2025年福建省福州市中考二模化学试题

(在此卷上答题无效) 2024一2025学年第二学期福州市九年级质量抽测 化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H1C12016C135.5Ca40 一、选择题（共30分） 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.日常生活中，人们可通过食用适量富硒蛋、富硒大米等增强免疫力。此处 “硒”指的是 A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 2.下列牙膏中的摩擦剂属于氧化物的是 A.CaHPO B.Al(OH)3 C.CaCO D.SiO2 3.为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是 A.热烫 B.用电 C.护目镜 D.洗手 4.福州传统美食“八珍炒糕”制作的原材料有：地瓜粉、瘦肉、胡萝卜、花生、 青菜等，其中富含蛋白质的是 A.瘦肉 B.青菜 C.地瓜粉 D.胡萝卜 5.下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 镊子 燃着的木条 入理 稀盐酸大理石 A.装人药品 B.制备气体 C.检验集满 D.验证性质 九年级化学一1一（共8页） 6.香港大学研发三氧化二砷口服药剂治疗急性早幼粒细胞白血病。砷元素的相关 信息如图。下列说法正确的是 A.砷属于金属元素 33 As +33 砷 2818X B.图中X的数值为3 C.砷原子核外有4个电子层 74.82 D.1个砷原子质量为74.92g 7.铌钛合金耐酸耐碱、性能优异，被广泛应用于航天、化工等多个领域。下列叙 述错误的是 A.该合金至少含两种元素 B.该合金熔点低于金属铌 C.该合金有良好的延展性 D.耐酸碱性属于物理性质 8.南开大学使用高压合成技术制备出新型“石墨一金刚石”复合材料，兼具石墨 的导电与金刚石的超硬特性。以下说法正确的是 A.该材料具有绝缘性 B.该材料仅含碳元素，属于纯净物 C.金刚石由碳原子构成 D:石墨转化成金刚石发生物理变化 9.汉代错银铜牛“环保”灯（如图）采用动物油脂作燃 料，易产生大量烟尘；内部中空为排烟通道，将燃烧产 烟 生的废物通过烟管引入水中除去烟尘。下列有关说法正 确的是 A.制作该环保灯的青铜属于合成材料 B.动物油脂充分燃烧减少室内空气污染 灯座 C.合拢灯罩火焰熄灭，原理是清除可燃物 D.牛腹内盛清水可溶解燃料未充分燃烧产生的C0 10.下列实践活动采用的实验方案正确的是 选项 实践活动 实验方案 A 将闽江水样品制成饮用水 加人明矾，搅拌 B 检验真假“纯羊毛围巾” 取样、灼烧闻气味 提纯粗盐获取氯化钠固体 取样，溶解，过滤 D 检验某发酵粉主要成分为NaHCO, 取样，滴入稀盐酸，观察有气泡 九年级化学一2一 (共8页) 二、非选择题（共70分)】 11.(9分)稀有气体会说“化“。 L.发现 (1)1868年发现氨，1894年发现缸。氨、氩元素的本质区别是 Ⅱ.研究 (2)稀有气体原子（除H外）的最外层有8个电子，推测稀有气体化学性 质 (填“稳定”或“不稳定”)。 I.合成 (3)人工合成的第一种稀有气体化合物是XePtF6。 ①XePtF。中铂(Pt)与氟的原子个数比为」 ②在400℃和高压条件下，氙气(Xe)和氟气(F2)直接合成四氟化氙 (XeF)。该反应的化学方程式为 V.获取 (4)从天然气中可提取氢气。利用液氨将其中的甲烷液化，进而分离出氨气。 说明氦气的沸点比氨气 (填“高”或“低”)。 V.应用 (5)焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是 12.(9分)汽车动力装置的变迁史。 (1)蒸汽机 ①煤炭燃烧产生S02,形成的环境污染问题是 ②外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质是 (2)内燃机 ①以汽油、柴油、天然气（主要成分CH)等为燃料。CH,充分燃烧的 化学方程式为 ②我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器（内部封装催化剂）将C02和 H2一步合成乙醇，该反应的微观示意图如下。 现0 ● 氢原子 纳米“蓄水”膜 反应器 氧原子 碳原子 九年级化学一3一（共8页） ()写乙的化学式： ()请补全上：图左方框内应的微粒。 (3)电池 ①锂(1)电池的正极材料是御离子（带1个单位正电荷）的储作， 锂离子的符少是 ②与燃油车比、纯电动汽车的优点有 (写一点)。 13.(10分)阅读资料，回答间题 抽子全身是宝。袖子肉是酸性，具有降胆固醇、降血脂、城肥等功效。 柚子皮可除去臭味，可提取袖子粉油等。柚子近宜种植在疏松、肥沃、排水 良好，有机质含量丰富，pH于5.5-7.0之间的沙坡土。 (1)晒干的柚子皮可替代活性炭除异味、利用其具行」 性。 (2)按照农业测定标准检测土壤的pH,进行如下操作： I.采集A、B、C三种地块土壤、风干、研蘑、过筛后备用。 Ⅱ.按照土壤与蒸馏水的质量比10：25，配制待测液。 Ⅱ.将pH计插入待测液，测得不同地块土壤的酸碱度、记录数据如下表。 地块 A B c pH 4.6 5.6 4.8 ①若步骤I未对土築进行风干处理，测定结果将偏 (填“大” 或“小”)。 ②过筛的操作如图，其中“筛子”相当于过滤装置中的 (填实 验用品)。 ③老师提出：需增做测定蒸馏水pH的实验，目的 是 。柚子适宜在地块 （填 筛于 “A”、“B”或“C”）种植。 ④若在地块A种植柚子，可用熟石灰改良土壤的 派 酸性（以硫酸为例），写出该反应的化学方程 式： ⑤为提高柚子产量，在柚子挂果前可施加的复合肥是 (填标 号)。 A.CO(NH2)2 B.KH,PO, C.(NH,)2SO, ⑥晓明同学认为可用广泛pH试纸替代pH计进行测量、你认为该建议 (填“可行”或“不可行”)。 九年级化学一4一（共8页） 14.(10分)请参加“自制西瓜霜”的实践活动。 【任务一】了解西瓜 (1)每100g某西瓜可食用部分的主要营养成分数据如下表。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.0g 6.8mg 17.2mg ①铁、 锌属于 (填“常量”或“微量”）元素。 ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g。若某糖尿病患者正餐 已摄入糖47g,假设仅选择西瓜为甜品水果，可食用不超过 西瓜。 【任务二】获取NaS0,晶体 (2)实验室用天然盐卤水（含NaS04、NaCl、MgS04、MgCl)获取克酸钠晶 体的操作步骤如下。 过滤 NaCI品体 墓发 步张Ⅱ 天然盐☆水 步臻I 浓缩盐卤水 过滤、冷却 祖硫酸钠 提纯 精制硫酸钠 步聚Ⅲ 品体 步森W 晶体 NaOH溶液 ①步骤Ⅱ中，玻璃棒的作用是 ②用适量NaOH溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成Mg(OH)2 沉淀，写出NaOH和MgSO,反应的化学方程式： ③步骤IV提纯过程中，除去的主要杂质是 (填化学式)。 ④通过以上流程提纯时，可利用物质的 差异，选择合适的方 法。 【任务三】自制西瓜霜 (3)将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后，瓦罐置于干燥通风处， 一段时间后罐外形成白霜状结晶—西瓜霜。 ①常温下，为加快疏酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前的措施有 (写一点)。 ②封罐后制得西瓜霜的方法属于 (填“蒸发”或“降温”) 结晶。 九年级化学一5一（共8页） 15.（10分)“氨”心注能，开启零碳之旅。 (1)实验室加热氯化铵与熟石灰两种固体混合物制取氨气(NH,)。氨气易溶 于水，密度比空气小。现用下列仪器组装发生装置，还需要的仪器是 (填名称)；收集氨气的方法是 (2)氨的工业合成及应用的流程图如下。 →H2→氨气(NH) ←N2 水 光解 空气 催化剂 →02氨燃料电池一 02 H20N2 ①水光解的化学方程式为 ②氨燃料电池工作时可将 能转化为电能，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸人而分离出氮气， 说明氧分子直径 (填“>”或“<”）氮分子直径。 ④上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 硅胶、生石灰、氯化钙等是生活中常用的千燥剂（除湿剂)。请完成16和17 题。 16.(9分)认识干燥剂。 (1)硅胶主要成分含Si02,其中Si元素的化合价为 (2)生石灰吸水原理是 (用化学方程式表示)，生成物有腐蚀性， 请勿食用。 (3)铁粉干燥的原理是发生缓慢氧化，吸收空气中 (填化学式，下 同)和， 达到对食品保鲜效果，也称“双吸剂”。检验使用一 段时间后的“双吸剂”仍然有效，简述实验方案： (4)浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂。日常生活不用它作干燥剂，原因是 九年级化学一6一（共8页） 17.(7分)探究干燥剂。 氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除 部盒盖 除湿剂 湿盒如图。 隔网 【查阅资料】常见具有吸水性的氯化钙产品有： 集水区 无水CaCl2和CaCl2·nH20(n=1、2、4)。 氯化钙除湿盒 (1)不同温度下，固体CaCL2在水中的溶解度如图： 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 90 300 60 5 0102030405060708090100 温度U℃ ①CaCL,的溶解度随温度升高而 ②30℃时，溶质质量分数为30%的CaCl2溶液属于 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (2)该除湿剂的注意事项注明：若不慎渗漏，请用小苏打水擦拭。某同学取 集水区内除湿液与适量小苏打溶液和混合，观察到产生白色沉淀及大量 气泡，补充完整该反应的化学方程式 CaCl,+2NaHCO,- ↓+2NaCl+H20+ _↑。 (3)“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定 【提出问题】“氯化钙除湿剂”中CaCl2·nH,0的结晶水数目n是多少？ 【实验与数据】 取8.82g除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总质量为28.82g。持续 加热至固体质量不再变化，冷却后称量坩埚与剩余固体的总质量为26.66g。 【分析与计算】 ①定性分析：根据反应CaCl,·nH,0一定温度CaCl,+nH,0。推测固体质量减 少的原因是 ②定量计算：n=。[CaCl2·nH20相对分子质量为(111+18n)] (4)从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能力，对集水区内氯 化钙溶液的处理方法是 九年级化学一7一（共8页） 18.(6分)用C02制备甲醇可实现C02的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工 原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：C0,+3H,一定条件 CH,OH+H20。 (1)从经济、环保的角度看，用C02制备甲醇的优点是 (写一个)。 (2)根据化学方程式计算，若有22tC02参加反应，理论上生成CH,0H的质 量是多少？ 九年级化学一8一（共8页)