精品解析：江西省宜春市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

宜春一中2024—2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.考查范围：选择性必修3第一章至第三章第四节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目上的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 C. 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、甘油和石蜡的主要成分都是烷烃 D. 氯乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，花朵会释放出乙烯气体，高锰酸钾和乙烯反应，因此常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵，A正确； B．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，B正确； C．甘油是丙三醇，主要成分不是烷烃，C错误； D．液态氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，具有冷冻麻醉作用，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛，常用于治疗运动中的急性损伤，D正确； 故答案为：C。 2. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 丙炔的球棍模型： C. 异丁酸正丁酯的结构简式：(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3 D. 乙醇钠的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁烯的键线式为，A错误； B．丙炔分子中的C原子共线，故丙炔的球棍模型为，B错误； C．异丁酸正丁酯是由异丁酸和正丁醇发生酯化反应生成的，其结构简式为(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3，C正确； D．乙醇钠属于离子化合物，其电子式为，D错误； 故答案选C。 3. 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如图： 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（ ） A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚都含有碳、氢、氧三种元素，所以李比希元素分析仪显示出的信号完全相同，A符合题意； B．乙醇和二甲醚中，前者含有O-H原子团，而后者不含有O-H原子团，所以红外光谱仪显示的信号不完全相同，B不合题意； C．乙醇含有3种氢原子，而二甲醚只含有1种氢原子，所以核磁共振仪显示的信号不相同，C不合题意； D．虽然二者的相对分子质量相同，但含有的各微粒的相对分子质量不完全相同，所以质谱仪显示的数据不完全相同，D不合题意； 故选A。 4. 下列有机化合物的命名正确的是 A. ：2，2-二甲基-2-丙醛 B. ：2-乙基-3-戊醇 C. ：2-乙基-1，3-丁二烯 D. ：间-苯二甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．命名为2，2-二甲基丙醛，A错误； B．主链为5个碳原子，编号从右边开始，因此命名为4-甲基-3-己醇，B错误； C．命名符合系统命名原则，C正确； D．命名为间苯二甲酸，D错误； 故选C。 5. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是 A. 中和热的测定：③⑤ B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④ D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需要用到的仪器为温度计，但不需要用用到的仪器为锥形瓶，故A错误； B．用标准盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度用到的仪器为酸式滴定管和锥形瓶，故B正确； C．蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、温度计，但不需要用到的仪器为球形冷凝管，故C错误； D．重结晶法纯化苯甲酸需要用到的仪器为漏斗，但不需要用到坩埚，故D错误； 故选B。 6. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X中存在4种含氧官能团 C. X遇溶液显紫色 D. 最多能与发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X的分子式为，A正确； B．由题干X的结构简式可知，X中存在酯基、羟基和醚键等3种含氧官能团，B错误； C．由题干X的结构简式可知，X中含有醇羟基，但没有酚羟基，故X遇FeCl3溶液不显紫色，C错误； D．由题干X的结构简式可知，X中含有1个醇酯基和1个酚酯基，故最多能与发生反应，D错误； 故答案为：A。 7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. B3N3H6 (无机苯)的结构与苯相似，1mol无机苯中π键数目为3NA B. 1mol CaC2含有阴离子的数目为2NA C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D. 1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由无机苯的结构与苯相似可知，无机苯分子含有1个大π键，故π键数目为NA，A错误； B．CaC2的阴离子为，故1mol CaC2含有阴离子的数目为NA，B错误； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量都为58g/mol，一个正丁烷和异丁烷分子中都含有10个C-H键和3个C-C键，共价键的数目都为13，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，C正确； D．环戊二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键数为1mol×11×NAmol-1=11NA，D错误； 故答案选C。 8. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应 A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去 【答案】B 【解析】 【详解】由1-氯环己烷制取1，2-环己二醇，正确的过程为：，即依次发生消去反应、加成反应、取代反应； 故选B。 9. 对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误； B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br- ，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误； 故答案选B。 10. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯环使羟基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，故A错误； B．溴乙烷在NaOH溶液中加热后发生水解，生成乙醇、溴化钠等，用硝酸中和NaOH并调节溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，故B正确； C．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能证明制得的气体是乙烯，故C错误； D．苯酚能与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，证明羟基使苯环上的氢原子变得活泼，故D错误； 故选B。 11. 丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是 A. 2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮 B. 克氏蒸馏头的优点是避免烧瓶中液体进入接收瓶 C. 毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇 D. 实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丙醇分子间存在氢键，导致沸点高于丙酮，A错误； B．克氏蒸馏头的特殊结构，使蒸馏烧瓶中液体不会因剧烈沸腾直接进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，B正确； C．毛细玻璃管导入微量空气，冒出小气泡，成为沸腾时的汽化中心，可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时兼具搅拌作用，微量空气不起氧化2-丙醇的作用，C错误； D．丙酮的沸点低于2-丙醇，蒸馏出丙酮，使2-丙醇残留在烧瓶内，故水浴温度控制应高于56.5℃，低于82.5℃，D错误； 答案选B。 12. 分支酸是一种重要的生物化学中间体，位于不同类别有机物生物合成途径的分支点。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 分子中环上的一氯代物有3种 D. 和Br2发生1：1加成反应，产物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子连有四个不同的原子或原子团，分支酸中有2个手性碳原子，如图，A正确； B．分支酸的分子式为C10H10O6，H不饱和度为，故存在含苯环的同分异构体，B正确； C．分支酸分子的环上有5个氢原子，每个氢原子都不等效，即有5种氢原子，故环上的一氯代物有5种，C错误； D．分支酸和Br2发生1：1加成反应，产物有4种，具体如下：、，、，D正确； 故答案选C。 13. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗 D. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 【答案】B 【解析】 【分析】向含苯酚的废水中加入苯，苯作萃取剂，将苯酚萃取至苯中，再进行分液得到苯酚的苯溶液，则操作Ⅰ为萃取、分液；向苯酚的苯溶液中加入溶液充分反应将苯酚转化为苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用；最后向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作分离得到苯酚，据此解答。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯，A正确； B．苯酚钠属于钠盐，是离子化合物，易溶于水，则苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，且苯酚易溶于酒精，则操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗，C正确； D．由分析可知，通过操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，且操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及分液操作，均需要分液漏斗，D正确； 故选B。 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A. H+在该反应过程中作催化剂 B. 物质I存在顺反异构体 C. 物质VII能与溶液反应 D. 发生上述反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图知，该过程的总反应为，H+作催化剂，A正确； B．物质I存在顺反异构体，如图、，B正确； C．物质VII含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，C正确； D．发生Beckmann重排可得到或，D错误； 故答案选D。 二、解答题： 15. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 Ⅰ．有一种有机物X，其结构为，试回答下列问题： （1）X中的含有的官能团有___________。 （2）向X中加入金属钠，发生反应的化学方程式是___________。 （3）如果在X中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．某兴趣小组进行了一系列的实验，按要求回答下列问题： （4）准确称取4.4g某有机物样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物M的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 A．CH3CH2CH2COOH   B．CH3COOCH2CH3    C． CH3COCH2CH3     D． CH3COOCH3 （5）相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；该烃分子与足量的发生加成反应后的产物Y，用系统命名法命名Y为___________。 （6）芳香烃C9H10中存在顺反异构的有机物，其顺式结构的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、酯基 （2） （3） （4） ①. ②. B （5） ①. ②. 2，3-二甲基丁烷 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据有机物X的结构可知，官能团为羟基、酯基； 【小问2详解】 X结构中酚羟基具有酸性，可以与钠发生置换反应，化学方程式为； 【小问3详解】 X结构中酚羟基具有酸性，酯基能在碱性溶液中水解，故化学方程式为； 【小问4详解】 有机物样品M完全燃烧生成水和二氧化碳，根据浓硫酸增重计算，碱石灰增重计算，则4.4g有机物M样品中含有、、，，有机物M的最简式为，结合有机物M的质谱图确定相对分子质量为88，则化学式中，化学式为；有机物M的红外光谱图中含有、、不对称即2个甲基，A 项CH3CH2CH2COOH结构中只含有1个甲基，A项错误；B项CH3COOCH2CH3结构符合红外光谱图中结构特征，B项正确；C项CH3COCH2CH3 结构中不含有，C项错误；D项CH3COOCH3不符合分子式，D项错误，故答案为：；B； 【小问5详解】 相对分子质量为84的烃，根据商余法确定分子式中最多有C原子数目，而烃分子组成中含有C、H两种元素，1个C原子相对原子质量相当于12个H原子相对原子质量，则烃分子式为，能使溴水褪色，结构中含有1个碳碳双键，结合乙烯分子中的6个原子共平面，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为；加成后生成，名称为2，3-二甲基丁烷； 【小问6详解】 芳香烃C9H10不饱和度为5，存在顺反异构的有机物结构中含有1个苯环、1个碳碳双键及1个甲基，其顺式结构的结构简式为。 16. 废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备LiCoO2产品的工艺流程如图所示。 已知：①CoC2O4难溶于水，且能与过量的生成 [Co(C2O4)2]2-。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co元素的化合价为___________价，基态钴原子的价电子排布式是___________。 （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCoO2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：___________。 （4）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为Co3O4的化学方程式为___________；。 （5）“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 3d74s2 （2） ①. ②. （3）5.2≤ pH<7.6 （4） （5）与过量的生成而溶解 【解析】 【分析】该工艺流程原料为废旧电池的正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量铁铝等元素的化合物)，产品为LiCoO2；加入H2O2和H2SO4进行酸浸，得到硫酸盐；加入氧化剂、NaOH调节pH，将Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；在萃取工艺中，Co2+转移至P204萃取剂中；Li+在水层，经沉锂工艺得到的“滤饼1”为Li2CO3；Co2+经过反萃取在“沉钴”时得到含的CoC2O4“滤饼2”，再经焙烧得到Co3O4，最后与Li2CO3高温烧结制得LiCoO2。 【小问1详解】 LiCoO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，则Co元素的化合价为+3价；Co为27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故基态钴原子的价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 LiCoO2中＋3价的Co元素被还原为＋2价的Co2+，H2O2中-1价氧元素化合价升高生成O2，故反应的化学方程式为；该反应说明LiCoO2的氧化性强于H2O2，而H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，说明H2O2的氧化性强于Fe3+，故氧化性：； 【小问3详解】 “调pH”将溶液中的Fe3+、Al3+杂质离子和转化为沉淀，即pH≥5.2；同时不能沉淀Co2+，即pH<7.6，则调节pH的范围：5.2≤ pH<7.6 ； 【小问4详解】 CoC2O4在空气中加热，CoC2O4被空气中的氧气氧化，得到Co3O4，根据元素守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为； 【小问5详解】 “沉钴”是为了得到难溶于水的CoC2O4，但CoC2O4能与过量的生成而溶解，所以随着溶液的继续增大，钴的沉淀率却减小。 17. 1，2-二溴乙烷是一种重要的有机溶剂和化工原料。实验室中利用下图装置制备少量1，2-二溴乙烷，制备的原理为。 回答下列问题： （1）装置甲中用无水乙醇制备乙烯，反应的化学方程式是___________。装置乙中长玻璃管的作用是___________。 （2）装置丙和装置戊中均盛有NaOH溶液，二者的作用依次是___________、___________。 （3）判断装置丁中反应结束的现象是___________。 （4）上述方法制备的1，2-二溴乙烷中往往含乙醚、等杂质，除去杂质的流程如图所示： 已知：1，2-二溴乙烷、乙醚的部分数据及性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 性质 1，2-二溴乙烷 9 131.5 2.18 均为无色透明液体，微溶于水，易溶于有机溶剂 乙醚 -116.2 34.5 0.714 “水层”中含有NaBr，则试剂X为___________；“操作Ⅰ”是分液，含1，2-二溴乙烷的有机层位于分液漏斗的___________(填“上层”或“下层”)；在实验室进行“操作Ⅱ”使用的玻璃仪器有___________、牛角管、锥形瓶、温度计。 【答案】（1） ①. ②. 检验装置气压，判断装置是否堵塞 （2） ①. 除去乙烯中的 ②. 吸收尾气中的 （3）溴水褪色 （4） ①. NaOH溶液 ②. 下层 ③. 蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管 【解析】 【分析】装置甲中用无水乙醇发生消去反应制备乙烯，所制的乙烯气体中混有SO2；装置丙中的NaOH溶液用于除去SO2；丁装置中，乙烯和溴发生加成反应；装置戊中的NaOH溶液用于除去挥发出溴蒸气。 【小问1详解】 装置甲中，无水乙醇在浓硫酸，170℃下发生消去反应制备乙烯，反应的化学方程式是；装置乙中长玻璃管的可用于检查装置气压，判断装置是否堵塞； 【小问2详解】 由上述分析可知，浓硫酸具有强氧化性，反应过程中被还原为SO2，装置丙盛有NaOH溶液作用是除去乙烯中的SO2；Br2易挥发，且是有毒气体，装置戊盛有NaOH溶液作用是吸收尾气中的Br2； 【小问3详解】 乙烯和Br2发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，故装置丁中反应结束的现象是溴水褪色； 【小问4详解】 “水层”中含有NaBr，说明1，2-二溴乙烷发生水解反应生成NaBr，则试剂X为NaOH溶液；“操作Ⅰ”是分液，由表格信息可知1，2-二溴乙烷密度大于水，则含1，2-二溴乙烷的有机层位于分液漏斗的下层；“操作Ⅱ”为蒸馏，在实验室进行蒸馏时使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管。 18. 有机化合物G可用于辅助治疗高血压。一种制备G的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应①除生成B外，还生成的有机产物为___________(填结构简式)；B中含有的官能团名称是___________。 （2）反应②的反应类型是___________。 （3）反应③所需要的试剂X通常为___________。 （4）E的结构简式是___________。 （5）F生成G的化学方程式是___________。 （6）甲是A的同分异构体，除A外，满足下列条件的甲的结构有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物 b．含有—NH2、—Cl基团 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式是___________(填一种)。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. 碳氯键和酰胺基 （2）取代反应 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）+CH3CHO +H2O （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A通过酰胺化反应生成B，B和ClSO2H发生取代反应生成C，比较C、D的结构简式可知，该转化过程为与苯环相连的甲基变为羧基，则该过程中的试剂X为酸性高锰酸钾溶液，比较D和F的结构简式以及E到F的转化条件可知，E的结构简式为：，F在一定条件下雨CH3CHO反应生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图可知，反应①为A和(CH3CO)2OB+CH3COOH，即除生成B外，还生成的有机产物为CH3COOH，由B的结构简式可知，B中含有的官能团名称是碳氯键和酰胺基，故答案为：CH3COOH；碳氯键和酰胺基； 【小问2详解】 由题干流程图中B、C的结构简式可知，反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应③即与苯环相连的甲基变为羧基，则该过程中的试剂X通常为酸性高锰酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式是，故答案为：； 【小问5详解】 由题干流程图可知，F生成G的化学方程式是+CH3CHO +H2O，故答案为： 【小问6详解】 由题干流程图可知，甲的分子式为：C7H8NCl，不饱和度为：4，则甲是A的同分异构体，满足下列条件a．属于芳香族化合物即含有苯环，b．含有—NH2、—Cl基团，若苯环上只有一个取代基即-CH(NH2)Cl，若苯环上含有两个取代基即有：-CH2Cl和-NH2；-CH2NH2和-Cl两组，每组又有邻间对三种位置异构，若苯环上含有三个取代基即-CH3、-Cl和-NH2则有10种位置异构，除A外，符合条件的甲的结构有1+2×3+10-1=16种，,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式是：或，故答案为：16；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜春一中2024—2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.考查范围：选择性必修3第一章至第三章第四节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目上的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 C. 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、甘油和石蜡的主要成分都是烷烃 D. 氯乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用 2. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 丙炔的球棍模型： C. 异丁酸正丁酯的结构简式：(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3 D. 乙醇钠的电子式： 3. 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如图： 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（ ） A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 4. 下列有机化合物的命名正确的是 A. ：2，2-二甲基-2-丙醛 B. ：2-乙基-3-戊醇 C. ：2-乙基-1，3-丁二烯 D. ：间-苯二甲酸 5. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是 A. 中和热的测定：③⑤ B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④ D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦ 6. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X中存在4种含氧官能团 C. X遇溶液显紫色 D. 最多能与发生反应 7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. B3N3H6 (无机苯)的结构与苯相似，1mol无机苯中π键数目为3NA B. 1mol CaC2含有阴离子的数目为2NA C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D. 1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA 8. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应 A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去 9. 对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 10. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯环使羟基活化 A. A B. B C. C D. D 11. 丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是 A. 2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮 B. 克氏蒸馏头的优点是避免烧瓶中液体进入接收瓶 C. 毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇 D. 实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃ 12. 分支酸是一种重要的生物化学中间体，位于不同类别有机物生物合成途径的分支点。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 分子中环上的一氯代物有3种 D. 和Br2发生1：1加成反应，产物有4种 13. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗 D. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A. H+在该反应过程中作催化剂 B. 物质I存在顺反异构体 C. 物质VII能与溶液反应 D. 发生上述反应生成 二、解答题： 15. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 Ⅰ．有一种有机物X，其结构为，试回答下列问题： （1）X中的含有的官能团有___________。 （2）向X中加入金属钠，发生反应的化学方程式是___________。 （3）如果在X中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．某兴趣小组进行了一系列的实验，按要求回答下列问题： （4）准确称取4.4g某有机物样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物M的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 A．CH3CH2CH2COOH   B．CH3COOCH2CH3    C． CH3COCH2CH3     D． CH3COOCH3 （5）相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；该烃分子与足量的发生加成反应后的产物Y，用系统命名法命名Y为___________。 （6）芳香烃C9H10中存在顺反异构的有机物，其顺式结构的结构简式为___________。 16. 废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备LiCoO2产品的工艺流程如图所示。 已知：①CoC2O4难溶于水，且能与过量的生成 [Co(C2O4)2]2-。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co元素的化合价为___________价，基态钴原子的价电子排布式是___________。 （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCoO2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：___________。 （4）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为Co3O4的化学方程式为___________；。 （5）“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是___________。 17. 1，2-二溴乙烷是一种重要的有机溶剂和化工原料。实验室中利用下图装置制备少量1，2-二溴乙烷，制备的原理为。 回答下列问题： （1）装置甲中用无水乙醇制备乙烯，反应的化学方程式是___________。装置乙中长玻璃管的作用是___________。 （2）装置丙和装置戊中均盛有NaOH溶液，二者的作用依次是___________、___________。 （3）判断装置丁中反应结束的现象是___________。 （4）上述方法制备的1，2-二溴乙烷中往往含乙醚、等杂质，除去杂质的流程如图所示： 已知：1，2-二溴乙烷、乙醚的部分数据及性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 性质 1，2-二溴乙烷 9 131.5 2.18 均为无色透明液体，微溶于水，易溶于有机溶剂 乙醚 -116.2 34.5 0.714 “水层”中含有NaBr，则试剂X为___________；“操作Ⅰ”是分液，含1，2-二溴乙烷的有机层位于分液漏斗的___________(填“上层”或“下层”)；在实验室进行“操作Ⅱ”使用的玻璃仪器有___________、牛角管、锥形瓶、温度计。 18. 有机化合物G可用于辅助治疗高血压。一种制备G的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应①除生成B外，还生成的有机产物为___________(填结构简式)；B中含有的官能团名称是___________。 （2）反应②的反应类型是___________。 （3）反应③所需要的试剂X通常为___________。 （4）E的结构简式是___________。 （5）F生成G的化学方程式是___________。 （6）甲是A的同分异构体，除A外，满足下列条件的甲的结构有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物 b．含有—NH2、—Cl基团 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式是___________(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $