专题03 电化学（北京专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题03 电化学 考点概览 题型一 电化学基本原理与应用 题型二 陌生电化学情境 电化学基本原理与应用题型一 1．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，正极发生反应为 B．电池工作时，向正极移动 C．隔膜可以防止电池短路 D．反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子生成MnO(OH)。 【解析】A． 电池工作时，正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，故A错误； B．电池工作时，阳离子移向正极，向负极移动，故B错误； C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循环，故C正确； D．正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，每生成，转移电子数为，故D错误； 选C。 2．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【解析】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 3．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A．放电时，向电极方向移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阴极的电极反应式为 【答案】D 【分析】铅酸蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是，负极上Pb失去电子生成，电极方程式为：，以此解答。 【解析】A．放电时，Pb为负极，是正极，原电池中阳离子向正极移动，向电极方向移动，A正确； B．放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是，B正确； C．放电时，Pb为负极，则充电时，电极应与外接直流电源的负极相连，C正确； D．放电时，负极上Pb失去电子生成，电极方程式为：，则充电时，阴极的电极反应式为，D错误； 故选D。 4．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A．镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C．铁片上析出铜的反应为 D．以溶液为电镀液，可使镀层光亮 【答案】C 【分析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。 【解析】A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确； B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，B正确； C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．以溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确； 答案选C。 5．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说法中不正确的是 A．硫单质是金属晶体 B．放电过程锂元素发生氧化反应 C．电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高 【答案】A 【解析】A．S是非金属元素，S单质属于分子晶体（如S8等），A错误； B．该电池中，Li做负极，发生氧化反应，B正确； C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于有机高分子材料，C正确； D．Li失去1mol电子消耗的质量为7g，而Na失去相同物质的量的电子需要23g，故锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高，D正确； 故答案选A。 6．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A．吸附层A为负极，其电极反应为 B．通过离子交换膜由左向右移动 C．主要作用是提高溶液的导电性 D．电池总反应为 【答案】A 【分析】由工作原理图可知，左边吸附层上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层B为正极，发生还原反应，正极反应式为2e-+2H+=H2，总反应为H++OH-=H2O，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答该题。 【解析】A．由分析可知，吸附层A为负极，H2失去电子生成H+，电极反应为，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，由分析可知，吸附层A为负极，吸附层B为正极，通过离子交换膜由左向右移动，B正确； C．由分析可知，该原电池的总反应为H++OH-=H2O，在水溶液中完全电离，主要作用是提高溶液的导电性，C正确； D．右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是，因此总反应为：H++OH-=H2O，D正确； 故选A。 陌生电化学情境题型二 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B．电子和在薄膜中移动方向相同 C．理论上b侧每消耗同时生成 D．总反应中元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为，b为负极，氢气被氧化电极反应式为。 【解析】A．CO2在a侧与膜中水作用只是形成的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反应，A错误； B．膜中H2在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而则是由a侧向b侧迁移，二者方向相反，B错误； C．H2在b侧被氧化放出2e⁻，每1molH2可使2mol在b侧重新放出2molCO2，符合电荷守恒和电子转移数目，C正确； D．H2中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误； 故选C。 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置)。 下列分析不正确的是 A．a处电极接电源正极 B．试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C．电极反应产生的的物质的量：处处 D．试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和 【答案】C 【分析】由图，试纸为pH，ac处试纸变红，说明溶液显酸性，即ac电极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，ac为阳极；bd处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即bd电极反应为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：，bd为阴极； 【解析】A．a处电极为阳极，接电源正极，A正确；      B．试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明的迁移比的迁移快，B正确； C．根据电路中电子守恒，则电极反应产生的的物质的量：处=c处，C错误；   D．试纸Ⅱ上变色范围较小，则发生迁移的离子主要是和，离子的定向移动形成电流，D正确； 故选C。 3．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得己二腈的同时，阳极室中增加 C．制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【解析】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 4．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A．，当装置I中时，溶液的 B．装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置II中产生的离子方程式为 D．装置III中的阴极反应式为 【答案】A 【分析】装置III有电源，为电解池。根据题意可知，该装置将CO2还原为C2H4，阴极上发生还原反应，结合题图知，左侧电极为阴极，电极式为：，右侧电极为阳极，电极式为：。装置II中碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、CO2和水，装置I中碳酸钾与水煤气中的CO2反应转化为碳酸氢钾。 【解析】A．，当装置I中时，根据，故，pH=10，A错误； B．装置II中为KHCO3溶液，既存在的水解又存在的电离，显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，B正确； C．装置II中产生的原因是碳酸氢钾受热分解，离子方程式为，C正确； D．根据分析，装置III中的阴极反应式为，D正确； 故选A。 5．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电极a是负极 B．离子交换膜a为阴离子交换膜 C．电极b的反应式：O2 + 4e− + 4H+= 2H2O D．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 【答案】B 【分析】由图可知，电极a产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为；b为正极，电极反应为。 【解析】A．由上述分析可知，a为负极，A正确； B．K+由负极移向正极定向移动，由图可知离子交换膜a为阳离子交换膜，B错误； C．由上述分析可知，b为正极，电极反应为，C正确； D．由电极方程式可知，在酸性条件下O2得电子作氧化剂，碱性条件下O2作氧化产物，则酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性，D正确； 故答案选B。 6．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A．尿素中C原子采用杂化 B．电极接电源的正极 C．标况下，电极每生成，会有移向a极 D．a极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 【解析】A．尿素中的C原子形成1个键、2个键，采用的是杂化，A正确； B．根据分析可知，b电极为阳极，与电源正极相连，B正确； C．标况下，电极每生成，即，转移电子，为保持电荷守恒，应有移向a极，C错误； D．根据分析可知，a电极为阴极，发生还原反应：，D正确； 答案选C。 7．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A．每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B．Pb在正极生成 C．负极的电极反应为 D．总反应为 【答案】A 【分析】由示意图可知，该装置为原电池装置，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：；可知左边为正极，电极反应为：，电池的总反应为：，据此分析作答。 【解析】A．每生成1molPb，转移电子2mol，则有透过阳离子交换膜移向正极，A项错误； B．正极的电极反应为：，则Pb在正极生成，B项正确； C．通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：，C项正确； D．负极的电极反应为：，正极的电极反应为：，则电池的总反应为：，D项正确； 答案选A。 8．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 去除率 Ⅰ 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92% Ⅱ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% Ⅲ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸10滴硫酸铁 20.8% Ⅳ 阳极：铁；阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A．Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性 B．Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关 C．Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率 D．若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3% 【答案】D 【分析】由图可知，Fe3+在阴极得到电子生成Fe2+，Fe2+和发生氧化还原反应生成和，以此解答。 【解析】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，的去除率越大，所以增加c(H+)有利于的去除，A正确； B．的还原电位高于H+和，因此在阴极更易先放电生成Fe2+，后者可在溶液中进一步还原，这就解释了Ⅲ比Ⅱ去除率更高，B正确； C．Ⅳ采用铁作阳极时会溶出Fe2+，Fe2+同样可以把还原为，从而显著提高去除率，C正确； D．若在Ⅳ的装置中加阴离子交换膜，Fe2+（属于阳离子）难以穿过该膜，反而会削弱Fe2+与的接触与还原作用，通常不利于去除率进一步提高，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 电化学 考点概览 题型一 电化学基本原理与应用 题型二 陌生电化学情境 电化学基本原理与应用题型一 1．（北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题）碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，正极发生反应为 B．电池工作时，向正极移动 C．隔膜可以防止电池短路 D．反应中每生成，转移电子数为 2．（北京市西城区2025届高三化学一模试题）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 3．（北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题）铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A．放电时，向电极方向移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D．充电时，阴极的电极反应式为 4．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A．镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C．铁片上析出铜的反应为 D．以溶液为电镀液，可使镀层光亮 5．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说法中不正确的是 A．硫单质是金属晶体 B．放电过程锂元素发生氧化反应 C．电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高 6．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A．吸附层A为负极，其电极反应为 B．通过离子交换膜由左向右移动 C．主要作用是提高溶液的导电性 D．电池总反应为 陌生电化学情境题型二 1．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B．电子和在薄膜中移动方向相同 C．理论上b侧每消耗同时生成 D．总反应中元素的化合价均未发生变化 2．（北京市东城区2025届高三一模考试化学试题）探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置)。 下列分析不正确的是 A．a处电极接电源正极 B．试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C．电极反应产生的的物质的量：处处 D．试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和 3．（北京市海淀区2025届高三一模考试化学试题）己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得己二腈的同时，阳极室中增加 C．制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 4．（北京市丰台区2025届高三一模考试化学试题）一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A．，当装置I中时，溶液的 B．装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置II中产生的离子方程式为 D．装置III中的阴极反应式为 5．（北京市房山区2025届高三下学期一模化学试卷）科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电极a是负极 B．离子交换膜a为阴离子交换膜 C．电极b的反应式：O2 + 4e− + 4H+= 2H2O D．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 6．（北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题）尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A．尿素中C原子采用杂化 B．电极接电源的正极 C．标况下，电极每生成，会有移向a极 D．a极的电极反应式为： 7．（北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题）一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A．每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B．Pb在正极生成 C．负极的电极反应为 D．总反应为 8．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 去除率 Ⅰ 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92% Ⅱ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% Ⅲ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸10滴硫酸铁 20.8% Ⅳ 阳极：铁；阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A．Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性 B．Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关 C．Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率 D．若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$