精品解析：2025年广东省茂名市信宜市中考模拟化学试题

2025年中考模拟考试 化学 说明： 1.全卷共7页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目制定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 K-39 I-127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是生命之源，水属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水的化学式为H2O，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确； B、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，水不能电离出氢离子，不属于酸，B 错误； C、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，水不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，水不符合盐的组成特点，不属于盐，D 错误。 故选A。 2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 【答案】C 【解析】 【详解】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选：C。 3. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确； B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误； C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误； D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。 故选：A。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铅属于对人体有害的元素 B. 羊毛属于合成纤维 C. 缺维生素A会引起夜盲症 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铅是重金属元素，对人体有害，说法正确，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，说法错误，符合题意； C、人体缺维生素A会引起夜盲症，说法正确，不符合题意； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确； B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，故说法错误； C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故说法正确； D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。 故选B。 6. 钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是 A. 草木灰 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 碳酸氢铵 【答案】A 【解析】 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、草木灰的主要成分碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意； B、尿素含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯氏制碱法）。 7. 下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A. 海水晒盐主要发生化学变化 B. 电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C. 所得副产物氯化铵可作氮肥 D. 碳酸钠固体受热易分解 8. 氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. x＝8 C. 相对原子质量为35.45g D. 中子数为17 9. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】7. C 8. B 9. D 【解析】 【7题详解】 A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法错误； B、电解氯化钠溶液时，需要通过，是电能转化为化学能，故B说法错误； C、所得副产物氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可作氮肥，故C说法正确； D、碳酸钠固体受热不易分解，故D说法错误； 故选：C。 【8题详解】 A、氯带有气字头，属于非金属元素，故A说法错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，则有17=2+x+7，解得x=8，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45，由原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为35.45-17=18.45≈18，故D说法错误； 故选：B。 【9题详解】 A、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与氯化钠的颜色状态无关，故A不具有对应关系； B、氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，与氢氧化钠具有强碱性无关，故B不具有对应关系； C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故C不具有对应关系； D、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，可用于去除油污，故D具有对应关系； 故选：D。 10. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 B. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 C. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则碳酸钠的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，不符合题意； B、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，不符合题意； C、由图可知，在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，实现氯化钠溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，也可采取蒸发溶剂和降低温度的方法，不符合题意。 故选C。 12. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为 A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故选C。 【点睛】在金属活动性顺序表中，在氢前的金属能与酸溶液反应置换出酸中的氢，而在氢后的金属不能与酸溶液反应置换出酸中的氢；在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 14. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加 入等质量水溶解，测量温度的变化 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、区分棉线、羊毛线，点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（羊毛的主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉线，气味不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； 故选：C。 15. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A．比较温度对微观粒子运动速率的影响 B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．探究分子的 运动 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，除了温度不同外，水的质量也不同，变量不唯一，不能比较温度对微粒运动速率的影响，故选项实验方案的设计不能达到目的； B、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项实验方案的设计不能达到目的； C、一段时间后，烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，故选项实验方案的设计能达到目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方案的设计不能达到目的。 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 根据图文回答问题。 Ⅰ.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。 （1）天然气属于_____（填“可”或“不可”）再生能源。 （2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为_____。 （3）井盐的主要成分氯化钠是由_____（填化学符号）构成的。 Ⅱ.图二是某加碘盐标签中的部分内容。 （4）加碘盐，其中的“碘”是指_____（填“原子”“单质”或“元素”）。 （5）碘酸钾中碘（I）的化合价为_____价。 （6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过_____mg。 【答案】（1）不可 （2） （3）Na+、Cl−##Cl−、Na+ （4）元素 （5）+5 （6）0.165 【解析】 【小问1详解】 天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源； 【小问2详解】 甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，化学符号表示为Na+、Cl−； 【小问4详解】 物质是由元素组成，加碘盐中的 “碘” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，不是具体的原子或单质形式； 【小问5详解】 在碘酸钾（KIO3）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价。设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾中碘（I）的化合价为+5价； 【小问6详解】 含碘量按最大量33mg/kg计算，5g=0.005kg，则每日通过该盐摄入的碘不超过0.005kg×33mg/kg=0.165mg。 【科普阅读】 17. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水##） （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； 【小问2详解】 由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 实验室制取气体 （1）ⅰ.写出图中仪器a的名称__________。 ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的__________(填字母)组合装置，化学方程式为_______。 ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是_________。 （2）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作 观察到_______ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓解压强增大 （3）跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___结构：工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为______。 ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。 某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为__________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AC ③. ④. 用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热 （2） ①. 白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 向上移动铂丝 （3） ①. 