吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期第三次考试 高一化学试卷 时间75分钟满分100分 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23A:27Fe:56Cu:64 第I卷（选择题共45分) 一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1.我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。 下列说法不正确的是 A.铝锂合金硬度比纯铝大 B.铝锂合金熔点比纯铝低 C.铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D.铝有较好的导电性和导热性 2.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 3.下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A.铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B.NaHCO,固体中混有少量NaCO,加入适量稀盐酸 C.制备Fe(OH),胶体，通常是将Fe(oH),固体溶于热水中 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：Na、Cu2+、NO;、CI B.强酸性溶液中：Na、K+、OH、CI C.含Ba2+溶液中：H、Na、CI、SO D.与Fe反应产生H2的溶液：Na、K+、C、SO 5.下列化学用语书写不正确的是 A.HCI溶于水发生电离：HCI=H+CI B.铁和稀硫酸反应：Fe十2H=Fe3++H2↑ 第1 C.氯化铁溶液与铁粉反应：2e3+Fe=3Fe2+ D.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3十2H=Ca2++CO2↑个十H2O 6.下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 失去2e 失去6×e A. Mg+H2SO,=MgSO,+H2↑ B. Fe,O,+3H 高温2Fe+3H,0(g 得到2×e 得到2×3c 得到e 得到2e C. Cl,+2NaOH-NaCl+NaCIO+H,O D.2FeCl,+Cl,- -2FeCl. 失去e 失去2e 7.金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起。下列有关Ti和9T1 的说法正确的是 A.8Ti和9Ti中均含有22个中子B.Ti和9Ti具有相同的质子数 C.袋Ti和Ti的物理性质相同 D.Ti和Ti为同一种核素 8.下列说法正确的是 A.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 B.元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 Na.CO, 饱和 DH FeCl 溶液 沸水 A.测新制氯水pH值 B.灼烧金属钠 C.制备二氧化碳 D.制备Fe(OH),胶体 10.向200mL0.4mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀， 过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A.4.8g B.5.4g C.6.4g D.4.32g 页共3页 11.某实验需1mol/LNaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作 示意图如下： 。2 下列说法正确的是 A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.实验中使用容量瓶的容积应为100mL 12.下列实验的试剂或装置的选用合理的是 Na.CO 浓疏酸 NaOH溶液 NaHCO: 带火星 的木条 -FeSO:溶液 澄清石灰水 A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.检验Na,O2与H,0反应有O2生成 C.比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性 D.制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀 13.铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室 采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是 镁带 A.常温下，铝单质不与浓硫酸反应是因为铝金属活动性弱 KCIO B.铝热反应可用于治炼铁、锰、铬等熔点较高的金属 Fe2O3和A1 的混合物 C.该反应的实质是金属的置换反应 D.该反应是放热反应，F2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂 14.如图是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4 第2页 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4十16HCl=2KC1 +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 淀粉KI试纸 FeCl2+KSCN a e NaBr- b KMnO4+浓盐酸 d 湿润的蓝色石蕊试纸 NaOH+酚酞 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：C2>Br2>2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 e处变血红色 还原性：Fe2+>C1 15.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3.0moL1盐酸和100mL3.0molL1NaOH溶 液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积 之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二.填空题（共4题） 16.(共14分)实验室需要用到480mL0.4 mol .L-'Na0H溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 gNaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中， 加适量蒸馏水溶解。 ②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水 至溶液凹液面与刻度线相切。 共3页 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： (1)步骤①中称量NaOH固体的质量为 g。 (2)实验中所用容量瓶的容积为 mLo (3)本实验中玻璃棒的作用有 (4)请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上（填“偏高”、“偏低”或 “无影响")： ①使用称量纸称量NaOH固体： ②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥： ③定容后摇匀发现液面低于刻度线，再向容量瓶内加水至刻度线： (5)从配好的NaOH溶液中取出10mL,将其稀释到50mL,稀释后溶液的浓度为 mol/L. 17.(共12分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其 余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯 化物，G遇KSCN溶液显红色。 F+B ③ D ② G+B⑤乙+B ④ E 请回答下列问题： (1)A是 ,G是 (填化学式) (2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)反应⑤的化学方程式为 观察到的现象是 甲与B反应的离子方程式 第3 18.(共16分)为探究铁及其化合物的化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 还原铁粉 请回答下列问题： ()高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中 湿棉花 火柴 肥皂液 发生反应的化学方程式是 其中 为氧化剂。 Fe2O固体 HCI A溶液 足里Fe粉 B溶液 NaOH C (2)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A B (3)写出上述过程中有关反应的方程式： Fe2O3与盐酸反应生成A的化学方程式 向溶液A中加入单质铜的离子方程式 (4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得」 胶体；当光束通过该 胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象成为 效应。 19.（共13分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的F2O3等杂质）提取氧 化铝作治炼铝的原料，提取的操作过程如下： 沉淀M 加浓NaOH溶液，加热 通C0,气体，并控制 铝土矿 Al(OH)3 洗涤、过滤 固体N (I) 定的反应条件 加热 溶液X (Ⅱ) 滤液Y (1)Ⅱ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是： (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有」 (填化学式)，生成固体N反应的 化学方程式为 (3单质铝与NaOH溶液发生反应生成溶液X的化学方程式为 ,溶液X 属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 (4)实验室里常往A1C1溶液中加入 (填“氨水”或NaOH溶液)来制取 A(OH)3,该反应的离子方程式为 页共3页 参考答案： CBADB DBCDD BADCC 16．(1)8.0 (2)500 (3)搅拌，促进溶解；引流（各1分） (4)偏低 不变 偏低 (5)0.08 17．(1) Na2O2 FeCl3 (2) ①②⑤ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 18. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O 红色 浅绿色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 ＋3H2O 2Fe3+＋Cu =2Fe2++Cu2+ Fe(OH)3 丁达尔 19． 过滤（1分） Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 盐 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $