吉林省通化市梅河口市博文学校2023-2024学年高一下学期第三次考试 化学试题

第 1 页 共 3 页 2023--2024 学年度第二学期第三次考试 高 一 化 学 试 卷 时间 75 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 S--32 Zn--65 Cu--64 Ag--108 第Ⅰ卷 （选择题 共 45 分） 1．下列变化不可能一步实现的 A．N2→NH3 B．N2→NO2 C．NH3→NO D．NO2→HNO3 2．下列物质不能．．通过两种单质直接化合生成的是 A． 3SO B． 2CO C． 2 2Na O D． 3FeCl 3．下列做法会对人体健康造成危害的是 A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 B．用硅胶作袋装食品的干燥剂 C．食用由 SO2漂白的银耳 D．用碘酒对伤口进行消毒 4．糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，可用碘水鉴别淀粉与葡萄糖 5．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．将蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近能产生大量白烟，则将浓盐酸换成浓 硝酸也能产生大量白烟 B．碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 C．卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 Li到 Cs也逐渐 升高 D．碳元素在自然界中以游离态和化合态存在，则硅元素在自然界中也以游离态和 化合物态存在 6．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒 在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓 H2SO4有吸水性 B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将铜片插入盛有稀硝酸 的试管中 管口上方有红棕色气 体 铜与稀硝酸反应产 生 NO2气体 D 将蘸有浓氨水和浓硫酸 的玻璃棒相互靠近 有白烟产生 氨气可与硫酸反应 7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B． SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C． 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D． Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度 有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 ①Cu与 3HNO 溶液 ② 2 3Fe O 与 3HNO 溶液 ③Zn与 2 4H SO 溶液 ④ Fe与HCl溶液 A．①②③ B．③④ C．①③ D．①③④ 9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所 示的是 A．生石灰溶于水 B．食物腐败变质 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 第 2 页 共 3 页 D．   22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl固体的反应 10．M、N、P、E四种金属: ①M+N2+=N+M2+ ②M、P用导线连接放入稀盐酸溶 液中，M表面有大量气泡 ③N、E用导线连接放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e-=E，N-2e-=N2+。 四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N 11．下列有关说法不正确的是 A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯 替代 B．硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了 Cu2+ 能使蛋白质变性 C．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 D．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 12．下列有关有机化合物的用途及性质的说法不正确的是 A．乙烯使酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色的原理不相同 B．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味。”这里的“气”是指 (用球棍模型表示分子结构) C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和 CO2等 D．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养 被肠壁吸收，同时提供人体活动所需要的能量 13．下列鉴别物质的方法中不正确的是 A．用 3CaCO 固体可鉴别乙醇与乙酸 B．用NaOH溶液可鉴别乙烷和乙烯 C．用水可鉴别苯、 4CCl 和乙醇 D．用溴水可鉴别乙烯与乙烷 14．下列说法正确的是 A．C5H12表示的一定是纯净物 B．CH3COOH和 CH3COOCH3互为同系物 C． 和 为两种不同的物质 D．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同分异构体 15．莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成 熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子中含有两种官能团 B．1mol该有机物能与 3mol Na发生反应 C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H D．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 第Ⅱ卷 （综合填空题题 共 55 分） 16．（16分）如图，在左试管中先加入 2 mL 95%的乙醇， 并在摇动下缓缓加入 3mL浓硫酸，再加入 2mL乙酸， 充分摇匀。在右试管中加入 5 mLA．按图连接好装置， 用酒精灯对左试管小火加热 3～5min后，改用大火加热， 当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）实验中浓硫酸的作用是______。 （2）A为______；分离右试管中所得乙酸乙酯和 A所需主要仪器为______；上述实验 中 A的作用是______。（填字母） A．中和乙酸和乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇 D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 （3）实验生成的乙酸乙酯______(填“属于”或“不属于”)烃类；官能团决定有机物的性 第 3 页 共 3 页 质，乙醇和乙酸中含有的官能团名称是______。乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说 明乙醇具有_____性。 （4）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______，该反应为_______反应，产物水分子的氧 原子是来自反应物 分子（填“乙醇”或“乙酸”）。 17．（12 分）请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。 （1）乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷______反应类型 。 （2）乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇______反应类型 。 （3）丙烯在催化剂条件下生成聚丙烯______反应类型 。 （4）乙醇生成乙醛 反应类型 。 18．（11 分）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新 能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。 （2）该装置正极为_______(填电极的化学式)，写出该装置正极的电极反应式：_______。 发生了_______反应(氧化或还原)。 （3）该装置溶液里的阴离子移向_______极(填电极的化学式)。 （4）若装置中转移了 0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是_______。 19．（16分）按要求完成下列填空。 I．某温度时，在一个 2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化 曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至 2min，B的平均反应速率为 ；平衡 时，C的物质的量为 ； （3）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填序号)。 A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入 A D．容积不变，从容器中分离出 A II．（4）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大， 反应如下：N2+3H2 高温、高压催化剂 2NH3。 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收 的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放 出的总能量。 ②在一定条件下，将一定量的 N2和 H2的混合气体充入某密闭恒容容器中，一段 时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. 容器中 N2、H2、NH3共存 b. N2、H2、NH3的物质的量之比为 1∶3∶2 c. 容器中的压强不随时间变化 d. N2、NH3浓度相等 （5）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 (填字母)。 a. H2和 Cl2的反应 b. Al和盐酸的反应 c. Na和 H2O的反应 d. Ba(OH)2·8H2O和 NH4Cl的反应 第 4 页 共 3 页 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D A B D C B A C C B D D 16. （16 分） (1) 作催化剂和吸水剂 (2) 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗（1 分） CD (3) 不属于（1 分） 羟基和羧基 还原（1分） (4) CH3COOH+CH3CH2OH   浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O 酯化（1分） 乙酸 17. （12分） (1) CH3CH3+Cl2 光照 CH3CH2Cl+HCl；取代反应 （1 分） (2) CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH；加成反应（1 分） (3) nCH2=CH-CH3 催化剂 ；加聚反应 （1分） (4) 2CH3CH2OH＋O2 Cu2CH3CHO＋2H2O；氧化反应（1 分） 18．（11分） (1) C (2) Ag 2+ -2H +2e =H  还原（1分） (3) Zn (4) 6.3g 19．（16分） I．(1) 3AB + 3C (2) 0.2 mol·(L·nim) -1 2.4 mol (3) BD II．(4) 放热 小于 c (5) d