山西省临汾市2025届高三下学期高考考前适应性训练考试(三）化学试题

姓名 准考证号 秘密★启用前 临汾市2025年高考考前适应性训练考试（三） 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5m 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32Ca-40Cd-112Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1,化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A,硫酸铜可用来检验酒精中是否含少量水 B.氯碱工业使用阴离子交换膜电解槽 C.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D.醋酸纤维等有机高分子材料可用于生产分离膜 2.下列化学用语或图示表示正确的是 失6×e A.浓盐酸和氯酸钾反应过程中的电子转移情况：6HC1(浓)+KC10,一KC+3CL2↑+3H20 得60 B.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C.So}的VSEPR模型： D.四氯化碳的空间填充模型： 化学试题第1页（共8页） 3.下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）中，能实现其目的的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A CuCl2(FeCl3) Cuo B CO2(HCI) 饱和Na2CO3溶液 c C2HOH(H2O) 蒸馏 D NaCl(KNO,) 加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶 4.为解决大气污染物S02的排放问题，某小组设计如下工艺流程。下列有关说法错误的是 除去$0，后的烟气 NaOH 溶液 喷雾 石灰浆 吸收塔 沉淀室 氧化室 CaS04 含$02烟气 A.吸收塔内NaOH溶液成喷雾状是为了增大其与S02的接触面积，充分吸收S02 B.沉淀室内发生的主要反应为：S0,2+Ca(0H)2=CaS03+20H C.氧化室内每消耗22.4L02(标准状况)，理论上可获得136gCaS0, D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 5.下列工业生产过程合理的是 A浓缩海水石灰乳，Mg(OH),越Me0是票g B.NaCl(aq)CoNaHCO,NaCO, C.FeS2 8签警s0, 浓硫酸吸收H,S0, D.NH,NO NO,,HNO, 02 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A H、D、T均为氢元素 质子数均为1 B 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键 C C2H,OH比H,0易挥发 CzH,OH分子间氢键比H,0少且弱 D NaH的还原性比KH弱 Na比K'半径小，NaH的离子键比KH强 化学试题第2页（共8页） 7、下列实验装置、试剂与操作均正确的是 浓盐酸 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置制备Fe(OH),胶体：向沸水中逐滴加人5~6滴Fe2(S0,)3饱和溶液 B.用乙装置进行铁钉上镀铜：在CS0,溶液中加人一些氨水；制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.用丙装置制备CL2:将浓盐酸加人Mn02中，生成CL2 D.用丁装置制备乙酸乙酯：在一支试管中加人3mL乙酸，然后慢慢加人2L浓硫酸和 2mL乙醇，加热 8.某催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主 族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在三个能级中，W为第四周期元素中基态 原子未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是 A.XYX可以使酸性KMnO,溶液褪色 B.该阴离子中W的配位数为6，化合价为+3 C.X2Y2为极性分子，其中Y原子为sp3杂化 D.简单氢化物热稳定性：Z>Y 9.丹皮酚可缓解骨关节疼痛，其结构简式如图。下列有关说法错误的是 A.键长和键角可用X射线衍射仪测定 OCH B.能与溴水，KMnO4溶液反应 C.能与HCHO发生加成反应 OH D.可形成C-HO分子内氢键 COCH, 10.MO'(过渡金属氧化物离子)与CH反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ是MO'与CH,反应的决速步骤 B.若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇有2种 C.升高温度，总反应的平衡常数K增大 过放态2 D.CH(g)+MO*(g)=CH,OH(g)+M*(g) CHKg)步骤L △H=E2-E,+E,-E 帆, M'(g) 反应进程 化学试题第3页（共8页） 11,脱氧核糖鸟嘌吟核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如下。 下列说法错误的是 A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元 B.核苷酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应0 C.鸟嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷 D.脱氧核糖鸟嘌呤核苷酸分子中含有3个手性碳原子 OH 12.已知298K,100kPa时反应：N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92kJ·mol。该温 度下刚性容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示[p(NH,)=总压×NH2物质的 量分数]。下列有关氨催化分解反应的说法错误的是 40 (0.35H A.函数关系p(NH3)=35-2.3t 30 B.减小氨的初始分压，氨的转化速率不变 5.23. C.增大催化剂用量，可提高H2的平衡产量 -(10,129 D.E.E>92kJ·moll 10 10 U/min 13.我国科学家利用P基石墨电极实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原 理如下图所示。下列说法正确的是 电源或 用电器 A.放电时，N极的电势比M极低 N oxO B.放电时，M极发生的电极反应为C+xLi+xe=山，C cooo LitNiCoo2Mno202 0000 00000 放电叶充电 C.充电时，Li由N极脱嵌通过固态电解质嵌人M极 Li.F LiNio Coo2Mno20 固态电解质 D.当电路中通过2mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g 14.常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L的FeCl2 10 L1 和MgCL2的混合溶液中滴加等浓度的氨水，溶液 中pX[pX=-lgX,X=c(Fe2+)、c(Mg2+)或 a(6.98,2.27) c(NH3.H2O ]与pH的关系如图所示。 g c(NH,) 6(8.67.0.58) 已知：常温下，Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)2o 0 5678 91011i2 下列说法正确的是 pH A.0.1molL'的氮水中，c(NHgH20)>c(NH)>c(OH)>c(H) B.L,曲线表示溶液中pc(Mg2)与pH的关系 C.2NH H2O(ag)Fe2 (aq)=Fe(OH)2(s)+2NH,"(aq)K=106.81 D.滴加氨水过程中，先析出Mg(OH)2沉淀 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某学习小组查阅资料设计实验合成对甲基苯乙酮(。-《○)。 资料I:甲苯、乙酸酐[(CHC0)20]在A1CL2催化下反应生成对甲基苯乙酮。 资料Ⅱ：A1Cl,易与芳香酮形成配合物。 资料皿：相关数据如下表： 试剂名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 甲苯 92 -93 110.6 乙酸酐 102 -73.1 138.6 对甲基苯乙酮 134 28 94(0.93kPa) 实验步骤： 步骤I:如图所示，连接装置。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加人研碎的A1Cl3和180mmol 无水甲苯，不断搅拌下通过仪器A缓慢地滴加36mmol 乙酸酐与50mmol甲苯的混合液，约15min滴完。 步骤Ⅲ：将三颈烧瓶在95℃加热回流5~30min。 步骤V:反应混合液冷却后转移到盛有30mL浓盐酸与30mL冰水的烧杯中（目的是将 对甲基苯乙酮与铝的化合物分离)，分液。每次用5mL甲苯萃取两次，并将所有甲苯层 合并，然后依次用水、NaOH溶液、水洗涤有机层，最后用无水硫酸镁处理。 步骤V:将干燥后的滤液减压蒸馏，收集93~94℃馏分，得到对甲基苯乙酮4.1g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,与球形分液漏斗相比，其优点为 (2)合成对甲基苯乙酮的化学方程式为， (3)本实验中A1CL,若发生水解则会影响其催化效率，下列措施可以防止A1CL,水解的是 (填标号)。1 4.装置气密性良好 B.步骤Ⅱ中缓慢加人A1Cl3 C.实验所用试剂均作干燥处理 (4)A1CL3易与芳香酮形成配合物，原因是 (5)步骤Ⅲ采用油浴，不用水浴加热的原因是 (6)本实验中对甲基苯乙酮的产率为 (精确至0.1%)。 (7)若实验改用(CH,C0)20作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质 荷比数值应为. (精确至1)。 化学试题第5页（共8页） 16.（14分)碲化镉(CdT©)量子点具有优异的光电性能。某科研小组设计以电解精炼铜获 得的富碲渣（含Cu、Te、Ag等）为原料合成碲化镉量子点的流程如图： 稀H2SO4 6mo/LHCl、 柠檬酸钠、 30%H202 NaOH溶液 KBH4 CdCl 盆碲渣 酸没 调H+Na2TO,→还原☐→H,Te气体 合成→CdT6量子点 费金属渣 Cu(OH)2 已知：①K,p[Cu(0H)2]=10-197 ②二氧化碲(Te02)微溶于水，易溶于强酸、强碱。 