【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷4（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32 Cl-35.5　Ca-40　Cu-64 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 (　　) A.古诗“磁石引铁，于金不连”中“磁石”主要成分是三氧化二铁 B.铝制品比铁制品耐腐蚀性强，说明铁比铝活泼 C.生活中，人们常用食醋除去水壶中的水垢 D.使用过的菜刀清洗后直接擦油可防锈 4 【考点】化学与生产、生活。 【解析】A.“磁石”应为磁铁矿，主要成分是四氧化三铁，故A错误。 B.铝的抗腐蚀性强是因为铝表面易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，故B错误。 D.洗过的菜刀直接抹油，不能将铁与氧气和水隔绝，容易生锈，故D错误。 5 2.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是(　　)   A.CaO俗名叫熟石灰 B.“烈火焚烧若等闲”指的是反应①的变化 C.反应②是生石灰作干燥剂时所发生的反应 D.石灰浆抹墙后变硬发生了反应③ 6 【考点】物质的转化。 【解析】氧化钙俗称生石灰，故A错误。 7 3.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法合理的是(　　) A.使用托盘天平称量试剂时，为了方便可以用手直接拿取砝码 B.厨房天然气泄漏时，可以立即打开抽油烟机排气 C.为了节约试剂用剩的氢氧化钠可以放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入水中并不断地搅拌 8 【考点】基本实验操作，化学与安全。 【解析】A.使用托盘天平称量试剂时，不可以用手直接拿取砝码，故A错误。 B.厨房天然气泄漏时，直接打开抽油烟机排气，容易发生爆炸，故B错误。 C.为了防止污染试剂，用剩的试剂一般不放回原瓶，故C错误。 9 4.下列关于空气的说法正确的是(　　) A.空气质量指数越大，空气质量状况越差 B.氧气可以供给呼吸，约占空气总质量的21% C.稀有气体化学性质稳定，所以可用于制造霓虹灯 D.污染空气的有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳及二氧化氮气体等 10 【考点】空气的成分及用途，空气的污染。 【解析】A.空气质量指数越大，空气质量状况越差，故A正确。 B.氧气约占空气总体积的21%，故B错误。 C.稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，制造霓虹灯是因为稀有气体通电会发出不同颜色的光，故C错误。 D.二氧化碳是空气的成分，不是污染空气的有害气体，故D错误。 11 5.“碳中和”必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等气体排放，又要发展碳封存和转化技术等，实现排放量和吸收量的平衡。如图所示是在密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是(　　)  A.变化1中参加反应的物质为一氧化碳和氧气，其分子个数比为2∶1 B.利用变化2可以将二氧化碳由气态变为液态，其中改变的是分子的大小和排列方式 C.变化1中原子的种类和数目不变 D.植树造林有利于实现碳中和 12 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】B.变化2是二氧化碳的状态发生变化，改变的是分子的间隔和排列方式，物理变化中分子的大小不变，故B错误。 13 6.2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，主题为“Glacier Preservation”(冰川保护)。水资源的短缺与污染已成为世界环境中的重要问题。下列关于水的说法错误的是(　　) A.水体有自清洁能力，生活污水可以随意排放 B.自来水厂可以通过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作生产自来水 C.使用无磷洗衣粉可以减少赤潮和水华的出现 D.膜法淡化海水的原理是利用各组分的粒子大小不同 14 【考点】爱护水资源。 【解析】A.生活污水、农业废水和工业废水均要处理达标后再排放，故A错误。 15 7.钯(Palladium)是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号为Pd，是铂系元素之一。钯金的纯度极高，外观与铂金相似，自然状态下呈银白色金属光泽而且永远不会褪色。用钯合金制造的氢气净化器，可以制取纯度在99.999%以上的高纯氢气。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中错误的是(　　)  A.钯原子核外有46个电子 B.该元素属于金属元素 C.钯的相对原子质量为106.4 g D.钯可以压延和拉丝，说明具有良好的延展性和可塑性 16 【考点】元素周期表提供的信息。 【解析】C.钯的相对原子质量为106.4，故C错误。 17 8.“桂子月中落，天香云外飘”，桂花香气中含有多种易挥发的物质，其中橙花醇的化学式为C10H18O。下列关于橙花醇的说法错误的是(　　) A.橙花醇中氧元素的质量分数最小 B.橙花醇属于有机物 C.橙花醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的 D.橙花醇具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水 18 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】C.1个橙花醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，故C错误。 19 9.我国大力弘扬中华优秀传统文化，下列有关叙述错误的是(　　) A.成语“铁杵磨成针”过程发生了物理变化 B.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 D.“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”说明铜锡合金的密度比铜、锡的大 20 【考点】传统文化中的化学。 【解析】D.“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”说的是铜锡合金的硬度比铜、锡的大，故D错误。 21 10.新版《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》自2025年2月8日起实施，其中规定，罐头产品中不得再使用防腐剂，脱氢乙酸及其钠盐在多种食品中被禁止使用。“舌尖上的安全”是人们最为关心的社会问题。下列说法正确的是(　　) A.可以用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B.可以使用甲醛浸泡海产品来防腐 C.霉变的食物高温蒸煮后可以继续食用 D.适量补充铁元素可以预防甲状腺肿大 22 【考点】食品安全。 【解析】B.甲醛会使蛋白质失去生理活性，不能用于浸泡海产品，故B错误。 C.霉变的食物高温蒸煮后霉菌毒素也不可能完全除尽，因此不能食用，故C错误。 D.适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，故D错误。 23 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”需用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)  A.在t3 ℃时，将50 g的硝酸钾加入50 g水中可以得到100 g溶液 B.在t2 ℃时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液所含溶质质量相等 C.将t3 ℃时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t2 ℃， 所得溶液中溶质的质量分数相同 D.可以用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 24 【考点】溶解度曲线的分析。 【解析】A.在t3 ℃时，硝酸钾的溶解度为80 g，表明100 g水最多可以溶解80 g硝酸钾，则50 g水最多可以溶解40 g的硝酸钾，得到90 g溶液，故A错误。 B.在t2 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，若要比较溶质的质量，则需知道饱和溶液质量的关系，故B错误。 C.将t3 ℃时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t2 ℃，两者的溶解度均减小，析出晶体后各自形成t2 ℃时的饱和溶液，t2 ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，因此所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确。 D.因为硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，可以用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，故D正确。 25 12.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别CO(NH2) 2和硝酸铵 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别羊毛和棉线 分别取样，灼烧，闻气味 D 鉴别CO和CO2 分别通入无色酚酞试液中 26 【考点】物质的鉴别与除杂。 【解析】A.分别取样加熟石灰研磨，NH4NO3为铵态氮肥会产生有刺激性气味的气体，而CO(NH2)2不会，故A能达到实验目的。 B.Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Cu不能与稀盐酸反应，过滤，洗涤，干燥后可得到铜粉，故B能达到实验目的。 C.羊毛含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味；棉线含有纤维素，灼烧会有烧纸的气味。故C能达到实验目的。 D.CO难溶于水，CO2与水反应生成碳酸，将两种气体通入酚酞试液中，溶液均不变色，故D不能达到实验目的。 27 13.下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和组成物质相互混合的方法，就能将其鉴别的是(　　) A.NaNO3　CuSO4　NaOH B.H2SO4　BaCl2　 NaCl C.Na2CO3　HCl　BaCl2 D.NaCl　Na2SO4　MgCl2 28 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.蓝色溶液为CuSO4，将CuSO4滴加到另外两种无色溶液中，生成蓝色沉淀的为NaOH，无明显现象的为NaNO3，可以区分。 B.H2SO4和BaCl2均为无色溶液，相互滴加有白色沉淀，但二者与NaCl均不反应，无法区分。 C.三种试剂两两混合，既产生白色沉淀又产生气体的为Na2CO3 ，只产生气体的为HCl，只产生白色沉淀的为BaCl2，可以区分。 D.三种试剂两两混合均无明显现象，因此无法区分。 29 【核心素养】 科学思维 　　本题考查了物质的鉴别，引导学生建立物质鉴别时实验方案设计的一般思路和基本方法。 30 14.向HCl和BaCl2的混合溶液中逐滴滴加一定质量分数的Na2CO3 溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，下列说法错误的是(　　)   A.ab段发生的反应为2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O B.b点所含的阳离子为钠离子 C.c点与d点所含溶质种类相同 D.cd段pH>7说明溶液中碳酸钠过量 31 【考点】复分解反应的应用，坐标曲线的分析。 【解析】向HCl和BaCl2的混合溶液中逐滴滴加一定质量分数的Na2CO3 溶液，Na2CO3与HCl优先反应，即ab段发生的反应为2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O，bc段发生的反应为BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl，c点后Na2CO3溶液过量，pH>7；b点的阳离子有Na+和Ba2+；c点的溶质为NaCl，d点的溶质为NaCl和Na2CO3。故选BC。 32 15.将10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，将全部剩余固体与100 g稀盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶。下列有关结论错误的是 (　　) A.最终生成氯化钙的质量为11.1 g B.反应中生成CO2总质量为4.4 g C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 33 【考点】元素质量守恒及化学方程式的计算。 【解析】A.利用钙元素守恒，10 g×(×100%)=m(CaCl2)×(×100%)， 所以m(CaCl2)=11.1 g，故A正确。 B.无论是CaCO3高温分解，还是CaCO3与盐酸反应，CaCO3与CO2均存在以下关系式： 　CaCO3～CO2 　100　　 44 　10 g　　 m(CO2) 则m(CO2)=4.4 g，故B正确。 34 C.煅烧前后固体中钙元素的质量不变，但是固体的质量因分解释放出二氧化碳而减小，所以钙元素的质量分数增大，故C错误。 D.2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O和2HCl+CaO====CaCl2+H2O，两个反应中存在固定的比例关系： 2HCl ～ CaCl2 73　　　111　　　 m(HCl) 11.1 g　　　 则m(HCl)=7.3 g 所以稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故D正确。 35 【命题特点】 质量守恒定律的应用与技巧性计算 本题难度较大，主要考查对质量守恒定律的理解与应用，所给物质一般为混合物，其中各组分的质量不能直接得出，需要利用已给数据。首先思考题目所涉及的哪些元素能作为守恒量用于计算，然后根据元素守恒逐步得出相关物质的质量，最终得到解题所需的全部物质的质量。在解决该类题的过程中，往往需要一些技巧，除了上述提到的对元素守恒的运用，还包括化学式的拆分等，从而大大降低解题难度。 36 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16.(6分)2024年10月20日，“2024烟台马拉松”成功举办，来自15个国家和 地区的近2万名中外跑者齐聚烟台。赛道上设置了烟台苹果、莱阳梨、红 烧大虾、福山烧鸡等特色补给站，赛后设置了一红一黄烟台美酒长廊， 用烟台美食彰显烟台诚意。 (1)烟台拥有丰富多样的美食文化。福山烧鸡和红烧大虾是烟台的两道 名菜，其中主要富含的营养物质是 ________ ；烟台苹果和莱阳梨富含 __________，可以预防坏血病。  蛋白质 维生素C 37 (2)葡萄酒酿造的工艺流程如下图所示：   ①“压榨取汁”类似于实验室中的 ______操作。  ②在葡萄种植的过程中会使用波尔多液，是将 _____________________、 _________和水按照一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。  ③在橡木桶中发酵的葡萄酒带有橡木香气和果香，从微观的角度解释能 闻到香气的原因： ________________。  【考点】营养素，波尔多液，分子的性质。 过滤 胆矾(或CuSO4·5H2O) 生石灰 分子在不断运动 38 17.(7分) CO2是我们非常熟悉的一种化学物质。 (1)CO2的吸收、转化 自然界有多种途径吸收CO2，随着科技发展，CO2的转化也越发成熟。 ①绿色植物通过 __________吸收CO2。  ②海水也可以吸收CO2，该反应的化学方程式为 ______________________。 将CO2注入深海水层实现高压封存，深海高压可以 ______(填“增大”“不变”或“减小”)CO2的溶解度。  光合作用 H2O+ CO2====H2CO3 增大 39 ③空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为 H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示，请写出萨巴蒂 尔系统中发生反应的化学方程式： _________________________ 。  ===== 催化剂 CO2+4H2 2H2O+CH4 40 (2)CO2的利用 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉。  上图所示物质中，属于有机物的是 ____________；判断样品中含有淀粉 的方法是 ______________________________________。  【考点】二氧化碳的吸收、转化与利用。 甲醇、淀粉 取样，滴加碘液，若变蓝，说明含有淀粉 41 18.(7分)我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展作出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法的部分流程，以净化粗盐制得的精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3。 42 (1)流程Ⅰ中加入的试剂X为 _________(写化学式，下同)溶液。  (2)操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 _______________________。  (3)流程Ⅱ中先通NH3再通CO2的原因是_____________________________ ____________________。  (4)写出流程Ⅱ中NaCl与NH3、CO2等反应制备NaHCO3的化学方程式： _________________________________________。  Na2CO3 NaCl、Na2CO3、NaOH NH3极易溶于水且可使溶液呈碱 性，吸收更多的CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3+ NH4Cl 43 (5)以上流程中可以循环利用的物质是 ______。  (6)侯氏制碱法的最后会向析出碳酸氢钠后的溶液中加入食盐，使得 _______ 结晶析出，可用作化肥。  CO2 NH4Cl 44 【考点】海洋化学资源的应用。 【解析】(2)先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2；后加入Na2CO3，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH。因此，过滤后的溶液中含有NaCl、Na2CO3和NaOH。 (5)二氧化碳在流程Ⅱ中有投入，在后续过程中有二氧化碳生成，所以二氧化碳可以循环利用。 (6)加入食盐后，NH4Cl结晶析出，NH4Cl可用作化肥。 45 19.(11分)铜是人类最早使用的金属之一。 (1)炼铜工艺的发展史如图所示。   湿法炼铜：《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 该反应中涉及的化学方程式为 _________________________。  Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 46 (2)明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜(Cu2O)。以炉甘石(主要成分为ZnCO3)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。” 以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 47 ①在此工艺中将炉甘石粉碎的目的是 _______________________________ ______ 。  ②加入木炭粉，是利用木炭粉的 ______性。  ③得到的黄铜比纯铜硬度 ____(填“大”或“小”)。  增大反应物的接触面积，使反应更 充分 还原 大 48 (3)黄铜(铜锌合金)长期使用会生锈，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3。 查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 ====2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。 回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 49 ①溶液A的成分为 _______________________，固体B的成分为 _________。  ②请写出步骤三中发生反应的化学方程式： __________________________。  ③系列处理二后获得锌的质量 ___(填“<”“=”或“>”)原废黄铜中锌的质量。  ④黄铜颜色与黄金相似，下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 ___(填 字母)。  A.测硬度 B.浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C.在空气中灼烧后观察颜色 D.放入硫酸锌溶液中 CuSO4、ZnSO4、H2SO4 Cu和Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ > D 50 【考点】铜的冶炼，利用金属的化学性质对废旧金属进行回收利用。 【解析】(1)胆矾溶液即为CuSO4溶液，Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu。 (2)①将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。 (3)①步骤一中废黄铜与过量稀硫酸反应：铜锈可以与稀硫酸反应生成CuSO4，Zn元素无论是被氧化还是以单质形式存在，加入过量稀硫酸后都会生成ZnSO4。则反应后的溶液A中的溶质是CuSO4、ZnSO4和H2SO4 。 步骤二中溶液A与过量的Zn反应：CuSO4和Zn反应产生Cu和ZnSO4，Zn和稀硫酸反应产生ZnSO4和H2，则得到固体B中含有Cu和Zn。 51 ②步骤三中固体B和过量的稀硫酸反应，Cu不反应，则是Zn和稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，化学方程式为Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。 ③步骤二中溶液A与过量的Zn反应，即加入了Zn，所以系列处理二后获得Zn的质量大于原废黄铜中Zn的质量。 ④A.黄铜与金的硬度不同，测硬度可以区分。 B.金不与稀盐酸反应，黄铜中的Zn和稀盐酸反应产生ZnCl2和H2，现象不同，可以区分。 C.金不与O2反应，黄铜与空气中的O2在灼烧条件下反应，颜色发生变化，现象不同，可以区分。 D.黄铜为铜锌合金，黄铜和金放入ZnSO4溶液中均无明显现象，不可以区分。 52 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20.(7分)实验兴趣小组的同学对气体的制备和性质展开了一系列的探究活动。 53 (1)仪器a的名称是 ________。  (2)用双氧水来制备氧气，B装置相对F装置的优点是 __________________ _____________；想准确测量生成氧气的体积，如果是用G图来测量生成 气体的体积，请把方框中的“导气管”补画完整。  锥形瓶 可以控制反应速率 (或节约试剂) 54 (3)兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。 数字化实验：同学们进行如图所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如下图所示，纵坐标为某气体的体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 55 ①曲线X表示 _________________的体积分数，150 s后实验中没有进行数据 采集的其余气体的体积分数为_________，该气体主要成分为___________。  ②60 s后曲线Y略有下降的原因可能是 ____________________。  二氧化碳(或CO2) 76.86% 氮气(或N2) 部分水蒸气冷凝成水 56 【考点】气体的制取，数字化实验。 【解析】(3)X气体浓度逐渐增大，则X气体是二氧化碳气体；Y气体浓度先增大后减小，则Y气体是水蒸气；Z气体浓度减小，则Z气体是氧气。150 s后实验中没有进行数据采集的其余气体的体积分数=1-3.67%-2.3%-17.17% =76.86%，该气体主要成分为氮气。Y是水蒸气，60 s后Y曲线略有下降的原因可能是部分水蒸气冷凝成水。 57 21.(9分)化学实验小组为探究硫酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验：   (1)A试管中的现象为 __________ 。  (2)刚开始实验时，试管B中观察到的现象为_______________________ ______；一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ___________________________。  溶液变红 红色固体消失，溶液变为 黄色 Fe+ H2SO4====FeSO4+ H2↑ 58 (3)试管C中的现象为 ______________，反应过程的曲线如图所示，则A点 溶液中的溶质为 _________，该反应中实质参加反应的粒子有 _______ _________________。  (4)将试管C、D反应后的上层清液倒入烧杯中，观察到有气泡产生，请你 分析试管C中反应后一定剩余的物质是 _______ (填化学式，后同)，D中反 应后溶液中的溶质是 _________________。  产生白色沉淀 Ba(OH)2 Ba2+、 S、H+、OH- H2SO4 Na2CO3和Na2SO4 59 【考点】硫酸的化学性质。 【解析】(3)由Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O可知现象为产生白色沉淀；由开始到曲线达到最低点之前溶质为Ba(OH)2，参加反应的微观离子有两组：Ba2+和S、H+和OH-。 (4)将C、D反应后的上层清液混合，有气泡产生，说明D中Na2CO3过量，与C中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳，因此C中剩余H2SO4，D中溶液的溶质为剩余的Na2CO3和反应生成的Na2SO4。 60 22.(7分)某工厂的废气中含CH4、CO、CO2中的一种或几种，化学实验小组同学利用如图所示装置对该气体的组成进行探究。 (已知：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量。) 61 (1)为了确保实验的安全，在实验开始时先通一段时间的气体样品再点燃D 处的酒精灯，这样做的目的是 ________________________________。  (2)该装置中存在的缺陷为 ________________。应如何改进? ______________ ______________________________。  (3)说明气体中含有CO2的实验现象为 ______________________。  (4)C装置的作用： __________。  排尽装置中的空气，防止发生爆炸 无尾气处理装置 在装置的末尾 加一盏燃着的酒精灯(合理即可) A中澄清石灰水变浑浊 干燥气体 62 (5)反应结束后，测得装置D和装置E质量的变化如下表所示，通过计算 说明混合气体中 ______(填“含”或“不含”) CO。  装置 D E 实验前质量/g 220 320 实验后质量/g 216.8 321.8 不含 63 【考点】气体成分分析。 【解析】(5)D装置中减少的质量为220 g-216.8 g=3.2 g，为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量；E装置中增加的质量为甲烷与氧化铜反应生成水的质量，为321.8 g-320 g=1.8 g，由已知化学方程式可以得出比例关系： 4CuO～4O～2H2O 　　　　64　36 　　　　 x　 1.8 g x=3.2 g　　　 甲烷夺走的氧元素的质量恰好等于D装置减少的质量，因此不含CO。 64 【命题特点】 物质组成成分的综合探究 　　由于物质的成分不确定，难以利用化学方程式的相关计算得出答案，因此常利用质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来解决此类问题。 65 23.(9分)果蔬洗盐能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐主要成分均为钠盐，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 ②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 化学社团同学尝试对果蔬洗盐成分进行探究： 66 【定性分析】 (1)取少量该果蔬洗盐溶于水配成溶液，向溶液中加入足量稀硝酸，再滴加 少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该果蔬洗盐中一定含有 ______。  (2)进一步实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于试管中，加水溶解后，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该果蔬洗涤盐含有 __________________ ②取适量果蔬洗盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________。  NaCl Na2CO3和NaHCO3   CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 67 【定量分析】 为了测定该果蔬洗盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验。   (3)装置A的作用为 ______________________________。  (4)写出装置D 中发生反应的化学方程式：____________________________。  (5)样品的质量为10 g，D装置质量增加0.22 g，则样品中碳酸氢钠的质量 分数为 _______；若没有装置末端的碱石灰干燥管，则测得碳酸氢钠的质 量分数会 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  除去空气中的二氧化碳和水蒸气 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8.4% 偏大 68 【考点】固体成分探究。 【解析】(1)先加入足量稀硝酸，除去可能存在的Na2CO3和NaHCO3，再加入AgNO3溶液，NaCl能与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀，所以该果蔬洗盐中一定含有的物质是NaCl。 (2)步骤①取少量果蔬洗盐于试管中，加水溶解后滴加CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl，化学方程式为CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl；步骤②取适量果蔬洗盐，加热，Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，将生成的气体通入澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊。由上述实验可知，该品牌果蔬洗盐含有Na2CO3和NaHCO3。 69 (5)由NaHCO3受热分解的化学方程式可得关系式： 2NaHCO3～CO2 2×84　 　 44 　x　　　 0.22 g 　x=0.84 g ×100%=8.4% 若没有装置末端的碱石灰干燥管，则空气中的CO2会进入D中，使测得D的质量偏大，从而计算出NaHCO3的质量分数偏大。 70 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 24.(7分)某工厂废水中含有硫酸和硫酸铜，取废液100 g，向废液中慢慢滴入4%的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。   (1)与H2SO4反应的NaOH溶液的质量是 ____g。  (2)计算原废液中硫酸铜的质量分数(写出计算过程)。 50 71 (2)解：根据图像可知，与CuSO4反应的NaOH的质量为(200 g-50 g)×4%=6 g。设原废液中硫酸铜的质量为x，生成的Cu(OH)2的质量为y。 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4…………2分 　160　　80　　　　　98 　 x 　　6 g　　　　　y =，x=12 g …………1分 =，y=7.35 g 则原废液中硫酸铜的质量分数为×100%=12%…………1分 答：原废液中硫酸铜的质量分数为12%。 72 (3) (2分) 【考点】化学方程式的综合计算。 73 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T6、T7、T10、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T8、T9、T11、T15、T17 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T18、T19、T20、T21 学霸登顶恭喜你 T22、T23、T24 74 $$