精品解析：安徽省六安市舒城县2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

2025年九年级评估卷 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 醋是中国厨房常用的调味品之一，以下是其部分制作过程，涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 密封发酵 C. 调味过滤 D. 成品装瓶 2. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A. 直接焚烧农作物秸秆 B. 填埋废旧电池 C. 生活污水直接排入河流 D. 宣传并推进垃圾分类 3. 近日，我国研究团队发现常压下镍氧化物的高温超导电性，为解决高温超导机理的科学难题提供了全新突破口。镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镍的原子序数是28 B. “”可表示2个镍元素 C. 镍原子的核外电子数是31 D. 镍的相对原子质量为 4. 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为），下列关于葡萄糖酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 其中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、12个氢原子和7个氧原子构成 5. 某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水的体积 D. 溶解 6. 柴米油盐酱醋茶都与化学息息相关。下列说法错误的是 A. 米饭富含糖类，可以为人体提供能量 B. 油脂是人体重要的营养物质，摄入越多越好 C. 铁强化酱油中的“铁”可以预防缺铁性贫血 D. 木炭具有吸附性，可除去泡茶用水中的异味 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 在田里施用尿素 尿素属于复合肥 B 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 C 用小苏打制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生气体 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，回答下面小题。 氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。 8. 下列关于上述新型制氢反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 乙和丁中氢元素化合价相同 C. 该反应结束后催化剂的质量减小 D. 该反应中甲和乙的分子个数比为 9. 下列说法错误的是 A. 氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔 B. 氢气属于可再生能源 C. “液氨储氢”属于物理储氢 D. 氢气的燃烧产物不会污染空气 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A. 溶液性质模型 B. 地壳中元素含量 C. 酸的化学性质 D. 原子结构 11. 下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 等质量的品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度越高，分子的运动速率越快 B 用嘴吹灭燃着的蜡烛 气流带走了蜡烛周围的氧气 C 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 二氧化碳属于酸 D 酒精在空气中点燃，火焰上方冷而干燥的烧杯内壁有水珠出现 酒精中含有氢元素和氧元素 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大 B. 时，甲和乙两物质的饱和溶液中，溶质质量相同 C. 时，向水中加入甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 D. 二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 宣纸，安徽省宣城市特产，是国家地理标志产品。某化学兴趣小组同学对宣纸的发展历史、制作等展开了项目式学习。 任务一：了解宣纸的发展史 【查阅资料】 （1）“宣纸”最早出现在唐代张彦远所著的《历代名画记》中，其《论画体工用榻写》一章中说：“好事家宜置宣纸百幅，用法蜡之，以备摹写……”。古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中发生反应的化学方程式为_____。 任务二：宣纸的制作 【专家咨询】 （2）同学们通过走访实地，咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作的主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，麻纤维属于_____（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 任务三：造纸污染处理 （3）造纸过程制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。“白液”的一定_____（选填“>”“=”或“<”）7，为检验“白液”中是否含有碳酸钠，可以向“白液”中滴加足量的_____。 14. 现有下图所示的仪器和高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸等试剂供选择，若在实验室完成如下实验，请回答下列问题： （1）仪器⑥的名称是_____。 （2）制取并收集气体，你选择的仪器是_____，制取二氧化碳的化学方程式为_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。 （3）若再补充一种试剂，也可用上述制的装置来制，你补充的试剂是_____。 15. 硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠的流程如下： （1）滤液中含有的阴离子主要有_____（填化学符号）。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_____。 （3）步骤②发生反应的化学方程式为_____。 （4）操作a包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （5）中硅元素的化合价为_____。 16. 科学给人知识，历史给人智慧。某校化学小组同学对氧气的发现史、空气中氧气的含量、制取氧气的催化剂等展开了探究活动。 活动一：了解氧气的发现史 【查阅资料】十八世纪七十年代，法国化学家拉瓦锡通过金属燃烧实验，得出了空气由氧气和氮气组成的结论;他通过较为精密的定量研究，测定出氧化汞分解前后各物质质量，发现了质量守恒定律。 【阅读思考】 （1）从微观角度解释氧化汞反应前后各物质的质量总和相等的原因：________。 活动二：测定空气中氧气的含量 【进行实验】如图1，小组同学设计了用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。 【小组讨论】 （2）实验结束后，分析实验数据，发现氧气占空气体积不足五分之一，原因可能是________（写一条）。 活动三：探究制取氧气的催化剂 为探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，兴趣小组进行了如图2所示实验。 （3）②中发生反应的化学方程式为________。 （4）①与②中的现象不同，常温下，①试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是________。 （5）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________（选填“加快”或“减慢”）。 【拓展实验】实验证明、溶液、溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。 （6）已知在水中可解离出和，请设计实验证明溶液中对的分解真正起催化作用的是：________。 （7）为比较、的催化效果，小组同学进行如图3所示的实验，实验数据如图4所示。分析图像，得到的结论是________。 【成果分享】通过探究，同学们对氧气有了较为全面的认识。氧气作为空气的主要成分之一，在我们的生产生活中发挥着极其重要的作用。 17. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为_____g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级评估卷 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 醋是中国厨房常用的调味品之一，以下是其部分制作过程，涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 密封发酵 C. 调味过滤 D. 成品装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗原料，没有新物质生成，属于物理变化； B、密封发酵，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、调味过滤，没有新物质生成，属于物理变化； D、成品装瓶，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A. 直接焚烧农作物秸秆 B. 填埋废旧电池 C. 生活污水直接排入河流 D. 宣传并推进垃圾分类 【答案】D 【解析】 【详解】A、‌直接焚烧农作物秸秆会产生大量污染空气的气体，故A选项不符合题意； B、填埋废旧电池会导致土壤受到重金属的污染，对人体健康和植物生长有害，故B选项不符合题意； C、生活污水直接排入河流会导致水资源受到污染，故C选项不符合题意； D、宣传并推进垃圾分类，有利于保护环境且节约资源，故D选项符合题意。 故选D。 3. 近日，我国研究团队发现常压下镍氧化物的高温超导电性，为解决高温超导机理的科学难题提供了全新突破口。镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镍的原子序数是28 B. “”可表示2个镍元素 C. 镍原子的核外电子数是31 D. 镍的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表一格左上角数字为原子序数，镍的原子序数是28。符合题意； B、元素符号前数字表示分子个数，“”可表示2个镍原子。元素是宏观概念，不论个数。不符合题意； C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以镍原子的核外电子数是28。不符合题意； D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，单位是“1”常省略不写，镍的相对原子质量为58.69。不符合题意； 故选A。 4. 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为），下列关于葡萄糖酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 其中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、12个氢原子和7个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。葡萄糖酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、葡萄糖酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故B错误； C、葡萄糖酸中碳、氢、氧元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C正确； D、葡萄糖酸是由葡萄糖酸分子构成，葡萄糖酸分子是由6个碳原子、12个氢原子和7个氧原子构成，故D错误。 故选C。 5. 某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水的体积 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B正确； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C错误。 D、溶解物质应该在烧杯中进行，量筒不能用来溶解物质，故D错误。 故选B。 6. 柴米油盐酱醋茶都与化学息息相关。下列说法错误的是 A. 米饭富含糖类，可以为人体提供能量 B. 油脂是人体重要的营养物质，摄入越多越好 C. 铁强化酱油中的“铁”可以预防缺铁性贫血 D. 木炭具有吸附性，可除去泡茶用水中的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，可以为人体提供能量。不符合题意； B、油脂是人体重要的营养物质，但需要适当摄入，避免摄入过多导致肥胖。符合题意； C、铁是人体所需的微量元素，是组成血红蛋白的重要元素，铁可以预防缺铁性贫血。不符合题意； D、木炭也具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去泡茶用水中的异味。不符合题意； 故选B。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 在田里施用尿素 尿素属于复合肥 B 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 C 用小苏打制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生气体 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，尿素的化学式为CO(NH2)2，只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项所涉及的化学知识错误，符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙等沉淀。白醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，所以白醋可溶解碳酸钙等沉淀，从而除去水壶中的水垢，该选项所涉及的化学知识正确，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳气体。制作馒头时，这些二氧化碳气体在面团中形成许多小孔，使馒头松软多孔，该选项所涉及的化学知识正确，不符合题意； D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可以用铅笔芯制作电极，该选项所涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选A。 阅读材料，回答下面小题。 氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。 8. 下列关于上述新型制氢反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 乙和丁中氢元素化合价相同 C. 该反应结束后催化剂的质量减小 D. 该反应中甲和乙的分子个数比为 9. 下列说法错误的是 A. 氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔 B. 氢气属于可再生能源 C. “液氨储氢”属于物理储氢 D. 氢气的燃烧产物不会污染空气 【答案】8. D 9. C 【解析】 【8题详解】 A、由图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应，故A错误； B、乙为水，其中氢元素显+1价，丁为氢气，其中氢元素显0价，故B错误； C、催化剂在反应前后质量不变，故C错误； D、由图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，则该反应中甲和乙的分子个数比为1:1，故D正确。 故选D； 【9题详解】 A、氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔，受压后，分子间隔变小，故A不符合题意； B、氢气可以通过电解水等方式从水中获得，而水是地球上丰富的资源，因此氢气被认为是可再生能源，故B不符合题意； C、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存，有新物质的生成，属于化学储氢，故C符合题意； D、氢气燃烧生成水，产物不会污染空气，故D不符合题意。 故选C。 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A. 溶液性质模型 B. 地壳中元素含量 C. 酸的化学性质 D. 原子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色透明的，故选项说法错误，不符合题意； B.地壳中元素含量前几位元素是氧、硅、铝、铁等，氧元素占，硅元素占，氧、硅属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意； C.酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱反应生成盐和水，故选项说法正确，符合题意； D.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成 ，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 11. 下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 等质量的品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度越高，分子的运动速率越快 B 用嘴吹灭燃着的蜡烛 气流带走了蜡烛周围的氧气 C 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 二氧化碳属于酸 D 酒精在空气中点燃，火焰上方冷而干燥的烧杯内壁有水珠出现 酒精中含有氢元素和氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量的品红在热水中比在冷水中扩散得更快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，故A正确； B、吹灭蜡烛的主要原因是气流带走热量，使温度降至着火点以下，而非带走氧气，故B错误； C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊纸花变红，故C错误； D、酒精在空气中点燃，火焰上方冷而干燥的烧杯内壁有水珠出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明酒精中含有氢元素，故D错误。 故选A。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大 B. 时，甲和乙两物质的饱和溶液中，溶质质量相同 C. 时，向水中加入甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 D. 二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故错误； B、时，甲和乙两物质的溶解度相等，相等质量的甲和乙两物质的饱和溶液中，溶质质量相同，没有指明两溶液的质量，无法比较溶质质量的多少，故错误； C、时，甲的溶解度为60g,向水中加入甲，充分搅拌后，只能溶解30g，所得溶液的质量为30g+50g=80g,故错误； D、气体的溶解随温度的升高而减小，所以二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似，故正确。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 宣纸，安徽省宣城市特产，是国家地理标志产品。某化学兴趣小组同学对宣纸的发展历史、制作等展开了项目式学习。 任务一：了解宣纸的发展史 【查阅资料】 （1）“宣纸”最早出现在唐代张彦远所著的《历代名画记》中，其《论画体工用榻写》一章中说：“好事家宜置宣纸百幅，用法蜡之，以备摹写……”。古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中发生反应的化学方程式为_____。 任务二：宣纸的制作 【专家咨询】 （2）同学们通过走访实地，咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作的主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，麻纤维属于_____（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 任务三：造纸污染处理 （3）造纸过程制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。“白液”的一定_____（选填“>”“=”或“<”）7，为检验“白液”中是否含有碳酸钠，可以向“白液”中滴加足量的_____。 【答案】（1） （2）天然 （3） ①. ②. 稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 麻纤维的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料； 【小问3详解】 造纸过程制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后灼烧，转化为纯碱碳酸钠，溶解后，加入熟石灰将其苛化，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，苛化后澄清的液体称为“白液”，该液体中一定含有生成的氢氧化钠，显碱性，因此“白液”的一定>7，为检验“白液”中是否含有碳酸钠，可以向“白液”中滴加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡，若产生气泡，说明含有碳酸钠，若不产生气泡，说明不含有碳酸钠。 14. 现有下图所示的仪器和高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸等试剂供选择，若在实验室完成如下实验，请回答下列问题： （1）仪器⑥的名称是_____。 （2）制取并收集气体，你选择的仪器是_____，制取二氧化碳的化学方程式为_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。 （3）若再补充一种试剂，也可用上述制的装置来制，你补充的试剂是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ①②⑦⑧ ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3）锌粒 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器⑥的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸（石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为），由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选固-液常温型装置；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，采用向上排空气法收集，故制取并收集CO2气体，应选择的仪器是①②⑦⑧； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 故填：①②⑦⑧；；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 可用上述制CO2的装置来制H2，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为锌粒和稀硫酸制取氢气，应补充的试剂是锌粒，故填：锌粒。 15. 硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠的流程如下： （1）滤液中含有的阴离子主要有_____（填化学符号）。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_____。 （3）步骤②发生反应的化学方程式为_____。 （4）操作a包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （5）中硅元素的化合价为_____。 【答案】（1）、 （2）引流 （3） （4）结晶 （5）+4 【解析】 【小问1详解】 石英砂矿石的主要成分是二氧化硅，还含有少量的氧化铜、硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠、碳酸钠溶于水，氧化铜、二氧化硅难溶于水，故滤液中的溶质是硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，则滤液中含有的阴离子主要有硫酸根离子和碳酸根离子，故填：、； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填：引流； 【小问3详解】 步骤②中加足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，二氧化硅和稀盐酸不反应，故填：； 【小问4详解】 从碱浸后的溶液中获得硅酸钠晶体的方法是蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，故填：结晶； 【小问5详解】 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4。 16. 科学给人知识，历史给人智慧。某校化学小组同学对氧气的发现史、空气中氧气的含量、制取氧气的催化剂等展开了探究活动。 活动一：了解氧气的发现史 【查阅资料】十八世纪七十年代，法国化学家拉瓦锡通过金属燃烧实验，得出了空气由氧气和氮气组成的结论;他通过较为精密的定量研究，测定出氧化汞分解前后各物质质量，发现了质量守恒定律。 【阅读思考】 （1）从微观角度解释氧化汞反应前后各物质的质量总和相等的原因：________。 活动二：测定空气中氧气的含量 【进行实验】如图1，小组同学设计了用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。 【小组讨论】 （2）实验结束后，分析实验数据，发现氧气占空气体积不足五分之一，原因可能是________（写一条）。 活动三：探究制取氧气的催化剂 为探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，兴趣小组进行了如图2所示实验。 （3）②中发生反应的化学方程式为________。 （4）①与②中的现象不同，常温下，①试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是________。 （5）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________（选填“加快”或“减慢”）。 【拓展实验】实验证明、溶液、溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。 （6）已知在水中可解离出和，请设计实验证明溶液中对的分解真正起催化作用的是：________。 （7）为比较、的催化效果，小组同学进行如图3所示的实验，实验数据如图4所示。分析图像，得到的结论是________。 【成果分享】通过探究，同学们对氧气有了较为全面的认识。氧气作为空气的主要成分之一，在我们的生产生活中发挥着极其重要的作用。 【答案】（1）化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变 （2）铜粉的量不足（合理即可） （3） （4）常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃（合理即可） （5）加快 （6）向盛有的溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的不能对过氧化氢分解起到催化作用;然后向盛有的溶液的试管中加入少量的溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃;说明溶液中对的分解真正起催化作用的是（合理即可） （7）比的催化效果好 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律的微观解释，化学反应的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在氧化汞分解的反应中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，这些原子在反应前后的种类没有改变，数目也没有增减，原子的质量同样没有变化。所以反应前后各物质的质量总和相等。 【小问2详解】 用铜粉测定空气中氧气含量时，氧气占空气体积不足五分之一，原因可能有多种。比如铜粉的量不足，那么就不能将装置内空气中的氧气完全消耗掉，从而导致进入装置的水的体积偏小，测得氧气含量不足五分之一；装置漏气，在冷却过程中，外界空气进入装置，也会使进入装置的水的体积减少，造成氧气含量测定结果偏低；未冷却至室温就读数，此时装置内气体受热膨胀，压强较大，进入的水的体积偏小，也会使测定的氧气含量不足五分之一等。任写一条即可，如铜粉的量不足。 【小问3详解】 图2中②是过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问4详解】 ①中是常温下过氧化氢溶液自身分解产生氧气，②中是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解产生氧气。①试管内产生了氧气，但带火星木条不能复燃，原因是常温下过氧化氢分解速率较慢，产生的氧气量较少，导致氧气浓度较低，不足以使带火星的木条复燃。 【小问5详解】 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是常用的催化剂，它能加快过氧化氢分解生成水和氧气的反应速率。 【小问6详解】 向盛5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量盐酸，盐酸中含有大量的Cl-，将带火星的小木条伸入试管中，观察小木条是否复燃。若小木条不复燃，说明溶液中的Cl-不起催化作用；然后向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃，因为题中已经证明氯化铁溶液能起催化作用，所以对H2O2分解起催化作用的是Fe3+。 【小问7详解】 观察图4中以时间为横坐标，氧气体积分数为纵坐标的图像。在相同时间内，加入FeCl3的过氧化氢溶液产生氧气的氧气体积分数上升幅度比加入CuCl2的过氧化氢溶液更快。这意味着在催化过氧化氢分解产生氧气的反应中，FeCl3能使反应在更短的时间内产生更多的氧气，即FeCl3的催化效果比CuCl2好。 17. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为_____g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）50 （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，实验过程中所用稀盐酸的质量为110g-60g=50g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $