【智乐星中考】2025山东日照初中学业水平考试化学全真模拟卷1（PPT）

日照市2025年初中学业水平考试 化　学　试　题 (满分：100分　时间：60分钟) 1 　　注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 　　3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 　　相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　Na 23　 Cl 35.5　 Ca 40　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　 Ag 108　 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ~10题每小题2分，11 ~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《2025年山东省政府工作报告》中提出：“在加快全面绿色低碳转型上下功夫、求实效。协同推进降碳减污扩绿增长，积极建设美丽中国先行区。”下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是(　　) A.大力推广使用干冰，实现人工增雨，缓解旱情 B.研发新技术，大规模开采可燃冰新能源 C.用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥 D.燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 3 【考点】化学与环境保护，碳中和。 【解析】A.干冰能实现人工增雨，但会增加空气中CO2的含量，不利于促进“碳中和”。 B.可燃冰的主要成分为CH4，充分燃烧后依然生成CO2，不利于促进“碳中和”。 C.用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥，能降低空气中CO2的含量，有利于促进“碳中和”。 D.燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的形成，但不会减少温室气体的排放，不利于促进“碳中和”。 4 2.氧气是人类活动必需的物质之一，在氧气的制备、量气与性质实验中，下列有关的装置或操作中错误的是(　　)         A.加热高锰酸钾制备氧气 B.分解过氧化氢溶液制备氧气 C.测量氧气体积 D.铁丝在氧气中燃烧 5 【考点】化学实验基本操作。 【解析】做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内要放少量水或细沙，以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故D错误。 6 3.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上饱和碳酸钠 溶液 B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.若不慎打破温度计，导致水银洒落，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 7 【考点】实验室事故处理方法。 【解析】稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，需先用大量水冲洗，再涂上3% ～5%的NaHCO3溶液，故A错误。 8 4.如图是用木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是(　　)   A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中，提高温度 B.木炭发生了还原反应 C.理论上Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量 D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热 9 【考点】金属的冶炼。 【解析】在木炭与氧化铜反应的过程中，木炭得到氧，发生氧化反应，故B错误。 10 5.O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，如图所示。下列说法错误的 是(　　) A.常压低温下O8能稳定存在 B.O2转化为O8，发生了化学变化 C.O2和O8是由氧元素组成的不同单质 D.反应可表示为4O2 O8，气体分子数减少 11 【考点】粒子的性质，物质的转化。 【解析】O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，则在常压低温的情况下，O8不稳定，故A错误。 12 6.自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B.活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味 C.消毒剂可用二氧化氯(ClO2)，其中氯元素的化合价为+4 D.净化后的水是纯净物 13 【考点】水的净化。 【解析】净化后的水中仍然含有可溶性盐等，属于混合物，故D错误。 14 7.用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是(　　)   A.热水的作用是提供热量，隔绝氧气 B.此实验说明白磷的着火点为80 ℃ C.该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 15 【考点】探究影响燃烧的因素。 【解析】根据实验现象可知80 ℃已达到白磷的着火点，但不能说明白磷的着火点就是80 ℃，故B错误。 16 8.为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供打磨过的铁丝、铜丝、银丝和稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，相关说法不正确的是(　　) A.为达成实验目的，最少要选择三种试剂 B.为达成实验目的，可以选择铁丝、银丝和CuSO4溶液三种试剂 C.为达成实验目的，可以选择铁丝、铜丝和AgNO3溶液三种试剂 D.为达成实验目的，依据现有试剂至少可以设计五种实验方案 17 【考点】 金属活动性顺序的验证。 【解析】 A.为了验证三种金属的活动性顺序，欲达成实验目的，最少要选择三种试剂，故A正确。 B.选择铁丝、银丝和CuSO4溶液，Fe能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，有红色固体析出，说明Fe比Cu活泼，Ag与CuSO4不反应，无明显现象，说明Cu比Ag活泼，故B正确。 C.选择铁丝、铜丝和AgNO3溶液，Fe和Cu都能与AgNO3反应生成银白色的固体，但无法确定Fe与Cu的活动性顺序，故C错误。 18 D.选择铁丝、CuSO4溶液、银丝；FeSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液；铁丝、铜丝、稀硫酸、AgNO3溶液；铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、CuSO4溶液；铁丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液等均可以得出三种金属的活动性顺序。则根据现有试剂可以设计的实验方案至少有五种，故D正确。 19 9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是(　　) A.田七氨酸分子中含有氮分子，是一种蛋白质 B.1个田七氨酸分子由5个C原子、8个H原子、2个N原子和5个O原子构成 C.田七氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为12∶1∶14∶16 D.田七氨酸中碳元素的质量分数最大 20 【考点】化学式意义及计算。 【解析】A.田七氨酸(C5H8N2O5)由田七氨酸分子构成，其中不含氮分子，不属于蛋白质，故A错误。 B.1个田七氨酸(C5H8N2O5)分子由5个C原子、8个H原子、2个N原子和5个O原子构成，故B正确。 C.田七氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(14×2)∶(16×5)=15∶2∶7∶20，故C错误。 D.根据C项可知，田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。 21 【易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 (5)含氧元素的有机物不是氧化物。 22 10.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法错误的是(　　) 23 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl和HCl B.步骤2中，当Na2CO3溶液的体积为V1 ~V3时，发生反应CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl C.步骤2中溶液的溶质质量逐渐增大 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶1 24 【考点】 图像分析，复分解反应的应用。 【解析】 A.取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，CaO和稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和H2O，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl和HCl，故A正确。 B、C.步骤2中，先发生的反应(0 ～V1)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增大；再发生反应(V1-V3)：CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增大。故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大，故B、C正确。 25 D.由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10 g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为10 g××100%÷(×100%)=5.6 g，该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6 g∶(16.8 g-5.6 g)=1∶2，故D错误。 26 11.李华同学制作了一张“元素钟面”，如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.此刻钟面时针、分针和秒针指向的元素组成的物质是氢氧化镁 B.钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数不同 C.钟面上有3种稀有气体元素 D.钟面上的元素位于元素周期表第二周期的有8种 27 【考点】元素与元素周期表。 【解析】“元素钟面”上是元素周期表的前12号元素，前12号元素中有2种稀有气体元素He、Ne，故C错误。 28 12.电解水(水中含少量氢氧化钠)实验装置如图所示。下列说法 正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液的导电性比纯水的导电性弱 B.a、b两玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2，质量比为8∶1 C.电解前后比较，溶液pH变小，NaOH的质量分数变小 D.电解后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺 29 【考点】电解水的实验。 【解析】A.氢氧化钠溶液中存在Na+、OH-，则氢氧化钠溶液的导电性强于纯水的，故A错误。 B.a管与电源负极相连，产生的气体为H2，b管与电源正极相连，产生的气体为O2，则a、b两管内气体的体积比约为2∶1，质量比为1∶8，故B错误。 C.电解后，水的质量减少，NaOH溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH变大，故C错误。 