【智乐星中考】2025山东日照初中学业水平考试化学全真模拟卷7（PPT）

日照市2025年初中学业水平考试 化　学　试　题 (满分：100分　时间：60分钟) 1 　　注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 　　3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 　　相对原子质量：H 1　 Li 7　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 S 32　 K 39　 Cl 35.5　 Ca 40 　Cu 64　 Zn 65 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国大力弘扬中华优秀传统文化，下列有关叙述不正确的是(　　) A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿汁提取的过程涉及物理变化 B.竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 D.《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，其中将丝和裘灼烧，均有烧焦羽毛气味 3 【考点】 传统文化中的化学。 【解析】 竹子的主要成分为纤维素，故B错误。 4 2.正确的实验操作是获得实验成功的重要保证之一。下列实验操作正确的是(　　) 5 【考点】 化学基本实验操作。 【解析】 A.浓硫酸稀释一定是酸入水，并用玻璃棒不断搅拌防止液体过热溅出，故A正确。 B.滴管不能平放在桌面上，故B错误。 C.量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用来溶解物质，故C错误。 D.pH试纸伸入溶液中会污染试剂，故D错误。 6 3.化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是(　　) A.酱油中加入的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血 B.工业上通常用纯铝制造机器的齿轮零件 C.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场 D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 7 【考点】 化学与社会生活。 【解析】 A.酱油中加入的铁强化剂含有铁元素，可以有效预防缺铁性贫血，故A正确 B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造齿轮零件，故B错误。 C.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻能减少烟尘的吸入，因为火势往往会顺着风向蔓延，所以要判断好风向逆风逃生。故C正确。 D.食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，可用作调味品；食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的。故D正确。 8 4.2025年1月20日，生态环境部召开1月例行新闻发布会。会议确定2025年要抓好八项重点工作，其中一项为“深入打好污染防治攻坚战”。下列关于空气及其成分的说法，正确的是(　　) A.通过分离液态空气可制得纯净的氧气 B.氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.PM2.5的含量越高，空气质量越好 9 【考点】 空气及其成分。 【解析】 A.工业上分离液态空气法制氧气是将液态空气中的氮气分离出去，剩下的主要是液态氧，但还含有稀有气体等其他气体，不能制得纯净的氧气，故A错误。 B.氧气能供给呼吸，约占空气体积的21%，故B错误。 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂，故C正确。 D.PM2.5的含量越高，说明空气中的污染物越多，空气质量越差，故D错误。 10 5.现有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀盐酸中，X反应较缓慢，表面有少量气泡产生；Y反应剧烈，产生大量气泡；Z表面无明显现象。则这三种金属与酸的活动性顺序判断正确的是(　　) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Y>Z 11 【考点】 金属活动性顺序及其应用。 【解析】 由题意可知，三种金属分别放入稀盐酸中，X反应较缓慢，表面有少量气泡产生；Y反应剧烈，产生大量气泡；Z表面无明显现象。说明金属活动性顺序为Y>X>Z，故选C。 12 6.实验室中常选用过氧化氢溶液和MnO2固体制取氧气，下列关于氧气制取和性质的叙述中，正确的是(　　) A.实验室制氧气时，若用排水法收集气体，一开始冒气泡就开始收集 B.在此反应前后，二氧化锰的质量和性质都不发生改变 C.铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 13 【考点】 氧气的制取与性质。 【解析】 排水法收集氧气，需待气泡连续均匀冒出后再开始收集；催化剂MnO2的物理性质在反应前后可能发生改变；铁丝在空气中不能燃烧。故选D。 14 7.吡唑啉是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的叙述正确的是(　　) A.吡唑啉由11个原子构成 B.吡唑啉中含有氮分子 C.吡唑啉的相对分子质量为70 D.吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成 15 【考点】 化学式的意义及相关计算。 【解析】 A.吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，一个吡唑啉分子由11个原子构成，故A错误。 B.吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，吡唑啉分子中不含有氢分子，故B错误。 C.吡唑啉的相对分子质量为12×3+1×6+14×2=70，故C正确。 D.吡唑啉这种物质是由碳、氢、氮三种元素组成的，吡唑啉分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，故D错误。 16 8.燃料的演变反映了技术进步和环保理念的演进。随着时代的发展，人们开 发了用作烧烤、便携式炉灶的燃料，便于休闲旅游或露营时取暖做饭。该 燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是X+5O2==== 3CO2 +4H2O，则X的化学式以及在O2、H2O中氧元素的化合价分别为(　　) A.C3H8　0　-2 B.C3H8　-2　-2 C.C2H4　0　-2 D.C2H4　-2　-2 17 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 根据化学反应前后原子的个数、种类不变，则X的化学式为C3H8；O2中氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2。故选A。 18 9.如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法正确的是(　　)   A.注射器Ⅱ中产生的气体是氧气 B.一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4 mL刻度处 C.电解液中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D.该实验中反应的化学方程式为H2O H2↑+O2↑ 19 【考点】 电解水实验。 【解析】 A.注射器Ⅰ连接的是电源正极，产生的是氧气，故A错误。 B.注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至16 mL刻度处，故B错误。 C.纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量Na2SO4是为了增强水的导电性，故C正确。 D.水通电分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故D错误。 20 10.有某单一化合物X的水溶液，分别加入稀盐酸、Na2CO3溶液、FeCl3溶液中，产生的现象如下表所述。则对X溶液的叙述，正确的是(　　) 加入物质 稀盐酸 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现　　象 无明显现象 白色沉淀 红褐色沉淀 A.加入稀盐酸不发生化学反应 B.该溶液阳离子一定为Ba2+ C.该化合物的阴离子是OH- D.该溶液为BaCl2溶液 21 【考点】 物质的鉴别。 【解析】 根据题干所示现象，当加入Na2CO3溶液时产生白色沉淀，可以推测出溶液中有Ca2+或者Ba2+，又根据加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀，可以推测该溶液中有OH-。所以该溶液可能是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 A.加入稀盐酸时虽无明显现象，但确实发生了化学反应，故A错误。 B.由分析可知，该溶液的阳离子可能为Ba2+或Ca2+，故B错误。 C.由分析可知，该化合物的阴离子是OH-，故C正确。 D.由分析可知，该溶液可能为Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，故D错误。 22 11.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 B KOH溶液 K2CO3 加入适量Ca(OH)2，过滤 C NaCl固体 AgCl 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaO，过滤 23 【考点】 物质的除杂。 【解析】 A.AgNO3与KCl反应生成AgCl沉淀和KNO3，过滤后，能除去杂质且不引入新杂质，故A正确。 B.K2CO3可与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀和KOH，符合除杂原则，故B正确。 C.NaCl固体能溶于水，AgCl不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶后，能得到NaCl固体，故C正确。 D.CaO与水反应会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和HCl反应生成CaCl2和H2O，但过程中引入了新杂质Ca(OH)2，不符合除杂原则，故D错误。 24 12.如图是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹，下列说法错误的是(　　) A.可观察到U形管右侧液面低于左侧 B.c处出现少量锈迹，可能是因为水中溶有少量氧气 C.向生锈的钢丝棉中加入少量稀盐酸，溶液呈浅绿色 D.该实验能证明铁生锈需要同时接触氧气和水 25 【考点】 探究金属锈蚀的条件。 【解析】 A.a处的钢丝棉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，导致左侧压强变小；b处钢丝棉只与氧气接触，没有锈蚀，压强几乎不变，因此观察到U形管右侧液面低于左侧，故A正确。 B.c处出现少量锈迹是因为水中溶有少量氧气，故B正确。 C.钢丝棉表面铁锈的主要成分是Fe2O3，加入少量稀盐酸后，Fe2O3与盐酸反应生成的FeCl3溶液显黄色，故C错误。 D.根据a、b、c三处的现象，可以证明铁生锈需要同时接触氧气、水，故D正确。 26 13.兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备方案： 下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是(　　) A.由方案乙可知，铜的活动性在氢的前面 B.取相同质量的单质铜，两方案制得的硫酸铜一样多 C.甲方案不会产生污染性气体，乙方案会产生SO2，不符合“绿色化学”理念 D.方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物 27 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.Cu的活动性在氢的后面，故A错误。 B.由于Cu单质的质量相等，则最终两方案制得的CuSO4的质量一致，故B正确。 C.两个方案中，更符合“绿色化学”理念的是方案甲，因为乙中产生污染环境的SO2，故C正确。 D.方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物，故D正确。 28 14.下列图像反映对应变化关系错误的是(　　)   A.加热一定质量的高锰酸钾 B.向盛有铁钉的烧杯中加入硫酸铜溶液 C.木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 D.高温灼烧木炭和氧化铜的混合物 29 【考点】坐标曲线分析。 【解析】 A.KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，KMnO4部分分解时，固体是K2MnO4、MnO2和KMnO4，完全反应后固体是K2MnO4和MnO2，故A正确。 B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B正确。 30 C.木炭在O2中燃烧放出热量，温度会升高，反应结束后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至原温度，故C正确。 D.木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成Cu和CO2，固体质量先减小，然后不变，最后质量不为0，故D错误。 31 15.将硫酸镁、硫酸铁和硫酸铜的混合物34 g完全溶于水中配制成200 g溶液，测得该溶液中硫元素的质量分数为2.4%。向其中加入200 g 16.8%的氢氧化钾溶液后充分搅拌，反应后过滤。则下列判断中，不正确的是(　　) A.原混合物中金属元素的质量为19.6 g B.过滤后，得到的滤液呈碱性 C.反应过程中消耗氢氧化钾的质量为16.8 g D.实验完毕后生成沉淀的总质量为24.1 g 32 【考点】 技巧性计算。 【解析】 根据题干可知，发生的反应为MgSO4+2KOH==== K2SO4+Mg(OH)2↓、CuSO4+2KOH==== K2SO4+Cu(OH)2↓、Fe2(SO4)3+6KOH==== 3K2SO4+2Fe(OH)3↓，由原子守恒及反应物对应的质量关系可得以下关系式： S　 ～　S ～　2KOH ～　2OH- 32　　 96 112 34 4.8 g　 14.4 g 16.8 g 5.1 g 33 A.原混合物中金属元素的质量为34 g-14.4 g=19.6 g，故A正确。 B.加入KOH的质量为200 g×16.8%=33.6 g，反应消耗KOH的质量为16.8 g，则反应后得到的滤液中氢氧化钾有剩余，呈碱性，故B正确。 C.反应过程中消耗KOH的质量为16.8 g，故C正确。 D.实验完毕后生成沉淀的总质量为19.6 g+5.1 g=24.7 g，故D错误。 34 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16.(10分)新能源时代，得“锂”者得天下。碳酸锂、磷酸铁锂、氢氧化锂在电池、新能源汽车、航空航天等领域应用广泛。请根据所学知识回答下列问题。   (1)锂原子的相对原子质量为_____。  (2)A、B、C三种粒子共能表示________种元素。  6.94 3(或三) 35 (3)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是____(填化 学符号)。  (4)B、C所表示的两种元素形成的化合物的化学式为______。　  (5)新能源汽车通常采用磷酸铁锂(LiFePO4)作电极材料，磷酸铁锂中，锂、 氧两种元素的质量比是_____。报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、 除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电 池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、 铝，反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________(任写其中一个)，该反应属于______ (填基本反应类型)反应。  Na Na2S 7∶64 2Al+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2↑(或Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑，任写其中一个) 置换 36 【考点】 元素周期表与粒子结构示意图。 【解析】 (1)根据图示信息可知锂原子中相对原子质量为6.94。 (2)质子数决定元素种类，图中A、B、C三种粒子分别表示为Li+、Na、 S2- ，共3种元素。 (3)A、B、C分别表示Li+、Na、S2-，其中Na的最外层电子数为1，与Li相同，故与Li化学性质相似的是Na。 (4)B表示的元素为Na，容易失去1个电子显+1价；C表示的元素为S，容易得到2个电子显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，B、C形成化合物的化学式为Na2S。 37 (5)LiFePO4中锂、氧两种元素的质量比为7∶ (16×4)=7∶64。采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生的反应为Fe和硫酸反应生成FeSO4和H2，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑，属于置换反应；Al和硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4==== Al2(SO4)3 +3H2↑，属于置换反应。 38 17.(10分)实现“双碳目标”，我们一直在行动。 (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是_____ (填化学式)。  (2)国务院颁布《2024 ～2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下 做法：①发展绿色公共交通；②开发太阳能、风能等能源；③植树造林； ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是___(填序号)。  A.①②③ B.②③④ C.①②③④ CO2 A 39 (3)CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，如图是CO2转化为 甲醇(CH3OH)的微观示意图，该反应的化学方程式为__________________ ______________。  CO2+3H2 CH3OH+H2O ======= 一定条件 40 (4)“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持 技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果， 实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的 是_______________。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：_________ ______________________。  40%NaOH溶液 2NaOH+ CO2==== Na2CO3+H2O 41 【考点】碳达峰与碳中和，化学反应的微观示意图，二氧化碳的化学性质。 【解析】 (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是CO2。 (2)发展绿色公共交通，开发太阳能、风能等能源，植树造林有利于减少CO2 的排放；发展火力发电会增加CO2的排放。 (3)由图示可知，3个H2分子和1个CO2分子在一定条件下完全反应，生成1 个CH3OH分子和1个H2O分子，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。 (4)由图像可知，对CO2的吸收效果最好的是40%NaOH溶液。