精品解析：2025年江苏省苏州市新区中考一模化学试题

2025届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木造船 C. 玉石雕刻 D. 甲骨刻字 2. 下列人体必需的微量元素中，摄入量不足可能引起贫血的是 A. 硒 B. 锌 C. 氟 D. 铁 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氢气 4. 用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 烧杯 D. 酒精灯 5. 氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 6. 下列反应属于分解反应是 A. B. C. D. 7. 根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是 A. 煤气泄漏，应立即打开排气扇 B. 电动车不能在屋内充电，以免发生火灾 C. 加油站、面粉厂应严禁烟火 D. 厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭 8. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇是一种氧化物 B. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 乙二醇中碳元素质量分数为38.7% D. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 白醋有刺激性气味，用于除水垢 B. 氮气化学性质稳定，用作食品保护气 C. 一氧化碳有毒性，用于炼铁 D. 铁有导电性，用于制作炊具 10. 以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 11. 氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素是金属元素 B. 氯原子的质子数为7 C. 一个氯原子的实际质量是35.45g D. 氯原子的核外电子数为17 12. 膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 膜分离法可用于分离混合物 B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率 C. 加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D. 利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化 13. 以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 14. 打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中。使用时，只需按压开关，丁烷立即汽化喷出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说法正确的是 A. 充满丁烷气后，燃料腔中气压小于外界大气压 B. 打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C. 按压开关后，丁烷分子间的间隙变大 D. 丁烷气燃烧时，丁烷分子的种类不变 15. 通常条件下，能与反应生成。若在某纳米催化剂表面将与接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是 A. 雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了 B. 在纳米催化剂表面，与参加反应的质量比为44:45 C. 对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D. 纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用 16. 酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是 A. S在空气中燃烧生成 B. 实验室可用稀溶液检验 C. 和反应生成是形成酸雨的主要原因 D. 被酸雨酸化后的土壤可用改良 17. 下列推理正确的是 A. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子 B. 碳酸盐加酸有气泡产生，加酸后能产生气泡的物质一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 18. 竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是 A. 将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 B. 竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C. 1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 D. 赤铜矿（含）炼铜原理： 19. 下列实验方案中能达到实验目的的是 A. 鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B. 检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C. 分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D. 除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 20. 化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 贫化空气中氧气含量低于正常空气 B. 若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C. 等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D. 与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 非选择题（共60分） 21. 千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 （1）四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟________（填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于________（填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是________。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是________。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为________。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是________. （3）科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为________。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 22. 实验室用如图所示装置制备少量气体，并探究与的反应。 已知：氯化钙溶液呈中性；与溶液不反应。 （1）仪器①的名称是________。装置A内发生反应的化学方程式为________。 （2）欲得到干燥纯净的，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置的作用是________，通过C装置时，应从________（选填“a”或“b”）口通入。 （3）D装置中能说明与发生了反应的现象是________。 （4）实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母d、e、f对如图进行排序）。 （5）为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液，观察到产生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是________（写符号）。 23. 生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。 （1）“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较________（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是________（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。 （3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为________。 （4）金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为________。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是________ （5）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/ 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 x 5 7 0.5 25 4.24 ①对比实验1、2、3，可得出结论________。 ②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是________。 24. 钙的化合物被广泛应用于建筑、医学、工业等领域。 Ⅰ.氧化钙高温捕集能助力碳中和。热解碳酸钙或醋酸钙都可用于制备氧化钙。已知：。 （1）热解醋酸钙制得的捕集的效果优于热解碳酸钙，其主要原因是________。 （2）科研人员发现复合吸附剂对的捕集效果更好。如图表示不同比例的复合吸附剂吸附能力随温度变化情况。 ①根据曲线，捕集性能最优的是________。 A. B. C D. ②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集性能均大幅下降，其可能原因是________。 Ⅱ.羟基磷酸钙具有优良的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自然矿物化后形成羟基磷灰石（HAP），具有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异性能。 （3）以、和为原料，通过机械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基磷酸钙的化学方程式：________。 （4）机械球磨工作原理如图所示。球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。 ①机械球磨的目的是________。 ②原料中的作用是________。 （5）羟基磷灰石（HAP）在催化领域被广泛应用。HAP可促进和在上的光催化反应，机理如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②通过HAP迁移到Pt表面与、反应的微观粒子是_________（写符号）。 25. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：_______，反应后溶液pH_______7（填“>”“<”或“=”）。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是________。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液 实验结果如图所示。 （3）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是_________。 （4）与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 （5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程）________。 26. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含、和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。 已知：易溶于水。20℃时，的溶解度为21.5g，的溶解度为1.32g。 （1）试剂X为________（写化学式）。 （2）“过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：________。 （3）和的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、________。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终产率降低，原因是________。 （4）①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是________。 ②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木造船 C. 玉石雕刻 D. 甲骨刻字 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、楠木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、玉石雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、甲骨刻字，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列人体必需的微量元素中，摄入量不足可能引起贫血的是 A. 硒 B. 锌 C. 氟 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、缺硒会引起免疫力低下，故A不符合题意； B、缺锌会导致智力低下，发育迟缓，故B不符合题意； C、缺氟易产生龋齿，故C不符合题意。 D、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，人体缺少铁可能引起贫血，故D符合题意。 故选D。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、氢气由氢分子构成，不符合题意。 故选B。 4. 用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 烧杯 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误； B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误； C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误； D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确； 故选D。 5. 氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误； B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； C、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； D、无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，正确； 故选：D。 6. 下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； B、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； C、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误； 故选A。 7. 根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是 A. 煤气泄漏，应立即打开排气扇 B. 电动车不能在屋内充电，以免发生火灾 C. 加油站、面粉厂应严禁烟火 D. 厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、厨房煤气泄漏时，不能立即打开排气扇。因为打开排气扇时可能会产生电火花，煤气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到电火花会发生爆炸；煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，防止法爆炸，故A说法错误； B、电动车在屋内充电存在很大的安全隐患，因为电动车充电过程中可能会发生电池过热、短路等问题，容易引发火灾，所以电动车不能在屋内充电，以免发生火灾，故B说法正确； C、加油站、面粉厂的空气在弥漫着可燃性颗粒，与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故C说法确； D、油锅着火时，可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故D说法正确； 故选：A。 8. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇是一种氧化物 B. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素，乙二醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、乙二醇是由分子构成，乙二醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该选项说法不正确； C、乙二醇中碳元素的质量分数为，该选项说法正确； D、乙二醇中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，该选项说法不正确。 故选C。 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 白醋有刺激性气味，用于除水垢 B. 氮气化学性质稳定，用作食品保护气 C. 一氧化碳有毒性，用于炼铁 D. 铁有导电性，用于制作炊具 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除水垢，故选项对应错误； B、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故选项对应正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项对应错误； D、铁有导热性，用于制作炊具，故选项对应错误； 故选：B。 10. 以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解土壤样品，溶解操作中，应在烧杯中进行，故选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； C、用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，故选项错误； D、用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故选项错误； 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 11. 氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素是金属元素 B. 氯原子的质子数为7 C. 一个氯原子的实际质量是35.45g D. 氯原子的核外电子数为17 12. 膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 膜分离法可用于分离混合物 B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率 C. 加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D. 利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化 13. 以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 【答案】11. D 12. C 13. D 【解析】 【11题详解】 A、氯带有“气”字头，氯元素属于非金属元素，故A说法错误； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17，故B说法错误； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯原子的相对原子质量为35.45，而不是一个氯原子的实际质量，故C说法错误； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17，在原子中，质子数=核外电子数，故氯原子的核外电子数为17，故D说法正确； 故选：D。 【12题详解】 A、膜分离法是利用膜对混合物中各组分的选择透过性，使不同组分在膜两侧存在浓度差，从而实现混合物分离，故膜分离法可用于分离混合物，故A说法正确； B、加压可以加快水分子通过分离膜进入左侧的速率，而氯化钠等溶质不能通过，故B说法正确； C、膜分离法用于海水淡化时，加压使水分子通过分离膜进入左侧，而右侧海水中的氯化钠等溶质不能通过，右侧海水中氯化钠的质量不变，只是溶剂水减少，溶液浓度增大，故C说法错误； D、硬水含有较多钙、镁离子，膜分离法若能选择合适的膜，只允许水分子通过，阻止钙、镁离子等通过，就能去除水中的钙、镁离子，实现硬水软化，故D说法正确； 故选：C。 【13题详解】 A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用了蒸发结晶的原理，故A说法错误； B、电解食盐水制烧碱时，需要通电，是将电能转化为化学能，故B说法错误； C、蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的沸点不同，故C说法错误； D、在卤水中加入碱，通常加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则可将转化为沉淀析出，故D说法正确； 故选：D。 14. 打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中。使用时，只需按压开关，丁烷立即汽化喷出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说法正确的是 A. 充满丁烷气后，燃料腔中气压小于外界大气压 B. 打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C. 按压开关后，丁烷分子间的间隙变大 D. 丁烷气燃烧时，丁烷分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中，所以充满丁烷气后，燃料腔中气压大于外界大气压，故A说法错误； B、分子是不断运动的，打火机不使用时，丁烷分子也是在不断运动，故B说法错误； C、分子间有间隔，按压开关，丁烷立即汽化喷出，丁烷分子间的间隔变大，故C说法正确； D、丁烷气燃烧时，生成二氧化碳和水，属于化学变化，丁烷分子的种类发生了改变，故D说法错误； 故选：C。 15. 通常条件下，能与反应生成。若在某纳米催化剂表面将与接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是 A. 雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了 B. 在纳米催化剂表面，与参加反应的质量比为44:45 C. 对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D. 纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、雨水pH略小于7是由于空气中的与反应生成了，碳酸显酸性，故选项说法正确； B、根据图示，在纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，化学方程式为，则与参加反应的质量比为（2×44）：（4×18）=11：9，故选项说法不正确； C、通常条件下，能与反应生成，纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同，故选项说法正确； D、在纳米催化剂表面，二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，即在纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现的资源化利用，故选项说法正确； 故选B。 16. 酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是 A. S在空气中燃烧生成 B. 