精品解析：黑龙江省海伦市扎音河乡中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料 2. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　） A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 铁矿石 D. 大理石 3. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A. 多加水，让粗盐加速溶解 B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 4. 硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ） A. 是一种化合物 B. 可用作复合肥料 C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度 5. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了两处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为70g 6. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液 7. 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A. 在表面刷漆 B. 改用不锈钢 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 9. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 10. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是 A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁 11. 在①糖类；②油脂；③蛋白质；④维生素；⑤纤维素；⑥无机盐；⑦水；⑧二氧化碳中，属于人体必需营养素的有 A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 12. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是 A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO 13. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 A. HCl B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeCl3 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 15. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. Y的溶解度为50 g B. T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 C. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液 16. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 17. 某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是(　　) A. 碳水化合物提供的能量为288kJ B. 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 C. 含Ca单质的质量为128mg D. 蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外 18. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　） A. 盛装药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 19. 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B. 由b→c的变化过程是酸性越来越强 C. 向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D. 图示能体现反应过程中放出了热量 20. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分。） 21. 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。 22. 下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。 (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________ (3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________ 23. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 质量 3.2g 3.6g 11.9g 60mg 80mg （1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。 （2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。 （3）该酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢弃会造成“白色污染”。为减少“白色污染”，可采取的措施是_____（答一点）。 （4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。 24. 溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。 ②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。 ③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。 三、分析与计算（1小题，共10分） 25. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。___________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属材料和合金，铝合金属于金属材料，故选B。 2. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　） A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 铁矿石 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确， B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B不正确， C、铁矿石不具有腐蚀性，故C不正确， D、大理石不具有强腐蚀性，故D不正确。故选A。 3. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A. 多加水，让粗盐加速溶解 B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意； B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意； C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意； D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。 故选A。 4. 硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ） A. 是一种化合物 B. 可用作复合肥料 C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确； C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确； D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。 故选D。 5. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A. 配制过程中出现了两处操作错误 B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠固体质量为70g 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确； B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误； D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误； 故选：A。 【点睛】本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。 6. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意； B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意； C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应； 故选：A。 8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A. 在表面刷漆 B. 改用不锈钢 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 【答案】D 【解析】 【详解】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意； B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意； C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意； D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。 9. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。 10. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是 A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。 故选：D。 11. 在①糖类；②油脂；③蛋白质；④维生素；⑤纤维素；⑥无机盐；⑦水；⑧二氧化碳中，属于人体必需营养素的有 A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】人体需要六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，故选A。 12. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是 A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。 【详解】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误； B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误； C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误； D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为、、。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。故选D。 13. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 A. HCl B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。 B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。 C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。 故选：B。 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。 故选C。 15. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. Y的溶解度为50 g B. T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 C. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，T2 ℃时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意； B、由图可知，T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意； C、由图可知，T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，不符合题意； D、由图可知，T2 ℃时，X的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。 故选B。 16. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。 点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。 17. 某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是(　　) A. 碳水化合物提供的能量为288kJ B. 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 C. 含Ca单质的质量为128mg D. 蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ，叙述错误；故不符合题意； B．维生素D有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，叙述正确；故符合题意； C．含钙元素的质量为128mg，叙述错误；故不符合题意； D．蛋白质在人体内除转化为N2排出体外，还转化成CO2、H2O和尿素，叙述错误；故不符合题意； 故选B 18. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　） A. 盛装药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项A正确； B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，选项B正确； C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为a→c→b→d，选项C错误； D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项D正确。故选C。 19. 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B. 由b→c的变化过程是酸性越来越强 C. 向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D. 图示能体现反应过程中放出了热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，正确； B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，错误； C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，错误； D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，错误。故选A。 20. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分。） 21. 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。 【答案】（1）小于（2）1：94 【解析】 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。 （2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行分析解答。 【详解】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。 （2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94 【点睛】掌握浓盐酸具有挥发性、溶液所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等是正确解答本题的关键。 22. 下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。 (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________ (3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________ 【答案】 ①. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2  ②. 装置尾部加一盏燃着的酒精灯 ③. CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊 【解析】 【详解】(1)根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；(2)根据将尾气燃烧处理解答。(3)根据CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊解答。(1)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(2)处理尾气的方法：装置尾部加一盏燃着的酒精灯；(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊。 23. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 质量 3.2g 3.6g 11.9g 60mg 80mg （1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。 （2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。 （3）该酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢弃会造成“白色污染”。为减少“白色污染”，可采取的措施是_____（答一点）。 （4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】 ①. 维生素 ②. 3 ③. 使用可降解塑料 ④. C6H12O6+6O26CO2+6H2O 【解析】 【详解】（1）人体必需的六大类基本营养素有水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素；表中没有标示的营养素是维生素； （2）糖类、油脂和蛋白质是人体主要的三大供能物质，表中能为人体提供能量的营养素有3种； （3）为减少“白色污染”，可采取的措施有使用可降解塑料，塑料制品回收循环利用等；（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。 24. 溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。 ②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。 ③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。 【答案】 ①. D ②. C ③. 甲 ④. B ⑤. 28.6% ⑥. > 【解析】 【详解】(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选C。(3)①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g，则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g，溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。 点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。 三、分析与计算（1小题，共10分） 25. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。___________. 【答案】（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。 【解析】 【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数； （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②设：生成0.2g氢气需锌的质量为x x=6.5g 该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $