精品解析：2025年河北省邯郸市中考一模化学试题

2025年邯郸市初中学业水平抽样评估 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气是混合物 B. 空气的成分按体积计算，氧气约占21% C. 臭氧层破坏与空气污染无关 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 2. 下列诗句中，不涉及到化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 举杯邀明月，对影成三人 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 中学生要具有安全意识，学会应急处理。下列相关说法错误的是 A. 霉变花生洗净煮熟后仍不宜食用 B. 天然气泄漏时，先开窗通风，后开灯检查 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗并涂抹氢氧化钠溶液 4. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 干冰时作制冷剂 B. 食品包装中充入氮气以防腐 C. 用熟石灰中和土壤酸性 D. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 6. 为唤起公众的节水意识，加强水资源的保护与利用，联合国将每年的3月22日定为世界水日。如图所示为自来水厂的净水过程，以下说法中错误的是 A. 在图示M池中发生了固液混合物的分离 B. 图示的投药消毒过程中没有新物质的生成 C. 加入混凝剂前，未经处理的天然水可看作悬浊液 D. 吸附池中的活性炭可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强 7. 在进行氧气的实验室制取与性质的实验活动中，下列说法错误的是 A. 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂 B. 在试管口放一团棉花，防止粉末状固体物质进入导管 C. 导管口开始有气泡放出时，应立即把导管口伸入盛满水的集气瓶中 D. 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再插入盛有氧气的集气瓶中 8. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自研治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最高 C. 碳、氢、氧元素的质量比为19：28：8 D. 1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 D 利用排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 10. 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，取该混合物mg，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. Q点对应的固体为黑色 B. P点对应的固体物质只有两种 C. 反应后产生气体的总质量为 D. 内，固体中铜元素的质量分数不变 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行，科技与冰雪相互交融，碰撞出绚烂火花。 （1）官方运动服饰采用石墨烯锁温技术，能够起到高效蓄热保暖作用，石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）主火炬塔“雪韵丁香”中心结构柱选用耐寒钢材，技术人员将这种钢板卷制成一个钢圆桶，这是利用了钢材良好的___________性。 （3）火炬燃料为天然气，关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是___________。 （4）醇氢汽车在电动化基础上把甲醇()作为液态的氧，直接替代传统的氢燃料电池系统，充分满足北方地区寒冷的天气条件，保障了亚冬会绿色出行，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，根据下列情境回答问题： （1）李重元在《忆王孙·夏词》中写道“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香，是因为：___________。 （2）古代青铜器种类繁多，造型各异。青铜是铜锡合金，合金与组成它的纯金属相比，其硬度更___________(选填“大”或“小”)。 （3）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法炼铜的先驱，其原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）在时，硝酸钾、氯化钠溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）在时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。冬月地上有霜的原因是___________。 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a．称量 b．计算 c．装瓶贴标签 d．溶解 e．量取，正确顺序是___________(填字母序号)。 （5）20℃时，向20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入34g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入___________g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g) 14. 随着能源转型的推进，氨一氧燃料电池作为一种有潜力的新型能源技术受到广泛关注。氨在氧气中燃烧的微观反应过程可用图表示： 请回答下列问题： （1）该反应涉及___________种单质。 （2）从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、___________、质量都不变。 （3）写出该反应的化学方程式为___________；若反应得到了27g丁，则消耗了___________g甲。 （4）与传统化石燃料相比，氨作为燃料电池燃料的优势之一是燃烧产物相对清洁；但氨有刺激性气味且对环境有一定污染，从环保角度考虑，可进一步研发将氨转化为___________(填一种无污染气体)的技术来减少污染。 （5）若在该反应体系中加入催化剂，以下关于催化剂的说法正确的是___________(选填序号)。 A. 能加快反应速率 B. 能增加生成物的质量 C. 在化学反应前后化学性质不变 D. 反应前后质量减少 15. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂(LiCl)、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示(部分生成物和操作已略去)。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）步骤②的反应伴随着___________(选填“吸热”或“放热”)现象发生。 （3）在实验室完成步骤③中的操作X时，除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有___________。 （4）已知为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。步骤⑤中，为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________(选填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （5）该工艺中没有涉及的化学基本反应类型是___________。 16. 以下是某兴趣小组设计的相关实验，结合下图回答问题。 （1）利用图1装置探究氢氧化钠的性质，将注射器中等体积的氢氧化钠溶液和水分别全部注入大小相同的两个软塑料瓶中，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的证据是___________。左瓶中反应的化学方程式为___________。 （2）图2是金属化学性质的实验。将金属X插入烧杯内的溶液中一段时间后，观察到溶液颜色变蓝，其原因是___________(用化学方程式表示)。随后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。实验结束后，烧杯内溶液中的溶质一定有___________(填化学式)，通过上述实验可知，X、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 17. 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究Ⅰ蚁酸的酸碱性 【实验1】 （1）甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 （2）小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。 探究Ⅱ 蚁酸分解生成的两种产物是什么 【提出猜想】 （3）分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是___________。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 （4）实验现象和结论见下表。 编号 判断依据 实验结论 1 A中___________ 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为___________ 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳 【交流讨论】 （5）小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。 【拓展应用】 （6）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。 A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 肥皂水 18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）B点时，溶液中的溶质为___________(写化学式)。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邯郸市初中学业水平抽样评估 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气是混合物 B. 空气的成分按体积计算，氧气约占21% C. 臭氧层破坏与空气污染无关 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故正确； B、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故正确； C、臭氧层破坏与氟氯烃等污染物有关，属于空气污染问题，则臭氧层的破坏与空气污染密切相关，故错误； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制各种用途的电光源等，故正确； 故选C。 2. 下列诗句中，不涉及到化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 举杯邀明月，对影成三人 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【详解】A、野火燃烧，植物生长过程中都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、影子是光直线传播形成的，没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意； C、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意； D、烈火焚烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 3. 中学生要具有安全意识，学会应急处理。下列相关说法错误的是 A. 霉变花生洗净煮熟后仍不宜食用 B. 天然气泄漏时，先开窗通风，后开灯检查 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗并涂抹氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 霉变花生可能含有黄曲霉毒素，这种毒素耐高温，普通烹饪无法破坏，食用后可能危害健康。选项正确； B. 天然气泄漏时应先开窗通风，但不能立即开灯，因为开关电器的火花可能引发爆炸。正确做法是避免明火和电器，到安全处报警。选项正确； C. 酒精灯不慎被碰倒着火，用湿抹布扑盖可以隔绝空气，扑灭酒精火焰，是标准处理方法。选项正确； D. 浓硫酸溅到皮肤时： 先用大量水冲洗稀释， 涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠），而非强碱氢氧化钠（会加重腐蚀）。选项错误； 故选D。 4. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选A。 5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 干冰时作制冷剂 B. 食品包装中充入氮气以防腐 C. 用熟石灰中和土壤酸性 D. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳升华时吸收大量热量，常用于制冷（如保存冷冻食品、舞台烟雾效果等）。说法正确； B、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐剂，说法正确； C、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤，说法正确； D、碳酸钠碱性较强，直接服用会损伤消化道黏膜。 实际用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，说法错误； 故选D。 6. 为唤起公众的节水意识，加强水资源的保护与利用，联合国将每年的3月22日定为世界水日。如图所示为自来水厂的净水过程，以下说法中错误的是 A. 在图示M池中发生了固液混合物的分离 B. 图示的投药消毒过程中没有新物质的生成 C. 加入混凝剂前，未经处理的天然水可看作悬浊液 D. 吸附池中的活性炭可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强 【答案】B 【解析】 【详解】A、M池应是过滤池，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意； B、图示的投药消毒过程中，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、加入混凝剂前，未经处理的天然水不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； D、吸附池中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附部分溶解的杂质，其吸附作用比木炭更强，不符合题意。 故选B。 7. 在进行氧气的实验室制取与性质的实验活动中，下列说法错误的是 A. 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂 B. 在试管口放一团棉花，防止粉末状固体物质进入导管 C. 导管口开始有气泡放出时，应立即把导管口伸入盛满水的集气瓶中 D. 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再插入盛有氧气的集气瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加热固体药品时，试管口略向下倾斜可以防止冷凝水回流至试管底部，避免试管受热不均而炸裂，选项正确； B. 当使用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管堵塞气体通路。选项正确； C. 刚开始排出的气泡主要是原装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯。应待气泡连续均匀冒出时再收集，以确保氧气纯净。选项错误； D. 铁丝在氧气中燃烧实验时，需待火柴快燃尽时再插入，避免火柴燃烧消耗过多氧气，选项正确； 故选C。 8. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自研治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最高 C. 碳、氢、氧元素的质量比为19：28：8 D. 1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128，所以碳元素的质量分数最高，故选项说法错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128=57：7：32，故选项说法错误； D、1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，故选项说法正确。 故选：D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 D 利用排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠既能与HCl反应，也能与CO2反应，会除去主要物质，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不使酚酞变色，碳酸钠溶液显碱性使酚酞溶液变红，可以区分，选项正确； C、羊毛纤维（蛋白质）灼烧时有烧焦羽毛味，而合成纤维（如涤纶）灼烧时有刺激性的气味，可以区分，选项正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着木条放在瓶口若熄灭，则证明二氧化碳已经集满，选项正确。 故选A。 10. 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，取该混合物mg，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. Q点对应的固体为黑色 B. P点对应的固体物质只有两种 C. 反应后产生气体的总质量为 D. 内，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、Q点时固体质量不再减小，此时恰好完全反应，对应的固体为铜，固体为紫红色，而不是黑色，故选项说法不正确； B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成固体质量减少，P点时固体质量还有减小的趋势，还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、木炭、铜三种物质，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后产生气体的总质量为，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应过程中铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，则固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行，科技与冰雪相互交融，碰撞出绚烂火花。 （1）官方运动服饰采用石墨烯锁温技术，能够起到高效蓄热保暖作用，石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）主火炬塔“雪韵丁香”中心结构柱选用耐寒钢材，技术人员将这种钢板卷制成一个钢圆桶，这是利用了钢材良好的___________性。 （3）火炬燃料为天然气，关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是___________。 （4）醇氢汽车在电动化基础上把甲醇()作为液态的氧，直接替代传统的氢燃料电池系统，充分满足北方地区寒冷的天气条件，保障了亚冬会绿色出行，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 【答案】（1）单质 （2）延展 （3）清除可燃物 （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 技术人员将这种钢板卷制成一个钢圆桶，这是利用了钢材良好的延展性； 【小问3详解】 火炬燃料为天然气，关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问4详解】 甲醇()中碳、氢两种元素的质量比为12：（1×4）=3：1。 12. 中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，根据下列情境回答问题： （1）李重元在《忆王孙·夏词》中写道“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香，是因为：___________。 （2）古代青铜器种类繁多，造型各异。青铜是铜锡合金，合金与组成它的纯金属相比，其硬度更___________(选填“大”或“小”)。 （3）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法炼铜的先驱，其原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）大 （3） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，人们能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 合金与组成它的纯金属相比，其硬度更大； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）在时，硝酸钾、氯化钠溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）在时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。冬月地上有霜的原因是___________。 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a．称量 b．计算 c．装瓶贴标签 d．溶解 e．量取，正确顺序是___________(填字母序号)。 （5）20℃时，向20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入34g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入___________g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g) 【答案】（1）不一定 （2）饱和溶液 （3）硝酸钾溶解度受温度影响大，冬天温度低，硝酸钾溶解度小，易结晶析出 （4）baedc （5）14 【解析】 【小问1详解】 溶液的溶质质量分数=，在时，硝酸钾和氯化钠溶解度不同，在时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量和溶液质量均不能确定，因此无法比较其溶质质量分数，所以在时，硝酸钾、氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，在时硝酸钾溶解度小于80g，即100g水中最多溶解硝酸钾质量小于80g，那么50g水中最多溶解硝酸钾质量小于40g，所以将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后有硝酸钾剩余，所得溶液为饱和溶液； 【小问3详解】 冬月地上有霜的原因是硝酸钾溶解度受温度影响大，冬天温度低，硝酸钾溶解度小，易结晶析出，原本溶解在溶液中的硝酸钾结晶析出，就像霜一样出现在地上； 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量（b）；然后用托盘天平称量所需氯化钠的质量（a）；再用量筒量取所需水的体积（e）；接着将氯化钠和水倒入烧杯中溶解（d）；最后将配制好的溶液装入试剂瓶并贴好标签（c），所以正确顺序是baedc； 【小问5详解】 20℃时，向20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入34g水，原溶液质量 20 g，溶质质量分数 20%，则溶质质量为 20g×20%=4g，溶剂水质量为20g-4g=16g，加入 34 g 水后，总水质量为 16g+34g=50g；20 ℃ 时，NaCl 的溶解度为 36g，故 50 g 水能溶解最多18g NaCl，目前已有 4 g，至少需再加入 18g-4 g=14g 氯化钠固体，可达到饱和状态。 14. 随着能源转型的推进，氨一氧燃料电池作为一种有潜力的新型能源技术受到广泛关注。氨在氧气中燃烧的微观反应过程可用图表示： 请回答下列问题： （1）该反应涉及___________种单质。 （2）从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、___________、质量都不变。 （3）写出该反应的化学方程式为___________；若反应得到了27g丁，则消耗了___________g甲。 （4）与传统化石燃料相比，氨作为燃料电池燃料的优势之一是燃烧产物相对清洁；但氨有刺激性气味且对环境有一定污染，从环保角度考虑，可进一步研发将氨转化为___________(填一种无污染气体)的技术来减少污染。 （5）若在该反应体系中加入催化剂，以下关于催化剂的说法正确的是___________(选填序号)。 A. 能加快反应速率 B. 能增加生成物的质量 C. 在化学反应前后化学性质不变 D. 反应前后质量减少 【答案】（1）两##二##2 （2）数目 （3） ①. ②. （4）氮气## （5）C 【解析】 【小问1详解】 甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，其中乙和丙均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故该反应涉及两种单质； 【小问2详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变； 【小问3详解】 该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为； 根据化学方程式可知，参加反应的甲（氨气）和生成的丁（水）的质量比为（4×17）：（6×18）=17：27，故若反应得到了27g丁，则消耗了17g甲； 【小问4详解】 与传统化石燃料相比，氨作为燃料电池燃料的优势之一是燃烧产物相对清洁；但氨有刺激性气味且对环境有一定污染，氨气中含有氮元素，从环保角度考虑，可进一步研发将氨转化为氮气的技术来减少污染； 【小问5详解】 A、催化剂能改变反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法错误； B、催化剂能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法错误； C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确； D、催化剂在反应前后质量不变，故选项说法错误； 故选C。 15. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂(LiCl)、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示(部分生成物和操作已略去)。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）步骤②的反应伴随着___________(选填“吸热”或“放热”)现象发生。 （3）在实验室完成步骤③中的操作X时，除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有___________。 （4）已知为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。步骤⑤中，为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________(选填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （5）该工艺中没有涉及的化学基本反应类型是___________。 【答案】（1） （2）放热 （3）漏斗 （4）C （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤②的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应伴随着放热现象发生； 【小问3详解】 操作X实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大。