化学（含PDF版，可直接打印）-2025年中考考前最后一课

第 2 页 共 184 页 第 3 页 共 184 页 目 录 ..............4 一、初中化学重要人物及成就 ........... 4 二、化学实验仪器与基础操作 ........... 5 三、化学实验规律 .................... 13 四、教材重要实验 .................... 13 五、常见物质的性质与用途的关系 ...... 22 六、常考的化学式与化合价 ............ 24 七、常考反应的基本反应类型、化学方程式 与反应现象 ...................... 26 八、化学应用重要规律 ................ 30 九、化学与社会发展常考点归纳 ........ 32 十、推理判断 50 个“不一定” ......... 39 十一、易混易错总结 58 条 ............. 40 十二、主观题答题满分模版 50 条 ....... 43 ............ 48 热点一 神舟二十号发射 .............. 48 热点二 电影之《哪吒之魔童闹海》 .... 52 热点三 大力发展智能网联新能源汽车 .. 55 热点四 经济社会发展全面绿色转型 .... 59 热点五 网红美食街食品安全风险及其监管 63 热点六 博物院中的化学 .............. 65 热点七 自主研制的 300 兆瓦级 F 级重型燃 气轮机 ...................... 68 热点八 农业新质生产力与粮食安全 .... 70 热点九 2025 年非遗晚会 ............. 74 热点十 2025 年成都世界运动会 ....... 76 ........... 79 一、原子结构示意图与元素单元格 ...... 79 二、微观反应示意图 .................. 79 三、化学用语中各种数字的意义 ........ 80 四、质量守恒定律的应用 .............. 80 五、溶解度曲线 ...................... 81 六、溶液的配制与溶液混合的计算 ...... 82 七、粗盐中可溶性杂质去除的解题思路 .. 85 八、坐标曲线和数字化曲线 ............ 85 九、金属活动性顺序的判断与应用 ...... 86 十、金属与酸反应的坐标曲线 .......... 88 十一、酸碱稀释、中和反应坐标曲线分析 89 十二、物质的检验、鉴别、分离与共存 .. 90 十三、气体的实验室制备 .............. 95 十四、价类二维图 .................... 99 十五、物质的转化与推断 ............. 100 十六、工艺流程题分析 ............... 102 十七、实验方案设计与评价 ........... 106 ........... 109 一、高频考点 50 题 .................. 109 二、易丢分 50 题 .................... 138 ...........174 ...................... 174 一、逆袭指南——如何抓住提分最快的科目174 二、考前一周，做好十件事 ........... 174 ...................... 175 一、考场规则及注意事项 ............. 175 二、考场答题准备与流程 ............. 177 三、化学答题技巧与策略 ............. 179 ...................... 180 ...........184 一、最后一卷链接 ................... 184 二、押题密卷链接 ................... 184 三、终极押题猜想链接 ............... 184 第 4 页 共 184 页 一、初中化学重要人物及成就 侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联 合制碱法) 张青莲(中国)为相对原子质量的测 定作出了卓越的贡献 屠呦呦(中国)提取青蒿素 闵恩泽(中国)为我国炼油催化剂制 造技术奠定基础 徐光宪(中国)提出稀土分离技术 徐寿(中国)创造了部分化学元素的 中文名称 波义耳(英国)发现酸碱指示剂 拉瓦锡(法国)研究空气的成分 门捷列夫(俄国)发现元素周期律 道尔顿(英国)提出近代原子论 汤姆孙(英国)发现电子 卢瑟福(英国)提出原子的“核式结 构模型” 第 5 页 共 184 页 二、化学实验仪器与基础操作 1.实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 迅速移开可燃物,用湿布或沙子扑盖,或使用灭火器 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦千 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上 1%的硼酸溶液 试剂溅入眼睛内 立即用大量清水冲洗，边清洗边眨眼睛,千万不要用手揉眼睛 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 2.常见仪器的名称、用途 仪器类别 仪器名称及使用注意事项 存放药品 的仪器 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 取用仪器 镊子（取块状药品）、药匙（取粉末状或小颗粒药品）、胶头滴管（吸取和滴加少量液体，不 能伸入容器内、不要平放或倒放、不能放实验台上） 加热仪器 酒精灯（1、外焰温度最高，加热用外焰；2、禁止酒精灯引燃酒精灯、禁止向燃着的酒精灯内 添加酒精、禁止用嘴吹灭、酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭。） 反应容器 1、可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； 2、间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂））。 计量仪器 托盘天平（称质量）、量筒（量液体体积） 加持仪器 试管夹、铁架台、坩埚钳 其它仪器 玻璃棒（用于引流、搅拌或转移液体）、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 3.常见实验仪器 反应容器：（1）直接加热 （2）垫陶土网加热 存放仪器： 热源： 计量仪器： 第 6 页 共 184 页 注入液体仪器： 夹持仪器： 取用仪器： 其他仪器： 4.基本实验操作 （1）闻药品的气味 （2）固体药品的取用 （3）液体药品的取用 （4）胶头滴管的使用 （5）量筒的读数 第 7 页 共 184 页 （6）固体药品的称量 （7）酒精灯的使用 （8）给固体加热 (9)给液体加热 (10)蒸发 (11)检查装置气密性 第 8 页 共 184 页 (12)过滤 （13）测定溶液的 pH （14）稀释浓硫酸 （15）初中化学常用仪器的使用总结 ①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。 ②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。 ③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。 ④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。 ⑤用于取药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管等。 ⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ⑦给固体加热的仪器：试管、坩埚等。 ⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。 5.一些危险化学品标志 6.实验基本操作常见错误归纳 （1）安全常见错误 错误类型 错误示例 错误引起的安全问题 第 9 页 共 184 页 嗅闻气体方法错误 凑近瓶口闻气体的气味：若气体有毒，会引起对健康 的伤害。 酒精灯点燃或熄灭方 法错误 错误的点燃酒精灯或错误的熄灭方法，都可能会引起 酒精灯非正常燃烧，甚至会引起爆炸。 浓硫酸稀释方法错误 将水加入到浓硫酸中，会引起暴沸，酸液溅出。会引 起对操作人员的伤害。 （2）仪器的使用错误 错误类型 错误原因 实例 选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。 规格选择性错误 如用 100mL 量筒量取 9.5mL 溶液。 用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过 1/3；加热烧瓶时液体量超 过 2/3 酒精灯加热时酒精量少于 1/4 准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为 9.85g；量取液体时读数为 12.35mL。 操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往 上套或取出 使用时把拇指按在短柄上 玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌 引流时未轻靠在三层滤纸的一边 胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内 横放、倒放 使用前后未洗涤 托盘天平 未使用称量纸 称量物和砝码颠倒放置 第 10 页 共 184 页 烧杯、锥形瓶、平 底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网 （3）仪器使用和操作正误对比 ①滴加液体 正确 正确 错误 错误 ②倾倒液体 正确 错误 错误 错误 ③量取液体 正确 错误 错误 错误 错误 错误 ④取用固体 正确 错误 第 11 页 共 184 页 错误 错误 错误 错误 ⑤酒精灯的使用 正确 错误 错误 错误 错误 ⑥其他实验操作 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 第 12 页 共 184 页 正确 错误 错误 正确 错误 正确 错误 （4）实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的 1/3；烧瓶内液体体积超过容积的 2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 第 13 页 共 184 页 三、化学实验规律 1．凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不 需加热制气体的都可选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。 2．凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 3．凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气 大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 4．凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1~2mL，铁夹应夹在距管 口 1/3 处。 5．凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 6．凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 7．凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 8．凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定要“一通、二点、三灭、四停”。 四、教材重要实验 （一）空气中氧气含量的测定 1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。 不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差 不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧 不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应 2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹， 烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的 1 /5 。 3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。 4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。 5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续 上升，说明氮气 不溶于水 。 6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于 1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开 弹簧夹 ； 导管中有水残留 第 14 页 共 184 页 7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于 1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢； 弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出 （二）加热高锰酸钾制氧气 1．实验室用 KMnO4 制取 O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹 在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 。 发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。 2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要 靠近底部 防止收集的氧气不纯 。 3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气； 当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满； 排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ； 排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。 4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时装置内的空气 ； 看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导管从水中移出 ，后熄灭酒精灯， 目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。 5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。 6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。 7. 实验室用 KMnO4 制取 O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。 注意：检查气密性之前要先连接仪器。 8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜； 试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管； （三）分解过氧化氢制氧气 1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。 2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化， 是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。 3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量 4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体 第 15 页 共 184 页 5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置： （四）分子的运动实验 1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。 2. 结论： 分子在不断 运动 。 3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色； 4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同 （五）电解水实验 装置 装置优点 检查气密性的方法 简单便于操作 将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出， 说明装置气密性良好。 便于添加液体药品 用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏 斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性 良好。 可以控制反应速率 用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶 中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良 好。 这两套发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停 止 ； 不能用该装置制取氧气的原因是： 二氧化锰为粉末状， 不能固液分离 第 16 页 共 184 页 1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”） 2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的 气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气 3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条 检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验） 4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。 5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ②水分子由 氢原子和氧原子 构成 ③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。 （六）过滤操作 1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 2.玻璃棒的作用是： 引流 3.操作的注意事项： ①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。 ② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 ③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ； ④玻璃棒 轻轻的斜 靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。 ⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。 此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。 （七）自制简易净水器 第 17 页 共 184 页 1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。 2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、 石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。 （八）蒸馏操作 1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。 2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。 3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。 4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。 5.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。 （九）木炭的还原性 A、木炭还原氧化铜 1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。 化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。 2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。 澄清石灰水的作用是 检验生成的气体 3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ， 目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。 4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。 B、木炭还原氧化铁 第 18 页 共 184 页 1.CO 还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴 导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。 2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流， 炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化 （十）CO2的性质实验 1. CO2的密度实验 向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳 现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质） 2. CO2的溶解性 现象： 塑料瓶变瘪 结论：二氧化碳 能溶于水 3. CO2与水反应 结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。 酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。 烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 ∆ H2O + CO2↑ 。 实验 内容 （Ⅰ）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入 CO2 中 （Ⅳ）喷水后放入 CO2 中 （Ⅴ）烘干第四朵花 现象 纸花 变红 纸花 不变色 纸花不变色 纸花 变红 纸花 变紫 分析 酸能使紫色 石蕊变红 水不能使紫色 石蕊变红 二氧化碳不能使石 蕊变红 二氧化碳和水反应 生成酸 碳酸不稳定易分 解 第 19 页 共 184 页 （十一）质量守恒定律验证 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 1. 实验 1 的现象 红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪 。 气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。反应后，天平是否平衡？ 是 。 2. 实验 2 的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ， 化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。 3. 实验 3 结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的 CO2 逸散到空气中 。 如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。 4. 实验 4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。 5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。 （十二）探究燃烧的条件 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 1. 实验 1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。 2. 实验 1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。 3. 实验 2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。 4. 实验 3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ， 该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。 5. 实验 4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ， 该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。 （十三）金属的活动性的探究 第 20 页 共 184 页 1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ， 其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 （十四）铁锈蚀条件的探究 1.试管 A 和 B 对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触 2. 试管 A 和 C 对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触 3.试管 A 和 B 和 C 对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气 5.试管 B 中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中 6.棉花中包有干燥剂无水 CaCl2 其作用是 除去空气中的水蒸气 （十五）粗盐提纯及产率计算 1. 以上是用氯化钠固体和水配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g， 水的体积为 47 mL，应选用 50 mL 量筒。 2. 操作 B 中称量 NaCl 时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操 作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ； 3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。 4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水； ⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出； 5. 若用配好的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液需要质量分数为 6% 的氯化钠溶液 25 g 和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。 下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数 第 21 页 共 184 页 （十六）粗盐提纯及产率计算 1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅 3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热， 利用蒸发皿的余温将其蒸干。 4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率
偏低的是 ①④⑥ 。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1. 过量 NaOH 的作用是 完全除去 MgCl2 2.过量 BaCl2 的作用是完全除去 Na2SO4 3. 过量 Na2CO3 的作用是 完全除去 CaCl2 和 BaCl2 4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3 5. 若 BaCl2 和 Na2CO3 的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2 6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量 8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发 （十七）酸和碱的中和反应 第 22 页 共 184 页 1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中 逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色 变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O 2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度 3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应 4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。 5.下图为该反应的 pH 变化曲线， A 点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH B 点溶液中的溶质为 NaCl ； C 点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余 。 6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ， 可能含有的溶质是 HCl 。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH 试纸 进行检验。 五、常见物质的性质与用途的关系 单 质 氧气 助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊 供给呼吸——医疗急救、潜水 氮气 化学性质不活泼(稳定)——填充食品包装袋保鲜 氢气 可燃性——高能燃料 能与某些金属氧化物反应——冶炼金属 金刚石 硬度大——钻头、玻璃刀 金刚石薄膜透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 灰黑色、质软——铅笔芯 有滑腻感——润滑剂 导电性——作电极 第 23 页 共 184 页 铁 导热性——铁锅 遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 氧 化 物 二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——灭火 能溶于水且与水反应——制汽水等碳酸饮料 干冰升华吸热——制冷、人工增雨 参与光合作用——作气体肥料、光合作用原料 化工产品的原料 一氧化碳 可燃性——气体燃料 与某些金属氧化物反应——冶炼金属 毒性——易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 氧化钙 与水反应——制氢氧化钙、干燥剂 水 生命必需物质、最常用的溶剂 二氧化锰 常见的催化剂 酸 盐酸 与金属氧化物反应——金属除锈 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 与金属氧化物反应——金属除锈 浓硫酸具有吸水性——实验室作干燥剂 醋酸 除水垢 酸味调味品 碱 氢氧化钠 吸水性——干燥剂 与二氧化碳反应——除二氧化碳 与油污反应——除油污(炉具清洁剂的主要成分) 氢氧化钙 与 CO2 反应生成沉淀——检验 CO2 与酸反应——改良酸性土壤 常用的建筑材料 盐 碳酸钙 石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳 石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰 大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分） 作补钙剂 氯化钠 调味、防腐、选种、融雪、医疗上配制生理盐水 碳酸钠 工业上制取烧碱 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 与盐酸反应——治疗胃酸过多症 第 24 页 共 184 页 制作面点所用发酵粉的主要成分之一 其 他 甲烷 可燃性——作燃料 乙醇 可燃性——实验室用得最多的燃料 医疗上消毒杀菌 活性炭 吸附性——吸附色素和异味 六、常考的化学式与化合价 （一）初中常见物质的化学式 1、非金属单质 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 2、金属单质 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 3、常见的氧化物 物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁 化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰 化学式 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Ag2O MnO2 4、常见的酸 物质 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 （氢硫酸） 溴化氢 （氢溴酸） 碳酸 化学式 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 5、常见的盐 物质 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 化学式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 第 25 页 共 184 页 物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 化学式 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 化学式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 化学式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2 物质 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 化学式 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 6、常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 7、常见的有机物 物质 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 化学式 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O 8、常见化肥 物质 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾 化学式 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 KNO3 9、常见沉淀 红褐色沉淀 浅绿色沉淀 蓝色沉淀 淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Cu(OH)2 S 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（不溶于水，可溶于酸） 不溶于酸的白色沉淀 ：AgCl、BaSO4 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 （二）常见元素、原子团化合价 1、常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银； K +1 Na +1 Cl -1 H +1 Ag +1 二价氧钙钡镁锌； O -2 Ca +2 Ba +2 Mg +2 Zn +2 三铝四硅五价磷； Al +3 Si +4 P +5 二三铁 二四碳； Fe +2 Fe +3 C +2 C +4 二四六硫都齐全； S -2 S +4 S +6 第 26 页 共 184 页 铜汞二价最常见； Cu +2 Hg +2 莫忘单质都为零。 H2 0 O2 0 2、一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 碳 C +2 +4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 铵根 NH4 +1 七、常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象 （一）基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上 物质生成另一种物 质的反应 由一种物质生成两种 或两种以上其它物质 的反应 由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质 与另一种化合物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 第 27 页 共 184 页 特征 反应物为多种而生 成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生 成物有多种，即“一变 多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 （二）气体的制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2 MnO2=======2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用） 2.加热高锰酸钾： 2KMnO4△===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ） 3.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取 CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸） （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的 CO2 会混 HCl 气体，可用饱和 NaHCO3 溶液除去） 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解） 5.工业高温煅烧大理石制取 CO2 ： CaCO3 高温 =======CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲） （二）物质的燃烧 6.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 点燃 =======2P2O5 （ 现象：发光，生成白烟，不能说白雾．．或烟雾．．） 7.硫燃烧：S＋O2 点燃 =======SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体） 8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 =======Fe3O4 （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。） 9.镁条燃烧：2Mg＋O2 点燃 =======2MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色固体） 10.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 点燃 =======2Al2O3 （铝在常温下也和 O2 反应，形成致密的氧化铝保护膜） 11. 铜在空气中加热：2Cu+O2△===== 2CuO （紫红色的固体表面变黑色） 12. 木炭不充分燃烧：2C＋O2 点燃 =======2CO （当碳和氧气质量比为 3:4 时，只生成 CO） 13.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 =======CO2 （现象：发出白光，当碳和氧气质量比为 3:8 时，只生成 CO2） 第 28 页 共 184 页 14.CO 的燃烧：2CO＋O2 点燃 =======2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 15. 氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2 点燃 =======2H2O （现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾） 16. 甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 =======CO2＋2H2O （现象：产生蓝色火焰） 17.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2 点燃 =======2CO2＋3H2O （乙醇俗称酒精，是可再生能源） （三）还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温 =======2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊） 20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3 高温 =======4Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 21.CO 还原氧化铜：CO＋CuO△===== Cu＋CO2 （先通一会 CO，才加热，防止加热时 CO 与空气混合，可能爆炸） 22.CO 还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 高温 =======2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 23.CO 还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO 高温 =======3Fe＋4CO2 （此反应属于置换反应吗？不属于） 24. 氢气还原氧化铜：H2+CuO△===== Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾） 25 氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 高温 =======2Fe +3H2O （现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾） 26 木炭还原 CO2：C+CO2 高温 =======2CO （此反应吸收热量，记住是 CO2 转化为 CO 的方法） （四）金属与溶液的反应（均属于置换反应） 27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡） 28. 镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 第 29 页 共 184 页 （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显） 29. 镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显） 30. 铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有 Fe2+） 31. 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有 Fe2+） 32 铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （五）氧化物、酸、碱、盐之间的反应 （1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ） 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 ) 39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀） 40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） （2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应） 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色） 42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出 H2） （2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水） 45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生） 46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有 NH4+和 OH－） 48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制 CO2） 49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 第 30 页 共 184 页 50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ） 51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀） 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀） 54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味） 55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味） 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ） （六）其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将 CO2 通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了 CO2 的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 59.水通电分解: 2H2O 通电 =======2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ） 60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量） 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3△===== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 八、化学应用重要规律 （一）核心物质的性质规律 1．氧气的化学性质 （1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如 3Fe＋2O2===== 点燃 Fe3O4。 （2）非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如 4P＋5O2===== 点燃 2P2O5。 （3）一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为 2CO＋O2===== 点燃 2CO2。 （4）有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如 CH4＋2O2===== 点燃 CO2＋2H2O。 2．二氧化碳的化学性质 （1）与水反应，化学方程式为 CO2＋H2O===H2CO3。 （2）与碱反应，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 3．一氧化碳的化学性质 （1）可燃性：2CO＋O2===== 点燃 2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热) （2）还原性： 3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) CO＋Cu=====△ Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 4 一、初中化学重要人物及成就 4 二、化学实验仪器与基础操作 5 三、化学实验规律 13 四、教材重要实验 13 五、常见物质的性质与用途的关系 22 六、常考的化学式与化合价 24 七、常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象 26 八、化学应用重要规律 30 九、化学与社会发展常考点归纳 32 十、推理判断50个“不一定” 39 十一、易混易错总结58条 40 十二、主观题答题满分模版50条 43 48 热点一 神舟二十号发射 48 热点二 电影之《哪吒之魔童闹海》 52 热点三 大力发展智能网联新能源汽车 55 热点四 经济社会发展全面绿色转型 59 热点五 网红美食街食品安全风险及其监管 63 热点六 博物院中的化学 65 热点七 自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机 68 热点八 农业新质生产力与粮食安全 70 热点九 2025年非遗晚会 74 热点十 2025年成都世界运动会 76 79 一、原子结构示意图与元素单元格 79 二、微观反应示意图 79 三、化学用语中各种数字的意义 80 四、质量守恒定律的应用 80 五、溶解度曲线 81 六、溶液的配制与溶液混合的计算 82 七、粗盐中可溶性杂质去除的解题思路 85 八、坐标曲线和数字化曲线 85 九、金属活动性顺序的判断与应用 86 十、金属与酸反应的坐标曲线 88 十一、酸碱稀释、中和反应坐标曲线分析 89 十二、物质的检验、鉴别、分离与共存 90 十三、气体的实验室制备 95 十四、价类二维图 99 十五、物质的转化与推断 100 十六、工艺流程题分析 102 十七、实验方案设计与评价 106 109 一、高频考点50题 109 二、易丢分50题 138 174 174 一、逆袭指南——如何抓住提分最快的科目 174 二、考前一周，做好十件事 174 175 一、考场规则及注意事项 175 二、考场答题准备与流程 177 三、化学答题技巧与策略 179 180 184 一、最后一卷链接 184 二、押题密卷链接 184 三、终极押题猜想链接 184 一、初中化学重要人物及成就 侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法) 张青莲(中国)为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 屠呦呦(中国)提取青蒿素 闵恩泽(中国)为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 徐光宪(中国)提出稀土分离技术 徐寿(中国)创造了部分化学元素的中文名称 波义耳(英国)发现酸碱指示剂 拉瓦锡(法国)研究空气的成分 门捷列夫(俄国)发现元素周期律 道尔顿(英国)提出近代原子论 汤姆孙(英国)发现电子 卢瑟福(英国)提出原子的“核式结构模型” 二、化学实验仪器与基础操作 1.实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 迅速移开可燃物,用湿布或沙子扑盖,或使用灭火器 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦千 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液 试剂溅入眼睛内 立即用大量清水冲洗，边清洗边眨眼睛,千万不要用手揉眼睛 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 2.常见仪器的名称、用途 仪器类别 仪器名称及使用注意事项 存放药品的仪器 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 取用仪器 镊子（取块状药品）、药匙（取粉末状或小颗粒药品）、胶头滴管（吸取和滴加少量液体，不能伸入容器内、不要平放或倒放、不能放实验台上） 加热仪器 酒精灯（1、外焰温度最高，加热用外焰；2、禁止酒精灯引燃酒精灯、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、禁止用嘴吹灭、酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭。） 反应容器 1、可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； 2、间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂））。 计量仪器 托盘天平（称质量）、量筒（量液体体积） 加持仪器 试管夹、铁架台、坩埚钳 其它仪器 玻璃棒（用于引流、搅拌或转移液体）、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 3.常见实验仪器 反应容器：（1）直接加热 （2）垫陶土网加热 存放仪器： 热源： 计量仪器： 注入液体仪器： 夹持仪器： 取用仪器： 其他仪器： 4.基本实验操作 （1）闻药品的气味 （2）固体药品的取用 （3）液体药品的取用　　　　　　　　　 （4）胶头滴管的使用 （5）量筒的读数　　　　　　　　　　 （6）固体药品的称量 （7）酒精灯的使用　　　　　　　　　　 （8）给固体加热 (9)给液体加热　　　　　　　　　　　 (10)蒸发 (11)检查装置气密性　　　　　　　　 (12)过滤 （13）测定溶液的pH　　　　　　　　　 （14）稀释浓硫酸 （15）初中化学常用仪器的使用总结 ①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。 ②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。 ③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。 ④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。 ⑤用于取药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管等。 ⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ⑦给固体加热的仪器：试管、坩埚等。 ⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。 5.一些危险化学品标志 6.实验基本操作常见错误归纳 （1）安全常见错误 错误类型 错误示例 错误引起的安全问题 嗅闻气体方法错误 凑近瓶口闻气体的气味：若气体有毒，会引起对健康的伤害。 酒精灯点燃或熄灭方法错误 错误的点燃酒精灯或错误的熄灭方法，都可能会引起酒精灯非正常燃烧，甚至会引起爆炸。 浓硫酸稀释方法错误 将水加入到浓硫酸中，会引起暴沸，酸液溅出。会引起对操作人员的伤害。 （2）仪器的使用错误 错误类型 错误原因 实例 选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。 规格选择性错误 如用100mL量筒量取9.5mL溶液。 用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3 酒精灯加热时酒精量少于1/4 准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。 操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出 使用时把拇指按在短柄上 玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌 引流时未轻靠在三层滤纸的一边 胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内 横放、倒放 使用前后未洗涤 托盘天平 未使用称量纸 称量物和砝码颠倒放置 烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网 （3）仪器使用和操作正误对比 ①滴加液体 正确 正确 错误 错误 ②倾倒液体 正确 错误 错误 错误 ③量取液体 正确 正确 错误 错误 错误 错误 ④取用固体 正确 错误 错误 错误 错误 错误 ⑤酒精灯的使用 正确 错误 错误 错误 错误 ⑥其他实验操作 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 正确 错误 正确 错误 （4）实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 三、化学实验规律 1．凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不 需加热制气体的都可选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 2．凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 3．凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气 大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 4．凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管 口1/3处。 5．凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 6．凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 7．凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 8．凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定要“一通、二点、三灭、四停”。 四、教材重要实验 （一）空气中氧气含量的测定 1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。 不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差 不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧 不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应 2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹， 烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。 3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。 4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。 5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。 6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开 弹簧夹 ； 导管中有水残留 7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢； 弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出 （二）加热高锰酸钾制氧气 1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 。 发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。 2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。 3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气； 当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满； 排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ； 排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。 4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时装置内的空气 ； 看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导管从水中移出 ，后熄灭酒精灯， 目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。 5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。 6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。 7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。 注意：检查气密性之前要先连接仪器。 8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜； 试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管； （三）分解过氧化氢制氧气 1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。 2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。 3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量 4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体 5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置： 装置 装置优点 检查气密性的方法 简单便于操作 将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 便于添加液体药品 用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。 可以控制反应速率 用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。 这两套发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ； 不能用该装置制取氧气的原因是： 二氧化锰为粉末状，不能固液分离 （四）分子的运动实验 1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。 2. 结论： 分子在不断 运动 。 3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色； 4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同 （五）电解水实验 1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”） 2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的 气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气 3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条 检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验） 4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。 5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ②水分子由 氢原子和氧原子 构成 ③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。 （六）过滤操作 1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 2.玻璃棒的作用是： 引流 3.操作的注意事项： ①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。 ② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 ③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ； ④玻璃棒 轻轻的斜 靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。 ⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。 此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。 （七）自制简易净水器 1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。 2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、 石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。 （八）蒸馏操作 1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。 2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。 3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。 4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。 5.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。 （九）木炭的还原性 A、木炭还原氧化铜 1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。 化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。 2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。 澄清石灰水的作用是 检验生成的气体 3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ， 目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。 4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。 B、木炭还原氧化铁 1.CO还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。 2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化 （十）CO2的性质实验 1. CO2的密度实验 向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳 现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质） 2. CO2的溶解性 现象： 塑料瓶变瘪 结论：二氧化碳 能溶于水 3. CO2与水反应 实验 内容 （Ⅰ）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入CO2中 （Ⅳ）喷水后放入CO2中 （Ⅴ）烘干第四朵花 现象 纸花 变红 纸花 不变色 纸花不变色 纸花 变红 纸花 变紫 分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变红 二氧化碳不能使石蕊变红 二氧化碳和水反应生成酸 碳酸不稳定易分解 结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。 酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。 烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 ∆ H2O + CO2↑ 。 （十一）质量守恒定律验证 实验1 实验2 实验3 实验4 1. 实验1的现象 红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪 。 气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。反应后，天平是否平衡？ 是 。 2. 实验2的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ， 化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。 3. 实验3结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的CO2逸散到空气中 。 如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。 4. 实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。 5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。 （十二）探究燃烧的条件 实验1 实验2 实验3 实验4 1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。 2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。 3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。 4. 实验3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ， 该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。 5. 实验4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ， 该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。 （十三）金属的活动性的探究 1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ， 其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 （十四）铁锈蚀条件的探究 1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触 2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触 3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气 5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中 6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气 （十五）粗盐提纯及产率计算 1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。 2. 操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ； 3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。 4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水； ⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出； 5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。 下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数 （十六）粗盐提纯及产率计算 1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅 3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。 4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率
偏低的是 ①④⑥ 。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1. 过量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2 2.过量BaCl2 的作用是完全除去Na2SO4 3. 过量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2 4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3 5. 若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2 6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量 8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发 （十七）酸和碱的中和反应 1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中 逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色 变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O 2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度 3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应 4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。 5.下图为该反应的pH变化曲线， A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH B点溶液中的溶质为 NaCl ； C点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余 。 6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ， 可能含有的溶质是 HCl 。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸 进行检验。 五、常见物质的性质与用途的关系 单 质 氧气 助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊 供给呼吸——医疗急救、潜水 氮气 化学性质不活泼(稳定)——填充食品包装袋保鲜 氢气 可燃性——高能燃料 能与某些金属氧化物反应——冶炼金属 金刚石 硬度大——钻头、玻璃刀 金刚石薄膜透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 灰黑色、质软——铅笔芯 有滑腻感——润滑剂 导电性——作电极 铁 导热性——铁锅 遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 氧 化 物 二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——灭火 能溶于水且与水反应——制汽水等碳酸饮料 干冰升华吸热——制冷、人工增雨 参与光合作用——作气体肥料、光合作用原料 化工产品的原料 一氧化碳 可燃性——气体燃料 与某些金属氧化物反应——冶炼金属 毒性——易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 氧化钙 与水反应——制氢氧化钙、干燥剂 水 生命必需物质、最常用的溶剂 二氧化锰 常见的催化剂 酸 盐酸 与金属氧化物反应——金属除锈 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 与金属氧化物反应——金属除锈 浓硫酸具有吸水性——实验室作干燥剂 醋酸 除水垢 酸味调味品 碱 氢氧化钠 吸水性——干燥剂 与二氧化碳反应——除二氧化碳 与油污反应——除油污(炉具清洁剂的主要成分) 氢氧化钙 与CO2反应生成沉淀——检验CO2 与酸反应——改良酸性土壤 常用的建筑材料 盐 碳酸钙 石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳 石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰 大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分） 作补钙剂 氯化钠 调味、防腐、选种、融雪、医疗上配制生理盐水 碳酸钠 工业上制取烧碱 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 与盐酸反应——治疗胃酸过多症 制作面点所用发酵粉的主要成分之一 其 他 甲烷 可燃性——作燃料 乙醇 可燃性——实验室用得最多的燃料 医疗上消毒杀菌 活性炭 吸附性——吸附色素和异味 六、常考的化学式与化合价 （一）初中常见物质的化学式 1、非金属单质 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 2、金属单质 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 3、常见的氧化物 物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁 化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰 化学式 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Ag2O MnO2 4、常见的酸 物质 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 （氢硫酸） 溴化氢 （氢溴酸） 碳酸 化学式 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 5、常见的盐 物质 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 化学式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 化学式 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 化学式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 化学式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2 物质 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 化学式 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 6、常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 7、常见的有机物 物质 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 化学式 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O 8、常见化肥 物质 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾 化学式 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 KNO3 9、常见沉淀 红褐色沉淀 浅绿色沉淀 蓝色沉淀 淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 Cu(OH)2 S 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（不溶于水，可溶于酸） 不溶于酸的白色沉淀 ：AgCl、BaSO4 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 （二）常见元素、原子团化合价 1、常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁　二四碳； 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见； 莫忘单质都为零。 2、一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 碳 C +2 +4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 铵根 NH4 +1 七、常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象 （一）基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 （二）气体的制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O22H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用） 2.加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ） 3.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸） （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去） 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解） 5.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲） （二）物质的燃烧 6.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O22P2O5 （ 现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾） 7.硫燃烧：S＋O2SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体） 8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4 （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。） 9.镁条燃烧：2Mg＋O22MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色固体） 10.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜） 11. 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO （紫红色的固体表面变黑色） 12. 木炭不充分燃烧：2C＋O2 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO） 13.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2CO2 （现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 14.CO的燃烧：2CO＋O22CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 15. 氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O22H2O （现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾） 16. 甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2CO2＋2H2O （现象：产生蓝色火焰） 17.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O （乙醇俗称酒精，是可再生能源） （三）还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊） 20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 21.CO还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸） 22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 （此反应属于置换反应吗？不属于） 24. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾） 25氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe +3H2O （现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾） 26木炭还原CO2：C+CO2 2CO （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法） （四）金属与溶液的反应（均属于置换反应） 27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡） 28. 镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显） 29. 镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显） 30. 铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 31. 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 32铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （五）氧化物、酸、碱、盐之间的反应 （1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ） 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 ) 39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀） 40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） （2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应） 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色） 42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） （2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水） 45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生） 46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－） 48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2） 49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ） 51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀） 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀） 54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味） 55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味） 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ） （六）其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 59.水通电分解: 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ） 60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量） 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 八、化学应用重要规律 （一）核心物质的性质规律 1．氧气的化学性质 （1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4。 （2）非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O22P2O5。 （3）一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O22CO2。 （4）有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2CO2＋2H2O。 2．二氧化碳的化学性质 （1）与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。 （2）与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 3．一氧化碳的化学性质 （1）可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热) （2）还原性： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) CO＋CuCu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) （3）毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。 4．金属的化学性质 （1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4,2Cu＋O22CuO。 （2）活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 （3）金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 注意： ①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 ②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。 5．常见酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。 （1）酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。 （2）酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （3）酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。 （4）酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。 （5）酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 6．常见碱的化学性质 碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。 （1）碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红) （2）碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 （3）碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 （4）碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。 7．常见盐的化学性质 （1）盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。 （2）盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。 （3）盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （二）金属活动规律（按5个一组背诵） 1.金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金 2.排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气 如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 3.较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 4.金属与酸反应有关量的规律 （1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 （2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 （3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 5.金属与盐溶液反应有关量的规律： （1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 （2）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 九、化学与社会发展常考点归纳 （一）化学物质与健康 1.六大营养素 是否提供能量 提供能量 蛋白质、糖类、油脂 不提供能量 水、无机盐、维生素 是否是有机物 有机物 蛋白质、糖类、油脂、维生素 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 2.各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 蛋白质的鉴别 点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。 3.人体内的元素 人体的组成元素 约有 50多种，约占人体质量的99.95% 常量元素 在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中 微量元素 在人体中含量在0.01%以下的元素 必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 4.常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 5.微量元素对人体的作用 元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 甲状腺激素 的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 6.有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害原理 生活中常见事例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒， 损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 （二）化学材料 1.有机高分子材料 2.三大合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 合成纤维 天然纤维 棉、麻、丝、毛 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 灼烧闻气味 ①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维 ②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 3.合成材料与环境污染 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 白色污染的危害 ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 消除白色污染的途径 ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 复合材料 将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤维。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。 碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。 （三）化学与能源 1、化石燃料 （1）三大化石燃料包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 形成 古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的 元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C、H ____，少量S、O、N 类型 ______混合物 ___ ____混合物_____ 状态 黑色固体，有光泽 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 （3）煤和石油的综合利用 a.煤综合利用（化学变化） b.石油炼制（物理变化） （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH4。 ②甲烷的性质 物理 性质 纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集 化学 性质 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2CO2＋2H2O 。 ②不完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O。 （5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 2、能源的利用与开发 （1）能源分类 类型 定义 实例 可再生能源 不随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 太阳能、生物质能、水能、风能、地热能等 不可再生能源 随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 煤、石油、天然气 （2）清洁能源 ①氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 △ 点燃 还原性：H＋CuO====H2O＋Cu；可燃性：2H2+O2=====2H2O 作燃料的优点和缺点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 实验室制取 反应药品 锌粒和稀硫酸 反应原理 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 反应装置 或 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） ②乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为点燃 C2H5OH＋3O2====2 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 （3）其他新能源 ①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 ②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 ③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 3、化石燃料燃烧造成空气污染的原因 （1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。 （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 4、酸雨 （1）煤燃烧时产生二氧化硫(或SO2)和氮氧化物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨(pH<5.6的雨水)。 （2）酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。 （3）酸雨的防治：① 工厂废气处理后排放；② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 5、温室效应 （1）成因：二氧化碳、甲烷、臭氧及氟利昂物质引起全球气温上升的现象。 （2）危害： ①全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市； ②使土地沙漠化，造成农业减产； ③引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生的频率和强度增加； ④影响自然生态系统，改变生物多样性等。 （3）防治措施 a.改善燃料结构，如煤脱硫等 b.使用清洁燃料，开发新能源 c.尽量使燃料完全燃烧 d.植树造林 十、推理判断50个“不一定” 1.有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化； 2.可燃性气体不纯，点燃不一定引起爆炸； 3.在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧（如铁丝）； 4.燃烧不一定要有氧气参加；缓慢氧化不一定引起自燃，自燃一定由缓慢氧化造成； 5.燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素，但一定含有碳、氢两种元素； 6.氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应； 7.剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸不一定都是化学变化； 8.金属单质，在常温下不一定是固态； 9.同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。（如NH4NO3中的氮元素分别为-3和+5）； 10.酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱； 11.两种化合物反应,生成两种化合物，不一定是复分解反应； 12.化学变化前后分子的个数不一定相等但原子个数一定相等； 13.说是混合物不一定是混合物（如冰水混合物）； 14.质子数相同的粒子不一定是同种元素（如CH4分子和NH3分子质子数均10）； 15.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（如氦原子是稳定结构但最外层电子数为2）； 16.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边（如NH3中的氢元素）； 17.阳离子不一定是金属离子；盐的组成中不一定有金属元素；（如NH4Cl中NH4+是阳离子但不含金属元素，氯化铵是盐，同样不含金属元素）；由金属元素和氢氧根组成的纯净物一定是碱， 碱中不一定含金属元素； 18.合金中一定含金属元素，合金中不一定全是金属元素； 19.盐溶液不一定呈中性（如碳酸钠溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性）； 20.质子、中子、电子构成了原子，原子不一定由质子、中子、电子构成（有一种氢原子的原子核内无中子）； 21.有机物一定是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等） 22.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液； 23.饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如Ca(OH)2的饱和溶液）； 24.无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体； 25.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化； 26.化合反应一定生成一种物质．有一种物质生成的反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，只有一种物质参加的反应不一定是分解反应（如：2O3 == 3O2）； 27.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应； 28.置换反应一定有单质和化合物生成, 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应； 29.分子一定由原子构成，分子不一定比原子大； 30.分子是构成物质的微粒，构成物质的微粒不一定是分子； 31.由同一种分子构成的一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成； 32.分子一定能保持物质的化学性质，能保持物质化学性质的不一定是分子； 33.金属元素的原子最外层电子数一定小于4 ，最外层电子数小于4的微粒不一定是金属原子； 34.稀有气体的最外层电子数一定是8（氦除外），最外层电子数是8的微粒不一定是稀有气体； 35.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物； 36.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质； 37.燃烧一定发光放热，发光放热的不一定是燃烧； 38.酸碱指示剂遇酸碱一定显示不同颜色， 酸碱指示剂遇酸碱不一定会变色（如酚酞与酸不变色）； 39.氢气燃烧一定能产生水，燃烧产生水的物质不一定是氢气； 40.二氧化锰一定能加快双氧水、氯酸钾的分解速率，催化剂不一定都能加快反应速率； 41.点燃或加热可燃气体前一定要验纯， 点燃或加热可燃气体不一定发生爆炸； 42.酸中一定含氢元素不一定含氧元素 43.说是混合物的不一定是混合物。（如冰水混合物） 44.具有相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如氦原子为2） 45.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（酸与金属氧化物的反应等） 46.复分解反应中元素的化合价一定不会发生变化，置换反应中一定有元素化合价发生变化。 47.酸雨一定呈酸性，酸性的雨水不一定是酸雨。（PH小于5.6的降雨叫酸雨） 48.离子一定带电，带电的的粒子不一定是离子。（质子带正电，电子带负电）。 49.氮气、氧气、氨气均由分子构成，气体不一定由分子构成（如稀有气体是由原子构成） 50.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（也可能是氮气等气体）。 十一、易混易错总结58条 1．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 2．含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。 3.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。 4.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。 5.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 6.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。 7.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。 8.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。 9.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。 10.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。 11.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物； 12.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。 13.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。 14.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 15.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。 16.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。 17.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。 18.催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。 19.催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。 20.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。 21.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中可溶性杂质，净化程度最高。 22.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。 23.自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化； 24.水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验，带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气； 25.水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1，不是质量比。 26.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化； 27.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数； 28.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后， 生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质 量。 29.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。 30.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。 31.化学方程式书写易错点 ①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。 32.读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 33.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。 34.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。 35.中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。 36.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。 37.C60不是碳原子构成的，是由分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。 38.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。 39.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。 40.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。 41．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。 42.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。 43.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。 44.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。 45.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 46.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。 47.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 48.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 49.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 50.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 51.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 52.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。 53.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。 54.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。 55.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。 56.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 57.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。 58.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。 十二、主观题答题满分模版50条 1.如何正确闻气味？ 扇闻法，让少量气体进入鼻子 2.给试管中液体加热时，导致试管炸裂的原因？ ① 没有预热； ②试管外壁有水，直接加热 ；③试管底触碰焰心 ；④加热后直接冷水冲洗 3.红磷测定氧气含量时的注意事项 ① 红磷足量的原因： 充分消耗集气瓶中的氧气 ② 导致结果＜五分之一的原因：红磷量不足；未等装置完全冷却打开弹簧夹；装置漏气 ③ 能否用铁丝、镁条代替红磷？ 铁丝在空气中不燃烧；镁带在空气中不仅消耗氧气，还消耗氮气 4.检验氧气与验满氧气的方法？ 带火星的木条伸入瓶中，木条复燃；带火星木条放在瓶口，木条复燃 5.硫、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底水的作用？ 硫燃烧：吸收有害气体，防止污染空气； 铁丝：防止高温熔融物落到集气瓶底，使集气瓶炸裂 6.硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象的不同和相同点 不同点：在空气中淡蓝色的火焰，氧气中蓝紫色的火焰 相同点：放热，生成一种刺激性气味的气体 7.铁丝在氧气中燃烧的现象？ 放出热量、火星四射、生成黑色固体（非四氧化三铁）剧烈燃烧 8.铁丝在氧气中燃烧未看到火星四射的原因？ ①氧气不足；②铁丝生锈等 9.硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因？ 氧气含量不同 10.高锰酸钾制取氧气时注意事项： ①试管口朝下的原因：防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②试管口棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集氧气时，何时开始收集：气泡均匀连续冒出 ④排水法收集气体导致气体不纯的原因：集气瓶未装满水；未等气泡均匀连续冒出就开始收集 ⑤为何要先撤导气管，后撤酒精灯？防止水倒流，使试管炸裂 11.体温计数字变大说明什么？变瘪的乒乓球放热水中鼓起，水烧开时，把壶盖顶开？ 原子间隔变大 ；温度越高，分子运动越快，分子间间隙变大；分子间有间隔 12.过滤时最常考的问题： ①过滤时使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗 ②玻璃棒的作用：引流 ③过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；仪器不干净；液面高于滤纸边缘 ④过滤后的水时纯水吗？不是，含有可溶性杂质 13.电解水实验中加热氢氧化钠或硫酸钠等目的是什么？ 增强水的导电性 14.水由什么组成？水由什么构成？水分子由什么构成？一个水分子呢？ 水由氢氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 15.金刚石、石墨、C60 由什么构成？ 金刚石、石墨由原子构成；C60分子构成 16.金刚石、石墨物理性质差异大的原因？ 碳原子排列方式不同 17.一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因？ 分子构成不同 18.活性炭最有什么性质？原因是？能用于防毒面具的是？ 活性炭具有吸附性；疏松多孔的结构；活性炭 19.碳的化学性质有哪些？ ①常温下，碳的稳定性；② 可燃性；③ 还原性 20.碳还原氧化铜注意哪些事项？ ① 加网罩的目的：集中火焰，提高温度 ②条件是：高温不是加热 ③现象是黑色物质变成红色 21.二氧化碳怎样检验与验满： 通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； 燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，证明已满。 22.如何区分二氧化碳和一氧化碳？ ①能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳； ②燃烧的木条； ③通过灼热的氧化铜； ④燃烧 23.如何除去二氧化碳中的一氧化碳；如何除去一氧化碳中的二氧化碳？ 通过灼热的氧化铜； 通入氢氧化钠溶液 24.二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因？ H2O ＋ CO2 == H2CO3 25.低碳指的是什么？ 减少二氧化碳的排放 26.二氧化碳和一氧化碳的化学性质有哪些？ 二氧化碳：① 一般不燃烧，也不支持燃烧；②能与水反应；③能使澄清石灰水变浑浊 一氧化碳：①可燃性 ； ②还原性 ；③ 毒性 27.一氧化碳还原氧化铜、氧化铁的条件？ 氧化铜是加热；氧化铁是高温 28.三大化石燃料属于混合物还是纯净物？可再生还是不可再生？ 混合物；不可再生 29.乙醇汽油的优点？ 节约资源、减少污染；乙醇属于可再生 30.甲烷燃烧与乙醇燃烧的化学方程式？ CH4＋2O2 CO2+2H2O；C2H5OH＋3O22CO2+3H2O 31.氢气作为新能源的优点和缺点？ 优点是：热值高、无污染； 缺点是：成本高、贮存困难 32.金属的通性有哪些？ 导电性、导热性、延展性、具有金属光泽 33.铝比较活泼，但是又耐腐蚀的原因？ 在空气中形成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 34.铁和酸反应时，现象是什么？ 有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 35.如何除去氯化亚铁中的氯化铜？ 加入足量铁粉，再过滤 36.如何鉴别锌铁铜三种金属活泼性？ 取锌和铜与硫酸亚铁溶液；取硫酸锌和硫酸铜、铁单质 37.一氧化碳还原三氧化二铁实验： ①现象：红色物质变成黑色；澄清石灰水变浑浊 ②先通一会一氧化碳的原因：赶出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ③实验结束时，在通一会一氧化碳目的防止水倒流，是试管炸裂 ④ 尾气处理的方法：酒精灯点燃，气球收集起来 38.工业炼铁中，焦炭的作用？ 提供热量，提供还原剂（注意方程式书写） 39.铁生锈的条件是什么？铜生锈呢？ 铁与氧气和水同时接触； 铜与空气中的氧气、二氧化碳、水同时接触 40.防止金属生锈的方法？ 刷漆、涂油、镀金属 41.饱和溶液与不饱和溶液的转化：（氢氧化钙除外）（上升型） 饱和溶液转化成不饱和溶液：加溶剂 升高温度 不饱和溶液转化成饱和溶液：加溶质 增发溶剂 降低温度 42.结晶的方法？ 降温法：适用受温度影响变化大的物质 蒸发溶剂的方法：适用受温度影响变化小的物质 43.影响气体物质溶解度的因素有哪些？ 温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大 44.（固体）配置一定质量分数溶液步骤？ ①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶 45.配溶液时，导致结果偏小的原因有哪些？ ①量取水时仰视读数；②称量药品时，含有杂质；③药品砝码放反 46.配溶液时，导致结果偏大的原因有哪些？ ①量取水时俯视读数； ②砝码生锈 47.酸具有相似化学性质的原因： 都含有氢离子； 碱具有相似化学性质的原因：都含有氢氧根离子 48.中和反应的实质？ 氢离子与氢氧根离子反应生成水 49.如何检验氨态的氮肥？ 熟石灰研磨，有氨味的是铵态氮肥 50.有机合成材料有哪些？ 塑料、合成纤维、合成橡胶 2025年中考化学热点命题情境 热点一 神舟二十号发射 【情境素材】 ●北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟二十号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。目前，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。 ●神舟二十号载人飞船入轨后，于北京时间2025年4月24日23时49分，成功对接于空间站天和核心舱径向端口，整个对接过程历时约6.5小时。 ●北京时间2025年4月25日1时17分，在轨执行任务的神舟十九号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟二十号航天员乘组入驻中国空间站，这是中国航天史上第6次“太空会师”，也是两名指令长时隔3年后再次相聚“天宫”。 ●北京时间2025年4月27日，神舟十九号、神舟二十号航天员乘组进行交接仪式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。截至目前，神舟十九号航天员乘组已完成全部既定任务，将于4月29日乘坐神舟十九号载人飞船返回东风着陆场。 【化学线索】‌ ‌情境素材‌ 命题要点‌ ‌关联知识点‌ ‌火箭燃料（液氢/液氧）燃烧‌ 清洁能源与化学反应方程式 液氢（H2）与液氧（O2）燃烧生成水，体现清洁燃料环保性 ‌空间站太阳能电池板‌ 能量的转化形式 太阳能电池板将光能转化为电能 ‌航天员供氧系统（电解水制氧）‌ 水的电解与分解反应 电解水反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑，属分解反应；氧气用于呼吸支持 ‌航天器耐高温材料（钛合金）‌ 合金性质与材料选择 钛合金强度高、耐高温，对比纯金属性能差异；合金属于金属材料 ‌航天舱内二氧化碳处理（LiOH吸收）‌ 碱的性质与气体吸收反应 氢氧化锂（LiOH）吸收CO2：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ‌返回舱表面烧蚀材料（升华吸热）‌ 物质变化与能量转化 烧蚀材料升华吸热（物理变化），通过相变保护舱体；区分物理变化与化学变化 ‌空间站钥匙材质（钛合金）‌ 金属物理性质与合金应用 钛合金硬度大、密度小，适合航天器部件；合金成分改变金属性能 ‌返回舱着陆后表面物质（氧化铝层）‌ 金属氧化与保护 铝氧化生成致密Al2O3膜（4Al + 3O2= 2Al2O3），防止内部金属进一步腐蚀 【试题创设】 ‌1. 神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是（ ） A. 液态燃料在高压下汽化为气体 B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水 C. 火箭外壳因高温发生轻微形变 D. 航天器太阳能电池板展开 ‌【答案】B 2. 火箭发动机工作时，燃料需在高纯度氧气中燃烧。若发射过程中紧急终止任务，需迅速切断燃烧。下列灭火原理与此最相关的是（ ） A. 隔绝氧气 B. 撤离可燃物 C. 降温至着火点以下 D. 降低燃料的着火点 ‌【答案】B ‌3. 神舟二十号采用液氢和液氧作推进剂，该能源方案的优点是______（答一点）。此外，飞船内部使用的氢氧燃料电池可将______能转化为电能。 ‌【答案】产物为水，无污染（或热值高） 化学 ‌4. 神舟二十号返回舱外壳采用钛合金和碳纤维复合材料。下列说法正确的是（ ） A. 钛合金属于合成材料 B. 碳纤维是天然有机高分子材料 C. 复合材料具有强度高、耐高温的特性 D. 返回舱外壳材料需具备低熔点特性 ‌【答案】C ‌5. 航天员在轨期间需均衡摄入营养。某食谱包含： ① 牛肉（富含蛋白质） ② 菠菜（含铁元素） ③ 牛奶（含钙元素） ④ 橙子（含维生素C） 请回答： （1）预防骨质疏松应补充______（填序号）； （2）缺乏维生素C易患______； （3）铁元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 ‌【答案】‌（1）③；（2）坏血病；（3）微量‌ 6．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，三名航天员开启为期6个月的太空之旅。这3名航天员需要在太空里工作生活半年的时间，在这寸地寸金的太空站里，是怎样“屯氧”的呢？ 电解水的技术，让空间站实现了 “氧气自由”， 但它需要稳定的电能和稳定的水源。电能很好解决，空间站利用太阳能板将太阳能转化为电能，再电解水提供氧气。而空间站里面的用水，主要来自 “水循环” 系统，系统将航天员的尿液、洗漱水等废水收集，然后通过净化中心，再重新利用。假如这个系统发生故障，或是能源供应不足？还有第二种供氧方案——固体燃料氧气发生器。这个制氧机器通过高温分解特制的固体化合物来释放氧气，一般能储存几个月甚至几年所需的氧气。实际上，空间站中的二氧化碳也能通过二氧化碳处理系统循环再利用。这个系统的运作原理是采用吸附技术和膜分离技术，通过如氢氧化锂等化学吸附剂，吸收空气中的二氧化碳，再通过催化剂反应将二氧化碳分离转化为氧气。无论是水还是氧气，都在空间站里形成了闭环，极大程度地降低了对资源的依赖，也让空间站的运作更有自主性。 （1）航天员在太空生活需要氧气，是因为氧气能 。 （2）空间站可利用太阳能发电，再电解水获得氧气。水通电分解的化学方程式 。 （3）固体燃料氧气发生器中特制的固体化合物中一定含有的元素是 。 （4）氢氧化锂 (LiOH) 与氢氧化钠性质相似，请写出氢氧化锂的一条化学性质： 。 【答案】（1）供给呼吸 （2） （3）氧元素 （4）能与酸反应 7．“神舟”飞天、“嫦娥”奔月……，金属材料的应用助力中国科技飞速发展。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 任务一：认识金属材料 （1）“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是 (选填字母序号，下同)。 A．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B．铝锂合金的密度较低 C．铝锂合金具有较高的强度 D．铝锂合金具有适宜的延展性 任务二：探究金属的性质 （2）小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO4溶液 铝丝无明显变化 Li＞Al Ⅱ Al＞Cu 请根据上述实验回答相关问题。 ①铝丝用砂纸打磨的目的是 。         ②请补充完成上表实验Ⅱ的相关内容。实验操作 ；实验现象 。 任务三：提取金属资源 （3）人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。 ①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。 ②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。“柳棍疾搅”是为了降低生铁中 元素的含量。 （4）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料： ①反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是 ； ②过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)； ③过程Ⅲ中有气体产生，产生气体反应的基本类型为 。 【答案】（1）ABCD （2）除去表面的氧化膜 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 （3）物理 碳/C （4）增大接触面积，使之充分反应 过滤 漏斗 置换反应 热点二 电影之《哪吒之魔童闹海》 【情境素材】 ●在2025年的春节档，一部动画电影犹如一匹黑马，不仅在国内市场掀起观影热潮，更在国际舞台上展现了中国电影的力量。这部电影就是《哪吒之魔童闹海》（《哪吒2》），它不仅票房突破百亿大关，更登上了央视《新闻联播》，成为中国电影史上的一部传奇。 ●《哪吒2》的成功不仅体现在票房和口碑上，更在于它所展现的文化自信和国际影响力。影片打破了刻板印象，金色不再代表正义，黑色也不再是罪恶的象征，瘦也不是美丽的唯一标准。这些颠覆性的设定让观众看到了更加多元和包容的文化价值观。同时，影片也通过哪吒的故事传递了“人的成见是一座大山”的深刻寓意，引人深思。 【化学线索】 情境素材‌ ‌关联知识点‌ 命题要点 ‌哪吒的火焰枪‌ 可燃物燃烧条件（温度、氧气、可燃物） 燃烧与灭火 ‌混天绫的材质‌ 合成纤维特性（强度高、弹性好） 有机合成材料 ‌风火轮的悬浮‌ 磁场与能量转化（化学能→动能） 能量转化与物理性质 ‌敖丙的冰封法术‌ 干冰（固态CO2）升华吸热致冷 物质状态变化与性质 ‌太乙真人的仙丹‌ 溶液配制（溶质、溶剂、浓度计算） 溶液基础知识 ‌东海龙宫的金属兵器‌ 金属活动性顺序（抗腐蚀性判断） 金属性质与防锈 【试题创设】 1．电影《哪吒2》中，有敖丙挥手间使海水结冰的神话剧情。现实中就存在“过冷水结冰”，其核心原理是液态水在低于冰点时因缺乏凝结核而保持液态，当外界扰动或引入凝结核后触发冰晶迅速形成。下列关于“过冷水结冰”的微观解释正确的是 A．分子的种类改变 B．分子的质量减小 C．分子的间隔改变 D．分子的运动速度加快 【答案】C 2．哪吒的火焰枪喷出三昧真火时，需满足的燃烧条件是（ ） A. 仅需要可燃物 B. 需要可燃物、温度达到着火点、氧气 C. 仅需要氧气 D. 需要可燃物和氧气 ‌【答案】‌B 3．混天绫材质轻便且不易破损，其材料最可能属于（ ） A. 天然纤维（如蚕丝） B. 合成纤维（如涤纶） C. 金属材料（如钛合金） D. 无机非金属材料（如玻璃） ‌【答案】‌ B‌ 阅读下列材料，完成下面小题： 《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，里面很多场景都与化学知识息息相关。如场景1：石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小；场景2：太乙真人的炼丹炉炉壁上刻着一个化学方程式“2HgO=2Hg+O2↑”；场景3：哪吒与敖两在战斗中展现了“水火交融”的场景。 4．石矶娘娘本体为碳酸钙，下列关于场景1的说法错误的是 A．灼烧时发生了分解反应 B．石矶娘娘灼烧后体积缩小，该反应不遵循质量守恒定律 C．如果向缩小的石矶娘娘泼水会放出大量的热 D．生成的气体排放到大气中不会造成空气污染 5．场景2中太乙真人的炼丹炉内反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质都是由分子构成的 B．生成的乙和丙的质量比为201∶16 C．保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 D．炼出的“仙丹”为汞，有益于人体健康 6．同学们受场景3中“水火交融”启发，模拟了如图所示的两个实验（实验2将试管倒扣在烧杯里的白磷中）。下列说法错误的是 A．两个实验都能观察到水下白磷燃烧 B．两个实验均可探究出可燃物燃烧需要氧气 C．实验1可以探究出可燃物燃烧需要达到着火点 D．还可以通过实验2探究出氮气难溶于水 【答案】4．B 5．B 6．C 7．敖丙施展冰封法术后，地面凝结白霜并伴随大量白雾，这是因为固态二氧化碳（干冰）升华时________（填“吸热”或“放热”），使空气中水蒸气凝华形成小冰晶。 ‌【答案】‌ 吸热 8‌．太乙真人需配制10%的仙丹溶液（假设仙丹为溶质）： （1）若用50g仙丹粉末，需加水________g； （2）配制时若量取水时仰视刻度线，会导致溶液浓度________（填“偏大”或“偏小”）。 ‌【答案】‌（1）450 （2）偏小 9．‌东海龙王用玄铁锻造兵器，但长期浸泡在海水中易生锈。请结合金属活动性顺序解释原因，并提出防锈方法。 ‌【答案】‌‌原因‌：铁比氢活泼，在潮湿环境中与氧气、水发生反应生成铁锈。 ‌防锈方法‌：涂油、镀耐腐蚀金属（如铬）、制成不锈钢等。 热点三 大力发展智能网联新能源汽车 【情境素材】 ●根据2025年政府工作报告，我国明确提出要大力发展智能网联新能源汽车，这一表述较2024年的“巩固扩大智能网联新能源汽车等产业领先优势”进一步升级，体现了政策层面对新能源汽车领域的战略重视。 ●2024年，我国新能源汽车年产量突破1300万辆，连续10年位居世界首位。这一成绩为智能网联新能源汽车的发展奠定了坚实基础，也表明我国在全球汽车产业转型中已占据领先地位。 【化学线索】 情境素材‌ ‌关联知识点‌ 命题要点 锂离子电池 正极材料（如钴酸锂LiCoO2）、负极材料（石墨）、电解液（锂盐溶液） 材料分类、离子导电性、化学能与电能的转化 氢燃料电池 氢气与氧气反应生成水（2H2 + O2 =2H2O），能量转化为化学能→电能 化学方程式书写、反应类型、能量转化形式 车身轻量化材料 铝合金（金属材料，密度小、耐腐蚀） 金属材料与合金特性 电池外壳材料 高强度塑料（合成材料）或碳纤维（复合材料） 材料分类（金属/合成/复合材料） 锂离子电池充放电 充电：电能→化学能；放电：化学能→电能 能量转化形式判断 金属活动性应用 酸浸法回收废旧电池中的钴（Co + 2H⁺ = Co²⁺ + H2↑） 金属活动性顺序判断、化学方程式书写 防腐蚀处理 铝合金表面氧化膜（Al2O3）保护内部金属 金属防锈原理 废旧电池处理 回收重金属（Li、Co）防止污染，资源循环利用 环境污染与绿色化学理念 氢能源环保优势 燃烧产物仅为水（无CO2或有害气体） 化学反应的产物分析 【试题创设】 1．‌新能源车的电池常使用锂（Li）作为电极材料，锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 锂原子的中子数为3 B. 锂元素属于非金属元素 C. Li⁺的结构示意图为 D. 锂的氧化物的化学式为LiO ‌【答案】‌ C‌ 2．氢燃料电池汽车的反应原理为氢气与氧气生成水。该过程的能量转化形式是（ ） A. 化学能→电能 B. 化学能→热能 C. 电能→化学能 D. 热能→机械能 ‌【答案】‌A 3．‌新能源汽车的车身使用铝合金替代钢铁，主要利用了铝合金的（ ） A. 密度小、耐腐蚀 B. 导电性好、硬度大 C. 熔点高、延展性好 D. 导热性强、成本低 ‌【答案】‌ A 4．目前，中国是全球最大的新能源汽车生产国和消费国，2024年我国新能源汽车年出口量突破200万 辆，体现了我国在核心技术、环境保护及可持续发展层次为世界做出了突出贡献，以下关于新能源 汽车的叙述错误的是 A．新能源汽车的大量使用，符合中国提出的“绿色发展”理念 B．部分新能源汽车外壳成分之一的铝合金的熔点比铝高 C．为了增强轮胎的耐磨性，制作轮胎时应使用合成橡胶 D．氮化铝（AlN）广泛被应用于汽车定位系统，反应生成氮化铝的原料之一是氮气，其在空气 中的体积分数约为78% 【答案】B 5‌‌．锂离子电池的负极材料是石墨（C），充电时锂离子（Li⁺）嵌入石墨层间。石墨能用作电极材料，是因为其具有优良的________性。 ‌【答案】‌ 导电 6．氢燃料电池中，氢气和氧气反应属于________（填基本反应类型）。 ‌【答案】化合反应‌ 7．某新能源车使用磷酸铁锂电池（LiFePO₄），其正极材料中含Li、Fe、P、O四种元素。磷酸铁锂中，磷元素的化合价为________。 ‌【答案】+5 8．阅读分析，解决问题： 新能源汽车 新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。 新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。 随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。 （1）电动汽车的优点是 (写一个)。 （2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是 。 （3）新型石墨烯发热材料具有的性质有 (写一点)，在剪切过程中发生的变化属于 。 （4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是 。 （5）发展新能源汽车的重要意义是 。 【答案】（1）节约能源（减少二氧化碳的排量） （2）电能转化为化学能 （3）新型石墨烯发热材料具有高效驱动、可水洗和随意剪切 物理变化 （4） （5）推动能源转型和可持续发展 9．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车--电池能为电动汽车 提供动力，几类电池的部分性能指 标如图所示。其中能量密度表示单 位体积的电池所具有的能量；氢内 燃车--氢内燃车以氢气为燃料。据测算，lkg 氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ 的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、 和天然气。 （2）从图中可知，循环寿命最高的是 ，锂电池优于镍氢电池的性能指标 是 。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 D．新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料 【答案】（1）石油 （2）镍氢电池 能量密度 （3）等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大 （4）ABD 10．2025年春晚重庆分会场的汽车灯光秀技惊四座，这是重庆“新能源汽车第一城”的名片展示。碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石（含等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 资料：不溶于水且不溶于酸。 （1）操作A的名称为 。 （2）“除镁”步骤中加入后发生的基本反应类型为 。 （3）滤液2的主要成分为，则“沉锂”步骤中的化学方程式为 。 （4）为减少晶体的溶解，操作之后洗涤滤渣需用热水，由此推测的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 （5）若原料锂辉石中的含量为，理论上可产出的的质量为 t。 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3） （4）减小 （5）14.8 热点四 经济社会发展全面绿色转型 【情境素材】 ●推动经济社会发展绿色化、低碳化，是新时代党治国理政新理念新实践的重要标志，是实现高质量发展的关键环节，是解决我国资源环境生态问题的基础之策，是建设人与自然和谐共生现代化的内在要求。 ●到2030年，重点领域绿色转型取得积极进展，绿色生产方式和生活方式基本形成，减污降碳协同能力显著增强，主要资源利用效率进一步提升，支持绿色发展的政策和标准体系更加完善，经济社会发展全面绿色转型取得显著成效。到2035年，绿色低碳循环发展经济体系基本建立，绿色生产方式和生活方式广泛形成，减污降碳协同增效取得显著进展，主要资源利用效率达到国际先进水平，经济社会发展全面进入绿色低碳轨道，碳排放达峰后稳中有降，美丽中国目标基本实现。 ●稳妥推进能源绿色低碳转型 加强化石能源清洁高效利用。加强能源产供储销体系建设，坚持先立后破，推进非化石能源安全可靠有序替代化石能源，持续优化能源结构，加快规划建设新型能源体系。坚决控制化石能源消费，深入推动煤炭清洁高效利用，“十四五”时期严格合理控制煤炭消费增长，接下来5年逐步减少，在保障能源安全供应的前提下，重点区域继续实施煤炭消费总量控制，积极有序推进散煤替代。加快现役煤电机组节能降碳改造、灵活性改造、供热改造“三改联动”，合理规划建设保障电力系统安全所必需的调节性、支撑性煤电。加大油气资源勘探开发和增储上产力度，加快油气勘探开发与新能源融合发展。推进二氧化碳捕集利用与封存项目建设。 大力发展非化石能源。加快西北风电光伏、西南水电、海上风电、沿海核电等清洁能源基地建设，积极发展分布式光伏、分散式风电，因地制宜开发生物质能、地热能、海洋能等新能源，推进氢能“制储输用”全链条发展。统筹水电开发和生态保护，推进水风光一体化开发。积极安全有序发展核电，保持合理布局和平稳建设节奏。到2030年，非化石能源消费比重提高到25%左右。 【化学线索】 情境素材‌ 命题要点 “推进二氧化碳捕集利用与封存” 碳捕集与转化 “大力发展分布式光伏” 太阳能属于可再生能源、能量转化形式 “氢能‘制储输用’全链条” 电解水制氢原理、氢燃料电池能量转化 “控制煤炭消费增长” 煤炭燃烧产物（SO2、CO2）及污染治理 “非化石能源消费比重达25%” 碳排放计算与能源替代效益 【试题创设】 1．‌为实现“减污降碳协同增效”，下列措施中能有效减少大气中二氧化碳含量的是（ ） A. 推广使用乙醇汽油 B. 焚烧农作物秸秆 C. 推进二氧化碳捕集封存技术 D. 增加森林砍伐 ‌【答案】‌ C 2．‌下列能源中属于非化石能源且属于可再生能源的是（ ） A. 天然气 B. 核电 C. 地热能 D. 煤炭 ‌【答案】‌ C 3．陕西在能源利用与绿色保护方面寻找最佳平衡点，以下相关说法不正确的是 A．榆林煤化工基地将煤转化为清洁能源，利用了煤的可燃性 B．“碳捕集”将CO2压缩过程中发生变化的微观本质是分子间隔减小 C．陕北煤和石油储备丰富，但都属于不可再生能源 D．塑料作为石油化工的主要产品，使用方便应大力推广 【答案】D 4．我国计划到2030年非化石能源消费比重达25%，重点发展风电、光伏、氢能等新能源。氢能通过电解水制取，燃烧产物仅为水。 （1）电解水制氢的化学方程式为________________________，反应中电能转化为________能。 （2）与传统化石能源相比，氢能的环保优势是________________________。 （3）若某地区用风电替代煤电，每年可减少燃烧标准煤100万吨（假设煤中含碳量90%）。计算此举减少的二氧化碳排放量（写出计算过程）。 ‌【答案】‌（1） 化学 （2）燃烧产物无污染（或仅生成水） （3）略 5．阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 （1）与烧结矿相比，球团矿的优点有 (写一点)。 （2）将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是 。 （3）氢气还原氧化铁的化学方程式为 ；氢冶金解决的问题是 (写一点)。 （4）产生绿电的可再生能源有 (写一种)，用绿电制绿氢的原料为 。 【答案】（1）强度高（合理即可） （2）碳 （3） 摆脱对化石能源的依赖/从源头上解决碳排放问题 （4）太阳能（合理即可） 水 6．甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。 低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。 依据上文，回答问题。 （1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是 和 （填字母）。 a．合成气制甲醇        b．“蓝氢”生产甲醇        c．电解水制氢生产甲醇 （3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是 。 （4）以农作物秸秆为原料属于 的绿色甲醇制备路线。 （5）使天然气液化的条件为 （填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为 。 【答案】（1） （2）b c （3）甲烷/CH4 （4）生物质气化路线 （5）低温 分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小 7．落实“双碳”行动，建设美丽中国。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了系列项目式学习活动。 【项目一：探究温室效应】 （1）用温度传感器如图1分别连接装有和空气的烧瓶，对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图2。说明相同条件下，含量 ，环境升温越快。 【项目二：二氧化碳的“捕集”与“转化”】 （2）“碳”捕集： ①甲同学设计实验来“捕集”二氧化碳：如图3所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳（主要成分：氢氧化钙）“捕获”，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 ②清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。短期载人航天器中去除二氧化碳的方法之一是使用分子筛吸附，其原理是二氧化碳无法通过分子筛而其他气体可以通过，可知二氧化碳分子的大小比分子筛孔隙更 （填“大”或“小”）。 （3）“碳”转化： 科学家利用与在一定条件下合成甲醇。和的混合物可作为合成甲醇的催化剂，催化效果如图4所示。根据图4判断，混合催化剂中的质量分数为 %时，催化效果最好。相同条件下，催化剂不单独选择或的原因是 。 【项目三：践行低碳行动】 （4） 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 （任写一条）。 增加二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收大气中的等。 【答案】（1）越高 （2） 大 （3）50% 单独使用一种催化剂时催化效果差 （4）节约用电 热点五 网红美食街食品安全风险及其监管 【情境素材】 ●近年来，网红经济背景下新零售新餐饮业态迅速发展，基于沉浸式消费场景打造和社交媒体传播的网红美食街应运而生。网红美食街是指以特色美食为核心，凭借较高的人气和社交媒体曝光度，吸引大量消费者的餐饮街区。然而，网红美食街食品安全风险隐患不容忽视，诸如，江西宜章网红美食街集体食物中毒事件、济南市芙蓉街与宽厚里等网红美食街在专项检查中发现食品原料存储不规范等问题。网红美食街在食材来源、食品加工流程标准、食品储存环境到餐饮服务人员卫生作业等方面存在错综复杂的食品安全风险。 【化学线索】 情境素材‌ 命题要点‌ ‌关联知识点‌ ‌食品储存不当（高温、潮湿） 物质变质速度的影响因素 高温加速微生物繁殖（化学反应速率加快）；潮湿环境促进细菌滋生 劣质食材采购（如变质肉） 危害人体健康的物质 变质食材中含致病菌或毒素（如黄曲霉毒素），非法添加色素（如苏丹红）属化学污染 食材冷藏保鲜（冷链运输） 温度对化学反应速率的影响 低温减缓微生物繁殖和有机物分解速度，延长保质期 羊肉串 基本营养物质 人体基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素等 塑料袋细菌滋生 化学材料 塑料袋属于有机合成材料 【试题创设】 1．某网红餐厅推出“全素营养餐”，但长期食用的消费者出现贫血症状，可能缺乏的营养素是（　）‌ A. 维生素A B. 蛋白质 C. 铁元素 D. 碳水化合物 ‌【答案】C 2．某网红奶茶店被曝使用变质椰果制作饮品，变质椰果中可能产生的强致癌物质是（　）‌ A. 甲醛 B. 氯化钠 C. 黄曲霉毒素 D. 碳酸氢钠 ‌【答案】C 3．下列网红美食街的“食品安全措施”中，科学合理的是（　）‌ A. 用甲醛溶液浸泡竹筒延长使用寿命 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制烤肉串 C. 用紫外线灯定期对操作台杀菌消毒 D. 用工业色素给糖葫芦染色使其更鲜艳 ‌【答案】C 4．某网红炸鸡店用反复加热的食用油制作食品，这种油中易产生致癌物丙烯醛（C3H₄O）。丙烯醛属于（　）‌ A. 氧化物 B. 无机物 C. 有机物 D. 混合物 ‌【答案】C 5．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，能与金属反应生成致密的氧化膜，实验室常用NaNO2+NH4Cl=X↑+N2+2H2O制备N2，下列说法不正确的是 A．该反应是置换反应 B．X是日常生活中常见的调味品 C．食品中要严格控制NaNO2添加量 D．在金属表面刷含有NaNO2的油漆可以减缓金属的腐蚀 【答案】A 6．牛肉面是一道中国传统面食，以其独特的制作工艺和丰富的风味而闻名。某兴趣小组开展了如下学习活动。 活动一：牛肉面中的营养物质 （1）制作牛肉面的食材有面条、牛肉、青菜、植物油和调味料等，其中富含蛋白质的是 。 （2）食用牛肉面后，面条中的淀粉在酶的作用下会转化成葡萄糖，葡萄糖在人体内的主要作用是 。 活动二：牛肉面中的无机盐 （3）为增加牛肉面的口感，常在制作面条时加入食品级蓬灰，其主要成分为和。小组同学设计如下实验鉴别和。 取样 鉴别试剂 现象与结论 分别取少量待鉴别样品于试管中，加入鉴别试剂 稀盐酸 有气泡产生的是，无明显变化的是，写出产生气泡的化学方程式： 有白色沉淀生成的是，无明显变化为 【答案】（1）牛肉 （2）提供生命活动所需的能量 （3） 溶液、或溶液、或溶液、或溶液（答案合理即可） 热点六 博物院中的化学 【情境素材】 ●“五一”假期，人们在博物馆和古迹遗址中，沉浸式感受中华优秀传统文化魅力。文博场所每天人流络绎不绝。据统计，全国一级博物馆连续两天都达到接待上限。 ●故宫博物院文华殿上新“万物和生”动物题材绘画特展，《写生珍禽图》卷、《嵩献英芝图》轴，以及鸟谱图册、兽谱图册等，117件展品从五代到清代，其中72件经《石渠宝笈》著录，传承有序，众多名家作品荟萃，让观众大饱眼福。 ●湖北省博物馆推出首个数字文物VR体验项目《穿越青铜纪》，用虚拟现实技术让曾侯乙编钟、 越王勾践剑等国宝文物“活”起来，让观众在虚拟世界开启一场穿越时空的对话。 ●为提升游客参观体验，安阳殷墟宫殿宗庙遗址、殷墟博物馆、考古文旅小镇等多点联动，增设摆渡车服务，创新推出实景演艺、互动体验和多元讲解服务，假期前两日游客接待量突破10万人次。殷墟博物馆内，一场特别的“馆长给您讲文物”的活动正在进行。 【化学线索】 ‌情境素材‌ 命题要点‌ ‌关联知识点‌ ‌青铜器（含铜锡合金）‌ ‌金属材料与防腐原理‌ 青铜属于合金，合金硬度高于纯金属；铜锈（碱式碳酸铜）形成需与氧气、水、二氧化碳反应 ‌铁质文物（如兵器）‌ ‌金属锈蚀与防护措施‌ 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的氧化反应；防锈方法包括涂油、隔绝氧气等 ‌古代纺织品（丝、麻）‌ ‌天然纤维与合成纤维鉴别‌ 丝绸（蛋白质灼烧有烧焦羽毛味）、麻（纤维素灼烧有烧纸味），区别于合成纤维（熔化结球） ‌古代颜料（朱砂、赭石）‌ ‌元素与化合物性质‌ 朱砂（HgS）含汞元素，重金属化合物可能对人体有害 ‌文物保存环境控制‌ ‌物质变质的影响因素‌ 低温、干燥减缓有机物分解（如纸张、丝绸）；控制氧气浓度抑制金属氧化 ‌古代酿酒器具‌ ‌有机物发酵与缓慢氧化‌ 酿酒依赖葡萄糖在酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，涉及缓慢氧化反应 ‌竹简、木牍碳化现象‌ ‌碳的化学性质‌ 碳在常温下化学性质稳定，高温下与氧气反应生成二氧化碳；碳化增强材料耐久性 【试题创设】 1．河南博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的黄金文物，所用的金丝最细处仅有，金能制成金丝是利用了其 A．导电性 B．密度大 C．延展性 D．熔点高 【答案】C 2．博物馆中保存的古代青铜器主要成分是铜与锡的合金。下列说法正确的是（　）‌ A. 青铜的熔点比纯铜高 B. 青铜属于合成材料 C. 青铜的抗腐蚀性比纯铜弱 D. 青铜的硬度比纯铜大 ‌【答案】D‌ 3．博物馆用氮气填充保存文物的密封箱，其化学原理是利用氮气________的性质，防止文物氧化变质。‌ ‌【答案】化学性质稳定（或常温下不易与其他物质反应） 4．2024年1月，秦始皇帝陵博物院公布了最新考古成果，出土了各种陶器、铜器、铁器等，对中国古代帝王陵墓制度的深入研究具有极为重要的意义。 （1）陶器、铜器、铁器中属于无机非金属材料制成的是 。 （2）出土的铜器多为青铜而非纯铜，原因之一是与纯铜相比青铜的抗腐蚀性能 (填“高”或“低”)。 （3）古代利用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼制铁器的过程中，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 【答案】（1）陶器 （2）低 （3）降低 5．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆，根据下列博物馆馆藏文物回答问题： （1）图一的《千里江山图》画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ；该画作用一幅整绢画成。“绢”是生丝制成的丝织品的通称，生丝就是桑蚕茧缫丝后所得到的产品，所以“生丝”属于 材料。 （2）图二是“张成造剔犀云纹漆盒”，它是元代传世的剔犀漆器。制作漆盒的生漆中含有，该物质属于物质类别中的 ；其C、H、O元素的质量比为 。 （3）图三是故宫博物院收藏的清代“郎窑红釉梅瓶”，这是康熙御窑的陶瓷。“红釉”是以铜的氧化物为着色剂发生的窑变反应。其中的一个反应就是加热条件下与氧气反应生成CuO，则该反应的化学方程式为 ，反应物中铜元素的化合价为 。 （4）图四是国家博物院镇馆之宝——后母戊鼎，它是商代年间的青铜器。青铜的主要成分为铜和 （填“锡”或“镍”）；人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，原因是 （填字母） A．金属铝抗腐蚀性好 B．金属铝化学性质比较活泼 C．铝合金硬度大 【答案】（1）不活泼 天然有机高分子 （2）有机化合物 63∶8∶8 （3） +1价 （4）锡 B 6．《千里江山图》是北宋宫廷画家王希孟创作的绢本设色画，现收藏于北京故宫博物院，是中国的十大传世名画之一、此画作因使用石青、石绿等矿物颜料，虽经历一千多年但色泽依然鲜艳夺目。矿物颜料石青、石绿为什么具有如此的神奇功能呢？中国古代将孔雀石叫做“绿青”、“石绿”或“青琅”。孔雀石一是种脆弱但漂亮的石头，块大色美的孔雀石可以用于琢磨各种装饰品。体积较小或较散碎的孔雀石粉末可用于制作颜料。请回答： （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，求Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价 ； （2）在常温下碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ； （3）铜制品在潮湿的空气会锈蚀，铜锈蚀后的主要成分Cu2(OH)2CO3，由该锈蚀的成分可推测铜生锈的条件为与氧气、水和 接触，该反应属于 反应(填化学反应的基本类型)。 （4）CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于645g3.4%的稀盐酸中，求反应后生成氯化铜的质量 。(保留两位小数) 【答案】（1）+2/+2价 （2） （3）二氧化碳/CO2 化合 （4）40.56g 热点七 自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机 【情境素材】 ●我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机7日在上海临港首次点火成功。 300兆瓦级F级重型燃气轮机是我国首次自主研制的最大功率、最高技术等级重型燃气轮机，技术指标与国际主流F级重型燃气轮机基本相当。采用的新技术、新材料、新工艺对我国燃气轮机基础学科进步、产业技术发展有显著的带动辐射作用，对保障我国能源安全和绿色发展具有重要意义。 【化学线索】 ‌情境素材‌ ‌关联知识点‌ 命题要点 ‌材料性能‌ 燃气轮机叶片材料（镍基合金、陶瓷涂层复合材料） 合金特性（高熔点、抗腐蚀性）、复合材料的耐高温性 ‌燃料燃烧产物‌ 天然气在燃气轮机中燃烧生成CO2、H2O或CO 燃烧条件对产物的影响（完全燃烧与不完全燃烧）、元素守恒定律（反应前后元素种类不变） ‌燃烧条件调控‌ 氧气浓度对CO生成量的影响、燃烧效率优化 燃烧三要素（可燃物、氧气、温度）、完全燃烧的条件（充足氧气、增大接触面积） ‌能量转化‌ 燃气轮机工作时的能量形式转换（化学能→热能→机械能） 能量守恒定律、化学能与热能/机械能的转化关系 ‌实验设计与验证‌ 验证燃烧需要达到着火点（木屑与木块对比实验） 控制变量法、着火点与物质表面积的关系 ‌环境与健康‌ CO的毒性及减排措施 一氧化碳的化学性质（与血红蛋白结合）、环保措施 ‌合金与纯金属‌ 镍基合金与普通钢的性能差异 合金的物理性质（硬度、机械强度）优于纯金属 ‌工程技术应用‌ 燃气轮机燃烧室需耐高温高压材料 材料科学与工程实际问题的结合（通过化学知识选择合适材料） 【试题创设】 1．燃气轮机采用的新材料中，耐高温合金属于（ ） A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 ‌【答案】C 2．燃气轮机叶片表面使用陶瓷涂层复合材料，主要利用其（ ） A. 导电性 B. 延展性 C. 耐高温和抗腐蚀 D. 磁性 ‌【答案】C 3．为提高燃气轮机燃烧效率，可采取的措施是（ ） A. 减少空气进气量 B. 降低燃料温度 C. 增大燃料与氧气的接触面积 D. 使用块状燃料 ‌【答案】C 4．燃气轮机燃料燃烧的化学方程式为CH₄ + 2O2 → CO2 + 2H2O。若燃烧不充分，可能生成的污染物是________。 ‌【答案】一氧化碳（CO） 热点八 农业新质生产力与粮食安全 【情境素材】 ●2025年中央一号文件《中共中央国务院关于进一步深化农村改革扎实推进乡村全面振兴的意见》正式发布，将确保国家粮食安全和发展农业新质生产力置于核心位置。文件强调通过稳面积、提单产、扩产能巩固粮食安全基础，同时首次提出“农业新质生产力”，明确以科技创新驱动农业现代化转型。 【化学线索】 ‌情境素材‌ ‌关联知识点‌ 命题要点‌ ‌稳面积、提单产（水肥一体化）‌ 化肥分类与作用（氮、磷、钾肥）、溶液配制（溶质质量分数计算） 化肥选择、溶液浓度计算 ‌粮食单产提升工程‌ 光合作用中的物质转化（CO2+H2O→葡萄糖+O2）、植物营养元素（微量元素作用） 化学反应方程式、元素功能 ‌土壤改良与高效模式‌ 土壤酸碱度调节（熟石灰中和酸性土壤）、盐碱地治理（碳酸钙、石膏的应用） 酸碱反应、盐类性质 ‌畜牧业纾困（饲料优化）‌ 有机物组成（蛋白质、脂肪检验）、饲料添加剂（微量元素补充如Fe、Zn） 有机物鉴别、营养元素作用 ‌农业新质生产力（科技创新）‌ 新型化肥（缓释肥）、生物农药（可降解有机物）、新能源（沼气发酵：CH₄生成与利用） 材料环保性、能源转化反应 【试题创设】 1．‌《2025年中央一号文件》提出“推进水肥一体化”以提升粮食产能。下列肥料属于复合肥的是（　　）‌ A. 尿素（CO(NH2)2） B. 硝酸钾（KNO3） C. 磷矿粉（Ca3(PO₄)2） D. 硫酸铵（(NH₄)2SO₄） ‌【答案】B 2．‌物联网智能灌溉系统可精准调控水肥用量。若某土壤检测显示pH=5.5，需调节至中性，应选择的物质是（　　）‌ A. 硫酸铵 B. 熟石灰 C. 氯化钠 D. 硝酸钾 ‌【答案】B 2025年1月湖南省农业农村厅发布消息，湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一、完成下面小题。 3．下列有关水稻种植的说法正确的是 A．水稻生长过程中需要供应充足的氮、磷、钾等营养元素 B．为提高水稻产量，应大量使用化肥和农药 C．水稻适宜在pH为6.0~7.5的土壤中生长，该土壤属于中性环境 D．水稻种植过程中不需要考虑水资源的合理利用 4．化学实验小组欲配制100g10%的硝酸钾溶液作为水稻的“水培溶液”，操作如图所示，下列说法正确的是 A．以上所有操作都是正确的 B．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① C．量取水时，俯视读数，会导致配制的KNO3质量分数偏小。 D．使液体混匀后发现烧杯外壁有小水珠，说明硝酸钾溶解放热 【答案】3．A 104．B 5．“租船满载候开仓，粒粒如珠白似霜”每年10月到12月东北新米大量上市，东北大米颗粒饱满、色泽清白透亮、香味浓郁。 （1）香喷喷的米饭中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为 ，这类物质在人体中水解最终变成葡萄糖。 （2）47中学研学小组进入水稻基地，农技人员介绍，农业上可用 溶液来选种。大米的产量也受土壤酸碱性等因素的影响，若土壤pH＜4，不利于水稻的生长，可用 (填物质俗称)调节土壤的pH。 （3）水稻种植采用喷灌技术，传统的喷灌喷头是在金属表面镀铬以防锈，其防锈原理是使铁与 隔离，目前已广泛用塑料代替金属制作喷头，体现了塑料的优点是 (填字母)。 A．成本低          B．耐腐蚀        C．硬度大 【答案】（1）(C6H10O5)n （2）氯化钠/NaCl 熟石灰/消石灰 （3）水与氧气 AB 6．从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 （1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制该选种液，需要氯化钠固体质量为 。 （2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于 （选填“复合材料”或“有机合成材料”）。 （3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是 。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是 （填化学式）。 （4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是_____（选填字母序号）。 A． B． C． （5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养素是 。 每100g小麦中含量 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g 11.9 1.3 57.2 10.8 【答案】（1）32 （2）有机合成材料 （3）化学能转化为电能 （4）C （5）淀粉 7．土壤酸化，是近年来我国农业面临的难题，尤其对大棚蔬菜危害十分严重。某乡村学校实践小组的同学们，对该校大棚试验基地土壤的酸碱度、酸化原因、成分、改良等展开了项目化学习的探究。 （1）任务一：测定土壤的酸碱度 同学们取少量大棚试验基地的土壤，加入一定量蒸馏水充分搅拌后静置，在玻璃片上放一条pH试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=6，说明该大棚试验基地的土壤显 (选填“酸性”或“碱性”)。 （2）任务二：了解土壤酸化的原因 【查阅资料】大棚内土壤酸化主要有两种原因： ①大棚蔬菜产量高，对养分的吸收量大，从土壤中吸收走了过多的碱基元素，如钙、镁、钾等，使土壤酸化； ②大量酸性肥料的施用，如氯化铵、硫酸铵等，耕层土壤酸根离子积累越来越严重，导致了土壤酸化。 【分析交流】氯化铵、硫酸铵能否与草木灰等碱性物质混用施用？请分析原因： 。 （3）任务三：探究土壤的成分 【实践调查】同学们向大棚工作人员咨询施用化肥的情况，了解到大棚的土壤中可能含有硫酸。 【进行实验】取少量大棚试验基地的土壤与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上层清液于试管中，加入 土壤中含有硫酸 ②另取少量上层清液于试管中，滴加 产生白色沉淀 【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （4）任务四：交流土壤改良方案 【查阅资料】土壤酸化会加重土壤板结，导致肥料流失严重，使作物生长环境条件变差，甚至还会导致重金属离子在土壤中活化，对作物的根系产生毒害作用。 【表达交流】为提高大棚内蔬菜的品质和产量，可加入适量的 改良土壤的酸性。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上 酸性 （2）不能，会发生反应，降低肥效 （3）溶液(答案合理即可) 有气泡产生 氯化钡溶液(答案合理即可) （答案合理即可） （4）熟石灰/氢氧化钙/ 热点九 2025年非遗晚会 【情境素材】 ●《2025年非遗晚会》精选全国300余项非遗项目，集结近700名非遗传承人，共同打造非遗新春大联欢。晋南威风锣鼓、彝族左脚舞、高山族拉手舞、秧歌（胶州秧歌）、灯舞（无为鱼灯）、狮舞（白纸坊太狮），在锣鼓喧天、欢歌笑语中，一场特别的非遗年味大餐被端到新春荧屏上。 ●南腔北调，欢聚一堂。古朴的冀中笙管乐，吹出新时代的《星辰大海》；瑰宝京剧，演绎出京味十足的《回马枪》；秦腔花脸，一嗓子吼出老秦的精气神；从浙江的“画中游”来到七彩云南，傣族、彝族等各族人民一起跳起新春之舞；冰天雪地中的扇子舞，吉林《瑞雪迎春》展现出冰雪特色与长白山风情；山西的威风锣鼓等非遗技艺让人“眼花缭乱”，“打”出了冒着热气的三晋年味；江西景德镇瓷乐器演奏，在AR技术加持下展示极致的瓷艺美学；攸县打铁水、七江炭花舞，湖南的年味更是热辣滚烫……还有重庆的川江号子、福建泉州提线木偶戏、湖北武当武术、内蒙古呼麦、天津快板、辽宁东北二人转等非遗技艺的特别呈现，精彩绝伦，看点十足。 【化学线索】 ‌情境素材‌ 命题要点‌ ‌关联知识点‌ ‌打铁花‌ ‌金属氧化反应‌ 高温铁水（Fe）与空气中的O2反应生成Fe2O3，火星为剧烈氧化放热现象（4Fe + 3O2 → 2Fe2O3）。 ‌火药表演（烟花爆竹）‌ ‌氧化反应‌ 黑火药燃烧爆炸涉及硫（S）、硝石（KNO3）与木炭（C）反应，释放大量气体和能量。 ‌青铜器工艺‌ ‌合金性质‌ 青铜是铜（Cu）与锡（Sn）的合金，熔点低、硬度高，体现合金优于纯金属的特性。 ‌植物染色服装‌ ‌天然有机物与混合物‌ 植物染料含多种色素（如叶绿素、花青素），属于混合物；矿物质颜料含重金属（如朱砂HgS）。 ‌舞台烟雾特效‌ ‌物质状态变化‌ 干冰（CO2固体）升华吸热产生烟雾，属于物理变化 【试题创设】 1．“弘扬传统文化，传承魅力非遗”。北塔中学开设了丰富多彩的非遗课程，以下课程涉及到化学变化的是 A．皮影——以影为舞，演绎光影的传奇 B．沙画——以沙为笔，勾勒流动的艺术 C．葫芦烙画——以火为墨，烙制别样的精彩 D．面塑——以面塑形，塑造生动的形象 【答案】C 2．‌景德镇瓷乐器以青花瓷为原料。陶瓷属于（　　）‌ A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材 料D. 无机非金属材料 ‌【答案】D 3．‌七江“炭花舞”中炭火燃烧时，下列说法正确的是（　　）‌ A. 燃烧需隔绝氧气 B. 炭的主要成分是单质碳，完全燃烧生成CO2 C. 该反应吸收热量 D. 燃烧后灰烬质量等于炭的质量 ‌【答案】B 4．成都银花丝制作技艺中，将银块拉成细丝利用了金属的（　　）‌ A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 硬度大 ‌【答案】B 5．重庆川江号子中，船工用桐油涂抹木船防止腐烂，桐油能防水防腐的原因是（　　）‌ A. 隔绝氧气和水 B. 杀菌消毒 C. 增加木材硬度 D. 美化外观 ‌【答案】A 6．传统“霹雳炮”火药配方含硫磺、硝石（KNO3）和木炭。其中硝石属于（　　）‌ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‌【答案】C 2025年蛇年春晚是春节申遗成功后的首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳世界，展示了我国丰富的文化遗产。完成下面小题。 7．下列非遗项目现场展示中，主要发生化学变化的是 A．潍坊风筝 B．庆阳剪纸 C．确山打铁花 D．英山缠花 8．温州螺钿是一种将贝壳薄片镶嵌在器物上，构成精美图案的工艺。贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于 A．氧化物 B．碱 C．单质 D．盐 9．表演者身着的渐变黄、青色长裙由天然植物染料染制而成。其黄色染料来自黄栌中提取的漆黄素，下列关于漆黄素的说法，正确的是 A．由三种元素组成 B．含有31个原子 C．含有三个氧分子 D．氢元素的质量分数最大 【答案】7．C 8．D 9．A 10．2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节。“非遗”中国年，也是世界的节日。 “China Travel”带火“过年四件套”：穿汉服、写福字、吃饺子，学茶艺，外国游客沉浸式体验春节独特魅力。 （1）汉服的材质大多为真丝或合成纤维。三大合成材料中除合成纤维外，还有 （写一种）。 （2）用墨写的“福”字，很长时间不褪色，这是因为常温下 。 （3）饺子馅中常常要加一些蔬菜，蔬菜富含的有机营养素主要是 。 （4）儿茶素是茶叶中的一种主要成分。儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】（1）塑料/合成橡胶 （2）碳的化学性质不活泼 （3）维生素 （4）15:8 热点十 2025年成都世界运动会 【情境素材】 ●2025年成都世界运动会（The World Games 2025 Chengdu）是第十二届世界运动会，是由国际世界运动会协会主办的一项国际性体育盛会，竞赛项目以非奥运会项目为主。2025年世界运动会将于2025年8月7日至8月17日在中国四川成都举行，是中国大陆第一次举办世界运动会。 【化学线索】 情境素材‌ 命题要点‌ ‌关联知识点 ‌氢能源摆渡车应用‌ 清洁能源分类与环保优势 氢能燃烧产物为水，无污染；对比天然气（含硫）、乙醇汽油（碳排放）等能源的环保差异 ‌聚酯纤维填充物‌ 材料分类与性质 聚酯纤维属于合成有机高分子材料；区分天然纤维（棉、麻）与合成纤维（涤纶、尼龙） ‌中欧班列运输设备防锈‌ 金属腐蚀与防护方法 喷漆、隔绝氧气等防锈原理 ‌三岔湖水质检测‌ 水的净化与水质检测 煮沸或蒸馏降低水的硬度；水质的检测方法 ‌奖牌材质（铜锌合金）‌ 合金性质与金属活动性 黄铜硬度大于纯铜；验证合金成分的物理方法（测密度）与化学方法（与酸反应产生H2） ‌“世运号”飞机碳纤维材料‌ 新型材料特性与分类 碳纤维复合材料具有高强度、耐腐蚀；属于合成材料，区别于天然材料（如棉花） ‌场馆临时看台使用铝合金‌ 金属的氧化与物理性质 铝表面生成致密氧化铝薄膜（4Al + 3O2 → 2Al2O3）；铝合金轻便、耐腐蚀 ‌赛事设备通关防潮措施‌ 金属防潮与化学变化 铁粉与活性炭混合物吸附水蒸气，铁锈蚀消耗O2和H2O；解释防潮原理 ‌绿色低碳办赛行动指南‌ 碳中和与可再生能源应用 推广太阳能、氢能，减少化石燃料使用；CO2排放控制与碳中和措施 ‌吉祥物“蜀宝”玩具材料标注‌ 材料标签与化学常识 聚酯纤维（涤纶）标签识别；区分天然材料（羊毛）与合成材料（塑料） 【试题创设】 1．‌成都世运会使用氢能源摆渡车，下列能源中同样属于清洁能源的是（　）‌ A. 天然气 B. 乙醇汽油 C. 核能 D. 太阳能 ‌【答案】D‌ ‌2．‌世运会吉祥物“蜀宝”玩偶填充物标注“100%聚酯纤维”，该材料属于（　）‌ A. 天然有机高分子材料 B. 合成有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 ‌【答案】B 3．‌特许商品“3D纪念票盲盒”使用可降解塑料，该材料属于（　）‌ A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 ‌【答案】B 4．‌世运会奖牌采用铜锌合金（黄铜）制作，下列性质属于其物理性质的是（　）‌ A. 耐腐蚀 B. 硬度比纯铜大 C. 高温下与氧气反应 D. 能与硝酸银溶液反应 ‌【答案】B 5．‌为配制场馆消毒用的0.5%过氧乙酸溶液，需将10%的原液稀释。若需1000g稀释液，需原液质量为（　）‌ A. 5g B. 50g C. 100g D. 500g ‌【答案】B 6．‌世运会场馆用铝合金搭建临时看台，铝合金耐腐蚀的原因是表面形成致密______薄膜，反应的化学方程式为______。‌ ‌【答案】氧化铝（Al2O3） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 7．2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。请回答问题： （1）图Ⅰ是运动会的吉祥物，命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于_______(填字母)。 A．天然有机高分子材料 B．合成材料 C．复合材料 （2）冰球馆冰面浇筑时采用制冷剂“直接蒸发”制冷。这种方法相比传统的乙二醇作为制冷剂，可节省30%—40%的电费。已知用电均是煤燃烧所提供，请从煤含有的元素种类的角度思考，这种制冷方法还能减少 (填一种即可)等有害气体的排放。图Ⅱ是中国2024年发电结构图，其中火力发电占比为 。 （3）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是 。蔬菜、水果为运动员提供的营养素的作用是 (填字母)，维持身体健康。 A．为机体活动提供能量        B．调节新陈代谢、预防疾病 （4）运动会奖牌的材质主要包括锌合金和北红玛瑙，这使得奖牌更加精致和具有纪念价值。锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子(Zn)通常 (填“得到”或“失去”)电子，变成锌离子()。 【答案】（1）B （2）SO2（合理即可） 67.36% （3）蛋白质 B （4）失去 8．成都世运会使用氢能源摆渡车，制氢方法包括电解水（2H2O → 2H2↑+ O2↑）和天然气重整（CH₄ + H2O → CO + 3H2）。 （1）从环保角度分析氢能源的优点：______。 （2）电解36kg水，理论上可制得氢气多少kg？（写出计算过程） ‌【答案】‌（1）燃烧产物为水，无污染 （2）4kg 一、原子结构示意图与元素单元格 1.原子结构示意图 2.元素周期表每一格包含的信息 （1）元素周期表中一格：左上角数字是原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）； （2）中间为元素名称：根据元素名称的偏旁可判断元素种类。金属元素：“钅”（金和汞除外）；非金属元素：“气”“氵”“石”。 （3）最下边的数字是相对原子质量（≈质子数+中子数），由元素周期表查相对原子质量时，不要四舍五入，如上图的硅的相对原子质量28.09，不能写成28。相对原子质量的单位是“1”，不是g。 （4）周期数等于电子层数。 （5）元素的种类由质子数决定。 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 二、微观反应示意图 此命题点主要考点有：①化学反应前后物质质量、原子、分子的种类和数目的变(或不变)；②物质类别的判断；③反应类型；④化学方程式的书写；⑤元素种类的判断等，一般在选择题或填空题中结合图示考查。不管题目多复杂，先把化学方程式写出来。记住，配平是关键！只要方程式写对了，原子分子个数比就不会错。这样一来，你就能轻松应对各种题目了。解答微观反应示意图相关问题的方法： ①观察反应前后是否有相同的分子,若有则消除相同的分子。 ②根据图注分别写出反应前后各物质的化学式。 ③写出反应的化学方程式并配平。 ④根据书写的化学方程式逐项判断正误。 三、化学用语中各种数字的意义 （1）在符号前面：表示几个粒子。 ①2H2O：2个水分子；②2H：2个氢原子；③2H+：2个氢离子。 （2）在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。 Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。 （3）在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。 H2O：1个水分子中有2个氢原子。 （4）在符号的正上方：表示元素的化合价。 ：在二氧化碳中氧元素的化合价是-2价。 四、质量守恒定律的应用 1、推断化学式，判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。 2、表格类质量守恒应用 ①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数； ②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③根据反应物和生成物确定基本反应类型； ④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 3、化学反应前后的几个“变与不变”： 五、溶解度曲线 示例 图像 图像分析 溶解度曲线中点的运用 1.可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g； 2.已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃； 3.可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃； 4.可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度； 5.可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g； 6.可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质； 7.可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 溶解度曲线中线的应用 1.可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶；曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶； 2.可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲；如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙； 3.可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温；将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温； 4.可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙； 5.可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙； 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 六、溶液的配制与溶液混合的计算 （一）配制一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器： 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 （二）溶液的混合计算 1.溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 ⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? 解：设需要水的质量为X 。 50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 或法：设需浓硫酸质量为X。 50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g==195g 或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g==195g 答：需要水195g。 ⑵成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 2.溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质=所得溶液中的溶质。二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 ⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? 解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。 100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5.6g 100g×5%=(100g—y)×10% y=50g 答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。 ⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 3.混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度=原两溶液浓度“和的一半”。 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 解：100%==15% 答：混合后溶液浓度为15% 。 七、粗盐中可溶性杂质去除的解题思路 去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解； ②加入过量BaCl2（除去SO42-）； ③加人过量NaOH（除去Mg2+）；④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）； ⑤过滤； ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）； ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 八、坐标曲线和数字化曲线 1. 直角坐标系题： 解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚横坐标和纵坐标到底是什么，理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。 （1）起点一般有三种情况： ①起点从原点开始（说明纵坐标的量随横坐标从0开始变化）； ②起点开始于y轴（说明纵坐标的量 在一开始无变化，或者反应需在实验开始一段时间后才进行）；如向不饱和溶液中加入溶质，其溶质质量的变化图象。 ③起点开始于x轴（起点在纵坐标上，说明纵坐标的量 在未加入其他物质时就存在）。如条件为加热的反应其生成物(纵坐标)随时间(横坐标)的变化图象。 （2）变化趋势可分为三种：变大、变小、不变型。 （3）终点可分为：接近某个值或等于某个值。 注意：pH图象和溶解度曲线均为曲线图象，不是直线。 2.分段反应曲线的解题思路(含优先反应原理的判断) 第 一 步：审题干，分析题干中发生反应的先后顺序，依次写出反应的化学方程式。 在溶液中，①CO32-优先与H 发生反应，再与 Ba²+或Ca²+反应；②H+优先与OH-反应或OH-优先与H+ 反应(注意：a.将H2SO₄加入NaOH 和Ba(NO3)2混合溶液中，由于生成BaSO₄不溶于H2SO₄,两个反应同时进行；b.将HCl加入NaOH与 AgNO3 混合溶液中，由于生成的AgCl 不溶于HCl, 两个反应同时进行)。 第二步：分析曲线上每段对应的反应及各个点对应溶液的成分或判断反应进行的程度等。 3.数字化曲线（传感器曲线） （1） 一般分析思路 第一步：根据题干分析涉及的化学反应。 第二步：分析图像中横、纵坐标的含义及拐点对应的操作或每一段曲线变化的原因，对比得出结论。 （2）三类常见曲线分析要点 ①压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高，压强越大。 ②pH曲线：根据pH的变化确定发生反应的情况。如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、反应程度等。 ③温度曲线：根据曲线的趋势判断发生的反应是放热还是吸热，根据最高温度确定反应终点。 九、金属活动性顺序的判断与应用 1.金属活动性的判断实验设计 （1） 两种金属活动性判断 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性比较 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 金属+酸 稀盐酸或 稀硫酸 将打磨过的铁和锌分别放 入等质量等浓度的同种酸 比较反应的剧烈程度 将打磨过的铁和铜分别放 入等质量等浓度的同种酸 比较能否反应 均不与酸反应 不能证明 金属单质+ 化合物溶液 方案：前金属+后溶液，能置换 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 方案：前金属+后溶液，能置换 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 方案：前金属+后溶液，能置换 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出 方案：后金属+前溶液，不置换 Fe+ZnSO4 X 操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 方案：后金属+前溶液，不置换 Cu+FeSO4 X 操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 方案：后金属+前溶液，不置换 Ag+Cu(NO3)2 X 操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 （2）三种金属活动性判断 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1: 前金属+后溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ； ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 方案2: 后金属+前溶液 方案：①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换 ②证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不置换 药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种） 操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。 方案3: 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案4: 中间金属+两边溶液 方案：①证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种） 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 2.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法 例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。 由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。 根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应； （1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜） （2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） 硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。 （3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） （4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） （5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） 3.金属反应后溶液质量的变化 金属+酸 金属+金属化合物溶液 金属置换出酸中的氢元素生成氢气， 溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减 根据方程式计算 十、金属与酸反应的坐标曲线 1.横坐标为不同物理量时的图像分析（以锌、铁两种金属与盐酸反应为例）横坐标表示反应时间 ①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越陡； ②若酸少量，最终生成氢气的质量相等 横坐标表示金属质量 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡；金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平 横坐标表示酸的质量 向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，曲线重合；酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方 2.解题方法 （1）可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气多即反应速率快，则该金属活动性强（即金属越活泼曲线越陡）。 （2）一定质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量公式：m(H2)=m(金属)× ，其中n表示生成物中金属元素化合价的数值，R表示金属的相对原子质量。为方便记忆，我们将 称为金属的价量比（“价”指化合价，“量”指相对原子质量），m(H2)=m(金属)×金属的价量比。如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属的相对原子质量的大小，相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多，曲线的拐点越高。 十一、酸碱稀释、中和反应坐标曲线分析 图像 分析 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 十二、物质的检验、鉴别、分离与共存 1.物质的检验 （1）物理方法 根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。 ①部分物质的颜色 溶液 含Cu2+的溶液 蓝色 含Fe2+的溶液 浅绿色 含Fe3+的溶液 黄色 含MnO4-的溶液 紫红色 固体 MnO2 黑色 CuO Fe粉 Fe3O4 FeO Fe2O3 红棕色 Fe(OH)3 红褐色 Cu 紫红色 Cu(OH)2 蓝色 Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 Fe(OH)2 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Au 黄色 ②溶于水溶液温度变化情况 溶于水放出热量，溶液温度升高 浓硫酸、NaOH、CaO 溶于水吸收热量，溶液温度降低 NH4NO3 溶于水温度不变 NaCl、蔗糖 （2） 化学方法 利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）或加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质 加试剂 观现象 得结论 一般思路： ①常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色 CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊 H2O(水蒸气) 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 CH4 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,一段时间后迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 ②常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH试纸测量其PH PH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 加入碳酸钙固体 有气泡产生 OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞 无色酚酞变红 用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 Fe3+ 滴加强碱溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ 滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀 常见的有特殊性质的物质 （1）黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； （2）红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 （4）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） （5）难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 2.物质的鉴别 （1）鉴别的原则 ①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 ③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 （2）常见物质的鉴别 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO 分别点燃 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 将引燃的红磷、木炭、铁丝伸入分别装有两种气体的集气瓶中 红磷、木炭、铁丝剧烈燃烧的是O2，不燃烧的是CO2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入碳酸钠溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入氯化钡或氯化钙溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入酚酞溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 3、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 （2）化学方法 方法 原理 举例 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加新杂质） （2）不减（不减少主要成分） （3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离） 4.溶液中物质（离子）能否共存的判断 （1）熟记那些两种离子相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。 （2）离子共存附加隐含条件型 首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+； pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣； 常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。 ①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件 反应物的类别 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物 酸可溶 下列三个条件中至少具备一个： （1） 有沉淀生成； （2） 有气体生成； （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶于水，酸可溶 酸+碱 其中一种溶于水 碱+盐 二者均可溶 盐+盐 二者均可溶 可用如下口诀帮助记忆:反应物--碱与盐，盐与盐，要全溶；生成物--或沉淀，或气体，或有水。 ②不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 十三、气体的实验室制备 1.实验室制取气体的一般解题思路： 2.反应原理或药品的选择 （1）实验室制取氧气，药品选择：高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢和二氧化锰。优先选择过氧化氢和二氧化锰，原因是：节能环保，操作简单； （2）制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸 ①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 ②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 ③不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 3.发生装置的选择 （1）发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件。 （2）装置分析 装置类型 固体加热型 固液常温型 装置图 反应 实例 高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 过氧化氢制取氧气 2H2O22H2O＋O2↑ 实验室制取二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 锌与稀硫酸制取氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验注意事项 ①试管口应略向下倾斜，防止加热产生的水倒流，使试管炸裂； ②若使用高锰酸钾制取氧气，应在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管而堵塞导管； ③铁夹应夹在距试管口1/3处； ④橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 ①长颈漏斗必须伸入液面以下形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出； ②将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率，分液漏斗下端不必伸入液面以下。 4.制取气体改进装置 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和加入量　 可控制反应的发生和停止 5.收集装置的选择 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 注意事项 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 导管应伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 可收集较纯净的气体 ①收集气体：当导管口的气泡连续均匀冒出时；②导管口伸到集气瓶瓶口即可；③收集满氧气接下来应进行的操作是：先在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上 6.气体的验满与检验 气体 检验 验满 方法 装置 方法 装置 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则说明气体为氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已集满 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满 7.气体的净化 （1）除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。 （2）除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；②用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。③一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。 吸收剂 可吸收的气体杂质 净化装置 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱(NaOH)溶液 CO2、HCl等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl气体 碱石灰 (主要成分NaOH和CaO) CO2、H2O(气)、HCl等 灼热氧化铜 H2、CO 灼热的铜网 O2 （3）气体干燥 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 中性气体：O2、CH4、N2、H2、 CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 碱性气体：NH3 （中学阶段唯一碱性气体） 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 碱性气体：NH3 中性气体：O2、CH4、N2、H2、 CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 注意事项： （1）除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。 （2）洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。 （3）用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 8.多功能瓶的使用 用途 图示 气体进入方向 举例 收集气体 收集密度比空气大的气体，待收集气体通入最下方，即从a或c端通入 收集O2、CO2等 收集密度比空气小的气体，待收集气体通入最上方，即从b或d端通入 收集H2、CH4等 收集难溶或不易溶于水、且不与水反应的气体，气体应从b端通入 收集O2、H2等 检验、除杂、干燥气体 气体须与液体试剂充分接触，即气体应从a端通入 若检验CO2，X为澄清石灰水 除杂与收集组合装置 —— 若X为氢氧化钠溶液，该装置是除去CO2，收集CO 测量气体体积 短进长出，水被压入量筒 CO2等能溶于水或与水反应的气体需在水面上方加一层植物油，目的是防止通入的气体溶于水或与水反应 十四、价类二维图 价类图出现在中考试卷中，以化合价和物质类别为基础，考查学生的“元素观“”分类 观“”转化观”。考查的知识点包括物质的分类（单质、氧 化物、酸、碱、盐）、元素化合价与物质化学式、根据化学式及化学方程式的计算、书写化学方程式、物质的性质等。解题的核心方法如下： 1.‌元素与化合价定位‌ （1）‌确定目标元素‌ 根据题目要求，明确图中涉及的核心元素（如碳、硫、铁等）。 （2）‌列出化合价及对应物质类别‌ 以化合价为纵轴、物质类别为横轴，标出元素在不同价态下形成的物质类别（单质、氧化物、酸、盐等） 2.‌物质类别与化学式推导‌ （1）‌定位物质在二维图中的坐标‌ ‌纵坐标‌：化合价。 ‌横坐标‌：物质类别（如氧化物、酸、盐等）。 （2）掌握‌化学式书写规则。‌ 3.推断物质转化反应 ‌（1）‌相邻位置转化‌：如CO2（氧化物）→ H2CO3（酸）。 （2）‌跨价态反应。 4.初中常见元素价类图 十五、物质的转化与推断 1.物质间的转化 （1）以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 ①2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ ②2H2＋O2 点燃 2H2O ③2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ ④C＋O2 点燃 CO2 ⑤光合作用 ⑥C+CO2 高温 2CO ⑦2CO＋O2 点燃 2CO2 或CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑨CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O ⑩2C＋O2 点燃 2CO （2）含钙化合物之间的转化 ①CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O = Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （3）含钠化合物之间的转化 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ③2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ④Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑤Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑦Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH ⑧NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （4）铁与铁的化合物之间的转化 ①Fe+2HCl= FeCl2+H2↑  ②Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑　  ③3Fe+2O2 点燃 Fe3O4  ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2　  ⑤Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O  ⑥Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O　  ⑦3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O  ⑧3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl　  ⑨3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6H2O  ⑩6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　  （5）铜与铜的化合物之间的转化 ①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  ②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　  ③2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑  ④2Cu+O2 ∆ 2CuO　  ⑤Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  ⑥CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　  ⑦CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2  ⑧Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O　  ⑨CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl　  2.物质的推断 （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 即： 物质特征抓关键 （突破口） 推断 顺推、 逆推、 筛选 原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证 隐含条件 反应特征 十六、工艺流程题分析 （一）解题技巧 工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。 1.物质框：如 2.操作框：如 3.设备框：如 （二）方法突破 1.阅读题干。找出目的，划出关键词，知道做什么。①明确原料的成分（反应物）②明确流程的目的（产品，产物） 2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。 根据框图对比操作前后的变化，判断反应物、生成物。 ①关注“箭头”：箭头进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 ②关注“三线”：出线和进线表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环利用（有些循环物质没有可逆线，但前后均出现物质的名称或化学式）。 3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 （三）解答流程图题的要点 1.流程图中涉及的主要操作 （1）粉碎或研磨：目的是增大物质间的接触面积，使反应更快更充分 (或加快溶解速率)；增大原料的转化率（或浸取率）。搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 （2）溶解 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 （3）过滤 操作②：过滤 使用的仪器：玻璃器有：烧杯，漏斗，玻璃棒；铁架台（带铁圈），滤纸 玻璃棒的作用：引流 该操作的目的是：使固液分离 （4）结晶(蒸发结晶或冷却结晶) 操作③：蒸发结晶 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （5）煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质。 （6）酸浸：使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离。 （7）碱溶：使与碱反应的物质溶解，与不溶物分离。 （8） 煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 （9）加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。 （10）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的 （1）加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 （2）加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。 （3）通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。 3. 判断可循环利用的物质 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 4.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈起来） 5、实验操作答题模板：　 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… （四）控制反应条件的方法 1.温度的控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 降温：降低晶体的溶解度，减少损失。 2.调节溶液的pH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去。使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 5.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 （五）产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。如（KNO3型）。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 （六）对流程进行评价 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质。 2.关注流程“三线”和“核心”（如下图） 3. 对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。 （七） 陌生化学方程式的书写 （1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。 （2）配平。 （3）若无法配平（不满足质量守恒定律），结合反应环境找到其他的反应物、生成物；①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应如氧气。 （4）配平，标好条件以及状态。 十七、实验方案设计与评价 1．基础实验操作与设计规范性考查 （1）仪器选择与操作步骤的精确性 命题常围绕常见实验（如气体制备、溶液配制）展开，要求填写关键仪器名称或步骤顺序。 陷阱设计：例如“蒸发结晶时未用玻璃棒搅拌导致液滴飞溅”或“过滤后直接蒸干滤液获取固体”，考查操作细节的规范性。 （2）实验条件的控制与描述 强调变量控制，如探究“催化剂对反应速率的影响”需固定温度、浓度等变量，仅改变催化剂种类。例：设计“比较不同浓度盐酸与碳酸钙反应速率”的实验方案，需明确取等质量大理石、控制温度一致。 2．情境化实验设计与实际问题结合 （1）生产生活与环保背景渗透 结合苏州工业案例，如“电子厂废液中回收金属铜”需设计酸浸、置换、过滤等步骤，并评价方案的资源利用率。 生活情境：如“家庭厨余垃圾发酵产沼气”的实验模拟，考查气体收集方法（排水法）与杂质去除（NaOH溶液除CO2）。 （2）定量实验与数据处理 通过“测定雨水pH”“计算碳酸钙样品纯度”等任务，考查天平使用、滴定操作及数据计算（如平均值法、误差分析）。 3.实验方案评价与改进的开放性 （1）可行性、安全性、环保性多维评价 针对给定方案，要求指出缺陷并提出改进（增加尾气点燃装置）。 （2）一题多解与最优方案选择 设计多种实验路径解决同一问题（如鉴别稀盐酸与NaCl溶液可用石蕊、Zn粒、AgNO3等），要求对比现象明显性、试剂成本及操作简便性。 4.科学探究方法与高阶思维考查 （1）控制变量法与对比实验设计 探究“影响铁锈蚀的因素”需设计多组实验（如水、氧气、电解质的存在），要求明确对照组与实验组差异。 （2）实验结论的合理推导与反思 根据实验现象推导结论时，需避免过度推断；命题常设置“异常现象分析”，需考虑反应物是否过量或纯度问题。 5.综合题型与高阶思维考查 （1）多步流程推断 以“矿物提纯”为背景，串联溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，要求选择试剂并排序步骤（如先酸溶后碱沉）。 （2）干扰条件下的信息处理 混合气体（如CO2与SO2）的鉴别需排除交叉反应，设计“先除杂后检验”的流程（例：先通过酸性高锰酸钾除SO2，再用石灰水测CO2）。 根据近年苏州中考命题趋势。可以通过构建实验设计思维框架：明确实验目的→选择试剂与仪器→设计步骤→预测现象→推导结论→评价优化；强化“评价类”题型训练：从“科学性”“安全性”“环保性”“简约性”四维度分析方案，积累常见错误类型（如试剂过量未处理、未控制变量）；深挖苏州本土真题： 重点研究近5年真题中实验题的命题逻；模拟复杂情境演练：针对“定量实验+误差分析”类题目，掌握数据取舍规则（如剔除明显偏离数据）及计算技巧（如差量法）等进行备考。 6.解题要领 （1）实验方案的设计 设计思路：围绕实验目的确定实验原理→选择实验仪器，组装实验装置→设计实验步骤→实施实验并完成实验记录→基于实验事实得出结论。 设计原则： 科学性：实验原理、实验方案和操作过程必须科学、严谨、合理。 可行性：设计的实验方案要切实可行。 安全性：所用药品、仪器、装置要安全可靠，要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。 简约性：操作简便、装置简单、时间短、实验现象明显。 （2）实验方案的评价 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保理论上科学合理。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性、操作是否达到目的。 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 ⑥结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 （3）设计方案时注意事项 ①实验操作顺序 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 ②加热操作的先后顺序 若气体制取实验需加热，应先预热气体发生装置，再给实验中需要加热的物质加热，用得到的气体排出装置中的空气。如实验室用KClO3制取O2。熄灭酒精灯的顺序则相反。 ③仪器选用及连接顺序 所给仪器是全用还是选用，是否可重复使用；是否有除杂和尾气处理装置；安装顺序由下而上、从左到右、先除杂后干燥、万能瓶洗气“长进短出半瓶水”、干燥管“大头进小头出”等。 一、高频考点50题 1．稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。（ ） A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 【答案】C 【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。 故选：C。 2．中国古代科技长期领先世界，为世界文明发展作出巨大贡献。下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是 A．粉碎原料 B．塑拉成型 C．坯体晾干 D．入窑焙烧 【答案】D 【解析】A、粉碎原料过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、塑拉成型过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、坯体晾干过程中，只是水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、入窑焙烧涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3．下列“物质—性质—用途”的关系不正确的是（ ） A．铜丝—硬度大—作电线 B．生石灰—能吸水并与水反应—作干燥剂 C．干冰—升华吸热—作制冷剂 D．酒精—可燃性—作燃料 【答案】A 【解析】A、铜丝具有良好的导电性，可用作电线，故A错误； B、生石灰能吸水并与水反应，可用作干燥剂，故B正确； C、干冰升华吸热，可作制冷剂，故C正确； D、酒精具有可燃性，可作燃料，故D正确； 故选A。 4．下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【解析】空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 5．下列操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．加热液体 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D 6．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A．分类回收废旧电池，减少环境污染 B．处理工业废水，使之符合排放标准 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 【答案】C 【解析】A、分类回收废旧电池，可以节约资源，减少环境污染，符合环保主题，故A正确； B、处理工业废水，使之符合排放标准，可以防止环境污染，故B正确； C、使用一次性木筷，会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故C错误； D、使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 7．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是（ ） A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境 【答案】B 【解析】A、明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，故A正确； B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错误； C、农药、化肥的不合理使用对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确； D、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确。 故选：B。 8．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 故选：C。 9．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，A不符合题意；元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B不符合题意；原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，C符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D不符合题意。 11．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。 12．央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是（ ） A．青铜是混合物 B．青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C．青铜比锡的硬度大 D．青铜属于金属材料 【答案】B 【解析】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该选项说法正确； B、锡的金属活动性强于氢，青铜中含有的锡能与稀盐酸反应生成氢气，所以将青铜加入稀盐酸中会有气泡产生 ，该选项说法错误； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比锡的硬度大，该选项说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，该选项说法正确。 故选：B。 13．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是 A．该反应中有三种氧化物 B．X的化学式是 C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D．属于空气污染物 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3。 【解析】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； B、由分析可知，X的化学式为：NH3，符合题意； C、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素和草木灰不反应，可以混合施用，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 14．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9 C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 15．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 16．2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】A、使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法正确，不符合题意； B、铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意； C、不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈，说法正确，不符合题意； D、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误，符合题意。 故选：D。 17．争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是（ ） 选项 劳动教育内容 化学知识 A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 【答案】A 【解析】A、用水银温度计测量体温，是因为受热后汞原子间的间隔变大，而不是汞原子本身变大，该选项叙述错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项叙述正确； D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确。 故选A。 18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 19．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。 故选D。 20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 21．人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是（ ） A．番茄、黄瓜 B．米饭、土豆 C．牛肉、鸡蛋 D．色拉油、花生 【答案】B 【解析】A、番茄、黄瓜富含维生素；B、米饭、土豆富含淀粉，为人体提供能量；C、牛肉、鸡蛋富含蛋白质；D、色拉油、花生富含油脂。 22．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．严重缺钙会得甲状腺肿大 B．人体缺铁会引起贫血症 C．霉变大米淘洗后可食用 D．用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】B 【解析】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，故A错误； B、人体缺铁会引起贫血症，故B正确； C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，故C错误； D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故D错误。 故选B。 23．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维 【答案】D 【解析】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 24．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 【答案】B 【解析】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。 故选B。 25．下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性 【答案】C 【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A能达到实验目的； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B能达到实验目的； C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故C不能达到实验目的； D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，故D能达到实验目的； 故选：C。 26．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 27．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。 故选A。 28．请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨     ②氧化钙     ③酒精    ④小苏打     ⑤钛合金 （1）可用作航空、航天材料的是 。 （2）可用作燃料的是 。 （3）可用作食品干燥剂的是 。 （4）可用于制作铅笔芯的是 。 （5）可用于制作面包发酵剂的是 。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② （4）① （5）④ 【解析】（1）钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤； （2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③； （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②； （4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①； （5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。 29．高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。 （1）锰元素的符号是 ； （2）用化学符号表示4个氧原子 ； （3）高锰酸钾由 种元素组成。 【答案】（1）Mn （2）4O （3）3/三 【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的符号是Mn； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氧原子表示为：4O； （3）由高锰酸钾的化学式可知，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成。 30．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 （2）中国美食：“酸汤鱼”是贵州“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是 。 （3）中国科技：贵州首个“空中水厂”——贵阳市“汪家大井”，是国内目前叠建规模最大的净水厂水源应急替代工程。请写出一种该水厂可能用到的净水方法： 。 （4）中国航空：中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为 能。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。茶叶中富含铁、锌、氟等，这里的“铁、锌、氟”指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 【答案】（1）物理 （2）蛋白质 （3）过滤(或吸附) （4）电 （5）元素 【解析】（1）冰化雪消的过程中，水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； （2）鱼富含的营养物质是蛋白质； （3）净水厂常用过滤（去除不溶性杂质）、活性炭吸附（去除色素和异味）、沉淀（分离悬浮物）等方法净化水； （4）中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为电能； （5）物质是由元素组成的，食品中提到的“铁、锌、氟”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。 31．下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内水的作用是 。 （2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。 （3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）吸收SO2，防止污染空气 （2）集中火焰，提高温度 （3）加快散热，加速溶解 （4）偏大 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。 （2）酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。 （3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。 （4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。 32．2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图： （1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。 （2）“电解水制氢”的化学方程式为 。 （3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。 （4）氢气作燃料的优点是 。 【答案】（1）电 （2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ （3）小 （4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气 【解析】（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为电能； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑； （3）分子间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小； （4）氢气作为燃料的优点有：氢气燃烧产物是水，不会污染环境；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料是水，原料来源丰富。 33．如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图中有 种分子；其中的物质属于氧化物的是 (填化学式)。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 （3）参加反应的X与Y的分子个数比为 (最简整数比)。 【答案】（1）4/四 NO、H2O （2）N （3）3:2 【分析】由图可知，该反应是一氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为： 【解析】（1）由图可知，图中有四种分子，一氧化氮和水，由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：四；NO、H2O。 （2）由物质的变化和化合价原则可知，氮元素由化合态变为游离态，化合价发生了改变，故图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素，故填：N。 （3）由分析可知，X为一氧化氮，Y为氨气，参加反应的X与Y的分子个数比为6:4=3:2，故填：3：2。 34．元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。 （1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 。 （2）某粒子的结构示意图如图，该粒子的符号为 。 （3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的。 （4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 。 【答案】（1）H2SO4/H2SO3 （2）O2- （3）钠离子和氯离子 （4）2 【解析】（1）1号、8号、16号三种元素分别是氢、氧、硫，组成的一种常见的物质是硫酸或亚硫酸，其化学式分别为H2SO4、H2SO3。 （2）质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 （4）因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氦原子的原子核内有2个质子，则该氦原子的核外电子数为2。 35．钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。 （1）碳酸钾的相对分子质量为 ； （2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 （最简整数比）。 （3）碳酸钾中钾元素质量分数为 （精确到0.1%）。 （4）69g碳酸钾中钾元素质量与 g硝酸钾中钾元素质量相等。 【答案】（1）138 （2） （3）56.5% （4）101 【解析】（1）碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138； （2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比12：（16×3）=1：4； （3）碳酸钾中钾元素质量分数为； （4）69g碳酸钾中钾元素质量为； 则与69g碳酸钾含有钾元素质量相等的硝酸钾的质量为：。 36．根据以下两图，回答下列问题。 （1）空气污染物中会形成酸雨的物质是 。 （2）写出CO的一种用途： 。 （3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是 。 （4）我国现阶段能源消耗量最大的是 ，“其他能源”包括 (写1种能源)。 （5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力 (填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。 （6）下列说法正确的是 ___________(填序号)。 A．化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用 B．开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险 C．加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义 【答案】（1）SO2和NO2 （2）作燃料(合理即可) （3）分子构成不同 （4）煤 太阳能(合理即可) （5）减少排放 （6）AB 【解析】（1）根据图1可知，空气污染物中会形成酸雨的是SO2和NO2，因为二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会与水反应生成酸性物质，从而导致酸雨； （2）CO具有可燃性和还原性等，所以CO的一种用途是作燃料(或冶炼金属等)； （3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是分子构成不同，一个臭氧分子由三个氧原子构成，一个氧气分子由两个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以二者化学性质不同； （4）从图2可以看出我国现阶段能源消耗量最大的是煤；“其他能源”包括太阳能(或风能、水能、核能等合理答案均可)； （5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力减少排放二氧化碳，因为要控制二氧化碳的排放量使其达到峰值然后逐渐下降； （6）A、化石能源在我国社会经济发展中确实起到了重要的不可替代的作用，比如提供能源等，故正确； B、开发新能源的目的之一就是应对化石能源会枯竭的危险，故正确； C、加强空气质量监测对保护大气环境有重要的实质意义，可以及时了解大气污染情况并采取相应措施等，故错误； 故选AB。 37．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）丙>乙>甲 【解析】（1）由图可知，30℃时，甲的溶解度为45g，则50g水中最多可溶解甲的质量为45g÷2=22.5g，该温度下，向30克甲物质中加入50克水，固体不能完全溶解，则得到的溶液为饱和溶液。 （2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 （3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶液质量不变，则所得溶液质量：丙>乙>甲。 38．合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 【答案】（1）氢原子 变大 （2）5 得到电子 -3 （3）燃烧产物无污染（或环保） NO 【解析】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大； （2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子； ②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3； （3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。 39．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化； （2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）； （3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ； （4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）物理 （2）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种） （3）分子在不断地运动 （4） 【解析】（1）土砻将稻壳和稻米分离，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）将酒糟（固体）与酒液（液体）分离，利用的原理是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯。 （3）启封开坛时，酒中的乙醇等分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。因此能闻到酒香的原因是：分子在不断地运动。 （4）乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 40．化学就在我们身边。回答下列问题： （1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 （填标号）。 a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性 （2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 （用化学方程式表达）。 （3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 . 【答案】（1）b （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3） 【解析】（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b； （2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2； （3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。 41．写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧 。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解 。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 【答案】（1） （2） （3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 42．已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 。 （2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。 （3）物质D的化学式为 。 （4）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。 【答案】（1） （2）剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底部加水或细沙 （3）H2 （4）③④ 【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意。 【解析】（1）反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。 （2）反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙，故填：剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部加水或细沙。 （3）由分析可知，D为氢气，故填：H2。 （4）反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应，故填：③④。 43．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是 。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH OH－和Cl－ （3）用大量清水冲洗 （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH－和Cl－； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 44．实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。 （1）如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。 ①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b. 。 ②从微观的角度解释产生该现象的原因 。 （2）如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是 。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 。 （3）如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 ，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是 。 【答案】（1）显碱性 分子在不断运动 （2）铁丝 硫酸亚铁 （3）氢氧化钠 饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出 【解析】（1）①打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此该实验能得出浓氨水的性质有：易挥发、显碱性； ②从微观的角度解释产生该现象的原因是分子在不断运动； （2）将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，根据金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜、硫酸亚铁不反应，因此有颜色变化的金属丝是铁丝；反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁； （3）向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，说明集气瓶内压强增大，则在小试管中加入的固体物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得集气瓶内压强增大，因此观察到U形管中a的液面低于b的液面； 同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以澄清石灰水变浑浊。 45．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 （2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 【答案】（1）AC/AE 检查装置气密性 （2） 可以控制反应的发生和停止 【解析】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 46．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 H2CO3 CO2↑ + H2O （4）Ca2+、OH－ 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3 CO2↑ + H2O。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。 47．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收， （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应属于 、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有 。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。 【答案】（1）物理 （2） 氨气具有刺激性气味 水 （3）氧气浓度 （4）化合反应 和 （5）燃烧产物只有水和，环保无污染 【解析】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉； 又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。 （3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。 （5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。 48．在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）和结合生成水分子 （3）和（或硫酸钠、硫酸） （4）硫酸钠、硫酸铜（或、） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否有剩余 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 （4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 49．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 $$