2025年中考化学复习----空气 氧气

中考复习 空气 氧气 1..最早通过实验测定了空气组成的科学家是 (　　) A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.拉瓦锡 2..薯条包装袋中充氮气防腐,主要利用的氮气的性质是 (　　) A.密度与空气接近 B.难溶于水 C.沸点低 D.化学性质不活泼 3..空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是 (　　) ①氧气　②氮气　③二氧化碳　④稀有气体 A.③④①② B.④③①② C.②①④③ D.①③②④ 4.汽油燃烧产生的以下物质中，不属于空气污染物的是(　　) A.含铅化合物 B.氮的氧化物 C.烟尘 D.二氧化碳 5.下列有关实验现象描述正确的是 (　　) A.镁条燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 B.红磷在空气中燃烧产生白雾 C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 6..右图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（ ） A.集气瓶中产生大量白烟 B.红磷燃烧一段时间后熄灭 C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D.集气瓶中水面最终上升至2处 7.《天工开物》中有关于我国古法酿酒的记载。下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是 (　　) 8.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是(　　) A.该实验利用了铜丝的导热性 B.红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 D.此实验装置避免了五氧化二磷逸散到空气中造成污染 9.如图是硫在氧气中燃烧的实验改进装置，下列说法错误的是(　　) A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B.实验中电烙铁的作用是通电放热，使温度达到硫的着火点 C.实验过程中气球始终鼓起 D.改进后装置的优点是能防止空气污染 10.某兴趣小组分别用红磷、白磷探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出装置内压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) 图1　　 　　　　图2 A.由图1可知实验装置气密性良好 B.由图1可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C.由图2可知红磷燃烧结束后，装置内氧气还有剩余 D.由图2可知火焰熄灭后，反应立即停止 11.如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。 ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质可能是________(填字母)。A.木炭 B.水 C.氦气 ②“氧气”在穿过迷宫的过程中，碰到了________种阻止它前进的物质，这几个反应的化学基本反应类型________(选填“相同”或“不相同”)，若相同则均是________(填反应类型)。 ③请写出生成固体的两个反应的化学方程式： 、 。 12.化学学习需要认真观察现象。图甲、乙、丙分别表示木炭、硫粉和细铁丝在氧气中燃烧的反应。 (1)检验图甲中燃烧产物的方法是向集气瓶中倒入　　　　　　(填试剂名称),振荡,观察现象。 (2)图乙中燃烧时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　,乙中的水的主要作用是　　　　　　　　　　　 　。也可以用氢氧化钠溶液代替水，吸收效果更好。反应的化学方程式为 (3)图丙中证明细铁丝发生了化学变化的现象是　　　　　　　　;细铁丝在空气中被灼烧至发红却未燃烧、在氧气中剧烈燃烧,说明反应的剧烈程度与　　　　有关。丙中的水的主要作用是　　　　　　　　　　　 　 (4)甲、乙、丙中发生的三个反应的相同点有　　 　　(写出一点即可)。 13.建构合理的思维模型,既能促进学生深度学习又能提高其思维能力。某同学建构了“混合物中某种成分含量测定”的思维模型,运用该模型测定空气中氧气含量。 (1) 通过降温加压使空气液化,然后加热液态空气,分离出氧气。从建模角度分析,该操作属于上述思维模型中的　　 　(填字母)。从液态空气中先分离出氮气,这是因为氧气的 沸点　　　　(选填“高于”“低于”或“等于”)氮气的沸点。 (2) 用下图装置测定空气中氧气含量时,气球的作用是　　　　 ,玻璃管中观察到的现象是　　　　　　 　 　。若该装置的玻璃管中空气体积为25 mL,反应前注射器活塞位于10 mL刻度处,该实验测得空气中氧气的体积分数为20%,反应完毕后,注射器活塞位于　　　mL刻度处(不考虑气球影响)。该实验中用铜粉代替红磷的优点有　　　　　　　　 14.2024年4月24日是中国航天日,主题是“极目楚天,共襄星汉”。航天飞行器座舱的空气更新过程如图所示: 请回答下列问题: (1)“座舱”内空气更新的过程中,　　　　(选填“碳”“氢”或“氧”)元素没有参与循环利用。 (2)装置Ⅱ中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为　　　 (3)装置Ⅲ中发生的反应的基本反应类型是　　　 　。 (4)“座舱”内O2的质量等于　　　　　　　　　　　　(选填“H2O中的氧元素质量”“CO2中的氧元素质量”或“H2O中的氧元素质量与CO2中的氧元素质量之和”)。 (5)有人提出上述系统中的CO2可用过氧化钠(Na2O2)来吸收,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。这种方法　　　　(选填“能”或“不能”)维持航天座舱内氧元素的正常循环。 15.【科普阅读】 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,不稳定,易转化为氧气。臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展迅速,备受人们的重视,生产中大量使用的臭氧通常由题17图所示方法制得。 题17图 　　早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理,由于臭氧具有强氧化性,可以与水中的有害物质(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧与传统的消毒剂氯气相比有许多优点,如下表所示。 消毒剂 消毒效果 消毒所需时间(0.2 mg/L) 二次污染 (900 m3设备) 臭氧 可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等 <5 min 臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物 >30 min 对人体有害,有二次污染、用后需用大量水冲洗 3万~4万元 依据上文,回答问题。 (1)臭氧应用受到限制,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)氧气和臭氧,从宏观上看,　　　　相同;从微观上看,　　　　不同。  (3)臭氧转化成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)分离氧气和臭氧,类似于工业制氧气,是利用了它们的　　　　不同。  (5)用臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的　　　　(选填“物理”或“化学”)性质。  (6)依据表中信息,为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是　　　　(填化学式)。  16.取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68.0 g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？ (3) 若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为66.8 g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为________g。 答案1.D 2.D 3C 4D 5D 6D7C 8C 9C 10D 11. ①A ②三 相同 化合反应 ③4P+5O2=== (点燃)2P2O5 2Cu +O22CuO 12.)(1)澄清石灰水 (2)发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体　吸收二氧化硫,防止污染空气SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (3)生成黑色固体　氧气浓度 防止生成物温度过高，使瓶底炸裂 (4)都放热(或都是化合反应,合理即可) 13.(1)a　高于 (2)缓冲气压　红色粉末逐渐变黑　3　更环保(或实验结果更准确) 设反应完毕后注射器活塞位于x mL刻度处,实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=20%,x=3; 14.(1)碳 (2)CO2+2H2C+2H2O(2分) (3)分解反应 (4)H2O中的氧元素质量与CO2中的氧元素质量之和 (5)不能 15.(8分)(1)臭氧不稳定,易转化为氧气(合理即可) (2)组成元素　分子构成 (3)2O33O2(2分) (4)沸点 (5)化学 (6)O3 16.(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x。 2H2O2=== (MnO2)2H2O+O2↑ 68　　　　　 32 68.0 g×5%　　 　x =　　x=1.6 g 答：产生氧气的质量为1.6 g。 (2)0.4 1 学科网（北京）股份有限公司 $$