吉林省通化市梅河口市博文学校2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题

2023-2024学年度第二学期第一次考试高二化学试卷 一、单选题 1．下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中可能存在共价键 C．共价晶体中可能存在离子键 D．含有离子的晶体一定是离子晶体 2．下列化合物中不属于有机物的是 A．NH4CNO B．CH4 C． D．CH3CH2OH 3．下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．甲基的电子式： C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃 D．1-丁烯的键线式： 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2 5．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 6．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性 D．金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射 7．下列说法中正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 8．下列配合物的配位数不是6的是 A．K3[Fe(SCN)4Cl2] B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 9．下列说法正确的是 A．干冰与NH4Cl都属于分子晶体 B．MgCl2中既有离子键又有共价键 C．冰熔化时，H—O键发生断裂 D．熔沸点由高到低的顺序：金刚石>NaCl>H2O 10．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是 A．KOH B．H2O2 C．CH3COONa D．NH4Cl 11．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如图)，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是 A．一个晶胞的质量为 B．的熔点比的熔点低 C．与距离最近且相等的有12个 D．与距离最近且相等的共有4个 12．以下列物质中， 只含离子键的化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2S 13．下列性质与化学键有关且正确的是 A．稳定性： B．熔点：金刚石<晶体硅 C．熔点： D．沸点： 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B．1mol SiO2中含有1mol SiO2个分子 C．12g金刚石中含有2NA个碳碳键 D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键 二、元素或物质推断题、计算题 15．下列有机化合物都有各种官能团，请回答： A． B． C． D． E. F． （1）可看作醇类的是___________。（2）可看作酚类的是___________。 （3）可看作羧酸类的是___________。（4）可看作醛类的是___________。 （5）不属于芳香族化合物的是___________。（6）属于链状化合物的是___________。 16．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。 （1）钼晶体中粒子的配位数为________________。 （2）金属钼的密度为______________g·cm－3。 （3）构成钼晶体的粒子是_________，晶胞中所含的粒子数为______。 17．回答下列问题 （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①CH4 ② ③ ④CH3-C≡CH ⑤CH3CH2OH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是_______________________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A：CH2=CHCH3 B：CH3CH2CH2OH C： 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：_____________、___________、___________。 （3）乙酸的结构简式可以表示为(①②③表示方框内的原子团)： （Ⅰ）①②③的名称分别是__________、__________和__________。 （Ⅱ）②③组成的原子团的名称是__________。 （Ⅲ）①③组成的有机化合物所属的类别是__________，写出一种该类物质同系物的结构简式：__________。 （Ⅳ）若①②和氨基组成的物质的化学式为__________，名称为__________，该物质属于__________类物质。 18.（1）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞棱长为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g·cm－3(列出计算式)。 （2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常 数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 （3） MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞棱长为a＝0.420 nm，则r(O2－)为 nm。 参考答案 1． B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．D 10．C 11．D 12．A 13．C 14．C 15．（1）BCD （2）ABC （3）BDF （4）A （5）E （6）E 16． 12 金属离子、自由电子 4 17. （1）①②③④⑤⑦ ⑧ ⑥⑨⑩ （2）碳碳双键 羟基 酯基 （3）（Ⅰ）甲基 酮羰基 羟基（Ⅱ）羧基 （Ⅲ）醇 CH3CH2OH （4）CH3CONH2 乙酰胺 酰胺类。 18． ×1021 0.148 参考答案 2． B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．D 10．C 11．D 12．A 13．C 14．C 15．（1）BCD （2）ABC （3）BDF （4）A （5）E （6）E 16． 12 金属离子、自由电子 4 17. （1）①②③④⑤⑦ ⑧ ⑥⑨⑩ （2）碳碳双键 羟基 酯基 （3）（Ⅰ）甲基 酮羰基 羟基（Ⅱ）羧基 （Ⅲ）醇 CH3CH2OH （4）CH3CONH2 乙酰胺 酰胺类。 18． ×1021 0.148 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$