精品解析：2025年安徽省安庆市太湖县中考化学模拟化学试题

2025年安徽省中考化学模拟试卷 1.化学试卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共 120 分钟 2.试卷包括“试题卷”和““答题卷”两部分，““试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将““试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。山西老陈醋是以高粱为主要原料，大麦、豌豆所制大曲为发酵剂制得的。在制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是 A. 磨粉 B. 发酵 C. 淋醋 D. 陈酿 2. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 3. 下列实验能达到目的的是 A. 证明能与水反应 B. 测定空气中氧气体积分数 C. 比较合金及其组分金属熔点高低 D. 验证质量守恒定律 4. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及化学知识解释不正确的是 A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用 B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定 D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化 5. 中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、下列说法不正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后质量不变 B. 丙的化学式为 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为 D. 该反应前后原子数目不变 6. 课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A. 右边石灰石包下降 B. 左右两包都会发生化学变化 C. 将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D. 打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 7. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是 A. 能闻到香蕉香味，是因为分子在不断运动 B. 乙酸异戊酯中含有氧分子 C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D. 乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大 8. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度的大小顺序为 B. t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g的溶液 C. 在20℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 将t℃的a、b饱和溶液降温到20℃，析出固体a的质量一定大于b 10. 钛合金常用于制作载人飞船某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 11. 为探究硫酸的性质，某同学进行了一系列实验，下列实验操作中错误的是 A. 闻气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 13. 随着经济的发展和人民对美好生活的追求，天然气已成为现代家庭生活中常用的燃料，跨学科实践小组对天然气的成分和使川产生兴趣，于是开展了研究活动。 【活动一】查阅天然气的成分 （1）同学们上网查阅资料得知，天然气的主要成分是_________(写名称)，并含有CO2。 【活动二】实验探究天然气的成分 同学们用储气囊收集了家用天然气如图所示，打开止水夹，按压储气囊，在玻璃导管口点燃天然气，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到石灰水变浑浊，说明天然气中含有CO2 （2）同学们认为上述步骤中澄清石灰水变浑浊的原因是______(用化学方程式表示)； （3）有同学认为上述实验不能得出正确结论，理由是____；请你设计方案验证天然气中含有二氧化碳______________； 【活动三】探讨使用天然气的利弊 （4）同学们讨论后认为，现代家庭生活中已经较为普遍地使用了天然气，但天然气的使用有利也有弊，请你写一条利或弊：_____________。 三、实验题：(本小题共2小题，11分) 14. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （3）本实验中需要称量NaCl的质量是______，称量时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是：______（填字母）。 A．增加试剂 B．减少砝码 C．向左移动平衡螺母 （4）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 15. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示： （1）不能发生反应的是______（填序号，下同）。 （2）有气泡产生的是______。 （3）溶液能变成浅绿色的是______。 （4）生成蓝色溶液的是______。 （5）溶液变成红色的是______。 （6）D试管中发生的反应方程式为：______。 四、流程题：本大题共1小题，共6分。 16. 铁红(Fe2O3)是一种红色工业颜料，某矿场利用矿石废料(主要含有FeO和TiO2)制备铁红并得到金属钛的工艺流程如下： （1）生成Fe的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”中使用的酸是___________(填字母序号)。 A HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 （3）滤液中含有的阴离子有___________(填离子符号)；实验室进行过滤操作时，过滤速度较慢的可能原因是___________(写出1点即可)。 （4）“加热”过程中发生的化学反应属于___________(填基本反应类型)。 五、计算题：本大题共1小题，共6分。 17. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： （1）参加反应的氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽省中考化学模拟试卷 1.化学试卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共 120 分钟 2.试卷包括“试题卷”和““答题卷”两部分，““试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将““试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。山西老陈醋是以高粱为主要原料，大麦、豌豆所制大曲为发酵剂制得的。在制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是 A. 磨粉 B. 发酵 C. 淋醋 D. 陈酿 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨粉过程中只是将原料粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、淋醋过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、陈酿是说新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，形成浓、香、绵的好品质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验能达到目的的是 A. 证明能与水反应 B. 测定空气中氧气体积分数 C. 比较合金及其组分金属熔点高低 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到实验目的； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，进入集气瓶水的体积偏小，不能测定空气中氧气体积分数，故选项不能达到实验目的； C、同一酒精灯同时加热铜片，根据铅、锡熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项能达到实验目的； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选C。 4. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是 A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用 B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定 D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾净水，主要利用明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，故选项解释不正确； B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故选项解释正确； C、墨的主要成分是炭黑，在常温下化学性质稳定，因此用墨书写或绘制的字画能长期保存，故选项解释正确； D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，可用干冰进行人工降雨，故选项解释正确。 故选A。 5. 中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、下列说法不正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后质量不变 B. 丙的化学式为 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为 D. 该反应前后原子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知反应化学方程式： 【详解】A、纳米铜硝石属于催化剂，催化剂的质量在化学反应前后都不变，说法正确，不符合题意； B、根据微观示意图，丙的化学式为，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式，反应中的甲、丁的分子个数比为2：1，说法不正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意。 故本题选C。 6. 课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A. 右边石灰石包下降 B. 左右两包都会发生化学变化 C. 将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D. 打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物质反应，质量不变。铁粉在空气中会生锈，生成氧化铁，质量增大，所以右边石灰石包上升，A错误； B、石灰石不发生反应，铁粉与空气中的氧气、水发生反应，B错误； C、将铁粉换成生石灰，生石灰会吸收空气中的水分变成氢氧化钙，同时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以杠杆左边增重。而右边的碳酸钙不发生反应，质量不变，所以也可以观察到杠杆不平衡，C正确； D、部分铁粉生锈转化为红棕色的氧化铁，颜色不完全为黑色，D错误。 故选：C。 7. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是 A. 能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动 B. 乙酸异戊酯中含有氧分子 C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D. 乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为香蕉中含有香味的分子不断运动到了我们的感觉器官鼻子中，所以能闻到香蕉的香味，故选项说法正确； B、由乙酸异戊酯的化学式看出，乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成，一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成的，乙酸异戊酯中不含有氧分子，故选项说法错误； C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为﹙12×7﹚:﹙1×14﹚:﹙16×2﹚=42:7:16，故选项说法错误； D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为42:7:16，所以乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选A。 8. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应。②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气，正确。 B. 氧气约占空气体积的21%。①中铁不与水接触与空气接触，氧气体积不变。②中铁与水接触与空气接触，消耗氧气。证明水对铁锈蚀有影响。正确。 C. ②③中其他条件相同，②无食盐，剩余氧气较多，③有食盐，剩余氧气较少，证明食盐能加快铁锈蚀，正确。 D. ①②③均不与炭粉接触，无法说明炭粉对铁锈蚀有影响。错误。 故选:D。 9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度的大小顺序为 B. t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g的溶液 C. 在20℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 将t℃的a、b饱和溶液降温到20℃，析出固体a的质量一定大于b 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小要在同一温度下，错误； B、时，a物质的溶解度为，根据溶解度概念可知，则时，水中最多可溶解，所以时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到溶液的质量=50g+40g=的溶液，错误； C、饱和溶液中溶质质量分数，在时，a、c两物质的溶解度相同，因此在时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确； D、由于a、b饱和溶液的质量关系大小是未知的，所以无法比较将的a、b饱和溶液降温到，析出固体质量的大小，错误。 故选C。 10. 钛合金常用于制作载人飞船某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 11. 为探究硫酸的性质，某同学进行了一系列实验，下列实验操作中错误的是 A. 闻气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气味，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸，以防稀释待测液，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； 故选：C。 12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 13. 随着经济的发展和人民对美好生活的追求，天然气已成为现代家庭生活中常用的燃料，跨学科实践小组对天然气的成分和使川产生兴趣，于是开展了研究活动。 【活动一】查阅天然气的成分 （1）同学们上网查阅资料得知，天然气的主要成分是_________(写名称)，并含有CO2。 