【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷3（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Mg-27　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Zn-65 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是(　　) A.“真金不怕火炼”——黄金的化学性质非常稳定 B.“半日晒出盐霜”——海水蒸发可以得到食盐 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”——提取青蒿汁的操作有浸取和过滤 D.“春蚕到死丝方尽”——蚕丝是有机合成材料 4 【考点】传统文化中的化学知识。 【解析】A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，即使在高温环境下也不与氧气反应，故A正确。 B.“半日晒出盐霜”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，可采用蒸发结晶法提取食盐，故B正确。 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”说明提取青蒿素的操作为浸取和过滤，故C正确。 D.蚕丝属于天然材料，故D错误。 5 2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图实验操作中正确的是(　　) 6 【考点】实验基本操作。 【解析】A.检验CO2是否收集满时，应该将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶中，故A错误。 B.取用液体试剂时，瓶塞要倒放，标签对着手心，瓶口紧挨着试管口，故B正确。 C.加热固体试剂时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故C错误。 D.用托盘天平称量固体试剂时，质量只能精确到0.1 g，不能称量出12.25 g固体，故D错误。 7 3.2025年春节联欢晚会上，一曲感人至深的《我的家》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。下列行为有利于环境保护的是(　　) A.塑料制品难以降解，无须回收 B.塑料制品就地焚烧，减少环境污染 C.大力发展火力发电 D.植树造林，严禁乱砍滥伐 8 【考点】化学与环境。 【解析】A.塑料制品属于有机合成材料，难以降解，容易造成“白色污染”，不得随意丢弃，故A错误。 B.塑料制品就地焚烧，会产生大量的污染物，造成环境污染，故B错误。 C.火力发电会生成污染物，不利于环境保护，故C错误。 9 4.“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学方面。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是(　　) A.镅原子的核外电子数为95 B.镅元素的质子数为148 C.镅元素属于非金属元素 D.镅元素的相对原子质量为243 g 10 【考点】元素周期表的一格信息。 【解析】AB.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数=质子数=95，故A正确，B错误。 C.根据元素周期表中的信息可知，镅带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误。 D.根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则镅元素的相对原子质量为243，故D错误。 11 5.空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气说法正确的是(　　) A.二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物 B.空气中稀有气体含量最少 C.食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保质期 D.空气质量报告中所列的空气质量指数级别数目越大，空气质量越好 12 【考点】空气污染物，空气成分及其性质，空气质量。 【解析】A.二氧化碳不属于空气污染物，故A错误。 B.空气中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，氩气的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.034%，其他气体的体积分数约0.002%，故B错误。 C.氮气的化学性质稳定，不易发生化学反应，能延长食品的保质期，故C正确。 D.空气质量报告中，空气质量指数级别数目越大，空气质量越差，该D错误。 13 6.如图所示为蒸馏法淡化海水的模拟实验。实验过程中，用酒精灯给海水加热至沸腾，水蒸气经导管冷凝，重新液化为水。下列有关该实验的说法中，错误的是(　　)   A.该实验是利用了海水中各物质的沸点不同 B.水沸腾的过程中，水分子的运动速率和间隔不变 C.为使水蒸气的冷凝效果更好，可适当加长导管长度 D.向淡化后的海水中滴加硝酸银溶液，不会出现白色沉淀 14 【考点】蒸馏法淡化海水实验。 【解析】A.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离，故A正确。 B.水沸腾的过程中，液态水变成气态水，水分子的能量变大，运动速率加快，水分子的间隔变大，故B错误。 C.适当加长导管长度可以增加冷凝的强度，使水蒸气的冷凝效果更好，故C正确。 D.淡化后的海水是蒸馏水，属于纯净物，向其中滴加硝酸银溶液，不会出现白色沉淀，故D正确。 15 7.关于自然界中的碳、氧、水循环，下列说法错误的是(　　) A.三种循环只有水循环是物理变化 B.日常生活中每个人都参与了碳、氧循环 C.绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 16 【考点】碳、氧、水的循环。 【解析】A.水循环为水的三态变化，属于物理变化，但氧循环和碳循环均属于化学变化，故A正确。 B.日常生活中每个人都会参与碳、氧循环，故B正确。 C.化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C错误。 D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故D正确。 17 8.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是(　　) A.荷叶碱由43个原子构成 B.荷叶碱中碳元素质量分数最大 C.荷叶碱中含有氧气分子 D.荷叶碱中C、H、N、O四种元素质量比为19∶21∶1∶2 18 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，1个荷叶碱分子由43个原子构成，故A错误。 B.荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶(14×1)∶(16×2)=228∶21∶14∶32，其中碳元素的质量分数最大，故B正确。 C.荷叶碱由荷叶碱分子构成，1个荷叶碱分子中含有2个氧原子，故C错误。 D.由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中C、H、N、O四种元素的原子个数比为19∶21∶1∶2，质量比为228∶21∶14∶32，故D错误。 19 9.下列说法中正确的是(　　) A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子核中的质子数与中子数一定相等 C.元素的种类由相对原子质量来决定 D.元素的化学性质取决于原子的核外电子数 20 【考点】构成物质的微观粒子。 【解析】A.原子由原子核和核外电子构成，电子的质量极小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故A正确。 B.在原子中，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中，质子数为11，中子数为12，故B错误。 C.元素是质子数相同的一类原子的总称，则元素的种类由质子数决定，故C错误。 D.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，一般情况下，原子的最外层电子数相等，化学性质相似，故D错误。 21 10.依据如图所示的四个实验，下列得出的相应结论错误的是(　　) A.试管乙产生气体的速率比试管甲快，说明过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 B.检验氢气的纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯 C.甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉只需与水接触就会生锈 D.烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大 22 【考点】影响反应速率的因素，检验氢气的纯度，金属锈蚀条件的探究，二氧化碳的性质探究。 【解析】C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，乙试管中的铁钉只与空气接触，甲试管中的铁钉与氧气、水接触，不能说明铁钉只需要与水接触就会生锈，还可能与氧气有关，故C错误。 23 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.MgSO4的溶解度大于KCl的 B.t2 ℃时，(100+a) g MgCl2的饱和溶液中含有a g MgCl2 C.将t2 ℃时等质量MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温至t1 ℃， MgCl2溶液中溶剂的质量更小 D.饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变 24 【考点】溶解度曲线的分析。 【解析】A.比较溶解度，应指明温度，否则无法比较，故A错误。 B.由图可知，t2℃ 时，MgCl2的溶解度为a g，则该温度下，(100+a)g MgCl2的饱和溶液中含有a g MgCl2，故B正确。 C.t2℃时，溶解度：MgCl2>KCl；饱和溶液的溶质质量分数：MgCl2>KCl；等质量的MgCl2、KCl饱和溶液中溶质质量：MgCl2>KCl，溶剂的质量：MgCl2<KCl。将t2℃时等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，溶剂质量不变，故MgCl2溶液中溶剂的质量更小，故C正确。 25 D.如果饱和MgCl2溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，如果采取降低温度的方法析出晶体，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液中的溶质质量分数可能改变，故D错误。 26 12.除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 D 除去BaCl2粉末中的BaCO3 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 27 【考点】物质的除杂。 【解析】A.过量的AgNO3会引入新的杂质AgNO3，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。 B.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，故B能达到实验目的。 C.NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质Na2SO4，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的。 D.稀盐酸能与BaCO3反应生成BaCl2、CO2和H2O，蒸发结晶可除去HCl和H2O，最终得到纯净的BaCl2固体，符合除杂原则，故D能达到实验目的。 28 【归纳总结】 常见的化学除杂方法 (1)杂质同质转化：是指选择合适的除杂试剂与杂质发生化学反应，使其转换为被提纯物。 A(杂质B) 被提纯物A 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的金属Fe，过滤 CO2(CO) 将混合气体通入灼热的CuO NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 29 (2)杂质异态去除：选择合适的除杂试剂使杂质转变为气体、沉淀等易与被提纯物分离的形式。 A(杂质B) 新物质C(状态与A不同) 示例如下： 混合物 (括号内是杂质) 除杂试剂及方法 NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤，干燥 CO(CO2) 将气体通入足量的NaOH溶液中，干燥 30 13.推理是一种重要的科学思维方法，下列推理正确的是(　　) A.合金中一定含有金属元素，氧化铁中含有金属元素，氧化铁是一种合金 B.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C.同种元素的原子质子数相同，则不同种元素的原子质子数不同 D.化学变化伴随能量改变，则有能量改变的一定是化学变化 31 【考点】逻辑推理。 【解析】A.合金中一定含有金属元素，合金是混合物，氧化铁是纯净物，不是合金，故A错误。 B.催化剂在化学反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故B错误。 C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，质子数不同的原子，不属于同种元素，故C正确。 D.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热属于物理变化，故D错误。 32 14.乌铜的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　) A.若滤渣中含有Cu，则滤渣中也一定含有Zn B.若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 D.若向滤渣中加入稀盐酸，没有明显现象，则滤渣的组成可能是Ag、Cu 33 【考点】金属活动性顺序的应用。 【解析】金属的活动性顺序：Zn>Cu>Ag，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，AgNO3反应完后，剩余的Zn再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu。 A.若滤渣中含有Cu，则滤渣中一定有Ag，不一定有Zn，故A错误。 B.若滤液中有两种溶质，两种溶质是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，则滤渣可能是Ag或Ag和Cu，故B错误。 C.若滤渣中只有一种金属，则是Ag，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，故C错误。 D.若向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，说明滤渣中没有Zn，则滤渣的组成可能是Ag、Cu或Ag，故D正确。 34 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中) 35 15.下列图像反映的对应变化关系中，错误的是(　　)   A.向等质量的稀硫酸中同时加入足量的镁、锌 B.向一定量的水中，不断加入氯化钠至溶液饱和 C.向一定质量的澄清石灰水中加入少量生石灰 D.向一定量的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 36 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.向等质量的稀硫酸中同时加入足量的Mg、Zn，其中金属过量、酸不足，故最终生成的氢气质量相同，而金属活动性：Mg>Zn，故镁比锌反应快，故A正确。 B.向一定量的水中，不断加入氯化钠固体，氯化钠在水中不断溶解直至溶液饱和，溶质不再继续溶解，故溶质质量从0开始增加，直至溶液饱和，溶质质量保持不变，故B正确。 37 C.CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，则溶剂减少，溶质质量减小，溶液质量不会恢复到最初，故C错误。 D.向一定量的稀硫酸中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应开始前，稀硫酸中有水存在，故开始时不是从0开始，Ba(OH)2溶液中存在水，而稀硫酸与Ba(OH)2反应生成水和BaSO4，故水的质量应是先快速增加再慢速增加(稀硫酸已完全反应)，故D错误。 38 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16.(8分)化学与能源、环境、材料、工农业生产以及人体健康有着密切的 关系，请根据你的社会生活经验结合学过的化学知识解答下列问题。 (1)化学与人体健康：中国传统文化中的“五谷丰登”中“五谷”分别指稻、 黍、稷、麦、菽这五种粮食，菽即豆类，大豆可制富含________(填营养 素名称)的豆腐，豆腐能补“钙”，这里的“钙”指的是______ (填“分子”“原子” 或“元素”)；小明妈妈用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三 道美食，从营养均衡角度分析，还应搭配 ___(填字母)。  A.凉拌黄瓜 B.红烧牛肉 C.蛋炒饭 蛋白质 元素 A 39 (2)化学与能源、材料：最近一种利用石英热捕捉器捕获太阳能的新方法， 可使温度达到1 000 ℃以上，可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中 取代化石燃料。玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中属于金属材料的是______；利用 太阳能分解水制取氢气是制氢气的理想方法，太阳能属于____________ (填 “可再生能源”或“不可再生能源”)，该过程是将太阳能转化为 ________。  钢铁 可再生能源 化学能 40 (3)化学与环境：消毒是预防疾病的重要措施之一，环境消毒一般用“84” 消毒液，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，可以通过氯气和NaOH溶液制 备次氯酸钠，同时得到一种常见的盐和水，请写出制备次氯酸钠的化学 方程式： ___________________________________。  【考点】化学与人体健康、能源、环境，化学方程式的书写。 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 41 17.(11分)化学小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 主题一：研究燃烧条件 已知白磷和红磷的着火点分别为40 ℃、240 ℃。 42 (1)同学们依据图1进行实验，通过步骤Ⅰ中的红磷推测可燃物燃烧的条件 之一是 ________________________。实验过程中，能说明可燃物燃烧需 要氧气的实验现象是 _____________________________________。  温度达到可燃物的着火点 步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧 43 主题二：研究家用燃料的变迁 (2)图2所示为家用燃料的更新历程。 ①过去我国北方家庭大部分用煤炉取暖，由于通风不畅，时常会发生CO 中毒事件，请写出生成CO的化学方程式： _________________。  ②液化石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请从微观角度分析原因： __________________。   ==== 点燃 2C+O2 2CO 分子间的间隔变小 44 ③结合图3分析，家庭燃料从煤更新为天然气的优点有________________。  热值高，污染小 45 主题三：调控燃烧 (3)西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图4所示。青铜雁鱼灯里面是空的， 腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 46 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生 时，应 ______ (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。  ②将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是_____________________。  ③雁鱼灯中盛放的清水的作用是 ____ (填字母)。  A.主要目的是用于灭火 B.减少油的挥发，以达到省油的目的 C.可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 (4)查阅文献：颗粒直径为20~30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧 化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有 ___________________________ (答出一点)。  扩大 隔绝氧气(或隔绝空气) BC 与氧气的接触面积(合理即可) 47 主题四：应用燃烧 (5)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰， 这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸，为了纪念戴维，人们把 安全灯称为“戴维灯”(如图5)。结合燃烧条件，分析这种灯在矿井里点燃 不会引起可燃性气体爆炸的原因是 ______________________________。  温度未达到可燃性气体的着火点 48 【考点】燃烧条件，分子性质，化学方程式的书写，能源的开发与应用。 【解析】(1)步骤Ⅰ中温度达到80 ℃，红磷与氧气接触，但是没有燃烧，推测 可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。通过步骤Ⅰ和Ⅱ，说明可 燃物燃烧需要氧气的实验现象是步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧。 (2)①煤的主要成分是碳，氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学 方程式为2C+O2 2CO。 49 ②液化石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔。 ③根据图3所示，等质量的天然气和煤，燃烧天然气放出的热量更多，生成的二氧化硫更少，因此家庭燃料升级为天然气后的优点为热值高、污染少。 (3)①看到大量黑烟产生，说明可燃物燃烧不充分，应扩大进风口，增大氧气的量，从而促进燃料的充分燃烧。 ②将雁鱼灯的灯罩合住，通过隔绝氧气灭火。 ③燃烧产生的SO2污染环境，用水可以吸收生成的SO2，防止污染空气；水吸热从而减少油的挥发，以达到省油的目的，故选BC。 50 (4)颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，而铁丝在空气中不能燃烧，说明铁与氧气的接触面积会影响铁的燃烧。 (5)用戴维灯照明不会引起可燃性气体爆炸，结合燃烧条件，是因为温度没有达到可燃性气体的着火点，故不会引起可燃性气体燃烧爆炸。 51 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从人类的社会发展离不开能源出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 52 18.(6分)“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流 程如下图所示，请回答相关问题：   (1)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的目的是__________ __________________________________。  (2)吸收室中发生反应的化学方程式是 ______________________________， 此反应温度不宜过高，原因是 ____________________。  (3)该流程中可循环使用的物质X的化学式为 ______。  增加反应 物的接触面积，利于二氧化碳的吸收 NH3·H2O+CO2====NH4HCO3 碳酸氢铵受热易分解 NH3 53 【考点】工艺流程分析。 【解析】(3)由流程图可知，富含CO2的烟气，进入“氨水吸收室”生成NH4HCO3，NH4HCO3受热分解，生成X和高纯CO2，X能被“氨水吸收室”吸收，则X一定是NH3。 54 19.(6分)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。工业上以镁矿石(主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如图： 55 已知：①SiO2难溶于水也不参加反应。 ②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 56 (1)“操作Ⅰ”的名称是 ______，滤渣X的化学式为 ______。  (2)“除铁”时，选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因： _______________________________________________________________ _____________________________________________；加MgO调节溶液pH合 理的范围是 _____________。  过滤 SiO2 选用MgO调节pH的最终产物为MgSO4，而加入NaOH会产生Na2SO4， Na2SO4易溶于水，过滤不能除去，会成为新杂质 3.7≤pH<9.3 57 【考点】物质的相互转化和制备。 【解析】(1)“操作Ⅰ”的目的是使固体和液体分离，操作名称是过滤；在“酸浸”中稀硫酸与MgCO3反应生成MgSO4、H2O和CO2，稀硫酸与FeCO3反应生成FeSO4、H2O和CO2，稀硫酸和SiO2不反应，故滤渣X为SiO2。 (2)加MgO调节后，溶液的pH应保证Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，则pH的范围是3.7≤pH<9.3。 58 四、实验与探究(本题包括4个小题。共33分) 20.(8分)化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与： 59 (1)若选用装置B和C制取并收集氧气，检验氧气已收集满的操作和现象是 _______________________________________________________，装置B与 装置A相比，装置B具有的优点是 __________________；检查装置A气密性 的方法： _______________________________________________________ _______________________________________________________________ ______________________________________。  将带火星的木条放在a导管口处，木条复燃，证明氧气已集满 可以控制反应速率 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，水没过长颈漏斗下端后，继 续注水，长颈漏斗中形成一段高于试管内液面的水柱后停止注水，一段 时间后水柱不下降，表明装置气密性良好 60 (2)①实践小组给水草缸补给二氧化碳的模拟实验组合装置如图，大理石 应该放在发生装置的 ____(填“左”或“右”)瓶，发生反应的化学方程式为 ____________________________________。  ②水草缸中导管应伸入装置F中 ___(填“1”“2”或“3”)处的高度。  右 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3 61 【考点】气体的制取与性质。 【解析】(1)氧气的密度比空气的大，则氧气应从C装置的b管通入，空气从a管排出，将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，证明氧气已集满。 (2)大理石是块状固体，应放在A装置的右瓶中，左瓶加稀盐酸，稀盐酸进入右瓶与羽毛球中的大理石接触，反应开始发生；大理石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2 +H2O+CO2↑。 62 21.(6分)在化学探究的奇妙世界里，我们常通过图像和微观视角来深入理解化学反应。结合以下相关内容完成填空： (1)如图1将喷过水的紫色石蕊小花伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，小花 变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了 ______(填物质名称)。  碳酸 63 (2)如图2为探究稀盐酸与氢氧化钠反应的实验，用 pH 传感器测得溶液 pH 的变化图像呈现出从先大于7至等于7再小于7的趋势，则该反应是将 ________向另一种溶液中逐滴加入，当溶液的pH等于7时，溶液中的溶质 为 ______(填化学式)。  稀盐酸 NaCl 64 (3)从微观角度看，盐酸和氢氧化钠反应的实质可以用如图3表示，则该反 应的实质是 ____________________________________________________ ， 请写出另一个符合该反应实质的化学方程式： ____________________ _______________________。  氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-====H2O) 2HCl+Ca(OH)2==== CaCl2+2H2O(合理即可) 【考点】二氧化碳的性质，中和反应。 65 22.(7分)过氧化钙晶体(CaO2·xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水， 120 ℃时完全分解为CaO2，350 ℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。CaO2受 热分解的化学方程式为 ________________________。  兴趣小组对某过氧化钙样品的组成成分进行探究，装置如图所示(样品中 的杂质受热不反应)。 ===== 350℃ 2CaO2 2CaO+O2↑ 66 (1)实验前先缓慢通一段时间N2，控温将样品加热到350 ℃至CaO2分解完 全；继续缓慢通N2，其目的是 ____________________________________ _________(答一点即可)。  (2)装置B的作用是 ______(填序号)。  ①测定产生H2O的质量　　②便于观察和控制气流速度 (3)取5.4 g样品，加热到350 ℃至CaO2分解完全，测得B装置增重2.88 g， C中铜网增重0.32 g。则x= ___。  【反思】若先加热A装置，后加热C装置，测得x的值 ______(填“偏大”“偏 小”或“不变”)。  使生成的氧气被铜网完全吸收(或防止液 体倒吸) ①② 8 偏大 67 【考点】物质成分的探究。 【解析】(1)实验前先缓慢通一段时间N2，控温将样品加热到350 ℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是使生成的氧气被铜网完全吸收，同时防止液体倒吸。 (2)装置B的作用是测定产生的H2O的质量，同时便于通过产生气泡的快慢观察、控制气流速度。 68 (3)2CaO2·xH2O 2CaO+2xH2O+O2↑ 　　　　　　　　　　　　　36x　 32 　　　　　　　　　　　　　2.88 g 0.32 g x=8。 【反思】若先加热A装置，后加热C装置，会导致C装置中铜网增重偏小，O2的质量偏小，从而导致测得x的值偏大。 69 23.(12分)同学们学习碱的化学性质后，进行了以下两个实验，实验如图 所示。   (1)甲试管中的实验现象为 ______________，说明碱可以与 ____(填物质 类别)发生反应，发生反应的化学方程式为 ______________________ _________________。  产生白色沉淀 盐 Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH 70 (2)小文同学将甲、乙试管中的上层清液同时倒入一个大烧杯中，发现先 无明显现象，后产生气泡，最后产生白色沉淀。根据以上现象可知，甲 试管上层清液中的溶质成分为 ________________(填化学式)。  将大烧杯中的混合物过滤后得到滤液A，对滤液A中的溶质成分进行了猜 想并做了如下实验： NaOH、Na2CO3 71 【猜想假设】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和Na2CO3； 猜想三： ______________；  猜想四：NaCl、Na2CO3和CaCl2。 小明同学认为猜想四不成立，原因是 _______________________________ ______________。  NaCl和CaCl2 Na2CO3和CaCl2能发生反应，在溶 液中不能共存 72 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液A于试管中，加入适量的稀盐酸 有 ______产生；写出产 生该现象相应的化学方 程式： ______________ ________________________ 猜想二成立 方案二：取少量滤液A于试 管中，加入适量的__________ _______________ 有 __________产生  【反思评价】要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。 气泡 2HCl+Na2CO3 ====2NaCl+CO2↑+H2O   Ca(NO3)2 白色沉淀 溶液(合理即可)   73 【考点】碱的化学性质探究。 【解析】(1)甲试管中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，现象为产生白色沉淀。 (2)将甲、乙试管中的上层清液同时倒入一个大烧杯中，发现先无明显现象，后产生气泡，最后产生白色沉淀，说明先发生的反应是NaOH+HCl ====NaCl+H2O，再发生的反应是2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O，最后发生的反应是CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl。NaOH、Na2CO3来自甲试管，CaCl2、HCl来自乙试管。根据发生的反应可知，滤液A中一定含有NaCl，再根据最后发生的反应可知，溶液中可能含有CaCl2或Na2CO3。因此，可得出猜想三为NaCl、CaCl2。 74 【进行实验】猜想二成立，说明滤液A中含有NaCl和Na2CO3。 方案一：取少量滤液A于试管中，加入适量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，可观察到有气泡产生。 方案二：取少量滤液A于试管中，可加入适量的Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液，Na2CO3能与Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液反应生成CaCO3(或BaCO3)白色沉淀和NaNO3，产生白色沉淀，则说明猜想二成立。 75 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 24.(6分)为测定氧化铜与足量的稀盐酸反应后废液的成分，兴趣小组的同学取100 g废液于烧杯中，向其中逐渐加入NaOH溶液，并称量所得沉淀的质量，相关数据如表所示，回答下列问题： 加入烧杯的氢氧化钠溶液的总质量/g 100 200 300 400 生成沉淀的总质量/g 9.8 29.4 x 39.2 76 (1)表格中x的数值为 ______。  (2)实验结束后，溶液中溶质的成分为 ______________(填化学式)。  (3)求所用NaOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 39.2 NaOH、NaCl 77 (1)39.2(1分) (2)NaOH、NaCl(1分) (3)解：设100 g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl…………1分 80　　　　　　　　98 　x　　　　　　　　 19.6 g =，x=16 g…………1分 所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16%…………1分 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为16%。 (4)7.3%(1分) 78 【考点】化学方程式的计算。 【解析】(1)第一次加入的100 g NaOH溶液只生成沉淀9.8 g，第二次加入的100 g NaOH溶液，生成沉淀的质量为29.4 g-9.8 g=19.6 g，说明第一次加入的NaOH先与盐酸反应，再与CuCl2反应。由此推出，每100 g该NaOH溶液与CuCl2反应，能生成沉淀的质量为19.6 g，第三次和第四次加入的NaOH溶液总计只生成了39.2 g-29.4 g=9.8 g沉淀，说明第三次时，加入的NaOH溶液已经过量。所以x数值为39.2。 79 (2)实验结束后，溶质成分为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 (3)根据每100 g该NaOH溶液与CuCl2反应，能生成19.6 g沉淀，可以求出100 g NaOH溶液中溶质的质量，进而求出溶质质量分数。 (4)第一次加入的100 g NaOH溶液生成的沉淀只有9.8 g，说明只有50 g NaOH溶液参与了与CuCl2的反应，还有50 g NaOH溶液与废液样品中的HCl发生了反应，即与废液样品中的HCl反应的NaOH的质量为50 g×16%=8 g。 设废液样品中HCl的质量为y。 80 NaOH+HCl====NaCl+H2O 40　　 36.5 8 g　　 y =，y=7.3 g 则废液样品中HCl的质量分数为×100%=7.3%。 81 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T2、T3、T4、T5、T7、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T1、T6、T8、T10、T11、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T15、T19、T21、T24 学霸登顶恭喜你 T22、T23 82 $$