2025年河南省周口市沈丘县两校联考中考二模化学试题

2025年河南省重点学校名师联盟卷(2) 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H:1C:12 O:16 N:14 Mg:24 Zn:65 Al:27Fe:56 Cl:35.5 Na:23 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是 ( ) A.禹州钧瓷 B.信阳剪纸 C.浚县石雕 D.洛阳草编 2.2025年持续推进“体重管理年”三年行动计划，健康饮食能促进体重管理，下列食品或食材中富含维生素的是 ( ) A.郑州烩面 B.叶县岩盐 C.西峡猕猴桃 D.开封桶子鸡 3.践行绿色发展理念，全面推进美丽中国建设。下列行为符合该理念的是( ) A.提倡大量使用农药、化肥，提高粮食产量 B.污水直接排放，降低生产成本 C.外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 D.深埋废弃塑料制品，减少“白色污染” 4.下列科学家与所做出的贡献对应错误的是 ( ) A.张青莲：相对原子质量的测定B.侯德榜：联合制碱法 C.闵恩泽：炼油催化剂制造技术D.徐寿：空气的成分测定 5.下列物质的构成微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是 ( ) A.硫酸铜 B.水 C.干冰 D.金刚石 6.下列实验操作正确的是 ( ) 7.氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，产物为刺激性气味气体的是 ( ) A.硫粉 B.铁丝 C.红磷 D.木炭 8.“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为NH₄H₂PO₄)属于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 9.分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是 ( ) A.合金：黄铜、氧化铜 B.空气污染物:CO₂、SO₂ C.微量元素：钙、锌 D.有机物：酒精、蚕丝 10.公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是( ) A.处理过的直饮水是纯净物 B.步骤①可降低水的硬度 C.步骤③可起到杀菌消毒的作用 D.图中用到的净水方法是过滤、吸附、消毒、蒸馏 11.2024年11月珠海航展上，歼-35A新一代隐身战斗机惊艳亮相，机身使用了含钛材料，右图是钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关钛元素的说法正确的是 ( ) A.原子核内中子数为22 B.二氧化钛的化学式为TIO₂ C.一个钛原子的实际质量为47.87g D.钛属于金属元素，位于元素周期表第四周期 12.下列实验方案设计合理的是 ( ) A.鉴别CH₄和H₂———点燃后在火焰上方罩干冷烧杯 B.鉴别 NaCl和 NaOH 固体———加水溶解测量温度变化 C.除去 NH₃中的水蒸气——通过装有浓硫酸的洗气瓶 D.除去氧化钙中的碳酸钙———加足量水、搅拌、过滤 13.在“双碳战略”背景下，氨燃料船舶已成为未来绿色船舶的主流发展方向。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.该反应中不存在氧化物 B.氨气作为燃料的优点是不污染环境，更加环保 C.该反应的类型为复分解反应 D.反应生成的丙和丁的质量比为29∶14 14.现有某金属混合粉末样品，可能由 Mg、Al、Zn、Fe中的几种组成。取20g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末一定有的金属是( ) A. Mg B. AI C. Zn D. Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 ；Be名称为 。 16.兴趣小组同学调查了家用燃料的变迁，我国家用燃料依次经过如图的几个阶段： 为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了 ，煤属于(填“可再生”、“不可再生”) 能源；天然气(主要成分是甲烷)充分燃烧的化学方程式为 。 17.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。若KNO₃中混有少量 NaCl,要提纯 KNO₃物质，可采用的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”);将10℃时 KNO₃、NaCl的饱和溶液升温到t℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 KNO₃ NaCl(填“>”“<”或“=”); 20℃时,已知 NaCl 溶解度为36g。20℃时，向68g NaCl的饱和溶液中加32g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、 、溶解；配制溶液时仰视量取水，所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19.人类社会发展离不开能源，绿色环保的新能源成为未来能源发展的方向。 (1)下列属于新能源的是 (填序号)。 A.氢能 B.汽油 C.生物质能 D.木炭 (2)杭州亚运会主火炬塔采用“绿色甲醇”作为燃料实现了零排放，合成甲醇( 其原理如图所示，反应Ⅱ的化学方程式为 ；甲醇蒸汽和甲烷的混合气体18g完全燃烧后生成二氧化碳和27g水，则参加反应的氧气的质量为 g。 20. A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示可一步实现转化，“一”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去)。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D是胃酸的主要成分；C能和E反应生成A。E物质呈固态时叫做 ；A 与D反应的化学方程式为 ；B转化为C 的化学方程式为 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(2分)请用化学方程式解释下列现象。 (1)金属铝的活动性比铁强，但铝制品却具有良好的抗腐蚀性。 (2)含碳酸氢钠的药物可用来治疗胃酸过多症。 22.(2分)某兴趣小组设计如图实验探究微粒的性质，已知浓盐酸和浓氨水都具有挥发性。将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。一段时间后，观察到产生白烟(氯化铵固体)。 (1)根据实验现象分析分子运动速率与分子质量的关系。 (2)写出白烟形成的化学方程式。 23.(3分)兴趣小组同学探究了氧气的多种获取途径。 (1)自然界获取氧气：自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为 。 (2)实验室获取氧气：实验室用图A 装置制取氧气的化学方程式为 。 (3)生活中获取氧气：分子筛制氧机以空气为原料，其微观示意图如图B所示，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分的 (填化学式)，获得高浓度的氧气。 24.(3分)铁是应用广泛的金属，被誉为“金属之王”。我国是最早生产钢铁的国家之一。 (1)《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜。”写出其中发生反应的化学方程式。 (2)现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)与一氧化碳冶铁，写出相关反应的化学方程式。 (3)向含有 AgNO₃、Cu(NO₃)₂和 Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，若滤出的固体有两种物质，则滤液中一定有的溶质是什么? 四、综合应用题(共10分) 25.兴趣小组同学开启了探寻生活中的化学项目式学习之旅。 任务一：“衣”中寻化学 (1)扎染是我国传统的手工染色技术之一。扎染可利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学式为 其质量分数最大的元素是 (填元素名称)。 任务二：“食”中寻化学 (2)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，该反应的实质在生产生活中应用广泛。 ①下列做法应用原理与上述不同的是 (填字母序号)。 A.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 B.服用含 Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多 C.农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 ②氢氧化钠与盐酸反应也与上述反应原理相同，兴趣小组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。此时溶液的pH 可能位于右图中的 (填“a”“b”或“c”)点。 任务三：“住”中寻化学 (3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的物质。该反应的化学方程式为 。 任务四：“行”中寻化学 (4)冬天道路积雪，可撒氯化钠以促进冰雪融化。其原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点 (填“低”或“高”)。氯化钠可从海水中获取，晒盐后得到的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。为除去粗盐中含有的 杂质，依次加入过量的 溶液、过量的 溶液然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是 。 (5)电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂用2.34 t氯化钠可制得氢氧化钠多少吨? 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省重点学校名师联盟 化学参考答案 一、选择题（每小题1分，共14分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D A B A D D C D B B B 二、填空题（每空1分,共16分） 15. 氧气（或O2） 铍 16. 增大木材与空气的接触面积 不可再生 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 17. 降温结晶 < 18% 18．量取 偏小 19. （1） AC （2）CO2+3H2 CH3OH +H2O 42 【解题思路】甲烷和甲醇（CH3OH）蒸气的混合气体18g完全燃烧后生成27g水，由于化学反应前后元素的质量不变，因此混合气体中氢元素的质量为27g×2/18×100%=3g, 由于CH4和CH3OH 的混合气体中碳氢原子的个数比为1：4，质量比为12：4=3：1，因此混合气体中碳元素的质量为3×3g=9g，燃烧生成二氧化碳的质量为9g÷12/44×100%=33g，生成物水和二氧化碳的总质量为27g+33g=60g,根据质量守恒定律，参与反应的氧气的质量为60g-18g=42g。 20. 干冰 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 三、简答题(共10分) 21. （1）4Al+3O2═2Al2O3（1分） （2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1分） 22. （1）分子质量越大分子运动速率越慢。（1分） （2）NH3+HCl═NH4Cl（1分） 23. （1）光合作用（1分） （2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（1分） （3）N2（1分） 24. （1）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu （1分） （2）Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2（1分） （3）Fe(NO3)2和Al(NO3)3 （1分） 四、综合应用题（共10分） 25.（1）碳元素（1分） （2）①A （1分） ②c（1分） （3）Ca(OH) 2 + CO2═CaCO3↓+ H2O（1分） （4）低（1分） 饱和（1分） 除去氢氧化钠(或NaOH)和碳酸钠(或Na2CO3)（1分） （5）解：设可制得氢氧化钠的质量为x。 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1分） 117 80 2.34t x 117/ 80 =2.34 t / x （1分） x=1.6 t （1分） 答：可制得氢氧化钠的质量为1.6 t。 学科网（北京）股份有限公司 $$