2025届云南煤炭第二中学高三下学期4月月考 化学试卷（新高考模式）

2025届云南省煤炭二中高三4月月考化学试卷（新高考模式） 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列有关材料的叙述中，错误的是(    ) A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B. 硅单质是光导纤维的主要成分 C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 2.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是(    ) A. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B. “滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 3.下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 溶液中加入过量的溶液： D. 通入次氯酸钙溶液 4.下列说法不正确的是(    ) 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，可能一种是分子另一种是离子 中与两种核素的个数之比与中与的个数之比相等 A. B. C. D. 5.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (    ) A. 利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B. 装置中若为四氯化碳，可用于吸收气体，并防止倒吸 C. 装置验证和两种固体的热稳定性 D. 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 7.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，所含的分子数为 C. 与足量反应转移的电子数为 D. 中含有的中子数为 8.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(    ) A. 分子中含有两种官能团 B. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C. 该有机物的分子式为 D. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 9.、、、是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时原子原子轨道上有对成对电子，且、、、形成的化合物如图。下列说法错误的是(    ) A. 原子半径： B. 的简单气态氢化物的沸点比的高 C. 与的单质化合形成的物质可能含有共价键 D. 化合物有较强的氧化性且在高温下稳定 10.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 (    ) A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是 11.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 若甲装置中、均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入一定能使溶液复原 B. 若甲装置中为精铜，为镀件，则可实现上镀铜 C. 丙装置可以制取溶液，制得的可以通过口排出 D. 当电极消耗标准状况下时，丙装置中阳极室溶液质量减少 12.硼酸的电离方程式为：，电离时结合溶液中的，使原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是(    ) A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离 C. 与溶液反应的离子方程式： D. 与中原子的杂化方式相同 13.是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图氧原子未画出如图。下列说法错误的是 (    ) A. 填充在形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 若点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点 14.是一种二元弱酸，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。溶液中微粒的与的变化关系如图所示，其中，代表微粒、或。下列叙述正确的是(    ) A. 曲线Ⅲ是的变化曲线 B. 水的电离程度：点点 C. 在点： D. 在点， 第II卷（非选择题） 二、非选择题 15.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，利用氧化性粗品含铁和铜的氧化物制备活性氧化锌的工艺流程如下： 通过________可以检验流程中滤液中含有。 上述流程图中，常温下的溶液中，，则________。 “溶解”后得到的酸性溶液中含有、，另含有、等杂质。先加入________填“”或“”调节溶液的至，然后加入适量，转化为，同时转化为。经检测溶液中的浓度为，则每升溶液中至少应加入________。检验沉淀是否完全的实验操作是___________________。 已知常温下，的溶度积常数。溶液中杂质浓度为，若要生成沉淀，则应调节溶液的大于________。 “沉淀”得到，“煅烧”在    填仪器名称中进行，写出在下“煅烧”反应的化学方程式：_____________________。 16.（14分）年秋末冬初，新型冠状肺炎在我国又出现多点散发现象，含氯消毒剂为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯，一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水就是其中一种高效消毒灭菌剂，实验室也常用稳定剂吸收生成。为测定某吸收液含氯量，用溶液去滴定含氯吸收液，进行如下实验： 标准液配制：配制 的溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 滴定准备：滴定管的正确使用方法选择合适的字母序号填写： 检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤                    滴定管装溶液准备完成。 从滴定管上口加入高于“”刻度所要盛装的溶液 从滴定管上口加入所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，重复次 将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 调整液面至“”刻度或“”刻度以下，记录数据 轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡        轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 滴定操作：吸收液含氯量的测定      取样：取吸收液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：。 氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应。      滴定：加入_____作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质。 重复上述操作三次。 回答相关问题： 请写出步骤中的离子方程式  ___________； 滴定时加入的指示剂是_______； 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到加入半滴溶液后，溶液___________，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 由以上数据计算吸收液的含氯量以计___________保留三位有效数字。  滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______填字母序号。 A.取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B.滴定终点读数时仰视刻度线            C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D.盛装待测液的锥形瓶未润洗                   摇动锥形瓶时有液体溅出 17.（15分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： 已知：            若某反应的平衡常数表达式为： ，则此反应的热化学方程式为____________________________________。   在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如下表：   反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则__________。 内用表示的该反应的平均反应速率为__________。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。填字母。 和的浓度比保持不变 容器中压强不再变化                      气体的密度保持不变 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知：，该反应正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为__________用 、表示。 如图是密闭反应器中按投料后，在、、下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。    曲线对应的温度是__________。 点对应的的转化率是__________。 工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成。判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据：____________________________。已知：的的，。 18.（15分）是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下略去部分试剂和条件，忽略立体化学。 已知： 可答下列问题： 中含氧官能团的名称为_______，中最多有_______个碳原子共平面。 和完全反应生成时，有乙醇生成，则的结构简式为_______。 参照的反应原理，和_______填名称反应可生成 的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 的化学方程式为_______。 中溴原子被氢原子取代得到，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 含有苯环； 属于氨基酸结构通式为：，其中为氢原子或者烃基。 用“”标出中的手性碳原子_______。 答案和 1.【答案】  A.合金熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，故A正确； B.二氧化硅是光导纤维的主要成分，故B错误； C.陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，故C正确； D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，故D正确； 故选：。 2.【答案】  A.螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B.石头大多由大理石即碳酸钙组成，能与水、二氧化碳反应生成，是可溶性物质，属于化学变化，绳锯木断不存在化学变化，故B错误； C.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故C正确； D.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确。 故选B。 3.【答案】  A.钠投入水中生成和氢气，离子方程式为，A错误； B.氯气溶于水：，B错误； C.硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为，C正确； D.二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙， D错误。 4.【答案】  元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如与质子数均为，但二者不是同一种元素，故错误 同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确； 同位素的化学性质几乎相同，故正确； 两种粒子的质子数、电子数都相等，它们可能是两种不同分子，如和分子，质子数与核外电子数均为，同理两种粒子的质子数相等，原子得失电子形成离子，同种元素的原子和离子核外电子数不同；故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故错误； 同位素化学性质几乎完全相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确， 故选D。 5.【答案】  【解析】解：海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集，溴蒸气在吸收塔中被和水吸收生成和硫酸，再通入氯气氧化得到溴单质，故A正确； B.钠是活泼金属，电解海水生成氢气、氯气和氢氧化钠，不能得到金属钠，故B错误； C.并不是所有高分子分离膜在淡化海水时都仅允许水分子通过，故C错误； D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备，故D错误； 故选：。 6.【答案】  A.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则装置可制备氢氧化亚铁，但并不能长时间观察其颜色，故A错误； B.不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图中气体与水不能直接接触，则装置中若为四氯化碳，可用于吸收气体，并防止倒吸，故B正确； C.碳酸氢钠不稳定，图中小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误。 故选B。 7.【答案】  【解析】解：溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误； B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C.过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，消耗过氧化钠转移电子，物质的量为：，与足量反应转移的电子数为，故C正确； D.中含有的中子数为：，故D错误； 故选：。 A.溶液体积未知； B.气体摩尔体积使用对象为气体； C.过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，消耗过氧化钠转移电子； D.个含有个中子。 本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是微粒结构，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单。 8.【答案】  【解析】解：含羧基、碳碳双键、羟基，有种官能团，故A错误； B.含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B错误； C.由结构可知该有机物的分子式为，故C正确； D.、均与反应，只有与反应，则产物不同，故D错误； 故选C． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9.【答案】  【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素， A.同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，故A正确； B.和的简单气态氢化物分别为：和，水中存在分子间氢键，则沸点比高，故B正确； C.与的单质化合形成的物质若为，含有共价键，故C正确； D.为，过氧化氢具有强氧化性，且该物质受热易分解，高温下性质不稳定，故D错误； 故选：。 、、、是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时原子原子轨道上有对成对电子，的价层电子排布为，故为元素，化合物中形成四个共价键，为元素，原子序数比小且形成个共价键键，为元素，阳离子为价，故为元素，形成的化合物为，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：由图可知，该装置为光伏电池，故电池工作时，涉及光能转化为电能，故A正确； B.太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，故电极为负极，故B正确； C.电极为正极，电极反应式为，故C错误； D.由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与个原子成键，配位数为，故D正确； 故选：。 由图可知，太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，故电极为负极，电极为正极，电极反应式为，据此作答。 本题考查原电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。 11.【答案】  乙为燃料电池，通入的为负极，极电极反应式为，通入氧气一极为正极，极电极反应式为；甲为电解池，极连负极为阴极，为阳极；丙为电解池，电极与电源正极相连为阳极，电极反应式为，氯离子减少钾离子剩余，电极为阴极，电极反应式为，钾离子由阳极区透过钾离子交换膜进入阴极区，高浓度的溶液从出口流出，阳极减少质量包括产生的氯气和向阴极区迁移的钾离子。 A.开始电解硫酸铜溶液，离开体系为铜元素和氧元素，硫酸铜溶液电解完全以后，溶液为硫酸溶液，继续电解实质为电解水，，两极有气体产生，故可以向溶液中加入使溶液恢复到电解前的情况，故A错误； B.电镀时镀层金属做阳极，镀件做阴极，正确描述为：甲装置中为精铜，为镀件，则可实现上镀铜，故B错误； C.丙装置可以制取溶液，制得的可以通过口排出，故C错误； D.极电极反应式为，当电极消耗标准状况下时，的物质的量为，转移电子，丙中电极为阳极，电极反应式为，生成氯气，质量为，同时有迁移到阴极区，质量减少，共减少质量为，故D正确。 12.【答案】  A.硼酸的电离方程式为，则硼酸为一元弱酸，故A错误； B.由硼酸的电离方程式可知，与通过配位键形成，促进水的电离，故B错误； C.硼酸与溶液反应生成，反应的离子方程式为，故C正确； D.中原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，原子杂化方式为，中原子的，模型为正四面体，原子杂化方式为，故D错误。 故选C。 13.【答案】  【解析】解：铁电材料掺杂后变为，可知最左或最右的被取代，位于正方体的体心，正方体为六面体，填充在形成的六面体空隙中，故A正确； B.位于棱上和体内，个数为，位于棱上、顶点和体内，个数为，位于棱上和体内，个数为，：：：：：：，根据可知，该晶体的化学式为，故B正确； C.该晶胞在平面进行投影时，棱上的、、投影在四个角，体内的、、投影在面心，即该晶胞在平面的投影为，故C正确； D.若点平移至晶胞体心，相当于该晶胞中右侧顶点的沿轴向左移至如图标红色的原子位置，，即位于晶胞顶点，故D错误； 故选：。 A.铁电材料掺杂后变为，可知最左或最右的被取代，位于正方体的体心； B.根据均摊法计算原子个数； C.该晶胞在平面进行投影时，棱上的、、投影在四个角，体内的、、投影在面心； D.若点平移至晶胞体心，相当于该晶胞中右侧顶点的沿轴向左移至如图标红色的原子位置，。 本题考查晶胞计算，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法，试题知识点解答、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。 14.【答案】  【解析】解：向溶液中加入溶液调节，刚开始滴加溶液时，增大，溶液中增大，促进的电离，溶液中浓度增大，增大，则曲线Ⅱ是的变化曲线，故A错误； B.电离产生会抑制水的电离，当和完全中和时，得到溶液，该溶液呈碱性，点过程中还没有中和完全，随着溶液的加入，水的电离程度一直增大，水的电离程度点点，故B正确； C.点时，由于溶液呈酸性，故，故C错误； D.点时控制体积为后，根据物料守恒的总浓度，依据图像给出数据：，故D错误； 故选：。 当减小，酸性增强时，的电离被抑制，增大，碱性越强时溶液中的电离被促进，增大，所以曲线、、分别代表、和，以此解答。 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查信息的获取、加工和灵活应用能力，明确题给信息含有及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，题目难度不大。 15.【答案】焰色反应 ：        取少量溶液，滴加溶液，无颜色变化，则沉淀完全，反之则不完全 坩埚       由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的溶液反应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌。 的焰色为黄色，则检验溶液中含有，常用焰色反应； 故答案为：焰色反应； 的溶液，由化学式可知，， ，则  ，，所以：：； 故答案为：：；  溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的至，需要升高，故应加入； ，由电子得失守恒，则；   检验沉淀是否完全的实验操作是取少量溶液，滴加溶液，无颜色变化，则沉淀完全，反之则不完全； 故答案为：；；  取少量溶液，滴加溶液，无颜色变化，则沉淀完全，反之则不完全； 浓度为，时开始出现沉淀，，，故若要生成沉淀，则应调节溶液的大于； 故答案为：； “沉淀”得到，“煅烧”在坩埚中进行；“煅烧”反应生成、二氧化碳和水，反应方程式为 。 故答案为：坩埚；。 16.【答案】容量瓶      、      、淀粉溶液    、锥形瓶内溶液颜色变化；  由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 、  、  配制的溶液所需要的玻璃仪器还有容量瓶。 溶液呈碱性，装在碱式滴定管中，滴定管的使用步骤是：检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、记录示数，所以正确操作顺序为。 、具有氧化性，能将碘化钾氧化生成碘单质，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 、淀粉遇碘变蓝，可以作为该反应的指示剂。 、滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；遇淀粉变蓝，滴定接近终点时，改滴加半滴溶液，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色，即到滴定终点。 、四次实验消耗的体积分别为、、、，显然号实验误差较大，舍去，消耗的平均体积为，根据得失电子守恒，有关系式：                                                                             吸收液含氯量：。 、 A、取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液，溶液体积大于，消耗偏大，所测含氯量偏大，A正确； B、滴定终点读数时仰视刻度线，偏大，所测含氯量偏大，B正确； C、达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，偏大，所测含氯量偏大，C正确； D、盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，D错误； E、摇动锥形瓶时有液体溅出，消耗偏小，所测含氯量偏小，E错误。 17.【答案】  ； 或；； ； ； ； ； 显碱性，因为，所以水解程度大。  根据平衡常数 可以整理出对应的化学方程式为：，根据给定的热化学方程式结合盖斯定律可知对应的，即对应的热化学方程式为：  ， 故答案为：  ； 当由变为时，对应的二氧化氮和氧气的浓度分别为和，则， 的浓度由变为了，变化了，由反应的化学方程式，则的浓度变化为，对应的速率为， 故答案为：或；； 由于二氧化氮和氧气均由反应产生，则对应的浓度比为一定值，不能根据和的浓度比保持不变判断反应是否达到平衡状态，故错误； 反应开始时容器内压强逐渐增大，当容器中压强不再变化说明反应达到平衡状态，故正确； 当时反应达到平衡状态，故错误； 气体总的质量与体积均没有变化，即密度为一定值，不能根据气体的密度保持不变判断反应是否达到平衡状态，故错误， 故答案为：； 根据正逆反应速率相等，两等式联立化简可得，p故答案为：；  由于该反应为放热反应，温度越高氨气的物质的量分数越小，所以曲线为温度最低的即， 故答案为：； 设转化的氮气为，则转化的氢气为，生成的氨气为，根据时氨气的物质的量分数可知，解得，则转化的氢气为，转化率为， 故答案为：； 因为，所以水解程度大，所以溶液呈碱性， 故答案为：显碱性，因为，所以水解程度大。 18.【答案】羧基     苯甲醛  水解反应或取代反应  保护      【解析】解：中含氧官能团的名称为羧基，中苯环及直接连接苯环的原子共平面，饱和碳原子具有甲烷的结构特点，则中最多有个碳原子共平面， 故答案为：羧基；； 通过以上分析知，的结构简式为， 故答案为：； 参照的反应原理，和反应可生成， 故答案为：苯甲醛； 的反应类型为水解反应或取代反应，中引入基团的作用为保护，防止被氧化； 的化学方程式为， 故答案为：； 中溴原子被氢原子取代得到，的同分异构体同时满足下列条件： 含有苯环； 属于氨基酸结构通式为：，其中”，”或烃基，的结构式为，符合条件的有、邻间对三种。 故答案为：； 用“”标出中的手性碳原子为， 故答案为：。 发生还原反应生成，和完全反应生成时，有乙醇生成，为，和发生取代反应生成，发生水解反应生成，发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和反应生成，发生取代反应生成。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意反应中断键和成键方式，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$