重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一(下)期中考试 化学试卷 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后,请将答题卡交回,试卷自行保存。满分100分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 $O-16 P-31 S-32 $C1-35.5 K-39 Fe-56 $Cu-64 一、选择题(本大题共18个小题,1-10题每小题2分,11-18每小题3分,共44分,在每小题 给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 已知反应: ①C;Hs(g)+5O(g)-3CO2(g)+4H2O(g) △H--2043.9kJ/mo1 ②H'(aq)+OH"(aq)-HO(1) AH--57.3kJ·mol- 下列结论正确的是( ) A. C;Hs的燃烧热△H--2043.9kJ/mol B. 1molCaH(g)和5molOz(g)的能量之和比3molCO2(g)和4HeO(g)的能量之和高2034.9kJ C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时,放出的热量为57.3k] D. 等浓度的盐酸与氢氧化钢溶液反应,放出的热量为57.3k 2. 化学与生活息息相关,下列叙述正确的是( ) A. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI技术完美体现 B. CO、NO;或SO。都会导致酸雨的形成 C. 精确度为每72亿年仅偏差1s的“星载如钟”含铜(Rb)元素,RbOH是强碱 D.中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 3. N;代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( A. 常温常压下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA B. 足量的Fe与1molCl2反应生成FeCl,转移的电子数为0.2N C. 电解熔融NaC1产生11.2LCl,转移电子数为N D.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为N 4. 下列离子方程式正确的是 ) A. 向酸性KMnO.溶液中通入SO:5SO2+2MnO+2H2O=5SO2-+2Mn2+4H B. 海水提澳工艺中用sO,还原Br.:Br.+SO.+2H.O=2H +SO2-+2HBr 进 扫描全能王 创建 C. Na.S.O在稀疏酸中不稳定:35.o}-+2H'=4S+2$O -+HO D. 向氢水中加入AICl,溶液:4NH.H,O+Al*=[AI(OH)T+4NH 5.反应4NH(g)+5Oz(g)=4NO(g)+6H:O(g)在体积为10L的密闭容器中进行,半分钟后, 水蒸气的物质的量增加了0.45mol,以下错误的是( {) A.4v(O)=5v(NO) B. 前15s生成的水蒸气的物质的量大于0.225mo C. 此阶段v(NO)=0.01molL1.s1 D. 若其他条件不变,反应开始时向其中充入氢气使压强增大,反应速率不变 6. 下列装置可以实现对应实验目的的是( ) 实验目 A. 验证SO2酸性 的 B. 灼烧海带制海带灰 # 实验装 品红 置 溶液 实验目 C. 比较非金属性强弱:Cl>C>Si 的 D. 测定锋与稀疏酸反应速率 盐酸 实验装 置 fNasSioO. NaCo. 溶液 饱和NaHCO. 溶液 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴澳水,振荡,再滴加1mL Br的氧化性比的强 淀粉溶液,溶液显蓝色 B 待测液中滴加BaCl;溶液,生成白色沉淀 待测液含有SO.2- 用FeCl;溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜 还原性:Cu>Fe 腐蚀掉,来制作需要的图案 高一化学试卷 第2页(共10页) 扫描全能王 创建 向某未知盐溶液中加入浓NaOH溶液加热,并将湿 该盐溶液中含NH2 润的蓝色石荡试纸置于管口,试纸变红 8. 火箭发射时可用腊(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。 己知:1mol水蒸气转化为液态水,放出44kJ的热量,且 ①NH(1)+O2(g)=N(g)+2HO(l) AH--622 kJ·mol- ②Nz(g)+2O2(g)=2NO2(g) AH=+66.4kJ·mol-!。 _~ 则1molN2H(1)被NO2(g)完全氧化为N2(g)和H2O(g),放出的热量为( C. 655.2kJ B.1134.4kJ A. 567.2kJ D.611.2kJ 9. 一种工业制备无水氢化钱的工艺流程如下: 物质x 碳、氛气 海水...-苦水→沉锲→烧→氛化→无水MgCl 滤液 气体 下列说法正确的是( A. 物质x常选用NaOH B. 工业上常用铭热反应制备金属锲 {高温Mgcl,co C. “氧化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl. D. “烧”发生的反应为氧化还原反应 10. 