【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷5（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是(　　) 3 【考点】化学变化与物理变化。 【解析】高炉炼铁、烧制陶瓷、葡萄酿酒的过程中都有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化的过程中，只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。 4 【授之以渔】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 5 2.2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是(　　) A.电线短路起火，可用冷水浇灭 B.遇到或发现森林火灾，拨打火灾报警电话12119 C.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D.电动车不能在居民楼内充电 6 【考点】化学与安全。 【解析】A.电线短路起火，不能用冷水浇灭，以免发生触电危险，故A错误。 B.遇到或发现森林火灾，应拨打森林火灾报警电话12119，防止发生更大危险，故B正确。 C.遇到火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，故C正确。 D.电动车在居民楼内充电存在安全隐患，可能会引发火灾，故D正确。 7 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图实验操作中正确的是(　　) 8 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.闻气体气味时，不可凑近瓶口，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，故A错误。 B.加水溶解NaOH固体，应在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌，加快溶解，故B正确。 C.过滤时，应用玻璃棒引流，故C错误。 D.用托盘天平称量试剂质量时，只能精确到0.1 g，不能称量出12.25 g固体，故D错误。 9 4.我国大力弘扬中华优秀传统文化，下列有关叙述不正确的是(　　) A.“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于天然纤维 B.“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜的小 C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 D.《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是移除可燃物 10 【考点】传统文化中的化学知识。 【解析】合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，故铜锡合金的硬度比纯铜的大，故B错误。 11 5.自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B.活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味 C.消毒剂可用二氧化氯(ClO2)，其中氯元素的化合价为+4 D.净化后的水是纯净物 12 【考点】水的净化。 【解析】净化后的水中仍然含有可溶性盐等，属于混合物，故D错误。 13 6.通过质谱仪，我国测定了月球黑暗处极微量的气体，其主要包括氢气、氦气、氖气和氩气等。其中氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，正确的是(　　)  A.氩的相对原子质量为39.95 g B.每个氩原子比每个氖原子多8个电子 C.利用氖气、氩气通电能发光的化学性质可以制作霓虹灯 D.氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以在元素周期表中的同一周期 14 【考点】原子结构示意图及元素周期表。 【解析】A.相对原子质量的单位不是“g”，故A错误。 B.氩原子核外电子数为18，而氖原子核外有10个电子，因此每个氩原子比每个氖原子多8个电子，故B正确。 C.氖气、氩气等稀有气体通电能发光，属于物理性质，故C错误。 D.氖原子核外有两个电子层，在第二周期，氩原子核外有三个电子层，在第三周期，故D错误。 15 7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是(　　) A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C.一切化学变化均遵循质量守恒定律 D.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 【考点】化学观念。 【解析】保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故A错误。 16 8.如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法正确的是(　　)   A.注射器Ⅱ中产生的气体是氧气 B.一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4 mL刻度处 C.电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D.该实验中反应的化学方程式为H2O H2↑+O2↑ 17 【考点】电解水实验。 【解析】A.注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是H2，故A错误。 B.注射器Ⅰ连接的是电源正极，产生的是O2，O2和H2的体积比约为1∶2，一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至16 mL刻度处，故B错误。 C.纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量Na2SO4是为了增强水的导电性，故C正确。 D.水通电分解生成H2和O2，发生反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故D错误。 18 9.如图表示某个化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。据图分析判断，下列说法不正确的是　(　　) A.物质甲、乙、丙均为氧化物 B.图示中x、y的数值均为2 C.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为4∶1 19 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。 A.甲(SO2)、丙(SO3)都由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都是氧化物；乙(O2)只由一种元素组成，是单质，不是氧化物。故A错误。 B.根据化学方程式可知，图示中x、y的数值均为2，故B正确。 C.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，故C正确。 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为(64×2)∶(32×1)=4∶1，故D正确。 20 10.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是(　　) 21 A.t2 ℃时，将30 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为80 g B.将t2 ℃时NaCl的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液降温到t1 ℃，两溶液的溶质质量分数相等 C.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl D.试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。向试管外盛水的烧杯中加入NH4NO3固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐增多 22 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.由溶解度曲线可知，在t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g，即在t2 ℃时，100 g水最多溶解NH4Cl的质量为50 g，则50 g水最多溶解NH4Cl的质量为 25 g。t2 ℃时，将30 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解，只能溶解25 g，所以得到溶液的质量为75 g，故A错误。 B.将t2 ℃时NaCl的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液降温到t1 ℃，均为饱和溶液，且NaCl和NH4Cl的溶解度相等，所得两溶液的溶质质量分数相等，故B正确。 23 C.NH4Cl的溶解度随温度的降低明显减小，所以当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故C正确。 D.向试管外盛水的烧杯中加入NH4NO3固体，NH4NO3固体溶于水吸热，试管内液体温度降低，NH4Cl的溶解度减小，有固体析出，所以试管中的NH4Cl固体会逐渐增多，故D正确。 24 11.构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列推断不合理的是(　　) A.M可能是C60 B.X和Y能相互转化 C.物质Y通入紫色石蕊试液中，试液变为红色 D.Y不能直接转化成CaCO3 25 【考点】碳元素的价类图。 【解析】A.C60中碳元素的化合价为0，故A正确。 B.X是CO，Y是CO2，CO燃烧能生成CO2，CO2与C在高温条件下反应能生成CO，X和Y能相互转化，故B正确。 C.Y是CO2，通入紫色石蕊试液中，与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊试液变红，故C正确。 D.Y是CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故D错误。 26 12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，错误的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 B KOH溶液 K2CO3 加入适量稀盐酸 C NaCl固体 AgCl 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 27 【考点】物质的除杂。 【解析】A.AgNO3与KCl反应生成AgCl沉淀和KNO3，过滤后，能除去杂质且不引入新杂质，故A正确。 B.KOH和K2CO3均能与稀盐酸发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C.NaCl固体能溶于水，AgCl不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶后，能得到NaCl固体，故C正确。 D.CaCO3能与HCl反应生成CaCl2，能除去杂质，且过量的CaCO3不溶于水，可通过过滤除去，不引入新杂质，故D正确。 28 【授之以渔】 常见的化学除杂方法 (1)杂质同质转化：选择合适的除杂试剂与杂质发生化学反应，使其转换为被提纯物。 A(杂质B) 被提纯物A 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的金属Fe，过滤 CO2(CO) 将混合气体通过灼热的CuO NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 29 (2)杂质异态去除：选择合适的除杂试剂使杂质转变为气体、沉淀等易与被提纯物分离的形式。 A(杂质B) 新物质C(状态与A不同) 示例如下： 混合物 (括号内是杂质) 除杂试剂及方法 NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤，干燥 CO(CO2) 将气体通入足量的NaOH溶液中，干燥 30 13.向HCl和BaCl2的混合溶液中逐滴滴加一定质量分数的Na2CO3 溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，下列说法不正确的是(　　)   A.ab段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O B.b点所含的阳离子为钠离子和钡离子 C.c点与d点所含溶质种类相同 D.cd段pH>7，说明溶液中碳酸钠过量 31 【考点】复分解反应的应用，坐标曲线的分析。 【解析】向HCl和BaCl2的混合溶液中逐滴滴加一定质量分数的Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl优先反应，即ab段发生的反应为2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O，bc段发生的反应为BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl；b点对应溶液中的阳离子有Na+和Ba2+；c点对应溶液中的溶质为NaCl，d点对应溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3。故选C。 32 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(9分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产 和科技息息相关。 (1)生活中的化学 ①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬 菜、水果等食物以保证营养均衡。蔬菜、水果中富含的主要营养物质 是______(填字母)。  A.维生素　　　　　　　B.纤维素 C.淀粉　　　　　　　　D.蛋白质 A 33 ②胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多， 超出正常范围，就会感到胃疼。服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过 多，发生反应的化学方程式为______________________________。  Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 34 (2)农业中的化学：化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农 业的转变。在世界范围内，化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。小明在家 中的麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，爸爸告诉他是因为及时施 用了一种复合肥，家中仓库存放的化肥有KNO3、NH4HCO3和NH4Cl，其中 属于复合肥的是_______ (填化学式)。农业上，波尔多液是由硫酸铜、生石 灰和水等混合制得的一种常用杀菌剂。波尔多液______(填“能”或“不能”)用 铁桶盛放。  KNO3 不能 35 (3)科技中的化学：2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船 的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射， 神舟十九号载人飞船顺利升空，我国航天事业又实现新的突破。  ①长征二号F遥十九运载火箭加注的燃烧剂之一是偏二甲肼 (C2H8N2)，在偏二甲肼中，质量分数最大的元素是________(填元素名称)。  ②航天员所戴头盔的盔壳是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、 减震好、质量轻等优点。聚碳酸酯材料属于__________(填“有机合成”“无机 非金属”或“复合”)材料。  氮元素 有机合成 36 【考点】化学与健康，中和反应，化肥与农药，化学式的计算，材料。 【解析】(1)①蔬菜、水果富含的主要营养物质是维生素，故选A。 ②Al(OH)3和盐酸发生酸碱中和反应：Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O。 (2)复合肥是指含两种及两种以上营养元素(N、P、K)的化肥，故选择KNO3。波尔多液不能用铁桶盛放，原因是其中的CuSO4会与Fe发生置换反应：CuSO4+Fe==== FeSO4+Cu，使其失效。 (3)①C2H8N2中，C、H、N元素的质量比为(12×2)∶(1×8)∶(14×2)=6∶2∶7，质量分数最大的元素是氮元素。 ②聚碳酸酯材料含有碳元素，且由人工合成，故属于有机合成材料。 37 15.(9分)化学小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 主题一：研究燃烧条件 已知白磷和红磷的着火点分别为40 ℃、240 ℃。 (1)同学们依据图1进行实验的过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验 现象是____________________________________。  步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧 38 主题二：研究家用燃料的变迁 (2)图2所示为家用燃料的更新历程。   ①过去我国北方家庭大部分用煤炉取暖，由于通风不畅，会发生CO中毒， 生成CO的化学方程式为_________________。  ②液化石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请从微观角度分析原因 ______________________。   2C+O2 2CO 分子间的间隔发生改变 ==== 点燃 39 ③结合图3分析，家用燃料从煤更新为天然气的优点有________________。  热值高，污染小 40 主题三：研究新能源 (3)氢气被认为是理想的能源，图4为我国科学家研制的一种制氢与贮氢的 方法。   ①请补全“贮氢反应”中的化学方程式：_____+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2。  ②“循环制氢体系”中________(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnO和Fe3O4。  3H2 不需要 41 【考点】燃烧条件的探究，CO的性质，能量转化，粒子的性质，化学与环保。 【解析】(1)步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触。 (3)②根据反应机理图中的信息可知，ZnO和Fe3O4属于可循环使用的物质，不需要不断补充。 42 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题通过参与“家用燃料的变迁及合理使用”的跨学科实践活动，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 43 16.(8分)A～F是初中化学常见的六种物质，其中A～E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示(图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系)。已知：A是大理石的主要成分，A、B、C均含有相同的金属元素，D的浓溶液可用于干燥酸性气体，E是一种清洁的高能燃料。回答下列问题： 44 (1)物质A的化学式为________。  (2)物质D所属类别为____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。  (3)写出B转化成C的化学方程式：_______________________，该反应 为______(填“吸热”或“放热”)反应。  (4)若D和F反应得到蓝色溶液，则E与F反应的基本反应类型为__________。  CaCO3 酸 CaO+H2O==== Ca(OH)2 放热 置换反应 45 【考点】物质的推断与转化。 【解析】A是大理石的主要成分，则A为CaCO3，属于盐；D的浓溶液可用于干燥酸性气体，则D为H2SO4，属于酸；E是最理想的能源，则E为H2，属于单质；A、B、C均含有相同的金属元素Ca，A可以转化成B，则B为CaO，属于氧化物；则推断出C属于碱，化学式为Ca(OH)2。代入验证，推断正确。 (4)由分析可知，D为H2SO4，若D和F反应得到蓝色溶液，则F中含有铜元素，又因为F和E(H2)可以发生反应，则F为CuO，则E和F发生反应的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 46 17.(8分)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流 程如图所示。回答下列问题：   (1)脱水炉中，硼酸分解生成两种氧化物，其中一种氧化物是常见的溶剂， 其化学式为_____。  H2O 47 (2)还原炉中，高温条件下，发生反应的化学方程式为__________________ __________。  (3)酸煮罐中发生反应时，需不断搅拌，其目的是____________________ ______________________。  (4)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成三碘化硼(化学式为BI3)，三 碘化硼在灼热的金属钽丝的催化下分解可以得到纯净的单质硼和另一种 单质。写出反应的化学方程式：________________。  3Mg + B2O3 3MgO+2B ==== 高温 使盐酸与氧化镁充分 接触，提高反应转化率 2BI3 2B+3I2 △ 钽丝 ==== 48 【考点】工艺流程的分析。 【解析】(1)根据工艺流程图可知，硼酸分解生成两种氧化物，其中一种氧化物是B2O3，另一种氧化物是常见的溶剂，结合元素守恒可知，这两种氧化物分别为B2O3和H2O。 (2)还原炉中加入的物质为B2O3和Mg，生成物为B和MgO，则反应的化学方程式为3Mg + B2O3 3MgO+2B。 (3)经过酸煮罐得到B，是利用加入的稀盐酸将MgO与B分离，发生反应的化学方程式为MgO+2HCl==== MgCl2+H2O；反应过程中不断搅拌的目的是使盐酸与MgO充分接触，加快反应速率。 49 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(7分)实验兴趣小组的同学对气体的制备和性质展开了一系列的探究活动。   (1)仪器a的名称是________。  (2)用过氧化氢溶液来制备氧气，B装置相对F装置的优点是______________ ___________________；若选用G装置来测量生成氧气的体积，请把方框 中的“导气管”补画完整。  锥形瓶 可以控制反应 速率(或节约试剂) 50 (3)兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生的二氧化碳。   数字化实验：小组同学进行如图所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如下图所示，纵坐标为某气体的体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 51 ①曲线X表示_________________的体积分数，150 s后实验中没有进行 数据采集的其余气体的体积分数为_________。  ②60 s后曲线Y略下降的原因可能是____________________。  二氧化碳(或CO2) 76.86% 部分水蒸气冷凝成水 52 【考点】气体的实验室制取，验证人体呼出气体成分。 【解析】(3)把O2浓度、CO2浓度和湿度传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体，X气体浓度逐渐增大，则X气体是CO2气体；Y气体浓度先增大后减小，则Y气体是水蒸气。Z气体浓度减小，则Z气体是氧气，能说明人体呼吸作用产生CO2的曲线是X。150 s后实验中没有进行数据采集的其余气体的体积分数=1-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，该气体主要成分为N2。Y是水蒸气，60 s后Y曲线略下降的原因可能是部分水蒸气冷凝成水。 53 19.(12分)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，杂质不参与反应)为原料，制备纳米零价铁的反应为H2+FeCO3 Fe+CO2+H2O。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分从定性和定量两个方面进行探究(假设发生的化学反应都充分反应，且装置中试剂足量)。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？(不考虑杂质) 【作出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ____________。  Fe、FeCO3 54 【实验探究】该学习小组利用如图装置，取剩余固体进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。 55 【定性探究】 (1)装置B中溶液变浑浊，说明____________________。  (2)观察到___________________________________________________的实验现象，说明固体中含有铁。  (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________。  【实验结论】猜想________正确。  固体中含有碳酸亚铁 装置D中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色 H2+CuO Cu+H2O 三 ==== △ 56 【定量探究】 利用上述装置进一步探究，所选仪器按“A→C→B→F”的顺序连接。 Ⅰ.称取30.0 g剩余固体于装置A中； Ⅱ.打开K1、K2，通入一段时间的N2，然后关闭K2，再称量装置B的质量为160.0 g； Ⅲ.关闭K1，打开K2，向A中缓慢注入稀硫酸； Ⅳ.待A中无气泡产生时停止注入稀硫酸； Ⅴ.打开K1，通入N2一段时间后称量装置B的质量为162.2 g。 57 (1)为了减少误差，应将装置B中的澄清石灰水改为__________________ 溶液。  (2)假设装置B中澄清石灰水足量，根据实验数据，计算出样品中碳酸亚铁 的质量分数为_______ (计算结果精确至0.1%)。  (3)若去掉装置C，则导致测得固体中碳酸亚铁的质量______(填“偏大”或 “偏小”)。  NaOH(或氢氧化钠) 19.3% 偏大 58 【考点】实验探究题。 【解析】 【作出猜想】若FeCO3完全反应，则固体中只有Fe；若FeCO3未 反应，则固体中只有FeCO3；若FeCO3部分反应，则固体为Fe和FeCO3的 混合物。 【定性探究】 (1)装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，因此可证明FeCO3的存在。 (2)固体中含有单质铁，则Fe与H2SO4反应生成H2，H2+CuO Cu+H2O， 故实验现象为装置D中黑色CuO变为红色的Cu，生成的水能使无水CuSO4 由白色变为蓝色。 59 【定量探究】 (1)Ca(OH)2的溶解度较小，不适合吸收CO2，应选用NaOH溶液。 (2)B装置反应前后质量差即为FeCO3和稀硫酸反应生成CO2的质量，即反应生成CO2的质量为162.2 g-160.0 g=2.2 g。 设FeCO3的质量为x。 FeCO3+H2SO4==== FeSO4+H2O+CO2↑ 116　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　 2.2 g 60 =，x=5.8 g 则样品中FeCO3的质量分数为×100%≈19.3%。 (3)若去掉装置C，则CO2带出的水蒸气会进入装置B，使测得CO2的质量偏大，从而使FeCO3的质量偏大。 61 【核心素养】 科学探究与实践 　　本题通过对反应后固体成分的探究实验，让学生在实验中学会收集各种证据，并能根据已有证据和知识对要探究的问题作出猜想，然后基于猜想进行实验，对实验现象进行推理分析，得出结论，从而养成证据推理的良好习惯。 62 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)食盐是人类最早从海洋中获取的盐类物质之一，是重要的化工原料。碳酸钠就是主要以食盐为原料得到的。实验室中，化学小组的同学取Na2CO3和NaCl的固体混合物10 g，置于干净的烧杯中，加入45 g蒸馏水，使固体完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： 63 (1)当滴入CaCl2溶液20 g时(即图中A点)，所得溶液中一定大量存在的酸根 离子是___________(填离子符号)。 (2)当滴入CaCl2溶液50 g时(即图中B点)恰好完全反应，试通过计算求出此 固体混合物中NaCl的质量分数。(计算结果精确到1%) Cl-、C 64 (2)解：参加反应的CaCl2的质量为50 g×11.1%=5.55 g …………1分 设参加反应的Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2==== 2NaCl+CaCO3↓ …………2分 106 111 x 5.55 g =，x=5.3 g …………2分 则NaCl的质量分数为×100%=47% …………1分 答：此固体混合物中NaCl的质量分数为47%。 65 【考点】根据化学方程式进行计算。 【解析】(1)据图可知，A点时CaCl2溶液不足，溶液中有生成的NaCl和剩余的Na2CO3，所以溶液中大量存在的酸根离子是Cl-、C 66 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T14 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T8、T15、T18 伤筋动骨磨炼你 T9、T11、T16、T17、T20 学霸登顶恭喜你 T10、T12、T13、T19 67 $$