D.由B项可知，b管收集到的是O2，能使燃着的木条燃烧得更旺，故D正确。 30 13.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射升空，中国空间站的首位女航天工程师也随之“一飞冲天”。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是(　　)   A.甲的化学式为N2O4 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.反应生成的丙和丁的质量比为28∶18 D.反应后分子的个数增多，而原子的个数在反应前后没有发生变化 31 【考点】微观反应示意图。 【解析】根据图示可知，甲为N2O4，乙为N2H4，丙为N2，丁为H2O，配 平后的化学方程式为N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 A.1个甲分子由2个氮原子和4个氧原子构成，故甲的化学式为N2O4，故A正确。 B.氧化物是指由两种元素组成且其中有一种元素为氧元素的化合物，该反应中甲和丁属于氧化物，故B正确。 C.丙和丁的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6，故C错误。 D.反应前分子个数为3个，反应后分子个数为7个，反应后分子的个数增多，但原子的个数在反应前后没有发生变化，故D正确。 32 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般需按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)； (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平； (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 33 14. 下列实验探究的方案设计错误的是(　　)         A.探究温度对分子运动速率的影响 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛燃烧有水生成 D.探究铁钉生锈的条件 34 【考点】 实验设计与评价。 【解析】 A.该对照实验变量是温度，故A正确。 B.盐酸和碳酸钙反应生成CO2气体，反应过程中CO2气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误。 C.蜡烛燃烧时，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾，证明有水生成，故C正确。 D.第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与干燥的空气接触。一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈的条件，故D正确。 35 15.一种新型合成氨的方法如图所示。锂(Li)是一种金属。下列说法错误的是(　　)   A.反应①中电能转化为化学能 B.反应③为Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑ C.理论上，整个转化过程无须补充水 D.理论上，合成68 g NH3，同时得到96 g O2 36 【考点】反应机理图的分析。 【解析】A.反应①中电能转化为化学能，故A正确。 B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑，故B正确。 C.转化过程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该转化过程需要补充水，故C错误。 D.设合成68 g NH3，同时得到O2的质量为x，由化学方程式Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑、4LiOH O2↑+2H2O+4Li， 37 可得关系式： 4NH3 ～3O2 68　　　96 68 g　 　x =，x=96 g。故D正确。 38 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16.(10分)碘是甲状腺激素的重要成分，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思 维迟钝。 回答下列有关碘元素的问题： (1)碘在人体内含量为25 mg ~50 mg，碘元素属于人体中的__________(填 “常量元素”或“微量元素”)。引起甲状腺肿大的原因是________________ ______。  (2)市售某种加碘食盐的配料表中含添加剂亚铁氰化钾{化学式为 K4[Fe(CN)6]}和碘酸钾(化学式为KIO3)，其中亚铁氰化钾起到抗结作用， 能防止食盐颗粒聚集结块，碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是____。  微量元素 碘缺乏或碘摄入 过量 +5 39 (3)碘酊又称碘酒，常用于伤口消毒。某碘酊说明书的部分内容如图所示， 下列有关说法错误的是___(填标号，下同)。    A.打开瓶盖会闻到特殊气味，是因为分子在不断运动 B.该药品不属于溶液 C.碘酒能杀菌消毒，是利用其强氧化性 D.碘单质在乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度 B 40 (4)干燥的碘粒与锌粉混合后，几乎看不到明显变化，但当滴入少量水后， 立即剧烈反应生成碘化锌，部分未反应的碘升华为紫色蒸汽，下列说法 错误的是___。  A.在此反应中的水是反应物 B.碘粒与锌粉的反应放热，促使碘升华 A 41 (5)右图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列 说法正确的是___。    A.碘属于金属元素 B.碘原子的质子数为126.9 C.碘原子在化学反应中易得电子 D.碘元素位于元素周期表中的第七周期 C 42 (6)下图中A ～D所示粒子共表示________种元素，其中与碘元素化学性质 相似的是____ (填标号)元素。  4(或四) BD 43 【考点】粒子结构示意图，元素周期表，元素与人体健康。 【解析】(5)A.碘为“石”字旁，是非金属元素，故A错误。 B.碘原子的质子数为53，故B错误。 C.碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，故C正确。 D.根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，说明碘元素位于元素周期表的第5周期，故D错误。 (6)A ～D四个粒子，其核内质子数均不相同，表示四种元素；一般原子最外层电子数相等的元素，化学性质相似，碘原子的最外层电子数为7，则与碘元素化学性质相似的是B和D。 44 【命题特点】 日照市中考化学考查原子结构示意图和元素周期表的命题特点 考查点： ①粒子结构示意图　②元素周期表　③化学式的书写 考查形式： 根据粒子结构示意图与元素周期表的相关信息进行答题，属于易失分题。 45 17.(10分)在实验室里，将三氧化钨(WO3，淡黄色固体)还原为金属钨(W，银白色固体)，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： 46 (1)实验操作的第一步是________________，之后加入WO3。通入N2，其 目的是__________________。  (2)一段时间后，利用管式电炉加热，以一定速率通入H2，升温至1 000 ℃， 并对装置末端逸出的H2进行后续处理。装置A的两个作用是____________ ____________________、__________。  (3)利用管式电炉加热，实现冶炼W，发生反应的化学方程式是___________ ______________。证明WO3已被完全还原的现象是____________________ ___________________。  检查装置气密性 排尽装置中的空气 观察气体的 流速，控制进气速率 干燥氢气 3H2 +WO3 W+3H2O ==== △ 淡黄色固体变为银白 色，不再有水凝结 47 (4)仪器C的名称为____________，C中冷却水从___ (填“m”或“n”)口通入。  (5)WO3完全还原后，实验结束前，进行的操作为_____________________ __________________________。  直形冷凝管 n 先停止加热管式电炉， 待装置冷却后再停止通入H2 48 【考点】实验装置的用途，化学方程式的书写，氢气的性质。 【解析】(1)实验操作需要先检查装置的气密性，再加入试剂；由于实验需要加热H2，故加热前通入N2的目的是排尽装置中的空气。 (2)由于通入H2的速率需要控制，故装置A的作用为干燥气体，观察气体的流速，控制进气速率。 49 (3)WO3与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为3H2 +WO3 W+3H2O；由于三氧化钨(WO3，淡黄色固体)和金属钨(W，银白色固体)的颜色有很大区别，则证明WO3已被完全还原的现象为淡黄色固体变为银白色，且不会有水凝结。 (4)由装置图可知，仪器C为直形冷凝管，冷凝管在使用时冷凝水需从下口进、上口出。 50 18.(10分)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图所示。回答下列问题：   (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，化学方程式为2H3BO3 B2O3+ _______。  3H2O 51 (2)还原炉中，高温条件下，发生反应的化学方程式为________________ ___________，此反应的基本反应类型是__________。  (3)在酸煮罐中，加入足量稀盐酸，不断搅拌，之后通过过滤、洗涤、干 燥等系列操作，可提纯得到纯净的硼单质，据此推测硼的化学性质之一 是__________________________。  (4)在酸煮罐中，发生反应的化学方程式为___________________________， 反应过程中需不断搅拌，其目的是_________________________________ _______。  3Mg+B2O3 3MgO+2B ==== 高温 置换反应 硼不与盐酸反应(合理即可) MgO+2HCl==== MgCl2+H2O 使盐酸与氧化镁充分接触，提高反应 转化率 52 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 (1)根据化学反应中原子的种类和数目不变，可知空格处的化学式为3H2O。 (2)根据进出还原炉的物质可知，还原炉中发生的反应化学方程式为3Mg+B2O3 3MgO+2B，该反应属于置换反应。 (3)在酸煮罐中，加入足量稀盐酸后，可得到纯净的硼单质，是因为硼与盐酸不反应。 (4)在酸煮罐中，发生反应的化学方程式为MgO+2HCl==== MgCl2+H2O，反应过程中需不断搅拌，其目的是使盐酸与氧化镁充分接触，提高反应转化率。 53 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19.(10分)在实验室里，制备二氧化碳并进行二氧化碳的一系列性质实验。 回答下列问题：  (1)用简易气体发生器制备CO2，如图所示，在多孔塑料板上 放着的块状固体为_________________。  ①若液体在反应时，液面处于a处， 则关闭弹簧夹时导致的 后果是________________________。   ②若收集了一定量气体后，夹紧弹簧夹，试管内反应物固体与液体无法分 开，可能的原因有________________________________________________ ____________________________。  大理石(或石灰石) 反应液从长颈漏斗口溢出 装置漏气(或溶液中原溶质消耗完了或固体颗粒减小， 从塑料板的孔中漏入试管底部) 54 (2)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，通过压强传感器测得 一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是___(填标号)。    A.先推入的是盐酸，后推入的是NaOH溶液 B.ab段曲线，压强变小，是因为发生了反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O C.bc段，CO2与NaOH溶液反应停止 D.cd段曲线，压强变大，是因为发生了反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ A 55 (3)按下列实验步骤制备 CaCO3，如图所示：   Ⅰ.步骤②中，发生复分解反应的化学方程式为_______________________ ________________。  Ⅱ.需要加__________________试剂，理论上可以不断生成 CaCO3，原因 是_____________________________________。  Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH 氧化钙和二氧化碳 NaOH溶液可以循环使用，无须额外添加 56 【考点】二氧化碳的制备与性质验证。 【解析】(3)制备CaCO3的步骤中涉及反应：CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O、CaO+H2O==== Ca (OH)2、Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH。通过分析可以看出，需要添加CaO和CO2，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是NaOH溶液可以循环使用。 57 20.(10分)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸(H3BO3)溶液。在实验室里，配制质量分数为1%的硼酸溶液，进行如下实验。请回答下列有关问题： (1)配制溶液前，要先查阅物质的溶解度。硼酸的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是___(填标号)。  A.a、b两点溶液均是饱和溶液 B.加水，硼酸的溶解度变小 C.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D.温度由t1升至t2，溶液中溶质的质量将由a点移动至b点 A 58 (2)下图是配制质量分数为1%的硼酸溶液的装置图，正确的操作顺序是 _______________ (填序号)。  ②④③⑤① 59 (3)称量硼酸固体的质量：称量时，若步骤都正确，所选砝码的质量和标 尺上游码的位置如下图所示，则该溶质的质量为____g。    (4)根据计算需要量取水的体积是__________ (水的密度为1 g/mL)。若用 俯视的观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。  7.4 732.6 mL 偏大 60 (5)溶解操作中，要用到玻璃棒，其作用是________________。  (6)装瓶、贴标签：在下图标签中填上相应的内容。装瓶时，不慎倒出少许 硼酸溶液，试剂瓶中溶液的浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。    (7)硼酸溶液在处理氢氧化钠灼伤时，能与NaOH溶液反应生成偏硼酸钠 (NaBO2)和水，发生反应的化学方程式为__________________________ ______。  搅拌，加速溶解 不变 H3BO3+NaOH==== NaBO2+ 2H2O 1%硼酸 溶液 61 【考点】溶液的配制，误差分析。 【解析】(2)用固体配制溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签，正确操作顺序为②④③⑤①。 (3)称量质量=砝码质量+游码示数，由图可知溶质的质量=5 g+2.4 g=7.4 g。 (4)硼酸质量为7.4 g，溶液的溶质质量分数为1%，则需要量取水的体积为(7.4 g÷1%-7.4 g)÷1 g/mL=732.6 mL；若取水时俯视量筒，则实际取水量小于读数，配制溶液的溶质质量分数会偏大。 62 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21.如图所示，为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取40 g合金样品放入质量为100 g 的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸。反应过程中滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 加入稀盐酸的总质量/g 0 40 80 120 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 140 179.7 219.4 259.2 63 回答下列问题： (1)40 g铜锌合金与稀盐酸恰好完全反应时，产生氢气的总质量是____g。  (2)该铜锌合金中锌的质量分数为多少？ 0.8 64 解：设铜锌合金样品中参加反应的锌的质量为x。 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 65　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　0.8 g =，x=26 g 铜锌合金中锌的质量分数：×100%=65% 答：该铜锌合金中锌的质量分数为65%。 65 【考点】化学方程式的有关计算，溶质质量分数的计算。 【解析】(1)由表格数据可知：加入稀盐酸的质量为40 g时，生成的氢气的质量为40 g+100 g+40 g-179.7 g =0.3 g；加入稀盐酸的质量为80 g时，生成的氢气的质量为40 g+100 g+80 g-219.4 g =0.6 g；加入稀盐酸的质量为120 g时，生成的氢气的质量为40 g+100 g+120 g-259.2 g=0.8 g；则说明加入稀盐酸的质量为120 g时，样品中的锌完全反应，酸有剩余，产生氢气的总质量是0.8 g。 66 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T16 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T8、T9、T19 伤筋动骨磨炼你 T10、T11、T12、T13、T17、T18、T21 学霸登顶恭喜你 T14、T15、T20 67 $$