疏和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但其造成的环境问题也日益受到 关注,下列说法错误的是() A. 多种形态的氢及其化合物间的转化形成了自然界的“氢循环 B. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 C. 燃煤中添加生石灰可以减少sO。的排放 D. 含H2SO;的雨水在空气中放置其pH会降低 11. 水体中的局部氢循环如图所示。下列说法正确的是( _~ NH: →NHOH→NO:→NO: 表层水 硝化过程为主 “廊层水 反确化过程为主 -NO-NO-NO: 高一化学试卷 第3页(共10页) 扫描全能王 创建 A. N2→NH:属于氮的固定 C. 表层水的反应中,每生成33g的NH2OH中得到2mol电子 D. 工业上以N.和氧气放电→NO→NO→硝酸 12. 科学家为了解决电池的导电性问题,合成出了一种高效化合物,其结构如图1所示, 其中W、Y、乙、X、Q均为短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图2,乙和 Q位于同一主族。下列说法错误的是( #####。 x 原子序数 图1 图2 A. 简单离子的半径:Q>Y>Z>X B. Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物 C. 最高价氧化物的水化物的酸性:z>C D. W、X、O均可与乙形成两种常见的二元化合物 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应,实验方案如下表。 ① 序号 ② ③ 一10滴稀疏酸 -10滴蒸水和 -10滴稀疏酸和 0.5gKI固体 实验装 0.5gKI固体 置及操 3mL 3mH. 3mL 作 5%H2O2溶液 .5%H2O溶液 溶液立即变为棕黄色,产 溶液立即变为黄色,产生 生少量无色气体:溶液颜 实验现 溶液无明显变化 大量无色气体:溶液温度 象 色逐渐加深,温度无明显 升高;最终溶液仍为黄色 变化;最终有紫黑色沉淀 析出 下列说法不正确的是 ) A. ①为了排除稀疏酸对实验的干扰 B. KI对HO分解有催化作用 C. 对比②和③,②中的现象可能是因为HO分解的速率大于HO氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明,HO,氧化KI的反应放热 14. 恒容反应器中,Rh和Rh/Mn均能催化反应:HCHO+H+COHOCHCHO(经基 乙醛),反应历程如图所示,I~I:为中间体,TS~TS;为过渡态。 高一化学试卷 第4页(共10页) 扫描全能王 创建 对二 # #0分 16& 1 反应历程 下列描述正确的是( ) A.催化剂的使用,改变了反应路径和含变 B. Rh催化作用下,“加氢”步骤为决速步骤 C. Rh/Mn催化作用下,基乙醛的生成速率更小 D. HCHO+H+CO-HOCH2CHO的正反应的活化能大于逆反应的活化能 15. 亚硝酸钟(NaNO)是工业盐的主要成分,在漂白、电键等方面应用广泛。已知:室 温下,2NO+Na2O-2NaNOz,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钢的装置如 图所示。 (部分夹持装置已略去)下列说法正确的是( _ ,浓HNO: NaO2 。 酸性KMnO 溶液 B A D A. 应在B、C和C、D之间都加一个盛放浓疏酸的洗气瓶 B. B装置中若加入稀疏酸,可以提高氢原子的利用率 C. 实验开始前先向装置中通入N.,实验结束时先停止通入N.再熄灭酒精灯 D. D装置用于尾气处理,每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol的高酸钾 16. 室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO42的影响因素,测得不同条件下SeO2浓度随 时间变化关系如下图。下列说法正确的是( 水样初始pH 纳米铁质量/mg 实验序号 5.0 水样体积/mL ① 50 8 6 _② ② 50 2 6 0.0 2 (_ 1012 2 A. 实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO42)-2.0molL-1·h1 B. 实验②中,反应的离子方程式为:2Fe+SeO42+4HO=2Fe+8OH 高一化学试卷 第5页(共10页) 扫描全能王 创建 C. 其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 可预测,其他条件相同,水样初始pH为1时,SeO}的去除效果一定会更好 17. 错热反应常用于治炼高熔点金属,某小组探究A1粉与FeO4发生反应所得黑色固体的 成分,实验过程及现象如下: 无气体产生 稀NaOH黑色稀H2sO4 →气体 CO2 ② 固体 ① KSCN →溶液b- 白色沉淀 -溶液a_ →不变红 ③ 下列说法不正确的是( ) A. 反应①产生的气体是H B. 反应②为:AlO;+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]] C. 反应③若持续通入CO,现象是先产生白色沉淀,后沉淀溶解 D. 黑色固体中可能含FeO 18. 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应, 在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)。下列 说法正确的是( 编号 ② ③ 4 硝酸体积/mL 100 200 300 400 18.6 9.6 剩余金属/g 0 0 2.24 封4.48 NO体积/L 6.72 A. 硝酸的浓度为2.5mol/L B. m(Fe):m(Cu)-1:1 C. ②中反应后的溶液中加入足量梳酸可再生成标准状况下气体2.24I D. ④中V-8.4 二、非选择题(本大题共4个小题,共56分) 19. (14分)工业排放的烟气中常含有疏和氮的氧化物(sO.和N0.),环保科学家提出若 干烟气“脱疏”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法:在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的N0.进行无害 化处理。 (1)写出选取NH.做还原剂时以V0.为催化剂400C下与烟气中的N0.发生反应达到完全 无害化处理的化学方程式 【方法二】基固疏法:向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO。气体转化为CaSO。 (2)写出此过程中涉及反应的化学方程式:CaCO。 【方法三】氧化法:以NaC10溶液作为吸收剂进行一体化“脱疏”、“脱硝”。控制过程 高一化学试卷 第6页(共10页) 进 扫描全能王 创建 中溶液的酸性,将烟气中的S0、N0转化为SO一、NO (3)脱疏过程中:sO.表现 性(填“氧化”或“还原”),氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (4)向NaC10溶液中加入强酸调节酸性后,可用于脱除 %1.0HC10 过3#)特 NO。 ①调节NaC10溶液初始pH的强酸应选择 (填 “疏酸”“盐酸”或“两者皆可”)。 ②已知:溶液中HC10和C1O物质的量分数(a%)随溶液 pH变化的关系如图所示:请结合图像写出将NaC10溶液 调至pH=3时脱除N0的离子方程式 【方法四】(5)碱液吸收法:2NO.+2NaOH===NaNO.+NaNO+H$0;NO +N0+2NaOH===2NaN$ +H0一般适合工业尾气中N0.的处理。 ①下列措施能提高烟气中N0.去除率的有_(填标号)。 A. 加快通入尾气的速率 B. 将立方体吸收容器改为同体积细管状容器 C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若用过量Na.CO,溶液代替NaOH溶液吸收,则生成的三种盐分别是NaNO、 NaNO: ③将NO、NO.通入石灰飘中可制备重要的工业原料Ca(NO。).。该工艺需控制NO和NO。 物质的量之比接近1:1,若n(NO。):n(NO)>1:1,则会导致_。 20.(15分)疏酷氛(SO2Cl2)常作氛化剂或氢横化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表: 熔点/C 沸点/C 物质 其他性质 ①遇水剧烈反应,产生大量白雾,生成两种强酸 sO.Cl2 -54.1 69.1 100C ②易分解:sO.Cl -so+Cl7 实验室用干燥纯净的氢气和过量的二氧化疏在活性炭的催化作用下合成疏酷氛,反应方程 式为SO。(g)+Cl.(g)=SO.C1.(①)AH<0(反应放热),其实验装置如图所示(夹持仪器已省略) 高一化学试卷 第7页(共10页) 进 扫描全能王 创建 -70%疏酸 -浓盐酸 #_ .KCIO 7 A 丙 X (1)甲装置中发生反应的化学方程式为: (2)盛放浓盐酸的仪器名称是 __,仪器B的作用是 (3)实验时,装置已中发生反应的离子方程式为 (4)如果没有装置丁带来的后果是 (5)疏酷氢对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,实验结束后实验室需要对剩余的梳酬 氛用氢氧化纳进行处理,其化学方程式为 (6)反应一段时间后,需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置,其原因 是_ (7)实验开始时,戍中开始加入12.25gKC10。,假设KC1O.在过量盐酸作用下完全转化 为Cl。,实验结束后得到32.4g纯净的疏酷氛,则疏酷氛的产率为 (产率一实 际产量/理论产量x100%) 21.(13分)化学反应过程中伴随着能量变化。请回答下列问题: (1)下列变化中属于吸热反应的是 ①NaHCO;与稀盐酸的反应②将胆巩加热变为白色粉末③乙煌气体(CH)在氧气中 的燃烧反应④KNO;固体溶于水氢酸钾分解制氧气Ba(OH:8HO与NHC1反应 已知:乙烧的燃烧热为1559.8kJ/mol 请写出乙烧气体燃烧的热化学方程式 (2)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表: 物质(g) H2 HO2 HO HOO C HO 能量/kJ·mol-1 249 218 39 10 -136 -242 由HO(g)+HO(g)-H2O2(g)计算出H2O中氧氧单键的键能为kJ·mol-l,解离氧氧单 键所需能量:HOO__H2O2(填“→”、“<”或“-”)。 (3)工业上以CO,和NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素CO(NH。)。,反应分两 步: 1. CO.(g)+2NH;(g)=H,NCOONH.(s) AH=-272kJ·mol-1 高一化学试卷 第8页(共10页) 进 扫描全能王 创建 H, NCOONH(s)-CO(NH)(s)+HO(g) ii. AH,=+138kJ·mol- 写出CO。(g)和NH.(g)反应生成尿素的热化学方程式。 (4)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氢的分解反应 2NH.(g)化刻N.(g)+3H。(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氧浓度随时间的 变化如下表所示,下列说法正确的是 编号 时间/min c(NH)/(1o~mol-L-1) 20 0 40 60 80 表面积/cm{ 一P 2.40 2.00 1.60 1.20 n 0.80 a 1.20 0.80 0.40 T 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 ①实验II,20~40min,v(NH)= ②对比实验 可得到催化剂表面积与反应速率的关系 ③相同条件下,增加氛气的浓度,反应速率 (填“增大”“减小”或“不变” - 22. (14分)氢氧化合物和二氧化疏是引起雾霾重要物质,工业用多种方法来治理。某种 综合处理含NH;废水和工业废气(主要含NO、CO、CO、SO、N2)的流程如图; 无污染溶液 NaNO-溶的废水 含NH: 适辄气. ,气体2 -1NaO液 →体1 →无污染气体 I →气体 工业过量石灰孔 捕获剂 { __定条件 捕获产物 固体 己知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO+H2O、2NO+2NaOH=NaNO;+NaNO2+HC (1)NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO。能与水发生化学反应,写出NO;与水反应的 化学方程式为 (2)sO造成的一种常见的环境污染为_。 (3)固体1的主要成分有Ca(OH、 (填化学式)。 (4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2, 100% 关系如图(a表示气体2里NO、NO2的物质的量之比): 二 ①根据图和题中相关信息可得知(填字母)。 a. 氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 {路 b. NO;含量越大,氮氧化物的吸收率越大 c. a=2:1时气体3中含有较多的NC 80% 1.25 *8o) 高一化学试卷 第9页(共10页) 进 扫描全能王 创建 ②标准状况下,当a-1:1时,用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验,求实验后得 到的NaNO,溶液的物质的量浓度为 ③为使最大程度的生成NaNO,步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比 (5)用NaNO,溶液处理含NH:废水反应的离子方程式为 (6)流程中生成的NaNO;溶液浓度测定。 取25.00mL.溶液于锥形瓶中,用0.5000mol/L酸性KMn0.溶液进行定量测定,若反应恰好 完成时平均消耗酸性KMn0.溶液的体积为20ml:计算所得亚硝酸钴溶液的物质的量浓度为 高一化学试卷 第10页(共10页) 扫描全能王 创建重庆市巴蜀中学教育集团高 2027 届高一（下）期中考试 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C A C D A A C B A C D B B C C D 二、非选择题 19、（14分，除特别标注，每空 2分） （1）8NH3+6NO2=V2O5400℃=7N2+12H2O （2）2CaO+2SO2+O2=高温=2CaSO4（也可写成 2个方程式） （3）还原（1分） 1：1（1分） （4）①硫酸（1分）② 2 32NO 3HClO H O 2NO 3Cl 5H        （5）①BC ②NaHCO3（1分）③含硝酸钙而不纯 20、（15分，除特别标注，每空 2分） （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）分液漏斗（1分） 吸收未反应的二氧化硫和氯气并隔绝空气中的水蒸气 （3） -3ClO +6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O （4）水蒸气进入和硫酰氯反应 （5）SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl （6）反应放热，防止温度升高 SOCl2挥发和分解 （7）80% 21、（13分，除特别标注，每空 2分） （1）①②⑤⑥（1分） 2C2H6(g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H= -3119.6 1kJ mol （2）214 >（1分） （3） 2 3 2 2 2CO (g) 2NH (g) CO(H N) (s) H O(g)   ΔH= -134 1kJ mol （4）①2×10-5mol/(L·min) ②Ⅱ和Ⅲ（1分） ③不变 22、（14分，除特别标注，每空 2分） （1） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2）酸雨（1分） （3） CaCO3 （1分） CaSO3（1分） （4）①bc ②1/22.4 mol/L ③1:4 （5）NH +4 ＋ 2NO  ＝N2↑＋2H2O （6）1mol/L（1分）