实验室可用稀溶液检验 C. 和反应生成是形成酸雨的主要原因 D. 被酸雨酸化后的土壤可用改良 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项说法不正确； B、二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，选项说法正确； C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，选项说法不正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法不正确； 故选B。 17. 下列推理正确的是 A. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子 B. 碳酸盐加酸有气泡产生，加酸后能产生气泡的物质一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氖原子核外电子数为10，但核外电子数为10的微观粒子不一定是氖原子，也可能是离子，如钠离子，故选项推理错误； B、碳酸盐加酸有气泡产生，但加酸后能产生气泡的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； 故选：D。 18. 竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是 A. 将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 B. 竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C. 1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 D. 赤铜矿（含）炼铜原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、竖炉内木炭主要通过完全燃烧产生高温，木炭完全燃烧，放出的热量多，符合题意； C、1200℃的高温使生成的铜熔化，使铜液和炉渣分层，自动分离，不符合题意； D、炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，则炼铜原理为一氧化碳和氧化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 19. 下列实验方案中能达到实验目的的是 A. 鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B. 检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C. 分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D. 除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的； B、氢氧化钙固体微溶于水，碳酸钙难溶于水，取样加少量水后，氢氧化钙不能完全溶解，碳酸钙也不溶解，无法通过观察是否完全溶解来检验氢氧化钙固体中是否含有碳酸钙，故B不能达到目的； C、二氧化锰不溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，故C能达到目的； D、适量的碳酸溶液会与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质盐酸，但引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，故D不能达到目的； 故选：C。 20. 化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 贫化空气中氧气含量低于正常空气 B. 若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C. 等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D. 与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃料燃烧消耗了空气中的氧气获得贫化空气，故贫化空气中氧气含量低于正常空气，选项说法正确； B、氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是氧化亚铜，N是氧化铜，选项说法不正确； C、由图可知，煤最终都转化为二氧化碳和水，所以消耗等质量煤，参加反应的氧气质量相等，选项说法正确； D、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集，选项说法正确； 故选B。 非选择题（共60分） 21. 千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 （1）四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟________（填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于________（填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是________。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是________。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为________。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是________. （3）科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为________。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1） ① 元素 ②. 有机物 ③. 蛋白质 ④. 缓慢 （2） ①. 燃料耗尽；高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧；高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下 ②. ③. 防止冷却时外界空气进入 （3） ①. ②. 不可再生 【解析】 【小问1详解】 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟元素，与其具体存在形式无关； ②有机物一般指由碳元素等组成的而化合物，但是二氧化碳，一氧化碳，碳酸盐等除外，由荷叶碱(C19H21NO2)的化学式可知其属于有机物； ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。白虾中能供能的主要营养物质是蛋白质； ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵，该过程是缓慢氧化，因为该过程需要的时间较长； 【小问2详解】 ①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，可能是燃料耗尽或高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；窑水前隔窑烧火，水在窑内转化为水蒸气直至窑室冷却，水蒸气的作用是通过汽化吸热来降低窑室的温度 【小问3详解】 ① 设碳化硅的化学式为SixCy，已知m(Si)： m(C) =7：3，硅的相对原子质量为28，碳的相对原子质量为12，则，即x=y，所以碳化硅的化学式为SiC； ②煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，属于不可再生能源。 22. 实验室用如图所示装置制备少量气体，并探究与的反应。 已知：氯化钙溶液呈中性；与溶液不反应。 （1）仪器①的名称是________。装置A内发生反应的化学方程式为________。 （2）欲得到干燥纯净的，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置的作用是________，通过C装置时，应从________（选填“a”或“b”）口通入。 （3）D装置中能说明与发生了反应的现象是________。 （4）实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母d、e、f对如图进行排序）。 （5）为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液，观察到产生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是________（写符号）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. 除去中的气体 ②. a （3）干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 （4）efd （5）、 【解析】 【小问1详解】 ①问哦长颈漏斗； 装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，从A装置制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，欲得到干燥纯净的，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置中饱和的碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，作用是除去中的气体； C装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，通过C装置时，应从长管a口通入，才能使浓硫酸与气体充分接触； 【小问3详解】 二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，D装置中能说明CO2与H2O发生了反应的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色； 小问4详解】 实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处固体被液体浸没，反应继续进行，装置中的气体继续增加，压强增大，液面下降，固体露出液面，最后液体下降至多孔隔板以下，反应停止，孔隔板处依次观察到的现象是e、f、d； 【小问5详解】 装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的N碳酸钠溶液，观察到产生无色气体，说明废液中有剩余的盐酸（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），一段时间后生成白色沉淀，说明废液中有氯化钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），因此A中废液里的主要阳离子是、。 23. 生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。 （1）“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较________（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是________（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。 （3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得。该反应的化学方程式为________。 （4）金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为________。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是________ （5）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/ 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 x 5 7 0.5 25 4.24 ①对比实验1、2、3，可得出结论________。 ②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 不溶性 （2）好氧菌 （3） （4） ①. ②. 铝的金属活动性比铁强 （5） ①. 其它条件相同时，一定范围内，pH越低，吸附量越大 ②. 【解析】 【小问1详解】 “一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道，缝隙越小，越能拦住较小的固体，截留效果就越好，所以截留效果较好的是缝隙相对较小的格栅； 沉砂池和初次沉淀池主要去除水中不溶性杂质； 【小问2详解】 “二级处理”中，曝气池是通过鼓风机通入空气，增加水中的溶解氧。在 “二级处理” 中，利用曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物，说明枯草芽孢杆菌需要氧气才能更好地发挥作用，所以它是好氧菌； 【小问3详解】 二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得，亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含的废水中，当废水pH小于3时，溶液显酸性，说明含有氢离子，铁炭混合物表面产生气泡，即铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则该气体为氢气，化学式为； 当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝能更快速、更彻底地与废水中的锌离子发生置换反应，从而将更多的锌离子从废水中去除，所以锌离子的去除率明显增大； 【小问5详解】 ①对比实验1，2，3除了酸碱度不同外，其它条件均相同，可以得到的结论是其它条件相同时，一定范围内，pH越低，吸附量越大； ②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高，根据控制变量唯一的原则，对比2、4、5可知，除了污泥样品的质量不同外，其它条件均相同，2中污泥样品质量为0.3g，吸附量为2.62mg⋅g−1，5中污泥样品质量为0.35g，吸附量为4.24mg⋅g−1，4中污泥样品质量为0.4g，吸附量x的数值范围是2.62＜x＜4.24。 24. 钙的化合物被广泛应用于建筑、医学、工业等领域。 Ⅰ.氧化钙高温捕集能助力碳中和。热解碳酸钙或醋酸钙都可用于制备氧化钙。已知：。 （1）热解醋酸钙制得的捕集的效果优于热解碳酸钙，其主要原因是________。 （2）科研人员发现复合吸附剂对的捕集效果更好。如图表示不同比例的复合吸附剂吸附能力随温度变化情况。 ①根据曲线，捕集性能最优的是________。 A. B. C. D. ②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集性能均大幅下降，其可能原因是________。 Ⅱ.羟基磷酸钙具有优良的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自然矿物化后形成羟基磷灰石（HAP），具有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异性能。 （3）以、和为原料，通过机械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基磷酸钙的化学方程式：________。 （4）机械球磨工作原理如图所示。球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。 ①机械球磨的目的是________。 ②原料中的作用是________。 （5）羟基磷灰石（HAP）在催化领域被广泛应用。HAP可促进和在上的光催化反应，机理如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②通过HAP迁移到Pt表面与、反应的微观粒子是_________（写符号）。 【答案】（1）醋酸钙热解制得等量时产生气体更多，制得的结构更疏松 （2） ①. C ②. 温度升高，吸附平衡逆向移动，吸附剂结构可能发生变化 （3） （4） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 吸收反应生成的水生成氢氧化钙，防止HAP积累和固结，还可以补充反应物氢氧化钙，有助于反应的进行 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 热解碳酸钙或醋酸钙都可用于制备氧化钙。已知：，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，热解醋酸钙制得的CaO捕集CO2的效果优于热解碳酸钙，主要原因是醋酸钙热解制得等量时产生气体更多，制得的结构更疏松； 【小问2详解】 ①从图中可以看出，在不同温度下，对应的吸附率相对其他复合吸附剂在多数温度区间是较高的，所以捕集性能最优的是，故选 C； ②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集性能均大幅下降。因为吸附过程通常是一个可逆过程，温度升高，吸附平衡逆向移动，导致吸附剂对的吸附能力减弱；同时，温度过高可能使吸附剂的结构发生变化，比如一些活性位点被破坏，从而降低了吸附剂对的捕集性能； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中有10个Ca、20个H、6个P、25个O；已知生成物中含有10个Ca、2个H、6个P、26个O，所以还缺少18个H和1个O，化学计量数为9，则还应该补充H2O； 【小问4详解】 ①机械球磨时，通过球体的滚动、撞击等作用，将原料研磨得更加细小，从<>增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。CaO可以与水反应生成氢氧化钙，在制备羟基磷酸钙的反应体系中，补充了反应物氢氧化钙，有助于反应的进行，且可以吸收反应生成的水，防止HAP积累和固结； 【小问5详解】 ①由图可知，HAP可促进和在上的光催化反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为； ②由图可知，在表面分解产生了和 ，然后通过HAP 迁移到 Pt 表面与、反应的微观粒子是（电子）。 25. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：_______，反应后溶液pH_______7（填“>”“<”或“=”）。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是________。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （3）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是_________。 （4）与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 （5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程）________。 【答案】（1） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. = （2）浓溶液稀释放热 （3） ①. 50g水 ②. 实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和 （4）和 （5）3.78 解：设生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y。 ，x=29.25g ，y=9g 50g40%溶液中水的质量为：50g×（1-40%）=30g，50g36.5%盐酸中水的质量为：50g×（1-36.5%）=31.75g，则反应后水的总质量为：9g +30g +31.75g =70.75g，设70.75g 水所能溶解氯化钠的质量为z。 ，z=25.47g，则析出的质量为：29.25g-25.47g =3.78g。 答：析出的白色固体的质量为3.78g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设50g40%溶液与36.5%盐酸恰好反应，消耗稀盐酸的质量为x。 ，x=50g，则50g40%溶液与50g36.5%盐酸是恰好反应，因为氯化钠溶液显中性，所以反应后溶液的pH =7。 小问2详解】 小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【小问3详解】 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。因为该实验是探究浓溶液稀释是否放热，所以试剂M是50g水。能证明与盐酸反应放热的依据是：实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和。 【小问4详解】 根据与盐酸反应的微观示意图可知，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以推测中和反应中的能量变化主要是由于和发生反应导致。 【小问5详解】 见答案 26. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含、和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。 已知：易溶于水。20℃时，的溶解度为21.5g，的溶解度为1.32g。 （1）试剂X为________（写化学式）。 （2）“过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：________。 （3）和的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、________。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终产率降低，原因是________。 （4）①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是________。 ②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 趁热过滤 ②. 的溶解度小，蒸发结晶时部分Li元素以的形式析出 （4） ①. 的投加量为110%，陈化时间为10小时 ②. 碳酸钠固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的碳酸锂包裹住碳酸钠固体，导致得到的碳酸锂不纯 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，盐湖水中主要含、和，加入试剂X后生成Mg（OH）2沉淀，要将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，且后续不引入新的杂质阳离子，试剂X应为Ca（OH）2。氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙在后续加入碳酸钠溶液时可以转化为CaCO3沉淀除去； 【小问2详解】 “过滤1”得到的溶液中含有NaCl、LiCl、CaCl2、过量的氢氧化钙，加入过量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为、； 【小问3详解】 由LiCl和NaCl的溶解度曲线可知，LiCl的溶解度随温度升高变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化不大。操作a要从含有LiCl和NaCl的溶液中分离出NaCl固体，主要步骤为蒸发结晶、趁热过滤。蒸发结晶使溶液中溶剂减少，NaCl的溶解度变化不大，所以NaCl先结晶析出，趁热过滤可以防止LiCl因温度降低而结晶析出； 20℃时，的溶解度为1.32g。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，的溶解度小，蒸发结晶时部分Li元素以的形式析出，从而导致造成最终产率降低； 【小问4详解】 ①沉锂时控制其它条件不变，分别改变碳酸钠的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，当碳酸钠的投加量为110%，陈化时间为10h，锂沉淀率达到最高，且继续增大碳酸钠投加量和增大陈化时间，碳酸锂的沉淀率几乎不发生变化，所以保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是的投加量为110%，陈化时间为10小时； ②沉锂时投入碳酸钠固体能获得较高的碳酸锂沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料，选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是碳酸钠固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的碳酸锂包裹住碳酸钠固体，导致得到的碳酸锂不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $