精品解析：云南省昭通市昭阳区2024-2025学年九年级下学期4月联考化学试题

2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学模拟卷（五） （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A是禁止吸烟图标； B是禁止放易燃物图标； C是禁止烟火图标； D是禁止燃放鞭炮图标。故选A。 2. 在空气成分中，能用于食品包装充气防腐、金属焊接保护气的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，会加速食品的变质和金属的腐蚀，所以不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品包装充气防腐，也可用于金属焊接时的保护气，符合题意； C、二氧化碳虽然化学性质也比较稳定，但在食品包装充气防腐方面，氮气更为常用；在金属焊接保护气方面，二氧化碳一般不用于此用途，不符合题意； D、水在常温下为液态，且容易使金属生锈、食品受潮，不能用于食品包装充气防腐和金属焊接保护气，不符合题意； 故选B。 3. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、环戊烷是无色透明的液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选：D。 4. 下列生活用品主要用有机合成材料制成的是 A. 纯羊毛衫 B. 塑料食品袋 C. 大理石地板 D. 不锈钢餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意； B、塑料食品袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意； C、大理石地板是由大理石制成的，大理石属于无机非金属材料，不符合题意； D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料，不符合题意。 故选B。 5. 过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】中含有营养元素磷元素，属于磷肥； 故选：A。 6. 随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习，并认识了微型空气质量“检测站”。以下说法错误的是 A. 图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为轻度污染 B. 图2的显示屏中显示出的污染物有一氧化碳、臭氧、二氧化碳、二氧化硫等 C. 图2中太阳能板工作时是将太阳能能转化为电能 D. 空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该日的空气质量指数为108，属于轻度污染，A选项正确； B、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等，二氧化碳属于空气组成成分，不记入空气污染物，B选项错误； C、太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为电能，C选项正确； D、空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，D选项正确。 故选：B。 7. 正确规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 仪器连接 C. 倾倒液体 D. 蒸发液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 8. 下列行为不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一活动主题的是 A. 倡导低碳生活 B. 大力发展燃煤发电 C. 循环高效利用资源 D. 鼓励乘坐公共汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导环保低碳生活对改善环境质量、推动绿色发展具有积极意义，故错误； B、大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故正确； C、循环高效利用资源既节能减排、又保护了环境，故错误； D、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源、保护环境，故错误。 故选B。 9. 一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（　　） A. 苹果 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【详解】胃酸过多应该吃些碱性的食物，而碱性物质的pH大于7，根据可以选择玉米粥，因为其pH＞7，显碱性，与胃液中的盐酸能发生中和反应。 故选D。 10. 铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 【答案】D 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6； 故选：D。 11. 下图为锰元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是 A. 锰元素属于非金属元素 B. 锰原子的质子数为54.94 C. 锰原子的核外电子数为25 D. 锰原子的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于锰是金字旁，所以锰元素属于金属元素。A不正确； B、据元素周期表的一格可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以锰原子的质子数为25。B不正确； C、据元素周期表的一格可知：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锰原子的质子数为25，锰原子的核外电子数为25。C正确； D、据元素周期表的一格可知：元素名称下面的数字表示相对原子质量，锰原子的相对原子质量为54.94。D不正确。 综上所述：选择C。 12. 《抱朴子·金丹篇》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”后汞元素的化合价为0 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属汞单质俗称水银，故说法正确； B、“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确； C、丹砂中含有硫元素，根据质量守恒定律，该反应中可能有硫生成，故说法正确； D、“积变又还成丹砂”后，生成物为HgS，其中汞元素存在于化合物中，所以汞元素的化合价不为0，故说法错误； 故选：D。 13. 云南的鲜花饼，酥脆香甜，深受人们的喜爱。下列制作所用原料中加入适量的水能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 菜籽油 D. 玫瑰花瓣 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误； A、白糖能溶于水，能与水形成均一稳定的溶液，选项正确； A、菜籽油不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误； A、玫瑰花瓣不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误； 故选B。 14. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①X一定是氧气 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钠溶液 D. 摇晃碳酸饮料会发生反应④，该反应是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，故选项说法错误； B、一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳可燃性，一氧化碳还原氧化铜等金属氧化物，体现的是一氧化碳的还原性，故选项说法错误； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故反应③中Z物质不可能氢氧化钠溶液，故选项说法错误； D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，故选项说法正确。 故选：D。 15. 下列有关说法不正确的是 A. ①是原子，②是分子 B. 2个汞原子可形成汞分子 C. 二氧化碳分子由碳、氧原子构成 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示可知，汞由汞原子构成，①是原子，原子可以构成分子，②是分子，故A不符合题意； B、汞由汞原子构成，2个汞原子不能形成汞分子，故B符合题意； C、二氧化碳分子由碳、氧原子构成，故C不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。 故选B。 16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. 图中x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 该反应可表示为甲＋乙→丙＋丁 D. 若要将乙完全反应，还需要增加15g甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，不符合题意； B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，该反应中甲、乙是反应物，丁是生成物，丙可能是催化剂，该反应可表示为：，符合题意； D、该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为：，剩余乙的质量为16g，故若要将乙完全反应，需要28g甲，还需要增加甲的质量为：28g-13g=15g，不符合题意。 故选C。 17. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 18. 下列做法不正确的是 A. 发现家里燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗 B. 在煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒 C. 可以通过水泵增加鱼缸中水的含氧量 D. 室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 【答案】B 【解析】 【详解】A、发现家里燃气泄漏，正确的做法是迅速关闭燃气阀门，并立即打开门窗进行通风，以降低室内燃气浓度。不符合题意； B、一氧化碳难溶于水且与水不反应，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒。符合题意； C、氧气不易溶于水，通过水泵可以增加氧气和水的接触，有利于氧气的溶解，可以通过水泵增加鱼缸中水的含氧量。不符合题意； D、发生火灾时，各种物体燃烧会产生大量的有毒物质对人体产生危害，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤吸入气体，且可以降低吸入气体温度。有害气体受热膨胀，大量集中在上部，下部气体相对有害气体较少，所以尽量贴近地面逃离。不符合题意； 故选B 。 19. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图A：比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B：验证分子在不停地运动 C. 图C：探究溶解时的温度变化 D. 图D：测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意； B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意； C、该实验中，加入硝酸铵后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 20. 某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. 40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项说法正确； B.由图可知时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为和，故选项说法正确； C.根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故选项说法错误； D.由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入适量硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确； 故选：C。 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____组成的。 （2）请写出硫酸铁中的阳离子：_____。 （3）近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式：_____。 （4）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）氮元素##N （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 硫酸铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：； 【小问3详解】 一个环状纯碳分子由18个碳原子构成，则其化学式表示为：C18； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，该反应是请请你和氯气燃烧反应生成氯化氢，化学方程式为：。 22. 家务劳动是家庭存在和维系所必不可少的活动，小明在周末向家人展示厨艺时对化学原理有了新的感悟。请按要求回答下列问题。 （1）打开天然气做菜。天然气的主要成分是______(填写化学式)。 （2）化学课堂上学习过面对安全问题应该采取必要措施。若炒菜过程中，锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是______。 （3）垃圾分类，人人有责。废菜叶属于______(填字母序号)。 A. 可回收垃圾 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】（1）CH4 （2）用锅盖盖灭（合理即可） （3）C 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 【小问2详解】 炒菜时锅内油温过高着火，采用用锅盖盖灭的方法，原理是隔绝氧气 ，从而达到灭火的目的。也可以用放入较多蔬菜等方法来灭火。 【小问3详解】 废菜叶是厨房产生的易腐烂的生物质废弃物，属于厨余垃圾。 故选：C。 23. 阅读下列科技短文，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕聚和利用。 （1）在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_____。 （2）向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_____。 （3）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_____（填字母）。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （4）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得的汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____。 【答案】（1） （2）稀盐酸能与阻碍石油流动的石灰石反应，且产生的二氧化碳气体使油层内压强增大 （3）ABC （4）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，部分氢元素转化为水 【解析】 【小问1详解】 在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石油开采时，向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大； 【小问3详解】 钢铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致； A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，选项正确，故选：ABC； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)a，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。 24. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（化学式为）经过一系列反应制备钛和甲醇（）的主要流程如图。 （1）①中发生反应的化学方程式为，则X为_____。 （2）为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为_____。 （3）写出③冶炼中发生的化学反应方程式：_____。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除、外，还有_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是1个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X为FeCl3； 【小问2详解】 ②中反应的化学方程式：，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为：28：4＝7：1； 【小问3详解】 ③冶炼中镁和四氯化钛在800℃和氩气条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据流程图可知，、、MgCl2既是生成物又是反应物，可用于循环。 25. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有的是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度_____（填“减小”或“增大”）。 ②80℃时，NaCl的溶解度为_____g/100g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是_____。 ②室温下，滤液是的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的：_____。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 减小 ②. 38.4 （3） ①. 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 ②. 不饱和 ③. 可以得到更多的碳酸锂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 含有的是多种物质组成的，是混合物。 【小问2详解】 ①从表格可以看出，从0℃~100℃，碳酸锂的溶解度逐渐减小，所以随着温度的升高，的溶解度减小。 ②从表格可以直接得出，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g/100g水。 【小问3详解】 ①从溶解度表格可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，氯化钠的溶解度随温度升高而升高。所以温度越高碳酸锂析出越多，氯化钠越不容易析出。所以步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出。 ②滤液X是较高温度下的碳酸锂的饱和溶液，降温到室温后，碳酸锂的溶解度升高，则室温下，滤液是的不饱和溶液。 ③滤液X中含有碳酸锂，则滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以由碳酸锂析出，则该做法的目的是可以得到更多的碳酸锂。其他合理即可。 26. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 （1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是_____（答1条）。 （2）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是_____。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电源的_____极产生。 （4）氢能源的优点是_____（答1条）。 【答案】（1）抗腐蚀性好 （2）化学能转化为电能 （3） ①. ②. 负 （4）燃烧产物是水，不污染环境 【解析】 【小问1详解】 与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是：质轻、不易生锈。 【小问2详解】 电池使用过程中，氢气和氧气反应，同时为自行车提供电力，则化学能转化为电能。 【小问3详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为______(用化学方程式表示)。 （2）图甲实验中，在集气瓶中预先加入少量的水可以防止______。 （3）图乙实验中，让铁钉浸入B溶液中可证明铁、铜的金属活动性顺序，则溶质B的化学式为_____。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 【解析】 【小问1详解】 在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为； 【小问2详解】 图甲实验中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 【小问3详解】 根据金属活动顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来，图乙实验中，让铁钉浸入B溶液中可证明铁、铜的金属活动性顺序，则B是CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液。 28. 如下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）仪器m的名称是_____。 （2）实验室用装置AF制取并收集一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式为：_____。 （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是____。 （4）利用D装置收集某种气体，猜想该气体可能为，检验方法为_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应速率 （4）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为 【解析】 【小问1详解】 仪器m是长颈漏斗。 【小问2详解】 A是固体加热型装置，可利用高锰酸钾加热制取氧气。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 C装置可以利用注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以检验方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。 29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）由①中现象说明丙酸钙一定含有_____元素。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是_____。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （3）第1组，③中X为_____。 （4）设计第2组实验的目的是_____。 （5）在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是_____。 【反思与评价】 （6）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：_____(一条即可)。 【答案】（1）氢##H （2）##氢氧化钙 （3）0.75 （4）当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时)探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响 （5）②⑥、③⑦、④⑧ （6）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①中加热干燥的丙酸钙，烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素； 【小问2详解】 查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中A溶液为澄清石灰水，溶质为氢氧化钙； 【小问3详解】 探究丙酸钙防霉的效果，根据控制变量唯一的原则，则X=0.75； 【小问4详解】 设计第2组实验的目的是当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时，探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响； 【小问5详解】 证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比②⑥、③⑦、④⑧，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； 【小问6详解】 使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可)。 四、分析与计算（本大题1个小题，共5分） 30. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【答案】解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x 则炉甘石中ZnCO3的质量分数为 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学模拟卷（五） （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　） A. B. C. D. 2. 在空气成分中，能用于食品包装充气防腐、金属焊接保护气的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 3. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 4. 下列生活用品主要用有机合成材料制成的是 A. 纯羊毛衫 B. 塑料食品袋 C. 大理石地板 D. 不锈钢餐具 5. 过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 6. 随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习，并认识了微型空气质量“检测站”。以下说法错误的是 A. 图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为轻度污染 B. 图2的显示屏中显示出的污染物有一氧化碳、臭氧、二氧化碳、二氧化硫等 C. 图2中太阳能板工作时是将太阳能能转化为电能 D. 空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识 7. 正确规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 仪器连接 C. 倾倒液体 D. 蒸发液体 8. 下列行为不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一活动主题的是 A. 倡导低碳生活 B. 大力发展燃煤发电 C. 循环高效利用资源 D. 鼓励乘坐公共汽车 9. 一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（　　） A. 苹果 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 玉米粥 10. 铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 11. 下图为锰元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是 A. 锰元素属于非金属元素 B. 锰原子的质子数为54.94 C. 锰原子的核外电子数为25 D. 锰原子的相对原子质量为 12. 《抱朴子·金丹篇》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”后汞元素的化合价为0 13. 云南的鲜花饼，酥脆香甜，深受人们的喜爱。下列制作所用原料中加入适量的水能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白糖 C. 菜籽油 D. 玫瑰花瓣 14. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①X一定是氧气 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钠溶液 D. 摇晃碳酸饮料会发生反应④，该反应是分解反应 15. 下列有关说法不正确的是 A. ①是原子，②是分子 B. 2个汞原子可形成汞分子 C. 二氧化碳分子由碳、氧原子构成 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A. 图中x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 该反应可表示为甲＋乙→丙＋丁 D. 若要将乙完全反应，还需要增加15g甲 17. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 18. 下列做法不正确的是 A. 发现家里燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗 B. 在煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒 C. 可以通过水泵增加鱼缸中水的含氧量 D. 室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 19. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图A：比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B：验证分子在不停地运动 C. 图C：探究溶解时的温度变化 D. 图D：测定空气中氧气的含量 20. 某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. 40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____组成的。 （2）请写出硫酸铁中的阳离子：_____。 （3）近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式：_____。 （4）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式：_____。 22. 家务劳动是家庭存在和维系所必不可少的活动，小明在周末向家人展示厨艺时对化学原理有了新的感悟。请按要求回答下列问题。 （1）打开天然气做菜。天然气的主要成分是______(填写化学式)。 （2）化学课堂上学习过面对安全问题应该采取必要措施。若炒菜过程中，锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是______。 （3）垃圾分类，人人有责。废菜叶属于______(填字母序号)。 A. 可回收垃圾 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 23. 阅读下列科技短文，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕聚和利用。 （1）在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_____。 （2）向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_____。 （3）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_____（填字母）。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （4）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得的汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____。 24. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（化学式为）经过一系列反应制备钛和甲醇（）的主要流程如图。 （1）①中发生反应的化学方程式为，则X为_____。 （2）为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为_____。 （3）写出③冶炼中发生的化学反应方程式：_____。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质除、外，还有_____。 25. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有的是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度_____（填“减小”或“增大”）。 ②80℃时，NaCl的溶解度为_____g/100g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是_____。 ②室温下，滤液是的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的：_____。 26. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 （1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是_____（答1条）。 （2）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是_____。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电源的_____极产生。 （4）氢能源的优点是_____（答1条）。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为______(用化学方程式表示)。 （2）图甲实验中，在集气瓶中预先加入少量的水可以防止______。 （3）图乙实验中，让铁钉浸入B溶液中可证明铁、铜的金属活动性顺序，则溶质B的化学式为_____。 28. 如下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）仪器m的名称是_____。 （2）实验室用装置AF制取并收集一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式为：_____。 （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是____。 （4）利用D装置收集某种气体，猜想该气体可能为，检验方法为_____。 29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）由①中现象说明丙酸钙一定含有_____元素。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是_____。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （3）第1组，③中X为_____。 （4）设计第2组实验的目的是_____。 （5）在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是_____。 【反思与评价】 （6）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：_____(一条即可)。 四、分析与计算（本大题1个小题，共5分） 30. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $