吉林省通化市梅河口市博文学校2023-2024学年高一下学期第一次考试 化学试题

2023--2024学年度第二学期第一次考试 高 一 化 学 试 卷 时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：Cu---64 第Ⅰ卷 （选择题 共45分） 1．下列过程属于“氮的固定”作用的是 A．遇转化为 B．N2与H2在一定条件下反应生成 C．硝酸工厂用氧化制 D．将空气液化来获得冷冻剂液氮 2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是 A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．晶体硅主要用途是制造光导纤维 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 3．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是 A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 4．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．生产陶瓷的主要原料是黏土 C．普通玻璃的主要成分只有SiO2 D．普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料 5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是 A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 6．将下列物质敞放于空气中，放置一段时间后质量增大的是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓硫酸 D．浓硝酸 7. 检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是 A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液 8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 9. 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是 A． Na+、K+、Cl-、F- B． Fe2+、ClO-、NO3-、Na+ C． Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl- D． CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+ 10. 图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是 A．CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 11．下列说法不正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 12． 向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 13. 四支相同试管分别充满下列气体① ② ③和(体积比) ④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是 A． B． C． D． 14．向某浓度硝酸溶液中加入38.4g铜片，充分反应（铜片完全溶解）后可得到标准状况下11.2L 气体，此过程中消耗的物质的量为 A．0.5mol B．1.2mol C．2.0mol D．1.7mol 15．将一定质量的镁铜合金放入到500mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8L，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是 A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性 B．原硝酸的物质的量浓度为12mol/L C．镁铜合金的物质的量之和为1.5mol D．标准状况下混合气体(NO2和NO)44.8L通入氢氧化钠溶液被完全吸收，共消耗5mol·L-1NaOH 溶液400mL 第Ⅱ卷 （综合填空题 共55分） 16．（每空2分，共8分）硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题： （1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种： 。 （2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 。 A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6 （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： ① 在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式： 。 ② SiO2 是玻璃的主要成分之一，SiO2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 17．（每空2分，共14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y ，Z 。 （2） X与Y能否共存 （填“能”或“不能”），若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。 （3）与足量Z反应的离子方程式 。 （4） 写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 。 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式： 。 18．（每空2分，共18分） I．铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题： （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）湿碱棉团的作用是______。 （3）将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为______。 （4）黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：_______。 Ⅱ．实验室也可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。 （1）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为 。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填代号）。 a．蒸馏水       b．饱和NaHCO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。如果将C中试剂换为品红溶液会出现褪色，是因为SO2具有 (填“氧化”“还原”或“漂白”)性。 （4）为验证二氧化硫的还原性，试管D中发生反应的离子方程式为 。 19．（每空2分，最后一空3分，共15分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 I．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成NH3的化学方程式为 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）无水硫酸铜的作用是 。 （3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 （填字母）。 （4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 （填“氧化”或“还原”）性。 （5）若向a中通入氨气，已知反应的氨气在标准状况下体积约3.36L的，最终得到铜的质量为 g。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C B C D D C A A C A D B 16．（每空2分，共8分） （1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可) （2）C （3） 2C＋SiO22CO↑＋Si 17．（每空2分，共14分） （1） （2）不能 ； （3）； （4） （5） 18. （每空2分，共18分） I．（1）（浓） （2）吸收尾气，防止污染环境 （3） （4）取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含 Ⅱ．（1）分液漏斗 （2）c （3）有浅黄色沉淀生成 漂白 （4） SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl- 19. （每空2分，最后一空3分，共15分） （1） 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满 （2）检验是否生成水 （3）BC （4） 还原 （5）1.44 ( 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$