浙江省强基联盟2025届高三下学期三模考试 化学试题

浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学卷参考答案与评分标准 1.C 分子式为CH.O的物质可以是乙醇也可以是二甲献,属于有机物,选C项。 2.A 确,CO的电子式0:C::0是正确的,答案选A。 3.C 纯铭密度小,硬度较低,应该是硬错密度小,硬度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,所以A选项错 误;NH.HCO.可用作氢肥是因为其含有氢元素,在土壤中能被植物吸收转化为植物生长所需的营养物质,与 它受热易分解的性质无关,所以B选项错误;明孔的化学式为KA1(SO).·12H。0.其溶于水后错离子水解 产生氢氧化铅胶体,氢氧化铅胶体具有较大的表面积,有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质,从而起到净水作 用,所以C选项正确;SiO.用于制造光导纤维是因为SiO.对光具有良好的全反射作用,而不是因为其硬度大 所以D选项错误。 4.B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气的主要成分,基态X原子s轨道上的 电子总数比p轨道上的电子总数多1,X为氮元素N;工业上采用电解法制备的金属单质有钟、钱、错,NaC 常用作调味剂、防腐剂,则Y为钢、W为氢;乙原子最外层电子数等于电子层数的2倍,为疏元素S。同一主 族随原子序数变大,原子半径变天,第一电离能变小;同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈瑜天趋势 N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,N、0、S第一电离能依次减小,A正确;非 金属性氢大于疏,则简单氢化物还原性H.S>HCI,B错误;疏单质在常温下呈固态,氢气呈气态,C正确 S.N是分子晶体,熔化时需克服分子间作用力,D正确。 5.D 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏,A正确;钢、钾、白磷属于易燃物品,不能随意丢弃,实验室中可以 将未用完的钟、钾、白磷等放回原试剂瓶,B正确;乙醇、笨属于易挥发、易燃的有机物,应密封保存,置于阴凉 处,且远离火源,C正确;酒精灯加热烧瓶时需要垫陶土网,D不正确;答案选D 6.C 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应①中,FeCl。是氧化剂,I.是氧化产物,所以氧化 性:FeI.,反应②中C1.是氧化剂,FeCl.是氧化产物,所以氧化性:Cl.Fe,反应③中I.是氧化剂, H.SO.是氧化产物,所以氧化性:ISO。综上,氧化性由强到弱的顺序为ClFeISO,A错误; 反应①中,FeCl.中Fe元素从十3价降低到十2价,当有1molFeCl。被还原时,转移的电子数为N.,B错误; FeCl:在①中消耗、②中再生,实际消耗的是C(氧化剂)和SO(废气处理对象),C正确;由于氧化性; FeSO,所以Fe能将SO.氧化为SO,Fe与sO.不能大量共存,D错误 7.D SO。具有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂,与其具有氧化性无关,故A错误;Fe是血红蛋白的成分,故 FeCO。可用作补血剂,与其热稳定性无关,故B错误;梭基上经基被取代,生成酷按键属于取代反应,与氢基 含有孤电子对无关,故C错误;一氧化碳能够与一氧化氢反应生成氮气和二氧化碳,反应中一氧化碳中碳元 素化合价升高,为还原剂,表现还原性,故D正确;选D 【化学卷参考答案 第1页(共6页)】 8.C 三氧化疏与氢化溶液生成沉淀的反应:SO.+Ba*+H。O--BaSO+2H,A正确;稀硝酸与过量 的铁屑反应:3Fe+8HNO--3Fe(NO。)+2NO^+4H.O.B正确:H.O.溶液中滴加NaI溶液:2I+HO +2H-I.+2H0.且2I+2H.0.--I+2H。0+O.电荷也不守恒,C错误;二氧化硅和氢氧化钟溶液 反应:SiO:+2OH--SiO”十HO正确;答案选C 9.C 由题干有机物结构简式可知,该有机物存在碳碳双键,且双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或 原子团,故该有机物存在顺反异构,A不正确;由题干有机物结构简式可知,该有机物含有经基、梭基、碳碳双 键、酸键和酷按基5种官能团,B不正确;由题干有机物结构简式可知,该有机物中的发基、经基、酷胶基等官 能团都具有形成氢键的能力,故其分子间可以形成氢键,其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内 氢键,C正确;由题干有机物结构简式可知,1mol该有机物含有窥基和酷胶基各1mol,这两种官能团都能与 强碱反应,故1mol该物质最多可与2molNaOH反应,D错误。答案选C。 10.B 实验室用浓盐酸和二氧化制取氢气需要加热,图中装置缺少加热仪器(如酒精灯),不能制取氢气,A 错误;牺牲阳极法保护铁电极,是将比铁活泼的金属(如铎)与铁构成原电池,宰为负极(阳极),铎失去电子, 被氧化,铁为正极,得电子,被保护,B正确;配制NaOH溶液不能将NaOH固体直接在容量瓶中溶解,C错 误;H。(g)十I(g)-一2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应,不可以通过加压方式验证平衡移动原理 D错误。 11.B 升高温度,催化剂M的活性可能降低,反应②的速率有可能变慢,A项错误;反应①是气体体积增大的 反应,反应②是气体体积减小的反应,随着反应进行,容器内的压强可能先增大后减小,B项正确;混合气体 衡,此时CO含量不变,因此反应②也达到平衡,C项错误;新平衡时,由于反应①平衡常数K.一)(CO)不 变,CO分压不变,D项错误;答案选B. 12.C 正极电势比负极高,放电时石墨电极为原电池的正极,MCMB电极为负极,则放电时石墨电极电势比 MCMB电极电势高,故A错误;当转移电子1mol时,参与反应的K的物质的量和PF。离子的物质的量 共2mol,故B错误;放电时石墨电极为原电池的正极,C.(PF。).在正极得到电子发生还原反应生成C。 PF离子,电极反应式为C.(PF。).十xe-C.十xPF,故C正确;充电时MCMB电极为阴极,石墨电极 为阳极,发生氧化反应,故D错误;故选C。 13.D 观察晶体结构图,O的配位数为4,A正确;Cu 与O形成的化学键不是纯粹的离子键,B正确;该晶 体与盐酸反应生成Cu和CuCl,C正确;高温时该晶体的稳定性大于氧化铜,D错误。 14.B 从反应途径看,H参与反应促进形成碳正离子,有利加快水的加成,最后H又生成出来,所以H 是 催化剂,A项正确;肉桂酸分子中本环可以与3molH发生加成,碳碳双键可以与1molH:发生加成,所以 总共可与4molH.发生加成反应,B项不正确;H进攻远离发酸的碳生成碳正离子是因为梭酸基团的吸电 子效应,且笨环与碳正离子的共辄效应,有利于碳正离子稳定,C项正确;与水加成的产物中含有发基和醇 轻基,可以通过缩聚反应制备高分子聚脂类物质,D项正确。 【化学卷参考答案 第2页(共6页)】 15.A NaHCO。水溶液呈碱性,说明HCO 的水解程度大于其电离程度,等浓度的NaHCO.和NaCO.水解关 系为:COHCO,溶液中剩余微粒浓度关系为:c(HCO)c(CO).CO和HCO水解程度微弱,生 成的OH浓度较低,由NaHCO.和Na.CO。化学式可知,该混合溶液中Na*浓度最大,则混合溶液中微粒 浓度大小关系为:c(Na)>c(HCO)c(CO)>c(OH).,故A正确;该混合溶液中电荷守恒为 c(NH)十c(H )=c(OH)十c(Cl).物料守恒为:c(NH·HO)十c(NH)=2c(CI).两式联立消去 c(Cl)可得:c(NH)十2c(H)一2c(OH)十c(NH:·H.O).故B错误;若不考虑溶液中相关微粒行为. 则c(CH.COOH)一c(CH.COO)=c(Na ).该溶液呈酸性,说明CH.COOH电离程度大于CH.COON 水解程度,则溶液中微粒浓度关系为:c(CH.COO)>c(Na)>c(CHCOOH)>c(H).故C错误;该混合 溶液中物料守恒为:2c(Na )=c(HCO)+c(HCO)+c(CO).电荷守恒为:2c(CO)+c(HCO) 十c(OH)=c(Na )十c(H).两式联立消去c(HCO)可得:c(H)十c(HCO)=c(Na)十c(CO) 士c(OH).故D错误. 16.A 由制备流程可知,①中NaCIO。在酸性条件下与二氧化 发生氧化还原反应生成NaHSO.和CIO.,反应 为2NaCIO+HSO.十SO.--2CIO+2NaHSO;②中C1O。与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaC1O, 反应为2NaOH+2CIO。+HO--O。^+2HO+2NaCIO,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到 NaCIO,以此解答该题。反应①2NaCIO+HSO.+SO-2NaHSO.+2C1O,参加反应的NaCIO:和SO 的物质的量之比为2:1,A错误;纯C1O:易分解爆炸,则反应①鼓入空气,主要目的是稀释C10:以防爆炸 B正确;双氧水受热易分解,NaClO。高温会分解,反应②在冰水浴进行可以抑制H.0:分解,低温也有利于 生成NaClO。,C正确;NaC1O。制备需在通风中进行,因为SO:有毒且C1O。易爆,D正确;故选A 17.(16分) (1)AC(2分) (2)①GaN(2分) 共价晶体(1分) ②钱原子最外层有2个电子,代替Ga(II)后缺少一个电子,形成空穴(2分) (3)①AC(2分) ②NaCIO+2NH.-N.H.+NaCI+H.O(2分) ③<(1分),甲基是推电子基团,氢基是吸电子基团,甲基连接的氢原子给出孤电子对结合氢离子能力强 所以碱性大(2分) ④取少量反应后的溶液于试管中,滴加盐酸溶液,产生的气体使品红溶液褪色,则有亚疏酸根离子,另外取 少量反应后的溶液于试管,再加硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀,则有氢离子(2分) 【解析】(1)基态Si原子3p轨道上的电子排布为3p{},所以自旋方向相同,A正确;Ga在元素周期表中的位 置:第四周期第IIA族,B是错误的;基态N原子电子排布为[He]2s*2p,所以[He]2s2p的N原子处于激 发态,C正确;Ge的半径大于Ge'的半径,所以D错误,故答案选AC (2)①均摊法;白球为N,8x1/8+6*1/2-4,黑球为Ga,在体内4个,因此化学式为GaN,晶体由原子构 成,为共价晶体;利用题干信息(P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电)锲原子最外层有2 个电子,代替Ga(II)后缺少一个电子形成空穴 【化学卷参考答案 第3页(共6页)】 (3)①SOCI.与过量NH.反应的方程式为SOCl.+4NH.SO(NH)。+2NHCl.A正确:粗硅提纯过程中 的HC和H是可以循环使用,B是错误的:工业上可以用氢气与氢气反应生产盐酸,反应II生产盐酸正确 SiHCl。中的氢的电负性最大,显负价,硅的化合价为一4价是不对的,所以D错误,故答案选AC。②利用信 息和氧化还原反应规律书写NaCIO+2NH.--N。H十NaCI+H.O。③甲基是推电子基团,氛基是吸电子 基团,甲基连接的氮原子给出孤电子对结合氢离子能力强,所以减性大。④SOCL.与足量的氢氧化纳溶液反 应生成的阴离子为亚疏酸根离子与氢离子,因此检验这两种阴离子。取少量反应后的溶液于试管中,滴加 盐酸溶液,产生的气体使品红溶液褪色,则有亚疏酸根离子,另外取少量反应后的溶液于试管,再加硝酸酸 化的硝酸银,产生白色沉淀,则有氢离子。 18.(12分) (1)sp杂化(1分)2C10。+Mn+4OH--MnO。+2CI0)+2HO(2分) pH增大,OH浓度增 大,ClO:氧化Mn的速率加快(1分) (2)①32.3(2分) ②反应I、IV的化学反应速率相对较快,增加NO的浓度,使反应I的速率增大,从而使CIO的浓度变大, ClO又快速将SO。氧化为SO(2分) (3)①减小(2分)②CI0+C10+2H--2C1O+H:O(2分 【解析】(1)CIO中心原子上的价层电子对数为4,故C1O为sp杂化;pH一8.3时水体中Mn转化为 MnO.,元素化合价由十2升高为十4.C1O:转化为ClO,氢元素化合价由十4降低为十3,根据得失电子 守恒,该反应的离子方程式为2C1O。+Mn② +4OH--MnO。+2CIO+2HO;pH增大,OH浓度增 大,ClO:氧化Mn*的速率加快。 (2)①根据图1可知,该历程中最大活化能E-[一5.4-(-37.7)一32.3kJ/mol;②反应III的化学反应速率 相对较慢,SO。氧化率低;反应I、IV的化学反应速率相对较快,添加NO后,C1O。通过反应I快速生成C1O ClO又快速将SO:氧化为SO。,所以添加NO时,SO.氧化速率提高。 (3)①电解时阳极反应为2H。O一4e--4H+O。^,阳极氢离子浓度增大,阳极附近溶液的pH减小;② 根据图示,C1O在阴极上得电子生成C1O(CIO十e十2H--2C1O。+HO),生成的C1O:在阴极迅速 得到电子生成C1O(CIO十e--C1O),C1O与溶液中的C10发生反应生成CIO(C1O+CIO十 2H-2CIO.+HO). 19.(12分) (1)三颈烧瓶(1分) 碱石灰(1分) (2)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(2分) (3)①③②(2分) Ni (4)H:十O- -H。0.(2分) 乙基慈醒 (5)过氧键(O一O单键)的键长较长,导致相邻O一H键的排斥减弱;氧原子的电负性大于氢原子,导致成 键电子偏向氧,使成键电子间排斥作用减弱(答对一点均给2分) 【化学卷参考答案 第4页(共6页)】 (6)17%(2分) 【解析】从H.O。的制备原理图可知,反应分两步进行,第一步为H.在Ni催化作用下与乙基葱醒反应生成乙 基葱醇,第二步为O。与乙基葱醇反应生成H。O。和乙基葱醒。启普发生器A为制取H:的装置,产生的H 中混有HC1和H。O,需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C 中发生反应生成H.O.和乙基葱醒,F中装有浓HSO..与C相连,防止外界水蒸气进入C中,使催化剂N 中毒。 (1)甲的玻璃仪器为三颈烧瓶;需通过装置B除去HX和H.O,所以装置B应该为碱石灰。 (2)H.O容易使Ni催化剂中毒,实验中需要保持C装置为无水环境,F的作用为防止外界水蒸气进入 C中。 (3)开始制备时,打开活塞a、b,A中产生的H.进入C中,在Ni催化作用下与乙基葱醒反应生成乙基葱醇 一段时间后,关闭a,仅保持活塞b打开,将残留H。抽出,打开活塞c,将O。通入C中与乙基葱醇反应生成 H.O和乙基慈醒。 (4)第一步为H:在Ni催化作用下与乙基葱醒反应生成乙基葱醇,第二步为O。与乙基葱醇反应生成H。O 乙基慈戳 (5)过氧键(O-O单键)的键长较长,导致相邻O一H键的排斥减弱;氧原子的电负性大于氢原子,导致成 键电子偏向氧,使成键电子间排斥作用减弱。 (6)滴定反应的离子方程式为2MnO+5HO。+6H--2Mn*+5O。^+8H。O.可得关系式:2KMnO.~ 5H.O。。三组数据中20.90mL.偏差较大,舍去,故消耗酸性高酸钾标准溶液的平均体积为20.00mL H.O的质量分数w 2.50g -×100%-17%。 20.(12分) (1)氛基(1分) (2)BC(2分) ### (③ (1分) N 十HCl(2分) (5)(HOOC):CH一CH-CHHOOC-CH-C(COOH)-CH CH.-C(COOH)-CH-COOH (3分,写对1个得1分,写对2个给2分,全对得3分) (6)HC-CH NaOH 【化学卷参考答案 第5页(共6页)】 【解析】 1.1INO.I1.$O. C.H.NF C. H.O.NFCI 2.Fe/HCI A C #1 C. H.O.NFC1 利用第一条信息可知D为 NH NHI. ##0## OH POCl C.H.NO CH.CN C. H. O.NCI 口 r 利用第2条信息结合E和H可以推断F为-0 -NH。 .G为HO 据此解答。 (1)由B的结构可知,B中碱性的官能团为氢基 (2)硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓疏酸,A正确;化合物C中的浚基可以与碱反应,酷股基可与酸反应,B 错误;化合物B与化合物G的碱性比较其实就看对位氧原子和氧原子的吸电子效应,所以C错误;D.化合 物I有酷按基,其分子式为C。HON。F.D正确。故选BC。 (3)(分析行,D。### H. (4)利用信息分析可以得到化学方程式为: 十HCl; 分子中含有碳碳双键,符合条件的结构简式为(HOOC)。CH-CH-CH。;HOOC一CH-C(COOH)-CH。 CH。-C(COOH)-CH-COOH(其他符合条件的结构也可)。 接着引入氢基水解,从而得到浚基:H.C-CH. 【化学卷参考答案 第6页(共6页)】浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55K39I127 Na23C135.5 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.分子式为CHO的物质属于 A.碱 B.氧化物 C.有机物 D.电解质 的 2,下列化学用语表示不正确的是 A.基态O原子的电子排布式：2s22p B.C离子的结构示意图 S0的价层电子对互斥模型：。 D.CO,的电子式O::C::O 3.化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A.纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.因为NH,HCO,受热易分解，所以可用作氮肥 C.明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于水的净化 D.因为SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维 4.短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子 s轨道上的电子总数比P轨道上的电子总数多1：工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最 外层电子数等于电子层数的2倍：在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述不正确 的是 A.第一电离能：X>Z B.简单氢化物的还原性：Z<W C.单质熔点：Z>W D.Z:X:熔化时克服分子间作用力 5,关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B.实验室中可以将未用完的钠，钾、白磷等放回原试剂瓶 C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 D.酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 【化学第1页（共6页）】 6.工业上利用含铁催化剂循环处理含SO,的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FCl十 2KI-2FeCl:+2KCI+1:22FeCl:+Cl:-2FeCl:31:+SO:+2H2 O-H:SO.+ 2H1。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A.氧化性由强到弱的顺序为：CL>1,>Fe+>S) B.反应①中，当有1 mol FeCl,被还原时，转移的电子数为2NA C.该流程中FCl可循环利用，最终消耗了K1、SO和Cl等 D.在溶液中，Fe+与S),能大量共存 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 B.FεCO)3受热易分解，可用作补血剂 C.氨基（一NH2)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 D.C)具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO 8.下列方程式不正确的是 A.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO,十Ba2+十H,O一BaSO,￥+2H+ B.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO,一3Fe(NO,):十2NO↑+4H,O C.双氧水溶液中滴加碘化钠溶液：21厂+十2HO一一12十2H2O+O D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2十2 OH--SiO十H,O 9.抗生索克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如下图所示。下列关于克 CH,OH 拉维酸的说法正确的是 A.不存在顺反异构 COOH B.含有4种官能团 克拉维酸 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.1mol该物质最多可与1 mol Na()H反应 10.下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是 A B c D 浓盐酸 口 实验装置 Zn、 I,(g)+H(g)一2HI(g) 经过酸化 加压颜色加深 NaOH -Mno. 的NaCI溶液 固体 目的 制取氯气 栖牲阳极法保护铁电极 配制NaOH溶液 验证平衡移动原理 11.在恒温恒容密闭容器中加入足量CC)3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2,在催化剂 M的作用下也发生反应②，反应为：①CaCO(s)+4C(s)=CaC(s)+3CO(g):②CO(g) +2H2(g) 化剂MCH,OH(g)下列有关说法正确的是 A,其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B.随若反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D.体系平衡后，再充人一定量C),达到新平衡时，C)分压比原平衡时大 【化学第2页（共6页）】 12.中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的 K运动到MCMB电极表面，同时PF:运动到石墨电极C中；放电时， K从MCMB电极中脱出，同时石墨电极C,中的PF回到电解液中。 下列说法正确的是 A.放电时石墨电极C.的电势比MCMB电极电势低 B.当转移电子1mol时，参与反应的Kt与PF。的物质的量共1mol C.放电时正极反应式是C.(PF。),十xeCn十xPFa D.充电时石墨电极C.发生还原反应 13.铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是 A.O的配位数为4 B.Cu与O一形成的化学键不是纯粹的离子键 C.该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCL 氧。铜 D.高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 14.肉桂酸(3一苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加 成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的 OH 多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 OH.O A.H+为该反应的催化剂 OH B.肉桂酸可以与5molH:发生加成反应 C.步骤【形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D.与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯 H.O 类物质。 15.室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽 略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO-Na:CO:混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH) B.氨水-NH.CI混合溶液(pH=9.25):c(NH)+c(H)=c(NH·HO)+c(OH) C.CH COOH-CH,COONa混合溶液(pH=4.76): c(Na)>c(CH,COOH)>c(CH COO)>c(H) D.HCO,-NaHC,O,混合溶液(pH=1.68,HC:O,为二元弱酸)： c(H)+c(H:C2O)=c(Na)+2c(C2O)+c(OH) 16.亚氯酸钠(NaC1)2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： SO, H,0 NaClO,+H,SO 反应① 反应2 →NaClO, NaHSO NaOH 已知：纯C1O2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。下列说法不正确的是 A.反应①中参加反应的NaClO,和SO2的物质的量之比为1：2 B.反应①需鼓人空气，主要目的是稀释CO,以防爆炸 C.反应②在冰水浴进行可以抑制HO2分解，有利于得到产品NaCO D.NaCIO制备需在通风橱中进行，因为SO,有毒且ClO,易爆 【化学第3页（共6页）】 二、非选择题（共4小题，共52分）】 17.(16分)半导体材料可以分为硅，钻等元素半导体和氨化镓等化合物半导体。P型半导体核 心特点是掺杂低价元素引人空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答： (1)关于主族元素的描述，下列说法正确的是 A.基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.Ga位于元素周期表第四周期，第VA族 C.电子排布为[He]2s2p'的N原子处于激发态 D.Ge的半径小于Ge+的半径 (2)氮化镓的晶胞如图（白球为N,黑球为Ga)。 ①化学式是 ,品体类型 ②氮化镓中摻杂少量镁可以形成P型半导体，摻杂镁后品体中“空穴”增多的原因是 (3)氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品： NaOH ↑soc2 NaClo NH3 N2Ha 通电 饱和食盐水 c2 租硅 HCI SiHCl 高纯硅 300( 1100U H2 ①下列说法正确的是 A.SOCL2与过量NH反应的方程式为SOCL+4NH,一SO(NH:),+2NH,CI B.粗硅提纯过程中的HCI和H2不可以循环使用 C.工业上可以用反应Ⅱ生产盐酸 D.SiHCI中的硅的化合价为一4价 ②NaCIO与NH反应生成NH的化学反应方程式 ③N:H是一种弱碱，碱性N:H CH NH2(填“<”或“>”)理由是 ④设计实验检验SOCL与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子 18.(12分)二氧化氯CIO2是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 (1)ClO2可用于水体中Mn+的去除。当pH=8.3时，水体中Mn+转化为MnO,,C1O转化 为C1O方，C1O的杂化方式为 ,该反应的离子方程式为 。增大pH 时，该反应速率增大的可能原因是 (2)CO:可对烟气中NO、S)进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下： (其他条件相同时，k越大速率越快) I.CIO,+NO-NO,+CIO k=1.7×101mL/(mol·s) II.CIO+NO-CI+NO. k=8.8×1012ml./(mol·s) 【化学第4页（共6页）】 II.CIO:+SO:-CIO+SO, k=2.1×104mL./(mol·s) IV.CIO+SO.-CI+SO k=6.9×101mL./(mol·s) ①反应下的历程如图1所示。该历程中最大活化能E正 kJ·mol 0.0 10 .CI 反应进程 NaC1O,.HSO溶液 图1 图2 图3 ②适当增加N)的浓度，S)2的氧化速率会明显增大的原因 (3)CO2可由图2所示装置制备（电极不反应）。 ①电解时阳极附近溶液的pH (填“减小”“增大”“不变”)。 ②阴极上产生C1O2的机理如图3所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。由B与 A生成C),的基元反应方程式为 19.(12分)HO2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备HO2原理及装置如下： 盐酸 H,、 接 OH 乙基慈◆ 乙基蒽 Ni.溶剂 OH 温控磁力搅拌器 H,0 B D E 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒：水分子H一O一H的键角约104.5°，双氧水中 0一O一H的键角约96.8° 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 装置B中的试剂为 (2)装置F的作用为 (3)请选择正确操作并排序：检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制 备时，打开活塞a→( )→控温45℃反应一段时间得到乙基蒽醇·( )( 关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，诚压蒸馏，得产品。 ①打开活塞b:②打开活塞c:③关闭活塞a;④关闭活塞b;⑤关闭活塞c: (4)氢醌法制备H:O,总反应的化学方程式为 (5)请解释水分子中H一O一H的键角大于双氧水中O一O一H的键角的原因 (6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100ml.摇匀，取20.00ml.于锥形瓶中，用0.0500mol·11 酸性KM(O标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98ml、20.90ml、 20.02ml。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 【化学第5页（共6页）】 20.(12分)卡博替尼（结构如I)通过多靶点实现抑制广谱抗肿瘤活性，其临床应用已经覆盖甲 状腺癌，肾癌和肝癌等。其合成路线如下： 销化 Fe/HCI D H CH.O.NFCI OH POCI, CHNO CH.CN CH ONCI 请回答： 已知：① POCl ②R-OH R-CI CH CN CHBr:Br Br ③HC=CH2 NaOH (1)化合物B中体现碱性的官能团名称是 (2)下列说法不正确的是 A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B.化合物C可与酸反应但不可与碱反应 C.化合物B的碱性比G的碱性强 D.化合物I有酰胺基，其分子式为CH2:ONF (3)D的结构简式是 (4)G十F→H的化学方程式是 (5)写出化合物H0 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子： ②红外光谱图表明：分子中含有2个羧基，含有碳碳双键： 0 (6)以乙烯、三溴甲烷为有机原料，设计化合物H0 O阳的合成路线 (用流程图 表示，无机试剂任选) 【化学第6页（共6页）】