【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷8（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2024年“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列说法中正确的是(　　) A.“低碳”中的“碳”是指碳元素 B.减少二氧化碳的排放，是为了减少酸雨的污染 C.将二氧化碳捕集和封存起来，可减少大气中二氧化碳的含量 D.为了“低碳”生活，全面禁止化石燃料的使用 4 【考点】化学与环境保护。 【解析】A.“低碳”中的“碳”是指二氧化碳，故A错误。 B.二氧化碳不能产生酸雨，减少二氧化碳的排放不能减少酸雨的污染，故B错误。 D.现阶段还不能全面禁止化石燃料的使用，故D错误。 5 2.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是(　　) 6 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.不能用手移动蒸发皿，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，故A错误。 B.不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾，故B错误。 D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶瓶底应铺少量细沙或者放少量的水，以免高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故D错误。 7 3.下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，错误的是(　　) A.医用酒精中的溶剂是酒精 B.溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和 C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，有利于提高反应速率 8 【考点】溶液的相关知识。 【解析】A.医用酒精中的溶剂是水，故A错误。 B.溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，故B正确。 C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，故C正确。 D.固体试剂配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，故D正确。 9 4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是(　　) A.为了保障维生素的摄入，每天的饮食中应包含适量的新鲜蔬菜水果 B.每天喝一杯牛奶有助于青少年的健康成长 C.钙、铁、锌、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D.剧烈运动后，应适当补充无机盐 10 【考点】化学与生活。 【解析】钙元素属于常量元素，故C错误。 11 5.下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) A.水变成水蒸气，体积变大——分子间的间隔变大 B.酒和醋的酿制——分子本身发生改变 C.湿衣服能晾干——分子在不断运动 D.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 12 【考点】微观粒子的性质。 【解析】A.水变成水蒸气，体积变大是因为分子间的间隔变大，故A正确。 B.酒和醋的酿造过程中发生的是化学变化，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中分子本身发生改变，故B正确。 C.湿衣服能晾干是因为分子在不断运动，故C正确。 D.热胀冷缩是因为粒子间的间隔随温度的变化而改变，故D错误。 13 【核心素养】 化学观念 　　本题列出了一定条件下发生在身边的物质的形态及变化的宏观现象，引导学生从物质的微观层面去思考该现象的本质原因，理解宏观与微观的联系，形成“微观决定宏观，宏观反应微观”的观念，并能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 14 6.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是(　　) A.燃烧一定有发光、发热现象 B.油锅着火放入青菜后熄灭，是因为青菜能降低油的着火点 C.电线短路起火，可用冷水浇灭 D.夜间发现厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 15 【考点】燃烧与灭火。 【解析】B.油锅着火放入青菜后熄灭，是因为青菜能使油的温度降低到着火点以下，着火点一般不会改变，故B错误。 C.电线短路起火，不能用水浇灭，以防触电，故C错误。 D.夜间发现厨房天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生电火花引起爆炸，故D错误。 16 7.实验室要配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 (　　) A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0 g B.称量：称量时发现天平向左倾斜，应将平衡螺母向右调 C.溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解速率 D.装瓶：配好的溶液装瓶保存时若不慎洒出，不会影响所配溶液的溶质质量分数 17 【考点】溶液的配制。 【解析】称量时发现天平向左倾斜，说明氯化钠的质量大于3 g，应减少左盘中的氯化钠，故B错误。 18 8.下列各组物质两两混合后，能发生化学反应，且溶液的总质量变小的 是(　　) A.铁片和硫酸铜溶液 B.碳酸钠粉末与稀盐酸 C.氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D.氧化铁固体和稀盐酸 19 【考点】酸、碱、盐的性质。 【解析】A.Fe和CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，根据反应的化学方程式可知Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液总质量小，故A符合题意。 B.Na2CO3粉末和稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，参加反应的Na2CO3的质量大于生成的CO2的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，故B不符合题意。 C.NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，则溶液的总质量不变，故C不符合题意。 D.Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液的总质量增加，故D不符合题意。 20 9.如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是(　　)   A.物质丙与物质丁都属于有机物 B.反应前后氧元素的化合价发生改变 C.参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1 D.该反应前后分子总数发生改变 21 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】根据微观反应示意图可知，此反应的化学方程式为CO+3H2 CH4+H2O。 A.根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物，物质丁为水，不属于有机物，故A不合理。 B.CO和H2O中氧元素的化合价都是-2，化合价没有变化，故B不合理。 C.参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶3，故C不合理。 D.根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变，故D合理。 22 10.化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是(　　) A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺铁会引起夜盲症 ①纯金属与合金都属于金属材料 ②钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制作人造骨骼 C.化学与发现 D.化学与生活 ①波义耳定量测定了空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制了元素周期表 ①小苏打常用作发酵粉的主要成分 ②可用灼烧法鉴别羊毛和蚕丝制品 23 【考点】化学与健康，化学与材料，化学与发现，化学与生活。 【解析】A.甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品；缺铁会引起贫血。故A错误。 C.拉瓦锡定量测定了空气中氧气的含量，故C错误。 D.羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，用灼烧法不能鉴别，故D错误。 24 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的海洋资源，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，生产过程中涉及NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl。如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，错误的是(　　) 25 A.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl B.结合化学方程式与NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可得，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C.将60 ℃的NH4Cl和NaCl饱和溶液分别降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D.t ℃时向100 g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5 g NaHCO3晶体，可得到105 g NaHCO3的饱和溶液 26 【考点】溶解度曲线。 【解析】A.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，因为NH4Cl的溶解度受温度变化的影响比NaCl的大，故A正确。 B.结合化学方程式及NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可得，相同温度下，NaHCO3的溶解度较小，制碱过程中NaHCO3先结晶析出，故B正确。 C.由溶解度曲线可知：t ℃时，NH4Cl和NaCl有交点，该温度下二者的溶解度相等，将60 ℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液分别降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数相等，故C正确。 27 D.t ℃时，NaHCO3的溶解度是10 g，100 g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中水的质量=100 g-100 g×5%=95 g，因此再加5 g NaHCO3晶体，不能全部溶解，得到饱和NaHCO3溶液的质量小于105 g，故D错误。 28 12.推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是(　　) A.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两 种元素 B.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳 酸盐 C.铁生锈需要与氧气接触，则铁与氧气接触一定会生锈 D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，但碳单质不一定是由碳原子 构成的 29 【考点】逻辑推理。 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质燃烧生成CO2和H2O，反应后生成物有碳、氢、氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物中有氧气，故能判断出物质中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，故A正确。 B.碳酸盐和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属或碳酸氢盐，故B错误。 C.铁与水、氧气共同作用而生锈，铁只与氧气接触不一定会生锈，故C错误。 D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的碳单质，故D正确。 30 13.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明铁的金属活动性比铜的强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上 B 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液显蓝色 C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加过量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 31 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象证明了铁的金属活动性比铜的强，故A能达到实验目的。 B.向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，但如果杂质是Cu(OH)2，与稀硫酸反应也会生成CuSO4和H2O，观察到固体减少且溶液显蓝色，不能说明杂质是CuO，故B不能达到实验目的。 32 C.Cu(NO3)2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，过滤，可得到NaNO3溶液，但过量的Cu(NO3)2会成为新的杂质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的。 D.向硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，振荡，浮渣较多的为硬水，浮渣较少的为软水，可以鉴别，故D能达到实验目的。 33 14.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(　　) A.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 B.NaCl、H2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 C.FeCl3、KOH、NaNO3、NaCl D.Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、稀盐酸 34 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.CaCl2和KCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误。 B.蓝色溶液是CuSO4，能与CuSO4反应产生沉淀的是Ba(OH)2，能与Ba(OH)2反应产生沉淀的是H2SO4，剩余的是NaCl，故B正确。 C.黄色溶液是FeCl3，能与FeCl3反应产生红褐色沉淀的是KOH，NaNO3、NaCl无法鉴别，故C错误。 D.四种物质两两混合，能产生一种气体、两种沉淀的是Na2CO3，能产生一种气体的是稀盐酸，能产生一种沉淀的两种物质是BaCl2、Ca(NO3)2，无法鉴别，故D错误。 35 15.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　　)         A.向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 B.通电使水分解 C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 36 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，故A错误。 B.电解水生成的H2和O2的体积比为2∶1，故B正确。 C.NaOH会先与盐酸反应，后与MgCl2反应生成沉淀，故C错误。 D.相同压强下，温度越高，气体的溶解度越小；相同温度下，压强越大，溶解度越大。故D正确。 37 三、理解与应用(本题包括4个小题。共30分) 16.(9分)化学与生产、生活密切相关。 (1)常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 ______(填“合成”或“天然”)有机高 分子材料。  (2)小明发现家里购买的肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵(NH4H2PO4)”字样， 该肥料属于 ________(填“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。  (3)自来水厂常用二氧化氯(化学式为ClO2)作消毒剂，亚氯酸钠(化学式为 NaClO2)和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为 2NaClO2+Cl2====2ClO2+2X，其中X的化学式为 ______。  合成 复合肥 NaCl 38 (4)“桃花流水鳜鱼肥”，鱼肉中所含主要营养物质是 ________。  (5)现在的家用燃料大部分是天燃气，其主要成分为甲烷，写出甲烷完全 燃烧的化学方程式： ________________________。  (6)家中自来水管中的水属于 ________(填“混合物”或“纯净物”)，若要测定 此时水的酸碱度，可以用 _________________。常温下，测得水的pH为6， 此时水呈 ______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  ==== 点燃 蛋白质 CH4+2O2 CO2+2H2O 混合物 pH试纸(或pH计) 酸性 39 【考点】化学材料，化肥，营养物质，甲烷燃烧的化学方程式，物质 分类，溶液的酸碱性与pH。 【解析】(1)聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料。 (2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素， 属于复合肥。 (3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，X的化学式为 NaCl。 (4)鱼肉中所含主要营养物质是蛋白质。 (5)CH4完全燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。 40 17.(9分)2024年1月至12月，我国新能源汽车产销量同比增长超过三成， 新能源汽车销量首次超过汽车总销量的40%。与传统燃油汽车使用化石燃 料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，按照电池种类的不同可以 分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 (1)目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料。煤燃烧时 产生的_____ (填化学式，下同)气体会造成硫酸型酸雨，为了解决这个问题， 可以向煤中添加 _______________作为固硫剂。  石油 SO2 CaO(或CaCO3) 41 (2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂 原子的化学性质最为相似的是 ___(填序号)。  B 42 (3)发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如下。   ①根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有的物质是 ______(填化学 式)。  ②净化精制时，用活性炭吸附粗煤气中的SO2，是利用了活性炭具有的 __________结构。微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应， 生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程反应的化学方程式： _______ _________________________(任写一个)。  ======= 微波放电 H2O 疏松多孔 C+SO2 CO2+S(合理即可) 43 (4)下列说法正确的是 _______ (填字母)。  A.可燃冰虽然是清洁能源，但大量使用可燃冰仍会加剧温室效应 B.锂电池在充电时，是将电能转化为化学能 C.废旧电池随意丢弃，电池内物质渗出，会造成地下水和土壤的污染 D.用电动汽车替代燃油车，有利于实现“碳中和、碳达峰” ABCD 44 【考点】化石燃料，化学方程式的书写，活性炭的结构与性质，粒子结构示意图，能源的开发与应用。 45 18.(6分)阅读下面科普短文，回答问题。 　　海洋是巨大的资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质。海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 46 根据材料回答下列问题： (1)请写出海洋中含量最多的金属离子符号： _____。  (2)从海水中获得粗盐的结晶方法是 __________ (填“降温结晶”或“蒸发结 晶”)。  (3)海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，实验室通过 “粗盐提纯”也无法除去氯化镁、氯化钙等盐类物质，但可通过依次加入 过量的 _______ (填化学式，后同)、 _________、稀盐酸，除去氯化镁、 氯化钙。  (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 __________。  (5)作为中学生，我们应如何保护海洋? _____________________________ (举一具体实例)。  Na+ 蒸发结晶 NaOH Na2CO3 温室效应 不向海洋中乱丢垃圾(合理即可) 47 【考点】物质的除杂，科普文阅读。 48 19.(6分)我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染问题有举足轻重的意义。如图为钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]的回收工艺。 49 【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作 沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 回答下列问题： (1)将废极片粉碎的目的是 __________________________________。  (2)实验室中操作1用到的玻璃仪器有 ____________________。  (3)反应①，CoC2O4与空气中的O2反应生成的Co2O3和CO2的粒子个数比 为 _____。  增大反应物接触面积，加快反应速率 玻璃棒、漏斗、烧杯 1∶4 50 (4)钴酸锂(LiCoO2)一般用作锂电池的正极材料。其在酸性介质中发生反应 的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4====Li2SO4+2CoSO4+4H2O+X↑， 则X的化学式为 ____。  (5)判断Li2CO3是否洗涤干净，可取最后一次的洗涤液，向其中滴加氯化钙 溶液，若 __________________，说明已经洗净。  (6)Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗得更少，说明它的溶解度随温 度的升高而 ______(填“增大”或“减小”)。  O2 没有白色沉淀产生 减小 51 【考点】工艺流程的分析。 【解析】(3)CoC2O4与空气中的O2反应生成Co2O3和CO2的化学方程式为4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2，则Co2O3和CO2的粒子个数比为2∶8=1∶4。 (4)反应前后原子种类、数目不变，反应前比反应后多了两个氧原子，可知X是氧气(O2)。 (5)洗涤Li2CO3的目的是洗掉表面附着的Na2CO3等可溶性杂质，因此可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液，如果没有产生白色沉淀，说明已经洗净。 (6)用热水清洗Li2CO3时损耗得更少，说明Li2CO3在热水中溶解度更小，因此它的溶解度随温度的升高而减小。 52 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20.(9分)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。   (1)仪器①的名称为 __________。  (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是___ (填字母序号)，反应的化学方程式为 ______________________。  ==== MnO2 分液漏斗 B 2H2O2 2H2O+O2↑ 53 (3)实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的 物理性质是 __________________________。  (4)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状 电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且 会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 ___(填字母序号)作为制取乙 炔的发生装置，可选用 ________(填字母序号)装置收集乙炔气体。  (5)二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，若用C装置收 集二氧化氮，气体应从 ___(填“a”或“b”)端通入。  难溶于水，密度比空气的小 B D(或E) a 54 (6)有人对气体发生装置F作如下改进：在锥形瓶中放入一支小试管，将长 颈漏斗下端插入小试管中，如图所示。改进后的优点是 ______________ _______。  节约试剂(合理 即可) 55 【考点】气体的制取。 【解析】(4)要得到平稳气流，需要使用能控制反应速率的装置，因此应选择带有分液漏斗的发生装置B。乙炔密度比空气的小、难溶于水，可以用排水法或者向下排空气法收集。 (5)密度比空气大的气体适用于向上排空气法收集，因此用装置C收集二氧化氮，气体应该从a端(长管)通入。 56 21.(7分)“上善若水，水善利万物而不争”，我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】新制氯水中含有一种酸——次氯酸(HClO)，次氯酸能消毒 杀菌，但见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌? 57 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计实验方案，利用图1装置探究新制氯水在光照下氧气的体积分数、溶液的pH、氯离子的浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如图2、3、4所示数据。 图1 58 59 【数据处理】通过图2、3、4数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是 HClO见光分解生成了 ______，使溶液酸性增强。光照前O2体积约占18%， 容器内可能混有 ______。  【得出结论】通过讨论，同学们得出的结论是 ______________________ __________。  【分享交流】若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒 剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为 __________________ _____________。  HCl 空气 久置的氯水不可以用于 消毒杀菌 HClO+NaOH==== NaClO+H2O 60 任务二：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如图所示装置对自来水再次净 化获得纯净水。   当自来水通过如图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数 目将增多，简述其理由____________________________________________ ____。   自来水中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水分 子 61 【考点】实验探究物质的性质或变化规律，水的净化方法。 【解析】任务一：【数据处理】图3中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图4中氯离子的浓度逐渐增大，则通过图3、4数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的HCl，使溶液酸性增强。 【得出结论】根据提出问题是久置的氯水是否可以用于消毒杀菌，次氯酸(HClO)具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成了氯化氢，则可得出的结论是久置的氯水不可以用于消毒杀菌。 【分享交流】次氯酸(HClO)与NaOH反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为HClO+NaOH====NaClO+H2O。 62 任务二：【设计制作】当自来水通过如图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子，导致水分子数目增多。 63 22.(6分)某化学活动小组在探究氢氧化钡溶液的性质时，做了如图1实 验，请回答问题： 图1 (1)大家一致认为在实验四中还需要加入 ______________才能证明发生 了反应。  (2)实验二中观察到的现象是 ______________。  无色酚酞试液 产生白色沉淀 64 (3)实验完毕后，兴趣小组的同学将实验三中的滤液和实验四中的溶液都 倒入同一个烧杯中，观察到如图2所示的现象，由此推知实验三所得滤液 的溶质为 ________________(填化学式)。    图2 (4)将上述烧杯中的物质过滤后，所得滤液中，一定含有的物质是 ______ (填化学式，后同)，可能含有的是 ________________。  Na2CO3、NaOH NaCl BaCl2或Na2CO3 65 【考点】溶液中溶质成分的探究。 【解析】(3)先产生气泡，说明倒入烧杯的溶液有来自实验四的稀盐酸和来自实验三的Na2CO3。实验三所得滤液中还一定有Ba(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH。 (4)烧杯中最后产生沉淀，说明盐酸已经完全反应，白色沉淀是BaCO3，最终所得上层清液中，一定有反应生成的NaCl，可能有Na2CO3或BaCl2中的一种。 66 【核心素养】 科学探究与实践 　　本题通过对反应后溶液成分的探究实验，让学生在实验中学会收集各种证据，并能根据已有证据和知识对要探究的问题作出猜想，然后基于猜想进行实验，对实验现象进行推理分析，得出结论，从而养成证据推理的良好习惯。 67 23.(10分)铁及其化合物在生产、生活中应用非常广泛。 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其 原理为 _________________________。  (2)小组同学利用数据采集器测定铁钉与四种不同溶液(浓度相等)接触生 锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 68 ①实验所用四种溶液中，铁钉接触到 ________溶液更容易生锈。  ②根据四条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 ________ _______________。  NH4Cl 氧气的 浓度(合理即可) 69 (3)某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。现利用下列连续装置进行实验，检测该无色气体中含有的成分并探究氧化铁样品中氧化铁的含量。 已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 70 ①观察到A装置内有浑浊出现，说明原混合气体中肯定含有 ______(填化学 式)。  ②经证明，原混合气体中一定有H2，则实验过程中看到的现象是 _______ _____________________________。  ③C装置的作用是 ________________________。写出装置E玻璃管内一定发 生的反应的化学方程式： _________________________。  ==== 高温 CO2 E中红 色固体变黑，F中白色固体变蓝 检验二氧化碳是否被除尽 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 71 ④充分反应后记录的实验数据如下： 装置质量 F装置总质量 G装置总质量 反应前 156.6 g 156.8 g 反应一段时间后 159.3 g 163.4 g E中氧化铁样品的质量为20 g，加热一段时间后，数据如上表，则氧化铁 样品中氧化铁的质量分数为 ______。  80% 72 【考点】金属的性质，金属锈蚀，气体的检验与净化，气体混合物的定量分析。 【解析】(2)①四条曲线中，在相同时间内氯化铵溶液中的气体压强降低幅度最大，说明相同条件下，氯化铵溶液中的铁与氧气反应得最快。 (3)④根据表格，F装置增重2.7 g，即生成水2.7 g，G装置增重6.6 g，即生成二氧化碳6.6 g，设与一氧化碳反应的氧化铁的质量为x，与氢气反应的氧化铁的质量为y。 73 Fe2O3～3CO2 160　　3×44 x　　 6.6 g x=8 g Fe2O3～3H2O 160　　 3×18 y　　 2.7 g y=8 g 则氧化铁的质量为8 g+8 g=16 g， 样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%。 74 五、分析与计算(本题包括1个小题。共8分) 24.(8分)某兴趣小组的同学走进实验室，发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 75 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)向无色溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变成红色，当加入的盐酸为 _____g时，溶液又变成无色。  (2)a点溶液中的溶质是 _______________________(写化学式)。  (3)计算样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 75 NaCl、NaOH和Na2CO3 76 (3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y。 2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O…………1分 　　　　106　　　　　　44 　　　　x　　　　　　 2.2 g =，x=5.3 g…………1分 77 NaOH+HCl====NaCl+H2O…………1分 　40　 36.5 　y　　50 g×14.6% =，y=8 g…………1分 所以样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈60.2%…………1分 答：样品中氢氧化钠的质量分数为60.2%。 78 【考点】化学方程式的计算。 【解析】(1)由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2 g；无色溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，呈碱性，所以加入无色酚酞试液，溶液变红；当加入75 g稀盐酸时， NaOH和Na2CO3全部转化为NaCl，所以溶液变成无色。 (2)NaOH能与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O。向溶液中滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故溶液中含NaOH和Na2CO3；稀盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，待NaOH完全反应后，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；a点时稀盐酸与NaOH还没有完全反应，所以此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3。 79 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T12、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T19、T24 学霸登顶恭喜你 T21、T22、T23 80 $$