化学（济南专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 1 押题猜想二 物质的组成与结构 2 押题猜想三 化学用语微观 4 押题猜想四 示意图的分析与应用 5 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 7 押题猜想六 化学与社会 10 押题猜想七 化学实验基础 12 押题猜想八 气体的制取与净化 14 押题猜想九 物质的转化与推断 16 押题猜想十 物质的检验、鉴别与除杂 18 押题猜想十一 实验设计、探究与评价 21 押题猜想十二 坐标图像题 24 押题猜想十三 工艺流程题 27 押题猜想十四 科普阅读题 30 押题猜想十五 计算题 34 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是 A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割和钻探等工业领域 B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，干燥CO2、SO2、H2、O2、NH3等气体 C．水是生命活动所必需的物质及常用的溶剂，生活中用于饮用、灌溉等和在实验室中用作溶剂 D．氧气能支持燃烧和供给呼吸，用于医疗急救、潜水等及气焊、气割、炼钢等工业生产等 押题解读 “物质的性质与应用”的试题主要考查氢气、氧气、氮气、碳单质、纯金属等常见的单质，二氧化碳、一氧化碳、酸碱盐常见氧化物等，考查这部分知识，能体现化学学科在认识和改造物质世界方面的价值，让学生明白化学与生活、生产及社会发展紧密相关。让学生学会将化学知识应用于生活实践，提高学生的实践能力和科学素养。2025年的中考更要关注物质应用在环保、健康、新技术、新材料等方面的热点问题。 1．“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A．干冰升华吸热，用于干冰保鲜食品 B．小苏打显碱性，能与面团中的酸性物质反应，可用于发酵烘焙糕 C．碳酸钙中含有钙元素，食用含碳酸钙的钙片用于补钙 D．甲醛有防腐的作用，用甲醛的水溶液保鲜海产品 2．福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A．西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B．北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C．明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 D．南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 3．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确是 A．熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用于作干电池的电极 D．不锈钢抗腐蚀性强，可制作餐具 4．物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A．生石灰与水反应放热，用于自热型火锅的发热材料 B．氢氧化钠显碱性，用于油污清洁剂 C．氯化钠有咸味，用于调味品 D．二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用于灭火 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）金枪鱼中含有丰富的不饱和脂肪酸EPA(化学式C20H30O2)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。EPA(化学式C20H30O2)不稳定，受光和氧气的影响，易氧化、裂解。下列有关EPA说法正确的是 A．EPA可以密闭充氮避光包装 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3 C．相对分子质量为172 D．不饱和脂肪酸由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 押题解读 “物质的组成与结构”是化学学科的基础知识，是化学教学成果检验必考核心内容，考查这部分知识，能体现化学物质的多样性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念，提高学生的科学素养。2025年中考更要关注物质由元素组成的描述，以及纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等物质类别的判断。 1．1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用C16H18NxOyS表示，下列说法正确的是 A．青霉素中含有1个硫原子 B．青霉素的化学式中x＝2、y＝4 C．青霉素属于有机高分子化合物 D．青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9 2．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3(C27H44O)等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 A．服用钙片可预防贫血 B．维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D．碳酸钙的相对分子质量是100g 3．蓝莓中富含花青素，花青素(化学式为C15H11O6)具有保护视力、缓解疲劳的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A．花青素属于有机高分子化合物 B．花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15：11：6 D．花青素中碳元素的质量分数最高 4．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物 C．c点酸可能是HNO3 D．d点物质可能KNO3 押题猜想三 化学用语微观 （原创题）MnO2与浓盐酸可制备氯气：MnO2 +4HCl(浓)△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列化学用语表示正确的是 A．氯气：Cl B．生成的锰离子：Mn+ C．4个氢原子：H4 D．氧离子：O2- 押题解读 “化学用语微观”是化学学科的基础知识，有助于培养学生的化学思维能力和科学素养。通过对化学用语的理解和运用，学生能够从微观角度认识物质的构成和变化，建立起宏观现象与微观本质之间的联系，这是化学学科核心素养的重要体现。2025年中考更要关注物质的构成，元素符号、化学式、分子原子离子之间的关系及变化等。 1．下列化学用语表示错误的是 A．硫原子的结构示意图： B．3个碳酸根离子：3CO C．2个氧气分子：2O2 D．二氧化氮的化学式：NO2 2．下列有关化学用语的说法中，正确的是 A．2H2表示4个氢原子 B．NO2中数字“2”表示一个二氧化氮分子中有2个氧原子 C．Ca2+中数字“2”表示钙元素显+2价 D．H2O中氢元素的化合价为+2价 3．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）缺少时会导致人体骨质疏松的元素是 。 （2）3个氨分子 。 （3）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式 。 （4）写出硝酸铵溶液中的阴离子 。 （5）画出氯离子的结构示意图 。 4．用化学用语填空。 （1）硫酸铜由 (填粒子符号)构成。 （2）标出硝酸铁中铁元素的化合价 。 （3）配平化学方程式(将化学计量数填入空格内)。 NO2+ H2O+ O2= HNO3 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式为 。 （5）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和NH3在一定条件下发生反应：CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+M；请写出M的化学式 。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。则该反应的化学方程式为 。 押题猜想四 示意图的分析与应用 （原创题）如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．该反应前后原子种类和数目均不变 D．两种反应物的质量比为1:1 押题解读 “示意图的分析与应用”能够直观地呈现化学实验装置、物质的微观结构、化学反应过程等，对其进行分析与应用是考查学生这些能力的重要途径，有助于体现化学学科的直观性和形象性特点。2025年中考更要关注物质微观结构示意图、化学反应过程示意图等。 1．甲醛(CH2O)易挥发，室内装修残留的甲醛对健康影响很大。如图是应用“光触媒技术”催化分解甲醛等有害物质的微观示意图，说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应的化学方程式为CH2O+2O2催化剂CO2+H2O+O2 C．反应前后原子的种类、数目没有发生改变 D．该反应属于基本反应类型中的置换反应 2．在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．    B．     C． 3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题： (1)下列是五种粒子的结构示意图。 ①在A～D中，属于阴离子的是 (填离子符号)。 ②若E为阴离子，则x (选填“大于”“小于”或“等于”)10。 (2)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。 ①从微观角度看，图中共有 种分子。 ②写出该反应的化学方程式： 。 ③ 克甲醇中碳元素的质量是1.2克。 ④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)。 A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源 4．I．构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。 (1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为 。(填序号) (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数x=7，则原子核内质子数y= 。 Ⅱ．我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。 (3)过程一中反应的化学方程式为 。 (4)过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为 。 (5)在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）某化学兴趣小组利用图甲装置进行验证质量守恒定律的实验时，绘制出图乙来分析实验过程，下列说法错误的是 A．图甲中化学反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．图甲中现象为铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 C．图乙纵坐标可以表示装置内的原子总数 D．图乙纵坐标可以表示装置内的溶液质量 押题解读 “质量守恒定律和化学方程式”考查的是化学反应中物质质量的守恒关系和化学方程式这种化学学科特有的语言，需要学生运用分析、推理、归纳等思维方法。通过考查这些内容，可了解学生对化学概念的理解深度、逻辑思维能力以及运用化学知识解决问题的能力。2025年中考更要关注质量守恒定律的应用题型、化学方程式书写、配平及意义的题型、根据化学方程式的计算题型等。 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 2．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。反应化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则的化学式为 A．SO2 B．CO2 C．CO D．N2 3．人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 (1)某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： 。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有 元素。 (2)另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是 （填数置数字序号），由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有 时，必须在 中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是 （填字母序号）。 A．实验过程中气球先变大后变      B．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C．实验过程中托盘天平始终保持平衡 D．白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 ③ 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．x＝16                         B．乙一定是该反应的催化剂 C．物质丙是化合物      D．参与反应的甲和丁的质量之比是9：8 (3)请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因 。 (4)实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于酒精的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．无法判断 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素 4．《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” (1)请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 (2)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 押题猜想六 化学与社会 （原创题）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A．我国合成了新型催化剂CAPist - L1，为高效制氢气提供了可能，在反应中催化剂的质量和性质不变 B．我国首创了生物质糖一步催化转化制乙二醇，属于绿色低碳循环经济路线，这有利于实现双碳目标 C．我国成功在太空验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，碳化硅(SiC)属于无机非金属材料 D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 押题解读 “化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．2025年2月以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题的第九届“亚冬会”在哈尔滨圆满落幕，它是继北京冬奥会后我国举办的又一重大国际冰雪运动盛会。下列说法错误的是 A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B．分会场“冰雪大世界”多彩的霓虹灯里填充的是氮气 C．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 D．运动员补钙吃的钙片中主要成分含有碳酸钙 2．“民以食为天，食以安为先”，今年“3·15”曝光添加过量保水剂的虾仁，使用淋巴肉的预制菜等，引发社会强烈关注，以下关于食品安全说法正确的是 A．发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用 B．饮用工业酒精勾兑的酒水 C．奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 D．在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 3．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 4．2025年3月5日的政府工作报告中指出，强化生态环境综合治理。下列做法中能够助力完成这一任务的是 A．加大可再生能源发电 B．大量施用化肥和农药 C．推广使用一次性木筷 D．抽取大量水漫灌农田 押题猜想七 化学实验基础 （原创题）下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查装置的气密性 D．振荡试管 押题解读 “化学实验基础”的试题主要考常见仪器的使用、基本实验操作、实验安全常识、气体制取与收集等，实验是化学学科的重要特征和研究手段，旨在考查考生学生的观察能力、思维能力、实践能力、创新能力和实验技能。题目体现了实验是将抽象的化学知识具象化的重要途径，考查实验基础能帮助学生将理论知识与实践相结合，更直观地理解化学概念、原理和规律。2025年的中考要关注基本的实验技能及注意事项等。 1．某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A．加入土壤颗粒 B．加水溶解 C．检测酸碱性 D．测pH值 2．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．处理废弃药品 3．下列有关加热高锰酸钾制取氧气及性质检验的实验操作正确的是 A．组装组装仪器   B．加热KMnO4   C．收集收集氧气   D．性质检验 4．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）实验室制取与净化气体的常用装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气，若装置④中装满水，气体应从b导管进入 B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，装置②可控制反应速率，用装置④收集气体应从a导管进入 C．若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可以用装置③控制反应的发生与停止 D．装置④装入饱和的碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，装入浓硫酸可除水蒸气 押题解读 “气体的制取与净化”考查的是化学反应原理、实验装置选择、仪器使用、气体性质等，能直观体现化学学科通过实验研究物质性质和变化的特点。通过相关题目，可全面考查学生的知识掌握程度、实验操作能力、分析解决问题能力以及创新思维能力。2025年中考更要关注实验装置选择与评价题型、气体净化与干燥题型、实验操作与现象分析题型、综合实验探究题型等。 1．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是 A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤ 2．既不添加用品，也不改动装置，以下各装置能完成相应实验的是 A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由b进气，收集CO2气体 C．装置③：制取氢气等气体 D．装置④：干燥，收集HCl气体 3．Ⅰ．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： (1)D中仪器a的名称是 ；实验室选择BC装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口塞一团棉花的目的是 。 (2)实验室制取氢气的化学方程式为 ，可选用制取装置为 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。 Ⅱ．用如图装置制取CO2并验证相关性质。 (3)生成二氧化碳反应的化学方程式 ，F装置具有的优点是 。 (4)装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 (5)要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置 (选填“I”或“Ⅱ”)。 4．回答下列问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)实验室用A装置制取O2的化学方程式为 。若将装置A改为装置B制取CO2，优点是 。若用装置C收集CO2，气体应从 （填a或b）端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 。 ①收集氧气 ②C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 ③C中盛满水，a连接量筒，测二氧化碳的体积 ④C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应CO2+H2一定条件CH3OH+H2O，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。下列有关“增汇”的说法错误的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，也可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (4)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①写出制取硫化氢气体的化学方程式 。 ②某同学用D、E、F装置组合收集硫化氢，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填甲或乙，请从图2中选择），F装置的作用是 。 押题猜想九 物质的转化与推断 （原创题）如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是 A．①②③⑧都只能通过化合反应实现 B．⑤碳酸易分解生成二氧化碳，⑦可用稀盐酸与碳酸钙实验室制取CO2 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D．⑥可用于检验CO2，该反应的基本反应类型属于复分解反应 押题解读 “物质的转化与推断”的试题主要考查学生运用化学知识和逻辑思维，通过对物质性质、反应规律等的理解和运用，进行分析、推理和判断，体现了学生是否能将零散的化学知识整合起来，形成知识网络，可检验学生对这些知识的掌握程度和综合运用能力。2025年的中考更要关注文字叙述型推断题、框图型推断题及流程图型推断题。 1．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A．反应①放出热量 B．反应②所得溶液可呈中性 C．反应③可得 NaOH D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 2．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 3．A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 (1)请写出化学式：A ，F 。 (2)写出D→E的化学方程式： 。 (3)在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (4)C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。 4．图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为某种建筑材料的主要成分，请回答以下问题： （1）写出E的化学式 ； （2）写出F和B反应的化学方程式 ； （3）写出D和I的溶液反应的现象 ； （4）写出I的一种用途 。 押题猜想十 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价。 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的 。 押题解读 “物质的检验、鉴别与除杂”是对物质性质的理解和应用，需要学生运用化学思维和实验技能来解决实际问题。考查这部分内容有助于培养学生的科学探究精神、证据推理与模型认知等化学学科核心素养，提高学生的化学学科能力。2025年的中考更要关注常见气体的检验与鉴别、常见离子的检验、物质的鉴别、物质的除杂及综合实验探究。 1．（多选）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子 2．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中CuCl2的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。 (1)家庭生活中常用 的方法将硬水转化为软水。 (2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。 (3)根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钠溶液 (4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的 溶液，过滤。 4．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 【设计方案并实验】 实验操作 现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液 出现白色沉淀 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 。 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示） 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。 【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 押题猜想十一 实验设计、探究与评价 （原创题）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 水流进集气瓶中，约占体积的1/5 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 氧气约占空气体积的1/5 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A．A B．B C．C D．D 押题解读 “实验设计与评价”有助于学生深入理解化学概念和原理，培养观察、分析和解决问题的能力。是对化学实验原理、方法和技能的掌握程度，以及运用所学知识解决实际问题的能力，体现课程标准对学生科学素养的培养要求。2025年的中考更要关注物质性质探究型、物质制备型、实验方案评价型、探究性实验设计型等。 1．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中少量的氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥 D 验证镁、铁、铜的活动性顺序 将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 2．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是 A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应 C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应 D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 3．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。 ②上述装置A生成CO2的化学方程式为 。 （2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。 ②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 （写最简整数比）；若没有装置B1，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会 （选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 （3）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中Fe2O3的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→E→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题： ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3和单质Fe的质量之比为 （填最简整数比）。 ②若用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。 ③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。 4．“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在Ca(OH)2，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 押题猜想十二 坐标图像题 （原创题）（多选）下列图像所表示对应关系错误的是 A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 押题解读 “坐标图像题”以直观的方式呈现化学变化过程中的各种量的关系，能有效考查学生对实验数据的处理、分析能力，以及对化学知识的综合运用能力，是落实课程标准要求的重要题型，体现了化学学科从定性到定量、从宏观到微观的思维特点。2025年的中考更要关注化学反应中物质质量变化图像、溶液中相关量的变化图像、pH 变化曲线、溶解度曲线等。 1．（多选）下列图像反应的对应关系错误的是 A．①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B．②表示氢氧化钠溶液加水稀释 C．③表示镁在氧气中燃烧 D．④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 2．（多选）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．a﹣b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c﹣d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中固体金属的种类有3种 D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数变大 3．（多选）下列说法中，正确的是 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 4．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。 （2）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一），反应的化学方程式为 。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.1）。 押题猜想十三 工艺流程题 （原创题）由二氧化碳制取碳的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。下列关于该原理说法不正确的是 A．该流程总化学方程式为CO2太阳能 催化剂C+O2↑，由太阳能转化为化学能 B．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念 C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2，反应为放热反应 D．总反应中化合价改变的元素有碳和氧两种元素，化合价不变的元素是铁元素 押题解读 “坐标图像题”以直观的方式呈现化学变化过程中的各种量的关系，能有效考查学生对实验数据的处理、分析能力，以及对化学知识的综合运用能力，是落实课程标准要求的重要题型，体现了化学学科从定性到定量、从宏观到微观的思维特点。2025年的中考更要关注化学反应中物质质量变化图像、溶液中相关量的变化图像、pH 变化曲线、溶解度曲线等。 1．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 2．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该流程中可得到化工产品 H2SO4 B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 3．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B．反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 4．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 押题猜想十四 科普阅读题 （原创题）阅读下列科普短文，回答问题。 石墨烯被誉为“21世纪的黑金”，具有极高的导电性、导热性和机械性能，在电子、光电子、水处理和环境治理等领域有巨大的潜力，我国石墨烯技术领先全球。此外，我国还在二维金属材料领域取得重大突破。中国科学研究院科学家在国际上首次成功制出了厚度仅为一张A4纸厚度的百万分之一的单原子层金属材料(制备流程如下图)。 (1)在制备二维金属过程中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，体现了金属的 性。 (2)石墨烯的微观结构如下图1所示，石墨烯由 元素组成(填元素名称或符号)；下图2是石墨烯淡化海水的微观示意图，实现海水淡化的原因是 。 (3)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合下图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律 。 (4)石墨烯可用作太阳能电池、透明电极和柔性显示材料，主要利用的性质有 。 (5) 把石墨烯与金属或合金相结合，如铝、铜、钛等金属。石墨烯可以阻碍金属晶粒的生长，提高金属的强度和硬度，同时改善其耐磨性和耐腐蚀性。例如，石墨烯增强铝基材料在航空航天领域具有潜在应用，可减轻飞行器结构重量，同时保持较高的强度和可靠性。石墨烯增强铝基材料属于 材料（填“有机合成”、“复合”、“无机非金属”或“金属”）。 押题解读 “科普阅读题”考查学生的自主学习能力，包括科学阅读能力、信息提取与归纳能力以及运用信息解决实际问题的能力等。学生需要在阅读科普文章的过程中，运用化学思维去提取关键信息，分析和整合信息，并将其与已有的化学知识相结合，解决相关问题，有助于培养学生的化学学科核心素养。2025年的中考更要关注生活、生产实际、科技前沿或社会热点问题，如环境保护、资源利用、新材料研发等。 1．阅读下面科普短文： 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NO2、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂层附在熔点达1350℃的堇青石载体上。 根据以上科普短文内容，下列说法错误的是： A．化学反应后TWC的质量和化学性质不变 B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放量 C．示意图中的物质有四种氧化物和两种单质 D．如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 2．阅读下面科普短文。 2025年4月24日神舟二十号载人飞船发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。 材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取代。 请回答下列问题： (1)空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称）。 (2)空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的化学方程为 。 (3)反渗透膜的净化方式与实验室中的 操作原理相似。 (4)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 。 (5)偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，X的化学式为 。此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 3．阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。 液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化.氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程.如图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质(一条即可) 。 (2)根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。 (3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (5)氨气易于储存的原因是 。 (6)从上述材料中可见氨气对人类有利有弊.请再举出另外一种物质，并说出其利弊： (温馨提示：可从环保、健康等角度思考)。 4．阅读科普短文，回答问题： 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。 (1)CO₂的过度排放会造成___________(填序号)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气 (2)大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为 。 (3)海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。 (4)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO 疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。请写出反应II的化学方程式 。 (5)作为中学生我们也要行动起来，倡导“低碳”行动，则“低碳”指的是 。 押题猜想十五 计算题 （原创题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）； (3)通过计算：①稀盐酸的溶质质量分数x%（计算结果精确到0.1%，下同）。 ②样品中氢氧化钙的质量分数为。 押题解读 “计算题”需要学生运用逻辑推理、数学运算等多种思维方式，对题目中的信息进行分析、归纳和处理，从而培养学生的科学思维能力和解决实际问题的能力。计算题具有一定的综合性和难度，可以通过不同层次的题目，有效地区分不同学习水平和能力的学生，为高中学校选拔优秀学生提供重要依据。2025年的中考更要关注有关化学式的计算、有关化学方程式（含杂质）的计算、有关溶液与化学方程式的综合计算等。 1．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 2．向Mg与MgCO3的混合粉末中加入200g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g。以下说法正确的是 A．生成氢气的质量为0.2g B．溶液甲中溶质的质量为12g C．原固体粉末的质量为10.8g D．与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为100g 3．通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。（1）氢氧化钠固体俗称是 （写其中一个即可），氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。 （2）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaC12溶液150g时（图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入BaC12溶液104g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。 （计算结果精确到0.1g） 4．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 21 / 36 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 1 押题猜想二 物质的组成与结构 3 押题猜想三 化学用语微观 6 押题猜想四 示意图的分析与应用 8 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 12 押题猜想六 化学与社会 17 押题猜想七 化学实验基础 19 押题猜想八 气体的制取与净化 22 押题猜想九 物质的转化与推断 27 押题猜想十 物质的检验、鉴别与除杂 30 押题猜想十一 实验设计、探究与评价 35 押题猜想十二 坐标图像题 40 押题猜想十三 工艺流程题 44 押题猜想十四 科普阅读题 48 押题猜想十五 计算题 54 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是 A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割和钻探等工业领域 B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，干燥CO2、SO2、H2、O2、NH3等气体 C．水是生命活动所必需的物质及常用的溶剂，生活中用于饮用、灌溉等和在实验室中用作溶剂 D．氧气能支持燃烧和供给呼吸，用于医疗急救、潜水等及气焊、气割、炼钢等工业生产等 【答案】B 【解析】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于用于切割和钻探等工业领域，正确； B、浓硫酸具有吸水性，显酸性，CO2、SO2是酸性气体，H2、O2是中性气体，NH3是碱性气体，浓硫酸不能干燥NH3，错误； C、水是生命活动所必需的物质及常用的溶剂，生活中用于饮用、灌溉等和在实验室中用作溶剂，正确； D、氧气能支持燃烧和供给呼吸，用于医疗急救、潜水等及气焊、气割、炼钢等工业生产等，正确。 押题解读 “物质的性质与应用”的试题主要考查氢气、氧气、氮气、碳单质、纯金属等常见的单质，二氧化碳、一氧化碳、酸碱盐常见氧化物等，考查这部分知识，能体现化学学科在认识和改造物质世界方面的价值，让学生明白化学与生活、生产及社会发展紧密相关。让学生学会将化学知识应用于生活实践，提高学生的实践能力和科学素养。2025年的中考更要关注物质应用在环保、健康、新技术、新材料等方面的热点问题。 1．“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A．干冰升华吸热，用于干冰保鲜食品 B．小苏打显碱性，能与面团中的酸性物质反应，可用于发酵烘焙糕 C．碳酸钙中含有钙元素，食用含碳酸钙的钙片用于补钙 D．甲醛有防腐的作用，用甲醛的水溶液保鲜海产品 【答案】D 【解析】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于保鲜食品，正确； B、小苏打是碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔，正确； C、碳酸钙与盐酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，正确； D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，使组成人体的蛋白质变性，不能再食用，错误。 2．福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A．西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B．北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C．明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 D．南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 【答案】C 【解析】A、青铜是合金，熔点低于纯铜，正确； B、生铁锻打成钢时含碳量降低，是因为过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，正确； C、墨汁中炭黑常温下化学性质不活泼，不易被氧化，错误； D、金的化学性质稳定，正确。 3．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确是 A．熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用于作干电池的电极 D．不锈钢抗腐蚀性强，可制作餐具 【答案】B 【解析】A、熟石灰是碱，显碱性，可用于改良酸性土壤，正确； B、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，错误； C、石墨有导电性，可用于作干电池的电极，正确； D、不锈钢是合金，抗腐蚀性强，用于制作餐具，正确。 4．物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A．生石灰与水反应放热，用于自热型火锅的发热材料 B．氢氧化钠显碱性，用于油污清洁剂 C．氯化钠有咸味，用于调味品 D．二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用于灭火 【答案】C 【解析】A、用生石灰做自热型火锅的发热材料，是利用了生石灰与水反应过程放热的性质，属于化学性质的利用，正确； B、氢氧化钠显碱性，油污在强碱性环境中水解生成易溶于水脂肪酸钠和甘油，属于化学性质的利用，正确； C、氯化钠有咸味，用于调味品，属于物理性质的利用，错误； D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用于灭火，密度比空气大属于二氧化碳的物理性质，不燃烧，也不支持燃烧属于化学性质，错误。 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）金枪鱼中含有丰富的不饱和脂肪酸EPA(化学式C20H30O2)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。EPA(化学式C20H30O2)不稳定，受光和氧气的影响，易氧化、裂解。下列有关EPA说法正确的是 A．EPA可以密闭充氮避光包装 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3 C．相对分子质量为172 D．不饱和脂肪酸由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、EPA(化学式C20H30O2)不稳定，受光和氧气的影响，易氧化、裂解，密闭充氮避光包装，正确； B、EPA中碳、氢元素的质量比为（12×20):(1×30)=8: 1，错误； C、EPA的相对分子质量为 12×20+1×30+16×2=302，错误； D、EPA由EPA分子构成，每个EPA分子由20个碳原子、30个氢 原子和2个氧原子构成，错误。 押题解读 “物质的组成与结构”是化学学科的基础知识，是化学教学成果检验必考核心内容，考查这部分知识，能体现化学物质的多样性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念，提高学生的科学素养。2025年中考更要关注物质由元素组成的描述，以及纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等物质类别的判断。 1．1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用C16H18NxOyS表示，下列说法正确的是 A．青霉素中含有1个硫原子 B．青霉素的化学式中x＝2、y＝4 C．青霉素属于有机高分子化合物 D．青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9 【答案】B 【解析】A、一个青霉素分子中含有1个硫原子，错误； B、根据青霉素的分子结构图，一个青霉素分子中含有2个氮原子、4个氧原子，则青霉素的化学式中x＝2、y＝4，正确； C、有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，而青霉素的化学式为C16H18N2O4S，其相对分子质量远小于高分子化合物的标准，不属于有机高分子化合物，错误； D、青霉素中碳、氢元素的质量比为(12×16)：(1×18)=32：3，错误。 2．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3(C27H44O)等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 A．服用钙片可预防贫血 B．维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D．碳酸钙的相对分子质量是100g 【答案】C 【解析】A、钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，缺钙易导致骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防贫血，错误； B、维生素D3(C27H44O)由维生素D3分子构成，维生素D3分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误； C、钙片嚼食服用，相当于将反应物粉碎，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，正确； D、相对分子质量的单位不是“g”，故碳酸钙的相对分子质量为100，错误。 3．蓝莓中富含花青素，花青素(化学式为C15H11O6)具有保护视力、缓解疲劳的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A．花青素属于有机高分子化合物 B．花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15：11：6 D．花青素中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】A、花青素中含有碳元素，属于含碳化合物，属于有机物，相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287，相对分子质较小，不属于有机高分子化合物，错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素由碳、氢和氧元素组成的，花青素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误； C、花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180:11:96，错误； D、花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为180:11:96，则碳元素的质量分数最高，正确。 4．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物 C．c点酸可能是HNO3 D．d点物质可能KNO3 【答案】C 【解析】A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，正确； B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化氮，属于空气污染物，正确； C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，错误； D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能KNO3，正确。 押题猜想三 化学用语微观 （原创题）MnO2与浓盐酸可制备氯气：MnO2 +4HCl(浓)△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列化学用语表示正确的是 A．氯气：Cl B．生成的锰离子：Mn+ C．4个氢原子：H4 D．氧离子：O2- 【答案】D 【解析】A、氯气是由双原子分子构成，其化学式应为Cl2，而不是Cl，Cl通常表示氯原子，错误； B、锰离子是锰原子失去电子形成的，MnCl2中锰元素常见化合价为+2价，元素的化合价与离子所带电荷数目在数值上通常相等，且符号一致 ，所以1个锰离子带2个单位的正电荷，其离子符号为Mn2+，错误； C、表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子应表示为4H，错误。 D、氧离子带2个单位的负电荷，其离子符号应为O2-，正确。 押题解读 “化学用语微观”是化学学科的基础知识，有助于培养学生的化学思维能力和科学素养。通过对化学用语的理解和运用，学生能够从微观角度认识物质的构成和变化，建立起宏观现象与微观本质之间的联系，这是化学学科核心素养的重要体现。2025年中考更要关注物质的构成，元素符号、化学式、分子原子离子之间的关系及变化等。 1．下列化学用语表示错误的是 A．硫原子的结构示意图： B．3个碳酸根离子：3CO C．2个氧气分子：2O2 D．二氧化氮的化学式：NO2 【答案】B 【解析】A、硫原子核内质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为，正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为3CO32-，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2，正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式为NO2，正确。 2．下列有关化学用语的说法中，正确的是 A．2H2表示4个氢原子 B．NO2中数字“2”表示一个二氧化氮分子中有2个氧原子 C．Ca2+中数字“2”表示钙元素显+2价 D．H2O中氢元素的化合价为+2价 【答案】B 【解析】A、2H2表示2个氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成，4个氢原子应表示为4H，错误； B、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，NO2中数字 “2” 表示一个二氧化氮分子中有2个氧原子，正确； C、离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Ca2+中数字 “2” 表示一个钙离子带2个单位的正电荷，元素化合价应标在元素符号正上方，错误； D、在H2O中，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可计算出氢元素的化合价为+1价，错误。 3．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）缺少时会导致人体骨质疏松的元素是 。 （2）3个氨分子 。 （3）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式 。 （4）写出硝酸铵溶液中的阴离子 。 （5）画出氯离子的结构示意图 。 【答案】(1)3NH3 (2)Ca (3)Al(NO3)3 (4)NO3- (5) 【解析】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨分子可表示为3NH3； （2）人体缺少会导致骨质疏松的元素是钙元素，其符号为Ca； （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素、非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，三者组成的化合物是硝酸铝，其化学式是Al(NO3)3； （4）硝酸铵中的阴离子是硝酸根离子，符号为NO3-； （5）氯离子是氯原子得到一个电子形成的，其结构示意图为。 4．用化学用语填空。 （1）硫酸铜由 (填粒子符号)构成。 （2）标出硝酸铁中铁元素的化合价 。 （3）配平化学方程式(将化学计量数填入空格内)。 NO2+ H2O+ O2= HNO3 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式为 。 （5）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和NH3在一定条件下发生反应：CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+M；请写出M的化学式 。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Cu2+、SO42- (2)Fe(NO3)3 (3)4 2 1 4 (4)Al2O3 (5)H2O (6)2NO+2CO催化剂2CO2+N2 【解析】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，铜离子符号为Cu2+、硫酸根的符号为SO42-； （2）硝酸铁中，铁元素化合价为+3价、硝酸根的化合价为-1价，则化学式为Fe(NO3)3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出硝酸铁中铁元素的化合价为； （3）反应前有2个氢原子，反应后氢原子个数为1，则HNO3前的系数为2，此时有2个氮原子、6个氧原子，则NO2前的系数为2，O2前的系数为1/2，最终将系数都扩大2倍，则配平后的方程式为4NO2+2H2O+ O2=4HNO3； （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别为铝元素和氧元素，则组成的化合物的化学式为Al2O3； （5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、O、N、H的个数分别为1、2、2、6，等号右边除M后，C、O、N、H的个数分别为1、1、2、4，则M中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O； （6）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，则该单质为氮气，反应的化学方程式为2NO+2CO催化剂2CO2+N2。 押题猜想四 示意图的分析与应用 （原创题）如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．该反应前后原子种类和数目均不变 D．两种反应物的质量比为1:1 【答案】B 【解析】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，从微观示意图可知，反应后存在1个氧分子，该反应是CH4和O2反应生成CH3OH，是由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，正确； B、在反应中催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、从微观示意图能直观地看出原子种类和数目在反应前后没有改变，正确； D、由示意图可知，反应的化学方程式为2CH4+O2催化剂2CH3OH，2CH4和O2的质量比为2×(12+1×4)：(16×2)=1：1，正确。 押题解读 “示意图的分析与应用”能够直观地呈现化学实验装置、物质的微观结构、化学反应过程等，对其进行分析与应用是考查学生这些能力的重要途径，有助于体现化学学科的直观性和形象性特点。2025年中考更要关注物质微观结构示意图、化学反应过程示意图等。 1．甲醛(CH2O)易挥发，室内装修残留的甲醛对健康影响很大。如图是应用“光触媒技术”催化分解甲醛等有害物质的微观示意图，说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应的化学方程式为CH2O+2O2催化剂CO2+H2O+O2 C．反应前后原子的种类、数目没有发生改变 D．该反应属于基本反应类型中的置换反应 【答案】C 【解析】A、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生变化，错误； B、根据图示，甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不发生改变，正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于基本反应类型中的置换反应，错误。 2．在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．    B．     C． 【答案】(1)42 (2)CO2 C 【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数，所以钼原子的质子数为42； （2）①由微粒的构成可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为CO2； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、8、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、0，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，即丁中含有2个水分子。 3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题： (1)下列是五种粒子的结构示意图。 ①在A～D中，属于阴离子的是 (填离子符号)。 ②若E为阴离子，则x (选填“大于”“小于”或“等于”)10。 (2)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。 ①从微观角度看，图中共有 种分子。 ②写出该反应的化学方程式： 。 ③ 克甲醇中碳元素的质量是1.2克。 ④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)。 A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源 【答案】(1)①C ②小于 (2)①4 ②CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O ③3.2 ④ABC 【解析】（1）①ABD中质子数=核外电子数，表示原子；C质子数＜核外电子数，表示阴离子； ②若E为阴离子，则质子数小于核外电子数，即x小于2+8=10； （2）①由分子结构模型可知，氢气是由氢分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的，水是由水分子构成的，则图中共有4种分子； ②氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O； ③含碳元素的质量是1.2克的甲醇的质量为1.2g÷(12/32×100%)=3.2g； ④二氧化碳排放过量会导致温室效应，若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等，选ABC。 4．I．构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。 (1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为 。(填序号) (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数x=7，则原子核内质子数y= 。 Ⅱ．我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。 (3)过程一中反应的化学方程式为 。 (4)过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为 。 (5)在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是 。 【答案】(1)③ (2)9 (3)2H2O通电2H2↑+O2↑ (4)4：1 (5) CH4 【解析】（1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； （2）在原子中，质子数=核外电子数，故y=2+7=9。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑； （4）由图可知，过程二为CO2和H2在一定条件下反应生成H2O和CH4，反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件 2H2O+CH4，其中氢气属于单质，二氧化碳属于化合物，则参加反应的单质和化合物的分子数目比为4：1； （5）由图可知，在此循环中，生成的CH4并未参与后续反应循环，故未被循环利用的物质是甲烷(CH4)。 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）某化学兴趣小组利用图甲装置进行验证质量守恒定律的实验时，绘制出图乙来分析实验过程，下列说法错误的是 A．图甲中化学反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．图甲中现象为铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 C．图乙纵坐标可以表示装置内的原子总数 D．图乙纵坐标可以表示装置内的溶液质量 【答案】D 【解析】A、图甲中铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确； B、图甲中铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁，现象为铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，错误。 押题解读 “质量守恒定律和化学方程式”考查的是化学反应中物质质量的守恒关系和化学方程式这种化学学科特有的语言，需要学生运用分析、推理、归纳等思维方法。通过考查这些内容，可了解学生对化学概念的理解深度、逻辑思维能力以及运用化学知识解决问题的能力。2025年中考更要关注质量守恒定律的应用题型、化学方程式书写、配平及意义的题型、根据化学方程式的计算题型等。 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 【答案】D 【解析】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，错误； B、质量减少是由于水蒸发（物理变化），不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，错误； C、这是溶液的组成问题（物理混合），未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，正确。 2．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。反应化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则的化学式为 A．SO2 B．CO2 C．CO D．N2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、1个X分子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为N2。 3．人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 (1)某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： 。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有 元素。 (2)另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是 （填数置数字序号），由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有 时，必须在 中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是 （填字母序号）。 A．实验过程中气球先变大后变      B．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C．实验过程中托盘天平始终保持平衡 D．白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 ③ 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．x＝16                         B．乙一定是该反应的催化剂 C．物质丙是化合物      D．参与反应的甲和丁的质量之比是9：8 (3)请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因 。 (4)实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于酒精的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．无法判断 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】(1)向右拉动注射器活塞 碳 (2)1、3 气体参与或生成 密闭容器 C CD (3)化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变 (4)B 【解析】（1）①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧有二氧化碳气体生成，反应物中氧气只能提供氧元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则可推测出酒精中一定含有碳元素； （2）①装置1中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律； 装置2中石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中,反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接验证质量守恒定律；装置3中白磷燃烧，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律； 由此获得启发:用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，气体参与或生成时，必须在密闭容器中进行； ②A、实验过程中，红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，等反应结束后，气球逐渐变小，正确； B、白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂，因此白磷燃烧时在锥形瓶底部放少量细沙，防止瓶底炸裂，正确； C、实验过程中红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平先向右倾斜，后逐渐恢复平衡，错误； D、结合答案C的分析，白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，正确； ③A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，则X=14g+4g+ 50g+ 6g-32g-4g-22g=16g，正确； B、化学反应前后物质乙的总质量保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，错误； C、甲的质量增加为生成物，丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应符合一变多”的特征，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，则丙中至少含有两种元素，所以丙是化合物，正确； D、由图可知，反应中，甲物质的质量增加了18g，丁物质的质量增加了16g，所以该反应中甲和丁的质量变化之比是18g：16g=9：8，正确； （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量必然相等； （4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，酒精中一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于生成水中氢元素质量；8.8gCO2中含有碳元素的质量为8.8g×(12/44×100%)=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为5.4g×(2/18×100%)=0.6g， 生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和2.4g+ 0.6g = 3g,3g < 4.6g，该物质中含氧元素的质量为4.6g-3g=1.6g，则该物质中一 定含有碳、氢、氧三种元素。 4．《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” (1)请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 (2)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 (3)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】(1)2ZnCO3+C高温2Zn+3CO2↑ (2)H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)16g 【解析】（1）碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应化学方程式2ZnCO3+C高温2Zn+3CO2↑； （2）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O； ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）解：CuSO4质量为200g×20%=40g 设最多生成铜的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 64 40g x 160/64=40g/x x=16g 答：理论上最多生成铜的质量为16g。 押题猜想六 化学与社会 （原创题）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A．我国合成了新型催化剂CAPist - L1，为高效制氢气提供了可能，在反应中催化剂的质量和性质不变 B．我国首创了生物质糖一步催化转化制乙二醇，属于绿色低碳循环经济路线，这有利于实现双碳目标 C．我国成功在太空验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，碳化硅(SiC)属于无机非金属材料 D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 【答案】A 【解析】A、催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； B、生物质糖一步催化转化制乙二醇，属于绿色低碳循环经济路线，低碳循环有利于实现双碳目标，正确； C、碳化硅（SiC）是一种由硅（Si）和碳（C）通过共价键结合形成的化合物半导体材料，属于无机非金属材料，正确； D、钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，正确。 押题解读 “化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．2025年2月以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题的第九届“亚冬会”在哈尔滨圆满落幕，它是继北京冬奥会后我国举办的又一重大国际冰雪运动盛会。下列说法错误的是 A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B．分会场“冰雪大世界”多彩的霓虹灯里填充的是氮气 C．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 D．运动员补钙吃的钙片中主要成分含有碳酸钙 【答案】B 【解析】A、绿色甲醇燃烧主要生成二氧化碳和水，相对传统化石燃料，对环境产生的污染物少，属于清洁能源，正确； B、霓虹灯里填充的气体通常是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而氮气通电时不会发出多彩的光，错误； C、铝合金是由铝和其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，正确； D、碳酸钙能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，所以运动员补钙吃的钙片中主要成分常含有碳酸钙，正确。 2．“民以食为天，食以安为先”，今年“3·15”曝光添加过量保水剂的虾仁，使用淋巴肉的预制菜等，引发社会强烈关注，以下关于食品安全说法正确的是 A．发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用 B．饮用工业酒精勾兑的酒水 C．奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 D．在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 【答案】D 【解析】A、发霉大米可能含有黄曲霉毒素（强致癌物），高温蒸煮无法彻底破坏毒素，食用仍有风险，错误； B、工业酒精含甲醇（剧毒），饮用会导致中毒甚至死亡，属违法行为，错误； C、奶茶高糖、高脂，长期饮用易引发肥胖、糖尿病等，且缺乏均衡营养，不可替代饮用水，错误； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，充入食品包装袋，延长食品的保质期，正确。 3．中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 【答案】C 【解析】A、由矾的颜色为绿色可知，“矾”指的是颜色为绿色的FeSO4•7H2O，而不是颜色为蓝色的，“矾”指的是CuSO4•5H2O，错误； B、“冰，水为之，而寒于水”，指的是冰吸热融化为水，说明冰的能量更低，错误； C、落红中的有机物组分富含C和N元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为CO2、H2O、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，蕴含着自然界碳、氮的循环，正确； D、“飞絮”是指柳絮，柳絮的主要成分是纤维素，错误。 4．2025年3月5日的政府工作报告中指出，强化生态环境综合治理。下列做法中能够助力完成这一任务的是 A．加大可再生能源发电 B．大量施用化肥和农药 C．推广使用一次性木筷 D．抽取大量水漫灌农田 【答案】A 【解析】A、加大可再生能源发电，如太阳能、风能、水能发电等。可再生能源在使用过程中，相比传统化石能源（如煤、石油、天然气），几乎不产生污染物排放，有助于减少碳排放、降低空气污染等，对生态环境综合治理有积极作用，正确； B、大量施用化肥和农药，化肥中的氮、磷等元素可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水体富营养化；农药会对土壤、水体等造成污染，还可能危害到生物多样性，不利于生态环境综合治理，错误； C、推广使用一次性木筷，会大量消耗木材资源，导致森林砍伐增加。森林具有保持水土、调节气候、涵养水源、维护生物多样性等重要生态功能，森林减少会破坏生态平衡，不利于生态环境综合治理，错误； D、抽取大量水漫灌农田，这种灌溉方式水资源利用率低，会造成大量水资源浪费，而且可能导致地下水位下降等问题，不利于生态环境综合治理，错误。 押题猜想七 化学实验基础 （原创题）下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查装置的气密性 D．振荡试管 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地散发出去，一定不能把水注入浓硫酸中，正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管中上部，用手腕的力量左右摆动，错误。 押题解读 “化学实验基础”的试题主要考常见仪器的使用、基本实验操作、实验安全常识、气体制取与收集等，实验是化学学科的重要特征和研究手段，旨在考查考生学生的观察能力、思维能力、实践能力、创新能力和实验技能。题目体现了实验是将抽象的化学知识具象化的重要途径，考查实验基础能帮助学生将理论知识与实践相结合，更直观地理解化学概念、原理和规律。2025年的中考要关注基本的实验技能及注意事项等。 1．某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A．加入土壤颗粒 B．加水溶解 C．检测酸碱性 D．测pH值 【答案】D 【解析】A、取用颗粒状固体，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管慢慢坚起，以免打破试管，错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，错误； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，错误； D、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，正确。 2．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．处理废弃药品 【答案】A 【解析】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确； B、向酒精灯里添加酒精时，要先熄灭酒精灯，不能向燃着的酒精灯里添加酒精，错误； C、给液体加热时，试管中液体不可超过1/3，图示操作液体超过1/3，错误； D、废弃药品处理要先分类、在进行无害化处理，不能直接倒水池，错误。 3．下列有关加热高锰酸钾制取氧气及性质检验的实验操作正确的是 A．组装组装仪器   B．加热KMnO4   C．收集收集氧气   D．性质检验 【答案】D 【解析】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管夹夹在试管的中上部，且加热高锰酸钾时，试管口应放置一团棉花，防止粉末装物质进入导管，错误； C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集氧气，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要放少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，正确。 4．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，正确； B、溶解操作不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，同时用玻璃棒引流，防止液体溅出，正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）实验室制取与净化气体的常用装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气，若装置④中装满水，气体应从b导管进入 B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，装置②可控制反应速率，用装置④收集气体应从a导管进入 C．若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可以用装置③控制反应的发生与停止 D．装置④装入饱和的碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，装入浓硫酸可除水蒸气 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择①，氧气不易溶于水，若装置④中装满水，气体应从b导管进入，①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气，正确； B、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可用装置②制取二氧化碳气体，通过分液漏斗可控制反应速率，二氧化碳的密度比空气密度大，应从装置④的长导管进入，正确； C、若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，该反应为固液常温型，但是二氧化锰是粉末，会从多孔塑料板漏下，不能达到控制反应的发生与停止的目的，错误； D、饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体产生二氧化碳，装置④装入饱和的碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，装入浓硫酸可除二氧化碳中的水蒸气，正确。 押题解读 “气体的制取与净化”考查的是化学反应原理、实验装置选择、仪器使用、气体性质等，能直观体现化学学科通过实验研究物质性质和变化的特点。通过相关题目，可全面考查学生的知识掌握程度、实验操作能力、分析解决问题能力以及创新思维能力。2025年中考更要关注实验装置选择与评价题型、气体净化与干燥题型、实验操作与现象分析题型、综合实验探究题型等。 1．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种能溶于水密度比空气大的气体，下列装置组合正确的是 A．②③ B．①④ C．①③ D．①⑤ 【答案】B 【解析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件，硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，为固液不加热反应，发生装置选①； 收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应，硫化氢能溶于水密度比空气大，需要选择向上排空气法装置④收集。 2．既不添加用品，也不改动装置，以下各装置能完成相应实验的是 A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由b进气，收集CO2气体 C．装置③：制取氢气等气体 D．装置④：干燥，收集HCl气体 【答案】B 【解析】A、在试管口需要放上棉花团，错误； B、由于二氧化碳的密度都比空气大，所以在用排空气法收集时用向上排空气法，即从长的一端进入，正确； C、该装置错误，长颈漏斗末端必须在液面以下，错误； D、碱石灰显碱性，不能干燥酸性气体，能与氯化氢反应，错误。 3．Ⅰ．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： (1)D中仪器a的名称是 ；实验室选择BC装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口塞一团棉花的目的是 。 (2)实验室制取氢气的化学方程式为 ，可选用制取装置为 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。 Ⅱ．用如图装置制取CO2并验证相关性质。 (3)生成二氧化碳反应的化学方程式 ，F装置具有的优点是 。 (4)装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 (5)要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置 (选填“I”或“Ⅱ”)。 【答案】(1)集气瓶 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出，堵塞导管 (2)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ AC/AE 长颈漏斗下端管口浸入液面以下 (3)2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 (4)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色 (5)Ⅰ 【解析】（1）根据图示，仪器a是集气瓶。用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾是细小的粉末状固体，试管口塞一团棉花的目的是防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出，堵塞导管； （2）实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑；该反应属于固液常温型，可选用的发生装置是A，氢气密度小于空气、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，可选用的收集装置是C或E；使用长颈漏斗制取气体时，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是：长颈漏斗下端管口浸入液面以下； （3）图示装置利用石灰石（主要成分是CaCO3）与浓盐酸反应制取二氧化碳，石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；F装置具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到浓盐酸与有孔隔板上的石灰石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时石灰石与浓盐酸重新接触，反应发生； （4）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。该实验使用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红，因此不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论； （5）要消除以上质疑，则需要除去二氧化碳中混有的HCl气体，除去HCl可用饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度极小且不能与碳酸氢钠发生反应，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而将HCl除去。而HCl、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，氢氧化钠会将HCl、二氧化碳同时除去，所以不能用装置Ⅱ，应用装置Ⅰ。 4．回答下列问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)实验室用A装置制取O2的化学方程式为 。若将装置A改为装置B制取CO2，优点是 。若用装置C收集CO2，气体应从 （填a或b）端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 。 ①收集氧气 ②C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 ③C中盛满水，a连接量筒，测二氧化碳的体积 ④C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应CO2+H2一定条件CH3OH+H2O，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。下列有关“增汇”的说法错误的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，也可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (4)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①写出制取硫化氢气体的化学方程式 。 ②某同学用D、E、F装置组合收集硫化氢，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填甲或乙，请从图2中选择），F装置的作用是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2H2O2MnO22H2O+O2↑ 可控制反应发生停止 a ③④ (3)A (4)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ②乙 防止硫化氢污染空气 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是分液漏斗； （2）A装置适用于固体和液体反应、不需加热制取气体，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液不需加热型反应，则实验室用A装置制取氧气药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，所以应该从长管a进；①氧气的密度比空气大，可用装置C收集；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可在装置C中加入澄清石灰水，从a导管通入气体检验二氧化碳；③二氧化碳能溶于水，会导致测得的体积偏小，故装置C不能测二氧化碳的体积；④因为二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，也不能用来除去二氧化碳中的氯化氢气体。选③④； （3）A、用二氧化碳灭火，二氧化碳逸散到空气中，不能增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，错误； B、利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇，增加对二氧化碳的吸收和转化，不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益，正确； C、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，增加对二氧化碳的吸收和转化，可以实现“增汇”，正确； D、“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化），“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应，正确； （4）①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑； ②E装置的作用是防倒吸，虚线框内甲用来收集气体，乙是防倒吸；因为硫化氢气体有毒且能溶于水，其水溶液为氢硫酸，故氢氧化钠会和其发生酸碱中和反应，防止硫化氢污染空气。 押题猜想九 物质的转化与推断 （原创题）如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是 A．①②③⑧都只能通过化合反应实现 B．⑤碳酸易分解生成二氧化碳，⑦可用稀盐酸与碳酸钙实验室制取CO2 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D．⑥可用于检验CO2，该反应的基本反应类型属于复分解反应 【答案】C 【解析】A、⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，错误； B、⑤碳酸易分解生成水和二氧化碳，⑦实验室制取二氧化碳不能用稀盐酸和碳酸钙，反应太快不易控制，应用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，错误； C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，正确； D、⑥可用二氧化碳与石灰水反应，检验CO2，但该反应没有交换成分，不属于复分解反应，错误。 押题解读 “物质的转化与推断”的试题主要考查学生运用化学知识和逻辑思维，通过对物质性质、反应规律等的理解和运用，进行分析、推理和判断，体现了学生是否能将零散的化学知识整合起来，形成知识网络，可检验学生对这些知识的掌握程度和综合运用能力。2025年的中考更要关注文字叙述型推断题、框图型推断题及流程图型推断题。 1．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A．反应①放出热量 B．反应②所得溶液可呈中性 C．反应③可得 NaOH D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 【答案】D 【解析】A、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，正确； B、反应②为强酸和强碱发生的中和反应，所得溶液为中性，正确； C、反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，正确； D、根据酸的通性，选项中稀盐酸可以换为稀 H2SO4，错误。 2．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【答案】B 【解析】①碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是碳酸不能转化成碳； ②铜和氧气反应生氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁； ③碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀； ④氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；硫酸铁和氯化钡反应生成氯化铁和硫酸钡；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。 3．A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 (1)请写出化学式：A ，F 。 (2)写出D→E的化学方程式： 。 (3)在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (4)C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。 【答案】（1）HCl CuO或Cu(OH)2 （2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （3）< （4）FeCl2 CuCl2 【解析】A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体说明A是盐酸；所以B是氯化亚铁，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，说明C是氯化铜溶液，则D是氯化钠，A和G反应生成E为白色沉淀，说明E是氯化银，G是硝酸银； （1）A是盐酸，化学式为HCl；盐酸和氧化铜或者氢氧化铜反应可以生成氯化铜，因此F是氧化铜或者是氢氧化铜，化学式为CuO或Cu(OH)2； （2）D→E是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （3）A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质是硝酸，所以pH<7； （4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出； C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能含有氯化铜，因为反应不一定恰好。 4．图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为某种建筑材料的主要成分，请回答以下问题： （1）写出E的化学式 ； （2）写出F和B反应的化学方程式 ； （3）写出D和I的溶液反应的现象 ； （4）写出I的一种用途 。 【答案】（1）H2O （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）溶液变浑浊 （4）改良酸性土壤 【解析】C为生活中不可缺少的调味品，故C是氯化钠；F为某种建筑材料的主要成分，可以是碳酸钙；D能和F相互转化；故D可能是二氧化碳；I能和D反应生成碳酸钙，故I可能是氢氧化钙；A和B能反应生成三种物质，且生成了二氧化碳，故A和B的反应可能是碳酸盐和酸的反应；碳酸钙能与B反应，故B可能是盐酸，A可能是碳酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G能与碳酸钠反应，故G可能是氯化钙，生成的C是氯化钠；故E是水；碳酸钙高温能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，带入框图，推断合理 （1）E是水，化学式为H2O； （2）F是碳酸钙，B是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）D是二氧化碳，I是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白不溶于水的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊； （4）I是氢氧化钙，具有碱性，可以用于改良酸性土壤。 押题猜想十 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价。 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的 。 【答案】【实验过程】白色沉淀部分溶解 【交流评价】滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【反思拓展】用量 【解析】【实验过程】1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解； 【交流评价】其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。用量不同会影响实验结果。 押题解读 “物质的检验、鉴别与除杂”是对物质性质的理解和应用，需要学生运用化学思维和实验技能来解决实际问题。考查这部分内容有助于培养学生的科学探究精神、证据推理与模型认知等化学学科核心素养，提高学生的化学学科能力。2025年的中考更要关注常见气体的检验与鉴别、常见离子的检验、物质的鉴别、物质的除杂及综合实验探究。 1．（多选）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子 【答案】CD 【解析】A、因为不支持燃烧的气体不只是二氧化碳，所以检验一瓶气体是否为CO2用燃着的木条是错误的，错误； B、少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，可通过足量的灼热的氧化铜来除去一氧化碳，错误； C、四种溶液相互混合，出现两次白色沉淀的是硫酸镁，一个明显现象也没有的是盐酸；氢氧化钾和氯化钡都出现一次沉淀，然后将盐酸分别加入两种沉淀中，如果沉淀溶解，则该沉淀是氢氧化镁，则和硫酸镁反应的物质是氢氧化钾，如果沉淀不溶解，则和硫酸镁反应的物质是氯化钡，因此不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来，正确； D、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中有不溶于稀硝酸的沉淀生成，该沉淀既可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此可能含有硫酸根离子，也可能含有氯离子，正确。 2．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中CuCl2的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，不合理； Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，合理； Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，不合理； Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，合理； 因此实验方案不合理的个数有2个。 3．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。 (1)家庭生活中常用 的方法将硬水转化为软水。 (2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。 (3)根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钠溶液 (4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的 溶液，过滤。 【答案】（1）煮沸 （2）硫酸钡 （3）A （4）碳酸钠 【解析】除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠 (1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水； (2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡； (3)A、氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，正确； B、稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，错误； C、硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，错误； (4)Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。 4．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 【设计方案并实验】 实验操作 现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液 出现白色沉淀 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 。 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示） 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。 【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 【答案】【分析】OH- 【设计方案并实验】K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （或Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH） 【方法感悟】性质/化学性质 【延伸探究】（1）漏斗 （2）硝酸钡/Ba(NO3)2 （3）稀盐酸（或稀硝酸） 碳酸钠/Na2CO3 （4）BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2 Ba(NO3)2溶液 /硝酸钡溶液 【解析】【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的OH-； 【设计方案并实验】根据提供的信息，取少量沉淀C于试管中，加入过量K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3，实验现象为出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；方案中出现白色沉淀的一个化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （或Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH）； 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质或化学性质； 实验二：（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）白色固体加足量水溶解形成溶液A，加入过量的氯化钡，有沉淀生成，说明白色固体中含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，由于硝酸钡会与碳酸钠、硫酸钠反应都生成沉淀，而白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体样品中一定不含有Ba(NO3)2 ； （3）沉淀C可能是硫酸钡或碳酸钡或硫酸钡和碳酸钡的混合物，利用碳酸钡能与稀盐酸(或稀硝酸)反应、硫酸钡不与稀盐酸（或稀硝酸）反应的性质，取少量沉淀C于试管中，加入过量的稀盐酸(或稀硝酸)，现象为有气泡产生，沉淀全部消失，可判断沉淀C是碳酸钡，不是硫酸钡，白色固体样品中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠； （4）白色固体中不能确认是否含有氯化钠，这是因为加入的过量氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，反应的化学方程式BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2，只需将上述实验方案中所加的过量的氯化钡溶液改为硝酸钡溶液即可，以防止对氯化钠的检验的干扰。 押题猜想十一 实验设计、探究与评价 （原创题）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 水流进集气瓶中，约占体积的1/5 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 氧气约占空气体积的1/5 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误； B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶中气体不减少，水不能流进集气瓶中，应该用红磷做该实验，错误。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。 押题解读 “实验设计与评价”有助于学生深入理解化学概念和原理，培养观察、分析和解决问题的能力。是对化学实验原理、方法和技能的掌握程度，以及运用所学知识解决实际问题的能力，体现课程标准对学生科学素养的培养要求。2025年的中考更要关注物质性质探究型、物质制备型、实验方案评价型、探究性实验设计型等。 1．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中少量的氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥 D 验证镁、铁、铜的活动性顺序 将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜和氧气不反应，无法除去氧气，错误； B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰难溶于水，故可通过过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确； D、将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中，镁、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明镁、铁比铜活泼，但是无法探究镁、铁的金属活动性顺序，错误。 2．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是 A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应 C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应 D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 【答案】B 【解析】A、pH试纸可以测量柠檬酸溶液的pH，pH<7说明柠檬酸溶液呈酸性，正确； B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误； C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱。柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确； D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确。 3．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装 实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。 ②上述装置A生成CO2的化学方程式为 。 （2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。 ②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 （写最简整数比）；若没有装置B1，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会 （选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 （3）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中Fe2O3的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→E→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题： ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3和单质Fe的质量之比为 （填最简整数比）。 ②若用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。 ③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。 【答案】(1)①ACBF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②6:1 偏小 (3)①3：2 ②偏大 ③在装置末尾加一盏燃着的酒精灯 【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，反应物是 固体与液体，反应条件不需要加热，故反应装置应选A，由于盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中含 有氯化氢气体，少量HCl气体可用装置C饱和碳酸氢钠溶液吸收，但会使气体湿润，所以此步骤应在 干燥之前，欲收集干燥的二氧化碳气体，还应用装置B浓硫酸除去其中的水蒸气，二氧化碳的密度比 空气大，用装置F向上排空气法收集，仪器的连接顺序为ACBF； ②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）①实验室用过氧化氢以二氧化锰作催化剂反应制取氧气，反应原理为2H2O2MnO22H2O+O2↑； ②根据资料显示该塑料只含C、H、O三种元素，充分燃烧后生成二氧化碳和水，装置中B2吸收水，装 置D吸收CO2，即生成水的质量为3.6g，生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的质量不变，所以塑料中碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，8.8g×12/44×100%=2.4g， 塑料中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，3.6g×2/18×100%=0.4g，在该塑料试样中碳、氢元素的 质量比为2.4g：0.4g=6:1；仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量 偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大，比值会偏小； （3）①三氧化二铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁中的氧元素被夺走，所以玻璃管内 固体质量减少，且减少的质量就是三氧化二铁中氧元素的质量，所以样品中三氧化二铁的质量 （20g-16.4g）÷（48/160×100%）=12g，样品中铁的质量20g-12g=8g，所以氧化铁样品中Fe2O3和单 质Fe的质量之比为12g:8g=3:2； ②用D1装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，因为CO含有少量CO2，与生 成的CO2都会被D1吸收，使CO2质量增大，计算出的Fe2O3质量偏大，质量分数会偏大； ③实验中用的CO有毒，从环保角度考虑，该套实验装置缺少尾气处理装置，可在装置末尾加一盏燃着 的酒精灯，将多余的CO反应掉。 4．“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在Ca(OH)2，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 【答案】(1)CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)氢氧化钠 NaOH和Na2CO3 (3)碳酸钠 溶液变红色 (4)NaOH和Na2CO3 (5)不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 【解析】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则： 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH， 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Na2CO3； （3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3； ②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色； （4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3； （5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca(OH)2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 押题猜想十二 坐标图像题 （原创题）（多选）下列图像所表示对应关系错误的是 A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 【答案】AD 【解析】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，则生成的氢气的质量相等，根据2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气；6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝反应生成6份质量的氢气。可知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要多，错误； B、稀盐酸中含有水，故开始时溶液中水的质量不是零，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，此时溶液中水的来自氢氧化钠溶液，水质量增加的幅度变小，正确； C、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱性），此时溶液pH逐渐增大，正确； D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，错误。 押题解读 “坐标图像题”以直观的方式呈现化学变化过程中的各种量的关系，能有效考查学生对实验数据的处理、分析能力，以及对化学知识的综合运用能力，是落实课程标准要求的重要题型，体现了化学学科从定性到定量、从宏观到微观的思维特点。2025年的中考更要关注化学反应中物质质量变化图像、溶液中相关量的变化图像、pH 变化曲线、溶解度曲线等。 1．（多选）下列图像反应的对应关系错误的是 A．①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B．②表示氢氧化钠溶液加水稀释 C．③表示镁在氧气中燃烧 D．④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 【答案】AC 【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由于氧化铁中的氧元素转化到二氧化碳气体中逸出，留下铁元素组成铁单质，固体质量会减少，但不会减少为0，错误； B、碱的溶液无论加水如何稀释，其pH都要大于7，正确； C、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，此反应中镁、氧气的质量比为48:32=3:2，所以最终剩余镁的质量较少，错误； D、由质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，正确。 2．（多选）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．a﹣b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c﹣d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中固体金属的种类有3种 D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数变大 【答案】ACD 【解析】A、a～b间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+，正确； B、c～d间（不含两点）溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸铜中的Cu2+，错误； C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+，硝酸铜、硝酸银完全反应，有铜、银生成，还有加入过量的锌，溶液中固体金属的种类有3种，正确； D、当参加反应的锌的质量为m1、m2时，硝酸铜质量不变，是因为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，溶液中Cu(NO3)2的质量分数变大，正确。 3．（多选）下列说法中，正确的是 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 【答案】BD 【解析】A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，错误； B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，正确； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12：(12+100)=3:28，错误； D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，正确。 4．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。 （2）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一），反应的化学方程式为 。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.1）。 【答案】(1)H2SO4、CuSO4 (2)①a H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②OH-、SO42- ③9.8g 【解析】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此反应后剩余废液中一定含有CuSO4，由图一可知，剩余废液中加入一定量氢氧化钠溶液，开始无明显现象，后产生沉淀，说明剩余废液中还含有H2SO4，氢氧化钠先与H2SO4发生中和反应生成硫酸钠和水，H2SO4完全反应后氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故该剩余废液中的溶质组成为H2SO4、CuSO4； （2）①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤a；该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），该点表示氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应（B点）后继续滴加氢氧化钠溶液，则此时烧杯中溶液含有氢氧化钠、硫酸钠，故该溶液中一定大量存在的阴离子是OH-、SO42-； ③设滴入10%的NaOH溶液120g时生成的氢氧化铜沉淀质量为x 废液中硫酸铜所消耗的氢氧化钠的质量为(120g-40g)×10%=8g 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 8g x 80/98=8g/x x=9.8g 答：滴入10%的NaOH溶液120g时生成的氢氧化铜沉淀质量为9.8g。 押题猜想十三 工艺流程题 （原创题）由二氧化碳制取碳的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。下列关于该原理说法不正确的是 A．该流程总化学方程式为CO2太阳能 催化剂C+O2↑，由太阳能转化为化学能 B．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念 C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2，反应为放热反应 D．总反应中化合价改变的元素有碳和氧两种元素，化合价不变的元素是铁元素 【答案】C 【解析】A、该流程中铁的氧化物是催化剂，反应物为二氧化碳，生成物为碳和氧气，总化学方程式为CO2太阳能 催化剂C+O2↑，由太阳能转化为化学能，正确； B、反应的原理是吸收二氧化碳，放出氧气，所以该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念，正确； C、理论上，每生成32gO2，就需要消耗二氧化碳的质量为32g÷32/44×100%=44g，该流程需要在一定温度下进行，是吸热的反应，错误； D、总反应中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁是该反应的催化剂，化合价不变的元素是Fe，正确。 押题解读 “坐标图像题”以直观的方式呈现化学变化过程中的各种量的关系，能有效考查学生对实验数据的处理、分析能力，以及对化学知识的综合运用能力，是落实课程标准要求的重要题型，体现了化学学科从定性到定量、从宏观到微观的思维特点。2025年的中考更要关注化学反应中物质质量变化图像、溶液中相关量的变化图像、pH 变化曲线、溶解度曲线等。 1．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，错误； B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，错误； C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，正确； D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，错误。 2．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该流程中可得到化工产品 H2SO4 B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 【答案】B 【解析】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，正确； B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，错误； C、该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，正确； D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+ 2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正确。 3．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B．反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO，正确； B、根据反应的工艺流程，反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，正确； C、反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应，故不能用氮气来代替氩气，正确； D、该工艺流程中Mg和Cl2既是反应物又是生成物，所以可以循环使用的物质为氯气和镁，错误。 4．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 【答案】(1)粉末状 2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)CO2 分解 (3)Fe 4.7≤pH<8.9 【解析】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+MgCO3= MgCl2+H2O+CO2↑； （2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大； 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应； （3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价； 向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为4.7≤pH<8.9。 押题猜想十四 科普阅读题 （原创题）阅读下列科普短文，回答问题。 石墨烯被誉为“21世纪的黑金”，具有极高的导电性、导热性和机械性能，在电子、光电子、水处理和环境治理等领域有巨大的潜力，我国石墨烯技术领先全球。此外，我国还在二维金属材料领域取得重大突破。中国科学研究院科学家在国际上首次成功制出了厚度仅为一张A4纸厚度的百万分之一的单原子层金属材料(制备流程如下图)。 (1)在制备二维金属过程中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，体现了金属的 性。 (2)石墨烯的微观结构如下图1所示，石墨烯由 元素组成(填元素名称或符号)；下图2是石墨烯淡化海水的微观示意图，实现海水淡化的原因是 。 (3)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合下图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律 。 (4)石墨烯可用作太阳能电池、透明电极和柔性显示材料，主要利用的性质有 。 (5) 把石墨烯与金属或合金相结合，如铝、铜、钛等金属。石墨烯可以阻碍金属晶粒的生长，提高金属的强度和硬度，同时改善其耐磨性和耐腐蚀性。例如，石墨烯增强铝基材料在航空航天领域具有潜在应用，可减轻飞行器结构重量，同时保持较高的强度和可靠性。石墨烯增强铝基材料属于 材料（填“有机合成”、“复合”、“无机非金属”或“金属”）。 【答案】(1)物理变化 延展 (2)C 石墨烯只允许水分子通过，而钠离子和氯离子等不能通过 (3)在一定范围内，随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (4)极高的导电性、透明性和柔韧 (5)复合 【解析】（1）在制备二维金属过程中，只是金属的形状和厚度等发生改变，没有新物质生成，所以属于物理变化；金属在制备过程中能被压成很薄的单原子层，体现了金属的延展性； （2）石墨烯是由碳（C）元素组成的单质；从图 2 可以看出，在石墨烯淡化海水过程中，水分子能通过石墨烯，而海水中的钠离子和氯离子等不能通过，从而实现海水淡化； （3）由图 3 可知，横坐标为石墨烯的用量，纵坐标为热导率，随着石墨烯用量从1份增加到2份左右，热导率上升，之后随着用量继续增加，热导率下降，即呈现先增大后减小的规律； （4）石墨烯用作太阳能电池利用了其导电性；用作透明电极利用了其透明性；用作柔性显示材料利用了其柔韧性； （5）石墨烯与金属铝是两种不同性质的材料，把两者相结合能提高金属的强度和硬度，同时改善其耐磨性和耐腐蚀性，属于复合材料。 押题解读 “科普阅读题”考查学生的自主学习能力，包括科学阅读能力、信息提取与归纳能力以及运用信息解决实际问题的能力等。学生需要在阅读科普文章的过程中，运用化学思维去提取关键信息，分析和整合信息，并将其与已有的化学知识相结合，解决相关问题，有助于培养学生的化学学科核心素养。2025年的中考更要关注生活、生产实际、科技前沿或社会热点问题，如环境保护、资源利用、新材料研发等。 1．阅读下面科普短文： 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NO2、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂层附在熔点达1350℃的堇青石载体上。 根据以上科普短文内容，下列说法错误的是： A．化学反应后TWC的质量和化学性质不变 B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放量 C．示意图中的物质有四种氧化物和两种单质 D．如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 【答案】C 【解析】A、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变。TWC是这一系列反应的催化剂，因此化学反应后TWC的质量和化学性质不变，正确； B、在TWC的催化作用下，汽车尾气中的有害物质CO、NO2、碳氢化合物较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），有效降低了汽车尾气中空气污染物的排放量，正确； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此图中有五种氧化物：NO、CO、H2O、CO2、Al2O3。单质是由同种元素组成的纯净物，因此图中有两种单质：O2、N2。图中C3H8是有机物，贵金属活性组分是贵金属铂、铑、钯组成的混合物，堇青石载体的主要成分是镁铝硅酸盐，它们既不是氧化物，也不是单质，错误； D、由于贵金属铂和钯的价格较高，铁、锰的价格较低，如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，正确。 2．阅读下面科普短文。 2025年4月24日神舟二十号载人飞船发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。 材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取代。 请回答下列问题： (1)空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称）。 (2)空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的化学方程为 。 (3)反渗透膜的净化方式与实验室中的 操作原理相似。 (4)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 。 (5)偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，X的化学式为 。此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】(1)太阳能 (2)CO2+4H2催化剂CH4+2H2O (3)过滤 (4)水蒸气冷凝形成的 (5)H2O 放热 【解析】（1）由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能； （2）空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2催化剂CH4+2H2O； （3）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似； （4）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾； （5）反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O； 由题中信息可知，偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。 3．阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。 液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化.氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程.如图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质(一条即可) 。 (2)根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。 (3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (5)氨气易于储存的原因是 。 (6)从上述材料中可见氨气对人类有利有弊.请再举出另外一种物质，并说出其利弊： (温馨提示：可从环保、健康等角度思考)。 【答案】(1)无色，有强烈的刺激性气味，极易溶于水等 (2)2N2+6H2O通电4NH3+3O2 (3)低 (4)AB (5)氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化 (6)一氧化碳，有利地方：可作燃料，不利的地方：有毒，污染环境 【解析】（1）溶解性、颜色、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气具有的物理性质：极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味； （2）由图可知，电解合成氨的反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为2N2+6H2O通电4NH3+3O2； （3）利用液氮的低温能将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； （4）A、氨气极易溶于水，用湿毛巾盖住口鼻，可以吸收氨气，以防止吸入高浓度氨气，正确； B、寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，降低氨气的浓度，正确； C、氨气具有可燃性，不能接触明火，防止发生火灾，错误； （5）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，故氨气易于储存； （6）一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但一氧化碳有毒，又会污染环境，故填：一氧化碳，有利地方：可作燃料，不利的地方：有毒，污染环境。 4．阅读科普短文，回答问题： 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。 (1)CO₂的过度排放会造成___________(填序号)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气 (2)大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为 。 (3)海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。 (4)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO 疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。请写出反应II的化学方程式 。 (5)作为中学生我们也要行动起来，倡导“低碳”行动，则“低碳”指的是 。 【答案】(1)B (2)绿色植物的光合作用吸收二氧化碳(合理即可) (3)能 (4)CaCO3870℃CaO+CO2↑ (5)较低的二氧化碳排放 【解析】（1）二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，全球气温上升； （2）植物能通过光合作用吸收二氧化碳，故大量植树有利于“碳中和”的早日实现； （3）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳能溶于水； （4）由图可知，碳酸钙在870℃的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式CaCO3870℃CaO+CO2↑； （5）“低碳”指的是：较低的二氧化碳排放。 押题猜想十五 计算题 （原创题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）； (3)通过计算：①稀盐酸的溶质质量分数x%（计算结果精确到0.1%，下同）。 ②样品中氢氧化钙的质量分数为。 【答案】(1)2.2 (2)CaCl2 (3)14.6 59.7% 【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，化学式为CaCl2； （3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设稀盐酸中氯化氢的质量为x 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g 73/44=x/2.2g x=3.65g 3.65g/25g×100%=14.6% 设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 2.2g 100/44=y/2.2g y=5g 50g稀盐酸中氯化氢的质量为50g×14.6%=7.3g 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 73 74 7.3g z 73/74=7.3g/z z=7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数为7.4g/(5g+7.4g)×100%≈59.7% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。 押题解读 “计算题”需要学生运用逻辑推理、数学运算等多种思维方式，对题目中的信息进行分析、归纳和处理，从而培养学生的科学思维能力和解决实际问题的能力。计算题具有一定的综合性和难度，可以通过不同层次的题目，有效地区分不同学习水平和能力的学生，为高中学校选拔优秀学生提供重要依据。2025年的中考更要关注有关化学式的计算、有关化学方程式（含杂质）的计算、有关溶液与化学方程式的综合计算等。 1．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 【答案】(1)4 (2)10 (3)14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75g×14/(12×2+5+16×2+14)×100%=14g。 2．向Mg与MgCO3的混合粉末中加入200g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g。以下说法正确的是 A．生成氢气的质量为0.2g B．溶液甲中溶质的质量为12g C．原固体粉末的质量为10.8g D．与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为100g 【答案】ACD 【解析】将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g 设消耗碳酸镁的质量为x，消耗硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑ 84 98 120 44 x y z 4.4g 84/44=x/4.4g x=8.4g 98/44=y/4.4g y=9.8g 120/44=z/4.4g z=12g 则和镁反应硫酸的质量为200g×9.8%-9.8g=9.8g 设镁的质量为m，生成氢气的质量为n，生成硫酸镁的质量为w H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 98 24 120 2 9.8g m w n 98/24=9.8g/m m=2.4g 98/2=9.8g/n n=0.2g 98/120=9.8g/w w=12g A、生成氢气的质量为0.2g，正确； B、溶液甲中溶质为硫酸镁，质量为12g+12g=24g，错误； C、原固体粉末的质量为8.4g+2.4g=10.8g，正确； D、与Mg粉反应的硫酸溶液的质量为9.8g÷9.8%=100g，正确。 3．通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。 （1）氢氧化钠固体俗称是 （写其中一个即可），氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。 （2）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaC12溶液150g时（图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入BaC12溶液104g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。 （计算结果精确到0.1g） 【答案】（1）火碱/烧碱/苛性钠 硼酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）①BaCl2、NaCl ②10.6g 【解析】（1）（1）氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮 肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠变质的反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠 和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①混合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，由图知，滴入氯化钡 溶液的质量为104g时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液150g时，氯化钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为 BaCl2、NaCl； ②解：由图知，滴入BaCl2溶液的质量为104g时，沉淀完全，消耗氯化钡的质量为104g×10%=10.4g 设该固体混合物中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 106 208 117 x 10.4g y 106/208=x/10.4g x=5.3g 208/117=10.4g/y y=5.85g 溶液中氯化钠的质量为5.85g+（10g-5.3g）=10.6g 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为10.6g。 4．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)74% (3)偏小 【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g 设样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g 则样品中铜的质量分数为(25g-6.5g)/25g×100%=74% 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 27 / 59 学科网（北京）股份有限公司 $$