黑龙江省绥化市2025届高三下学期5月模拟联合考试化学试题

2024-2025学年下学期 （化学)科试卷 全市普通高中高三模拟联合考试 意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超 出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24S:32Z:65 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 /、化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A.维生素C、苯甲酸钠和叔丁基对苯二酚均可以做为脱氧剂 B.抗酸药中淀粉的主要作用是其水解消耗胃酸中的H C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.烫发药水能使头发中的二疏键(S-S-)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2,在日常生活中，下列做法错误的是 A,用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D.用纯碱洗涤锅盖上的油渍 3.下列方程式书写的不正确的是 A.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO:+HO+6H=32+3H20 B.向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO+H2O+2Br2→CH2BrCHBrCOOH+2HBr C.S02通入CuC2溶液中生成白色沉淀CuCl:S02+2Cu2*+2CI+2Hz0-2CuC11+S02+4Hr D.次氯酸钠与过量亚疏酸氢钠溶液反应：2HS03+C1O=S0.2+C+SO2↑+H20 4、设N为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 济的深% 1/ A.12g金刚石平均含有的空间六元环数目为N B.2.4gMg在过量的空气中燃烧，生成的产物有MgO、Mg2,转移的电子数为0.2NM C.1mol环戊二烯)份子中含有的o键数目为5N D.1 molCN22中含有的π键数目为4WA 5.许多科学家采用电解法来制取F2,但均以失败告终，且严重中毒。·下列对于科学家们制取F2的失 败的原因分析合理的是 选项 科学家 实验操作和结果 原因分析 A 弗雷米 电解无水氟化氢，但发现其不导电 氟化氢是非电解质 B 弗雷米 电解吸潮的氟化氢，仅收集到O2 生成的F2与水反应 c 哥尔 电解氣化氢时发生了爆炸 少量的H与F2作用的结果 电解AsF-KF混合液，片刻后，导电能力 D 莫瓦桑 阳极上附着了一层砷 减弱反应停止 6。苯海拉明对中枢神经有较强的抑制作用，适用皮肤粘膜的过敏性疾病，如荨麻疹、枯草热，过敏性 鼻炎等，结构如下，下列说法正确的是 A.苯海拉明与盐酸生成盐酸苯海拉明，可以提高人体对药物的吸收能力 B.该药物中存在分子间氢键 C.该物质为手性分子 D.能发生消去、取代、氧化、还原反应 7.目前全球化石能源短缺的危机日益严重，解决这一危机的根本途径就是可再生资源/能源的开发利用。 生物质能是一种可再生能源，同时也是惟一一种可再生的碳源，下图是离子液体溶解纤维素的机 制，下列说法不正确的是 纤维素的结构 离子液体洛解纤维橐的机制 离于液体：念 A.纤维素的再生速度比化石燃料要快得多 B.纤维素是由多个葡萄糖单体通过氢键结合形成的长链，在大多数溶剂中都不容易溶解 C.离子液体中阴、阳离子的协同作用促使纤维素内部氢键断裂，实现纤维素在离子液体中的溶解 D.在纤维素的离子液体溶液中添加一些含有磁性、导电性、生物活性的物质，还可以方使地制备 出不同类型的功能性再生纤维素复合材料。： 8、目前，外科手术常用一种化学合成材料一医用胶代替传统的手术缝合线。某种医用胶的结构简式 (俗称504)，下列关于该医用胶的说法错误的是 A.氰基、酯基具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用 B.把504医用胶结构修饰变为 有利于增大降解速率 C.504医用胶在常温下受到人体组织中的水的引发，可较快聚合，该聚合反应为缩聚反应 D.新型医用胶分子（入 义只含有两个碳碳双键，可发生交联聚合，形成体型高聚物 CN 9!下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 1.有问时 诗选项 华t实验方案瑞。王商 现象 解释或结论 w A 加入最后半滴 用0.0100mol/LHCl溶液滴定20.00mL (0.02mL)盐酸后， 0.0100mo/L NaOH溶液.选择甲基橙 甲基橙可以作为该方 溶液黄色刚好变为橙 案的指示剂 为指示剂 色，且半分钟内不变色 21 B 分别测定相同物质的量浓度的NaF溶 后者pH较大 酸性：HF<HCOy 液与NazCO,溶液的pH 向CuSO4溶液中滴加过量氨水 溶液由蓝色变为深蓝 生成了[CuNH)AP 色 D CH=CH-CHO 溶液褪色 检验肉桂醛中的碳碳 向肉桂醛( )中滴加 双键中 酸性高锰酸钾溶液，振荡 10.某晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下（图片中的数据为原子在z轴方向的原子坐标）。 下列说法错误的是 公口 项自 0 0 带 A.若a为Ca+,c和d为F,则该晶体中阴阳离子的配位数之比为1：2 B.若a和c为碳原子，则该晶体的空间利用率为34% C.若a为Nat,b为CI,则该晶体可以看作Na填充在CI形成的八面体空隙中 87x4x107 nm D.若a为Zn2,c为S2,若晶体密度为pgcm3,则最近的两个疏原子之间的距离为2√w 11.利用电化学原理（图甲）去除天然气中的HS,同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱$02（图 乙)。已知甲装置中的铁棒上有FS生成，下列说法中不正确的是 i升 用电器 电酒 铁捧 NaC溶 含HS的 一空气 天然气 ↑HO 甲 9配管'，% A.图甲中负极的电极反应式为Fe-2e+HS-FeS+2H 因子是线2+好 B. 图乙中消耗的S02和O2的物质的量之比为2：1 C.图甲中Na向碳棒端移动 D.乙图中阳极区pH减小 阅读以下材料，完成1213题. 2019年，基于阿伏加德罗常数0N)的“摩尔”新定义正式生效，即“1m01表示6.02214076×103个微 粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶28S 为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了N。 12.高纯单晶8S的制备流程如下： CaHz 高纯Sf4 高心浓缩s正，O→si识L 多晶S:晶体生长 单晶Si ① ③ 已知：(1)几种元素的天然同位素： 元素 Si H 天然同位素 28Si、29Si、30Si H、组、3H 19℉ (2)室温下Si证4、SH4均为气体。 下列说法不正确的是 A.步骤①中“离心浓缩”利用了气体分子相对分子质量的差异进行分离，但28SH4却不适宜用离心 浓缩 B.SiL的VSEPR构型为正四面体 C.步骤②中发生的化学反应方程式为：28s证4+CaH2-2CaF2+2SiH, D.步骤③的“气相沉积”过程可以在空气中完成 13.为了测定Na需要测定的物理量有：宏观硅球的质量mg和体积Vcm、硅的相对原子质量A以及 缺陷修正值8（晶胞内实际原子数=理论原子数十）。已知单晶8Si的晶胞结构如下图所示，通过X 射线衍射实验测定其晶胞参数为acm。 丰。1帝. 1材的》些如5开结4 3,s芬下示①十 下列说法不正确的是 A.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076x102mo1, B.硅球体积和X射线衍射必须在严格相同的温度下进行：性膏 01 C.用含上述物理量的代数式表示NA=⑧+⊙AY a'm D.品胞中硅原子的半径为Qcm 14.异丁醇催化脱水制备异丁烯涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应 器中的脱水反应： CH, CH ①CH,CHCH.0H(g)一CHC=CH(g）+H20(g)△H-+28 kJ/mol K(190℃y10 CH CH ②2CH,C=CH(g) CH,C=CHCCH,(g) △H2=72kJ/mol Kzf190℃0.1 CH (二聚异丁烯) 下列说法不正确的是 A.其他条件不变时，升高温度一定有利于异丁烯的制备 B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大 C.190℃时，减小n(HO)m(异丁醇，有利于反应②的进行 D.异丁醇初始浓度co与流出物质浓度c之间存在：co(异丁醇)-c(异丁烯+2c(二聚异丁烯十c(异 丁醇) 15.室温下，用含有少量M血2的硫酸锌溶液制备ZnC0,的过程如下，已知：Kp(ZnC0F1.2×10-10、 Kp[Zn(OH]=6.0×10~17,下列说法正确的是 NaCIo溶液NH,HCO,和氨水 ZnS0,溶液除锰 杭过→2c0, (含少量Mn) MnO, 滤液 A.NaCIo溶液中：c2H=Kw+c(H)c(HCIO) B.“沉锌”的主要离子反应为：Zm2+2HC03-ZnC03l+H20+C021 C.“过滤"所得滤液中：c2(OH):c(C02<5.0×107 D.“过滤"所得滤液中：cNH4+c(NHH2O)水c(HCOc(HC0片c(C02) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)从湿法治炼锌的残渣-一黄钾铁矾渣（主要含有KF©3(S0)2(OHDs及一定量的锌、铅、镉 等金属和硅酸盐)中，回收金属单质或制备高附加值产品有利于减小污染，工艺流程如下图。 2n1人T ①铁粉 ②NH42S ZnS0,和MnS04 NH4HCO3 空气 净化除杂 调节成分 →共沉淀→烧结 一·锰锌铁氧体 酸浸 (Mn Zn1.Fe2O4) 程 滤渣1 滤渣2 滤液 黄钾铁矾渣 气体 NH4CI NaOH 粉碎 →倍 ]→烧渣一→浸渣 Fe203 浸出液1 没出液2 己知：(1)常温下， 相关物质的Ksp如下表。 物质 ZnS FeS PbS Cds Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 1.3×1024 6.3×1018 8.0×1028 8.0x1027 3×1039 8×1016 1.2×10u (2)浸出液1主要含有：ZnNH)42+,PbCl42,CdCl42等。 回答下列问题： (1)下列关于流程一的说法不正确的是 A.酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率 B.滤渣1的主要成分为H2SiO3、PbSO4:滤渣2的主要成分为PbS、CdS C.“净化除杂"过程中加入铁粉的目的是把Fe3+→Fe+ D.“共沉淀"的主要成分为ZnCO、MnCO、Fe2(COs为 (2)图2为X射线衍射XRD)图，550C时Fe(SO3主要存在形式 (“晶体”，“非晶体”)。 550℃650℃焙烧时产生S0,气体，该反应的化学方程式为 30 。P6S0 25 oF6S0,》+2mS0 9Fe,O, a ZnFe,O。+KFe,SO)(OH 20 相对强度 550℃ 10 102030405060708090 300 400500600700 800900 20() 潭度（℃） 图1黄钾铁矾渣不同温度培烧1h后的烧失率图2黄钾铁矾渣不同温度培烧1h后XD图 (3)浸出液2的主要成分为 (写出化学式)。写出烧渣用NH4C1浸出除铅的离子 方程式 (4)为确定调节成分时所需加入的ZnS04、MS04的质量，需对除杂后溶液中的Zn2+进行检测。准确 量取25.00mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.1000moVL的EDTA(NazHzY) 标准溶液滴定其中的Zn2*(反应原理为Za2*+HY2=ZY2+2H),至滴定终点时消耗EDTA标准溶液 22.50mL。通过计算确定该溶液中，Zn2+的浓度为 g/L. (5)锰锌铁氧体Mn.Zr1xFe2O),当x0.2时，用氧化物的形式可表示为 (最简整数比). 17.(13分)实验室为了实现乙酸乙酯的的高纯度和产率，设计了如下实验方案： CH3COOH0+C2HsOH⑩ 浓疏酸 △ CH3COOC2Hs(I)+H2O(I)AH=-2.7kJ-mol 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物（质量分数） 沸点℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)十乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 -① 图一：反应蒸馏装置 图二：产品蒸馏装置 L.按照酸醇物质的量比为1：1.5，称取1022g(0.16mo)乙酸和11.76g乙醇。将物质的量比为1： 1的乙酸和乙醇加入到A中并混匀。将过量部分的乙醇和3L的浓硫酸加入到三颈烧瓶中，混匀后加 入磁力搅拌子。 Ⅱ.开始搅拌并加热，当温度升至约120C时，通过A开始滴加乙醇和乙酸的混合液，控制原料的 滴液速度，使原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，当温度计①示数开始下降时停止加热，收 集粗产品。 Ⅲ.冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，依次使用饱和NaCO,溶液、饱和NaCl溶液和饱和CaC12 溶液洗涤，分液弃去水层。 IV.将有机层倒入锥形瓶中，加入MgSO4固体，静置一段时间后过滤。 V.蒸馏滤液，约15min,收集72~78℃馏分，得无色液体12.65g,色谱检测纯度为98.0%。 16 回答下列问题： (1)仪器A的名称为。三颈烧瓶中磁力搅拌子的作用是：①使反应物混合均匀： ® (2)制备乙酸乙酯时乙醇过量的原因是：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行： ② (3)步骤V将干燥后的乙酸乙酯用漏斗经脱脂棉过滤而没有使用滤纸，下列优点中有利于提高 产品纯度或产率的是 (填标号)。 A.操作简单 B.过滤速度快 C.不漏滤 (4)下列说法正确的是： A反应在120℃下进行既可以加快反应速率，又可以减少副反应的发生 B原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，有利于提高原料的利用率 C产品蒸馏的时间过长或过短都会降低产品的产率 D产品馏分收集温度越高得到的产品纯度和产率越高 (5)工业上生产乙酸乙酯多采用乙酸过量的方法，控制乙酸过量的目的是 18.(14分)零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成 绿色甲醇。合成过程中发生的反应有： I.C0(g+3H(g)→CH;OH(g)+H0(g） △H=49 kJ-mol-I Ⅱ.C02(g)+H2(g)±CO(g)+H20(g) △H=+41 kJ-mol Π.C0(g)+2H(g)=CHOH(g） △H=-90 kJ-mol1 已知①△H-T△S=一RTnK ②CHOH选择性= CH,0田生盘×100% n(CO2)a 回答下列问题： (1)CHOH分子中官能团的电子式为 (2)反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K、K和K。图1为gK、1gK2和1gK与温度(1/T)的关 系曲线。 图1 ①图1中表示gK1与1/T关系的是 (填mn或"p”) ②x=,理由是 ③下列说法正确的是 A.升高温度，反应Ⅲ的正逆反应速率均增加，正反应速率增加的更明显 B.当温度低于T时，体系达到平衡时，c(C0)·c(H)>c(CO)cHO) C.增大压强，反应I和反应I的平衡均正向移动 D.恒温恒压下，向反应体系中充入一定量A,反应I的平衡不发生移动 (3)在体积为1L的容器中，C02和2的初始浓度均为1.00molL,反应温度对C02的转化率 和CHOH的选择性的影响如图2所示： 100 30 80 (260,25 25 60 50 20 40 …平离值26050 15 20 410 200220240260280300 温度/℃ 图2 ①由图2可知，温度相同时CHOH选择性的实验值略高于平衡值，原因是 ②由图2可知，260℃时，反应1的平衡常数K= (精确到小数点后2位) (4)一种铜基电极材料在硫酸条件下电解CO2生产甲醇。相同条件下，恒定通过电解池的电量， 电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图3所示。[法拉第效率： FE%=9(生战美种还原产物所需登的电程)x100% Q,(电解过程中通过的总电量) 口c电●m 80 U. 。电解电压y 图3 。 当电解电压为U5V时，阴极同时生成CHOH和CO的电极反应式为 5/6