【智乐星中考】2025山东济宁初中学业水平考试化学全真模拟卷4（PPT）

济宁市二○二五年初中学业水平考试 化　学　试　题 1 注意事项： 　　1.本试卷共2页，考试时间60分钟，共50分。 　　2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 　　3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 　　4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 　　5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　K—39　Ca—40 Fe—56　Cu—64　Zn—65 2 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1.以下有关生活中常见的活动描述，涉及化学变化的是 A.用扫帚清扫地面上的灰尘 B.点燃木柴用于取暖做饭 C.从菜地里采摘新鲜的蔬菜 D.汽油存放久了挥发掉一部分 3 【考点】化学变化和物理变化的判别。 【解析】清扫灰尘、采摘蔬菜、汽油挥发过程中均无新物质生成，属于物理变化；木柴燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。 4 2.规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图所示实验操作中，正确的 是 5 【考点】化学基本实验操作。 【解析】A.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故A错误。 B.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，故B错误。 C.检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故C正确。 D.稀释浓硫酸时，应是酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故D错误。 6 3.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D.氧气具有助燃性，可用作燃料 【考点】物质的性质与用途。 【解析】氧气具有助燃性，不可燃，不能用作燃料，故D错误。 7 4.偏二甲肼(C2H8N2)是早期“长征二号F”运载火箭的一种燃料，其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==== xN2+2CO2+4H2O，其中x的数值和N2O4中氮元素的化合价分别是 A.2，-2 B.2，+3 C.3，+4 D.3，-2 8 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】根据化学反应前后原子的个数和种类不变，推出x为3；根据N2O4中各元素正负化合价代数和为0，推出氮元素为+4价，故选C。 9 5.下列表述正确的是 选项 反应物及反应条件 化学方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2 2Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 红磷在空气中点燃 4P+5O2 2P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4)3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2 Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有冷凝的液体 10 【考点】化学方程式的书写，实验现象。 【解析】A.正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故A错误。 B.该化学方程式书写完全正确，但现象是产生大量的白烟，放热，没有白雾生成，故B错误。 C.正确的化学方程式为Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu，故C错误。 D.该化学方程式书写完全正确，由于Cu是红色，CuO是黑色，则现象是黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有冷凝的液体，故D正确。 11 6.某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是   A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.若将Ⅱ中溶液降温至20 ℃，析出固体的质量为25 g C.Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D.60 ℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体 12 【考点】酸碱指示剂，溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.根据溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误。 B.20 ℃时，Na2CO3的溶解度为20 g，即20 ℃时Na2CO3在100 g水中溶解20 g达到饱和；40 ℃时，Na2CO3的溶解度为49 g，即40 ℃时Na2CO3在100 g水中溶解49 g达到饱和。则Ⅱ中溶液是40 ℃时将45 g Na2CO3溶于100 g水中所得的不饱和溶液，降温至20 ℃时，100 g水中最多能溶解20 g Na2CO3，则析出固体的质量为45 g-20 g=25 g，故B正确。 13 C.紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似(遇酸变红，遇碱变蓝)，Na2CO3溶液呈碱性，因此Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故C错误。 D.由图可知，从60 ℃降温到40 ℃时，Na2CO3的溶解度增大，所以在此温度范围内降温将会使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出固体，故D错误。 14 7.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是   A.1个甲分子和1个丁分子都各含有10个质子 B.反应后氮元素的化合价降低 C.此反应属于置换反应 D.此反应的化学方程式为2NH3+5O2 2NO+6H2O 15 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 A.甲为NH3，分子中含有10个质子，丁为H2O，分子中含有10个质子，故A正确。 B.反应物(NH3)中氮元素的化合价为-3，生成物(NO)中氮元素的化合价为+2，氮元素的化合价升高，故B错误。 C.根据化学方程式可知，该反应的生成物为两种化合物，不符合置换反应的特征，故C错误。 D.反应的化学方程式配平错误，故D错误。 16 8.为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供打磨过的铁丝、铜丝、银丝和稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，下列相关说法不正确的是 A.为达成实验目的，最少要选择三种试剂 B.为达成实验目的，可以选择铁丝、银丝和CuSO4溶液三种试剂 C.为达成实验目的，可以选择铁丝、铜丝和AgNO3溶液三种试剂 D.为达成实验目的，依据现有试剂至少可以设计五种实验方案 17 【考点】金属活动性顺序的验证。 【解析】A.验证三种金属的活动性顺序时，为达成实验目的，最少要选择三种试剂，故A正确。 B.选择铁丝、银丝和CuSO4溶液：Fe能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，有红色固体析出，说明Fe比Cu活泼；Ag与CuSO4不反应，无明显现象，说明Cu比Ag活泼。故B正确。 18 C.选择铁丝、铜丝和AgNO3溶液：Fe和Cu都能与AgNO3反应生成银白色的固体，Fe、Cu均比Ag活泼，但无法确定Fe与Cu的活动性。故C错误。 D.选择试剂方案：铁丝、CuSO4溶液、银丝；FeSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液；铁丝、铜丝、稀硫酸、AgNO3溶液；铜丝、银丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液；铁丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液。上述方案均可以得出三种金属的活动性顺序，则据现有试剂可以设计的实验方案至少有五种，故D正确。 19 9.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液中能大量共存的离子有 A.K+、Na+、Cl-、C B.Mg2+、N、Na+、Cl- C.Cu2+、N、N、Cl- D.Ba2+、Na+、N、S 20 【考点】离子共存。 【解析】溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，即溶液中含有OH-。 B.Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 C.Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，N与OH-结合生成NH3和H2O，不能大量共存。 D.Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 21 【授之以渔】 判断离子或物质能否共存的方法 1.物质在水溶液中大量共存的条件 (1)组内各物质均可溶于水。 (2)组内各物质间(或离子间)不会发生反应(不会生成水、气体或沉淀)。 2.常见的不能共存的离子 22 3.物质共存中的隐含条件 (1)无色溶液——溶液中不含带颜色的离子。 常见有色离子：Fe3+——黄色、Fe2+——浅绿色、Cu2+——蓝色、 Mn——紫红色。 (2)酸碱性或pH等。 ①酸性、pH<7或能使紫色石蕊试液变红，说明溶液中存在H+；②碱性、pH>7或能使酚酞试液变红、使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液中存在OH-。 (3)溶液需保持电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。 23 10.氧气是人类活动必需的物质之一，在氧气的制备、量气与性质实验中，下列有关的装置或操作中错误的是         A.加热高锰酸钾制备氧气 B.分解过氧化氢溶液制备氧气 C.测量氧气体积 D.铁丝在氧气中燃烧 24 【考点】化学实验基本操作。 【解析】做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内要有少量水或细沙，以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故D错误。 25 二、填空与简答：共17分。 11.(4分)化学用语是化学通用语言，请按要求填写正确的化学用语： (1)3个硫离子：_____。  (2)标出氯酸钾中氯元素的化合价：。  (3)农业上，用来配制波尔多液的碱：_________。  (4)铁锈的主要成分：_______。  【考点】化学用语。 3S2- Ca(OH)2 Fe2O3 26 12.(3分)(1)《论语·微子》中荷蓧丈人说：“四体不勤，五谷不分，孰为夫 子？”“五谷”通常指稻、黍、稷、麦、菽五种谷物，稻米属于常见谷物，从 化学角度看，稻米中含有的主要营养物质是______。  (2)某些包装袋上的PET表示聚酯类塑料，塑料属于__________(填“无机非 金属”“有机合成”或“复合”)材料。  (3)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质， 可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、 铝箔等，采用硫酸“酸浸”除去铁、铝，反应的化学方程式为____________ _______________________________________________(任写其中一个)。  糖类 有机合成 2Al+3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+3H2↑(或Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑) 27 【考点】食物中的营养物质，化学与材料，酸和活泼金属的反应。 【解析】(1)稻米中含有的淀粉属于糖类，它是人体所需的主要营养物质。 (2)塑料属于有机合成材料。 (3)采用硫酸“酸浸”除去铁、铝，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，化学方程式为Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑，Al和稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，化学方程式为2Al+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2↑。 28 13.(3分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常的丰富。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② 6　C 碳 12.01 7　N 氮 14.01 8　O 氧 16.00 12　Mg 镁 24.31 13　Al 铝 26.98 14　Si 硅 28.09 ③ ④ 29 (1)①处元素属于______(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。  (2)氧原子的化学性质与上表中处于____(填序号)位置的元素的原子相似。   (3)进入2025年，中国智能驾驶产业出现了前所未有的爆发式 增长信号。智能驾驶离不开芯片的加持，制作芯片的主要原 料为晶体硅，右图是硅原子的结构示意图，x=___。  金属 ④ 8 30 【考点】粒子结构示意图与元素周期表。 【解析】(1)①处的元素是铍，“钅”字旁，属于金属元素。 (2)在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，则根据题中所给的部分元素周期表可知，与氧原子化学性质相似的是位于④处的硫原子。 (3)在硅原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=14，则2+x+4=14，x=8。 31 14.(4分)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。 查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 ==== 2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。 回收废黄铜中有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 32 (1)请写出步骤一中加入过量稀硫酸的目的是_________________________ _____________________。  (2)固体B的成分为_________(填化学式)。  (3)系列处理二后获得锌的质量___ (填“<”“=”或“>”)原废黄铜中锌的质量。  为了使Cu2(OH)2CO3完全转 化成CuSO4(合理即可) Cu和Zn > 33 (4)黄铜颜色与黄金相似，下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___(填字母序号)。  A.测硬度 　 B.浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C.在空气中灼烧后观察颜色 　 D.放入硫酸锌溶液中 D 34 【考点】铜的锈蚀，利用金属的化学性质对废旧金属进行回收利用。 【解析】(2)步骤一：废黄铜中的Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O和CO2，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，过滤得到的溶液A中的溶质为CuSO4、ZnSO4和过量的H2SO4。 步骤二：溶液A与过量的Zn反应，CuSO4和Zn反应产生Cu和ZnSO4，Zn和稀硫酸反应产生ZnSO4和H2，则得到的固体B中含有Cu和Zn。 35 (3)步骤二中溶液A与过量的Zn反应，即加入了Zn，所以系列处理二后获得Zn的质量大于原废黄铜中Zn的质量。 (4)A.黄铜与金的硬度不同，测硬度可以区分。 B.金不与稀盐酸反应，黄铜中的Zn和稀盐酸反应产生ZnCl2和H2，则可以用稀盐酸区分。 C.金不与O2反应，黄铜中的Cu在灼烧的条件下与O2反应产生黑色的CuO，可以区分。 D.将黄铜和金分别放入ZnSO4溶液中，均不发生反应，不可以区分。 36 15.(3分)现有一包白色固体粉末M，可能含有氯化铜、硫酸钠、氢氧化钠、 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，通过以下实验证明其成分： 步骤1：取适量固体M加水后，得到无色澄清溶液。 步骤2：向步骤1所得溶液中滴加过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，过滤得 固体A和滤液B。向固体A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 步骤3：向滤液B中通入CO2，有白色沉淀产生。 步骤4：向滤液B中加入足量稀硝酸后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 由以上实验现象可知，固体M中不含_______________(填化学式，后同)， 含有_______________________________，步骤4中滴加足量稀硝酸的目的 是______________。  CuCl2和CaCO3 Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl 除尽氢氧化钠 37 【考点】固体成分分析。 【解析】步骤1：取适量固体M加水后，得到无色澄清溶液，则固体M中不含CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色；不含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。 步骤2：向步骤1所得溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，向固体A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明固体A中含有BaCO3和BaSO4，则固体M中含有Na2CO3和Na2SO4。 38 步骤3：向滤液B中通入CO2，有白色沉淀产生，CO2与Ba(NO3)2不反应，因此需要溶液中存在NaOH，CO2先与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再与Ba(NO3)2反应生成BaCO3白色沉淀和NaNO3。 由步骤3可知，滤液B中含有NaOH，需要加入足量稀硝酸，将NaOH除尽后，再滴加AgNO3溶液，通过有白色沉淀产生的现象，说明固体M中含有NaCl。 39 三、实验与探究：共11分。 16.(6分)某研究小组利用如图装置模拟工业上CO还原Fe2O3。   (1)利用装置A制备CO，反应原理是HCOOH CO↑+H2O。该加热 方式相较于用酒精灯加热的优点是____________。(写1点)  受热更均匀 40 (2)装置B的作用是_____________。  (3)装置C的加热必须在装置A反应一段时间后再进行，这样做的原因是 ______________________________________。装置C中发生反应的化学 方程式为_________________________。  (4)装置D的作用是__________________________。  (5)请设计实验探究装置C中剩余固体中含有单质铁：_________________ ____________________________________________(请写出实验操作及 现象)。  干燥CO气体 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ==== 高温 吸收生成的CO2，并收集CO 取少量剩余固体于 烧杯中，向烧杯中加入足量稀盐酸，有气泡产生 41 【考点】模拟工业上CO还原Fe2O3。 【解析】(3)CO和空气混合加热可能发生爆炸，所以必须在装置A反应一段时间后，用生成的CO排尽装置内的空气，再开始加热。 (4)装置D中的NaOH溶液能与CO2反应，不与CO反应，可以吸收生成的CO2，并将CO留在集气瓶中。 42 17.(5分)小铭同学配制100 g质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是配制该氯 化钠溶液的实验操作示意图。   (1)请指出上图中的错误操作：_____________________________。  (2)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号)。  (3)配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为_____(填“25”“50”或“100”)mL。  ①中砝码与NaCl固体位置放反了 ②①⑤③④ 100 43 (4)该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_____(填字母 序号)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量液体洒出 D.用量筒量取水时，俯视读数 E.溶解时烧杯内壁有水珠 BD 44 (5)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程 如图所示，与丙中溶液溶质质量分数一定相同的是____中的溶液。  丁 45 【考点】溶液的配制。 【解析】(2)配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl并量取水，最后进行溶解。则配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。 (3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，需NaCl的质量=100 g×15%=15 g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100 g-15 g=85 g(合85 mL)，应选用规格为100 mL的量筒量取水。 46 (4)A.NaCl固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A错误。 B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B正确。 C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C错误。 D.用量筒量取水时，俯视读数，实际量取溶剂体积偏小，使溶质质量分数偏大，故D正确。 E.溶解时，烧杯内壁有水珠，会造成实际所取溶剂的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故E错误。 47 (5)用恒温蒸发的方法将15%的NaCl溶液变成饱和溶液，丙中有固体析出，则丙中的溶液为饱和溶液，继续恒温蒸发水至丁状态，此时烧杯中溶液也是此温度下的饱和溶液，则丙和丁中的溶液溶质质量分数一定相同。 48 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)“新能源汽车”已经走进了我们的生活。某汽车漆面采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯(化学式为C15H10N2O2)，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒等对车漆造成永久伤害。请回答： (1)二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氢、氧元素的原子个数比为______。  (2)二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氢、氧元素的质量比为________。  1∶5∶1 14∶5∶16 49 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】(2)二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氢、氧元素的质量比为(14×2)∶(1×10)∶(16×2)=14∶5∶16。 50 19.(4分)经自来水厂净化处理后的自来水并不是纯净物，长期烧自来水的热水壶底部往往有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(其余成分不参与化学反应)。为测定水垢中碳酸钙的质量分数，小明同学利用图甲装置将足量的盐酸加入20 g水垢中。随着反应进行，装置C增加的质量的变化如图乙所示。 51 (1)实验时持续通入氮气的作用是_________________________________ __________________________________________。  (2)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测定结果______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (3)若不考虑盐酸的挥发，请计算水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 持续通入氮气，可将生成的CO2气体 完全挤入B、C装置，使其充分反应(合理即可) 偏大 52 解：设水垢中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6 g =，x=15 g 则水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=75%(2分) 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 53 【考点】根据化学方程式进行综合计算。 【解析】(1)向装置中持续通入氮气，可将生成的CO2从锥形瓶中完全挤入B、C装置中，装置B中的浓硫酸吸收水分，干燥CO2气体，CO2再与装置C中的NaOH溶液充分反应。 (2)若考虑盐酸的挥发，挥发出的HCl气体与NaOH反应会使装置C增加的质量偏大，即测得生成CO2的质量偏大，导致水垢中CaCO3质量分数的测量结果偏大。 54 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T11、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T5、T7、T8、T13、T14、T16 伤筋动骨磨炼你 T6、T9、T10、T15、T17 学霸登顶恭喜你 T19 55 $$