用碳素墨水书写档案 碳单质常温下化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，因此常用于新家具中除味，故选项解释正确； B、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁是因为活性炭滑腻的性质可以润滑锁芯，故选项解释错误； C、汽水中二氧化碳在高压下溶解更多，开盖时压强骤降导致气体逸出，故选项解释正确； D、碳单质常温下化学性质稳定，用碳素墨水书写档案保存的更长久，故选项解释正确。 故选：B。 10. 如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列现象正确的是 A. ①、②、③、④均不变红 B. ①、④不变红，②、③变红 C. ①比④先变红，②、③不变红 D. ④比①先变红，②、③不变红 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。二氧化碳密度比空气大，下部的棉花先和二氧化碳接触。所以①、④变红，且④比①先变红。②、③不变红。故选D。 11. 实验室里，区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 食盐与白糖 分别放入水中，观察是否溶解 尝味道 B 铁片与镁片 分别在空气中点燃 用磁铁吸引 C 过氧化氢溶液与水 观察颜色和状态 放入二氧化锰 D 氮气与二氧化碳 分别通入澄清的石灰水中 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、方法一：分别放入水中，观察是否溶解，食盐与蔗糖均能溶于水，现象相同，无法区分，错误；方法二：实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误。不符合题意； B、方法一：分别在空气中点燃，镁片能在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，铁片在空气中不能燃烧，现象不同，可以区分，正确；方法二：用磁铁吸引，铁片能被磁铁吸引，镁片不能被磁铁吸引，现象不同，可以区分，正确。符合题意； C、方法一：观察颜色和状态，过氧化氢溶液和水均是无色液体，现象相同，无法区分，错误；方法二：加入二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，正确。不符合题意； D、方法一：分别通入澄清的石灰水中，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，正确；方法二：分别伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，错误。不符合题意。 故选B。 12. 除去下列物质中所含少量杂质所选用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质（杂质） 选用试剂 操作方法 A 氮气（氧气） 适量碳 点燃 B 铜（氧化铜） 氧气 充分加热 C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 过量的铁 充分反应、过滤 D （异味） 足量明矾 吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去氮气中的氧气，加入适量碳点燃，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误； B、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不与氧气反应，该操作不仅不能除去杂质氧化铜，反而把原物质铜反应掉了，不符合除杂要求，错误； C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，加入过量的铁，能将硫酸铜完全反应，然后过滤可除去过量的铁和生成的铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能除去水中的异味。除去水中异味通常使用活性炭进行吸附，错误。 故选C。 13. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. a的值为13 C. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D. 条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 【答案】D 【解析】 【分析】反应后丁质量由10g变成0，质量减小，说明丁是反应物，参加反应的质量10g，甲质量由0变成8g，质量增大，是生成物，生成甲质量为8g，乙质量增大，是生成物，丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应后乙的质量增大，则乙为生成物，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g，则ag-10g=2g，a=12，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； B、由分析可知，a=12，故错误； C、由于不确定化学计量数，因此无法确定相对分子质量之比，故错误； D、由分析可知，参加反应的丁和生成甲的质量比为10g：8g=5：4，条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为，故正确； 故选D。 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 （1）配平下列化学方程式（反应条件省略） ①____________________ ②____________________ ③____________________ （2）书写下列反应的化学方程式 ①二氧化碳使澄清石灰水变白色浑浊：_____； ②铁丝在氧气中燃烧：_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. 3 ③. 6 ④. 1 ⑤. 2 ⑥. 3 ⑦. 1 ⑧. 6 ⑨. 2 ⑩. 13 ⑪. 8 ⑫. 10 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应前后原子的种类和数目不变。设氯气前的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则氯化铵前化学计量数为2，根据氢原子守恒，则氨气前化学计量数为，根据氮原子守恒，确定氮气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大3倍，则化学方程式（便于对应1不省略）为。 ②观察化学方程式，硫酸根看为一个整体，反应中每个氢离子和每个氢氧根离子结合为1个水分子。则设氢氧化铁前化学计量数为2，硫酸前化学计量数则为3，根据铁原子数目或硫酸根离子数目可确定硫酸铁前化学计量数为1，根据氢氧根离子数目或氢离子数目确定水前化学计量数为6。化学方程式为。 ③设C4H10前化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳前化学计量数为4，根据氢原子守恒，水前化学计量数为5，则根据氧原子守恒，氧气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大2倍。则化学方程式为。 【小问2详解】 ①二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 15. 我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想。 （1）环节①分离水后的气体含有、、稀有气体和_____等（填化学式）。 （2）环节②中反应前后氢元素的化合价变化为_____。 （3）环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （4）写出环节④的化学方程式_____。 【答案】（1） （2）+1价变为0价 （3）物理 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图知，环节①是将人呼出的气体中的水分离，则分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、O2、N2和稀有气体等； 【小问2详解】 环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，反应物水中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素为0价，则反应前后氢元素的化合价变化为+1价变为0价； 【小问3详解】 环节③是利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离，该过程没有生成新物质，发生物理变化； 【小问4详解】 环节④氢气和二氧化碳在月壤催化剂Ⅱ和光照条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 16. 下图是某种新型燃料电池中反应的微观示意图，这种燃料电池具有潜在的应用前景，将化学能直接转化为电能，同时实现反应物的无害化处理和能源的回收利用，请根据图示回答问题。 （1）写出上图中参加反应的物质的分子个数比是_____； （2）写出该反应中氧化物有_____种； （3）该反应_____（填“是”或者“不是”）化合反应；并从微观角度解释你判断的原因_____。 （4）写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）2:3##3:2 （2）2##两 （3） ①. 不是 ②. 化合反应是由两种或两种以上的分子反应生成另一种分子，该反应是生成两种新分子的反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为：，上图中参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2； 【小问2详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物，共2种； 【小问3详解】 该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不是化合反应，化合反应是由两种或两种以上的分子反应生成另一种分子，该反应是生成两种新分子的反应； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为：。 17. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ.实验室制取氧气 （1）写出上述装置中标号①仪器在该实验中的用途：_____。 （2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）实验室中常用装置E收集氧气，当看到集气瓶口有_____的明显现象时，说明氧气已经收集满。停止收集时要_____。 A.先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 B.先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 Ⅱ.绿色植物制造氧气 （4）绿色植物通过光合作用将X与水转化为葡萄糖（）与氧气，X可能是_____。 A. B. Ar C. D. Ⅲ.自制“制氧机”制造氧气 （5）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，使用的原料有过碳酸钠（）白色固体、水和二氧化锰，如果实验室利用以上试剂制取较纯净的氧气，制取气体的装置可选用_____（从A~E中选择，填字母序号）。 （6）对装置F改进后可用作家庭制氧机上的湿化瓶（装置G），下列关于该装置说法正确的是_____。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以将氧气润湿 【答案】（1）收集或储存少量氧气 （2） （3） ①. 大气泡冒出时 ②. ②A （4）C （5）BE （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 ①是集气瓶，该实验室制取氧气实验，用于收集或储存少量氧气。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，则使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 E排水法收集氧气，看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集满。 停止收集时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如先停止加热，试管内气体收缩，气压减小，水会沿着导管进入热试管，使试管炸裂。 【小问4详解】 化学反应前后元素的种类不变。葡萄糖、氧气中含有C、H、O元素，水中含有H、O元素，则X中一定含有C元素，给出物质中只有C二氧化碳含有碳元素，故选C。 【小问5详解】 过氧碳酸钠、水、二氧化锰常温下制取氧气，是固液常温型反应，发生装置选择B。排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水可用E排水法收集。所以如果实验室利用以上试剂制取较纯净的氧气，制取气体的装置可选用BE。 【小问6详解】 A、如b连接制氧机，气体进入G后集中在上部，将水从a排出。不符合题意； B、b导管连接人吸氧气的塑料管，则氧气从a通入，氧气经过水后可以从b排出。符合题意； C、氧气不易溶于水，氧气从a进入后可以看到气泡，可以观察气泡产生的快慢，从而判断氧气生成的速率。符合题意； D、氧气经过水，可以起到降温除杂，润湿氧气的作用。符合题意； 故选BCD。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后物质的质量关系等实验。据此将下列实验中_____（填字母）与B实验归为一类，依据是_____。 A B C D （2），在这个反应中氧化铁失去氧而变成了单质铁。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。那么的反应中_____发生了还原反应，_____具有还原性。（填化学式） 【答案】（1） ①. D ②. 都是探究物质性质的实验 （2） ①. CuO ②. 【解析】 【小问1详解】 A是测定空气中氧气含量，是探究物质含量的实验； B是探究二氧化碳的可燃性与密度的实验，是探究物质的性质的实验； C是验证质量守恒定律的实验，是探究反应前后物质的质量关系的实验； D是石墨导电性实验，是探究物质的性质的实验； 所以D与与B实验归为一类，依据是都是探究物质性质的实验。 【小问2详解】 含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，所以CuO发生了还原反应。碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。而氢气（H2）是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。 19. 如图已知、、是单质，其余为化合物，、、、、、六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中是相对分子质量最小的氧化物，物质很不稳定，容易生成和.它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。“”表示物质间存在相应的转化关系。 请回答下列问题： （1）M物质的化学式为_____； （2）写出A转化为B的实验现象_____。 （3）写出由的反应的化学方程式_____。 （4）自然界中，通过_____（填变化名称）可将C转化为A。 【答案】（1） （2）无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 （3） （4）光合作用 【解析】 【分析】B是相对分子质量最小的氧化物，则为水；六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，则D为碳酸、C为二氧化碳；A、E、F为单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则A为氧气、E为氢气、F为碳；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则M为过氧化氢。 【小问1详解】 由分析可知，M的化学式为H2O2。 【小问2详解】 A转化为B的反应为氢气燃烧生成水，反应过程中，产生淡蓝色火焰，放热。 【小问3详解】 D→B+C的反应为碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 C为二氧化碳、A为氧气，自然界中，绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气。 20. 由于参与化学反应的各物质间存在固定的质量比，我们可以根据化学方程式提供的信息，通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质的质量，更合理、高效地开发和利用资源。结合实例回答下列问题。 （1）4g硫在氧气中充分燃烧理论上能生成二氧化硫的质量为多少，请完善以下计算过程： 解：设理论上能生成的二氧化硫质量为x。 ________________ 答：生成二氧化硫的质量为____。 （2）在化工生产中，碳酸钠是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织等行业。以下实验的碳酸钠样品中除了碳酸钠还含有杂质（若杂质不与稀盐酸反应且不溶于水）。 实验 反应前 反应后 实验数据 烧杯和足量稀盐酸的质量 碳酸钠样品的质量 烧杯和反应后混合物的质量 150g 20g 165.6g ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________。 ②反应生成的二氧化碳的质量为____。 ③根据以上内容列出求碳酸钠质量x的比例式：________。 ④20g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为____。 【答案】（1） ①. 解得x=8g ②. 8g （2） ①. ②. 4.4g ③. ④. 53% 【解析】 【小问1详解】 解析详见答案。 【小问2详解】 ①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②二氧化碳是气体，生成的二氧化碳会逸出，则反应前后减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，即150g+20g-165.6g=4.4g。 ③设参加反应的碳酸钠质量为x。 解得x=10.6g ④20g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%=53%。 21. 十七中学化学实验小组同学进行了以下实验探究活动。 活动一：如图1所示，利用铜与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 （1）锥形瓶内发生现象为_____。 （2）化学实验图像可以帮助我们深入理解原理，若用图2来记录实验小组同学的实验，则纵坐标可以表示_____（填字母）。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内的铜原子总数 C. 装置内的固体的质量 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是：若装置敞口，反应前称量的结果不包含参加反应的_____的质量。（填一种物质的化学式） 活动二：实验小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜。 老师提出问题：反应是否会生产有毒的一氧化碳。 同学们查阅资料得知：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（不能使其变色），CO不与澄清石灰水反应。 实验小组同学决定对书中实验进行改进，如图3所示。 （4）右侧的集气瓶中出现_____的现象，说明此实验有CO气体生成。 （5）实验结束后，用弹簧夹夹紧试管口的乳胶管，待冷却后把粉末倒出，防止_____。 活动三：用“数字化学”探究二氧化碳的性质。常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。 如图4所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，右侧导管连接压强传感器和上方连接一只装有20ml蒸馏水的 注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图5所示。 （6）CD段发生的反应方程式为_____。 （7）D点压强大于点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是_____。 【答案】（1）（紫）红色固体变成黑色（固体） （2）AB （3） （4）试纸变蓝 （5）生成的铜在较高温度下被空气中的氧气氧化 （6） （7）1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳（或20ml水最多能溶解14ml二氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 紫红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以锥形瓶内发生现象为紫红色固体变成黑色固体。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，则元素的种类、质量也不变。装置密闭，所以装置内氧元素、铜元素的质量不变，氧原子、铜原子的数目不变，装置内物质的总质量不变，但反应后固体质量为铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，固体的质量增加。故选AB。 【小问3详解】 如果敞口，氧气参加反应后，外部的空气进入装置，氧气得到了补充，所以若装置敞口，反应前称量的结果不包含参加反应的O2的质量。 【小问4详解】 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，所以右侧的集气瓶中出现试纸变蓝的现象，说明产生一氧化碳。 【小问5详解】 碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热可生成氧化铜，所以待冷却后把粉末倒出，防止生成的铜在较高温度下被空气中的氧气氧化 【小问6详解】 水和二氧化碳反应可以生成碳酸，CD段发生的反应是CO2+H2O=H2CO3。 【小问7详解】 B点是开始的压强。快速推入水，压强变为C，后二氧化碳溶于水且和水反应，气体减少，压强变为D。如加入水的体积与吸收二氧化碳的体积相同，则B、D点压强相同，但D高于B，说明加入水的体积大于消耗二氧化碳的体积，所以解释的原因可以是1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳或20ml水最多能溶解20mL×0.7=14ml二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十七中学2024-2025学年度下学期4月份质量评估 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（1-13每道题只有一个选项，每小题2分，共26分） 1. 近些年，我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，其中很重要的一项战略性举措就是通过打好污染防治攻坚战，快速扭转了生态环境恶化的势头。下列说法正确的是 A. 二氧化碳不允许过量排放，因为二氧化碳属于空气污染物 B. 城市垃圾不能堆积，要定期焚烧处理 C. 水体污染不仅影响工农业生产，还会破坏水生生态平衡 D. 排放到空气中的有害气体会造成污染，烟尘不会造成污染 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 活性炭吸附毒气 C. 品红在水中扩散 D. 石墨制金刚石 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 归纳与比较是化学学习的重要方法。下列关于的知识总结错误的是 A. 构成：二氧化碳是由碳原子、氧原子构成的 B. 性质：通常情况下，不能燃烧 C. 用途：固态二氧化碳可用于人工增雨 D. 转化：一定条件下可以转化为 5. 下列物质的用途叙述错误的是 A. 焦炭炼铁 B. 二氧化碳用作化工产品的原料 C. 石墨制成的墨可绘制字画 D. 利用蜡烛燃烧自制炭黑 6. 下列说法或做法错误的是 A. 根据质量守恒定律，镁与氧气完全反应生成氧化镁 B. 纸在空气中燃烧后质量减小，这个反应遵守质量守恒定律 C. 拉瓦锡在前人研究的基础上，发现了质量守恒定律 D. 化学反应前后，元素的种类和质量不变 7. 下列应用相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 木炭不充分燃烧化合反应 B. 氧化汞受热分解分解反应 C. 碳还原氧化铜还原反应 D. 测定空气中氧气含量化合反应 8. 对下列事实或现象的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖放到水里会逐渐“消失” 分子总是在不断的运动 B 石墨和金刚石的物理性质存在明显差异 原子的结构不同 C 水银体温计受热时液柱上升 温度升高，原子间间隔变大 D 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 在化学变化中，分子可以分成原子，原子有可以结合成新的分子 A. A B. B C. C D. D 9. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在新装修的家中放活性炭包除味 活性炭有吸附性 B 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有导电性 C 开汽水瓶盖时要小心 瓶内压强较大，溶有二氧化碳更多 D 用碳素墨水书写档案 碳单质常温下化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列现象正确的是 A. ①、②、③、④均不变红 B. ①、④不变红，②、③变红 C. ①比④先变红，②、③不变红 D. ④比①先变红，②、③不变红 11. 实验室里，区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 食盐与白糖 分别放入水中，观察是否溶解 尝味道 B 铁片与镁片 分别在空气中点燃 用磁铁吸引 C 过氧化氢溶液与水 观察颜色和状态 放入二氧化锰 D 氮气与二氧化碳 分别通入澄清的石灰水中 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中所含少量杂质所选用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质（杂质） 选用试剂 操作方法 A 氮气（氧气） 适量碳 点燃 B 铜（氧化铜） 氧气 充分加热 C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 过量的铁 充分反应、过滤 D （异味） 足量明矾 吸附 A. A B. B C. C D. D 13. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. a的值为13 C. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D. 条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 （1）配平下列化学方程式（反应条件省略） ①____________________ ②____________________ ③____________________ （2）书写下列反应的化学方程式 ①二氧化碳使澄清石灰水变白色浑浊：_____； ②铁丝在氧气中燃烧：_____。 15. 我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想。 （1）环节①分离水后的气体含有、、稀有气体和_____等（填化学式）。 （2）环节②中反应前后氢元素的化合价变化为_____。 （3）环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （4）写出环节④的化学方程式_____。 16. 下图是某种新型燃料电池中反应的微观示意图，这种燃料电池具有潜在的应用前景，将化学能直接转化为电能，同时实现反应物的无害化处理和能源的回收利用，请根据图示回答问题。 （1）写出上图中参加反应的物质的分子个数比是_____； （2）写出该反应中氧化物有_____种； （3）该反应_____（填“是”或者“不是”）化合反应；并从微观角度解释你判断的原因_____。 （4）写出该反应的化学方程式_____。 17. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ.实验室制取氧气 （1）写出上述装置中标号①仪器在该实验中的用途：_____。 （2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）实验室中常用装置E收集氧气，当看到集气瓶口有_____的明显现象时，说明氧气已经收集满。停止收集时要_____。 A.先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 B.先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 Ⅱ.绿色植物制造氧气 （4）绿色植物通过光合作用将X与水转化为葡萄糖（）与氧气，X可能是_____。 A. B. Ar C. D. Ⅲ.自制“制氧机”制造氧气 （5）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，使用的原料有过碳酸钠（）白色固体、水和二氧化锰，如果实验室利用以上试剂制取较纯净的氧气，制取气体的装置可选用_____（从A~E中选择，填字母序号）。 （6）对装置F改进后可用作家庭制氧机上的湿化瓶（装置G），下列关于该装置说法正确的是_____。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以将氧气润湿 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后物质的质量关系等实验。据此将下列实验中_____（填字母）与B实验归为一类，依据是_____。 A B C D （2），在这个反应中氧化铁失去氧而变成了单质铁。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。那么的反应中_____发生了还原反应，_____具有还原性。（填化学式） 19. 如图已知、、是单质，其余为化合物，、、、、、六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中是相对分子质量最小的氧化物，物质很不稳定，容易生成和.它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。“”表示物质间存在相应的转化关系。 请回答下列问题： （1）M物质的化学式为_____； （2）写出A转化为B的实验现象_____。 （3）写出由的反应的化学方程式_____。 （4）自然界中，通过_____（填变化名称）可将C转化为A。 20. 由于参与化学反应的各物质间存在固定的质量比，我们可以根据化学方程式提供的信息，通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质的质量，更合理、高效地开发和利用资源。结合实例回答下列问题。 （1）4g硫在氧气中充分燃烧理论上能生成二氧化硫的质量为多少，请完善以下计算过程： 解：设理论上能生成的二氧化硫质量为x。 ________________ 答：生成二氧化硫的质量为____。 （2）在化工生产中，碳酸钠是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织等行业。以下实验的碳酸钠样品中除了碳酸钠还含有杂质（若杂质不与稀盐酸反应且不溶于水）。 实验 反应前 反应后 实验数据 烧杯和足量稀盐酸的质量 碳酸钠样品的质量 烧杯和反应后混合物的质量 150g 20g 165.6g ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________。 ②反应生成的二氧化碳的质量为____。 ③根据以上内容列出求碳酸钠质量x的比例式：________。 ④20g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为____。 21. 十七中学化学实验小组同学进行了以下实验探究活动。 活动一：如图1所示，利用铜与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 （1）锥形瓶内发生现象为_____。 （2）化学实验图像可以帮助我们深入理解原理，若用图2来记录实验小组同学的实验，则纵坐标可以表示_____（填字母）。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内的铜原子总数 C. 装置内的固体的质量 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是：若装置敞口，反应前称量的结果不包含参加反应的_____的质量。（填一种物质的化学式） 活动二：实验小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜。 老师提出问题：反应是否会生产有毒的一氧化碳。 同学们查阅资料得知：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色（不能使其变色），CO不与澄清石灰水反应。 实验小组同学决定对书中实验进行改进，如图3所示。 （4）右侧的集气瓶中出现_____的现象，说明此实验有CO气体生成。 （5）实验结束后，用弹簧夹夹紧试管口的乳胶管，待冷却后把粉末倒出，防止_____。 活动三：用“数字化学”探究二氧化碳的性质。常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。 如图4所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，右侧导管连接压强传感器和上方连接一只装有20ml蒸馏水的 注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图5所示。 （6）CD段发生的反应方程式为_____。 （7）D点压强大于点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $