2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全考前冲刺训练

2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全考前冲刺训练 【基础练习】 1．某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题： 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 (1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。 A．小烧杯中　　　　      B．洁净纸片上　　　        C．托盘上 (2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在 (填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点： 。 (3)根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是 。 (4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果 。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果 。 ③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果 。 2．某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层溶液 G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H.静置、分层 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： → → →A→H →E→F (2)上述E步骤的操作中应注意 。 (3)上述G步骤操作的目的是 。 (4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 3．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 4．根据如图所示实验回答问题。    (1)A中，仪器a的名称是 ；KMnO4制取O2的化学方程式为 ；选择向上排空气法收集氧气的原因是 。 (2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。 (3)C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 ；验证产物发生的化学方程式为 。 5．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应) 回答下列问题： (1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (填字母)。 A．装置Ⅰ之前    B．装置Ⅰ和装置Ⅱ之间 C．装置Ⅱ和装置Ⅲ之间    D．装置Ⅲ之后 (2)装置Ⅲ的作用是 。 (3)为制得更纯的Na2O2，应 (填“先”或“后”，下同)通空气 点燃酒精灯。 (4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为 。 (5)装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为 。 【能力提升】 6．(1)(填序号)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 。 ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液 ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体 ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸 (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题： 指出实验装置中的错误 。 ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤 (至少指出两个关键步骤)。 7．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。 A．碱石灰        B．生石灰        C．二氧化硅        D．五氧化二磷       E.烧碱 （2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。 （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。 8．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？ 。如果有，应该如何除去SO42-？ 。 (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。 9．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。 10．用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：      (1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。 (2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。 (3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (4)D装置的作用是 。 (5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。 【拓展练习】 11．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： ①准确称量m g样品（2~3g）； ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A．比mg多                    B．比mg少           C．恰好为mg （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①NaCl ②Fe2（SO4）3 12．实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水； 环己酮沸点：155.6℃，微溶于水； 醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入 中，分离得到有机层。 （5）用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集 ℃的馏分。 （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为 。 A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液D．醋酸溶液 13．某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C (1)该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式： 。 (2)该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)如图所示。 资料信息：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO3+H2O ①装置A中的试剂是 。 ②干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③正确的实验操作步骤是 。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 14．“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下： ①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。 ②碱化蒸馏：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。 ③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。 根据以上知识回答下列问题： (1)样品处理的目的是 。 (2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为 ，冷凝管中冷却水的进水口为 (填“A”或“B”)；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶 。 (3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。 (4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是 (填字母)。 A．含三聚氰胺() B．样品入口未用蒸馏水冲洗 C．第①步定容时俯视刻度线 D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． A 甲 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复 0.1000 80% 偏低 偏高 无影响 2． C B D G 使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出 使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多 3．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4．(1) 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气的密度比空气的密度大 (2)四氧化三铁 (3) 澄清石灰水变浑浊 5．(1) 浓硫酸 B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中 (3) 先 后 (4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (5)2Na＋O2Na2O2 6． ①②⑤⑧ 广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞、排水导管应插到在广口瓶底部 偏大 检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 7． ABE Ⅰ Ⅱ Ⅲ 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3：2 在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中 8． 取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO2不出现浑浊就说明SO42-已经除尽 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅 9． 冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 10．(1) 产生水蒸气 防止液体暴沸 (2) A 防止先点燃B处酒精喷灯导致Fe与反应 (3) (4)吸收未反应的水蒸气，干燥 (5) 黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结 (6)收集，并检验其纯度 11． B 抑制Fe2+、Fe3+的水解 玻璃棒、胶头滴管 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ 不变 偏高 12． 直形冷凝管 250mL 平衡压强，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中 除去产品中混有的醋酸杂质 分液漏斗 155.6 AB 13． NaOH溶液 吸收避免污染环境 收集 badc 14． 将奶粉中氮元素全部转化为NH NH＋OH－NH3↑＋H2O B 取最后一滴冷凝管中流出的液体，用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验不变蓝(或呈中性) 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质 AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$