【活动二】实验探究天然气的成分 同学们用储气囊收集了家用天然气如图所示，打开止水夹，按压储气囊，在玻璃导管口点燃天然气，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到石灰水变浑浊，说明天然气中含有CO2 （2）同学们认为上述步骤中澄清石灰水变浑浊的原因是______(用化学方程式表示)； （3）有同学认为上述实验不能得出正确结论，理由是____；请你设计方案验证天然气中含有二氧化碳______________； 【活动三】探讨使用天然气的利弊 （4）同学们讨论后认为，现代家庭生活中已经较为普遍地使用了天然气，但天然气的使用有利也有弊，请你写一条利或弊：_____________。 【答案】（1）甲烷 （2） （3） ①. 天然气燃烧也会生成二氧化碳，不能确定使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是天然气本身含有的还是燃烧生成的 ②. 将天然气先通过足量氢氧化钠溶液除去可能含有的二氧化碳，再通过浓硫酸干燥，然后将气体通过灼热的氧化铜，若黑色固体变红，且将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明天然气中含有一氧化碳（合理即可） （4）利：天然气燃烧产生的污染物较少，较为清洁；弊：天然气泄漏可能引发爆炸等危险（任选其一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这是澄清石灰水变浑浊的原因，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 天然气主要成分甲烷燃烧会生成二氧化碳，不能确定使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是天然气本身含有的还是燃烧生成的，所以仅根据澄清石灰水变浑浊不能确定天然气本身就含有二氧化碳； 先除去可能存在的二氧化碳并干燥，防止干扰，再利用一氧化碳的还原性使其与灼热氧化铜反应，通过检验生成的二氧化碳来证明天然气中含有一氧化碳。具体方案是：将天然气先通过足量氢氧化钠溶液除去可能含有的二氧化碳，再通过浓硫酸干燥，然后将气体通过灼热的氧化铜，若黑色固体变红，且将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明天然气中含有一氧化碳（合理即可）。 【小问4详解】 从环保、安全等角度分析天然气使用的利弊，利：天然气燃烧产生的污染物较少，较为清洁；弊：天然气泄漏可能引发爆炸等危险（任选其一，合理即可）。 三、实验题：(本小题共2小题，11分) 14. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （3）本实验中需要称量NaCl的质量是______，称量时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是：______（填字母）。 A．增加试剂 B．减少砝码 C．向左移动平衡螺母 （4）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL 【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3） ①. 1.5g ②. A （4）C 【解析】 【小问1详解】 图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； 【小问2详解】 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①⑤③④； 【小问3详解】 本实验中需要称量NaCl的质量是：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时，发现天平指针偏向右边，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：增加试剂至天平平衡。 故选A； 【小问4详解】 本实验中需要称量NaCl的质量是1.5g，需要水的质量为：50g﹣1.5g=48.5g，合48.5mL，量筒选取时要选择一次量取的最小刻度，则量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。 故选：C。 15. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示： （1）不能发生反应的是______（填序号，下同）。 （2）有气泡产生的是______。 （3）溶液能变成浅绿色的是______。 （4）生成蓝色溶液的是______。 （5）溶液变成红色的是______。 （6）D试管中发生的反应方程式为：______。 【答案】（1）A （2）BC （3）B （4）D （5）E （6） 【解析】 【小问1详解】 铜与稀盐酸不反应，故填：A； 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变成浅绿色；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，故填：BC； 【小问3详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，故填：B； 【小问4详解】 稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，故填：D； 【小问5详解】 稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E，故填：E； 【小问6详解】 稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学反应方程式：，故填：。 四、流程题：本大题共1小题，共6分。 16. 铁红(Fe2O3)是一种红色工业颜料，某矿场利用矿石废料(主要含有FeO和TiO2)制备铁红并得到金属钛的工艺流程如下： （1）生成Fe的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”中使用的酸是___________(填字母序号)。 A HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 （3）滤液中含有的阴离子有___________(填离子符号)；实验室进行过滤操作时，过滤速度较慢的可能原因是___________(写出1点即可)。 （4）“加热”过程中发生的化学反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 、OH- ②. 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 高温下焦炭和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “酸浸”后铁转化为硫酸亚铁，所以加入的是硫酸，故选B； 【小问3详解】 在硫酸亚铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液并通入氧气后生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，所以滤液中含有的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，符号为：、OH-； 在实验室进行过滤操作时，发现过滤速度较慢，其可能原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁； 【小问4详解】 “加热”过程中是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：。该反应属于一变多，即分解反应。 五、计算题：本大题共1小题，共6分。 17. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： （1）参加反应的氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 【答案】（1）0.05 （2）设：参加反应红磷的质量的质量为x。 答：参加反应红磷的质量约为0.04g。 【解析】 【小问1详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $