【智乐星中考】2025山东潍坊初中学业水平考试化学全真模拟卷2（PPT）

2025年潍坊市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 　　2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 　　4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 　　H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Cl 35.5　Cu 64　Zn 65　Ag 108 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国传统文化博大精深，下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是(　　) A.曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜 B.遥知不是雪，为有暗香来 C.火上浇油 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3 【考点】物理变化与化学变化。 【解析】A.“曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化。 B.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。 C.“火上浇油”描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化。 D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 4 【易错提醒】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 5 2.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性的下列操作中，不正确的是(　　) 6 【考点】化学实验基本操作。 【解析】用托盘天平称量试剂时，应遵循“左物右码”的原则，NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故A错误。 7 3.下列对实验现象的描述正确的是(　　) A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味 8 【考点】实验现象的描述。 【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故A错误。 B.浓盐酸具有挥发性，且挥发出的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口会出现白雾，故B错误。 C.木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故C错误。 D.氯化铵和氢氧化钙混合研磨生成氨气，所以会闻到刺激性气味，故D正确。 9 【归纳总结】 描述物质燃烧现象的注意事项 (1)描述实验现象时首先分清是在空气中还是在氧气中。 (2)不能将生成物的名称当作现象来描述。 (3)注意区分光和火焰、烟和雾。“光”是可燃性固体直接燃烧产生的，“火焰”是气体或固、液体汽化后再燃烧产生的；“烟”是物质燃烧时产生的固体小颗粒扩散而形成的，“雾”是小液滴分散到气体中形成的。 10 4.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示不正确的是(　　) A.3个二氧化碳分子：3CO2 B.碳酸钠的化学式：Na2CO3 C.碳酸根离子：C D.金属钠中钠元素的化合价： 11 【考点】化学用语。 【解析】由一种元素组成的纯净物叫作单质，单质中元素的化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，故D错误。 12 5.晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析正确的是(　　) A.b管与电源负极相连 B.b管中气体可以燃烧 C.a管与b管中气体质量比为1∶8 D.该实验中，电压越大，电解水的速率越小 13 【考点】电解水实验。 【解析】A.电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，应与电源正极相连，是氧气，故A错误。 B.b管收集到是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误。 C.a管与b管中气体体积比为2∶1，质量比为1∶8，故C正确。 D.由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下，电压越大，电解水的速率越快，故D错误。 14 6.从安全的角度考虑，下列做法合理的是(　　) A.电线短路起火，可用冷水浇灭 B.霉变的黄豆经洗净后可用来制作豆腐 C.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 15 【考点】化学与安全，化学与健康。 【解析】A.电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，避免触电，故A错误。 B.霉变的黄豆中含有黄曲霉毒素，即使洗净也不能消除其毒性，不能用来制作豆腐，故B错误。 C.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入，同时防止吸入高温气体灼伤呼吸道，故C正确。 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂NaOH溶液，因为NaOH溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。 16 7.世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。下列说法正确的是(　　)   A.图1中铍原子的质子数为9.012，铍属于金属元素 B.图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是B C.图2中B单质是由钠分子构成的 D.图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为SNa2 17 【考点】元素周期表与粒子结构示意图的结合。 【解析】A.图1中铍原子的原子序数(左上角数字)是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4；铍带金字旁，属于金属元素。故A错误。 B.最外层电子数为8(一个电子层为2)属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数(圆圈内数字)相同，则与C属于同种元素的是B。故B正确。 18 C.图2中B是钠，单质钠属于金属，由原子构成。故C错误。 D.图2中A(硫)和B(钠)两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S，故D错误。 19 8.维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.1个维生素C分子中含有4个H2分子和2个O3分子 B.1个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成的 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 D.柠檬酸中碳元素的质量分数最大 20 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】A.由化学式C6H8O6可知，1个维生素C分子中含有8个H原子和6个O原子，故A错误。 B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故B错误。 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12，故C正确。 D.柠檬酸中C、H、O元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×7)= 9∶1∶14，则柠檬酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。 21 9.下列实验设计能达到实验目的的是(　　)     A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B.验证质量守恒定律     C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究铁、铜的金属活动性强弱 22 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故A不能达到实验目的。 B.NaCl和KNO3互相交换成分不能得到水、气体或沉淀，则两者不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的。 23 C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触。故C能达到实验目的。 D.图中实验，除了金属不同外，酸的浓度也不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故D不能达到实验目的。 24 10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　　) A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C.铝制品有良好的抗腐蚀性，所以常温下铝不易与酸反应 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 25 【考点】分析推理。 【解析】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故A错误。 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵(NH4Cl)属于盐，不含金属元素，故B错误。 C.铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀；常温下铝易与酸反应，故C错误。 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D正确。 26 11.归纳总结是化学学习的常用方法，化学来源于生活，又服务于生活，下列说法都正确的一组是(　　) A.化学与生活 B.化学与材料 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①聚乙烯塑料加热后熔化，具有热塑性 ②玻璃钢是一种新型金属材料 C.化学与健康 D.化学与环境 ①人体缺铁会引起贫血症 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①CO过量会引起全球气候变暖 ②SO2、NO2等气体易形成酸雨 27 【考点】化学思想方法的应用——归纳总结。 【解析】B.①聚乙烯塑料加热后熔化，具有热塑性，说法正确；②玻璃钢是一种复合材料，说法错误。故B错误。 C.①人体缺铁会引起缺铁性贫血症，说法正确；②人体缺维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，说法错误。故C错误。 D.①CO2会引起全球气候变暖，说法错误；②SO2、NO2等气体能与水反应生成酸性物质，易形成酸雨，说法正确。故D错误。 28 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 12.构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，如图是钛元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是(　　) A.将钛单质制成合金后，硬度增大，熔点也升高 B.金红石的主要成分是TiO2，图中x的数值为+4 C.b对应物质的化学式为Ti2O3 D.工业上利用Mg来制取a点物质，化学方程式为2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 29 【考点】价类二维图。 【解析】A.合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，故A错误。 B.由图可知，图中纵坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，为金红石的主要成分，盐是TiCl4。二氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则可知，钛元素的化合价为+4；四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以图中x的数值为+4，故B正确。 30 C.由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则可知，b点对应的物质的化学式为Ti2O3，故C正确。 D.图中a点对应的物质为钛，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti，故D正确。 31 13.2025年1月23日，中国首个火电厂烟气二氧化碳捕集制甲醇全流程试验项目顺利完成。该项目能够“捉住”电厂排放废气中的CO2，将其转变成甲醇，且二氧化碳的平均捕集率>95%，最高捕集率>99%。兴趣小组的同学探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果如图所示。(实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.16%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液)下列说法正确的是(　　) 32 A.40%NaOH溶液对应的曲线，t1～t3变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠一开始不反应，振荡后，氢氧化钠与二氧化碳充分接触才开始反应，且反应速率更快 B.结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 C.结合图2数据，因为氢氧化钙难溶于水，则饱和石灰水吸收二氧化碳效果比氢氧化钠差 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 33 【考点】NaOH与CO2反应的数字化实验。 【解析】A.根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，t1～t2时间段CO2与NaOH反应生成Na2CO3，CO2气体体积减少，使烧瓶内压强减小；t2～t3时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的NaOH溶液与CO2充分接触，反应速率更快，故A错误。 B.根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的NaOH溶液使压强变化最大，吸收CO2效果最好。故B正确。 C.饱和石灰水中的Ca(OH)2微溶于水，不是难溶于水，故C错误。 D.利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 34 14.有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计是每位同学必须有的素养，下列实验方案中能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 B 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，洗涤固体、干燥 35 【考点】检验、鉴别和除杂的实验设计。 【解析】A.CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，氧气过量也会引入新杂质，故A不能达到目的。 B.木炭、氧化铜均为黑色固体，通过颜色不可区分，故B不能达到目的。 C.CaO和水反应生成Ca(OH)2，除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到目的。 D.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤固体、干燥，可得到MnO2，故D能达到目的。 36 15.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 37 A.乙为NaCl，40 ℃时，将30 g NaCl溶于50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为80 g B.t1℃应介于30～40 ℃ C.甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 38 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.40 ℃时，NaCl的溶解度是36.4 g，即50 g水最多溶解18.2 g NaCl，所得溶液的质量为50 g+18.2 g=68.2 g，故A错误。 B.20 ℃时NaCl的溶解度大于Na2SO4 ，30 ℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4 ，则NaCl和Na2SO4 的溶解度相等的温度范围为20～30 ℃，t1℃应介于20～30 ℃，故B错误。 39 C.从t3℃降温到t2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小。故C正确。 D.t1℃时，NaCl和Na2SO4 的溶解度相等，t3℃时，Na2SO4 的溶解度大于NaCl的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1℃升温到t3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故D正确。 40 16.向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A.若向滤渣中加入一定量的稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定有Zn、Cu、Ag B.若滤液呈无色，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含硝酸锌，一定不含硝酸铜、硝酸银 C.若滤液呈无色，将所得滤渣洗涤、干燥后称量得到滤渣的质量一定比反应前增多了 D.若滤液呈蓝色，滤渣中一定含有铜，可能含有锌 41 【考点】金属与盐溶液反应后成分分析。 【解析】金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Mg先与Cu(NO3)2反应生成Mg(NO3)2和Cu，待镁完全反应后，Zn和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，Ag和Cu(NO3)2不反应。 A.向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含Zn，若Mg全部与Cu(NO3)2反应生成了Cu，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag；若Cu(NO3)2不足，Mg有剩余时，则滤渣中有Mg、Zn、Cu、Ag。故A正确。 42 B.若滤液呈无色，Mg一定与Cu(NO3)2反应生成了 Mg(NO3)2，Cu(NO3)2完全反应，故滤液中一定含Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，Zn可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。故B正确。 C.由于Mg能和Cu(NO3)2反应生成Cu和Mg(NO3)2，由Mg转化成Cu，滤渣质量变大。Zn与Cu(NO3)2反应，由Zn转化成Cu，滤渣的质量变小，反应后固体总质量无法确定，故C错误。 D.若滤液呈蓝色，说明Cu(NO3)2过量，则Mg和Zn一定全部反应了，故D错误。 43 17.向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A.若向b点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 若向d点对应溶液滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀产生 B.ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1∶2 C.d点对应溶液显碱性，氯元素的质量为7.1 g D.bc段的反应为MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl 44 【考点】酸、碱、盐的性质。 【解析】A.由图可知，b点对应的溶液中含有NaCl和MgCl2，则向其中滴加AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，d点对应的溶液中也含有NaCl，也会产生AgCl白色沉淀，故A错误。 B.由分析可知，ab段发生的反应为盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，设消耗NaOH的质量为x；bc段发生的反应为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，设消耗NaOH的质量为y。 45 HCl + NaOH====H2O+NaCl 36.5　 40 3.65 g　x =，x=4 g MgCl2 + 2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl 95　 　　80 9.5 g　 　y =，y=8 g 46 设NaOH溶液的溶质质量分数为m，则ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为∶=1∶2，故B正确。 C.由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，NaOH溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为NaCl和NaOH，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为MgCl2、HCl中氯元素的质量总和，即9.5 g××100%+3.65 g××100%=10.65 g，故C错误。 D.由分析可知，bc段发生的反应为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，化学方程式为MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl，故D正确。 47 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 三、本题包括7小题(共60分) 18.(8分)2024年10月，神舟十九号载人飞船成功发射，中国开始进行空间站建成以来第4次航天任务。从人工智能到载人飞行技术，从清洁能源到生物科技，中国科技正以惊人的速度发展。在这场科技改革的浪潮中，化学科学发挥着不可替代的作用。 48 (1)生命保障： ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供____________ _______(写1种主要的营养素)。  ②为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 _________________(写化学 式)。  ③舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，上述制作材料中， 属于有机合成材料的是 __________。  ④返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量 传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回 舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质有 _________________。  维生素(合理 即可) NH4Cl(合理即可) 聚氯乙烯 耐高温(合理即可) 49 (2)动力系统： 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)，两者在高温条件下反应生成了氮气和水以及CO2，化学方程式为 ___________________________________，释放出强大的能量，将载人飞船送 入预定轨道。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，NH4ClO4中 氯元素的化合价是 ____。  ==== 高温 C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 +7 50 (3)太空燃烧实验： 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是 ____(填序号)。  A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散， 地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 BC 51 【考点】六大营养素，化学肥料，有机合成材料，材料性质，化学方程式书写，化合价的计算，燃烧与灭火。 【解析】(1)吃蔬菜水果补充的是维生素；枝叶茂盛需补充氮肥，如NH4Cl、 NH4NO3等；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料；飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。 52 (3)A.空间站中甲烷燃烧需要氧气。 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状。 C.空间站失重条件下空气流动性差，氧气不能及时补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱。 53 19.(8分)我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 (1)图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH3OH)的流程图。 54 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、 H2O和CO2。 ①“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 _____(填“NH3”或 “CO2”)。整个过程中可循环利用的物质是 ___________(填化学式)。  ②“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，工业废气中分离出来的二氧化碳在一种纳 米催化剂的作用下在“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，则该反应的 化学方程式是 ________________________________。  ======= 纳米催化剂 NH3 NH3、H2O CO2+3H2 CH3OH+H2O 55 ③有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 ___(填字母)。  A.能替代汽油作为汽车燃料 B.燃烧过程中伴随着能量变化 C.完全燃烧时不产生二氧化碳 D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 C 56 (2)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 57 ① 图中产物甲的化学式为 ______。  ② 已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成1个丙分子时，需要有 ____e-参加反应。  (3)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人 行为”层面响应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：________________ _________________________________________________。  CH4 6 绿色出行(或出行 乘坐公交车，少开私家车，大力植树造林，合理即可) 58 【考点】碳中和，化学方程式书写，环境保护，质量守恒定律的应用。 【解析】(1)①氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性，二氧化碳更易被碱性溶液吸收；因此“吸收室”中为了提高溶液对CO2的吸收率，应该先通入的是NH3；NH3、H2O既是上一个反应的反应物，又是下一个反应的生成物，可以循环利用。 ②“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O。 59 ③A.甲醇是可燃物，甲醇能替代汽油作为汽车燃料，故A正确。 B.燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化，故B正确。 C.甲醇含有碳元素，完全燃烧时会产生二氧化碳，故C错误。 D.反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，故D正确。 60 (2)①1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子组成，所以“●”为碳原子。1个氢气分子由2个氢原子组成，所以“○”为氢原子，所以甲的化学式为CH4。 ②分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2 e-参加反应。生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6 e-参加反应。 61 【核心素养】 化学观念 　　本题通过微观反应示意图考查了质量守恒定律，引导学生从物质的微观层面去思考宏观现象的本质原因，理解宏观与微观的联系。 62 20.(9分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 63 (1)写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式： _______________ _____________________。要制取比较纯净的氧气，通常选用 ___(填字母)装 置收集。若用此装置收集氧气，当观察到 ____________________________， 开始收集。若选E作收集装置，验满时带火星的木条应放在 ___(填“a”或“b”) 口。  (2)实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，选择B装置作为发生装置的优点是 __________________________，想要得到纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺 序是B→ ___ → ___→C。  ==== △ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ D 导管口气泡连续均匀地冒出时 b 可以控制反应的发生和停止 G F 64 (3)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放 剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理，如图的实验中 观察到①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。小夏认为对比实 验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是 ______________________________________________________。  未验证二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后是否改变 65 【考点】气体的制取。 【解析】(1)采用排水法收集的氧气更纯净；一开始出来的是空气，所以当导管口气泡连续均匀冒出时再收集；氧气的密度比空气的大，从a进，所以带火星的木条应放b口验满。 (2)B带着多孔隔板和止水夹，可以控制反应的发生和停止。氢气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与NaOH溶液反应，而氢气不与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去氯化氢；浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气。则想要得到纯净的氢气，应先除杂后干燥，故连接仪器的顺序是B→G→F→C。 66 (3)实验中试管①中迅速产生大量气泡，试管②中缓慢产生少量气泡，说明二氧化锰能加快反应速率，但该实验未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以无法证明二氧化锰起催化作用。 67 21.(7分)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对碱的化学性质进行以下研究。回答下列问题。 实验一：探究碱的共性 (1)向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液变红， 说明两种碱溶液中均存在 _____(填粒子符号)。  OH- 68 (2)向饱和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液反应的微观示意图如图甲所示。 69 ①图甲中未发生化学变化的粒子是 ____________(填离子符号)。  ②结合图甲的微观图示，判断图乙中①代表的粒子符号是 ______。  ③该反应的微观实质可表示为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶 液中滴加Na2CO3溶液时，有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法 可表示为 _________________________。  ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 ____(填字母)。  a.其他条件不变，将图甲中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀只有Cu(OH)2 Na+、S Cu2+ Ca2++C====CaCO3↓ ab 70 实验二：预测陌生物质的化学性质 (3)图丙表示向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液，反应前后减少的粒子是 __________(用符号表示)。  H+、OH- 71 【考点】微观反应实质。 【解析】(1)OH-可使酚酞溶液变成红色。 (2)①Na+、S在反应前后没有变化，Cu2+ 和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 ②烧杯中一开始有Cu2+和S，当不断加入NaOH至恰好完全反应时，铜离子减少为0，所以①代表的粒子是Cu2+。 ④a.根据上述分析，若将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确。 72 b.CuSO4、NaOH的溶解度相对比较大，而生成的Cu(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确。 c.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，故c错误。 (3)H+和OH-反应生成了H2O，则反应后减少了H+和OH-。 73 22.(10分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。可以利用海水制得的精盐和石灰石为原料制取漂白粉。 Ⅰ.海水晒盐可制得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示。 74 (1)步骤⑤中玻璃棒的作用是 ____________________________________， 当观察到 ______________________时，停止加热。  搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 75 (2)下列试剂符合X要求的是 _______(填字母)。  A.氧化钙 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液 E.氢氧化钾溶液 (3)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序 ______(填“能”或“不能”)颠倒。  (4)某同学认为该方案得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠多，理由是______ ________________________________________________________________ ______。  ABCD 不能 在提 纯过程中加入试剂X(氢氧化钠)、氯化钡、碳酸钠时，发生反应生成了氯 化钠 76 Ⅱ.以精制饱和食盐水为原料，制取漂白粉的流程如图所示：   (5)电解饱和食盐水过程中，化合价发生变化的元素有Cl和 ___(填元素符 号)。  (6)吸氯塔中发生反应的化学方程式为 _________________________ ________________。  (7)实际生产中将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样 投料的目的是 __________________________________________。  2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O H 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 77 【考点】粗盐中可溶性杂质的去除，制取漂白粉的流程分析。 【解析】(2)A.CaO能和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，多余的Ca(OH)2和生成的CaCl2可以用Na2CO3除去，因此CaO符合要求。 B.Ba(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，Ba(OH)2能和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2可以用Na2CO3除去，NaOH可以用稀盐酸除去，因此Ba(OH)2符合要求。 78 C.NaOH能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过量的NaOH可以用稀盐酸除去，因此NaOH符合要求。 D.Ca(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，过量的Ca(OH)2和生成的CaCl2可以用Na2CO3除去，生成的NaOH可用稀盐酸除去，因此Ca(OH)2符合要求。 E.KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，KCl在以后步骤中不能除去，因此KOH不符合要求。 (3)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为颠倒后过量的BaCl2无法除去。 79 23.(10分)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展项目化探究学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 80 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 滴加 __________溶液  溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性 紫色石蕊 81 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过 碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。 (2)为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试 管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出化学方程式： _________________________________ 。  Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 82 (3)为了验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 __________   “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成 木条复燃 83 【拓展应用】 (4)“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 _________________。  【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。 任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响——排放含磷废水会使水体富营养化 【实验1】制备吸附剂：往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 供氧剂(合理即可) 84 (5)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学 方程式为 ________________________________________。  【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分 别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用 两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸 附的废水中磷元素的质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂 质量/g 废水的 pH 吸附时 间/min 吸附率 /% 吸附量 /(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (6)上表中x= _____，y = _____。  Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 260 0.2 85 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (7)该实验方案为 ________________________________________________ ____________________________________________。  将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 86 【考点】实验综合探究。 【解析】(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃。 (4)过氧化氢分解生成水和氧气，所以“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等。 (5)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 87 (6)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。 (7)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 88 24.(8分)黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用于生产机器零件和仪表。其中黄铜样品中铜的含量达到60%～90%为合格产品。“圆梦”化学小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)。先将52 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该黄铜中杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 102.00 111.8 126.5 136.4 89 回答下列问题： (1)10 g该黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 _____g，产生氢气的总质量是 _____g。  (2)该样品中铜的含量是否合格？(写出计算过程) 30 0.6 90 (2)解：设锌的质量为x。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 65　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　0.6 g =，x=19.5 g 铜的质量分数为×100%=62.5%>60% 答：该样品中铜的含量合格。 【考点】化学方程式的简单计算。 91 【解析】(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10 g时，生成的氢气的质量为10 g+102 g-111.8 g=0.2 g，加入稀盐酸的质量为25 g时，生成的氢气的质量为102 g+25 g-126.5 g=0.5 g，加入稀盐酸的质量为35 g时，生成的氢气的质量为102 g+35 g-136.4 g=0.6 g，所以生成氢气的总质量为0.6 g，恰好完全反应时，设消耗的稀盐酸的总质量为y，则有=，y=30 g。 92 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T6、T7、T9、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T5、T8、T10、T11、T19 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T20、T21、T22 学霸登顶恭喜你 T16、T17、T23、T24 93 $$