2025届天津市红桥区高三下学期二模 化学试题

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： C12 N14 K39 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是 A.钛合金 B.金刚砂 C.天然橡胶 D.石墨烯 2.我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是 A.植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” B.鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C.为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源 D.通过化学方法捕获CO₂、利用CO₂合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路 3.下列说法不正确的是 A.葡萄糖和果糖互为同系物 B.利用油脂的硬化可获得人造脂肪 C. DNA的双螺旋结构与氢键有关 D.不同的二肽，水解产物可能相同 4.蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素, 如: B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是 A. 原子半径: Si> Cl B. 第一电离能: AI> Mg C. 电负性: C>B D. 基态原子未成对电子数：Fe>Tl 5.下列化学用语或图示使用正确的是 A.15N、、互为同位素 B.基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式： C. SO₃的VSEPR模型: D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用白醋除铁锈： B.泡沫灭火器原理： C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入 FeCl₂溶液中: 7.下列图示中，操作规范的是 8.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如下图所示。 下列关于丹参醇的说法正确的是 A.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 B.消去反应产物最多有2种 C.分子中含3个手性碳原子 D. 1mol该分子最多与 5mol H₂发生加成反应 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含 B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成 溶液Y含 c 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al 与浓硫酸不反应 10.传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免 H⁺直接得电子生成H₂，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是 A.电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 B.该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过 C.装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大 D.装置中发生的总反应式为： 11.科学家制备高效 Ru/NiO 电催化剂, 实现了HMF(5-羟甲基糠醛) 到 DEF(2,5-呋喃二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知DEF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是 A.基态 Ni原子的价层电子排布式为 B. 过程I 中, 有 OH*生成 C. HMF中的碳原子均采用 sp²杂化轨道成键 D.过程 Ⅱ可表示为 12.常温下，向 的HCOOH溶液中逐滴滴入 溶液,溶液的pH及HCOOH、HCOO⁻的 pc随VNaOH变化关系如图所示, pc表示HCOOH、 HCOO⁻ 浓度的负对数 , 下列说法错误的是 A.曲线Ⅲ表示 的变化情况 B. Ka(HCOOH)的数量级为10⁻² C.N 点溶液中: D. M点溶液中 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共4题, 共64分。 13. KCN 易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子排布式为 。 (2)CN⁻的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。 (3)如下图为KCN的晶胞示意图。 与 CN⁻距离最近且等距的 CN⁻个数是 ；已知该晶体的密度为 阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为 nm。 (已知：1 (4)浸金过程如下： i. 将金矿砂溶于pH为10.5~11的 KCN溶液, 过滤, 得含 的滤液； ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ① 已知 Au与 Cu同族,则 Au属于 区元素。 ② i 中反应的离子方程式为 . ③ i 中，pH<10.5会导致相同时间内 Au的浸取率下降，原因是 . 14.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题： (1)布洛芬的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)由A制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为 。 (3) A→B 的反应类型为 , B→C的反应类型为 。 (4)LiAlH₄中阴离子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 . (5)M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 . ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3 (6)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成 基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成烯烃的结构简式为 。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为 。 ③最后一步反应的化学方程式为 。 15.亚氯酸钙 具有极强的吸湿性。无水物加热至： 尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色 气体，并在加热条件下使其与反应制备 已知： 可被NaOH 溶液吸收得到 和 的混合物。 I.亚氨酸钙的制备。 (1) 盛放 的仪器名称为 。 (2)仪器的连接顺序为a→ (部分仪器可重复使用)。 (3)装置 D 中长颈漏斗的作用为 . (4)A是ClO₂的发生装置，其中发生反应的离子方程式为 。 (5) 制备 时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。 (6) ClO₂被NaOH溶液吸收的离子方程式为 . Ⅱ.产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl₂)含量测定。 ①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL 标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 标准溶液， 已知： (7)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为 . ②若未进行空白实验，则测定结果将 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 ③亚氯酸钙 的纯度为 (保留3位有效数字)。 16.硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。 (1)一种可将H₂S无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I: -1 反应Ⅱ： 反应III: 反应 的△H= . (2)Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示： 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因 。 (3)工业上采用高温分解H₂S制取 H₂。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验： 以H₂S 起始浓度均为 cmol·L⁻¹测定 H₂S 的转化率,结果如右图所示。 ①由右图可知，关于该反应的判断正确的是 A.高温下才能自发进行 B.任意温度下都不能自发进行 C.低温下才能自发进行曲线a：H₂S的平衡转化率 D.任意温度下都能自发进行曲线b：反应经过相同时间测得的H₂S转化率 ②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。 A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变 不变 ③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 . ④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为 (用含c的代数式表示)。 (4)H₂S也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去Mn²⁺的原理为:H₂SH⁺+HS⁻ =1.1×10⁻⁷ HS⁻H⁺+S⁻ =1.3× 25℃时，向含有 的废水中通入一定量H₂S气体，然后调节溶液的pH，当 时，Mn²⁺开始沉淀，计算MnS的溶度积为 。 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$