精品解析：2025年四川省隆昌市黄家镇桂花井初级中学中考二模化学试题

四川省内江市隆昌市黄家镇桂花井初级中学 2024-2025学年度九年级下册二模试题化学 时间:60分钟　满分:100分 第Ⅰ卷　选择题(共48分) 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1. 成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是 A. 提升非化石能源消费比重 B. 减少公园绿地增加住宅建设 C. 推动大气污染防治协同立法 D. 降低，做靓“雪山下的公园城市” 【答案】B 【解析】 【详解】A、在能源的供给端，要提升清洁能源生产的能力，重点建设一批清洁能源基地，实现多能互补，逐步提升非化石能源比重，故A符合新时代发展理念； B、绿色建筑的核心要素包括减轻建筑对环境的负荷，减少公园绿地增加住宅建设不利于人与自然和谐共处，所以不能减少公园绿地增加住宅建设，故B不符合新时代发展理念； C、推动大气污染防治协同立法，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故C符合新时代发展理念； D、降低 PM2.5 ，做靓“雪山下的公园城市”，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故D符合新时代发展理念； 故选B。 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 3. 下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是 A. 洗手液pH≈7.0 B. 肥皂pH≈10.5 C. 牙膏pH≈9.0 D. 高效洁厕剂pH≈2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误； B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误； C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误； D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。 故选D。 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选D。 5. 检验碳酸盐的正确方法是 A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 D. 滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、使木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，可能是其它气体，错误。 B、加热生成二氧化碳的物质不一定是碳酸盐，如碳酸，错误。 C、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀不一定是碳酸盐，如硫酸与氯化钡也会反应生成硫酸钡白色沉淀。错误。 D、碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体对应的物质是碳酸盐。正确。 故选D。 6. 将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸铝溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误； B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确； C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误； D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。 故选B。 7. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误； B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确； C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确； D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确； 故选A。 8. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是 A. 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存 B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误； B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确； D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确； 故选A。 10. 下列关于化学肥料的说法正确的是 A. 尿素属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 11. 能在水中大量共存的一组离子是 A. 、Na+、C1﹣、 B. H+、Na+、、 C. K+、Ba2+、OH﹣、 D. K+、Ag+、、C1﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。 【详解】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意； B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：A。 12. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是 A. 有气泡产生 B. 无明显现象 C. 有红色固体析出 D. 有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意； B、氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，可观察有蓝色沉淀出现，不符合题意； C、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有红色的铜生成，可观察到红色固体析出，符合题意； D、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，不符合题意。 故选C。 同学们学习完物质的转化与鉴别后,开展了关于物质的转化与鉴别的项目式学习。请完成第13～14题。 13. 下列试剂中能将HCl、CaCl2、NaCl三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，和氯化钙、氯化钠不反应，错误； B、稀硫酸和三种物质均不反应，无明显现象，错误； C、碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体、和氯化钙生成碳酸钙沉淀、和氯化钠不反应，能鉴别，正确； D、水和三种物质均不反应，无明显现象，错误； 故选C。 14. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 15. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加 入等质量水溶解，测量温度的变化 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、区分棉线、羊毛线，点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（羊毛的主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉线，气味不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； 故选：C。 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B. ②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶液质量增加，但是由于消耗了水，氢氧化钙析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意； C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意； D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷　非选择题(共52分) 二、填空简答题(共6小题,共31分) 17. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①纯碱，②盐酸，③淀粉，④熟石灰，⑤金刚石，⑥小苏打，⑦可燃冰，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可用于治疗胃酸过多症的是__。 （2）可用于制造玻璃、造纸的是__。 （3）大米、面粉主要含__。 （4）可用来改良酸性土壤的碱是__。 （5）可用作未来新能源的是__。 【答案】（1）⑥　 （2）① （3）③ （4）④ （5）⑦ 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，故填：⑥； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，可用于制造玻璃、造纸等，故填：①； 【小问3详解】 大米、面粉主要含淀粉，故填：③； 【小问4详解】 熟石灰即氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④； 【小问5详解】 可燃冰可用作未来的新能源，故填：⑦。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 （4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 【答案】（1）A （2） ①. 饱和 ②. 等于 ③. 减小 （3）玻璃棒 （4）28 【解析】 【小问1详解】 A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确； B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。 故选：A。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。 ②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。 ③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。 【小问3详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。 【小问4详解】 设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。 故填：28。 19. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。 （2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1）导电 （2） ①. 涂油漆 ②. （3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。 【小问2详解】 铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铬等等。 故填：涂油漆； 稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 【小问3详解】 将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 20. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_________(填离子符号)。 (2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。 (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。 A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠 【答案】 ①. OH- ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 氢氧化钠##NaOH ④. D 【解析】 【分析】 【详解】(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-； (2)常用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，一定不含硫酸铜。若氢氧化钠过量，可能含有溶质氢氧化钠； A、酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，硫酸钠显中性，符合要求； B、pH试纸能测出溶液的酸碱度，氢氧化钠溶液显碱性，符合要求； C、硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，与硫酸钠不反应，符合要求； D、氯化钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，不符合要求；故选：D。 21. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称___________。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）生石灰 （2）Ca(OH)2 （3） （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰； 【小问2详解】 “溶解”后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故溶液中的溶质是：Ca(OH)2； 【小问3详解】 “沉淀”时，发生反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该流程中，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaCO3。 