2025年中考化学单元复习——溶液

2025年中考化学单元复习——溶液 必背考点01：溶液的形成 1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 (物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4.溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度 影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1） 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2） 医疗上的多种注射液也是溶液。 （3） 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 必背考点02：溶解时的吸热或放热现象 1. 溶解时的热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl 注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 必背考点03：乳化现象 乳浊液 1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。（如牛奶等） 特征：不均一、不稳定（静置后分层） 2. 乳化现象：油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 补充： 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 必背考点04：饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。 饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 （1）判断某溶液是否饱和的方法： ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 （3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 必背考点05：结晶与除杂 结晶 方法： 先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件让溶质以晶体形式析出。 注意： 析出晶体后的母液（又名苦卤） 一定是该晶体溶质的饱和溶液。 ①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体） 适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 硝酸钾的结晶： ②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出） 适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 氯化钠的结晶： 除杂 原则： 不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态 ①若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。 ②若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。 必背考点06：溶解度S 1. 气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。 （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2. 固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 3. 溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 4. 溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中找出物质的溶解度值 （2） 曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 （3）溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶 如氯化钠 9. 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 必背考点07：溶液的浓度——溶质质量分数 1. 溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 3.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4. 饱和溶液的溶质质量分数计算： 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 计算公式： 5.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 6.涉及化学反应的溶液浓度计算 必背考点08：配置一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外 一、选择题 1．（河南省南阳市新野县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）“用质量分数为6%(密度为1.04 g/cm³)的 NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液”的实验操作中，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水的体积，用烧杯作配制溶液的容器，过程中不需要用到托盘天平。 故选A。 2．（江苏省扬州市仪征市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题）下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 【答案】D 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 3．（2025年陕西省西安市蓝田县初级中考二模化学试题）某同学在完成粗盐提纯的实验时，下列操作中不规范的是 A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【详解】A. 取用粉末状或小颗粒状药品，瓶塞倒放，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；     B. 溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快溶解，此选项正确； C. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误； D. 蒸发时，在加热过程 ，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此选项正确。 故选C。 4．（2023年重庆市中考化学真题（B卷））某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误； B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确； C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误； D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。 故选B。 5．（2025年广东省东莞市十校联盟中考一模化学试题）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．加水，硼酸的溶解度变小 B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C．将a点溶液由升温至，可得到b点溶液 D．时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液 【答案】D 【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，错误； B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数=，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，错误； C、a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，错误； D、t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量=；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，正确。 故选D。 6．（2025年重庆市沙坪坝区中考指标到校化学试题）配制100克溶质质量分数为12%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 A．用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】B 【详解】A、配制100g质量分数为12%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖的质量为，不需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，操作错误，但质量没有误差，不影响最终的溶质质量分数，故A不符合题意； B、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。 故选B。 7．（2025年重庆市第八中学中考一模化学试题）北方盐湖有“夏天晒盐、冬天捞碱”说法，盐和碱分别指氯化钠、碳酸钠，图1是这两种物质的溶解度曲线图，图2水为常温（20℃）且试管内盛有恰好饱和的碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A．晒盐结晶过程中，氯化钠的溶质质量分数不断减小 B．冬天析出碱后，湖水变成碳酸钠的不饱和溶液 C．据图1，分别将40℃的两种饱和溶液，降温至10℃，碳酸钠析出得多 D．将图2烧杯中换成50℃热水，试管内溶质质量分数不变（不考虑水蒸发） 【答案】D 【详解】A、结晶过程中，温度不变，氯化钠的溶质质量分数不变，该选项说法不正确； B、冬天析出碱后，得到的溶液不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液，该选项说法不正确； C、将两种饱和溶液从40℃降温至10℃，碳酸钠的溶解度减小较大，但由于不确定两种溶液的质量大小关系，则不能确定析出晶体的大小关系，该选项说法不正确； D、由图可知，50℃时碳酸钠的溶解度>20℃时的碳酸钠的溶解度，则将图2烧杯中换成50℃热水，溶液变为不饱和溶液，则试管内溶质质量分数不变，该选项说法正确。 故选D。 8．（安徽省来安县部分学校九年级2024-2025学年4月期中化学试题）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及、、三种物质，三种物质的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．表中三种物质中，溶解性属于易溶的物质是 B．50℃时，向100g水中加入48g 充分搅拌所得溶液质量为148g C．在热水中的溶解度比在冷水中的大 D．60°℃时碳酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量前者大 【答案】C 【详解】A、通常把20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g，不属于易溶物质，该选项错误； B、50℃时Na2​CO3​的溶解度是47.3g，即50℃时100g水中最多溶解47.3g Na2​CO3，向100g水中加入48g Na2​CO3，不能完全溶解，所得溶液质量为，该选项错误； C、由表格数据可知，NaHCO3​的溶解度随温度升高而增大，所以NaHCO3在热水中的溶解度比在冷水中的大，该选项正确； D、虽然60℃到10℃时碳酸钠溶解度变化幅度比氯化铵大，但未指明60℃时两种饱和溶液的质量是否相等，所以无法比较析出晶体质量的大小，该选项错误。 故选C。 9．（2024年江西省九江市修水县一模化学试题）列图像能正确反映相关变化的是 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中加入水 B．向等质量、等浓度且过量的稀盐酸中，分别加入等质量的铁粉和锌粉 C．向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末 D．室温时，向一定质量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量稀氢氧化钠溶液中加入水，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小，不断的接近7，但不会小于7，选项错误； B、等质量锌粉、铁粉中分别加入过量等质量等质量分数的稀盐酸，锌的活动性比铁强，故锌反应的快，曲线的坡度更陡，根据方程式：、可知，消耗等量的金属，最终铁产生的氢气较多，故选项错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，产生氧气的质量与二氧化锰的质量无关，故选项错误； D、在室温下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，故溶液的质量初始值不为零，硝酸钾的不饱和溶液能继续溶解硝酸钾，随着硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增加，当溶液达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变，故选项正确； 故选D。 10．（湖南省永州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）在日常生产、生活中都会用到溶液。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．医用酒精中的溶剂是水 C．搅拌可使溶质的溶解度增大 D．饱和氯化钾溶液不能溶解硝酸钾 【答案】B 【详解】A、溶液一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故正确； C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大溶质的溶解度，故错误； D、饱和的氯化钾溶液一定不能继续溶解氯化钾，还能再溶解硝酸钾，故错误； 故选：B。 11．（2025年安徽省芜湖市第十一中九年级学科综合能力评估化学试题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为80g D．t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲析出的晶体质量比乙大 【答案】C 【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误； C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的甲物质，所得溶液的质量为50g+30g=80g，故C正确； D、t3℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误； 故选：C。 12．（2025年上海市普陀区中考二模化学试题）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。 故选D。 二、填空与简答 13．（2025年陕西省西安市蓝田县初级中考二模化学试题）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 (1)NaCl是 （填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）于水的物质。要配制100g6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。 (2)60℃时向烧杯中加入50g水和50g KNO3，充分溶解后冷却到10℃，最终烧杯中剩余固体的质量为 g。 (3)保持温度为60℃，某同学进行如图2所示实验。状态2时乙烧杯中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验过程中乙烧杯溶液中溶质质量变化的描点可能为下图中的 （填字母）。 A．    B．    C． 【答案】(1) 易溶 玻璃棒 (2)39.5 (3) 不饱和 BC 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠为易溶于水的物质； 配制一定质量分数溶液需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，50g水最多溶解硝酸钾的质量为：，所以最终烧杯中剩余固体的质量为50g-10.5g=39.5g； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钠的溶解度是37.5g，将xg氯化钠加入到100g水中，氯化钠全部溶解，所以X小于或等于37.5，故状态2时乙烧杯中的溶液中最多溶解硝酸钾的质量为：37.5g+37.5g=75g小于110g，因此为硝酸钾的不饱和溶液； 若X=37.5，60℃时，100g 水中最多溶解硝酸钾110g ，小于37.5g×3=112.5g，故图B符合题意； 若X小于37.5，60℃时，100g 水中最多溶解硝酸钾110g，X×3可能小于110，故图C符合题意； 故选BC。 14．（2025年陕西省商洛市洛南县中考二模化学试题）我国西部地区的盐碱湖含有较多的碳酸钠和氯化钠，图1是二者的溶解度曲线图。 (1)℃时碳酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (2)室温时取两种物质之一(X)进行如图2的操作(操作过程中溶剂的质量没有变化)。溶质X是 ，℃时碳酸钠的溶解度为 g。 (3)以下坐标曲线符合图2实验的是___________(填字母)。 A．B．C． 【答案】(1)2：5 (2) 氯化钠(或NaCl) 36.2 (3)C 【详解】（1）t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量是40g，则碳酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故填：2：5。 （2）由图2实验可知，t2℃时，溶液X是100g水中最多溶解X的质量=30g+10g-3.7g=36.3g，即t2℃时，X的溶解度是36.3g小于40g，对比图1可知，X是氯化钠；t1℃时，溶液C是100g水中最多溶解X的质量=30g+10g-3.8g=36.2g，即t1℃时，氯化钠的溶解度是36.2g，由图1可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，都是36.2g，故填：氯化钠；36.2。 （3）A、由图可知，图2，B为氯化钠饱和溶液此时溶质质量分数最大，降温后，溶质结晶增多，溶质质量分数减小，图示不符； B、图2实验溶质质量分数刚开始先增大，图示不符； C、图2实验刚开始加入30gX，溶质质量分数增大，又加入10gX3.7g不溶解，溶质质量分数增大，降温后析出固体增多，溶质质量分数减小，符合题意。 故选：C。 三、实验题 15．（河南省平顶山市宝丰县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 (1)应称取 g氯化钠固体。 (2)实验中，用量筒取水时还要用到的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时仰视读数 c．用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】(1)7.5 (2)胶头滴管 (3)abc 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g； （2）量取一定体积的液体需要的仪器是量筒和胶头滴管； （3）a、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故正确； b、量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确； c、用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小，故正确； d、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误； 故选abc。 16．（2025年福建省三明市尤溪县中考一模化学试题）实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。 (1)操作④中玻璃棒的作用是 。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤ ①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为 。 (3)操作③中的错误是 。 (4)图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是 (填字母)。 【答案】(1)引流 (2) ②④③ 85% (3)未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅 (4)d 【详解】（1）操作④为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （2）粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，将粗盐放入烧杯中进行溶解，通过过滤除去水中难溶性的杂质，最后将滤液进行蒸发结晶，进而计算精盐产率，则操作顺序为⑤②④③①；若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率=； （3）操作③为蒸发操作，图中操作未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅； （4）用滤纸制作过滤器时，首先将圆形滤纸对折一次，形成一个半圆， 接着，将半圆再次对折，但不要完全对齐，稍微错开一点，形成一个类似四层扇形的形状，其中一边是三层，另一边是一层；滤纸处理错误的是d。 17．（2025年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题）硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。 (1)实验一 ①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了 色的小花。 ②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是 。 A．氢氧化钠       B．氧化钙      C．硝酸铵      D．氯化钠 (2)实验二 ①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了 色。反应方程式为： 。 ②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是 。 A．小花中含有的金属是锌、铜 B．小花中含有的金属是锌、铜、银 C．溶液可能呈现无色 D．溶液中加入盐酸会产生白色沉淀 E.溶液的质量一定减小 【答案】(1) 蓝 C (2) 红 BC 【详解】（1）①因为硫酸铜饱和溶液在干燥空气中会蒸发水分，硫酸铜会结晶析出，五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O是蓝色晶体，所以塑料小花会变成蓝色； ②要快速得到蓝色小花，需要使硫酸铜溶液中的硫酸铜结晶析出，由硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，要使硫酸铜结晶析出需要降低温度； A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合要求； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求； D、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合要求； 故选：C； （2）①锌的金属活动性强于铜，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。所以小花变成了红色，反应的化学方程式为：； ②锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)和银 (Ag) 都强，锌会先与硝酸银(AgNO3) 溶液发生置换反应，把银(Ag)置换出来，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜(Cu(NO3)2) 溶液发生置换反应，把铜(Cu)置换出来。当小花变色后就取出小花，说明锌已经发生了反应，一定有银、铜被置换出来，锌可能有剩余； A、因为一定有银被置换出来，所以小花中含有的金属一定有银，可能有锌和铜，故选项错误； B、由上述分析可知，小花中含有的金属是锌、铜、银这种情况是有可能的，故选项正确； C、硝酸铜溶液是蓝色的，锌和硝酸铜的反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜如果完全反应，溶液就会成为无色的，故选项正确； D、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于不确定溶液中是否还有硝酸银，所以不能确定加入盐酸一定会产生白色沉淀，故选项错误； E、锌与硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大。由于不确定反应进行的程度，所以不能确定溶液质量一定减小，故选项错误； 故选：BC。 四、科学探究题 18．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 (1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为 g。 (2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 (3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ         B1 5                 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。 【答案】(1)25 (2)ACD (3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1 【详解】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为16g÷=25g； （2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误； B、用量筒准确量取所需的水，故B正确； C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误； 故选ACD； （3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立； ②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较； ③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。 19．（2025年江苏省扬州市高邮市中考一模化学试题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (1)海洋的“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是 ；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图 。 (2)海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子 (填“发生”或“不发生”)改变。 ②传统燃煤发电最终实现了 能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是 (写出一点即可)。 (3)海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间(h) 氨氮浓度(mg/L) 硝酸盐浓度(mg/L) 总氮去除率(%) 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子 ，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因 。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是 。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是 。 【答案】(1) Na 蒸发结晶 饱和 (2) 不发生 化学 环保等 (3) 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 降低 氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案 ） 【详解】（1）①海水中含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为Na； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐所采用的结晶方法是蒸发结晶； 氯化钠大量析出阶段，所得的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ③45℃时氯化钠的溶解度为36.8g，即100g水中最多能溶解36.8g氯化钠，达到饱和状态，45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体，此时溶液达到饱和。继续蒸发水，溶质质量不变（因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，蒸发水会不断析出晶体）。设开始时不饱和溶液中溶质质量为x，根据溶解度可知， ，解得x=9.2g。恒温蒸发5g水，刚好析出晶体，得到该温度下的饱和溶液，蒸发0-5g水的过程中，纵坐标溶质的质量不变，此过程中溶质的质量均为9.2g，继续恒温蒸发水，继续每蒸发10g水，析出晶体的质量为3.68g，当蒸发水的质量为30g时，溶质全部析出，溶质的质量为0，故绘制的恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图如图：； （2）①工作过程中氨分子不发生改变，因为整个过程是物理变化，只是氨的状态发生改变； ②传统燃煤发电最终实现了化学能→电能的转变；燃煤发电会产生大量的污染物，而海洋温差发电利用的是海洋的自然温差，不产生污染物，与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是清洁无污染，更加环保等； （3）①铵根离子的符号为； 废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中； 硝态氮()中氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5 ，氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，则硝态氮(）转变为氮气的过程中，氮元素的化合价降低； ②处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量； ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，对海水养殖户的建议是合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等 ），减少废水中氮元素的排放。 五、计算题 20．（2025年河北省石家庄市长安区中考化学一模模拟试题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： (1)产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x = x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。 （2）见答案。 21．（2025山东省潍坊市青州市中考一模化学试题）某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 (1)表中数据 ， 。 (2)第四次结束，溶液中溶质的成分 （用化学式表示）。 (3)稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1) 37 25.5 (2)H2SO4、ZnSO4 (3)设20g稀硫酸中硫酸的质量为x， x=9.8g， 稀硫酸中硫酸的质量分数为：； 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为49%。 【详解】（1）根据表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-43.5g=6.5g；第三次加入60g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-30.5g=19.5g；所以前三次，没加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为6.5g，所以m=43.5-6.5=37； 30.5-25.5=5小于6.5，所以n=30.5-5=25.5； （2）由以上分析可知，第四次结束，稀硫酸过量，溶液中溶质是：硫酸和硫酸锌； （3）见答案 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$