精品解析：2025年河南省鲁山县部分中学中考一模化学试题

2025 河南省鲁山县部分中学中招第一次模拟试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量 H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Ca∶40Cl∶35.5 Fe∶56 Cu∶64 Z n∶65 A g∶108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，其中的“汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶”是九大镇馆之宝之一、在陶瓷的制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 选土 B. 制坯 C. 涂釉 D. 烧窑 2. 稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 3. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在促进美丽中国建设。下列措施与此理念不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用降解塑料 C. 合理施用化肥 D. 废水直接排放 4. 某同学准备做稀释浓硫酸的实验。下列图标与本次实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 5. 准确描述实验现象有助于提高科学探究能力。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 蜡烛在空气中燃烧有刺激性气味气体产生 6. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中由原子构成的是 A 铁 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 冰水 7. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 读取液体体积 8. 运载火箭常用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质是 A. N2 B. CO2 C. H2O D. SO2 9. 我国成功提炼的“超级金属”铼，广泛应用于航空航天领域。铼元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼的元素符号是 Re C. 铼的中子数是75 D. 铼的相对原子质量为186.2 10. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：塑料、羊毛 B. 合金：钢、生铁 C. 复合肥料：硝酸钾、尿素 D. 微量元素：钠、氟 11. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 12. 下列实验所用的试剂或方法能达到探究目的的是 A. 区分涤纶和羊毛：灼烧闻气味 B. 除去铁粉中的铜粉，加入足量的稀盐酸 C. 鉴别 和 ：分别将燃着的木条伸入气体中 D. 除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加入适量硝酸钡溶液 13. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 14. 现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50g，与足量的一氧化碳充分反应后，生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀75g，则原混合物中铁单质的质量可能为 A. 38g B. 10g C. 7.5g D. 6.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；“五谷丰登”中的“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，其中的小麦富含的营养物质是___________。 16. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液时，现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，应选用的步骤组合是___________(填序号)；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)读数所致。 17. 竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。 赤铁矿(主要成分是 ) （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 （2）还原反应室中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为 CH4+X2CO+2H2，其中X 的化学式为___________。 18. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 19. 新能源是人类社会未来能源的基石。 （1）氢能是新能源。氢气是理想的清洁燃料，优点是___________。(写一点即可) （2）天然气也是一种较清洁的能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。掺氢天然气能改善天然气的品质，某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________。(填最简比) 20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物。A、B、C三种物质中都含有人体中含量最多的金属元素。A为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%；D中含有两种元素。它们之间的部分转化关系如图所示(“___________”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去)。 （1）B化学式是___________。 （2）C在生产或生活中的一种用途为___________。 （3）A和D 反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从化学的角度分析并解释下列现象。 （1）温度升高，水银温度计的汞柱上升___________。 （2）石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异___________。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 23. 某小组利用下图中的装置制备O2或CO2，并模拟自然界中 CO2的循环。回答下列问题。 （1）写出用 KMnO4制取O2的化学方程式。___________ （2）实验室用 H2O2和MnO2制取较纯净的O2时，应选择一套装置是___________。 （3）若将CO2通入水中制得CO2的水溶液并进行如图2实验，将其置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，如何检验该气体可能是氧气。(写出选用物品及操作方法)___________。 24. 某同学完成如图所示实验：R代表滑动变阻器，它的金属滑片AB垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。点B为杠杆的支点，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的锌块，此时杠杆平衡。再分别将锌块同时浸没到密度相等的硝酸铜和硝酸银溶液中。(小球体积变化忽略不计) （1）反应一段时间后灯泡亮度会发生什么变化？___________。 （2）请写出甲或乙烧杯中发生反应的化学方程式___________。 （3）通过甲、乙烧杯中的实验现象，不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(说明选用的试剂及操作方法)___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是重要的化合物。兴趣小组围绕着常见的酸、碱、盐进行项目式学习。 【任务】认识酸、碱、盐 （1）下列有关酸、碱、盐的说法错误的是___________(填字母)。 a．酸中一定含有氢元素 b．碱中一定含有氢元素和氧元素 c．盐中一定含有金属元素 d．显碱性的不一定是碱 【任务Ⅱ】探究酸、碱、盐的性质 （2）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的 pH与加入稀盐酸的关系曲线如图1所示。 ①请写出该反应的化学方程式：___________。 ②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过___________(填“a”“b”或“c”)点。 （3）粗盐中除含有泥沙外，还可能含有 中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图2所示实验。 ①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②通过实验，分析粗盐中含除泥沙外的杂质情况___________。 【任务Ⅲ】酸、碱、盐性质的应用 （4）捕集二氧化碳可通过碱性吸收剂来实现。 ①写出用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)吸收二氧化碳的化学方程式。___________ ②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。(写出选用试剂及操作方法)___________ （5）某同学取9 g某发酵粉( 样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知∶ 其他成分不与稀硫酸反应)。计算该发酵粉样品中 的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025 河南省鲁山县部分中学中招第一次模拟试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量 H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Ca∶40Cl∶35.5 Fe∶56 Cu∶64 Z n∶65 A g∶108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，其中的“汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶”是九大镇馆之宝之一、在陶瓷的制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 选土 B. 制坯 C. 涂釉 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【详解】A、选土无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、制坯只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、涂釉是在器物表面涂一层釉，物无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧窑过程中涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 故选A。 3. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在促进美丽中国建设。下列措施与此理念不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用降解塑料 C. 合理施用化肥 D. 废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收，有助于资源循环利用和减少污染， 符合环保理念； B. 使用降解塑料 ，可减少白色污染，符合环保理念； C. 合理施用化肥 ，能降低土壤和水体污染，符合环保理念； D. 废水直接排放，会导致水体污染，破坏生态环境，不符合环保理念； 故选D。 4. 某同学准备做稀释浓硫酸的实验。下列图标与本次实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛。不符合题意； B、浓硫酸稀释放出大量的热，要注意热烫，应选择合适 的工具进行操作，避免直接触碰。不符合题意； C、浓硫酸稀释不会用到明火。符合题意； D、实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手。不符合题意； 故选C。 5. 准确描述实验现象有助于提高科学探究能力。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 蜡烛在空气中燃烧有刺激性气味气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷白色固体）。符合题意； C、生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象。不符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不会产生刺激性气味。不符合题意； 故选B。 6. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中由原子构成的是 A. 铁 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 冰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是金属单质，由铁原子构成。符合题意； B、氨气是由氨气分子构成的。不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。不符合题意； D、冰水是水一种物质，由水分子构成。不符合题意； 故选A。 7. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； 故选B。 8. 运载火箭常用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质是 A. N2 B. CO2 C. H2O D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，反应物中不含硫元素，根据反应前后元素不变，可知生成物中不会出现含有硫元素的物质，故不能生成二氧化硫。 故选D。 9. 我国成功提炼的“超级金属”铼，广泛应用于航空航天领域。铼元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼的元素符号是 Re C. 铼的中子数是75 D. 铼的相对原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铼是“钅”字旁，该元素属于金属元素。不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，铼的元素符号为Re。不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，最下方数字为相对原子质量。原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以铼的中子数是186-75=111。符合题意； D、在元素周期表中，最下方数字为相对原子质量。铼的相对原子质量为186.2，不符合题意； 故选C。 10. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：塑料、羊毛 B. 合金：钢、生铁 C 复合肥料：硝酸钾、尿素 D. 微量元素：钠、氟 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料，而羊毛属于天然有机高分子材料，故选项分类不正确； B、钢、生铁都属于铁的合金，故选项分类正确； C、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项分类不正确； D、钠在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，氟在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素，故选项分类不正确。 故选B。 11. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确； B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误； D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； 故选C。 12. 下列实验所用的试剂或方法能达到探究目的的是 A. 区分涤纶和羊毛：灼烧闻气味 B. 除去铁粉中的铜粉，加入足量的稀盐酸 C. 鉴别 和 ：分别将燃着的木条伸入气体中 D. 除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加入适量硝酸钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛线在空气中灼烧能闻到烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧能闻到烧纸的气味，可以鉴别二者，故A选项符合题意； B、铁能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，加入盐酸会除去主要物质，故B选项不符合题意； C、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的小木条，木条都会熄灭，无法鉴别二者，故C选项不符合题意； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会生成新杂质，不符合除杂原则，故D选项不符合题意； 故选A。 13. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 14. 现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50g，与足量的一氧化碳充分反应后，生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀75g，则原混合物中铁单质的质量可能为 A. 38g B. 10g C. 7.5g D. 6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】，，则生成的二氧化碳中氧元素质量的一半与混合物中氧元素的质量相等。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。设生成二氧化碳的质量为x 则混合物中氧元素的质量为 假设混合物中的氧元素全部来自于氧化铁，则氧化铁的质量为。铁的质量为50g-40g=10g； 假设混合物中的氧元素全部来自于四氧化三铁，则四氧化三铁的质量为。铁的质量为50g-43.5g=6.5g 所以原混合物中铁单质的质量在6.5g到10g之间（不能等于）。故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；“五谷丰登”中的“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，其中的小麦富含的营养物质是___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 糖类 【解析】 【详解】空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；小麦富含的营养物质是淀粉，淀粉属于糖类，故填：氮气或N2；糖类。 16. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液时，现有以下实验步骤：①计算、②过滤、③称量、④溶解、⑤量取、⑥混匀，应选用的步骤组合是___________(填序号)；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)读数所致。 【答案】 ①. ①③⑤④或①⑤⑥ ②. 俯视 【解析】 【详解】若用硝酸钾固体和水配制主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则应选用的步骤组合是①③⑤④；若用浓硝酸钾溶液和水配制主要实验步骤为计算、量取、混匀，则应选用的步骤组合是①⑤⑥； 量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数变小；若俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故若配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视读数导致的。 17. 竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。 赤铁矿(主要成分是 ) （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 （2）还原反应室中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为 CH4+X2CO+2H2，其中X 的化学式为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分； 【小问2详解】 还原反应室中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、4、0，反应后C、H、O的原子个数分别为2、4、2，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2，故填：CO2。 18. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1）增大 （2） （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故填：增大； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为，故填：； 【小问3详解】 根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发。 19. 新能源是人类社会未来能源的基石。 （1）氢能是新能源。氢气是理想的清洁燃料，优点是___________。(写一点即可) （2）天然气也是一种较清洁的能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。掺氢天然气能改善天然气的品质，某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________。(填最简比) 【答案】（1）燃烧产物为水，无污染(合理即可) （2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 11：18 【解析】 【小问1详解】 氢气是理想的清洁燃料，优点是燃烧产物为水，无污染，故填燃烧产物为水，无污染。 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O； 某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则其中碳元素的质量分数为60%，所以该掺氢天然气中，碳元素与氢元素的质量比=60%：40%=3：2，设生成二氧化碳的质量为x，生成水的质量为y，则（x×）：（y×）=3：2，x：y=11：18，故填11：18。 20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物。A、B、C三种物质中都含有人体中含量最多的金属元素。A为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%；D中含有两种元素。它们之间的部分转化关系如图所示(“___________”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去)。 （1）B的化学式是___________。 （2）C在生产或生活中的一种用途为___________。 （3）A和D 反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CaO （2）改良酸性土壤(合理即可) （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物。A、B、C三种物质中都含有人体中含量最多的金属元素（钙元素），A为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A为碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为；A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙；D中含有两种元素，D能与A碳酸钙、C氢氧化钙反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则D为盐酸，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 B为氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤； 【小问3详解】 A和D反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从化学的角度分析并解释下列现象。 （1）温度升高，水银温度计的汞柱上升___________。 （2）石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异___________。 【答案】（1）原子间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔增大 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 汞是由汞原子构成的，温度升高，水银温度计的汞柱上升，是因为原子间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔增大，故填：原子间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔增大； 小问2详解】 石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 【答案】（1）避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染 （2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气。气球可以阻止五氧化二磷飘入空气，作用是避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。 【小问2详解】 ①a白磷和氧气接触、温度达到着火点，燃烧。b白磷与空气隔绝，温度达到着火点不燃烧。变量是是否和空气接触，则说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 ②c红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。a、c比较，变量是温度是否达到可燃物着火点，则说明可燃物燃烧需满足温度达到可燃物的着火点。 23. 某小组利用下图中装置制备O2或CO2，并模拟自然界中 CO2的循环。回答下列问题。 （1）写出用 KMnO4制取O2的化学方程式。___________ （2）实验室用 H2O2和MnO2制取较纯净的O2时，应选择一套装置是___________。 （3）若将CO2通入水中制得CO2的水溶液并进行如图2实验，将其置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，如何检验该气体可能是氧气。(写出选用物品及操作方法)___________。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）BC （3）将带火星木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰在常温下反应生成水和氧气，发生装置选择B固液常温型装置。排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法C收集。所以应选择一套装置是BC。 【小问3详解】 植物光合作用吸收二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。所以检验方法是将带火星木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。 24. 某同学完成如图所示实验：R代表滑动变阻器，它的金属滑片AB垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。点B为杠杆的支点，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的锌块，此时杠杆平衡。再分别将锌块同时浸没到密度相等的硝酸铜和硝酸银溶液中。(小球体积变化忽略不计) （1）反应一段时间后灯泡亮度会发生什么变化？___________。 （2）请写出甲或乙烧杯中发生反应的化学方程式___________。 （3）通过甲、乙烧杯中的实验现象，不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(说明选用的试剂及操作方法)___________。 【答案】（1）灯泡变亮 （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu] （3）将铜丝浸入硝酸银溶液中(或将银丝浸入硝酸铜溶液中等) 【解析】 【小问1详解】 甲中，固体质量减少，乙中固体质量增加。则金属划片AB的A点向右移动，滑动变阻器的阻止变小，所以灯泡变亮。 【小问2详解】 甲中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。乙中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则比较铜、银活动性可以设计实验：将铜丝浸入硝酸银溶液中或将银丝浸入硝酸铜溶液中等。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是重要的化合物。兴趣小组围绕着常见的酸、碱、盐进行项目式学习。 【任务】认识酸、碱、盐 （1）下列有关酸、碱、盐的说法错误的是___________(填字母)。 a．酸中一定含有氢元素 b．碱中一定含有氢元素和氧元素 c．盐中一定含有金属元素 d．显碱性的不一定是碱 【任务Ⅱ】探究酸、碱、盐的性质 （2）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的 pH与加入稀盐酸的关系曲线如图1所示。 ①请写出该反应的化学方程式：___________。 ②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过___________(填“a”“b”或“c”)点。 （3）粗盐中除含有泥沙外，还可能含有 中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图2所示实验。 ①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②通过实验，分析粗盐中含除泥沙外的杂质情况___________。 【任务Ⅲ】酸、碱、盐性质的应用 （4）捕集二氧化碳可通过碱性吸收剂来实现。 ①写出用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)吸收二氧化碳的化学方程式。___________ ②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。(写出选用试剂及操作方法)___________ （5）某同学取9 g某发酵粉( 样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知∶ 其他成分不与稀硫酸反应)。计算该发酵粉样品中 的质量。 【答案】（1）c （2） ①. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ②. c （3） ①. 漏斗 ②. 一定含有MgCl2和Na2SO4，可能含有CaCl2. （4） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 取样，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明两者发生了化学反应(或取样，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明两者发生了化学反应)(合理即可) （5）解∶设该发酵粉样品中NaHCO3的质量为x 生成二氧化碳的质量为9g+50g-54.6g=4.4g。 =8.4g 答∶该发酵粉样品中NaHCO3的质量为8.4g。 【解析】 【小问1详解】 a．酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，因此酸中一定含有氢元素，选项正确； b．碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子，因此碱中一定含有氢元素和氧元素，选项正确； c．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素。例如，氯化铵等，选项错误； d．显碱性的不一定是碱，某些盐（如碳酸钠）的水溶液也显碱性，选项正确； 故选c； 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； 硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，两种酸与氢氧化钙反应的方程式及质量比为：、，消耗等量的氢氧化钙需要硫酸质量更多，所以若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过c； 【小问3详解】 ①过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； ②加入氢氧化钠产生沉淀，说明含有氯化镁，氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀；加入氯化钡产生沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；由于上一步中加入的氯化钡过量，会有剩余，碳酸钠既能与氯化钙反应产生白色沉淀，也能与氯化钡产生白色沉淀，故加入碳酸钠产生白色沉淀不能证明一定含有氯化钙，经分析得出：粗盐中含除泥沙外的杂质：一定含有MgCl2和Na2SO4，可能含有CaCl2.； 【小问4详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，取样，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明两者发生了化学反应；(合理即可) 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$