疏松多孔 ②. ClO2 ③. 一般 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.由图可知，仪器a的名称是：铁架台； ⅱ.实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热； 【小问2详解】 铂丝插入H2O2溶液，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小； 【小问3详解】 ⅰ.活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2； ⅱ.某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，则净化后的水质纯度为一般。 【科学探究】 19. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 （1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和___________的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 （2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH___________7(填“>”“=”或“<”)。 （3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、___________。 （4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________。 （5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 _______ 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有___________(填化学式) (三)品皮蛋。 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是___________。 【答案】（1）水##H2O （2）> （3） ①. ②. （4）氢氧化钠##NaOH （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. NaOH、Ca(OH)2、NaCl （6）食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应 【解析】 【小问1详解】 该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和水的质量，故填：水或者H2O； 【小问2详解】 由上可知，配料中的“石灰”为生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，取滤液少许于试管中，进行如图所示操作，所得溶液显碱性，则测得溶液的pH＞7，故填：>； 【小问3详解】 皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问4详解】 分析上述过程，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，则浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH，故填：氢氧化钠或者NaOH； 【小问5详解】 根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生； 综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca(OH)2、NaCl，故填：NaOH、Ca(OH)2、NaCl； 【小问6详解】 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应，故填：食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应。 20. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是________。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是________。 （3）反应器中发生的主要反应为________（写1个方程式即可），反应的基本类型是________。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有________和洗涤槽。 【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分 （2）稀硫酸 （3） ①. ## ②. 复分解反应 （4）过滤器 【解析】 【小问1详解】 根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分； 【小问2详解】 根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸； 【小问3详解】 根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；； 两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应； 【小问4详解】 根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 【答案】（1）48:59 （2）4g 解：设107g可以储存的质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； （3） ①. 越低 ②. 2.5a% 【解析】 【小问1详解】 中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟考试 化学 说明： 1.全卷共7页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目制定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 K-39 I-127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是生命之源，水属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 3. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铅属于对人体有害的元素 B. 羊毛属于合成纤维 C. 缺维生素A会引起夜盲症 D. 缺碘会引起甲状腺肿大 5. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 6. 钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是 A. 草木灰 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 碳酸氢铵 阅读下列材料，完成下面小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯氏制碱法）。 7. 下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A. 海水晒盐主要发生化学变化 B. 电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C. 所得副产物氯化铵可作氮肥 D. 碳酸钠固体受热易分解 8. 氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. x＝8 C. 相对原子质量为35.45g D. 中子数为17 9. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 10. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 11. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 B. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 C. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 12. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为 A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 14. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加 入等质量水溶解，测量温度的变化 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A．比较温度对微观粒子运动速率的影响 B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．探究分子的 运动 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 根据图文回答问题。 Ⅰ.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。 （1）天然气属于_____（填“可”或“不可”）再生能源。 （2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为_____。 （3）井盐的主要成分氯化钠是由_____（填化学符号）构成的。 Ⅱ.图二是某加碘盐标签中的部分内容。 （4）加碘盐，其中的“碘”是指_____（填“原子”“单质”或“元素”）。 （5）碘酸钾中碘（I）的化合价为_____价。 （6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过_____mg。 【科普阅读】 17. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 实验室制取气体 （1）ⅰ.写出图中仪器a的名称__________。 ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的__________(填字母)组合装置，化学方程式为_______。 ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是_________。 （2）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作 观察到_______ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓解压强增大 （3）跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___结构：工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为______。 ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。 某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为__________。 【科学探究】 19. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 （1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和___________的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 （2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH___________7(填“>”“=”或“<”)。 （3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、___________。 （4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________。 （5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 _______ 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有___________(填化学式) (三)品皮蛋。 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是___________。 20. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是________。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是________。 （3）反应器中发生的主要反应为________（写1个方程式即可），反应的基本类型是________。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有________和洗涤槽。 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $