吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高二上学期第二次考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次考试 高二化学试卷 1.满分100分，用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-120-16Zm-65Cu-64 第I卷（单项选择题共45分） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池 装置 B.国家速滑馆冰丝带采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C.草木灰（含K2CO3)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 D.葛洪所著《抱朴子》中丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，二者为可逆反应 2.下列解释事实的化学用语正确的是 A.甲烷的燃烧热△H为-890.3kJmo1:CH4(g十2Oz(g)=C02(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJmo1 B.Na2CO3溶液显喊性：CO32-+2HzO=H2CO3+2OH C.中和反应的反应热△H为-57.3 kJmol-: HCl+NaOH=NaCl+H2O AH=-57.3 kJ.mol-1 D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s+Fe2+(aq) 3.在一定温度下，向密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生反应：NO2+SO2= NO+SO3,达到平衡时，下列叙述正确的是 A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B.NO2和SO2的物质的量一定相等 C.NO和SO3的物质的量一定相等 D.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 4.已知反应CO(g)十H2O(g)COz(g)+H2(g)△H<0。在一定温度和压强下的密闭容器中， 反应达到平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度，K的值减小 B.减小压强，n(CO2)增加 第1页 C.更换高效催化剂，(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)变大 5.下列图示与对应的叙述相符的是 铜制 粗铜 精铜 搅拌器 铜 铁勺 CuSO, NO2、N,04 N02、N0: 冷水 热水 1H-22-22203 =■=。名 溶液 CuCL,溶液 D.中和反应反 A.铁勺上镀铜 B.验证温度对2NO2(g) C粗铜的精炼 ≠N2O4(g)平衡的影响 应热的测定 6.下列各图所示装置能达到实验目的的是 盐酸 蘸有盐酸 的玻璃棒， Mg 湿润的 NaOH pH试纸 溶液 /(含酚酞) NaOH溶液 A 玻璃片 A.用已知浓度的盐酸 B用pH试纸测定 C.比较Mg和A1 D.蒸干MgCl2溶液 测定NaOH溶液浓度 盐酸的pH 的金属性强弱 制取无水MgCl2 7.下列溶液中，离子能大量共存的是 A.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、CI、HCO3 B.使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2+、NO3、[A1(OH)4] C.加入A1能产生H2的溶液：K+、NH4、NO3、CH,COO、CI D.常温下，水电离出的c(H)=1×1012molL1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3 8.K、Kw、Kh、K分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列 判断不正确的是 A.c(H)√Kw的溶液任何温度下均为中性 B.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 C.室温下K(HClO)K(CH3 COOH),则CH3COOH的电离度一定比HClO的大 D.己知25℃时，AgC1和砖红色沉淀Ag2C04的Kp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则 用AgNO3标准溶液滴定CI时，可采用K2CO4为指示剂 共4页 9.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC1l2固体，Na2CO3溶液中存在水解 B 溶液红色变浅 平衡 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4探究Fe3+、Cu2+的催化效 溶液分别加入等体积的30%的H202溶液中 果的优劣 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加相同温度时 D 少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成 Ksp(AgD-Ksp(AgCl) 10.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 实验 现象 结论 相同的铝片分别与同温同体积，且铝与盐酸反应可能是C对该反应起到 A c(H)=1mo/L的盐酸、硫酸反应产生气泡较快 促进作用 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加加热后红色加 B 热 证明盐类水解是吸热反应 深 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液沉淀由白色变Fe(OH)3的溶解度小于 中，振荡 为红褐色 Mg(OH)2的溶解度 向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴白色沉淀变为 D Ksp(AgCI)> 0.1mol/L NaCl溶液，再加5滴0.1mol/LKI溶液黄色沉淀 Ksp(AgI) 11.我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术（如图。利用金属锂和CO2构成电 池放电，产生碳和Li2CO3,充电时使Li2CO3单独分 电极 用极 解，而碳留聚合物电解质膜材料在电池内，下列说 法错误的是 Li,COx 进气口 A.该电池充电时，右侧电极释放出L计 B.该电池放电时，CO2从右侧进气口进入 C.该电池放电时，每转移2mol电子，可固定44gC02 D.该电池放电时，正极反应是3CO2+4Li+4e=2Li2CO3+C 12.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法错误的是 第2页 A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.饱和NaCI从a处进，NaOH溶液从d处出 电极B D.OH迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13.我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系 统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能 离子交换膜 放电 电池采用镍镉电池组”，电池总反应为Cd+2 NiOOH+2H2O充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列 说法不正确的是 A.镍镉电池充电时阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O B.镍镉电池放电时负极的电极反应式为Cd-2e+2OH=Cd(OH)2 C当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 4c/(mol·L) D.镍镉电池充电时电解质溶液中的OH移向镉电极 Fe Cu2 14.常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OHz(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平 ◆a 衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析， do 下列判断错误的是 01.3 4.4pH A.加适量NH4C1l固体可使溶液由a点变到b点 B.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 15.常温下，将KOH溶液滴入亚砷酸(H3AsO)溶液，各种含砷微粒物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 款1.0 A.常温下，H3AsO3的Ka≈10-9 H,AsO, B.由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 图0.6 C.当pH调至8~11时，主要反应的离子方程 0.4 H,AsO A HAsO? 0.2 式为H3AsO3+2OH=HAsO32-+2H2O D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO32) 02468101214 pH +3c(AsO33)+c(OH)=c(H)+c(K) 共4页 第Ⅱ卷（综合填空题共55分） 16.(每空1-2分，共10分)汽车尾气中的主要污染物是N0x和C0。 (1)N20和C0均是有害气体，可在PtO表面转化为无害气体，其反应原理如下： N2O(g)+CO(g)三CO2(g十N2(g)△H。有关能量变化过程如图所示。 E=134kJ·mo1 E=360kJ·mol ●o 反应过程 ●表示C 0表示0 O表示N ①图中反应是 (填“放热”或吸热)反应，该反应的活化能为 该反应 的△H= ②在反应体系中加入PO作为该反应的催化剂，则Ea(填“增大x减小”或 “不变”，下同)，△H (2)利用NH3可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH(g+6NO(g)=5N2(g)十6H2O(g) △H=-2070kJmo。若有0.5molN0被还原，则」 (填“释放”或吸收)的热量 为 17.(每空2分，共10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 (1)在密闭容器中，合成氨反应 100 90 p:3.0×104kPa N2(g)十3H2(g)=2NH3(g),初始时氮气、 80 P2:1.0×104kPa 70 A B P3:1.0×103kPa 氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条 (HN 60 50 件下，平衡混合物中氨的体积分数 40 P2 30 φNH3)与温度、压强的关系如图所示。 20 10 ①A、B两点的化学反应速率 150200250300350400450500550600650 T/℃ 第3页 VANH3)VBNH3)(填>x<或=)。 ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的平衡转化率为 %(计算结果保留小数点后 1位) (2)随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH3 的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低，。 (3)研究表明金属催化剂可加快氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催 化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol'min)。 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同金属催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填催化剂的化 学式)。 ②某温度下，Ru作催化剂，向1L恒容密闭容器中通入2 mol NH3,若平衡时氨气的转 化率为50%，该温度下反应2NH3(g)=N2(g)+3Hz(g)的平衡常数K= (计算结果 保留小数点后1位)。 18.（每空1-2分，共8分)某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置，回答下列问题。 (1)反应过程中 棒质量减小。 盐桥（装有琼脂的 NH,CI饱和溶液) (2)负极的电极反应式为 100g铜棒 (3)反应过程中，当其中一个电极质量增大2g时 100g锌棒经 另一电极减小的质量 (填“大于小于”或 等于2g。 (4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH4+和 100 mL 2 mol-L 100 mL 2 mol-L ZnCl,溶液 CuCL2溶液 C1,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 甲 乙 ①反应过程中NH4将进入（填“甲”或乙）烧杯。 ②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 共4页 19.I.(每空1-2分，共17分)CH3 COONa是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH反 应得到。 (I)CH,COONa溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；CH3 COONa溶液呈电 中性，请用等式表示这一现象： (2)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00 mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 pH pH 14 14 12 10外-- 10- 8 8 6 6 42 4-- 2 2 04 5.00 0 5.00 NaOH溶液的体积/mL NaOH溶液的体积/mL 图1 图2 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1或图2)，判断的理 由： a.起始未滴加NaOH溶液时，0.l000mol/L盐酸的pH= b.加入25.00 nL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH= ②滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓 度由大到小的顺序是 此时溶液中n(CH3COOH+n(CH3COO)= ③用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L醋酸可选用 作 指示剂，滴定终点的现象是 I.（每空2分，共10分)(3)实验室在配制A1Cl3的溶液时，为了抑制A1C13的水解可 加入少量的 (填写物质的名称)。把A1C13溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物 是 (填化学式) 第4页 (4)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaC2H2O的流程如图： 毒重 NH3·HO NaOH 调pH=8 调pH=12.5 H2C204 浸取 过滤 过滤Ⅱ 过滤Ⅲ 15%盐酸 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ BaCl2·2H20← 蒸发浓缩、 冷却结晶 己知：Kp(BaC2O4)-1.6×10-7,Kp(CaC2O4)=2.3×109。 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3H2O调pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加 入H2C2O4时应避免过量，原因是 共4页 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A B B B D D D 16:(每空1-2分，共10分) (1)①放热(1分)134 kJ-mol-1-226 kJ.mol-1 ②减小(1分)不变(1分) (2)释放(1分)172.5kJ 17:(每空2分，共10分) (1)①<②66.7 (2)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 3)①Fe②1.69 18:(每空1-2分，共8分) 1)锌(1分) (2)Zn-2e-Zn2+ 3)大于 (4④①乙(1分)②NH4 19:(每空1-2分，共27分) I.(每空1-2分，共17分)(1)CHC00+H20二 CHCOOH+OH c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+cNa) (2)①图217 2c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)0.002 5 mol ③酚酞(1分) 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半 分钟不褪色，则达到滴定终点。 II.(每空2分，共10分)(3)盐酸A1203 (4Fe+ Mg(OHd2、Ca(OHd2 H2C204过量会生成BaC2O4沉淀，导致产品产量减少 第5页 参考答案 2 J 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A B B B D D 16:(每空1-2分，共10分) (1)①放热(1分)134 kJ-mol-1-226kJmo1 ②诚小(1分)不变(1分) (2)释放(1分)172.5kJ 17:（每空2分，共10分) (1)①<②66.7 (2)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 (3)①Fe②1.69 18:(每空1-2分，共8分) (1)锌(1分) (2)Zn-2e-Zn2+ 3)大于 (4)①乙(1分) ②NH4 19:（每空1-2分，共27分) I.(每空1-2分，共17分)(1)CH3C00+H20二 CHCOOH+OH c(CH:COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) (2)①图217 2c(CH;COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 0.0025mol ③酚酞(1分) 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半 分钟不褪色，则达到滴定终点。 IⅡ.（每空2分，共10分）(3)盐酸 Al203 (4)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C204过量会生成BaC204沉淀，导致产品产量减少 共4页