【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷1（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Mg-24 Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2024年9月12日，全面推动黄河流域生态保护和高质量发展座谈会上强调，要牢牢把握重在保护、要在治理的战略要求。下列做法立足于黄河流域生态保护的是(　　) A.在干支流管控范围内新建化工园区 B.严格实行重点水域禁渔期制度 C.在上游河道管理范围内从事采砂活动 D.擅自占用耕地进行非农业建设 4 【考点】化学与环境保护。 【解析】A.在干支流管控范围内新建化工园区可能导致水体污染、土壤污染和空气污染，故A错误。 B.禁渔期制度的实施是为了保护水生生物的正常生长和繁殖。通过禁止或限制捕捞活动，可以确保鱼类和其他水生生物有足够的时间进行繁殖和生长，从而维护生态系统的健康和稳定，故B正确。 C.采砂活动会破坏河道的河床土壤结构，降低河床的稳定性，导致河道的生态系统遭到破坏，故C错误。 D.擅自占用耕地进行非农业建设可能导致土地荒漠化、盐渍化，这种土地退化现象会进一步降低土地的利用价值，甚至使其完全丧失生产能力，故D错误。 5 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从生产、生活中的环保行为出发，使学生认识到保护环境的重要性，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念。 6 2.从安全的角度考虑，下列做法合理的是(　　) A.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 B.电器起火立即用水扑灭 C.面粉厂工人作业时，使用无线对讲机联络 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 7 【考点】化学与安全，化学与健康。 【解析】A.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入，同时防止吸入高温气体灼伤呼吸道，故A正确。 B.电器起火立即用水扑灭，易导致电线短路或引发触电事故，故B错误。 C.面粉厂属于易燃易爆场所，使用无线对讲机可能产生电火花，引发危险，故C错误。 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上硼酸溶液，因为硼酸溶液呈酸性，不能中和硫酸，应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。 8 3.规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图所示实验操作中，正确的是(　　) 9 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.给试管中的液体加热时，液体不得超过试管容积的三分之一，故A错误。 B.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故B错误。 C.检查装置的气密性时，导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故C正确。 D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要预先加入少量水或铺一层细沙，以防止高温熔融物溅落，导致集气瓶炸裂，故D错误。 10 4.在化学实验课上，同学们对水与溶液的知识有如下讨论，正确的是 (　　) A.电解水时，正极产生的气体能燃烧 B.溶液都无色且各部分性质一样 C.饱和溶液在一定条件下，不能再溶解该物质，但可溶解其他物质 D.天然淡水经一次过滤就得到可饮用的自来水 11 【考点】电解水，溶液。 【解析】A.电解水正极产生O2，O2具有助燃性，故A错误。 B.溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液显蓝色，故B错误。 C.饱和溶液在一定温度、一定质量溶剂下，不能再继续溶解该物质，但可溶解其他物质，故C正确。 D.由天然淡水变为自来水需经过沉降、过滤、杀菌消毒等操作，不是一次过滤就行的，故D错误。 12 5.“绿水青山就是金山银山”，生态环境关乎人类生存质量。下列关于空气及其成分的说法，正确的是(　　) A.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 B.氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C.通过分离液态空气可制得纯净的氧气 D.PM2.5的含量越高，空气质量越好 13 【考点】空气及其成分。 【解析】A.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂，故A正确。 B.氧气能供给呼吸，约占空气体积的21%，故B错误。 C工业上分离液态空气制氧气是将液态空气中的氮气分离出去，剩下的主要是液态氧，还含有稀有气体等其他气体，不能得到纯净的氧气，故C错误。 D.PM2.5的含量越高，说明空气中的污染物越多，空气质量越差，故D错误。 14 6.下列关于化肥和农药的说法错误的是(　　) A.磷酸二氢铵属于复合肥 B.大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C.铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 15 【考点】化学肥料。 【解析】A.NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥料，故A正确。 B.大量使用化肥，可能会造成土壤酸化，故B正确。 C.草木灰的主要成分是K2CO3，呈碱性，铵态氮肥和草木灰混用会生成NH3，降低肥效，故C错误。 D.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，故D正确。 16 7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分，形成化学观念助力化学学习。下列叙述中，错误的是(　　) A.物质结构决定物质的性质 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C在化学反应中，分子可分，原子不可再分 D.利用化学反应可以改变原子的种类和数目 17 【考点】物质的结构与性质。 【解析】D.化学反应前后原子的种类和数目不变，故D错误。 18 8.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是(　　) A.田七氨酸分子中含有氮分子，是一种蛋白质 B.1个田七氨酸分子由5个C原子、8个H原子、2个N原子和5个O 原子构成 C.田七氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为5∶8∶2∶5 D.田七氨酸中碳元素的质量分数最大 19 【考点】化学式的意义及计算。 【解析】A.田七氨酸(C5H8N2O5)由田七氨酸分子构成，其中不含氮分子，不属于蛋白质，故A错误。 B.1个田七氨酸(C5H8N2O5)分子由5个C原子、8个H原子、2个N原子和5个O原子构成，故B正确。 C.田七氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(14×2)∶(16×5)=15∶2∶7∶20，故C错误。 D.根据C项可知，田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。 20 9.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　) A.酚酞试液 B.硫酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氧化铜 21 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。现象不同，可以鉴别。 B.Na2SO4溶液与稀盐酸、NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别。 C.CuCl2与稀盐酸不反应，无明显现象；CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和NaCl。现象不同，可以鉴别。 D.CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色；CuO与NaOH溶液不反应，无明显现象。现象不同，可以鉴别。 22 10.项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。下列有关说法错误的是(　　) A.制作完成后废液需回收处理，以免污染环境 B.NaOH溶液有强腐蚀性，使用时必须十分小心 C.配制一定量10%的NaOH溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签 D.若要配制100 g 10%的NaOH溶液需要量取水100 mL 23 【考点】溶液的配制。 【解析】A.为了防止污染环境，制作完成后废液需回收处理，故A正确。 B.NaOH溶液有强腐蚀性，使用时必须十分小心，故B正确。 C.配制一定量10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH并量取水，然后进行溶解，最后装瓶贴标签，故C正确。 D.配制100 g 10%的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为100 g×10%=10 g，则水的质量为100 g-10 g=90 g，合90 mL，故D错误。 24 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是(　　) A.微观现象及解释 B.化学用语与意义 ①热胀冷缩——粒子间有间隔 ②金刚石和石墨的物理性质不同——原子结构不同 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2 C.物质与构成粒子 D.物质、主要成分与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由Na+和Cl-构成 ①生石灰—氢氧化钙—氧化物 ②天然气—甲烷—有机物 25 【考点】微观粒子的性质，化学用语，构成物质的粒子，物质的分类。 【解析】A.金刚石与石墨物理性质不同是因为原子的排列方式不同，故A错误。 B.H2表示1个氢分子；Fe2+表示1个亚铁离子，故B错误。 C.Cu是金属，由铜原子直接构成；NaCl由Na+和Cl-构成，故C正确。 D.生石灰的主要成分为CaO，CaO属于氧化物，Ca(OH)2是熟石灰、消石灰的主要成分，Ca(OH)2属于碱；CH4是天然气的主要成分，属于有机物。故D错误。 26 12.推理是化学核心素养的重要内容。下列推理正确的是(　　) A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 27 【考点】逻辑推理。 【解析】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A正确。 B.能使燃着的木条熄灭的不一定是CO2，也可能是N2，故B错误。 C.只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物，虽只含一种元素，但属于混合物，故C错误。 D.化学变化的本质是分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确。 28 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对化学知识的推理和归纳，帮助学生在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解；学习从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法。 29 13.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.1个甲分子和1个丁分子都各含有10个质子 B.反应后氮元素的化合价降低 C.此反应属于置换反应 D.反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O 30 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 A.甲为NH3，分子中含有10个质子；丁为H2O，分子中含有10个质子。故A正确。 B.反应物(NH3)中氮元素的化合价为-3，生成物(NO)中氮元素的化合价为+2，氮元素的化合价升高了，故B错误。 C.根据化学方程式可知，该反应的生成物为两种化合物，不符合置换反应的特征，故C错误。 D.由分析可知反应的化学方程式正确，故D正确。 31 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般需按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)。 (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平。 (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 32 【核心素养】 化学观念 　　本题通过微观反应示意图考查了质量守恒定律，引导学生从物质的微观层面去思考宏观现象的本质原因，理解宏观与微观的联系。 33 14.设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是(　　)   A.探究温度对物质扩散速率的影响 B.探究过氧化氢分解过程中二氧化锰的作用 C.探究可燃物的燃烧需要达到着火点 D.鉴别氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 34 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.红墨水在热水中的扩散速率比在冷水中的扩散速率快，故A能达到实验目的。 B.向右边的试管中加入MnO2，快速产生气泡，左边的试管中没有加MnO2，无明显现象，故B能达到实验目的。 C.该实验中铜片上的白磷与热水中的红磷，变量是氧气，而温度相同，不能探究可燃物的燃烧需要达到着火点，故C不能达到实验目的。 D.NaOH能与稀硫酸反应且放出热量，左边的温度升高，右边不能反应，温度没有明显变化，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的。 35 15.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是(　　)   A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B.足量的Mg、Al、Fe粉末分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 36 【考点】坐标图像题。 【解析】A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故A错误。 B.酸不足时，产生氢气的质量相等，则消耗稀盐酸的质量相同。Fe、Mg、Al与稀盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 56　73 　a 37 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 24　73 　a 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 54　219 　a 消耗等量的稀盐酸，参加反应的Fe、Mg、Al的质量由小到大依次为Al、Mg、Fe，故B错误。 38 C.实验室加热KMnO4制O2的化学方程式为2KMnO4 　 K2MnO4+MnO2 +O2↑，刚开始加热时KMnO4没有分解，达到一定温度后，反应开始，固体的质量不断减小，完全反应后仍有固体物质K2MnO4和MnO2存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故C正确。 D.红磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，但由于反应消耗氧气，反应结束后装置中的压强慢慢减小，最终小于开始时的压强，故D正确。 39 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16.(8分)中华文明源远流长，许多古代书籍记载着丰富的化学知识，蕴含 着深邃的哲学智慧。 (1)《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜 锡合金的硬度比纯铜的 ____ (填“大”或“小”)；战国《韩非子·内储说上》提 到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在 是因为 __________________。  大 金的化学性质稳定 40 (2)赵孟頫的《赠放烟火者》里的“炼药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼 白光的物质可能是 __________；《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦 草除根”，蕴含的灭火原理是 ____________。  (3)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指 CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 _______________________；《天 工开物》还记载了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水 淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干应贮”，布袋所起的作用是 ______。  ==== 高温 Mg(或镁) 清除可燃物 CaCO3 CaO+CO2↑ 过滤 41 (4)清代顾炎武的《莱州》中有记载“漉海盐千斛，栽冈枣万株”，这里的 “漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，晒海水制盐的原理是________ __________________________________________。  利用阳 光和风力使水分蒸发得到氯化钠(或蒸发结晶) 42 【考点】合金，金的化学性质，可燃性气体，灭火原理，化学方程式书写，过滤，蒸发结晶。 【解析】(1)“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜的大；沙里淘金，说明金的化学性质稳定，因此金在自然界中主要以单质形式存在。 (2)金属镁在空气中的燃烧发生耀眼的白光；从燃烧条件分析，薪草属于可燃物，“抽薪止沸，翦草除根”，是指清除可燃物使火熄灭，温度降低，从而使水停止沸腾。 43 (3)石灰石的主要成分是CaCO3，在高温的条件下，CaCO3分解生成CaO和CO2，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；布袋绞去黄汁，布袋将汁和渣子分离，起到过滤的作用。 44 17.(8分)2024年12月29日，CR450动车组样车首次亮相，预计CR450动车组正式投入商业运营后，运营时速将达到400公里，成为全球最快的高铁列车。建造高铁时使用了大量的金属材料，其中车体部分主要使用不锈钢，而导线部分主要是铜合金。 45 (1)①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的质子数为 ____。  ②图乙是铜原子的结构示意图，则x的值为 1 ，铜元素位于元素周期表的 第 ________周期。  ③用稀盐酸除铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应生成氯化铜和两种氧 化物，其化学方程式为 __________________________________________。  29 4(或四) Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑ 46 (2)图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹 斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。 ①还可观察到U形管右侧液面 ______(填“高于”或“低于”)左侧。  ②为了避免c处钢丝棉出现锈迹，改进的实验方案是 ____________________ __________。  (3)依据所学知识，提出保护金属资源的措施： _______________________ __________________________________________(1条即可)。  低于 改用迅速冷却的沸水 进行实验 保持金属制品表面洁净干 燥(或金属制品表面涂油、喷漆等，合理即可) 47 【考点】金属锈蚀的条件及防护，粒子结构示意图，元素周期表。 【解析】(1)②在原子中，质子数=核外电子数，因此x=29-2-8-18=1；原子的核外电子层数与元素所在周期数相等，即铜元素位于第四周期。 ③Cu2(OH)2CO3与盐酸反应会生成CuCl2、H2O和CO2，其化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑。 (2)①a处的钢丝棉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，导致左侧压强变小；b处钢丝棉只与氧气接触，没有生锈，压强几乎不变。因此，观察到U形管右侧液面低于左侧。 ②为了避免c处钢丝棉出现锈迹，应除去水中溶解的氧气，即改进的实验方案是改用迅速冷却的沸水进行实验。 48 18.(7分)煤是我国制氢气的主要原料之一，如图是零排放煤制氢技术工艺流程图。该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。 49 (1)煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是 ___________________________________。  (2)气化器中的反应原理为高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气 继续反应得到CO2和H2。CO和水蒸气反应的化学方程式为 _______________ _________。  (3)重整器的作用： __________________________。  ==== 高温 增大接触面积，使反应更快、更充分 CO+H2O CO2+H2 除去氢气中的二氧化碳和水 50 (4)目前氢能的开发与利用面临的困难有 ______ (填序号)。  A.成本比汽油燃料成本高 B.运输储存难 C.容易爆炸，不够安全 ABC 51 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 (3)由流程图可知，重整器中加入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，最后得到H2，故重整器的作用是除去H2中的CO2和H2O。 52 19.(8分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下： 53 回答下列问题： (1)“除杂1”所得滤渣的主要成分 __________(填化学式)。  (2)“滤液①”中含有的溶质是 _____________________________。  (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 ______________________________ __________________。  (4)滤液②呈 ____(填“酸”“中”或“碱”)性。  Mg(OH)2 NaCl、LiCl、Ca(OH)2、CaCl2 除去“除杂1”过程中生成的CaCl2 和过量的Ca(OH)2 碱 54 (5)结合下图分析：   要得到NaCl固体，“操作②”为____________________；若未加盐酸“调pH” 而直接进行“操作②”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是__________ __________________________________________________________________ __________________________。  蒸发结晶，趁热过滤 溶液呈碱 性，含OH-，LiOH的溶解度小于NaCl的溶解度(或NaOH与LiCl结合成溶解 度较小的LiOH，合理即可) 55 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)Ca(OH)2能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，故“除杂1”所得 滤渣的主要成分为Mg(OH)2。 (2)Ca(OH)2能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，滤液①中含有 CaCl 2、过量的Ca(OH)2以及不反应的NaCl、LiCl。 56 (5)如图所示，由于NaCl溶解度受温度变化的影响较小，LiCl溶解度随温度的升高而明显增大，因此“操作②”后分离出NaCl固体和滤液③，则“操作②”为蒸发结晶，趁热过滤。若未加盐酸“调pH”，则溶液呈碱性，含OH-，根据溶解度曲线可知，LiOH的溶解度小于NaCl的溶解度，则直接进行“操作②”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH。 57 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20.(8分)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 根据下图回答问题。 【任务一】实验室制取氧气   (1)仪器a的名称是 ______。  (2)实验室选择高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ___(填序号)，用C 装置收集氧气时，当观察到 __________________________时，开始收集。  试管 A 气泡连续并比较均匀地冒出 58 【任务二】跨学科实践活动——自制简易供氧器 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份(每份包含100 g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1 g颗粒状二氧化锰、100 g纯净水)。 59 (3)请完成该供氧器的说明书： ①制氧原理： _____________________(用化学方程式表示)。  ②使用方法：先将100 g纯净水加入 ____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气 面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶中并拧紧瓶盖， 乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。  ③每份试剂最大供氧质量：3.2 g。 ④使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ==== MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 乙 60 (4)请对此简易供氧器提出具体改进建议：____________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________。  增加过氧化氢溶液质量以增加 氧气供应量(或将二氧化锰装入带孔的小塑料瓶以便循环使用或甲瓶加上 可升降隔断将二氧化锰隔离有利于控制供氧发生和停止等，从原理、技 术、装置等维度进行系统的合理性、创新性建议) 61 【考点】氧气的制取，跨学科实践活动。 【解析】(3)②该装置的使用方法是在甲瓶中放入反应物，产生氧气，氧气经导气管进入乙瓶中(盛有纯净水)，乙瓶连接吸气面罩，当有连续均匀的气泡产生的时候，就可以开始吸氧了。 62 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过氧气制取的项目式探究，提高学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 63 21.(6分)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微观粒子的运动现象。控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示图像。 64 (1)图2中能说明微观粒子在不断运动的现象是________________________ ________________。  (2)曲线1对应的浓氨水的温度 ______ (填“低于”“等于”或“高于”)曲线2的。  (3)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。发生反应的化学 方程式为 _____________________________________，从微观角度分析， 其反应的实质是 _________________________________________________ _________________________。  随着时间的推移，溶液的 电导率逐渐增大 高于 2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子 结合生成水分子(合理即可) 65 【考点】粒子的性质探究，中和反应。‌ 【解析】(1)根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的NH3扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出N和OH-，烧瓶内溶液中N和OH-的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明NH3分子不断运动进入三颈烧瓶内的溶液中。故图2中能说明微观粒子在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。 66 (2)温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的NH3分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间内曲线1比曲线2的电导率更大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2的。 (3)稀硫酸和氨水反应生成(NH4)2SO4和水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是NH3·H2O解离出的OH-和H2SO4解离出的H+结合生成水分子。‌ 67 22.(9分) “土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益 严重，到2050年如果不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡， 降低作物产量，并威胁国家粮食安全。于是老师带领同学们组成研究小 组，对某农民家中种植西红柿的土地完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 (1)在种植西红柿的空地上确定5~6个位置进行取样，测定土壤酸碱度。 以下三种取样位置设定合理的是 ___(填标号)。  B 68 (2)某同学用pH计测得土壤浸出液的平均pH=4.2，得出该地土壤呈____性。  (3)小组某同学在测定该地土壤的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿， 然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤的pH ______(填“偏大” “偏小”或“不变”)。  酸 偏大 69 活动2：探究土壤的酸碱度对农作物生长的影响 研究小组同学为研究土壤的酸碱度对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的7株等高西红柿幼苗在酸碱性不同的土壤中进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率的变化趋势，结果如图。 (4)根据上图，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为 _____ 的土壤。  6.35 70 活动3：分析土壤酸碱性的原因 【作出猜想】(5)①煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的 __________ ______气体会在雨水中生成酸，从而使土壤呈酸性。  ②该农户施用了较多的含 N (填离子符号)的化肥。  【调查分析】经调查，该地经常下酸雨，并且之前种植农作物时施用大 量含有以上离子的化肥。 【实验结论】通过调查及实验，土壤呈酸性与酸雨和化肥的使用有关。 SO2、氮氧 化物 71 活动4：改变土壤的酸碱性 (6)研究小组同学为了改良酸性土壤，通过施加草木灰(主要成分为K2CO3) 来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3溶液呈 ____性。  (7)为了减少酸雨的形成，你有什么好的建议? _______________________ _______________________。  碱 煤炭在燃烧前采取脱硫措 施(或采用其他清洁能源) 72 【考点】土壤酸碱性的探究。 【解析】(1)取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选B。 (3)该地土壤浸出液呈酸性，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使土壤浸出液的酸性减弱，测得土壤的pH偏大。 (4)由图可知，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为6.35的土壤。 (6)酸性土壤可以通过施加草木灰(主要成分为K2CO3)来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液呈碱性。 73 23.(9分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，某化学兴趣小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】 Ⅰ.暖宝宝由无纺布和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)等。 Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 Ⅲ.暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3==== CuSO4+2FeSO4。 74 任务一　验证暖宝宝发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀 盐酸，观察到产生 ______ 等明显现象，证明发热体内含有铁粉。  (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，静 置后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 发热体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为 _______________________ __________。  气泡 AgNO3+NaCl====AgCl↓ +NaNO3 75 任务二　探究使用后各组分物质的性质与含量 (3)称取使用后的固体样品15.00 g，加入足量水，充分搅拌，过滤得到 14.00g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤， 得到15.20 g滤渣乙。一定发生反应的化学方程式为 __________________ _____________。  (4)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤 渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是 _______________ (填离子符号)。  Fe+Cu(NO3)2==== Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、H+ 76 (5)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均 足量)。   加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加 4.40 g。滤渣丙中铜的质量为 _______。  8.32 g 77 【考点】实验探究题。 【解析】(1)Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当加入稀盐酸产生气泡时，说明发热体中含有Fe。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3。 78 (4)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g 滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭和蛭石；向滤渣甲中加入过量的Cu(NO3)2溶液，Fe与Cu(NO3)2溶液反应生成Cu和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、活性炭、蛭石和Cu；向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe(OH)3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Cu和Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，活性炭、Cu和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明Cu有剩余，则溶液中Fe2(SO4)3已完全反应，则所得滤液中含有CuSO4、FeSO4和过量的稀硫酸，则所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+和H+。 79 (5)由(4)分析可知，滤渣丙中含有活性炭、铜和蛭石，硬质玻璃管C中发生的反应是C和O2在点燃的条件下充分反应生成CO2，Cu和O2在加热的条件下反应生成CuO，CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水；装置D的质量增加4.40 g，说明生成CO2的质量为4.40 g，则滤渣中活性炭的质量为4.40 g×(×100%)=1.20 g，滤渣丙中Cu和蛭石的质量为10.18 g-1.20 g=8.98 g；加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，Cu和O2在加热的条件下反应生成CuO，蛭石不参加反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则与Cu反应的O2的质量为11.06 g-8.98 g=2.08 g。设Cu的质量为x，根据化学方程式 80 2Cu+O2 2CuO 128　32 x　 2.08 g = x=8.32 g，即滤渣丙中Cu的质量为8.32 g。 81 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 24.(7分)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取45 g矿石粉碎后分两次加入盛有300 g 稀硫酸的烧杯中，所得滤液的质量与加入的赤铁矿石的质量关系如图，请计算：(注：杂质既不溶于水，也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计) 82 (1)加入25 g赤铁矿石所得滤液中的溶质为 __________________(填化学式)。  (2)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 ______。  (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) Fe2(SO4)3、H2SO4 64% 83 (7分)(1)Fe2(SO4)3、H2SO4(1分) (2)64%(2分) (3)解：参加反应的Fe2O3的质量为324 g-300 g=24 g。…………1分 设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O…………2分 160　　 294 24 g　 　x =，x=44.1 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=14.7%…………1分 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 84 【考点】化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算。 【解析】(1)加入25 g赤铁矿石得到316 g滤液，矿石中的Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，滤液增加的质量即为参加反应的Fe2O3的质量，故25 g赤铁矿石中Fe2O3的质量为316 g-300 g=16 g，当加入45 g赤铁矿石时得到324 g滤液，滤液质量增加，说明加入25 g矿石时稀硫酸有剩余，此时得到的滤液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4。 (2)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：×100%=64%。 85 (3)反应前后溶液的增加量即为参加反应的Fe2O3的质量，300 g稀硫酸完全反应消耗Fe2O3的质量为324 g-300 g=24 g，加入的45 g赤铁矿石中Fe2O3的质量为45 g×64%=28.8 g，24 g<28.8 g，说明加入的赤铁矿石中Fe2O3有剩余，稀硫酸完全反应，根据反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3 +3H2O，已知Fe2O3的质量可求出消耗H2SO4的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可求出稀硫酸的溶质质量分数。 86 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T12、T13、T17、T20 伤筋动骨磨炼你 T14、T15、T18、T19、T21、T24 学霸登顶恭喜你 T22、T23 87 $$