黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题

宾县一中2024级高一下学期第二次月考 化学试卷 命题：赵明利张勇2025.5.8 可能用到的相对原子质量：H-1-7C-12N-140-16P-31S32 试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单项单选题（每小题3分，共45分） 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B.“神舟”系列飞船使用的光导纤维都是新型无机非金属材料 C.中因首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅 D.“神舟”字宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2.如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NOH固体上滴几漓浓氨水，立 即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 浓盐酸附近产生白烟 NH,与浓盐酸反应产生了NH,CI固体 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL,溶液 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊 NH是一种可溶性碱 试纸变蓝 化学试卷第1页（共10页) 3.某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充潮干燥的X气体，胶头满 管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定 能充满整个烧瓶的是 X气体 Y液体 A NO2 水 B HCI 水 C NO和O,的混合气体 水 NE,和N,的混合气体 水 4.已知：S02的沸点为-10C:S03是白色周体，其培点为16.8C。由S02催化氧化制取 SO,的装置如图所示，下列说法错误的是 02 V.Os 体积比1：】 浓硫酸 BaNO落液 a b A,装置可干操并混合S02和02 B.装置b中流出的气体有S02.SO3及O2 C.装置c中U形管内壁上有白色固体 D,装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO, 5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： A 实验装置 遮 CuSO溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 部分实验 a极质量减心；b b极有气体产生：c d极溶解：c极有 电流从a极流向 现象 极质量增加 极无变化 气体产生 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 化学试卷第2页（共10页） 6.化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有 ①食物的离败 ②焦炭与水蒸气高温下反应 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④镁条溶于盐酸 生成物 ⑤氢氧化钡品体与氯化铵反应 反应物 ⑥锦热反应 ⑦过氧化氢分解 反应过程 ⑧⑥生石灰加水制熟石灰 A.①②⑦ B.②⑤⑦ C.②③6 D.⑧⑤0 7.下图为CH:C=1:1发生取代反应的装置图（条件光照），反应过程中未发生的现象是 A,反应过程中量简中混合气体的颜色变浅 B.反应过程中量筒壁上有油状液体生成 CH和C C.反应完后向量简内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D.反应完后饱和食盐水充满量筒 饱和食盐水 8。化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是 金属外壳解粉 石墨棒 二氧化锰 二氧 袋黑、氯化 化铅 浸了KOH 溶液的隔板 铵、氯化锌 铅 五$0溶液] Ag.O 锌简 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 韩锰干电池 船蓄电池 甲 乙 少 A.甲：溶液中Z2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电流表流向铜电极 B.乙：正极的电极反应式为Ag0+2e+H,O=2Ag+2OH C丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌简会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，负极质量增加，正极质量诚少 9.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅，从石英砂（住要成分为$0，）制取高纯硅涉及的主要 反应用流程图表示如图，下列说法不正确的是 化学试簪第3页（共10页） 石英砂 ①C 2000℃ H2 粗硅 ②HCI 300C HCI ③H SiHCla 1100℃ 高纯硅 A,反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.生成的硅可以制硅太阳能电池 C.反应①②③均为氯化还原反应 D.①③两反应的还原剂可以互换 10.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 s0,1@s,6s ②S02 H,S- A.反应@每清耗3.4gH,S,生戒物中硫原子数目为0.1N B.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N C.标准状况下，112LS02中原子总数为0.5N D.100mL0.1moL1Na,SO,溶液中，Na的数目为0.01NA 11.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制疏酸、发电、环保三位一体的结合，其 装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 H20 质 A,电池工作时，质子由a极移向b极 B.b为电池正极 换膜 C.a极反应式为S022e+H,0-S02+2H' S02+ 02H20) D.理论上每吸收1moS02,b电极消耗的O2的体积为11.2L(标准状况) 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用Ca(CI0)2溶液吸收废气中的s0,:Ca++2C10+S0,+H,0=2HC10+CaS0,↓ B.过量S0,与K0,溶液反应：2I0+5S0,+4H,0=L,+5S0+8H C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2A1+2OH+6H,0=2[A1(OH,J+3H2↑ D.工业生产漂白粉：20H+CL2=CT+C0+H,0 化学试卷第4页（共10页） 13,某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g)≠2C(g)+2D(),经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反 应速率D)-0.25mo/(Lmin),下列说法正确的是 A.2mim时，B的浓度为1.5mol/L B。反应时，向容馨中通入氯气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C,反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 14.如图为在催化剂表面合成氮的反应机理。下列说法正确的是 (ow/rx) N+3H -N2(g)+3Hz(g) /45 7 46 250 50/1 NH3(g) ANH3* NH* NH2*+H* N*+3H* +2H* 反应进程 A.该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B.NH→NH(g)为该反应的决速步骤 C.由图可知N,和H,所具有的能量高于NH,所具有的能登 D.该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： N,(g)+3H,(g)2NH,(g)AH =-92kJ.mol- 15.已知2H20(g)=2H2(g)+02(g),速率方程为V=kc(H,O),其中k为速案常数，只 与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；口为该反应级数，可以为正数、0、负 数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，H,O在某催化剂表面上分解的实验数据如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(日，0)j/molL 0.30 0.25 0.20 0.10 0.05 0.00 下列说法铺误的是 A.该反应为0级反应 B.该反应速率常数为0.5molL,min C.表格中的a=0.15 D.若起始浓度为0.60molL1,半衰期为60mmi血 化学试卷第5页（共10页） 二、非选择题(55分) 16.回答下列问题：（每空2分，共10分） )下列几组物质中，互为同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有一。 ①金刚石和C;②5CI和37Cl:⑧CHCH,和CH5 CH:CHat④CH.CH.CH.CH.和 CH3CH:CH(CH)t ⑤乙醇、乙烷：( ®H C一H和H一 ⑦CH.CH CH.CH3和CH;CH(CH3 (2)若要使2olC日4完全和Ch发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生 成HC1的物质的量为 A.5mol B.4mol C.2.5mol D.Imol (3)某物质键线式为： 它的分子式 其一氯取代物有种。 17.1.回答下列问题（第一空1分，其余每空2分，共9分） (I)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO,。两步反应的能量变化示意 图如下： 能量NH(aq+1.5O,(g) 能量个 NO:(aq)+O.5O2(g) △H=-273 kJ-mol 不 △H=-73kJmo NO;(aq)+2H(aq)+HO(l) -NO.(ag) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 (2)已知：2C0(g)+0z(g)=2C02(g△H=-566 kJ.mor① Na,0,(+c0,(g)-Na,C0,()+20,(g)△H=-26 kJ-moF1② 则C0(g)与Na,O,(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 化学试卷第6页（共10页） 3)已知H2(g)+BL,()=2HBr(g)△H=-72kJmo',蒸发1 mol Bra()需要吸收的能量为 30kJ,其他相关数据如下表： 物质 H,(g) Br(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ) 436 200 则表中a Ⅱ.某化学兴趣小组用50mL0.50moL1盐酸与50mL0.55 mol-L Na0H溶液进行中和反应 的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： 玻璃 温度计 搅拌器 内简 外盖 隔热层 外壳 (4)某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为 1gcm3,中和反应后溶液的比热容c=4.18Jg1℃) 起始温度TC 终止温度T,C 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.2 23.3 20.2 20.4 23.4 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 化半试卷第7页（共10页） 18.(6空，共12分)根据相关信息填空。 【、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下 图所示的实验，请据此回答下列问题： 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液酸性高锰 澄清石灰水 酸钾溶液 B D ()函底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为 2)用高子反应方程式表示KMnO4溶液颜色变浅或桃色的原因： Ⅱ、H02在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于源白，是化学实验室里必备的重要 氧化剂。HCIO、Ch、NaCO、F(NOh也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性 质的探究。 ()某同学向漫泡铜片的稀盐酸中加入H0,后；铜片溶解，写出该反应的离子方程 式： (4在碱性溶液中，用氯气可将NH氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体， 写出离子方程式： (⑤)在酸性F(NO,),溶液中加入NaSO,溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为 棕黄色。变为棕黄色的原因是 (用 离子反应方程式表示) 化学试卷 第8页（共10项） 19.(6空，共12分)SiCL,是生产多晶硅的副产物。利用SiCL,对废弃的锂电池正极材料 LiCoO,进行氯化处理以回收、Co等金属，工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 Na2CO,溶液 LiCoO,粗品， 500℃ 烧渣 水漫 滤液1 沉钻 滤液2 沉锂 =滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850°C 空气 *C0O4 煅烧 回答下列问恩： (1)L1位于元素周期表 (周期、族) (2)烧渣是IiC1、CoC12和SiO2的混合物，生成该福合物的化学方程式是 滤饼1的用途是 (写一个) (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na,CO,常用方法的名称是 (4)“850C煅烧”时的化学方程式为 (某全圆态薄膜锂禽子电池总反应可表示为Li,Si+L,Co0,喜Si+LiCo0,。电极A 为非晶硅薄膜，放电时L1失电子从该薄膜材料中脱嵌：电极B为LCoO2薄膜：集流体起 导电作用。 电极A 封氧层 电极B 集流体B 集流体A 基体 则关于该电池的说法正确的是】 (填标号)： a.放电时，外电路通过amol电子时，LPON薄膜电解质减少7g b,放电时，电极B为正极，反应式为：LiCoO2+xe=Li,Co0,+xLi ©，该电池必须是无水环境 d.Si化合价没变 化学试卷第9页（共10页） 20。(6空，共12分)甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用C02制备CH4的反应为 C0,(g)+4H,(g)一CH,(8)+2H,O(g),T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2moC0 和2mo旧，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回 答下列问题： mol↑ (5,1.6 a (10,1.2) (10.02) 5,0.1月 6 m品 ()曲线a表示的物质为 !510min内，用HO(g表示的平均反应速 率vHO产 mol/Lmin):下列措施能加快上述反应的正反应速率的是（填标号）， A.升高温度 B.通入Hc C,通入C02 D。分离出CH4 (2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)：反应达到平衡时， 压的转化率为 a,混合气体的密度不再改变 b.n(CO):nH)的值不再改变 c,CO2、H2、CH4、HO同时存在 d.c(CH:c(HO)的值不再改变 e,消耗22gC0z的同时生成18gH,0 【.断裂1个H-H键的同时断裂1个CH健 ()NO2、O2和熔融KNO,可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石最1 电极上生成氧化物Y,Y可循环使用，则正极反应式为 化学试卷 第10页（共10页）