2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题

2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题 【分层训练:基础巩固】 1．过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Ⅰ．装置分析 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。 Ⅱ．进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 Ⅲ．实验反思 (4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是 。 (5)为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。 2．管道疏通剂主要针对厨卫设施由于油脂、毛发、菜渣等各种有机物造成的管道堵塞进行疏通。简易版管道疏通剂成分是氢氧化钠和过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，工作原理是通过氢氧化钠的腐蚀性软化，再利用过碳酸钠反应生成气体产生压强差，冲开管道内腐蚀物。兴趣小组对简易版疏通剂做了以下探究任务。 任务一：初识疏通剂，观察疏通剂外观和溶解效果。 【观察讨论】 (1)疏通剂是两种白色固体的混合物，预测溶解时现象 。 任务二：探究过碳酸钠反应产生气体的成分。 【实验预测】根据元素守恒和碳酸钠、过氧化氢的性质推断，产生的气体可能是“CO2”或“CO2和O2”或“O2”。 【实验设计】 (2)请设计实验证明，产生的气体只有O2 。 【实验反思】 (3)过碳酸钠的作用是提供氧气，为什么疏通剂中不直添加过氧化氢而选用过碳酸钠?根据下图1回答： 。 任务三：计算简易版疏通剂中氢氧化钠与过碳酸钠的配比，自制疏通剂。 【实验方案】 (4)经讨论决定利用二氧化碳的质量，计算得过碳酸钠的质量。二氧化碳和浓氢氧化钠反应，溶液增重的质量即是CO2的质量，其原理是 (写化学反应方程式)，再用m(样品)-m(过碳酸钠)=m(氢氧化钠)，从而得到两种物质得的配比。 【实验设计】大家从酸的种类、气体干燥、除空气中二氧化碳等方面考虑设计了图2实验： 【反思交流】 (5)指导老师看过后，指出图2实验设计还存在问题，请修正问题 。 (6)任务四：为自制的疏通剂标注使用的“注意事项”： (写一条即可)。 3．盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。 任务一：分析沙尘暴的危害 (1)当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的 。 任务二：探究沙尘暴的成分 【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。 【进行实验】 (2)取少量沙尘土与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如图实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 (3)小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是 (用化学方程式解释)。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为 。最终依据现象，得出相同的结论。 (4)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是 。 任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用 (5)治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 (6)盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。磷酸二氢钾(KH2PO4)、硫酸钾(K2SO4)、尿素[CO(NH2)2]中属于复合肥的是 。 4．洁厕剂是如何清除垢状物，如何合理使用洁厕剂，从哪些方面了解它？ 【查阅资料】 a．垢状物主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，难溶于水，能溶于酸； b．洁厕剂中常加入无机酸。 活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实验探究。 【提出问题】洁厕剂中有什么酸？ 【作出猜想】 (1)猜想1：盐酸         猜想2：硫酸         猜想3： 【实验探究】 (2)取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中 编号 操作 现象 结论 1 向A中加入打磨过的铁钉 铁钉表面有气泡产生 酸为盐酸 2 向B中滴加溶液 无明显变化 3 向C中先滴加溶液，再滴加稀硝酸 活动2：可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生成的来测定酸的含量。装置如图所示： (3)A中发生的化学反应方程式为： ； (4)反应前后都要通氮气，反应后通一段时间氮气的原因是： ； (5)B中浓硫酸的作用是： ，可测定 （填字母）装置反应前后的质量来确定产生的质量，若无D装置可能导致测定的结果偏 （填“大”或“小”）。 (6)针对该洁厕剂，你觉得下列说法中合理的是 。 a．可用洁厕剂去除铁锈                            b．打开后可能会闻到刺激性气味 c．有一定的腐蚀性                                d．可除去衣服上的油污 5．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 (1)猜想一：该气体为氧气； 猜想二：该气体为 ； 猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 【实验探究】 (2) 序号 现象 操作 结论 方案I 用排水集气法收集A、B两瓶气体， 将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀 粉碘化钾试纸伸入B瓶。 木条复燃，淀粉碘化 钾试纸不变色 猜想 成立 方案Ⅱ 用向上排空气法收集A、B两瓶气 体，将带火星的木条伸入A瓶，湿 润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。 木条复燃，淀粉碘化 钾试纸为 色 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ (3)同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 (4)老师：不需要进行以上实验操作就能排除猜想一，理由是 。 【拓展应用】 (5)若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式 ，该反应得到的氧气质量 （填“大于”“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。 (6)通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______。 A．对于实验出现的意外现象，我们要合理分析 B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应，之后再反应生成等质量的该物质 C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究 D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应 【分层训练:能力提升】 6．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展、部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：    (1)根据上图分析，金属的发现历程与金属的 有关。 (2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好。 (3)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载．现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大．请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是 。 (4)某兴趣小组为探究的金属活动性顺序．展开了一系列探究， 【提出问题】如何判断的金属活动性顺序? 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 。 【进行实验】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二正确 【拓展与应用】 (6)为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 。 7．某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 任务一：“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】过氧化氢溶液与发泡剂(洗洁精)在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。 (1)过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解的化学符号表达式为 。 任务二：探究“大象牙膏”喷射形成的条件 【查阅资料】①常用的催化剂有二氧化锰()、氯化铁()和碘化钾(KI)等。②二氧化锰难溶于水，氯化铁、碘化钾易溶于水。③过氧化氢分解过程会放出热量。 【实验探究】在烧瓶中加入50mL不同浓度的过氧化氢溶液，并加入一定量发泡剂，将等质量的催化剂加入15mL水中，充分搅拌后倒入烧瓶中。 实验 过氧化氢溶液的浓度 发泡剂的体积 催化剂的种类 “牙膏”喷射效果 1 30% 20mL 喷射无力，夹杂黑色的粉末 2 x% 20mL 喷射激烈，泡沫来不及形成 3 30% 20mL KI 泡沫快速涌出 4 50% 20mL KI 喷射力不足 5 50% 12mL KI 喷射高，“牙膏”连续 (2)表中x为 。 (3)实验1、2、3是探究 对“牙膏”喷射效果的影响。使用作为催化剂，“牙膏”喷射无力的可能原因是 。 (4)对比实验4和实验 可知发泡剂的量会影响“牙膏”喷射效果。 【实验结论】选择50mL50％的过氧化氢溶液，发泡剂体积为12mL时“大象牙膏”喷射能达到最佳效果。 【实验反思】 (5)过氯化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。实验应注意______(填序号)。 A．进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B．当“牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C．清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 8．冬天同学们常用暖宝宝来驱寒保暖，小明想了解暖宝宝发热的原因，于是他和小亮一起打开一袋暖宝宝，发现暖宝宝很快放出大量的热，且由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成，其中原料层中装有一些黑色粉末。 【提出问题】暖宝宝里是什么物质在发生反应释放热量呢？ 【查找资料】 ①原料层中的粉末主要成分除含有蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)外，还有一些黑色粉末。 ②蛭石是一种保温材料，不溶于水；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。 【实验探究一】探究无机盐的组成 老师提醒同学们，可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 (1)小明取适量没有使用的暖宝宝中的黑色粉末于烧杯中，加入足量水、搅拌、静置，观察到溶液呈无色，烧杯底部有大量固体。然后他再取上层清液于三支试管中，分别向其中滴加盐酸、 溶液和硝酸银溶液，当观察到的现象为 时，从而得出暖宝宝中的无机盐为NaCl。 (2)加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是 。 【实验探究二】探究原料层中黑色粉末的组成 【提出猜想】原料层中的黑色粉末可能是由铁粉、碳粉、氧化铜中的一种或多种物质组成。 (3)小亮另取一定量固体粉末放入烧杯中，向其中加入足量盐酸，观察到有大量气泡产生，溶液呈浅绿色，烧杯底部仍有一定量黑色固体。 通过上述实验，可以得出黑色粉末中含有 (填化学式)。 (4)小明认为在暖宝宝发热的过程中，NaCl并没有参与反应，其发热的原因是由铁粉和空气中的氧气及水反应引起的。为证明自己的结论，他设计利用如图装置进行实验：将未使用的暖宝宝中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，观察到试管中的水倒吸入导管中，从而得出氧气参加了反应，NaCl没有参与反应。 你认为小明的实验方案与结论是否合理，并说明理由 。 【拓展交流】 (5)比较铁丝在空气中锈蚀和暖宝宝发热的现象，可以得出的结论是 。 9．“绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，流经湖北省多个县市州，与省内许多长江支流构成丰富而独特的水系网络。化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。 任务一：水的净化 (1)同学们取了某段水域的水样，用如图1所示的简易净水装置对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 任务二：长江水的监测 (2)该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I—V类。由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。 (3)若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂(位置如图3所示)，每个工厂排放的工业废水中只含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测，及现象记录(见表)，解答下面问题。 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式 。 任务三：宣传保护 (4)请为母亲河——长江，写一条环保标语(或建议、措施)： 。 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸   B．蒸馏水   C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【分层训练:拓展练习】 11．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钠及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 （1）钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？ 【猜想】钠的活动性大于铜，能置换出铜。 【进行实验】用小刀切一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，钠在液面四处游动，发出“嘶斯”的声音，紧接着产生爆鸣声，烧杯内有火焰冒出。反应后，观察烧杯内的溶液中有蓝色和黑色沉淀。 【提出问题】为什么会发生爆炸和燃烧？生成的蓝色和黑色沉淀是什么物质？ 【查阅资料1】①钠在盐溶液中先和水反应，放出热量，生成一种可燃性的气体单质和碱。 ②难溶性碱受热易分解，生成金属氧化物和水。 【实验分析】金属钠硬度 （填“较大”或“较小”）：钠与水反应生成的气体是 。 【反思与拓展】写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ；黑色固体是 。 【结论】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。 （2）对久置于空气中的氢氧化钠的成分和含量进行探究。 【分析】氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为 。 【猜想】猜想1：没有变质。猜想2：部分变质。猜想3：完全变质。 【查阅资料2】氯化钙可做干燥剂。 【进行实验】该小组设计如图所示装置来进行实验。 ①在没有加入试剂前称量整个装置（包括氯化钙）的质量为320g。现称取6g样品放入锥形瓶中，连接好装置。 ②将装置放在电子天平上，从分液漏斗向锥形瓶内逐渐加入过量的稀盐酸50g，当观察到天平的示数不在变化时，质量为373.8g。 【数据分析】实验反应前后的总质量不相等，是因为 。 【得出结论】由以上实验数据经过计算得出猜想 正确。 【反思与拓展】该实验加氯化钙的作用是 。 12．学习了常见的金属、酸、碱、盐后，同学们进行了如下三个实验探究活动。 (1)实验一：是铁丝燃烧的改进实验。向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，反应的化学方程式是 ；实验中观察到红热的铁丝剧烈燃烧、 、放出大量的热、有黑色固体生成。 (2)实验二：观察到两支试管中都有气泡产生，且镁粉与盐酸反应更剧烈。 ①说明镁的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”）。 ②反应结束后，两支试管中均有金属剩余，将两支试管内的物质全部倒入烧杯，继续如图2实验。过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；经分析滤渣中一定含有铁且称量其质量为bg，请判断a与b的质量关系并说明理由 （忽略实验操作时的损耗）。 (3)实验三：有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、MgSO4中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如图3实验。 ①白色固体a中一定含有CaCO3，其质量为 g。 ②生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 。 ③固体样品的成分是 。 13．空气质量与人类的健康息息相关。某校化学社团开展了微型空气质量“检测站”的组装与使用、并进行了检测某小区地下车库的空气质量、分析某化工厂附近降雨类型、调查空气污染的原因等项目化学习。 任务一：微型空气质量“检测站”的组装 【组装步骤】 ①阅读安装说明书。 ②将空气质量检测站组件—采样系统(检测站)、分析系统和数据传输系统连接起来(如图)。 ③联网调试。 任务二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】利用微型空气质量“检测站”能检验多种空气污染物。用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量) (1)【交流分析】一氧化碳浓度最大的时间段是 ，原因可能是 。 任务三：设计实验分析某化工厂区附近降雨的类型 【调查分析】同学们通过走访调查，得知该化工厂区附近所降雨水为酸雨。 【查阅资料】常见酸雨根据致酸物质分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 (2)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量雨水于试管中，利用pH计检测 pH (填“>”“<”或“=”)5.6 该化工厂区附近所降雨水为硫酸型酸雨 ②取少量雨水于试管中，向其中滴加 溶液 有白色沉淀生成 【反思评价】 (3)步骤2发生的反应的化学方程式为 。 (4)小李同学认为只进行步骤②即可得出结论，理由是 。 任务四：调查空气污染的原因 (5)【交流讨论】空气污染是由 (填一种燃料)的燃烧造成的。 (6)【成果分享】同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。 14．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应： (1)探究一：通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二。 ①分析温度变化曲线可知，中和反应是 （填“吸热”“放热”之一）反应。 ②到达A点时，溶液中溶质有 （填化学式）。 ③到达C点时，溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+） N（Cl﹣）（填“＞”“＜”“═”之一）。 (2)探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，某同学进行如图所示的三个实验。（已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸（化学式CH3COOH）与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。） ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是 。 (3)探究三：通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的 （填选项序号）。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．铁粒 (4)探究四：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。（已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH） ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是 。 ②若不发生反应，所得固体的质量m为 g。 ③若发生反应，请计算所得固体的质量 （写出计算过程，计算结果精确至0.01g） 15．小军自家菜地长期施用氮肥硫酸铵，结果发现这一块菜地的蔬菜生长不良。小军在学习化学的过程中了解到农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，且长期施用硫酸铵会使土壤酸化。于是，小军根据学过的化学知识来探究土壤的酸碱性，以及土壤中是否含有硫酸铵。他进行以下探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性 【实验过程】 (1) 步骤 实验步骤 现象 结论 ① 取少量土壤样品， 浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 —— —— ② 取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的 。 说明土壤呈酸性 ③ 另取少量①中的滤液于试管中，滴加适量的 溶液，加热，并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变成 色 说明土壤中含有硫酸铵 ④ 有白色沉淀生成 【表达交流】 (2)步骤③的化学方程式为 。 【拓展】 (3)实验室检验铵态氮肥时，取样，向其加入 （仅写实验操作）。 【建议】 (4)为了让更好地培育农作物，以下方法正确的是______。 A．停止使用硫酸铵，改用尿素 B．来年施肥时，把硫酸铵和草木灰混用 C．来年施肥时，把硫酸铵和生石灰混用 D．庄稼收割后，向田地里洒熟石灰 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题》参考答案 1．(1)Na2CO3 (2)吸收氯化氢气体 (3)吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳 (4)过氧化钠与水反应也能生成氧气 (5)有气泡生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明⑤中生成了Na2CO3 2．(1)放出热量，产生气泡 (2)将产生的气体通入澄清石灰水，无明显变化，则没有CO2产生，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明产生了氧气 (3)过碳酸钠可以持续稳定供氧 (4)为保证反应前装置中无CO2，反应后CO2全被被吸收，在实验开始前应向装置中通入氮气，将装置内空气排尽，反应后，继续通入氮气，使反应生成的二氧化碳全部被浓氢氧化钠完全吸收，该装置在实验前后，无法通入氮气 (5)严禁接触皮肤、不得与洁厕灵等酸性物质混用、密封保存，注意防潮防晒等(一条即可) 3．(1)过滤 (2) 产生气泡 溶液不变色 (3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氯化钙溶液/氯化钡溶液（合理即可） (4)NaOH易与空气中CO2反应变质(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，且土壤中难稳定存在（合理即可） (5) (6)磷酸二氢钾/KH2PO4 4．(1)盐酸和硫酸 (2)产生白色沉淀 (3)NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ (4)将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差 (5) 吸收二氧化碳中的水蒸气 C 大 (6)abc 5．(1)氯气 (2) 一 蓝 (3)用排水法收集氧气 (4)氧气是没有气味的气体 (5) 小于 (6)ABD 6．(1)活动性 (2)抗腐蚀 (3) 隔绝氧气和水 (4)R>Fe>Cu (5) 将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中 硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液中蓝色消失，有红色固体析出 (6)Fe、R、Cu、Al 7．(1)36 (2)30 (3) 催化剂种类 二氧化锰难溶于水，与过氧化氢接触面积较小，反应速率较慢 (4)5 (5)ABC 8．(1) Ba(NO3)2（合理即可） 滴加盐酸和硝酸钡无现象，滴加硝酸银有白色沉淀生成 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (3)Fe和C (4)不合理。该方案只能证明氧气参加了反应，不能证明NaCl是否参加了反应 (5)化学反应的速度与反应物的接触面积有关 9．(1)过滤、吸附 (2)上升 (3)HCl (4)爱护水资源，防治水体污染 10．(1) 稀盐酸 C (2)节约能源（合理即可） (3) (4)AB (5)记录数据 11． 较小 氢气/H2 氧化铜/CuO 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 2 吸收水蒸气，防止水蒸气逸出 12．(1) 火星四射 (2) 强 漏斗 a＝b，因为在滤液中放入锌片后无明显现象，说明滤液中已没有氯化亚铁，铁已从溶液中被完全置换出来，镁无剩余（或a＜b；因为在滤液中放入锌片后无明显现象，说明滤液中已没有氯化亚铁，铁已从溶液中被完全置换出来，镁还有剩余） (3) 2 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ CaCO3、MgSO4、NaOH 13．(1) 早晨 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大 (2) < 氯化钡 (3) (4)氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸不与氯化钡反应 (5)煤 (6)使用清洁能源 14．(1) 放热 NaCl和NaOH ＜ (2) 甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠溶于水放热 (3)BD (4) 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 0.8 解：设氢氧化钠完全反应后生成氯化钠的质量为x。 答：所得固体的质量为1.17g。 15．(1) 加适量水（或蒸馏水） 紫色石蕊溶液 溶液变成红色 氢氧化钠/NaOH 蓝 取少量①中的滤液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，再滴加适量的BaCl2溶液 (2)熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 (3)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$