专题01 物质的结构与性质（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子晶体与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态的电子排布式： C．中子数为20的氯原子： D．基态原子最低能级电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图：，A错误； B．基态的核电荷数为17，位于第三周期，核外电子排布式：，B错误； C．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为：，C正确； D．基态原子最低能级为1s，电子云轮廓图为球形：，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 【答案】A 【详解】A．同一能层中p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高，例如2s＜2p，3s＜3p，不能能层时则不一定，例如2p＜3s，故A错误； B．电子从激发态跃迁到基态时会释放能量，焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，故B正确； C．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故C正确； D．电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·天津河西·期末）下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅡA族元素s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选B。 4．（24-25高二上·天津蓟州·期末）下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：Mg>Al>Na，A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N　，B正确； C．主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误； D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误； 故选B。 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 【答案】C 【详解】A．同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同，A正确； B．是激发态原子的电子排布式，根据能量最低原理，其基态电子排布式为，B正确； C．溴原子序数35，基态原子核外电子排布式：，C错误； D．外围电子排布式是的元素是钋元素，位于元素周期表的p区，D正确； 答案选C。 6．（23-24高二上·天津东丽·期末）四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误； C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确； D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误； 答案选C。 7．（24-25高二上·天津河东·期末）有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．T的一种单质易自燃 C．X和T的第一电离能： D．Q和Z的电负性： 【答案】D 【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，其价电子排布为3s23p4，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，其价电子排布为2s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，其价电子排布为2s22p4，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，其价电子排布为3s23p3，则T是P元素。 【详解】A．Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO ，A正确； B．T为P元素，P的单质中，白磷易自燃，B正确； C．X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S<P，C正确；     D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；Q为O元素，Z为C元素，非金属性：C<O，则电负性：C<O，D错误； 故选D。 8．（24-25高二上·天津河西·期末）Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 【答案】D 【分析】原子核内只有一个质子为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素， 根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K 元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu，据此分析； 【详解】A．是，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B正确； C．非金属性越强电负性越大，电负性为，即，C正确； D．Z是Cu，Cu(OH)2是弱碱，D错误； 故选D。 9．（24-25高二上·天津南开·期末）五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 【答案】C 【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故Z的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。综上所述：X是H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Cu元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为C、N、O，同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素的大，因此三种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C，A正确； B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确； C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误； D．C2H4分子中含有碳碳双键以及碳氢单键，因此分子中既有键又有键，D正确； 故选C。 10．（24-25高二上·天津红桥·期末）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 【答案】(1) ③ ⑥ (2)b (3) N 球形 (4) < 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (5) 【详解】（1）根据核外电子排布规律，基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，①⑤为正确的基态原子或离子的电子排布式；②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则，3p轨道上应排布3个自旋相同的电子；④3d轨道的电子排布，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2；⑥违反泡利原理，2s轨道应排布2个自旋相反的电子。故违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥。 （2）基态镁原子的核外电子排布式1s22s22p63s2,即d选项，能量最低；a选项：2个2p电子和1个3s电子激发到3p轨道；b选项：3个2p电子激发到3p轨道；c选项：1个3s电子激发到3p轨道；由于3s→3p能量大于2p→3p，因此能量顺序为b>a>c>d，故能量最高的是b； （3）基态Ti原子为22号元素，共有4个电子层，最高能层符号是N；Ti的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s轨道，电子云轮廓形状为球形； （4）SO2和中心原子价层电子对数分别为、，中心原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp2；SO2分子键角小于的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力； （5）雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子数是，杂化方式为sp3杂化。 11．（24-25高二上·天津南开·期末）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 周期族 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 … ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ … -⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)在第三周期中，离子半径最小的元素的基态原子价层电子轨道表示式为 ；原子序数为28的元素在元素周期表中的位置 。 (2)④、⑤按原子个数比1∶1组成的物质的电子式为 。 (3)用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱： 。 (4)均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为 。 (5)已知砷(As)与Ga同周期，As与③同主族。 ⅰ．GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 ⅱ．用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 。 ⅲ．下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)。 a．原子半径：Ga>As  b．热稳定性：NH3＞AsH3  c．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3  d．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 【答案】(1) 第四周期第VⅢ族 (2) (3)(或() (4) (5) 共价化合物 -3 d 【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。 【详解】（1） 在第三周期中，金属元素形成的阳离子比原子少1个电子层，且金属元素的核电荷数越大，阳离子半径越小，则离子半径最小的元素为铝，基态原子价层电子表示式为3s23p1，价电子轨道表示式为；原子序数为28的元素为Ni，价电子排布式为3d84s2，在元素周期表中的位置为：第四周期第VⅢ族。 （2） ④、⑤按原子个数比1∶1组成的物质为Na2O2，电子式为。 （3）⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，利用Cl2与Na2S或H2S的置换反应可确定Cl2的氧化性大于S，从而得出Cl的非金属性大于S，用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：(或()。 （4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，则两种物质为NaHSO3、NaHSO4，二者发生反应生成Na2SO4、H2O、SO2，其离子方程式为。 （5）ⅰ．GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态下不导电，表明熔融时没有离子生成，则该化合物是共价化合物。 ⅱ．As与N同主族，则其最外层有5个电子，Ga为第四周期第ⅢA族元素，则在GaAs中As元素的化合价为-3。 ⅲ．a．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Ga在As的左边，则原子半径：Ga＞As，a不符合题意； b．N和As为同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：NH3＞AsH3，b不符合题意； c．Ga、Al为同主族元素，Ga在Al的下方，Ga的金属性比Al强，则碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，c不符合题意； d．H3AsO4比H3AsO3的非羟基氧原子个数多，所以酸性：H3AsO4＞H3AsO3，但不能用元素周期律解释，d符合题意； 故选d。 【点睛】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，金属性依次减弱。 12．（24-25高二上·天津十二校·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 (2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。 (3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。 (4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。 (5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。 (6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。 【答案】(1)B (2) 3 哑铃形 (3) 第四周期第VⅢ族 15 (4) p (5) (6) 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①H、②C、③N、④O、⑤Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As。 【详解】（1）A．的中子数为2-1=1，A错误； B．核电荷数=质子数，的核电荷数为1，B正确； C．氢原子是自然界中最轻的原子，表示为：，C错误； D．是氢元素的一种同位素，D错误； 故选B； （2）基态碳原子的电子排布式为；其电子占据的最高能级是2p能级，共有3个原子轨道；其电子云轮廓图的形状是哑铃形；⑧为As元素，原子序数为33，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布式为4s24p3； （3）Fe在周期表中的位置是第四周期第VⅢ族；其基态原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；空间运动状态是指原子所占据的轨道数，共有15个； （4）Ga位于IIIA族，元素周期表p区；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1； （5）元素②③④的电负性大小顺序是：，则对键合电子吸引能力由大到小的顺序为；分子中碳原子的价层电子对数为，碳原子是sp杂化，故键角为180°；分子的结构式为，一个双键中含有1个σ键和1个键，故键：键为1：1； （6）Cu的正一价阳离子电子排布式为3d10，正二价阳离子电子排布式为3d9，二者电子层结构相同，核电荷数相同，电子数越多，半径越大，故离子半径较大的是。 考向2 分子晶体与性质 13．（24-25高二上·天津南开·期末）下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】手性碳的定义为一个碳原子连接4个不同的原子或原子团； 【详解】 A．含1个手性碳，A错误； B．含2个手性碳，B正确； C．含1个手性碳，C错误； D．含1个手性碳，D错误； 故选B； 14．（22-23高二下·天津武清·期末）“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是 A．均为极性键形成的非极性分子 B．键角： C．电负性： D．与晶体类型相同 【答案】C 【详解】A．分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误； B．孤电子对对成键电子产生斥力，中心原子O有2对孤电子对，中心原子N含1对孤电子对，所以，故B错误； C．同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：，故C正确； D．属于分子晶体，属于共价晶体，故D错误； 答案选C。 15．（23-24高二上·天津河东·期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 16．（23-24高二下·天津南开·期末）下列说法中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．熔点：金刚石锗 D．水中的溶解度：蔗糖四氯化碳 【答案】B 【详解】A．Cl原子半径小与Br原子，H-Cl键键长短，键能大，A正确； B．碳碳双键键能大于碳碳单键，键长小于碳碳单键，B错误； C．金刚石和锗均为共价晶体，C原子半径小于Ge原子，故C-C键键能大，金刚石熔点高，C正确； D．水为极性溶剂，蔗糖为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶规则，水中的溶解度：蔗糖四氯化碳，D正确； 故选B。 17．（23-24高二下·天津和平·期末）下列说法错误的是 A．的模型： B．键电子云模型： C．溴乙烷的分子结构模型： D．的结构模型： 【答案】A 【详解】A．的中心原子S原子的孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、VSEPR模型为正四面体，故A错误； B．键为p轨道以肩并肩方式重叠形成共价键，所给电子云模型正确，故B正确； C．从结构上看，溴乙烷是乙烷中一个氢原子被溴原子替代所得，饱和碳原子呈四面体，原子半径：Br＞C＞H，则所给分子结构模型正确，故C正确； D．四氨合铜离子中具有空轨道的铜离子为中心离子，具有孤对电子的氨分子为配体，离子的空间构型为平面正方形，则所给结构示模型正确，故D正确； 选A。 18．（23-24高二下·天津宁河·期末）下列说法正确的是 A．是极性分子 B．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键 C．在水中的溶解度：丁醇乙醇 D．酸性： 【答案】B 【详解】A．BF3分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，则分子空间构型为平面正三角形，是非极性分子，A错误； B．同一分子内也可能形成氢键，如邻羟基苯甲醛， B正确； C．烃基是憎水基团，烃基越大越不利于在水中溶解，则在水中的溶解度：丁醇＜乙醇，C错误； D．烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：， D错误； 故选B。 19．（23-24高二下·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．的双螺旋结构与氢键无关 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体 D．核苷酸是一种生物大分子，不能发生水解反应 【答案】B 【详解】A．DNA双螺旋结构是因为氨基之间形成氢键，与氢键有关，A错误； B．棉纤维与火焰接触迅速燃烧，离开火焰后继续燃烧，有烧纸气味，燃烧过后留下少量松软的灰色灰烬；蛋白质纤维接触火焰时徐徐燃烧，离开火焰后继续缓慢燃烧，有烧羽毛臭味，燃烧过后留下黑色松脆灰烬，B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子(包括离子)通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C错误； D．核苷酸是一种生物大分子，核苷酸可被水解产生核苷和磷酸，D错误； 故选B。 20．（23-24高二上·天津河东·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．的沸点比的沸点高 D．和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 21．（23-24高二上·天津滨海·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C．BF3和NF3均为sp2杂化 D．CO2与的键角相等 【答案】C 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+=3，SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，选项A正确； B．PCl3分子中P原子价层电子对数为3+=4且含有1个孤电子对，NCl3中N原子价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，空间构型两者都是三角锥形，选项B正确； C．BF3分子中B原子价层电子对数为3+=3，NF3中N原子价层电子对个数为3+=4，B原子采用sp2杂化、N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．CO2和互为等电子体，结构相似，所以键角相等，选项D正确； 答案选C。 22．（23-24高二上·天津河东·期末）同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族 B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形 C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W 【答案】C 【分析】同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，由阴离子的结构可知，阴离子中W、Z、X、Y形成共价键的数目分别为4、2、4、1，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，则W为B元素、Z为C元素、X为O元素、Y为F元素。 【详解】A．碳元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，故A错误； B．由阴离子的结构可知，阴离子中硼原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．由阴离子的结构可知，阴离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，故C正确； D．氟元素的非金属性强，只有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误； 故选C。 23．（23-24高二上·天津河北·期末）乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A．碳原子的杂化方式为、 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．含有2种官能团 D．键与键数目之比为 【答案】D 【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确； B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确； C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，C项正确； D．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D项错误； 答案选D。 24．（23-24高二下·天津南开·期末）过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)能形成多种配位化合物。中，提供孤电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数是 。 (2)中中的杂化轨道类型是 ，的键角小于，原因是 。 (3)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (用含、和的代数式表示)。 【答案】(1) 6 (2) 中孤电子对数为2，中 的孤电子对数为1，中孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，键角更小 (3) 【详解】（1）中为中心离子，为配体，则原子都存在并提供孤电子对，故中心离子的配位数为； （2）中的价层电子对数为，则的杂化轨道类型；中孤电子对数为，中的孤电子对数为，故中孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，键角更小。 （3）由图可知，黑球位为顶角和体内的数目分别为，白球位于棱和体内的数目分别为，则黑球：白球=，故晶体中黑球与白球分别代表与，处于顶角位置的是；，一个晶胞中含有2个铝原子、4个铬原子，则该晶体的密度为。 25．（22-23高二下·天津北辰·期末）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Fe的基态原子价电子排布式为 。 ②Ti的基态原子共有 种不同能级的电子。 (2)制备的反应为。 ①上述化学方程式中是 (“极性”或“非极性”)分子。 ②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为 ，该分子的空间结构为 。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为nm和nm。则熔点：NiO FeO(填“>”“<”或“=”)。 (4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x= 。已知晶胞体积为V，若储氢后形成(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为 。(用含V、的代数式表示)。。 【答案】(1) 7 (2) 非极性 3:1 平面三角形 (3)> (4) 5 【详解】（1）①Fe为26号元素，其基态原子价电子排布式为； ②Ti的基态原子电子排布式为：；由电子排布可知Ti有7种 不同能级的电子； （2）①为正四面体结构分子，正负电荷中心重合，为非极性分子； ②的结构简式为：  ，其中中单键为键，双键中含1个键和1个键，则键和键的个数比为3：1；中心C原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形； （3）NiO、FeO均为离子化合物，但的半径小于的半径，离子半径越小，离子键越强，晶格能也越大，则熔点越高，因此NiO熔点高于FeO； （4）由晶胞结构可知，Ni原子有8个位于面上，1个位于体心，个数为：，La原子有4个位于60°顶点，4个位于120°顶点，其个数为：，则晶胞中La和Ni个数比为1：5，化学式为：，x=5；晶胞中氢气的质量为5.5g，则氢在合金中的密度为 。 26．（23-24高二下·天津滨海·期末）按要求填空。 (1)的系统命名为 。 (2)苯的二氯取代物有 种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的为 (写结构简式)。 (3)相对分子质量为114，一氯代物只有一种的链烃的结构简式为 。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为 ，C原子的杂化形式为 。 (5)①硫酸铜水溶液呈蓝色是因为存在，此配离子的中心离子是 ，配体是 ，配位数为 ，中含有 个键(用表示阿伏加德罗常数的值)，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀溶解的离子方程式 ，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 ②根据以上实验，判断和与的配位能力： (填“>”、“=”或“<”)。 ③比较和产中中键角的大小： (填“>”“<”或“=”) 【答案】(1)2，3，5-三甲基-庚烷 (2) 3 (3)(CH3)3CC(CH3)3 (4) sp2 平面三角形 (5) Cu2+ H2O 4 12 NA Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ＞ ＜ 【详解】（1） 中，主链有7个碳原子，甲基分别在2、3、5号碳原子上，故命名为：2，3，5-三甲基-庚烷，故答案为：2，3，5-三甲基-庚烷； （2）①苯的二氯取代物有邻二氯甲苯、间二氯甲苯、对二氯甲苯共3种，故答案为：3； ②其中核磁共振氢谱只有一组峰的为对二氯甲苯，结构简式为：，故答案为：； （3）相对分子质量为 114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，一氯代物只有一种的链烃，说明该有机物分子中的氢原子位置只有 1 种，满足该条件的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)3，该有机物主链为丁烷，在 2、3 号 C 各含有 2 个甲基，该有机物的名称为：2，2，3，3- 四甲基丁烷，故答案为：(CH3)3CC(CH3)3； （4）①ZnCO3是离子化合物，存在离子键，中碳原子的价电子对数为，中心碳原子采取sp2杂化，故答案为：sp2； ②中心碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； （5）①将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4，故答案为：Cu2+； ②由①可知，配体为H2O，故答案为：H2O； ③由①可知，配位数为4，故答案为：4； ④Cu2+含有空轨道，H2O含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu（H2O）4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，1个H2O含2个O-H键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，故答案为：12 NA； ⑤向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成,故现象是：有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； ⑥配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：H2O<NH3，故答案为：＞； ⑦由于NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后， H— N—H成键电子对受到的排斥力减小，所以H—N—H键角增大，故NH3＜[Cu(NH3)4]2，故答案为：＜； 27．（23-24高二下·天津和平·期末）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分 及稀有气体（等） 原始大气的主要成分 等 用上表所涉及的分子填写下列空白： (1)含有10个电子的单原子分子是 （填化学式）。 (2)目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是 （填化学式）。 (3)原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是 （填化学式）。 (4)极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成 。 (5)钴离子的一种配合物的化学式为该配合物的配体为 （填化学式），配位原子的杂化方式为 杂化。 (6)冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示： 冰晶体中存在的化学键类型是 ，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有 个。 【答案】(1) (2) (3) (4)氢键 (5) 、 (6) 极性共价键 12 【详解】（1）稀有气体氖是含有10个电子的单原子分子，故答案为：Ne； （2）目前空气的主要成分中，氦、氖是不含有共价键的单原子分子，氮气、氧气是含有非极性键的非极性分子，水是含有极性键的极性分子，二氧化碳是含有极性键的非极性分子，故答案为：CO2； （3） 原始大气的主要成分中，甲烷、氨气、硫化氢、二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，电子式分别为、、、，则不含孤电子对的分子是甲烷，故答案为：CH4； （4）氨分子极易溶于水是因为氨分子和水分子之间可形成分子间氢键，故答案为：氢键； （5）由化学式可知，配合物中具有空轨道的钴离子是中心离子，具有孤对电子的氨分子、水分子是配体，配位数为6；氨分子中的氮原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故答案为：NH3、H2O；sp3； （6）冰晶体中存在的化学键为极性共价键；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则干冰晶体中每个二氧化碳周围等距离且最近的二氧化碳有12个，故答案为：极性共价键；12。 28．（23-24高二上·天津和平·期末）回答下列问题 (1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为 ，电负性O F；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是 ；X与Z形成化合物中含有的化学键是 。 (3)的空间结构为 。(用文字描述，下同)：的空间结构是 。 (4)在BF3分子中：的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱         B．发射光谱 (6)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。 (7)基态S原子价电子排布式 ；S原子的核外电子运动状态有 种，空间运动状态有 种：能量最高的轨道的电子云的形状是 。 【答案】(1) V形 ＜ sp3 (2) V形 离子键 (3) 三角锥形 平面三角形 (4) 120° sp2 正四面体 (5)B (6) N≡C-C≡N 4 : 3 (7) 3s23p4 16 9 哑铃形 【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，其为NO2；X与氢元素可形成NH3，则X为N元素、Y为O元素；Z基态原子的M层与K层电子数相等，其核外电子排布为2、8、2，所以Z为Mg元素。从而得出X、Y、Z分别为N、O、Mg。 【详解】（1）在OF2分子中，O原子发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则空间结构为V形，O、F为同周期元素，电负性O＜F；其中氧原子的杂化方式为sp3。 （2）由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Mg，为，N原子发生sp2杂化，其原子的最外层有1个孤电子对，则空间结构是V形；X与Z形成化合物为Mg3N2，含有的化学键是离子键。 （3）中，Cl原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，Cl原子的最外层有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。的价层电子对数为3，发生sp2杂化，C原子的最外层不含有孤电子对，则空间结构是平面三角形。 （4）在BF3分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形，的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，中B原子发生sp3杂化，空间结构为正四面体。 （5）钠在火焰上灼烧时，核外电子吸收能量由基态转化为激发态，然后再回到基态，将能量以光的形式释放出来，产生的黄光是一种发射光谱，故选B。 （6）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为N≡C-C≡N；其中π键与σ键的个数分别为4和3，个数比为4 : 3。 （7）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4；S原子的核外共有16个电子，电子运动状态有16种，电子排布在9个轨道中，空间运动状态有9种：能量最高的轨道为3p，电子云的形状是哑铃形。 【点睛】与SO3互为等电子体，空间构型相似。 考向3 晶体结构与性质 29．（23-24高二下·天津河东·期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．(金刚石)和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 30．（22-23高二下·天津南开·期末）下列化学用语或表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．正丁烷的键线式： C．四水合铜离子的球棍模型： D．金刚石的晶体结构： 【答案】B 【详解】A．价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．正丁烷属于饱和烃，其键线式为，B错误； C．四水合铜离子中心Cu2+与配体H2O之间存在配位键，根据结构模型，所展示的水合铜离子配位数为4，1个四水合铜离子中有4个配位键，C正确； D．金刚石中每个C原子形成四个共价键，与4个C原子相连，晶体结构为，D正确； 故选B。 31．（22-23高二下·天津宝坻·期末）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是    A． C60和石墨烯互为同素异形体 B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60 C． C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×+1=2，K位于面上，个数为12×=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B正确； C．距离顶点的C60最近的C60位于体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误； D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ==g⋅cm-3=，D正确； 故答案为：C。 32．（22-23高二下·天津和平·期末）临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是    A．晶胞中的配位数为6 B．位于元素周期表第四周期第VIIIB族 C．1个晶胞中含有6个 D．基态的价电子排布图为   【答案】A 【详解】A．根据立方晶胞结构图，以中心为例，配位数为6，故A正确； B．位于元素周期表第四周期第VIII族，故B错误； C．根据立方晶胞结构图，白球代表，1个晶胞中含有个，故C错误； D．三价铁离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，价电子排布图应为3d轨道半满，故D错误； 故答案选A。 33．（23-24高二下·天津滨海·期末）用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，干冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A项错误； B．根据“均摊法”，每个干冰晶胞中含有8×+6×=4个CO2分子，B项错误； C．由铜的氧化物晶胞可知，氧离子位于晶胞的顶点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C项错误； D．根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O：8×+1=2个，含Cu：4个，则其化学式为Cu2O，D项正确； 答案选D。 34．（22-23高二下·天津南开·期末）关于晶体的下列说法中，正确的是 A．离子晶体都是化合物 B．金属在常温下都以晶体形式存在 C．分子晶体在常温下不可能为固态 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】A 【详解】A．离子晶体由阴阳离子构成，至少含有两种元素，A正确； B．金属汞在常温下呈液态，B错误； C．分子晶体在常温下可以是固态，比如碘单质，C错误； D．金属晶体只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，D错误； 故选A。 35．（22-23高二下·天津南开·期末）下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是 A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】B 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，A正确； B．自然形成的水晶柱是晶体，晶体结构是无隙并置的，从水晶柱上切削下来的粉末依然是晶体，B错误； C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，C正确； D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，D正确； 故选B。 36．（22-23高二下·天津武清·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是      A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【详解】A．在晶体中，以顶点的为例，距最近的是位于面心处，总共有6个，这6个形成正八面体结构，故A正确； B．在晶体中，位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含的数目为，即每个晶胞平均占有4个，故B正确； C．金刚石晶胞中，每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个C原子共用，晶体中C原子数与碳碳键个数的比为，故C正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误； 故选D。 37．（22-23高二下·天津滨海·期末）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 (1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于 晶体。 ②熔点比较：单晶硅 金刚石。(选填>、<、=) (2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为 ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个。    ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为 。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为 。 (3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。    ①B代表 (填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 (列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) 共价 < (2) 直线形 12 5∶2 是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大 (3) 【详解】（1）①单晶硅硅原子间通过共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，答案为：共价； ②单晶硅和金刚石均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键，金刚石的熔点高于硅，答案为：<； （2）①分子中碳原子采用sp杂化，空间结构为直线形，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，答案为：直线形，12； ②分子中3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个键，分子中2个C-O键，和分子中键数目之比为5∶2，答案为：5∶2； ③比在水中的溶解度大，这是因为是极性分子、甲醇分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大，答案为：是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大； （3）①根据均摊法，A球为8×+6×=4，B球为8个，根据化学式ZrO2，B代表O2-，答案为：O2-； ②晶胞参数为anm、anm、cnm，则晶胞体积为，该晶胞含有O原子8个，Zr4+个数为8×+6×=4，晶胞质量g，则该晶体的密度为ρ=g•cm-3，答案为：。 38．（22-23高二下·天津河西·期末）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 。 (2)硫酸氧钛()中的空间结构为 ，中心原子的轨道杂化类型为 。 (3)几种卤化钛晶体熔点如下表所示： 卤化钛 熔点/℃ 1200 39 150 的熔点明显高于，原因是 。、、的点依次升高的原因是 。 (4)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是 ，其中中 (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。 (5)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为 。    (6)氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为。阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为 pm(用含、的代数式表示)。    【答案】(1) (2) 正四面体 (3) 为离子晶体，为分子晶体 三者均为分子晶体，组成结构相似且无氢键，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 (4) 大于 (5) (6)或 【详解】（1）Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2； （2）中中心原子S上的孤电子对数为×(6+2-4×2)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，由于没有孤电子对，的空间结构为正四面体形，中心原子采取sp3杂化； （3）TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故TiF4的熔点明显高于TiCl4；TiCl4、TiBr4、TiI4都属于分子晶体，组成结构相似且无氢键，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点逐渐升高； （4）同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的金属性越强电负性越小、非金属性越强电负性越大，、、的配体中的原子有H、O、F、Cl，则电负性由大到小的顺序是F＞O＞Cl＞H；和H2O中O都采取sp3杂化，中O上有一对孤电子对，H2O中O上有两对孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，且孤电子对数越多斥力越大，故中大于单个水分子中； （5）根据“均摊法”，图示六方晶系中含Ti：12×+2×=3，含B：6，则Ti与B的个数比为3∶6=1∶2，该硼钛二元化合物的化学式为TiB2； （6）根据“均摊法”，该晶胞中含Ti：12×+1=4，含N：8×+6×=4，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为g÷ρg/cm3=cm3，晶胞的边长为cm，晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为边长的，晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为×cm=pm=pm。 39．（22-23高二下·天津红桥·期末）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。    ①1个分子周围等距且最近的分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是 。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。    a．二氧化碳分子的质量大于水分子 b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。    ①单晶硅中最小的环上有 个原子。 ②单晶硅中含有 键， (3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有 个分子    (4)晶体与晶体结构相似，结构如图    ①的熔点远高于，结合下表说明理由： 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ 801 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为 (列出计算式) 【答案】(1) 12 1∶3 abd (2) 6 2 (3)4 (4) NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子，Ni2+和O2-的间距比Na+和Cl-的间距更小，NiO晶体中离子键更强，NiO熔点更高 【详解】（1）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12个； ②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1∶3； ③干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故答案为：abd； （2）①晶体Si中，由共价键形成的最小的环上有6个硅原子； ②晶体硅中每个硅原子形成四个Si-Si共价键，1个Si-Si共价键为两个Si原子共有，则1mol单晶硅中含有4mol×=2molSi—Si键； （3）1个C60晶胞中C60分子位于8个顶点和6个面心，分子个数为8×+6×=4，即1个C60晶胞中中含有4个C60分子； （4）①NaCl、NiO都是离子晶体，NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，又离子间距可知NiO晶体中离子间距小，NiO的离子键更强，NiO熔点更高； ②由图可知NiO晶胞中存在4个Ni2+和4个O2-，则晶胞质量为m=，距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，间距为apm，则晶胞边长为apm，则体积为V=(a×10-10cm)3，则晶胞密度g/cm3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子晶体与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态的电子排布式： C．中子数为20的氯原子： D．基态原子最低能级电子云轮廓图： 2．（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 3．（24-25高二上·天津河西·期末）下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 4．（24-25高二上·天津蓟州·期末）下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 6．（23-24高二上·天津东丽·期末）四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 7．（24-25高二上·天津河东·期末）有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．T的一种单质易自燃 C．X和T的第一电离能： D．Q和Z的电负性： 8．（24-25高二上·天津河西·期末）Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 9．（24-25高二上·天津南开·期末）五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 10．（24-25高二上·天津红桥·期末）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 11．（24-25高二上·天津南开·期末）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 周期族 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 … ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ … -⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)在第三周期中，离子半径最小的元素的基态原子价层电子轨道表示式为 ；原子序数为28的元素在元素周期表中的位置 。 (2)④、⑤按原子个数比1∶1组成的物质的电子式为 。 (3)用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱： 。 (4)均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为 。 (5)已知砷(As)与Ga同周期，As与③同主族。 ⅰ．GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 ⅱ．用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 。 ⅲ．下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)。 a．原子半径：Ga>As  b．热稳定性：NH3＞AsH3  c．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3  d．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 12．（24-25高二上·天津十二校·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 (2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。 (3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。 (4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。 (5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。 (6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。 考向2 分子晶体与性质 14．（22-23高二下·天津武清·期末）“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是 A．均为极性键形成的非极性分子 B．键角： C．电负性： D．与晶体类型相同 15．（23-24高二上·天津河东·期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 16．（23-24高二下·天津南开·期末）下列说法中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．熔点：金刚石锗 D．水中的溶解度：蔗糖四氯化碳 17．（23-24高二下·天津和平·期末）下列说法错误的是 A．的模型： B．键电子云模型： C．溴乙烷的分子结构模型： D．的结构模型： 18．（23-24高二下·天津宁河·期末）下列说法正确的是 A．是极性分子 B．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键 C．在水中的溶解度：丁醇乙醇 D．酸性： 19．（23-24高二下·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．的双螺旋结构与氢键无关 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体 D．核苷酸是一种生物大分子，不能发生水解反应 20．（23-24高二上·天津河东·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．的沸点比的沸点高 D．和均是极性分子，的键角小于的 21．（23-24高二上·天津滨海·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C．BF3和NF3均为sp2杂化 D．CO2与的键角相等 22．（23-24高二上·天津河东·期末）同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族 B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形 C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W 23．（23-24高二上·天津河北·期末）乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A．碳原子的杂化方式为、 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．含有2种官能团 D．键与键数目之比为 24．（23-24高二下·天津南开·期末）过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)能形成多种配位化合物。中，提供孤电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数是 。 (2)中中的杂化轨道类型是 ，的键角小于，原因是 。 (3)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (用含、和的代数式表示)。 25．（22-23高二下·天津北辰·期末）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Fe的基态原子价电子排布式为 。 ②Ti的基态原子共有 种不同能级的电子。 (2)制备的反应为。 ①上述化学方程式中是 (“极性”或“非极性”)分子。 ②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为 ，该分子的空间结构为 。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为nm和nm。则熔点：NiO FeO(填“>”“<”或“=”)。 (4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x= 。已知晶胞体积为V，若储氢后形成(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为 。(用含V、的代数式表示)。。 26．（23-24高二下·天津滨海·期末）按要求填空。 (1)的系统命名为 。 (2)苯的二氯取代物有 种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的为 (写结构简式)。 (3)相对分子质量为114，一氯代物只有一种的链烃的结构简式为 。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为 ，C原子的杂化形式为 。 (5)①硫酸铜水溶液呈蓝色是因为存在，此配离子的中心离子是 ，配体是 ，配位数为 ，中含有 个键(用表示阿伏加德罗常数的值)，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀溶解的离子方程式 ，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 ②根据以上实验，判断和与的配位能力： (填“>”、“=”或“<”)。 ③比较和产中中键角的大小： (填“>”“<”或“=”) 27．（23-24高二下·天津和平·期末）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分 及稀有气体（等） 原始大气的主要成分 等 用上表所涉及的分子填写下列空白： (1)含有10个电子的单原子分子是 （填化学式）。 (2)目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是 （填化学式）。 (3)原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是 （填化学式）。 (4)极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成 。 (5)钴离子的一种配合物的化学式为该配合物的配体为 （填化学式），配位原子的杂化方式为 杂化。 (6)冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示： 冰晶体中存在的化学键类型是 ，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有 个。 28．（23-24高二上·天津和平·期末）回答下列问题 (1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为 ，电负性O F；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是 ；X与Z形成化合物中含有的化学键是 。 (3)的空间结构为 。(用文字描述，下同)：的空间结构是 。 (4)在BF3分子中：的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱         B．发射光谱 (6)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。 (7)基态S原子价电子排布式 ；S原子的核外电子运动状态有 种，空间运动状态有 种：能量最高的轨道的电子云的形状是 。 考向3 晶体结构与性质 31．（22-23高二下·天津宝坻·期末）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是    A． C60和石墨烯互为同素异形体 B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60 C． C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D．该晶体的密度为 32．（22-23高二下·天津和平·期末）临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是    A．晶胞中的配位数为6 B．位于元素周期表第四周期第VIIIB族 C．1个晶胞中含有6个 D．基态的价电子排布图为   33．（23-24高二下·天津滨海·期末）用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 34．（22-23高二下·天津南开·期末）关于晶体的下列说法中，正确的是 A．离子晶体都是化合物 B．金属在常温下都以晶体形式存在 C．分子晶体在常温下不可能为固态 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 35．（22-23高二下·天津南开·期末）下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是 A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 36．（22-23高二下·天津武清·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是      A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 37．（22-23高二下·天津滨海·期末）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 (1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于 晶体。 ②熔点比较：单晶硅 金刚石。(选填>、<、=) (2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为 ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个。    ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为 。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为 。 (3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。    ①B代表 (填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 (列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。 38．（22-23高二下·天津河西·期末）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 。 (2)硫酸氧钛()中的空间结构为 ，中心原子的轨道杂化类型为 。 (3)几种卤化钛晶体熔点如下表所示： 卤化钛 熔点/℃ 1200 39 150 的熔点明显高于，原因是 。、、的点依次升高的原因是 。 (4)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是 ，其中中 (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。 (5)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为 。    (6)氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为。阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为 pm(用含、的代数式表示)。    39．（22-23高二下·天津红桥·期末）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。    ①1个分子周围等距且最近的分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是 。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。    a．二氧化碳分子的质量大于水分子 b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。    ①单晶硅中最小的环上有 个原子。 ②单晶硅中含有 键， (3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有 个分子    (4)晶体与晶体结构相似，结构如图    ①的熔点远高于，结合下表说明理由： 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ 801 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为 (列出计算式) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$