回答下列问题： (1)s2Te在元素周期表中的位置为 (2)“酸浸”时，Te转化为Te02*的化学方程式为. (3)“调pH”当Cu2*沉淀完全时，溶液pH=_ ;调pH为9~11的原因是 (4)“还原”时，KBH产生的活性氢原子(H·)将碲还原为H2T©，H·还原碲的离子方程 式为 (5)合成量子点时，加人柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTé，亲水 基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点 的物质是 (填标号)。 A.碳酸钠 B.甲苯 C.乙酸乙酯 D.硬脂酸钠 (6)CdTe的立方晶胞如甲图所示。 3 甲图 乙图 ①CdTe晶体的密度为， g·cm3(列出计算式)。 ②该晶胞在ABCD面上的投影如乙图所示，则代表Te原子的位置有_（填数字）。 化学试题第6页（共8页） 17.(5分)工业上以C02和H,为原料合成甲醇(CH,0H)是实现“双碳目标”的有效方式 之一。 合成过程中存在反应： 反应I:C0,(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g)△H1 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)C0(g)+H20(g）)△H2 回答下列问题： (1)已知：H2(g)、CH,0H(g)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol、-726.5k灯·mol'; H20(g)=H20(1)4H=-44kJ·mol。 ①AH1=kJ·mol'。 ②为提高CH,OH的平衡产率，应选择的反应条件是 (填标号)。 a,高温、低压 b.高温、高压 c.低温、高压 d.低温、低压 (2)210℃下，向一刚性容器中投人1molC02和3molH2,此时压强为20kPa,发生上述 反应。达到平衡时，C02的平衡转化率为80%，CH,0H的选择性为50%(CHOH选 择性=n(生成的CH,OH) n(转化的Co2) 100%)。 ①反应I的平衡常数K。= kPa2(保留两位有效数字)。 ②平衡时向容器中再充人1molC02(g)和3molH,0(g）,反应I平衡 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。 。 (3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=- +C(E。为活化能。 k为速率常数，R为热力学常数，C为定值)。为探究M、 N两种催化剂对反应I的催化效能，进行相关实验获得 10K) 如图所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是 (填“M"或 “N”),判断理由是 化学试题第7页（共8页） (4)以甲醇燃料电池为电源设计电解装置可实现“零碳高效制氢”，如图所示。 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 部分反应机理为：H-oH +os0X工0Y°+2 ①阳极电极反应式为 ②甲醇燃料电池化学能转化为电能的转化率为80%，1mol甲醇可制得H2 _mol。 18.(15分)可用于治疗迟发性运动障碍的氘代药物L,其合成路线如下所示（部分试剂及反 应条件省略)。 CH2OH H NO2 O CH3-NO2 经两步 HO HO HO E DPc5.D,c0、 CD:OD,C1HeDeNO3)Mgo D3C01 F 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B充分加氢的产物中有 个手性碳原子。 (3)C中含r键官能团的名称为 和酚羟基。 (4)C→D依次经历了还原和取代反应，还原产物的结构简式为 (5)G具有碱性的原因是 ,F→G中Mg0的作用是 (6)L中两种碳氢键的极性大小关系是a, b(填“>”、“<"或“=")。 (7)K的同分异构体能同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含环己基； ②能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为4：4：3：2：1）的同分异构体的结构简 式为 化学试题第8页（共8页） 临汾市2025年高考适应性训练考试（三） 化学参考答案 1.B【解析】选自必修一P6,A正确：选必1P107,氯碱工业电解装置应用阳离子交换膜，隔离C2和H2、 NaOH,B错误：选自选必2P69,C正确：选自选必3Pl48,D正确。故选B。 失 6HCI(浓)+KCIO —KC+3C1↑+3H,0 2.C【解析】浓盐酸和氯酸钾反应过程中的电子转移情况： ,A错误：Br 的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p,B错误：SO,2的VSEPR模型： ,C正确：CI原子半径大于C 原子半径，D错误。故选C。 3.A【解析】加入CuO调pH可将Fe3*转化为Fe(OH)沉淀，除去CuC2溶液中的FeCl3,A正确：除去CO2 气体中的HC1应选择饱和NaHCO,溶液，B错误：除去98%的乙醇溶液中的H2O,应先加CO,再蒸馏， C错误：除去NaCI固体中的KNO3应加水溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，D错误。故选A。 4.C【解析】吸收塔内NaOH溶液成喷雾状能充分吸收SOz的原因是增大了NaOH溶液与SOz的接触面积， A正确：沉淀室内主要发生石灰浆与亚疏酸钠反应，离子方程式：SO2+C(OH)2=CaSO3+2OH厂，B正 确：氧化室内发生2CaSO,+Oz=2CaSO4,每消耗1molO2,理论上可获得2 mol CaS04,即272 g CaSO4, C错误：流程中沉淀室生成的NOH溶液可循环到吸收塔利用，D正确。故选C。 5.D【解析】同为离子化合物，MgC的熔点(714℃)远低于Mg0(2852C),熔融电解时能耗更低，因此工 业上通常采用电解熔融MgCl2的方法制备金属镁。参考必修二PIO6,A错误：CO2不能与NaC溶液反应， 参考必修一P40,B错误：FS2在空气中燃烧生成S02,SO2在催化剂（如V20)、400-500°C和常压下被氧 化为SO3,SO,用98.3%浓疏酸吸收得到发烟疏酸(HSO4SO),最后加水稀释可制得不同浓度的浓疏酸。 参考必修二P4,C错误；工业制硝酸的原理，参考必修二P16,D正确。故选D。 6.B【解析】元素是质子数相同的一类原子，H、D、T是质子数均为1的氢元素，A正确：HF比H稳定 的原因是F原子半径小于C,H一F键能大于H一CI,B错误：乙基推电子效应使C2HOH中O一H极性 比HO中O一H极性弱，分子间氢键较弱，且H2O中2个孤电子对和2个H原子均可与周围HO形成氢 键，分子间氢键多，C正确：NaH中Na半径小，离子键比较强，H难失电子，还原性较KH弱，D正确(2022 年6月浙江卷26题)。故选B。 7.B【解析】制备F(OH)3胶体应选择FeCl,溶液（选自必修一P9),A错误：铁钉镀铜时，在CuSO4溶 液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮（选自选必1PI22注释），B正确：浓盐酸和MO2反 应制备氯气需要加热，C错误：制备乙酸乙酯时，在一支试管中加入3L乙醇，然后边振荡试管边慢慢 加入2L浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片（选自必修二P80),D错误。故选B。 8.D【解析】据题意，X、Y、Z、W分别为H、O、C、Cr。CHOH可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正 确：该阴离子中Cr的配位数为6，化合价为+3，B正确：HO2为极性分子，其中O原子为sp杂化，C 正确：简单氢化物热稳定性：HO>CH4,D错误。故选D。 9.D【解析】参考选必2P76,A正确：含酚羟基，有较强还原性，可被KMO:溶液氧化，其邻对位可与 1 溴水发生取代反应，B正确：含酚羟基，其邻对位可与HCHO发生加成反应，参考选必3PI40,C正确： 碳的电负性不够大，无法满足形成X一H…Y,参考选必2P57,可形成O一H0(H )分子内 氢键，D错误。故选D。 10.B【解析】由图可知，步骤I的活化能E,大于步骤I的活化能E3,反应速率步骤I更小，故步骤I是反应的 决速步骤，A错误：根据反应机理可知，若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH, 共2种，B正确：总反应为放热反应，升高温度，总反应的平衡常数K减小，C错误：CH4(g)十MO(g) =CHOH(g)十M(g)△H=E1一E2十E3一E4,D错误。故选B。 11.C【解析】核苷酸通过磷脂键形成核酸，因此核苷酸是组成大分子核酸的基 本单元，A正确：核苷酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，B正确： HO 鸟嘌岭核苷酸完全水解时产生磷酸、五碳糖和鸟嘌呤，C错误：鸟嘌呤核苷酸 分子中含有3个手性碳原子（如图），D正确。故选C。 12.C【解析】由图可知，0-5min时，△pNH)/kPa=35-23.5=11.5,0-10min时，△pNH)/kPa=35-12 =23,则pNH)kPa=35一2.31，A正确：根据函数关系，该反应为均速反应，氨的转化速率与初始分压 无关，B正确：增大催化剂用量，可提高单位时间H的产量，但不影响平衡产量，C错误：氨催化分解反 应的△H=Ea玉一Ee=十92 kJ-mol"',而Ea正、Ea均大于0，D正确。故选C。 13.C【解析】由题意分析，该锂离子电池放电时N极电极反应为Li1-xNio,6Coo2Mo2O2+xLit+xe= LiNio.6Coo2MozO2,Li由M极脱嵌通过固态电解质嵌入N极，则M极为负极、N极为正极，N极电势比 M极高，A错误：放电时M极发生的电极反应为Li,C-xe=C+xLi,B错误：充电时，Lt由N极脱 嵌通过固态电解质嵌入M极，C正确：当电路中通过2mol电子时，发生反应的Li*为2ol,理论上正负 两极质量一增一减，则公众号三晋高中指南两电极的质量变化差为28g,D错误。故选C。 14.C【解析】0.1moL1的氨水中，cNH3HO)>c(OH)>cNH4)>c(H),A错误：已知Mg(OH)2的溶 解度大于Fe(OHz,即Kp:Mg(OH)2>F©(OH)2,pH相同时Ksp越大c(X)越大，pX越小，故L1曲线表示溶 液中pc(Fe2与pH的关系，L2曲线表示溶液中pc(Mg2)与pH的关系，B错误：2 NH3H2O(aq)+Fe2(aq) =Fe(OH)z(s)+2NH:(aq)的平衡常数K= 号，代入a点数据K==10,C正确：Fe(OH 溶解度较小，故滴加氨水过程中，先析出F(OH)2沉淀，D错误。故选C。 15.(14分，除注明外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 不用打开顶部玻璃塞液体便可顺利滴下；盛液后重心低，不易倾倒(1分，答出 其中一点即可得分) CH3 ）H3C +CH3COOH(“△”写成“95℃” H3C- 2