江苏省南通市海安市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第二学期期中学业质量监测试卷 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页,满分100分,考试时间为75分钟,考试结束后,请将答题卡交回. 2. 答题前,请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在 答题卷上. 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符 4. 作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案,作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题 卷上的指定位置,在其它位置作答一律无效. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Co59 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 稀土元素是元素周期表中镝系元素和航元素、元素的总称,中国于2024年10月1日方 行《稀土管理条例》,强化稀土资源的战略管理,下列关于稀土元素的描述正确的是 A. 稀土元素属于d区元素 B. 航元素位于周期表第四周期第IIIA族 C. 与航位于同族,两者核电荷数相差8 D. 替代空调铜管的航错合金的硬度比错大 2. 已知:8NHg+3Cl=N2+6NHCl,该反应可以检查管道少量的氢气泄漏。下列化学用语表示 正确的是 A. C的结构示意图为 B. 氮气的电子式::N::N: C. HCl分子中键的形成:C。一 D. NHC1溶液中的水合氛离子 3. KSCN溶液是检验Fe3+的灵敏试剂,下列说法不正确的是 A. 半径:r(s2)>r(K) B. 电负性:x(O)>x(N) C. 沸点:H2s>H2O D. 键角:H2S<NH3 4. 元素P、S、C1位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是 A.PH;是由极性键形成的非极性分子 B. C1的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强 C. 元素氢化物的稳定性:PH>H2S>HCl D. 元素第一电离能大小:Ii(C)>I(P)>Ii(S) 阅读下列材料,完成5-7题。 嫁(Ga)位于周期表IIIA族,属“类错”金属。家以+3价为主,化合物共价性显著,如GasO。 GaN、GaAs广泛应用于半导体和光电子器件。因4p电子参与成键,Ga*极化能力强,易形启 配位化合物(如[GaCll]). 5. 将AICl;溶于浓氢氧化钢能形成[Al(OH)],存在反应A1++4OH=[Al(OH)4],下列说法正 确的是 高一化学试卷 第1页 共6页 表进 扫描全能王 创建 B. [Al(OH)+中经基的电子式为0:]" A. Na[Al(OH)]属于碱式盐 C. 1mol[Al(OH)1含8mol共价键 D. 1mol[AI(OH)]转化为Al(OHD;需3mol HCl 6. 下列关于第IIIA元素的叙述正确的是 A. 熔点:GaN<GaAs B. 碑化嫁(GaAs)属于共价晶体 C. 与酸反应剧烈程度:A1>G D. GaO,与水反应生成Ga(OH 7. Ga的氢化物有GaCl4、GaCl、GaCle等,实验证实GaCl;为共价化合物,Ga2ClLt为离子 化合物(其中简单阳离子中没有未成对电子),下列说法不正确的是 A. GaCL.中简单阳离子中Ga元素的化合价为+1价 B. 熔融GaCl;具有导电性 C. GaCli中每个原子最外层均满足8电子稳定结松 D. GaCL.中阴离子的中心原子采用sp杂化方式 8. 实验室制取SO2并检验sO2的性质,下列有关原理、装置及操作正确的是 __NaOH NaOH 酸酣溶液 溶液 乙 2 甲 T A. 装置甲:制备SO B. 装置乙:检验sO2的漂白性 C. 装置丙:收集SO2 D. 装置丁:吸收sO2 9. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态,实验如下; 滴加KSCN溶液 研磨、加稀盐酸 滴加试剂a 溶液2 [滤液1 补铁祠 溶液3 浸泡、过滤 溶液微征变红 滴加邻二氮菲溶液 溶液红色加深 滴加至少量高酸钾溶液中 溶液4 溶液5 高酸钾溶液褪色 溶液变为橙红色 已知:i.sCN中疏元素的化合价为-2价; ii. 邻二氮菲的结构简式为 邻二氮菲可以和Fe2生成稳定的橙红色邻 二氢菲亚铁离子,可用于Fe2的检测。 下列说法正确的是 A. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2形式存在 B. 试剂a为氢水时,加入氢水量越多,③中颜色越明显 C. KMnO;溶液褪色的原因一定是5Fe}++MnO:+8Ht=5Fe3+Mn*++4HC D. 用邻二氮菲检测Fe2+时,N原子提供孤电子对,Fe2*离子提供空轨道形成配位键 高一化学试卷 第2页共6页 表进 扫描全能王 创建 10. 在给定条件下,下列制备过程属于工业制备且转化均可实现的是 A. HCl工业制备:NaC1溶液→H,和Cl, 点→HCl B. 金属Cu治炼:CuO盐眼→CuCl.溶液→Cu C. 纯碱工业:NaCl溶液-co.→NaHCO,△→Na.Co, D. 碗酸工业:FeS-→so.o→H,so 11. 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 。2 可用反应Na+KCl=K个+NaCI冶炼钾 金属性:K>Na B 向3mLKI溶液中滴加几滴澳水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液. 氧化性:Br2>I2 溶液显蓝色 将太阳能电池吸光层材料CHLNHPbI熔化成液态进行导电性 C 铅Pb为金属含有 实验,能够导电 自由电子 D 用pH计测量等物质的量浓度的H2SO4、HClO;溶液的pH. 非金属性CI>S HSO4溶液pH小,酸性强 12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、AgeSe等)中提取硒的过程如 图所示,下列说法正确的是 oA ·C: 烧淹(含CuO、Au、Ag等) A. 基态se的核外电子排式为[Arl4s24p B. “培烧”时,Ag.Se与O,反应只有Ag元素被氧化 C. SO还原H.SeO.的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 D. 用得到的银可制得氢化银(晶胞如图所示),氢化银晶胞中Ag的配位数为8 13. “腊合成晦”以其中Fe2*的配合物为催化中心,可将NH2OH与NH;转化为胜(N2H),其 反应历程如下: N, HC 下列说法不正确的是 A. 铁元素在反应过程中先被氧化为Fe},后又还原为Fe2 B. 反应②③中有N-O极性键断裂和N-N非极性键的形成 C. 反应过程中铁的配位数会发生变化 D. 若将NH;替换为ND;,反应得到N2D4 高一化学试卷 第3页共6页 扫描全能王 创建 二、非选择题:共4题,共61分。 14. (12分)K2FeO4是一种新型绿色消毒剂,在碱性条件下稳定,在中性或酸性条件下不稳 定。以KeFeO4为原料进行如下转化(所加试剂均过量,不考虑溶液的挥发): →混合气体A KFeo.稀盐酸 2溶液C 溶液B 1Na,s溶液* →沉淀D (1)K2FeO4中Fe的稳定性△Fe?*(填“大于”或“小于”)。 (2)混合气体A由两种单质组成,其成分为△。 (3)K2FeO4作净水剂不仅可以杀菌消毒,且生成的氢氧化铁胶体能除去水中悬浮颗粒物,用 离子方程式说明净水的原理:△。 (4)溶液B中的阳离子为△,阴离子主要为Cl。 (5)步骤II的操作为:向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B,发现沉淀D的主要成分为 Fe2Ss,只含少量s。试解释Fe几乎未被还原的原因:△。 15.(15分)通过现代分析仪器可以测定物质的结构。X仅含C、H、O三种元素,取6.0gX 与足量的纯氧在加热条件下充分反应,实验如下图所示: )#) (1)实验结束后,发现B装置增重3.60g,C装置增重8.8g,设X的分子式为C.HO。.则a:b:c (2)若省去装置D,会导致测得的X分子中,△ (填元素符号)原子的质量分数偏高。 (3)通过质谱法(图1)获得X的分子量为△,则X的分子式为△ 100. 100 表行 c-H 0-H IC=C (280 3500 3000 2500 2000 1500 1000 比 波数/em{ 图 图2 (4)测得X分子的红外光谱(图2)所示,且该化合物X能使石慈变红,结合X衍射射线图 (来自人教24年8版选2的P75) - X的晶体 X的晶胞中分子数 X分子的空间结构 高一化学试卷 第4页共6页 表进 扫描全能王创建 则X中结构式为△,X的酸性比HCOOH酸性弱的原因是△,X的晶胞中 平均拥有4个x分子,用·表示一个分子,画出X的晶胞沿x轴的投影图。 16.(17分)[Cu(NHs)4]SO4-H2O(一水合疏酸四氛合铜)为深蓝色晶体,可落于水,难落于乙醇, 常用作杀虫剂、媒染剂。回答下列问题: I.某小组在实验室利用如图装置(部分央持装置略)制备[CuONH)lSO4HO晶体 氛化按和 熟石灰) 95% 乙醇溶液 40mL. 稀破酸 揽挡子E 0.lmol/L 疏酸铜溶液 B C (1)盛装疏酸铜溶液的仪器名称为△。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为△。 (3)B装置中长颈漏斗作用为防倒吸,试解释氛气极易溶于水的原因:△。 (4)向B装置中持续通入A装置产生的气体,并不断揽挡,可观察到先生成蓝色沉淀,后 蓝色沉淀逐渐溶解,溶液变为深蓝色。蓝色沉淀溶解的离子方程式为△。 (5)向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液,有深蓝色晶体析出,经过滤、洗、干燥 得到产品。加入95%乙醇溶液的目的是△。 II.工业上常用Fe、铜粉来制备疏酸铜溶液。 (6)补充完整制取疏酸铜溶液的实验方案:将一定量的铜粉浸泡在稀碗酸和 △ 混合溶 液中,铜粉完全溶解后,△,得疏酸铜溶液。(实验中可选用试剂和仪器:FeCl3溶 液、Fe2(SO):溶液、O、CuO粉末、pH计)。 已知:一定浓度的Fe3*、Cu2*、Fe2+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示 Fe Cu2 Fe2- 5.2 2.4 开始沉淀 7.6 3.1 6.4 完全沉淀 9.6 高一化学试卷 第5页共6页 表进 扫描全能王 创建 17.(17分)钻元素有多种化合价,钻及其化合物在多个领域具有广泛应用。 (1)钻元素与铁元素在周期表中位置相近,四氧化三钻与FeO4具有相似的性质,如都有磁 性。四氧化三钻若用不同氧化物的形式可以表示为△。 (2)Co3O4晶体的晶胞如图1所示(阳离子略去),O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2 围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2围成),CoO;中有一半的Co3填充在 正四面体空隙中,Co*和另一半Co3填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数 与正八面体空隙数之比为△。 脱除NO [Co(NH)。]-→[Co(NH)。] 活性{) 活性炭[Co(NH)J] 0-+H+ 活性炭.NH,() (i ## o2的排列方式 图1 (3)11.9g的CoCO;在在空气中灼烧生成8.3g的氧化物,该氧化物的化学式为△。 (4)六氢合钻(化学式:[CoONH3)6]Cl2)溶液可用于脱除烟气中的NO,用活性炭作催化剂、 水作还原剂可实现[CoONH)6]②的再生,维持溶液脱除NO的能力,可能机理如图2所示 己知:活性炭表面既有大量的酸性基团,又有大量的碱性基团,溶液的pH对活性炭表 面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多:pH<3.5时 带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。 ①1mol[Co(NH3)e]3+中含有o键的数目为△。 ②脱除NO的离子反应方程式为△。 ③由反应步骤△ 可知活性炭表面有大量的酸性基团。 ④一定温度下,pH对再生反应的影响如图3所示。pH 大于6.5时,[Co(NH3)6]3+的转化率降低,可能的原因是△。 图3 高一化学试卷 第6页共6页 表进 扫描全能王 创建