【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷7（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Mg-24　Cl-35.5　S-32　K-39　Ca-40　Fe-56　Zn-65 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.白酒是中国独有的一种传统酒类，也是中国最为普及的一种酒类。下列酿造白酒的工艺中，发生化学变化的是(　　) A.过滤杂质 B.蒸馏提炼 C.发酵产酒 D.勾兑稀释 4 【考点】化学变化与物理变化。 【解析】发酵过程中有新物质生成，发生化学变化，故选C。 5 2.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A.改良酸性土壤通常使用烧碱 B.洗涤剂具有乳化作用，可用于厨房中清洗油污 C.稀有气体用于制成多种用途的电光源 D.厨房广泛使用天然气为燃料 6 【考点】物质的性质与用途。 【解析】烧碱为NaOH，碱性较强，不能用于改良酸性土壤，故A错误。 7 3.下列现象，主要反映了分子在不断运动的是(　　) A.水银温度计遇热读数上升 B.镁条燃烧产生白色固体 C.品红滴入水中后整杯水被染红 D.水通电后产生氢气和氧气 8 【考点】分子的性质。 【解析】A.水银温度计遇热读数上升，说明温度升高，原子间的间隔变大，故A不符合题意。 B.镁条燃烧产生白色固体，说明原子重新组合生成新的物质，故B不符合题意。 C.品红滴入水中后整杯水被染红，说明分子在不断运动，故C符合题意。 D.水通电后产生氢气和氧气，说明原子重新组合生成新的分子，故D不符合题意。 9 4.下列常见实验操作中正确的是(　　) 10 【考点】化学实验基本操作。 【解析】B.振荡试管中液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，故B错误。 C.过滤时应该使用玻璃棒引流，故C错误。 D.不能在量筒中进行溶解操作，故D错误。 11 5.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是(　　) A.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D.还原氧化铁时将过量一氧化碳通入水中进行尾气处理 12 【考点】安全常识。 【解析】一氧化碳难溶于水且不与水反应，不能用水进行尾气处理，故D错误。 13 6.氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签的部分内容，下列有关叙述错误的是(　　) 名称：氯化钠注射液 体积：500 mL 含量：0.9% 密度：1 g/cm3 A.氯化钠注射液中有Na+、Cl- B.氯化钠注射液长期敞口放置在常温下，可变为饱和溶液 C.该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0 g D.实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 14 【考点】溶液的配制，饱和溶液。 【解析】A.氯化钠在溶液中会解离出钠离子和氯离子，所以氯化钠注射液中有Na+、Cl-，故A正确。 B.氯化钠注射液长期敞口放置在常温下，会导致水分不断蒸发，可变为饱和溶液，故B正确。 C.该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为500 mL×1 g/mL×0.9%×(×100%)≈1.77 g，故C错误。 D.实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故D正确。 15 7.化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是(　　) A.电解水时，正负极产生的气体体积比为2∶1 B.红磷燃烧时，产生白色烟雾 C.一氧化碳还原氧化铜时，固体由红色变为黑色 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 16 【考点】化学实验现象。 【解析】A.电解水时，正负极产生的气体分别为O2、H2，体积比约为1∶2，故A错误。 B.红磷燃烧时产生的是白烟，故B错误。 C.一氧化碳还原氧化铜的现象应为黑色固体变红，故C错误。 17 8.2025年第九届亚洲冬季运动会于2月7日在哈尔滨拉开帷幕。在亚冬会期间，为减少空气污染，主办方提倡使用清洁能源。下列哪种能源燃烧时不会产生二氧化碳(　　) A.天然气 B.氢气 C.煤炭 D.汽油 18 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】氢气燃烧的产物是水(H2O)，不会产生二氧化碳。 19 9.下列有关溶液的说法正确的是(　　) A.溶质可以是固体、液体或气体 B.75%的医用酒精中，酒精是溶剂，水是溶质 C.一种溶质的饱和溶液，无法再溶解其他固体物质　 D.稳定性指溶液的各部分成分都一致 20 【考点】溶液的形成，饱和溶液的性质。 【解析】B.溶液中只要有水，无论水占比多少，均为溶剂，故B错误。 C.某温度下，一种溶质的饱和溶液，不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，故C错误。 D.各部分成分一致指的是均一性，稳定性指的是外界条件不变的前提下，溶液不会沉淀或分层，故D错误。 21 10.烟台风味“海肠捞饭”近年火爆网络，其特色是鲜香嫩滑的海肠。“鲜”的灵魂源于谷氨酸(C5H9NO4)，下列有关谷氨酸的说法中错误的是(　　) A.1个谷氨酸分子由19个原子构成 B.谷氨酸的相对分子质量为147 C.谷氨酸中碳、氧元素的质量比为5∶4 D.147 g谷氨酸中含氮元素的质量为14 g 22 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】谷氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×5)∶(16×4)=15∶16，故C错误。 23 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法 错误的是(　　)  A.t1℃时，将50 g a物质加入50 g水中充分搅拌，可得到70 g a的饱和溶液 B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法 C.a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a D.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c 24 【考点】溶解度曲线的分析。 【解析】A.t1 ℃时，a的溶解度为20 g，在该温度下50 g水中只能溶解10 g a物质，因此只能形成60 g溶液，故A错误。 B.c物质的溶解度随温度的升高而减小，则将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故B正确。 C.a、b物质的溶解度都随温度的升高而增大，且a物质的溶解度受温度变化的影响较大，则a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故C正确。 25 D.饱和溶液的溶质质量分数=×100%，t3 ℃时，将a、b、c的饱和溶液都降温至t1 ℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，故溶质质量分数均减小；c物质的溶解度增大，不会析出晶体，故降温过程中溶质质量分数不变；t1 ℃时b物质的溶解度>t1 ℃时a物质的溶解度>t3 ℃时c物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是b>a>c，故D错误。 26 12.推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是(　　) A.H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 B.燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 D.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 27 【考点】逻辑推理。 【解析】A.构成H2O和H2O2的分子不同，化学性质不同，故A错误。 B.燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故B错误。 C.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，如电子，故C正确。 D.铝制品耐腐蚀是因为表面形成了一层致密坚固的氧化铝薄膜，而铝的化学性质比较活泼，故D错误。 28 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 验证溶液中有S 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 C 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 D 除去NaCl晶体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 29 【考点】物质的鉴别与除杂。 【解析】A.NaOH既能与CO2反应，也能与HCl反应，不符合除杂原则，故A错误。 B.加入BaCl2溶液和稀盐酸，如果溶液中有Ag+，会产生难溶于酸的白色AgCl沉淀，无法验证溶液中是否有S，故B错误。 C.一氧化碳通过高温氧化铁粉末发生反应生成CO2，符合除杂原则，故C正确。 D.NaCl可溶于水，泥沙不溶于水，通过加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，可得到纯净的NaCl晶体，故D正确。 30 14.下列图像能正确反映对应的变化关系的是(　　)   A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 B.向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加稀盐酸 C.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D.向等质量的镁、铁中分别加入同浓度的稀硫酸 31 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.根据甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，故A错误。 B.NaOH与稀盐酸反应会生成NaCl和H2O，NaOH中的氧元素依然在溶液中，且稀盐酸中的水也含有氧元素，则烧杯中氧元素的质量会上升，故B错误。 C.高锰酸钾加热一段时间后分解产生氧气，固体质量减小，锰元素质量分数变大，待反应结束，锰元素的质量分数不变，故C正确。 D.向等质量的镁和铁中加入同浓度的稀硫酸，硫酸不足时产生氢气的质量相同，硫酸过量时产生氢气的质量镁大于铁，故D正确。 32 15.现有Mg(OH)2和Zn(OH)2的混合物15.8 g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为9.6%的不饱和溶液，将所得溶液蒸发结晶，最终获得了34.4 g晶体。则原混合物中Mg、Zn两种元素质量分数之和约为(　　) A.35% B.56% C.64% D.80% 33 【考点】定量计算。 【解析】稀硫酸与Mg(OH)2反应生成MgSO4和H2O，与Zn(OH)2反应生成ZnSO4和H2O，完全反应后的溶液中硫元素的质量为100 g×9.6%=9.6 g。根据质量守恒定律，可用S元素的质量求出硫酸根的质量：9.6 g÷(×100%) =28.8 g；则镁元素和锌元素的质量之和为34.4 g-28.8 g=5.6 g。原混合物的质量为15.8 g，所以原混合物中Mg、Zn两种元素质量分数之和为×100%≈35%。故选A。 34 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16.(5分)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (1)家住芝罘区的小明清明节假期去昆嵛山游玩，出发时准备了下列食物， 其中富含蛋白质的是 ___(填序号，下同)。  A.肉肠 B.矿泉水 C.蓝白米糕 D.莱阳梨 (2)小明沿滨海中路骑行，途经一片麦地，发现地里的小麦因缺肥导致叶子 发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ___。  A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 A B 35 (3)旅行过程中为保护环境，小明使用了可降解塑料制作的塑料袋，这种 塑料属于 ___。  A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料 C 36 (4)来到牟平区，小明在滨海中路的尽头看到一片盐田，使用海水晒盐是 烟台市的传统产业之一，该工艺利用的结晶方法是 __________。  (5)昆嵛山附近的崑龙温泉是著名景点，温泉中富含钾、钠、钙、氟等元 素，对皮肤有很好的调理作用，其中属于人体微量元素的是 _________。  蒸发结晶 氟(或F) 37 【考点】营养物质，化学肥料，合成材料，结晶，人体中的元素。 【解析】(2)枝叶发黄缺乏N元素，易倒伏说明缺K元素，因此应选用含有K、N两种元素的复合肥。 38 17.(12分)2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号海试成功并正式入列，深海进入、探测与开发的工作正加快推进，向海图强、逐梦深蓝的宏伟蓝图正徐徐展开。海水中有非常丰富的化学资源，某化学兴趣小组模拟工厂对海水资源进行了综合开发利用。海水晒盐工艺流程中，得到的粗盐常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，提纯粗盐的流程如图1所示。化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： 39 (1)①图1中过滤后所得滤液1中的溶质是 _________________________ __________________________。  氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 (或NaOH、NaCl、Na2CO3) 40 ②粗盐提纯流程中所加入的沉淀试剂a、b、c分别为 ________________、 ___________________、NaOH。其中加入过量b溶液的作用是 __________ __________________。  ③图1中过滤后所得固体有 __________________________________(填化学式)。  氯化钡(或BaCl2) 碳酸钠(或Na2CO3) 除去氯化 钙和过量的氯化钡 BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 41 (2)①图2的制碱流程中，需要向精盐水中先通入氨气，再通入CO2，这样 做的原因是 ____________________________________________________。 氨化、碳酸化时发生反应的总化学方程式是 _________________________ ________________。  ②若向滤液2中加入熟石灰，可以得到一种可循环利用的物质，请写出该 反应的化学方程式： ________________________________________。  ③兴趣小组同学认为制得的纯碱样品中可能含有氯化钠。他们设计如下 实验方案进行验证：取少量样品溶于水，加入 ____________，有气泡产 生，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钠。  氨气极易溶于水且溶液显碱性，可增大二氧化碳的吸收量 NaCl+NH3+CO2+H2O==== NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+ CaCl2+2H2O 足量稀硝酸 42 【考点】海洋资源的应用。 【解析】(1)粗盐提纯时为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，用NaOH除去MgCl2杂质，用BaCl2除去Na2SO4杂质，用Na2CO3除去CaCl2杂质和过量的BaCl2，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，根据以上分析可知滤液1所含溶质为氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。沉淀试剂a、b分别为氯化钡、碳酸钠。过滤后，所得固体共有4种，分别为BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2。 (2)③纯碱(Na2CO3)会与硝酸银反应生成白色的碳酸银沉淀，对氯离子的检验有干扰。因此要加入足量稀硝酸除去碳酸根。 43 18.(7分)电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍、银为白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价)，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 44 回答下列问题： (1)操作②的名称为 ______。  (2)滤液①中的金属阳离子有 ___________(填离子符号)。  (3)用化学方程式表示向滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 _________________________。  (4)经测定固体A为混合物，写出用固体A制取滤液②的化学方程式： __________________________。  (5)经过分析，Cu、Fe、Ni三种金属在溶液中的活动性由强到弱的 顺序依次是 ___________。  过滤 Fe2+ 、Ni2+ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe>Ni>Cu 45 【考点】金属的回收流程。 【解析】(2)操作①中添加足量稀硫酸的目的是使Fe和Ni完全溶解，滤液①中的金属阳离子有Fe2+、Ni2+。 (3)Cu、Ag均不与稀硫酸反应，Fe、Ni和稀硫酸反应，则滤渣①为Cu和Ag，加入适量稀硫酸和氧气在加热条件下，Cu变为CuSO4，而Ag不发生反应，则滤液③的溶质为CuSO4，加入足量铁粉生成FeSO4和Cu，故滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使CuSO4全部转化为Cu。 46 (4)根据以上分析可知，固体A中含有Fe和Cu，滤液②中溶质为FeSO4，所以用固体A制取滤液②的化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。 (5)由流程图可知，向金属板中加入足量的稀硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼，而铁从滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是Fe>Ni>Cu。 47 19.(7分)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么? 【查阅资料】①部分物质在水中的溶解性表(室温)如下： ②AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 48 【实验探究】 步骤①：取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。样品充分溶解后，得到无色溶液A和白色沉淀甲； 步骤②：取少量无色溶液A于试管中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀乙； 步骤③：向白色沉淀乙中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出。 49 (1)根据上述现象，可以推出白色粉末中一定含有_________________________ (填化学式，后同)，一定不含_______ 。步骤③中产生气泡的化学方程式为 _______________________________________。  (2)为进一步确认样品成分，小明提出，可以向无色溶液B中滴加几滴AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，就能确认样品中一定含有NaCl。有同学提出，小 明的方案存在问题，无法确定是否含有NaCl，理由是 ____________________ ___________________________________________。为了确定白色粉末中究竟 是否含有NaCl，只要将上述实验步骤②中的试剂改为 ___________________ 溶液，即可达到实验目的。  CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 CuSO4 BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 步骤②中加入的过量 氯化钡溶液，引入了Cl-，干扰了对NaCl的检验 Ba(NO3)2(或硝酸钡) 50 【考点】固体成分的探究。 【解析】(1)步骤①：样品充分溶解后，得到无色溶液A和白色沉淀甲，说明固体中不含有CuSO4，因为CuSO4溶液显蓝色；含有CaCO3，CaCO3不溶于水。 步骤②：加入BaCl2溶液所得的沉淀乙，在稀硝酸中部分溶解，说明沉淀乙为BaCO3和BaCO4，则原样品中含有Na2CO3和Na2SO4。 51 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20.(7分)碳酸钙能与盐酸、硫酸反应生成二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取相同的大理石分别放入足量的不同酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 (1)仪器a的名称是 ________，仪器b的名称是 __________。  (2)若要控制反应的发生和停止，所选用的发生装置为 ___。  铁架台 长颈漏斗 C 52 (3)用D装置收集 CO2时，CO2从集气瓶的___(填“c”或“d”)导管口通入，F装置 可用于收集并测定二氧化碳的体积，植物油的作用是 _______________ 。  (4)图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验 是 ___(填字母)。   A.块状大理石、浓度为7%的稀硫酸 B.块状大理石、浓度为7%的稀盐酸 C.粉末状大理石、浓度为7%的稀盐酸 c 防止CO2溶于水 C 53 (5)同学们设计了图3装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放 置在 ______(填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用。  高处 54 【考点】实验仪器，二氧化碳的制取，二氧化碳的性质。 【解析】(4)块状大理石与稀硫酸反应一段时间后，微溶的CaSO4会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，使得碳酸钙未完全反应；粉末状大理石比块状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率大。因此甲曲线代表的是粉末状大理石与稀盐酸的反应。 (5)二氧化碳的密度比空气的大，该装置放置在高处更有利于二氧化碳的利用。 55 21.(5分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 56 (1)反应前烧杯中盛放的A溶液是 ______________，烧杯中反应的化学方程 式是 __________________________。  (2)当溶液中Na+数量小于Cl- 时，溶液的pH位于曲线的 ___(填“a”“b”或“c”) 点。  (3)若将10%的稀盐酸40 g与10%的氢氧化钠溶液40 g混合，所得溶液的pH ____(填“>”“<”或“=”)7。  氢氧化钠溶液 NaOH+HCl====NaCl+H2O c < 57 【考点】中和反应。 【解析】(1)图像起点pH>7，说明烧杯中原溶液呈碱性，则溶液A为氢氧化钠溶液。 (2)钠离子数量小于氯离子，说明溶液中除了NaCl外，还存在过量的HCl，则pH<7，位于曲线的c点。 (3)根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O，可知40 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，可以与36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好反应，所以40 g 10%的稀盐酸过量，溶液pH<7。 58 22.(9分)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理，验证CO与氧化铁反应后生成了二氧化碳。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳。 ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应。 ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体。 ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应。 59 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)。 60 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)装置D中发生反应的化学方程式为 __________________。  (2)装置F的作用是 __________________________。  (3)装置I中发生反应的化学方程式为 ______________________________。  (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 __________________， 该反应的还原剂是 _____(填化学式)。  (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 __________。  (6)通过该实验，小明证明了CO与氧化铁反应后，生成了CO2，能证明这 一点的实验现象是 ____________________________________。  ==== 高温 C+CO2 2CO 验证过量的CO2被完全吸收 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 红色固体变为黑色 CO 尾气处理 F中无明显现象，I中澄清石灰水变浑浊 61 【考点】气体成分的探究。 【解析】(2)本题实验目的之一是验证CO还原氧化铁后产生了CO2，因此通入H装置的气体中不应含有CO2，E和F装置的作用分别是吸收CO2和检验CO2是否被完全吸收。 (4)H装置中CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，则还原剂是CO。 62 23.(11分) NaHCO3是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某学习小组在室温下， 对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①NaHCO3俗称________。工业上用碳酸氢钠制取碳酸钠的 化学方程式是 _________________________________。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。 ==== △ 小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 63 【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________ _______________________(用化学方程式表示)。  猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 分别向等质量、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加7.3%的稀盐 酸，测量pH=7时所用盐酸的滴数，结果分别为21和16。则Na2CO3溶液的 碱性比NaHCO3溶液的 ____(填“强”或“弱”)。  2HCl+Na2CO3 ====2NaCl+CO2↑+H2O 强 64 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 在常温(20 ℃)下，先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成等质量的NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 65 【分析数据】小组同学一致认为，如果用碳酸钠作为抗酸药，会造成病 人长时间不适，理由是______________________________________。  【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验 探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 _________________________ ____________。  【拓展延伸】通过向专业医生咨询，小组成员们还得知服用碳酸氢钠一 定要遵医嘱按量服用，否则会引发腹胀等副作用，过量服用碳酸氢钠会 产生腹胀的原因可能是 ______________________________________。  pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 实验在常温下进行，没有模 拟人体温度 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体 66 【考点】实验综合探究。 【解析】【实验探究1】等质量、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与等质量分数的稀盐酸反应达到pH=7时，消耗稀盐酸的质量越大，碱性越强。等质量、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别消耗稀盐酸的滴数是21和16，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强。 【实验探究2】【分析数据】由图可知，用Na2CO3作抗酸药，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。 【反思评价】该实验模拟了人体分泌胃液进行实验，但实验时没有模拟人体的温度。 67 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过经历实验探究过程，增强学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 68 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 24.(7分)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：   (1)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 _______ (精确至0.1%)。  (2)求原混合液中HCl的质量分数。(写出计算过程) (3)求该实验中产生的二氧化碳的质量。 13.8% 69 (2)(3)解：由(1)可知，50 g K2CO3溶液完全与CaCO3反应时，生成5 g CaCO3，则生成2.5 g CaCO3时，消耗K2CO3溶液的质量为25 g，被HCl消耗的K2CO3的质量为25 g。设原混合溶液中HCl的质量为x，产生二氧化碳的质量为y。 2HCl+K2CO3====2KCl+CO2↑+H2O…………2分 　73　138　　　　　　 44 　x 　 25 g×13.8%　　　y 70 =，x=1.825 g…………1分 =，y=1.1 g…………1分 则原混合液中HCl的质量分数为×100%=1.825%…………1分 答：(2)原混合液中HCl的质量分数为1.825%。 (3)该实验中产生的二氧化碳的质量为1.1 g。 71 【考点】化学方程式的相关计算。 【解析】(1)第一次加入的50 g K2CO3溶液，先与盐酸反应，后与CaCl2反应，生成了2.5 g沉淀。第二次加入的50 g K2CO3溶液，只与CaCl2反应，生成5 g沉淀。第三次加入的50 g K2CO3溶液，只与CaCl2反应，生成2.5 g沉淀。对比以上三次数据，可知只有第二次的50 g K2CO3溶液，全部与CaCl2发生反应。可以用第二次反应生成的5 g CaCO3沉淀计算K2CO3的质量分数。 72 设50 g K2CO3溶液中K2CO3的质量为m。 CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl 　　　　138　　　100 　　　　 m　　　　5 g =，m=6.9 g 则实验所用 K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%=13.8%。 (2)(3)对比前两次反应，可知第一次的50 g K2CO3溶液中，有25 g参与了和盐酸的反应，由此可以求出盐酸的质量分数和生成二氧化碳的质量。 73 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T17、T18、T19、T21、T22 学霸登顶恭喜你 T15、T23、T24 74 $$