【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷1（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，发生化学变化的是(　　) 3 【考点】物理变化与化学变化。 【解析】玉石雕刻、灯泡通电、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火箭发射的过程中，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化；故选C。 4 2.2025年春节联欢晚会歌曲《我的家》中，“爷爷心里的一块小地方”通过无数为绿水青山奉献青春的生态文明建设者的努力，逐渐变成了一个到处充满绿色的美好家园。这首歌传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。下列做法中，有利于环境保护的是(　　) A.推广含铅汽油，降低汽油成本 B.应用新技术、新工艺减少和处理“三废” C.大量施用农药，防治病虫害 D.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 5 【考点】化学与环境保护。 【解析】A.含铅汽油燃烧会污染空气，对环境有害，故A错误。 B.应用新技术、新工艺减少和处理“三废”，有利于减少环境污染，故B正确。 C.大量施用农药，会造成水体、土壤污染，故C错误。 D.废铅蓄电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，不利于环境保护，故D错误。 6 3.实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是(　　) 7 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误。 B.图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故B错误。 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故C正确。 D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。 8 4.珍爱生命，关注安全，下列有关安全知识的叙述中，正确的是(　　) A.天然气是常用家庭燃料，燃气报警器应安装在厨房上方 B.炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火 C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂 D.霉变大米加热后可食用 9 【考点】化学与安全。 【解析】A.天然气的密度比空气的小，因此天然气报警器应安装在厨房的上方，故A正确。 B.炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，不能用冷水浇，以防发生危险，故B错误。 C.防腐剂过量使用会危害身体健康，故C错误。 D.发霉的大米会产生黄曲霉素，即使高温加热也不会分解，所以加热后也不能食用，故D错误。 10 5.下列有关碳及其化合物的说法错误的是(　　) A.每个C60分子由60个碳原子构成 B.CO和CO2可以相互转化 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 D.木炭与氧化铜的反应中，木炭发生了还原反应 11 【考点】碳和碳的氧化物。 【解析】A.C60是由C60分子构成的，每个C60分子由60个碳原子构成，故A正确。 B.CO和CO2能相互转化，如CO燃烧转化为CO2，CO2与C在高温的条件下反应生成CO，故B正确。 C.墨的主要成分是C，在常温下，C的化学性质稳定，因此用墨绘制的画能保存长时间不变色，故C正确。 D.木炭与CuO反应生成Cu和CO2，木炭夺取了CuO中的O，发生了氧化反应，故D错误。 12 6.下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)   A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D.把稀硫酸加入铁粉中，铁粉表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 13 【考点】实验现象的描述。 【解析】A.镁条在空气中燃烧，生成MgO是实验结论而不是实验现象，故A错误。 B.CO2通入紫色石蕊试液中，与溶液中的H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊试液变红，故B正确。 C.S在O2中燃烧，产生的是明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C错误。 D.把稀硫酸加入铁粉中，铁粉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故D错误。 14 【易错提醒】 描述物质燃烧现象的注意事项 (1)描述实验现象时首先分清是在空气中还是在氧气中。 (2)不能将生成物的名称当作现象来描述。 (3)注意区分光和火焰、烟和雾。“光”是可燃性固体直接燃烧产生的，“火焰”是气体或固、液体汽化后再燃烧产生的；“烟”是物质燃烧时产生的固体小颗粒扩散而形成的，“雾”是小液滴分散到气体中形成的。 15 7.乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法不正确的是(　　)   A.乙二醇的化学式为C2H6O2 B.乙二醇由三种元素组成 C.乙二醇由10个原子构成 D.乙二醇中碳原子和氢原子的个数比为1∶3 16 【考点】化学式的计算及意义。 【解析】A.由乙二醇分子的微观结构示意图可知，1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，化学式为C2H6O2，故A正确。 B.乙二醇中含有碳、氢、氧三种元素，所以乙二醇由三种元素组成，故B正确。 C.分子是由原子构成的，1个乙二醇分子由10个原子构成，故C错误。 D.1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，碳原子和氢原子的个数比为2∶6=1∶3，故D正确。 17 8.下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　) A.硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有硫酸根离子 B.水变成水蒸气，体积变大——分子间的间隔变大 C.金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似——溶液中都含氢氧根离子 18 【考点】宏观现象的微观解释。 【解析】A.CuSO4溶液显蓝色，是因为溶液中含有Cu2+，故A错误。 B.水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故B正确。 C.金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故C正确。 D.NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，是因为它们的溶液中都含OH-，故D正确。 19 【核心素养】 化学观念 　　本题列出了一定条件下发生在身边的物质的形态及变化的宏观现象，引导学生从物质的微观层面去思考该现象的本质原因，理解宏观与微观的联系，形成“微观决定宏观，宏观反应微观”的观念，并能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 20 9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是(　　) A.化学观念：构成物质的粒子有原子、分子和离子等 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C.科学探究与实践：验纯氢气时若听到很轻的声音，就可以直接点燃 D.科学态度与责任：地球上的淡水资源有限，要节约用水 21 【考点】学科素养。 【解析】A.分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，故A正确。 B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误。 C.验纯H2时若听到很轻的声音，说明H2较为纯净，就可以直接点燃，故C正确。 D.地球上的水总储备量虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上的淡水资源有限，要节约用水，故D正确。 22 10.下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验NaCl溶液中是否含有NaOH 滴加硫酸铜溶液 C 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 23 【考点】物质的检验与鉴别、分离与除杂。 【解析】A.N2和CO2均不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A错误。 B.NaOH能与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，能检验NaCl溶液中是否含有NaOH，故B正确。 C.Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，能除去杂质但引入了新的杂质Ba(NO3)2(过量的)和NaNO3(生成的)，不符合除杂原则，故C错误。 D.加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出CaCO3，但无法分离出CaO，故D错误。 24 11.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)  A.在t3 ℃时，将50 g的硝酸钾加入50 g水中可以得到100 g溶液 B.在t2 ℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液所含溶质质量相等 C.将t3 ℃时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t2 ℃，所得 溶液的溶质质量分数相同 D.可以用蒸发结晶的方法来提纯硝酸钾 25 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.在t3 ℃时，KNO3的溶解度为80 g，表明100 g水可以溶解80 g KNO3，则50 g水最多可以溶解40 g KNO3，得到90 g溶液，故A错误。 B.在t2 ℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，若要比较溶质的质量，需知道饱和溶液的质量关系，故B错误。 C.将t3 ℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t2 ℃，两者的溶解度均减小，析出晶体后形成t2 ℃时各自的饱和溶液，t2 ℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相同，故C正确。 D.因为KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，可以用降温结晶的方法来提纯KNO3，故D错误。 26 【授之以渔】 溶解度曲线类试题解题模型   注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。 27 12.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法不正确的是(　　) A.该过程中涉及的反应都属于置换反应 B.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定只有一种溶质 C.若滤液为蓝色溶液，则滤渣中可能含有两种金属 D.若加入锌粉的质量为m g，则滤渣的质量一定大于m g 28 【考点】金属的化学性质，滤液、滤渣的分析。 【解析】A.金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，将一定质量的金属Zn放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，先发生反应：Zn+2AgNO3==== Zn(NO3)2+2Ag，AgNO3反应完，若Zn还有剩余，再发生反应：Zn+Cu(NO3)2==== Zn(NO3)2+Cu，两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，故A正确。 B.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明Zn有剩余，AgNO3与Cu(NO3)2完全反应，则滤液中一定只有一种溶质，故B正确。 29 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定有Cu(NO3)2存在，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正确。 D.由Zn+2AgNO3==== Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，固体质量增大；由Zn+Cu(NO3)2==== Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，固体质量减小；若加入Zn的质量为m g，则滤渣的质量可能大于、小于或等于m g，故D错误。 30 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属的盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。 31 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(以将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中为例) 32 13.图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像对应变化关系正确的是(　　)   A.向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C.向等量的镁粉和铁粉中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量 D.电解水生成氢气、氧气的质量与反应时间的关系 33 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.向稀硝酸和Cu(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH会先与稀硝酸反应，等到稀硝酸反应完毕后，NaOH再和Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硝酸反应完后有沉淀生成，Cu(NO3)2反应完后沉淀质量不再增加，故A正确。 B.稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7，故B错误。 34 C.Mg的金属活动性比Fe强，反应速率快，至完全反应所需时间短；稀硫酸过量，金属完全反应，由于生成物中Mg、Fe的化合价均为+2，产生H2的质量与金属的相对原子质量成反比，Mg和稀硫酸反应生成的H2的质量多，故C错误。 D.H2O通电分解，生成H2和O2的体积(而不是质量)之比为2∶1，故D错误。 35 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(9分)(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： ①单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料，硅的元素符号为___。  ②生理盐水中含有的主要阳离子是_____。  ③煤、石油、天然气是三大化石燃料，其中天然气的主要成分的化学式 为_____。  ④我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定 轨道，刷新了全球最大固体运载火箭纪录。发射时高氯酸铵发生的化学 反应是2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+X↑+4H2O↑，X的化学式是____。  Si Na+ CH4 Cl2 36 (2)硒是人体必需微量元素，硒元素和其他几种元素的信息如图，回答下列问题。   ①硒元素位于元素周期表的第________周期。  ②B粒子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。  ③A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。  4(或四) 得到 Na2O 37 【考点】化学用语，化石燃料，质量守恒定律的应用，原子结构示意图，粒子的性质。 【解析】(1)①硅的元素符号为Si。 ②生理盐水是0.9%的NaCl溶液，NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-，所以阳离子是Na+。 ③天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4。 ④根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应后比反应前少了两个Cl，所X的化学式为Cl2。 38 (2)①硒元素的原子核外有四个电子层，根据周期数=电子层数，故硒属于第四周期的元素。 ②B粒子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成8电子稳定结构。 ③A为11号元素钠，最外层有1个电子，故在化合物中常显+1价，B为8号元素氧，最外层有6个电子，故在化合物中常显-2价，所以这两种元素形成的化合物的化学式为Na2O。 39 15.(8分)实现“双碳目标”，我们一直在行动。 (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是_____ (填化学式)。  (2)国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下 做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林； ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是_______(填序号)。  A.①②③　　B.②③④　　C.①②③④ CO2 A 40 (3)CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，如图是CO2转化为甲 醇(CH3OH)的微观示意图，该反应的化学方程式为____________________ _____________。  CO2+3H2 CH3OH+H2O ======= 一定条件 41 (4)“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持 技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果， 实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是 _______________。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：_____________ __________________。  40%NaOH溶液 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 42 【考点】“碳达峰”与“碳中和”，化学反应的微观示意图，二氧化碳的化学 性质。 【解析】(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是CO2。 (2)发展绿色公共交通，开发太阳能、风能等能源，植树造林有利于减少CO2的排放；发展火力发电会增加CO2的排放。 (3)由图示可知，3个H2和1个CO2在一定条件下完全反应，生成1个CH3OH 和1个H2O，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。 (4)由图像可知，对CO2的吸收效果最好的是40%NaOH溶液。NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O。 43 16.(8分)氧化物、酸、碱、盐的化学性质知识网络如图所示。 44 (1)下图是利用点滴板进行的微型实验来验证稀盐酸的某些化学性质。   ①若孔穴1中有气泡产生，则X的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。   ②孔穴4中的实验现象为________________________________________。  (2)小海把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中 滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质 是________________(填化学式，不考虑酚酞)。  强 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 NaOH和Na2SO4 45 (3)硫酸氢钠是一种盐，已知硫酸氢钠在溶液中存在的离子如下图，请根 据硫酸氢钠溶液中所含的粒子，分析下列试剂中不能与硫酸氢钠反应的 是_______(填字母序号)。   A.锌粒 B.硝酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液 B 46 【考点】酸、碱、盐的化学性质。 【解析】(1)①孔穴1中有气泡产生，说明X的金属活动性排在H之前，而Cu排在H之后，所以X的金属活动性比Cu强。 ②Fe2O3为红棕色固体，能和稀盐酸反应生成FeCl3，实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 (2)稀硫酸和NaOH溶液混合，二者反应生成Na2SO4，向溶液中滴入无色酚酞试液后观察到无色溶液变成红色，说明NaOH有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH和Na2SO4。 (3)由图示可知NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和S三种离子，锌粒、NaOH溶液、Na2CO3溶液都能与H+反应，而KNO3不与其中的任何一种离子反应，故选B。 47 17.(9分)“镁”好生活，从学习化学开始。 【活动一】认识金属镁 镁呈银白色，熔点为649 ℃，质轻、密度为1.74 g/cm3。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的“晴雨表”和“指示剂”，人们常把镁称为“国防金属”。 48 (1)以上材料中，属于镁的物理性质的有___________________________ _________________(写1点)。  (2)照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼白光的 性质，请写出镁条燃烧的化学方程式：____________________。  (3)镁能在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁中氮元素的化合价 是_____。  镁呈银白色(或熔点为649 ℃、 密度为1.74 g/cm3) 2Mg+O2 2MgO -3 ==== 点燃 49 【活动二】镁的制备与生产 以菱镁矿(主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2等)为原料制取镁的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)进行步骤①前，将菱镁矿粉碎的目的是___________________________ ________________________。  (2)写出反应①中氧化铝与盐酸反应的化学方程式_________________ ______________。  增大反应物的接触面积，加快 反应速率，使反应更充分 Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 50 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中 加MgO调节溶液pH，则pH范围为___________。  4.7≤pH<8.9 51 【考点】工艺流程图的分析。 【解析】【活动一】(1)材料中，Mg呈银白色，熔点为649 ℃，质轻、密度为1.74 g/cm3，均属于Mg的物理性质。 (2)Mg在空气中燃烧生成MgO，反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO。 (3)Mg3N2中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，有(+2)×3+x×2=0，则x=-3。 52 【活动二】(1)进行步骤①前，将菱镁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O。 (3)向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使Al3+和Fe3+形成沉淀，而Mg2+不能形成沉淀，故pH范围为4.7≤pH<8.9。 53 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(8分)化学是一门以实验为基础的科学，同学们按下图进行气体的制取和性质实验。   (1)装置B中仪器①的名称是__________。  (2)若用装置C收集二氧化碳，应从______(填“a”或“b”)端通入气体。  (3)利用微型装置D制取二氧化碳，m处放置的是澄清石灰水，则该处反应 的化学方程式为_______________________________。  长颈漏斗 a Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 54 (4)下图是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生O2。[已知过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2] ①过滤仓中水的作用是____________________________________________ ________________。  ②请写出反应仓中H2O2分解生成O2的化学方程式：_____________________。  滤去氧气中的杂质(或润湿氧气、观察氧气的输出 速率，合理即可) 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 55 【考点】气体的制取。 【解析】(1)仪器①是长颈漏斗。 (2)装置C为多功能瓶，收集密度比空气大的气体时从长导管通入，收集密度比空气小的气体时从短导管通入，CO2的密度比空气的大，应从a端通入气体。 (3)CO2能使澄清石灰水变浑浊，则该处反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O。 (4)①过滤仓中水的作用是润湿氧气、观察氧气的输出速率、滤去氧气中的杂质等。 ②H2O2分解生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。 56 【授之以渔】 气体的制取与收集 (1)在盛装药品前要先检查装置的气密性。 (2)反应发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择要看气体的密度和对纯度的要求：若气体密度大于空气则用向上排空气法，若气体密度小于空气则用向下排空气法，若气体密度约等于空气则用排水法，若要求收集较为纯净的气体则用排水法。注意用排水法收集气体时，该气体不能溶于水或与水反应。 57 19.(11分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，某化学兴趣小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】 Ⅰ.暖宝宝是由无纺布和发热体构成的。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)等。 Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 Ⅲ.暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+==== CuSO4+2FeSO4。 58 任务一　验证暖宝宝发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀 盐酸，观察到产生______等明显现象，证明发热体内含有铁粉。  (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，静 置后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 发热体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为__________________ _______________。  气泡 AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3 59 任务二　探究暖宝宝的发热原理 (3)兴趣小组的同学通过对暖宝宝的成分以及铁生锈的原理分析，一致认为 暖宝宝的发热原理是打开外包装后，铁与空气中的_____________________ 接触发生复杂的缓慢氧化。  氧气、水(或O2、H2O) 60 任务三　探究使用后各组分物质的性质与含量 (4)称取使用后的固体样品15.00 g，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00g 滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20g 滤渣乙。一定发生反应的化学方程式为_____________________________。  (5)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤 渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是________________ (填离子符号)。  Fe+Cu(NO3)2==== Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、H+ 61 (6)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均 足量)。   加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加 4.40 g。滤渣丙中铜的质量为_______。  8.32 g 62 【考点】实验探究题。 【解析】(1)Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当加入稀盐酸产生气泡时，说明发热体中含有铁。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3。 63 (5)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g 滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、Fe、活性炭和蛭石；向滤渣甲中加入过量的Cu(NO3)2溶液，Fe与溶液反应生成Cu和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、活性炭、蛭石和Cu；向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，Fe(OH)3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，Cu和Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，活性炭、Cu和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明Cu有剩余，则溶液中Fe2(SO4)3已完全反应，则所得滤液中含有CuSO4、FeSO4和过量的稀硫酸，故所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+、H+。 64 (6)由(5)分析可知，滤渣丙中含有活性炭、Cu和蛭石，硬质玻璃管C中发生的反应是C和O2反应生成CO2，Cu和O2反应生成CuO，CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；装置D的质量增加4.40 g，说明生成CO2的质量为4.40 g，则滤渣丙中活性炭的质量为4.40 g×(×100%)=1.20 g，滤渣丙中Cu和蛭石的质量为10.18 g-1.20 g=8.98 g，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，Cu和O2在加热的条件下反应生成CuO，蛭石不参加反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则与Cu反应的O2的质量为11.06 g-8.98 g=2.08 g。设Cu的质量为x，根据化学方程式 65 2Cu+O2 2CuO 128 32 x　 2.08 g = x=8.32 g，即滤渣丙中Cu的质量为8.32 g。 66 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)将8.8 g表面被氧化的镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测 得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)当加入稀盐酸的质量为20.0 g时，剩余固体的成分是___________________ _______。  (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 镁、氧化镁(或Mg、 MgO) 67 (2)解：设与镁反应生成氢气的HCl的质量为x。 Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ …………2分 73　　 　　　 2 x　　　 　　　 0.4 g =，x=14.6 g …………2分 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25% …………2分 答：该稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【考点】金属与酸反应的化学方程式的计算。 68 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T14 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T15、T18 伤筋动骨磨炼你 T13、T16、T17、T20 学霸登顶恭喜你 T10、T11、T12、T19 69 $$