22. A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。 （1）写出A、E的化学式______。 （2）写出物质D的一种用途______。 （3）写出A与B反应的化学方程式______，上图没有涉及到的基本反应类型是______。 【答案】 ①. Na2CO3、H2 ②. 人工降雨（用作气体肥料、用作制冷剂等合理答案都得分） ③. （或等） ④. 分解反应 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A俗称纯碱，则A为碳酸钠（属于盐），G可用于医疗急救，则G为氧气，D和F的组成元素相同，且能相互转化，F能与氧气反应，则F为一氧化碳，D为二氧化碳，B能与碳酸钠、二氧化碳反应，则B为氢氧化钙（氢氧化钠、氢氧化钡等碱），C能生成二氧化碳，能与氢氧化钙等碱反应，能与碳酸钠反应，则C为稀盐酸，C生成的E可以与氧气反应，则C为氢气，代入验证正确； （1）A、E的化学式分别为Na2CO3、H2。 （2）物质D为二氧化碳，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火（或用作气体肥料、用作制冷剂等）。 （3）A与B反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式（或等），A-B、B-C为复分解反应，C→E为置换反应，D转化为F为化合反应，G与F、E反应为化合反应，上图没有涉及到的基本反应类型是分解反应。 三、实验探究题(共1小题,共14分) 23. 在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师的引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示,则该同学是将　　(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图Ⅲ所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为__。 [提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 [猜想与假设] 猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。 [进行实验] （4）为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ______________ 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 [实验结论] 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] （5）丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是__。 （6）同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,可用的试剂是　　(填字母)。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑__。  【答案】（1）A （2）放热 （3） （4）固体粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色 （5）与反应也会生成硫酸钡白色沉淀，无法证明一定存在 （6）ABD （7）反应物是否过量##反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 由图Ⅰ可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：A； 【小问2详解】 由图Ⅱ可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 【小问3详解】 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据实验结论溶液中有，则方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为固体粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色； 【小问5详解】 方案二不合理，理由是与反应也会生成硫酸钡白色沉淀，无法证明一定存在； 【小问6详解】 A、镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到有气泡产生，说明溶液中有，即猜想二正确，符合题意； B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中有，即猜想二正确，符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，无明显现象，不能证明溶液中有，不能说明猜想二正确，不符合题意； D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明溶液中有，即猜想二正确，符合题意。 故选：ABD； 【小问7详解】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。 四、计算题(共1小题,共7分) 24. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理； （2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线： （3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 【答案】（1）6 （2） （3）解：设5.7g样品中铁的质量为x 解得x=5.6g 则样品中含碳元素的质量分数为 根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。 【解析】 【小问1详解】 表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理； 【小问2详解】 根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可， ； 【小问3详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省内江市隆昌市黄家镇桂花井初级中学 2024-2025学年度九年级下册二模试题化学 时间:60分钟　满分:100分 第Ⅰ卷　选择题(共48分) 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1. 成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是 A. 提升非化石能源消费比重 B. 减少公园绿地增加住宅建设 C. 推动大气污染防治协同立法 D. 降低，做靓“雪山下的公园城市” 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 3. 下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是 A. 洗手液pH≈7.0 B. 肥皂pH≈10.5 C. 牙膏pH≈9.0 D. 高效洁厕剂pH≈2.0 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 5. 检验碳酸盐的正确方法是 A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 D. 滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸铝溶液 D. 稀盐酸 7. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 8. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 9. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是 A. 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存 B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生 10. 下列关于化学肥料的说法正确的是 A. 尿素属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 11. 能在水中大量共存的一组离子是 A. 、Na+、C1﹣、 B. H+、Na+、、 C. K+、Ba2+、OH﹣、 D. K+、Ag+、、C1﹣ 12. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是 A. 有气泡产生 B. 无明显现象 C. 有红色固体析出 D. 有蓝色沉淀生成 同学们学习完物质的转化与鉴别后,开展了关于物质的转化与鉴别的项目式学习。请完成第13～14题。 13. 下列试剂中能将HCl、CaCl2、NaCl三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3 D. 蒸馏水 14. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 15. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别固体和固体 分别取等质量样品于两个烧杯中，加 入等质量水溶解，测量温度的变化 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 除去溶液中混有少量的 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B. ②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 第Ⅱ卷　非选择题(共52分) 二、填空简答题(共6小题,共31分) 17. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①纯碱，②盐酸，③淀粉，④熟石灰，⑤金刚石，⑥小苏打，⑦可燃冰，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可用于治疗胃酸过多症的是__。 （2）可用于制造玻璃、造纸的是__。 （3）大米、面粉主要含__。 （4）可用来改良酸性土壤的碱是__。 （5）可用作未来新能源的是__。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 （4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 19. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。 （2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。 20. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_________(填离子符号)。 (2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。 (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。 A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠 21. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称___________。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 22. A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。 （1）写出A、E的化学式______。 （2）写出物质D的一种用途______。 （3）写出A与B反应的化学方程式______，上图没有涉及到的基本反应类型是______。 三、实验探究题(共1小题,共14分) 23. 在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师的引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示,则该同学是将　　(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图Ⅲ所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为__。 [提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 [猜想与假设] 猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。 [进行实验] （4）为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ______________ 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 [实验结论] 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] （5）丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是__。 （6）同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,可用的试剂是　　(填字母)。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑__。  四、计算题(共1小题,共7分) 24. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理； （2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线： （3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $