重庆市2025届高三下学期普通高中学业水平选择性考试（第三次联合诊断检测 ）化学试题

第三次联合诊断检测（化学）第 1 页 共 8 页 2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第三次联合诊断检测 化学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Br 80 Sn 119 Cs 133 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 2． 在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]。下列有关该 晶体的说法错误的是 A．该晶体的熔点很低 B．溶于水后溶液呈酸性 C．可以用焰色试验检验其中所含的 K 元素 D．所含的金属元素中 Cs 的金属性最强 3． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．AlCl3 溶液中：Na ＋ 、K＋、I－、HS－ B．H2SO4 溶液中：Na ＋ 、Fe3＋、CH3COO － 、SO2－4 C．Na2SO3 溶液中：K ＋ 、S2－、Cl－、NO－3 D．饱和食盐水中：H ＋ 、Ba2＋、MnO－4 、NO － 3 4． ClO2 是高效消毒剂，制备它的一种方法为 ClO － 3 ＋FeS2＋H ＋ →ClO2↑＋Fe3 ＋ ＋SO2－4 ＋H2O（未配平），关于该反应所 涉及元素及化合物的说法错误的是 A．离子半径：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) B．键角：ClO－3 ＞SO 2－ 4 C．电负性：χ(H)＞χ(Fe) D．第一电离能：I1(O)＞I1(S) 5． 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体 检验 1 氯丁烷中氯元素 检验乙炔的还原性 除去 CO2 中的 HCl 气体 6． 有机物 X 是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．X 不存在顺反异构体 B．X 分子中的碳原子不可能全部共平面 C．1mol X 最多与 2mol NaOH 反应 D．X 与足量 H2 发生加成反应所得物质的分子中含 3 个手性碳原子 7． X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示， W 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．W 元素形成化合物时没有正价 B．单质 M2 的氧化性强于 W2 的氧化性 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z X ＋ － W W Y M M W Z W Z 1 氯丁烷 COOH O O O 第三次联合诊断检测（化学）第 2 页 共 8 页 8． 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将铜丝插入 FeCl3 溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu＞Fe B 向含有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L KI 的 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液 先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向 Fe(NO3)2 溶液中先滴加稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 Fe(NO3)2 溶液已变质 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热， 冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未水解 9． 黄铁矿（含 FeS2）的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．a 具有永久漂白性 B．b 能与 Al2O3 发生铝热反应 C．c 与 BaCl2 溶液不反应 D．铁与不同浓度的 d 溶液反应的产物可能不同 10．以 CO2 为原料合成 CH3OH 的相关反应为： ①CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋42 kJ·mol－1， ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝－88 kJ·mol－1。 部分键能数据如右表所示，则 H－H 共价键的键能是 A．428 kJ·mol－1 B．442 kJ·mol－1 C．436 kJ·mol－1 D．416 kJ·mol－1 11．工业上以 NaClO4 为原料电解制备 HClO4 的装置如图所示。下列说法错误的是 A．a 为光伏电池的正极 B．左侧电极上的电极反应为：2H2O－4e － ＝4H＋＋O2↑ C．c 处得到的是 HClO4 溶液，d 处得到较浓的 NaOH 溶液 D．若电解得到 1mol HClO4，理论上产生气体 Y 的质量为 8 g 12．一种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的晶体结构如图 1 所示，其晶胞如图 2 中虚线部分所示，晶胞边长为 a pm， NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 CsSnBr6 B．与 Cs 等距且紧邻的 Br 有 8 个 C．Cs 与 Sn 之间的最近距离为 2 2 a pm D．该晶体的密度为 32 3 A 4.92 10 N a   g·cm －3 13．Ni2＋在不同 pH 的 Na2CO3 溶液中可能生成 Ni(OH)2 和 NiCO3 两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。 已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝5.48×10 －16，Ksp(NiCO3)＝1.42×10 －7。 下列说法错误的是 A．a 点溶液中：c(CO2－3 )＝c(OH －) B．一定条件下，NiCO3(s)可以转化为 Ni(OH)2(s) C．b 点溶液中：c(CO2－3 )×c(Ni2 ＋)＜1.42×10－7 D．Na2CO3 溶液中：c(Na ＋)＝2c(CO2－3 )＋2c(HCO － 3 )＋2c(H2CO3) 共价键 C＝O C－H C－O O－H 键能/kJ·mol－1 803 414 326 464 98.3% H2SO4 V2O5 空气 400～500℃ 磁性金属 氧化物 b 非金属 氧化物 a 黄铁矿 空气 煅烧 非金属 氧化物 c 含氧酸 d a b c d e 离子交换膜 稀 NaOH 溶液 图 2 图 1 Cs Sn(位于 Br 形 成的每个正八 面体的体心) Br a b -2 -4 -6 -8 -10 第三次联合诊断检测（化学）第 3 页 共 8 页 14．CaSO4(s)可以消除工业废气中的 CO，其反应为 CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。向体积为 4L 的恒 温恒容密闭容器中加入一定量 CaSO4(s)和 20mol CO(g)发生反应，起始压强为 200kPa，测得容器内的压强（p）与 时间（t）的关系如图所示。在 t2 时刻，将容器体积瞬间缩小为 2L；到 t3 时刻达到平衡，此时容器内压强为 560 kPa， 忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是 A．t1 时刻一定达到平衡状态 B．若在 t3 时刻再加入 CaSO4(s)，则正反应速率增大 C．0→t1 min 内，用 CO 表示的平均反应速率为 kPa·min －1 D．t3 时刻达到平衡时，SO2 的分压为 260 kPa 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）一种含钼、钴的废催化剂主要成分为 MoO3、MoS2，含少量 CoO、Fe2O3 等。用此废催化剂制取 H2MoO4 和 CoC2O4 的工艺流程如下。已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10 －15，Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10 －39；lg6＝0.8。 （1）基态 Co 的价层电子排布式为 ，SO2－4 的空间结构名称是 。 （2）“焙烧”时，MoS2 转化为 MoO3，其化学反应方程式为 。 （3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有 （写两条）。 （4）“滤渣 1”中主要成分的化学式为 。 （5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是 ；若除铁时溶 液中 c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Co2＋)＝0.16 mol·L－1，则调节 pH 的 范围是 。 （6）在空气中加热 18.3g CoC2O4·2H2O 固体，其热重曲线如右图所示， 则 b 点物质的化学式为 。 16．（15 分）实验室模拟工业制取 Na2S2O8 的原理为：(NH4)2S2O8＋2NaOH Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O（主反应）； 3Na2S2O8＋2NH3＋6NaOH 6Na2SO4＋N2↑＋6H2O（副反应）。实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 （1）装置 C 中盛放(NH4)2S2O8 的仪器的名称 是 ，给装置 C 加热的方法 是 。 （2）装置 B 中长颈漏斗的作用是 ， 向装置 C 中通入 O2 的目的是 。 （3）反应结束后，向装置 C 中加入乙醇，经 过滤、洗涤、干燥可得 Na2S2O8，加入 乙醇的作用是 。 （4）工业上用 Na2S2O8 处理含有 CN － 的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为 。 （5）测定 Na2S2O8 处理后的废水中 NaCN 的含量：取 1L 处理后的废水，浓缩为 30.00mL 后置于锥形瓶中，滴入 少量 KI 溶液作指示剂，用 0.001mol·L－1AgNO3 标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液 3.50mL。 已知：滴定时发生反应 Ag＋＋2CN－ [Ag(CN)2] － K＝1.0×1021；杂质不参与反应；Ksp(AgI)＝8.5×10 －17。 达到滴定终点的现象是 ，处理后的废水中 NaCN 的浓度为 mg·L－1。 b(300,8.3) 双氧水 黏结的 MnO2 NaOH 溶液 (NH4)2S2O8 稀硫酸 A B C D 0 t1 t2 200 300 p/kPa t/min 100 t1 55℃ 70℃ 废催化剂 焙烧 碱浸 滤渣 1 煮沸、除铁 沉钴 CoC2O4 空气 气体 a NaOH(aq) 滤渣 2 Na2MoO4(aq) 酸浸 稀硫酸 沉钼 H2MoO4 稀硝酸 NaOH(aq) H2C2O4(aq) 第三次联合诊断检测（化学）第 4 页 共 8 页 17．（14 分）还原法处理 N2O、NO 等大气污染物是环保领域的主要方向之一。 （1）在催化剂作用下，CO(g)还原 N2O(g)的反应为 CO(g)＋N2O(g) N2(g)＋CO2(g)，其能量变化与反应历程如 图 1 所示。该反应分两步进行：第二步反应为 CoO*(s)＋CO(g) Co*(s)＋CO2(g) ΔH2＝－374.5kJ·mol －1 ； 则其第一步反应的热化学方程式为 ；为提高 N2O 的平衡转化率可采取的措施为 （写一条）。 （2）H2 还原 NO 的反应为 2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752kJ·mol －1 。向三个体积相等温度分别 为 T1、T2、T3 的刚性密闭容器中均加入总物质的量共 6mol 的 H2 和 NO 的混合气体发生反应，实验测得 NO 的平衡转化率与 n(H2)∶n(NO) 的变化关系如图 2 所示。 ①反应温度从大到小的关系为 ；理由是 。 ②T1 温度下，在容器中充入 H2、NO 各 3mol 发生反应，起始压强为 a kPa，反应到 A 点时 v(正) v(逆)（填 “＞”“＝”或“＜”）；该温度下反应的压强平衡常数 Kp＝ (kPa) －1（写出表达式，以平衡分压代替 平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）电化学原理去除 CO 和 N2O 的装置如右图所示。 ①该电池的正极反应式为 。 ②当去除 44g N2O 时，负极区溶液质量的变化量为 g。 18．（15 分）有机物 M 是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。 已知：R－NH2＋(CH3CO)2O ；2CH3COOH （1）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ中的含氮官能团名称是 ，Ⅶ的系统命名为 。 （2）有机物Ⅰ的结构简式为 ，Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ的过程中加入 K2CO3 的作用是 。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应方程式为 。 （4）有机物 W 是 K 的同分异构体，符合下列条件的 W 的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且只含 1 个环；②与 FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。 （5）根据上述信息，请设计以 和 为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 Br H2N N Br O O 阳离子交换膜 催化电极 B 催化电极 A N2 N2O CO CO2 稀硫酸 浓 HNO3 浓 H2SO4 △ Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅸ M K BrCH2COOC2H5 Ⅱ K2CO3 图 1 图 2 A P2O5 H3CC O O CCH3。 O 一定条件 H3CC O N R CCH3 O 第三次联合诊断检测（化学）第 5 页 共 8 页 2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第三次联合诊断检测 化学参考答案 1～5 BACBA 6～10 DBBDC 11～14DDAC 1．B【解析】酚醛树脂是合成有机高分子，B 不正确。 2．A【解析】[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]是离子晶体，熔点较高，A 不正确。 3．C【解析】A 选项，Al3＋与 HS－会发生双水解，不能大量共存；B 选项，H＋与 CH3COO－不能大量共存； D 选项，酸性环境下，MnO－4 会氧化 Cl－。 4．B【解析】ClO－3的中心原子有 1 对孤电子对，ClO － 3 为三角锥形，SO 2－ 4 的中心原子没有孤电子对，为正四面体 形，故 ClO－3 的键角小于 SO 2－ 4 的键角。 5．A【解析】A 选项，在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可降低溶剂的极性，从而析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶 体，能达到实验目的；B 选项，检验卤代烃中卤族元素，需先加入 NaOH 溶液加热，再加硝酸酸化，最后 加 AgNO3 溶液，B 项不能达到实验目的；C 选项，制得的气体中除乙炔外，还有 H2S 等杂质，H2S 也能使 溴水褪色；D 选项，CO2与 Na2CO3溶液反应，D 项不能达到实验目的。 6．D【解析】A 选项，X 存在顺反异构体，A 不正确；B 选项，X 分子中的碳原子有可能全部共平面，B 不正确； C 选项，X 发生反应水解后，苯环上有 1 个酚羟基，故 1mol X 最多可与 3mol NaOH 反应，C 不正确；D 选项，X 与足量 H2发生加成反应所得的物质为 ，含有 3 个手性碳原子，D 正确。 7．B【解析】由 W 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，观察物质结构可知 W 的电子排布 式为 1s22s22p4，W 是 O 元素，又由 X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的同一短周期元素，则 X、Y、 Z、M 分别为 Li、B、C、F 元素。A 选项，O 可与 F 形成 OF2，其中 O 为＋2 价，A 不正确；B 选项，F2 的氧化性强于 O2的氧化性，B 正确；C 选项，H3BO3 是一元酸，C 不正确；D 选项，简单氢化物的沸点是 H2O＞HF＞CH4，D 不正确。 8．B【解析】A 选项，发生的反应是 Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，Cu 不能置换 Fe，金属性：Fe＞Cu，A 不正确； B 选项，Cl－和 I－的浓度相同时，滴加 AgNO3溶液先生成 AgI 沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B 正确；C 选项，滴加稀硫酸后，HNO3可以氧化 Fe2＋，不能说明 Fe(NO3)2 溶液变质，C 不正确；D 选项，溶液变蓝， 有可能淀粉溶液部分水解，D 不正确。 9．D【解析】a 为 SO2，没有永久漂白性，A 不正确；b 为 Fe3O4，不能与 Al2O3 发生反应，B 不正确；c 为 SO3， 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4沉淀，C 不正确；d 是 H2SO4，浓硫酸和稀硫酸分别与铁反应的产物不同，D 正确。 第三次联合诊断检测（化学）第 6 页 共 8 页 10．C【解析】由盖斯定律：反应①＋②得 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH (g)＋H2O(g) △H＝－46 kJ·mol －1， 再由△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，得 H－H 共价键的键能为 436 kJ·mol－1。 11．D【解析】根据 Na＋移动方向可知，a 为光伏电池的正极，b 为光伏电池的负极，左侧为阳极室，其电极反应 为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，右侧为阴极室，其电极反应为 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，由阳极反应可知， 生成 1mol HClO4，电路中转移 1mol e－，由阴极反应可知，转移 1mol e－，产生 1g H2，D 选项符合题意。 12．D【解析】A 选项，根据图 2 中的晶胞可知，Cs 位于晶胞体心，Sn 位于晶胞顶角，Br 位于晶胞 12 条棱上， 故 1 个晶胞中含 1 个 Cs、1 个 Sn、3 个 Br，该物质的化学式为 CsSnBr3，A 不正确；B 选项，与 Cs 等距 且紧邻的 Br 有 12 个，B 不正确；C 选项，Cs 与 Sn 之间的最近距离应是晶胞体对角线的一半，即 3 2 a pm， C 不正确；D 选项，CsSnBr3 的摩尔质量为 492g·mol －1，1 个晶胞中含 1 个 CsSnBr3，该晶胞的质量为 (492/NA)g，该晶胞的体积为（a3×10 －30）cm3，该晶体的密度为 32 3 A 4.92 10 N a   g·cm －3。 13．A【解析】A 选项，a 点溶液中：pH＝8.25，c(OH－)＝10－5.75mol/L，根据二者 Ksp 值计算得 c(CO 2－ 3 )＞c(OH －)， A 不正确；B 选项，由图中曲线可知，NiCO3(s)可以转化为 Ni(OH)2(s)，B 正确，曲线Ⅱ下方都属于 NiCO3 的不饱和溶液，b 点溶液中：c(CO2－3 )×c(Ni 2＋)＜1.42×10－7，C 正确，D 选项，根据物料守恒，D 正确。 14．C【解析】由题意，起始加入 20mol CO(g)在 4L 容器中，压强为 200kPa，反应到 t1 时刻压强为 300kPa， 则 t1 时刻气体总物质的量为 30mol，其转化如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ① 起始（mol） 20 转化（mol） 10 10 10 平衡（mol） 10 10 10 此时 CO、CO2、SO2的分压均为 100kPa。 t2 时刻将容器体积缩小为 2L，则 CO、CO2、SO2的分压均为 200kPa，到 t3时刻达平衡，总压为 560kPa， 则此时气体总物质的量为 28mol，存在如下转化： CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) CaSO4(s)＋CO(g) ② 起始（mol） 10 10 10 转化（mol） 2 2 2 平衡（mol） 8 8 12 此时 CO、CO2、SO2的分压分别为 240kPa、160kPa、160kPa。 根据 t3时刻是平衡状态，可计算反应①的 Kp＝ 160 160 240  kPa，t1 时刻反应①Qp＝ 100 100 100  kPa＜Kp，故 t1 时刻反应未达到平衡状态，此时应是 CaSO4(s)不足量，A 不正确；B 选项，CaSO4(s)是固体，加入 CaSO4(s) 反应速率不变，B 不正确；C 选项，由方程式可知，0→t1 min 内 CO 的压强减少 100kPa，用 CO 表示的平 均反应速率为 1 100 t kPa·min－1，C 正确；D 选项，t3时刻 SO2 的分压为 160 kPa，D 不正确。 第三次联合诊断检测（化学）第 7 页 共 8 页 15．（14 分，除标注外均 2 分） （1）3d74s2（1 分） 正四面体（1 分） （2）2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2 （3）搅拌、适当升温、延长浸取时间等 （4）CoO、Fe2O3 （5）破坏 Fe(OH)3胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 2.8＜pH＜7 （6）Co2O3 【解析】 （5）Fe3＋沉淀完全的 pH：c(OH－)＝ 39 3 5 2.16 10 1 10     ＝6×10－12，pOH＝11.2，pH＝14－11.2＝2.8， Co2＋开始沉淀的 pH：c(OH－)＝ 151.6 10 0.16  ＝10－7，pH＝7，则调节 pH 的范围是 2.8＜pH＜7。 （6）18.3g CoC2O4·2H2O（摩尔质量为 183g/mol）为 0.1mol，0.1mol Co 的质量为 5.9g，b 点处，O 元素的质量 为 8.3－5.9＝2.4g，即 0.15mol，n(Co)∶n(O)＝0.1∶0.15＝2∶3，故 b 点物质的化学式为 Co2O3。 16．（15 分，除标注外均 2 分） （1）三颈烧瓶（1 分） 水浴加热 （2）平衡气压，防堵塞 将生成的 NH3赶出 C 装置，防止副反应发生 （3）降低溶剂的极性，从而降低 Na2S2O8 的溶解度 （4）CN－＋S2O 2－ 8 ＋2H2O＝CO2↑＋2SO 2－ 4 ＋NH ＋ 4 （5）当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失 0.343 【解析】（5）m(NaCN)＝3.5×10－3×0.001×2×49×103＝0.343mg。 17．（14 分，除标注外均 2 分） （1）①Co* (s)＋N2O(g) CoO*(s)＋N2(g) ΔH＝＋15.9 kJ·mol －1 ②适当降低温度或增大 CO 浓度（1 分） （2）①T3＞T2＞T1 该反应的正反应是放热反应，n(H2)∶n(NO)相同时，温度越高，NO 的平衡转化率越低 ②＞（1 分） 40 81a （3）①N2O＋2e － ＋2H＋＝N2＋H2O ②18 【解析】（2） ②2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g) 起始(mol) 3 3 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 1.2 平衡(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2 第三次联合诊断检测（化学）第 8 页 共 8 页 平衡时，总物质的量为 1.8＋1.8＋0.6＋1.2＝5.4mol 设平衡时的压强为 x kPa，则 6∶a＝5.4∶x，解得 x＝0.9a Kp＝ 2 2 2 1.2 0.6( 0.9 ) ( 0.9 ) 5.4 5.4 1.8 1.8( 0.9 ) ( 0.9 ) 5.4 5.4 a a a a       ＝ 40 81a (kPa)－1 （3）②负极反应式为：CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H＋，正极反应为：N2O＋2e－＋2H＋＝N2＋H2O，去除 44g N2O 时，转移 2mol e－，根据负极反应和 H＋转移到正极区，负极区减少 1mol H2O 的质量，即 18g。 18．（15 分，除标注外均 2 分） （1）还原反应（1 分） 硝基、酰胺基 3-溴丙炔 （2） 与生成的 HBr 反应，提高有机物Ⅲ的产率 （3） → ＋ CH3CH2OH （4）6 （5） （答案合理即可给分） 【解析】 （4） F OH NO2 OH OOCCH3 OH COOCH3 HO CH3 OH CHO HO CHO OH CH3 HO COCH3 OH HO COCH3 OH