NaOH与CO2 反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H2O。 42 18.(10分) MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。工业上以镁矿石(主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如图：   已知：①SiO2难溶于水也不参加反应。 ②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 43 (1)“酸浸”时，加入的稀硫酸喷成雾状的目的是_______________________ ____________________________；“酸浸”时，镁矿石中的MgCO3与稀硫酸 反应的化学方程式为_____________________________________。  (2)“操作Ⅰ”的名称是______，滤渣X的化学式为_____。  (3)“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业生产中选 择用H2O2的优点是____________________。  (4)“除铁”时，选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因： _______________________________________________________________ ____________________________________________；加MgO调节溶液pH 合理的范围是___________。  增大反应物之间的接触面 积，使反应更充分，速率更快 MgCO3+H2SO4==== MgSO4+H2O+CO2↑ 过滤 SiO2 生成物为水，无污染 选用MgO调节pH的最终产物为MgSO4，而加入NaOH会产生Na2SO4， Na2SO4易溶于水，过滤不能除去，会成为新杂质 3.7≤pH<9.3 44 【考点】 物质的相互转化和制备，工艺流程的分析。 【解析】 (1)“酸浸”时，加入的稀硫酸喷成雾状的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快；硫酸与MgCO3反应生成MgSO4、H2O和CO2，化学方程式为MgCO3+H2SO4==== MgSO4+H2O+CO2↑。 (2)在“酸浸”中硫酸与MgCO3反应生成MgSO4、H2O和CO2，硫酸和FeCO3反应生成FeSO4、H2O和CO2，硫酸和SiO2不反应，故滤渣X为SiO2。 (3)“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业生产中选择用H2O2的优点是生成物为水，无污染。 (4)加MgO调节后，溶液的pH应保证Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，则pH的范围是3.7≤pH<9.3。 45 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19.(10分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据下列实验装置回答问题   (1)制取二氧化碳气体时，若要随时控制反应的发生和停止，其发生装置 应选用图中的___(填装置序号)；用F装置干燥该气体，F装置中应放入 ________(填试剂名称)，气体应从____(填“m”或“n”)端通入。  D 浓硫酸 m 46 (2)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气。小组的同学们设计如下图所示装置对氨气的制取、性质进行探究。(注：装置M为气囊) 47 ①装置G中发生反应的化学方程式为_____________________________ _____________。  ②装置I中的现象是__________________；装置H的作用是__________。  ③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为___ (填“K”“L”或“M”中 的一个)  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O ==== △ 无色酚酞溶液变红 防止倒吸 M 48 【考点】 气体的制取与性质。 【解析】 (1)D装置固体放在隔板上，液体从长颈漏斗加入，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；关闭弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故选D。CO2是酸性气体，用浓硫酸干燥，气体应从m端进入，水被浓硫酸吸收，CO2气体从n端导出。 49 (2)①NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成CaCl2、H2O和NH3，化学 方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②NH3溶于水呈碱性，碱性溶液使无色酚酞溶液变红；因为NH3极易溶于 水，易发生倒吸现象，装置H是两根短导管，可以防止液体倒吸。 ③NH3有强烈刺激性臭味，排放到空气中会污染空气，尽量不用排空气法 收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故最好用M气囊收集。 50 20.(10分)Ⅰ.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。 (1)下列说法正确的是___(填标号)。   A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B.t2℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质的质量 分数相等 C.t3℃时，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠 溶液中，饱和碳酸钠溶液中的溶剂少 D.t1℃时，将20 g氯化钠固体加入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 C 51 (2)①化学实验经常需要控制变量。若要比较Na2CO3和NaCl在水中的溶解能 力，需要控制的变量是水的质量和______。若要比较搅拌对Na2CO3溶解快 慢的影响，需要控制的变量是________________、Na2CO3的质量及颗粒大 小。  ②要除去Na2CO3固体中含有的少量NaCl，采用的物理方法是___(填序号)。  a.溶解过滤　　　　b.降温结晶　　　　c.蒸发结晶 温度 温度、水的质量 b 52 Ⅱ.食盐是生产、生活中常见的物质，自然界中氯化钠的存量很大，如海水 中氯化钠的含量为2% ～3%。 (1)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得氯化钠的技术，这种技术 与______(填操作名称)原理相同。  蒸发 53 (2)现配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液来模拟该技术，配制溶液的操作过程如图：   ①图中有两处明显的错误，请填写错误操作序号：____。  ②若将错误更正后，进行实验，如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分 度盘的右边，应进行的操作是________________________。  AB 继续向左盘中加入氯化钠 54 ③若将错误更正后，重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。 请你分析可能的原因有______ (填标号)。  A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边 ④若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制50 g溶质质量分数为10%的 NaCl溶液，应取20%的NaCl溶液____g。  BCD 25 55 【考点】 溶解度曲线的应用，溶液的配制。 【解析】 Ⅰ.(1)A.由溶解度曲线可知Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误。 B.t2℃时，Na2CO3与NaCl的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，题中溶液不确定是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小关系，故B错误。 56 C.t3℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl的溶解度大，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数大，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，等质量的饱和Na2CO3溶液和饱和NaCl溶液中，Na2CO3溶液中的溶质多，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故饱和Na2CO3溶液中的溶剂少，故C正确。 D.t1℃时，NaCl的溶解度为36 g，将20 g NaCl固体加入50 g水中，最多溶解18 g，得到溶液的质量为18 g+50 g=68 g，故D错误。 57 (2)①若想比较Na2CO3和NaCl的溶解能力，需要控制水的质量和温度；若想比较搅拌对Na2CO3溶解快慢的影响，需要控制的变量是水的质量、温度、Na2CO3的质量及颗粒大小。 ②由表中内容可知，Na2CO3的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法除去Na2CO3固体中含有的少量NaCl。 Ⅱ.(2)①图A中，瓶塞正放在桌面上，瓶塞容易受污染，从而污染试剂，操作错误；图B中，用托盘天平称量NaCl时，砝码和试剂放反，操作错误。 58 ②若将错误更正后，进行实验，如果向托盘上加NaCl时，指针偏向分度盘的右边，说明砝码端质量大，需要继续往左盘加NaCl，直到天平指针回到中间。 ③A.用量筒量取水时俯视读数，会造成取水量偏小，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故A不符合题意。 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成水偏多，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故B符合题意。 C.NaCl晶体不纯时，会使NaCl的质量减小，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故C符合题意。 59 D.由图可知，C操作是固体试剂的转移，发现一部分NaCl撒在烧杯外边，会使NaCl的质量减小，从而导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故D符合题意。 ④设应取20%NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变可得，20%×x=50 g×10%，解得x=25 g。 60 【授之以渔】 溶解度曲线类试题解题模型 注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。 61 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21.化学小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后，对反应后所得溶液的溶质成分进行探究：向反应后的溶液中，逐滴滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液至过量，产生10 g沉淀。用pH传感器测得溶液 pH与加入Na2CO3溶液质量的关系如图所示。回答下列问题： (1)制取CO2后的溶液中含有的溶质是____________ (填化学式)。  (2)计算Na2CO3溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) CaCl2、HCl 62 解：与CaCl2反应消耗的Na2CO3溶液的质量为150 g-50 g=100 g。 设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 　　　106　 　 　100 　　　 x　　　　 10 g =，x=10.6 g 则Na2CO3溶液的溶质质量分数为×100%=10.6% 答：Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。 63 【考点】 化学方程式的计算。 【解析】 (1)通过图像信息可知，制取CO2后所得溶液的pH小于7，说明溶液中一定存在反应生成的CaCl2和剩余的HCl。 (2)根据化学方程式CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与CaCO3的质量关系，可求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的溶质质量分数。 64 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T10、T11、T19 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T17、T18、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T20 65 $$