【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷3（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.石油一词最早出自《梦溪笔谈》：“鄜延境内有石油，旧说高奴县出脂水，即此也……颇似淳漆。燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。”下列关于石油的说法正确的是 (　　) A.它是可再生能源 B.石油的分馏属于物理变化 C.利用密度不同可分离出沥青 D.石油是一种化工产品 3 【考点】化石燃料——石油。 【解析】A.石油属于化石燃料，不能在短时间内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A错误。 B.石油分馏的原理是利用石油中各成分的沸点不同，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确。 C.利用石油中各成分的沸点不同可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等不同产品，故C错误。 D.石油是一种化工原料，而不是化工产品，故D错误。 4 2.“为云为雨为虹为霞”是余秋雨在《文化苦旅》中对水神奇变化的描述。这句话表达了水虽然看似柔弱、无色无味，却拥有蒸腾成云、降落为雨、形成彩虹和朝霞的奇妙能力。下列说法正确的是(　　) A.水蒸气聚集成云的过程中，分子种类发生了改变 B.雨水落地后，水分子静止不动 C.地上的雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大 D.此过程体现了自然界中的水循环 5 【考点】粒子的性质。 【解析】A.水蒸气聚集成云的过程中，水分子间的间隔变小，水分子本身没有发生改变，故A错误。 B.分子总是在不断运动的，故B错误。 C.地上的雨水蒸发变为水蒸气时，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大，故C错误。 D.“为云为雨为虹为霞”描述的正是水在自然界中循环的过程，故D正确。 6 3.2025年世界水日的主题聚焦于“冰川保护”，反映了全球对水资源保护的紧 迫需求和对气候变化影响的深刻认识。下列关于水的说法不正确的是(　　) A.水体有自清洁能力，生活污水可以随意排放 B.自来水厂可以通过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作生产自来水 C.使用无磷洗衣粉可以减少赤潮和水华的出现 D.膜法淡化海水的原理是利用各组分的粒子大小不同 7 【考点】爱护水资源。 【解析】A.水体自清洁能力有限，生活污水、农业废水和工业废水均要处理达标后才能排放，故A错误。 8 4.定位“旅游高铁”的“济枣高铁”项目预计2027年年底竣工通车。目前国内绝大多数高铁车体都采用铝合金材料，如图为铝元素在元素周期表中的信息和铝原子结构示意图。下列说法不正确的是(　　) A.铝原子核内有13个质子 B.图中“+”表示铝原子带正电 C.铝的相对原子质量为26.98 D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素 9 【考点】元素周期表与原子结构示意图。 【解析】B.“+”表示铝原子核带正电，故B错误。 10 5.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法中正确的是(　　) A.稀有气体通电能发出不同颜色的光是因为其化学性质稳定 B.空气质量报告中，空气质量指数越高，空气质量越好 C.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论 D.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 11 【考点】空气的成分及其用途。 【解析】A.稀有气体通电能发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质，与化学性质无关，故A错误。 B.空气质量报告中，空气质量指数越高，空气质量越差，故B错误。 C.法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由O2和N2组成的结论，故C错误。 D.液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，故D正确。 12 6.某化学小组设计了如图所示的探究燃烧条件的创新实验。实验时均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法错误的是(　　)   A.二氧化锰在反应前后质量不变 B.不加二氧化锰，过氧化氢就不能分解生成氧气 C.进行尾气处理是因为产生的五氧化二磷会对环境造成污染 D.该实验说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点 13 【考点】探究燃烧条件的创新实验。 【解析】A.MnO2是催化剂，反应前后质量不变，故A正确。 B.H2O2本身可以分解生成O2，MnO2只是加快了H2O2分解速率，故B错误。 C.产生的P2O5对环境有污染，所以要进行尾气处理，故C正确。 D.白磷、红磷均与O2接触，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D正确。 14 7.化学学科核心素养是学生必备的品格和关键能力。下列有关化学核心素养的认识不正确的是(　　) A.化学观念：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B.科学思维：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素 C.科学探究与实践：证明无明显现象的反应能够发生，既可以证明有新物质生成，也可以证明反应物减少或消失 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 15 【考点】化学学科核心素养。 【解析】A.金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如稀有气体是由原子构成的，故A错误。 B.某物质在O2中燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含有C、H元素，这是因为化学反应前后元素的种类不变，故B正确。 C.证明无明显现象的反应能够发生，既可以证明有新物质生成，也可以证明反应物减少或消失，故C正确。 D.将生活垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用及环境保护，故D正确。 16 8.丙烯酸是条形码中胶黏剂的成分之一，丙烯酸分子模型如图所示。下列有关说法正确的是(　　)   A.丙烯酸属于氧化物 B.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C.丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2∶1 D.丙烯酸中碳元素的质量分数最大 17 【考点】分子模型图及化学式的计算。 【解析】根据丙烯酸的分子模型图可知，丙烯酸的化学式为C3H4O2。 A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物，故A错误。 B.1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故B错误。 C.丙烯酸中氢、氧元素的质量比为(1×4)∶(16×2)=1∶8，故C错误。 D.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)∶(1×4)∶(16×2)=9∶1∶8，其中碳元素的质量分数最大，故D正确。 18 【易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 (5)含氧元素的有机物不是氧化物。 19 9.某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是(　　)   A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.若将Ⅱ中溶液降温至20 ℃，析出固体的质量为25 g C.Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D.60 ℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体 20 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误。 B.20 ℃时，Na2CO3的溶解度为20 g，即20 ℃时Na2CO3在100 g水中溶解20 g达到饱和；40 ℃时，Na2CO3的溶解度为49 g，即40 ℃时Na2CO3在100 g水中溶解49 g达到饱和。Ⅱ中溶液是Na2CO3的不饱和溶液，降温至20 ℃后，100 g水中最多能溶解 20 g Na2CO3，则析出固体的质量为45 g-20 g=25 g，故B正确。 C.紫罗兰花的变色规律与紫色石蕊类似(遇酸变红，遇碱变蓝)，Na2CO3溶液呈碱性，因此Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故C错误。 D.由图可知，将Na2CO3的饱和溶液由60 ℃降温到40 ℃时，Na2CO3的溶解度是增大的，会使饱和溶液变成不饱和溶液，无固体析出，故D错误。 21 10.晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL H2所需时间。下列分析正确的是(　　)   A.b管与电源负极相连 B.b管中气体可以燃烧 C.a管与b管中气体质量比为1∶8 D.该实验中，电压越大，电解水的速率越慢 22 【考点】电解水实验，探究电压对电解水速率的影响。 【解析】A.电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是O2，与电源正极相连，故A错误。 B.b管收集的气体是O2，O2具有助燃性，不能燃烧，故B错误。 C.a管与b管中气体体积比约为2∶1，质量比为1∶8，故C正确。 D.由图可知，收集相同体积的H2时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大，电解水的速率越快，故D错误。 23 11.下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 从氯化钾与二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 鉴别某固体为铵态氮肥 加入适量的稀盐酸，闻气味 D 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜粉末 24 【考点】物质的回收、鉴别与除杂。 【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法能从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，故A能达到实验目的。 B.羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味。气味不同，可以区分，故B能达到实验目的。 C.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味。加入适量的稀盐酸不能检验某固体为铵态氮肥，故C不能达到实验目的。 D.CO2不和CuO反应，CO和灼热的CuO反应生成CO2和Cu，可除去CO2中的CO，且不会引入新的杂质，故D能达到实验目的。 25 12.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)   A.参加反应的甲、乙的质量比为2∶1 B.反应后生成了两种物质 C.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 D.该反应前后各元素的化合价均不变 26 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】由图示可知，SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学 方程式为2SO2+O2 2SO3。 A.参加反应的甲(O2)、乙(SO2)的质量比为32∶(64×2)=1∶4，故A错误。 B.由化学方程式可知，生成物只有一种，故B错误。 C.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，故C正确。 D.该反应有单质参与，反应前后一定有元素的化合价改变，故D错误。 27 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)。 (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平。 (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 28 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)   A.实验室盛放硝酸钾溶液的试剂瓶敞口放置一段时间 B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸 C.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 D.加热一定量的高锰酸钾固体 29 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.实验室盛放KNO3溶液的试剂瓶敞口放置一段时间，水分会蒸发，溶质质量分数会变大，故A错误。 B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸时，Zn比Fe活泼，反应需要的时间短，而最终Fe与稀盐酸反应生成的H2较多，故B正确。 C.Mg在O2中燃烧生成MgO，设参加反应的Mg的质量为x，该反应的化学方程式及质量关系如下： 30 2Mg+O2 2MgO 48 　32 x　 则消耗O2的质量为<x，质量相等的Mg和O2在点燃的条件下充分反应，Mg完全反应，生成MgO的质量不再增加，而O2有剩余，故C错误。 D.KMnO4加热一段时间后分解生成K2MnO4、MnO2和O2，最终固体质量不会减小到零，故D错误。 31 【授之以渔】 金属与酸的反应图像 (1)此类图像题目要特别注意“横、纵坐标”代表的量以及反应物是否过量，根据具体情况具体分析：当横坐标为时间，纵坐标为H2的质量时，图像的倾斜程度和金属的活动性强弱有关；当横坐标为加入的酸的质量，纵坐标为H2的质量时，图像在金属消耗完之前是重合的，各金属图像的拐点高低与其能产生的H2的质量有关。 32 (2)当金属在化合物中化合价不相同时，可通过公式比较相同质量的金属加入足量酸所产生的H2的质量：m(H2)=×|金属在其化合物中的化合价|。例如：相同质量的Al和Mg中加入足量的稀盐酸，产生的H2质量为Al>Mg。 (3)实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。 33 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(8分)“可上九天揽月”是中国“航天梦”的重要组成部分。2024年中国航天踏入了高速发展的快车道，一系列令人瞩目的成就璀璨闪耀。请分析图文信息，解答下列相关问题。 34 (1)图1卫星发射。3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。制造人造卫星常 用到钛合金，主要利用了钛合金_______(填字母)等性能。  A.熔点高、密度小、机械性能好 B.熔点低、硬度大、韧性好 C.密度大、耐磨、耐腐蚀 (2)图2嫦娥探月。5月“嫦娥六号”月球背面采样返回，采集的月球玄武岩 中的磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)]中的金属元素有______(填元素符号)；取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质__________ (填“活泼”或“不活泼”)。  A Ca 不活泼 35 (3)图3载人航天。10月，神舟十九号搭载3名航天员进驻空间站。空间站中 利用催化剂和太阳光的共同作用，将分离出的二氧化碳和水转化为甲烷 (CH4)和氧气，该反应的化学方程式为___________________________； 其中每消耗44 kg CO2生成氧气的质量为____kg。  CO2+2H2O CH4+2O2 64 催化剂 太阳光 ===== 36 【考点】合金，元素分类，氮气的性质，化学方程式的书写及计算。 【解析】(1)制造人造卫星常用到钛合金，是因为钛合金熔点高、密度小、机械性能好等，故选A。 (2)Ca5(PO4)3(OH)中含有Ca、P、O、H四种元素，其中Ca属于金属元素；“嫦娥六号”取回的月壤保存在N2中，这说明N2的化学性质不活泼，可以防止月壤与其他物质发生反应。 37 (3)空间站中利用催化剂和太阳光的共同作用，将分离出的CO2和H2O转化为CH4和O2 ，该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2。由化学方程式可知CO2～2O2，设生成O2的质量为x，则有 CO2～2O2 44　　64 44 kg　 x x=64 kg 故每消耗44 kg CO2生成O2的质量为64 kg。 38 15.(8分)化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！ (1)结构之美。碳的多种结构美轮美奂。下图中的A、B、C分别代表三种不 同的碳单质。其中属于石墨结构的是______(填“A”“B”或“C”)。它们的物理 性质有明显差异，它们的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。  B 相似 39 (2)颜色之美。五彩斑斓的颜色变化体现了化学实验之美，以下描述正确 的是_____(填字母)。  A.溶液颜色：氧化铁溶于盐酸——浅绿色 B.火焰颜色：硫在空气中燃烧——蓝紫色 C.溶液颜色变化：向纯碱溶液中滴加酚酞试液——无色变红色 D.固体颜色变化：冶炼赤铁矿——由黑变红 C 40 (3)变化之美。化学物质的美可以通过化学变化得以充分体现。钻木取火、 百炼成钢、蜡炬成灰等形象地描述了化学的变化之美。 ①“钻木取火”中的“钻木”提供的燃烧条件是______(填字母)。  A.提供可燃物　　　B.与氧气接触　　　C.达到燃烧所需的最低温度 ②“百炼成钢”的本意是指将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，使之转化 为钢。请用化学方程式表示相应的化学原理：______________。  C C+O2 CO2 ==== 点燃 41 【考点】物质的结构与性质，化学变化中的颜色变化，燃烧的条件，化学方程式的书写。 【解析】(1)结构图中A为金刚石，B为石墨，C为C60；金刚石、石墨和C60的物理性质有明显差异，但它们均属于碳单质，化学性质相似。 (2)A.Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含有Fe3+时显黄色，则溶液变为黄色，故A错误。 B.S在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故B错误。 42 C.纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性，向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，故C 正确。 D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，CO和Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2， 则红色固体变黑色，故D错误。 (3)①“钻木取火”中的“钻木”提供的燃烧条件是使温度达到燃烧所需的最低 温度。 ②反复将烧红的生铁在空气中不断锤打，会使生铁中的C充分燃烧转化成 CO2，反应的化学方程式为C+O2 CO2。 43 16.(8分)2024年国际博物馆日中国主会场活动在陕西历史博物馆秦汉馆盛大开幕。战国错金杜虎符、西汉金铜蚕、西汉金饼等众多“明星”文物踏歌而至，为观众带来了一场精彩纷呈的文博盛宴。 (1)赏金属之美：战国错金杜虎符被誉为“密码学鼻祖”，历经千年，虎符身 上的金丝铭文依旧闪闪发光，这是因为__________________。  金的化学性质稳定 44 (2)溯金属之源：秦汉时期，铜器盛行，与我国先进的冶铜技术息息相关。 汉代《淮南万毕术》中记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁，则化为铜”，请写出 其中发生反应的化学方程式：_________________________。  (3)叹金属之殇：西汉鎏金铜蚕历经千年，是汉代丝绸之路文化符号和历史 见证。蚕体鎏金脱落部分露出斑斑锈迹，已知铜锈主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]，则铜生锈除了和氧气、水有关外，还可能和空气中的 _________________有关。鎏金工艺中用到的防锈原理是_______________ ___________________。  Fe+CuSO4==== Cu+ FeSO4 二氧化碳(或CO2) 隔绝水、氧气和 二氧化碳(合理即可) 45 (4)研金属之性：西汉金饼璀璨夺目，为汉代货币之一。我国现行流通的硬 币中，含有铜、铁、镍等金属，某兴趣小组设计如下实验方案，探究铜、 铁、镍三种金属的活动性，该方案________(填“可行”或“不可行”)。  不可行 46 【考点】金的性质，湿法炼铜，金属锈蚀与防护，金属活动性顺序的探究。 【解析】(1)历经千年，虎符身上的金丝铭文依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质非常稳定。 (2)Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4==== Cu+ FeSO4。 47 (3)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，CO3是由Cu、O、H、C四种元素组成的，O2、H2O中只含有O 、H 两种元素，则Cu生锈除了跟空气中的O2、H2O有关外，还可能跟空气中的CO2有关。西汉鎏金铜蚕是通过鎏金工艺在表面形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要的防锈原理是加保护膜，隔绝H2O、O2和CO2。 (4)图中实验没有注意控制变量，使用的酸的种类和质量分数均不相同，金属的颗粒大小也不同，无法证明三种金属的活动性强弱，故该方案不可行。 48 【授之以渔】 金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 金属能否与酸溶液反应产生氢气 若反应能产生氢气，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面，否则位于氢后面 金属与酸溶液反应的剧烈程度 相同条件下，反应越剧烈，金属越活泼 金属A与另一种金属B的盐溶液能否发生置换反应 若A能置换出B，则A的活动性比B强；反之则比B弱 49 17.(10分)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少空气污染。利用玉米可生产乙醇，主要流程如图所示：   (1)细粉机粉碎玉米的目的是____________________________________。  增大反应物的接触面积，加快反应速率 50 (2)发酵罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程 式为C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_____。  (3)蒸馏塔中利用物质的______不同，初步分离出乙醇蒸气和水蒸气。  (4)分子筛塔的作用类似于化学实验室中______操作的作用，最终得到的 无水乙醇属于________(填“无机物”或“有机物”)。  (5)除使用乙醇汽油可以减少空气污染外，其他减少空气污染的具体措施 还有很多，如_________________________________ (写一条即可)。  CO2 沸点 过滤 有机物 工厂废气处理达标后排放(合理即可) 51 【考点】工艺流程题。 【解析】(1)细粉机将玉米粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下反应的化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2。 (3)蒸馏塔中利用物质的沸点不同，初步分离出乙醇蒸气和水蒸气；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物。 (4)由流程图可知，分子筛塔的作用是将乙醇和水分开，类似于化学实验室中过滤操作的作用。 (5)减少空气污染的具体措施：工厂废气处理达标后排放等。 52 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(7分)小铭同学配制100 g质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图。   (1)配制溶液的正确操作顺序为________________ (填序号)。  (2)配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为_____ (填“25”“50”或“100”)mL。  ②①⑤③④ 100 53 (3)该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_______(填字母)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量液体洒出 D.用量筒量取水时，俯视读数 E.溶解时烧杯内壁有水珠 BD 54 (4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过 程如图所示，与丙中溶液的溶质质量分数一定相同的是______烧杯中的 溶液。   丁 55 【考点】溶液的配制。 【解析】(1)配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl并量取水，最后进行溶解。因此，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。 (2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，需NaCl的质量为100 g×15%=15 g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100 g-15 g=85 g(合85 mL)，应用规格为100 mL的量筒来量取水。 56 (3)A.NaCl固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B.用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。 C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 D.用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 E.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成溶剂的质量偏大，使溶质质量分数偏小。 (4)用恒温蒸发的方法将15%的NaCl溶液变成饱和溶液，丙中有固体析出，则丙中的溶液为饱和溶液，继续恒温蒸发水分成为丁溶液，丁溶液也是此温度下的饱和溶液，丙和丁溶液的溶质质量分数一定相同。 57 【授之以渔】 溶液配制的误差分析 (1)在使用游码的情况下，试剂、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 (2)量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 58 19.(12分)某化学兴趣小组的同学围绕“二氧化碳”开展了项目式学习的探究 之旅。 活动一　实验室制取CO2及其性质检验   (1)实验室制取 CO2的化学方程式为__________________________________， 选择C装置作发生装置的优点是______________________________。  2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生和停止 59 (2)不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(如图2将 CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第 30 s时，观察澄清石灰水的变化情况)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 略浑浊 15%KOH 溶液 30 无明显现象 分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________________________ _____。   结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是______________。  Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+ H2O 15%KOH溶液 60 活动二　制作简易“吸碳机”   (1)项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图3所 示。“吸碳”实验装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图4所示，400 s 后CO2浓度不再明显减少的原因是__________________；采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是______________________。  吸收剂已经消耗完 增大反应物的接触面积 61 (2)为探究“吸碳机”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取 少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞试 液，如发现溶液变红，认为溶质有Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： _____________________________________________________。  将“加入足量石灰水”改为“加入足量氯化钙溶液”(合理即可) 62 【考点】实验探究题。 【解析】活动一：(1)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O。关闭装置C的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，多孔塑料板上的固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，反应继续，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 63 (2)澄清石灰水变浑浊的反应为CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O。由表中数据可知，当吸收剂为水时，烧杯中的澄清石灰水变浑浊；当吸收剂为饱和石灰水时，烧杯中澄清石灰水略浑浊；当吸收剂为15%KOH溶液时，烧杯中无明显现象。综上，说明15%KOH溶液能将CO2完全吸收，吸收效果最好。 活动二：(1)由图可知，装置内气体中CO2的浓度逐渐减小，400 s后CO2浓度不再明显减小的原因是吸收剂已经消耗完；采用喷淋方式加入NaOH溶液，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 64 (2)根据上述分析，“吸碳机”反应后溶液中溶质成分一定有Na2CO3，可能有NaOH。检验时，加入足量的石灰水引入了OH-，会干扰NaOH的检验，可以用CaCl2 (或BaCl2)溶液代替石灰水，Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)反应生成CaCO3(或BaCO3)沉淀和NaCl，可以检验并完全除去Na2CO3，再滴加酚酞试液，根据溶液是否变红，判断溶液中有无NaOH。故改正的方案：取少量溶液，加入过量CaCl2(或BaCl2)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 65 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)化学小组进行如下流程实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。回收过程中忽略铜粉的损失，请回答问题：   (1)反应生成氢气的质量为____g。  (2)计算混合物中铜粉的质量分数。(写出计算过程) 0.4 66 (2)解：设混合物中铁粉的质量是x。 Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑ …………2分 56　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　 0.4 g =，x=11.2 g …………2分 则混合物中铜粉的质量分数为×100%=72% …………2分 答：混合物中铜粉的质量分数为72%。 67 【考点】化学方程式的简单计算。 【解析】(1)根据实验流程图可知，向盛有40 g铁粉、铜粉混合物的烧杯中加入100 g稀硫酸，发生反应Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量为139.6 g，则反应生成H2的质量为40 g+100 g-139.6 g=0.4 g。 68 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T5、T14 再接再厉鼓舞你 T4、T6、T7、T8、T15 伤筋动骨磨炼你 T9、T10、T12、T13、T16、T17、T18、T20 学霸登顶恭喜你 T11、T19 69 $$