步骤⑤中，为获得更多的产品，加入的饱和碳酸钠溶液的温度为80℃，这样可以减少碳酸锂的损耗，提高产率。 故选C； 【小问5详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，草酸钠和硫酸钙反应生成草酸钙和硫酸钠，氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故没有涉及的基本反应类型是置换反应。 16. 以下是某兴趣小组设计的相关实验，结合下图回答问题。 （1）利用图1装置探究氢氧化钠的性质，将注射器中等体积的氢氧化钠溶液和水分别全部注入大小相同的两个软塑料瓶中，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的证据是___________。左瓶中反应的化学方程式为___________。 （2）图2是金属化学性质的实验。将金属X插入烧杯内的溶液中一段时间后，观察到溶液颜色变蓝，其原因是___________(用化学方程式表示)。随后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。实验结束后，烧杯内溶液中的溶质一定有___________(填化学式)，通过上述实验可知，X、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 左瓶比右瓶更瘪 ②. （2） ①. ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳也能与氢氧化钠反应，将注射器中等体积的氢氧化钠溶液和水分别全部注入大小相同的两个软塑料瓶中，左边注入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比右边注入水的软塑料瓶变瘪程度大，由此证明氢氧化钠能与二氧化碳反应； 左瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 将金属X插入烧杯内的溶液中一段时间后，观察到溶液颜色变蓝，说明金属X为铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液蓝色逐渐消失，则烧杯内的溶液中一定不含硝酸银，也一定不含硝酸铜，一定含有生成的硝酸锌，化学式为； 铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银强；锌能使含铜离子的溶液蓝色消失，即锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌的金属活动性比铜强，所以X（即铜）Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为或 。 17. 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究Ⅰ蚁酸的酸碱性 【实验1】 （1）甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 （2）小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。 探究Ⅱ 蚁酸分解生成的两种产物是什么 【提出猜想】 （3）分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是___________。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 （4）实验现象和结论见下表。 编号 判断依据 实验结论 1 A中___________ 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为___________ 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳 【交流讨论】 （5）小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。 【拓展应用】 （6）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。 A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】（1）无 （2）取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性(或用pH试纸检测溶液的pH小于7) （3）蚁酸中含有氢元素 （4） ①. 白色粉末变为蓝色 ②. （5）在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 蚁酸溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色； 【小问2详解】 石蕊在酸性溶液中为红色、中性溶液中为紫色、碱性溶液中为蓝色。使用pH试纸也可以测定溶液pH，pH<7为酸性、pH=7为中性，pH>7为碱性。所以实验方案可以为取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色（或用pH试纸检测溶液的pH小于7），说明蚁酸溶液显酸性。 【小问3详解】 化学反应前后元素的种类不变，蚁酸中有氢元素，所以一定有含有氢元素的氧化物生成，则一定有水。 【小问4详解】 无水硫酸铜遇水变蓝。所以A中白色粉末变为蓝色，说明产物中一定含有水； C中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以红色粉末变黑。化学方程式为色。 【小问5详解】 一氧化碳还原氧化铁时生成二氧化碳，所以无法判断使D变浑浊的二氧化碳是原气体中的，还是C中生成的，所以无法判断原气体中是否有二氧化碳。要检验二氧化碳需要在C装置前。且使用澄清石灰水后气体中会带出水蒸气，会影响水的检验，则需要在A后。浓硫酸干燥气体，干燥后再通入澄清石灰水后又会带出水蒸气，无意义，所以检验二氧化碳的澄清石灰水放在AB之间。改进方案为在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶。 【小问6详解】 蚁酸呈酸性，涂抹碱性物质可以减轻痛痒。 A、纯碱碳酸钠溶液呈碱性，可涂抹减轻痛痒，但使用时需要控制浓度。符合题意； B、食醋是酸性，不能减轻痛痒。不符合题意； C、食盐水是中性，不能减轻痛痒。不符合题意； D、肥皂水是碱性，可涂抹减轻痛痒。符合题意； 故选AD。 18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）B点时，溶液中的溶质为___________(写化学式)。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）解：参加反应的氢氧化钠的质量 设20g该稀硫酸中硫酸的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 B点时溶液pH＜7，显酸性，说明硫酸没有完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，故填：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $