湖北省襄阳市第四中学2025届高三下学期考前模拟 化学试题

绝密★启用前 2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷（一） 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请技题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚， 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5K391127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A.孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B.“治金工业的维生素”稀土元素为铜系的15种元素 C.制作红糖饼的原料蔗糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D.人造棉是将木材、秸秆等物质经化学处理后制成的再生纤维 2.准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。Al6sCuzFe2是最新发现的几百种准 晶体之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关说法错误的是 A.第三周期第一电离能比A1小的元素只有一种 B.“准晶”与金属晶体的物理性质不同 世 C.基态原子的未成对电子数：Fe<Cu D.Al6 sCuaFe1z的硬度大于金属铁 3.手性对于生命科学和药物开发有重要的意义，下列不具有手性的分子或结构为 A.油酸甘油酯B.低温石英 C.酒石酸盐 D.链状葡萄糖 0 模拟一化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学用语或表述正确的是 A,糖类通式：CxHO)y B.固体亚中的链状结构： C.sp杂化轨道示意图： D. o州的系统命名：1甲基1-丙醇 5.下列图示实验中，操作规范或能达到实验目的的是 溶剂 未知浓度 家四氟乙 沙 ■虞计 的腰酸 烯活案 一硅胶 内、 玻璃棉或 已知浓度的 脱脂棉 NOH标准落液 号 1一2裤甲基程 国 B.柱色谱法分离、 A,调控滴定速度 C.测定醋酸的浓度 D.测定中和反应的反应热 提纯有机物 6。 物质Z的合成路线如下： OH COOCHs COOCHs 25%HS0, HO C,H,ON/C,H,OH HO COOH 中 下列说法正确的是 A.1molX与浓溴水发生取代反应最多消耗3 mol Br2 B.Y和品完全加成后有3个手性碳原子} C.1molY可以和4 nol NaOH溶液反应 D.Z分子存在顺反异构 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属性：K>Na 工业上用钠和熔融KCI反应治炼金属钾 B 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 胶体粒子使光波发生散射而溶液中粒子不可以 C 石墨硬度小于金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能 D 二氧化硅可制作光导纤维 二氧化硅具有良好的光学特性和透明性 8. 下列离子方程式正确的是 A.HCHO溶液和足量的新制C(O田2反应： HCHO+2Cu(OH)2+0H-A-HCOO-+CuO+3H20 B.向NaCl0溶液中通入少量SO2:CIO+S0z+H20=SO+Cr+2H C.工业治炼金属A:4A+60装4u+3Ot 模拟一化学试卷第2页（共8页） ONa D. 厂又c0o,溶液中加入少量盐酸 9.一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分 布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为s“仰“：，下列说法错误的是 A,基态W原子有2个自旋平行的2p电子 B。ZX)的沸点高于同主族其他元素的简单氢化物 C.最高价含氧酸酸性：T>Q D.第一电离能：Y<X<W<Z 10。类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 进项 事实 结果 A NaCl与浓硫酸共热可制取HCI气体 CaF2与浓硫酸共热也可制取H亚气体 B 物质中有阴离子，必有阳离子 物质中有阳离子，必有阴离子 对二甲苯的沸点低于邻二甲苯 对二甲苯的熔点也低于邻二甲苯 D 元素周期系只有一个 元素周期表也只有一种 11,碑化稼与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图甲所示，碑化镓的品胞参数为xpm。下列说法正确的 是 A.沿体对角线a-b方向投影图如乙，若c在11处，则 As的位置为7、9、10、11 B.晶胞中离A5原子距离最近且相等的As原子有4个 C.砷化镓晶胞中正四面体空隙填充率约为33.3% D.Ca和As的最近距高是2xpm 12,室温下，下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案和现象 实验结论 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH, A 酸性：HSO3>H2C0 前者的pH较小 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的 B 氯乙烯加聚是可逆反应 蓝色石蕊试纸变红 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几 结合Fe的能力：F>SCN 滴FC溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 在等体积停浓度的氨水、NaOH溶液中分别加入AgC1, D 前者溶解，后者不溶解 碱性：HHO<NaOH 棋拟一化学试卷第3页（供8页） I3.氨叶立德重(Stevens重排)机理如下： 「Re Base R R X 下列说法中错误的是 A,反应过程中N的杂化方式有变化 B.Y中*C与N原子的价层电子对数相同 C,X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐 D。根据机理推测，可实现如下转化 - 14.甘氨酸HNCH,COOH是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以HN'CH2COO的形式存在如下 平衡： N'CH;COOHN'CH,COO H,NCH,COO + H R+ R+ R 当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的H即为甘氨酸的等电点，·已知 甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加NaOH溶液，实验测得R、 c(R") R和R的分布分数 与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 10 08 2 M2.350.50) 918,0.50 0.4 02 0 02 4 6810 1214p阳 A.曲线c代表NH,CH,COO° B.等电点时，R“、R和R的数量关系是R=R“R C.H,NCH,C00+耳，0≠HNCH,COOH+OH的平衡常数K=10s D.pH>9.78时，溶液中存在c(R)+c()<c(®)+c(OH) 模拟一化学试卷第4页（共8页） 15. 生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收NHC。工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低， 装置如图所示，其中a、b均为情性电极，M、N为离子交换膜，Q为气体。下列说法正确的是 A.b电极为负极 B.气体Q中含有NH C.工作一段时间后，a电极区溶液质量减小 脱盐室 D.a电极反应： ◇0-27et1H,0=600,↑+26F* 苯酚盐 NB,Cl 溶液 溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 M N 16.(12分) 碘酸钾KIO)是重要的微量元素碘的添加剂。某化学兴趣小组设计了如下实验流程制取KIO,并测 定产品纯度，有关物质的性质如下： ①HIO为白色固体，能溶于水，难溶于CCL4: ②KIO,为白色固体，碱性条件下易发生反应：C0+O-IO+C。 【,制取碘酸HO),实验装置如下图： 浓盐 L+CCL H.O KCIO 固体 电磁搅拌溶液飞 B 回答下列问题： (I)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)B中发生反应的化学方程式为 (3)下列关于实验装置的说法正确的是 a.A中滴加浓盐酸前要打开仪器上口的玻璃塞 b.B中水的作用只有作反应物 c.B中CCL的作用是增大反应物浓度，加快化学反应速率 d.B中2反应完全的现象为下层溶液紫红色褪去 Ⅱ.上述反应结束后分液得到HⅡO溶液，用KOH中和HO制取KIO。 (4)中和”之前，将HIO溶液煮沸至接近于无色的目的是 (5中和”后的溶液蒸发结晶得到K1O,粗品，为了进一步提高产品纯度，可采用的方法为 Ⅲ，测定产品中KIO,的纯度 (⑥取1.000gKI03产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量K1 固体和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂.用0.1000 mol LNaaSz(0,溶液滴定+2SO=2「+S0)。 3次实验消耗Na2S20,溶液体积的平均值为24.00mL,则产品中K0M-214gmol)的质量分数为%. 若量取待测液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测量结果（填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 模拟一化学试卷第5顶（共8页） 17.(15分) 脱落酸是一种常见的植物澈素，具有促进叶子脱落，抑制种子萌发等作用。其一种合成路线如图所 示，请根据信息回答下列问题。 CH CH2OH COOEt (ElO)CH OH 一定条件 H2SOs EtO A (CH2OH)2 H2S04 m-CPBA CHO LIAIH COOEt HCOOH ①NaoH COOH ②HH2O 脱落酸 出 K 已知①Et表示乙基(-CHCH): ②B+C→D发生Robinson环合反应，可简单表示如下： 23 5 HO (1)A的化学名称是 (2)H中含氧官能团的名称为 H→的反应类型为 (3)B+C→D过程由于中间产物-H不止一种，会得到稳定的副产物L,L可能的结构简式为 (4)E存在类烯醇结构（烯醇不稳定），从物质结构的角度解释E稳定存在的原因： (⑤)G→H会生成类似格氏试剂R-MgB)的有机锌试剂中间体，该过程可以选用的溶剂为 A. B. C.CH2Cl2 (⑤投入起始A原料50g,其余原料按合适当量进行反应，但最终只得到300g产物K,请解释产 率低下的原因： 一。（任答一条） (们以乙醛为起始原料，其他试剂任选，参考上述合成路线合成以下物质： 0(不超过三 步) 模拟一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 钼(nT)和铌(Nb)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似，在碱性条件下可形成雅溶盐。 一种以但昆伴生矿（住要成分为SiO2、MnO2、NbzO5、TaO5和少量的TiO2、F0、CaO、MgO)为原料制 取但和铌的流程如图： H亚酸 MIBK H.SO 试剂1 试剂2 组铌矿→浸取→ 萃取 洗涤 →反萃取1 反萃取2 ·残液 漫渣 水相 洗涤液 沉能上卡一 KF 沉组←一NH KNbR,←Na Ta(OH⅓ 铌粉 “授取”后，浸出液中含有H2TaF1、HNbF,两种二元强酸和锰、钛等元素。 已知：①MBK为甲基异丁基酮： ②KCaF2.5x10",K-(MgF2-6.4x10°，Kp(CaS07.1×10. (1)馄QNb)的价电子排布式为45g',其在元素周期表中的位置是第周期，第族。 (2)“漫渣”的成分为 (填化学式，下同)，“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中 除了挥发出的亚还可能有一· (3)若在实验室进行“反萃取”操作，需要用到的玻璃仪器有] “反萃取2”后得到的 残液可返回 操作单元进行循环利用。 (4)金属怩可用金属Na还原KNbF,制取，也可用电解熔融的KNbF,制取。传统的熔盐电解法采用 的电解质体系通常为KNbF一NaCl,电解过程的化学方程式为 ()T(OH:经煅烧、Na还原等操作得到Ta,再经破碎后水洗、真空干燥得到电容用钽粉，一般水 洗工艺需加入盐酸并调节pH为6以下，这样做的原因是 19.(14分) 甲烷魔整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应： I,CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H2(g）H1=+206.3mor': II.Co(g)+H,O(g)=CO(g)+H2(g) H2: Ⅲ.CH,(B)+2H,0(g)=C0,(g)+4H(g) H (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1ol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成格， 模拟一化学试卷·第7页（共8页） 用△H/(小mol)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成格。 物质 C0(g) Hz(g) H2O(g) CH(g) 标准摩尔生成格△/(Jmo) -393.5 0 -241.8 -75 则H= kJ:mol (2)在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比 n(初始投入的H,0) n(初始投入的CH,) 的变化如图年 所示： 100 十 8.0 -PlpNi 量一CH转化率 6.0 -◆sai 女Cui T82 一●一0转化率 4.0 2.0 0.0 CHCH+ .2.0 C4+2C班 水碳比 反应进程 图甲 图乙 ①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为 ②随着水碳比的增大，C0的百分含量 (填“增大”或“减小”)。 n坐g(C0) S表示选择位，S(co)aCO+c 、×100%。·在一定温度和压强下，向容积可变的密 闭容器中通入lm©lCH,和1molH0,同时发生反应1、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得C0的选择 性为20%，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的K(K,为平衡时各组分物质的量分 数表示的平衡常数)为 (保留3位有效数字)。 (4PNi、S2Ni、CuNi三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步 脱氢的过程，其能量变化如图乙所示（吸附在催化剂表面上的物种用标注）： ①31N双金属团簇催化剂具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响， 结合图示解释其原因为 ②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是 (用化学方程式表示)。 (5)镁基储氢材料水解反应也可制氢：M2(⑤计2H0)-MgOH2(S+2H,(g) MgH在MgC2溶液中的产氢速事快于纯水，其原因是 .(至少答2点) 模拟一化学试卷第8页（共8页）2025年湖北省普通高中学业水平达性考试模拟卷（一） 化学 参考答案 橙号 2 0 13 14 15 答案 D B D D B B 16、 (12分，除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (25Cl+l+6H0=2HlO3+10HC1 (3)cd (4)除去溶解的C2,防止O被氧化，提高产品产率 (⑤)承结品(1分)· (6)85.60 偏低 17.(15分，除标注外每空2分) (1)3-羰基1-丁酸或3联基丁酸或乙酰乙酸战3-酮丁酸 (2)酯基、醚键 氧化反应(1分) (3) (六元环稳定，其他结构不正确) (4)共轭使结构稳定 (5)B (6)①副反应多②很多步反应为可逆反应，反应不彻底 ③反应步骤多，使总收率低 ④分离提纯困难 (合理即可) () CH CHO HCHO 18.(14分，除标注外每空2分) (I)五VB(每空1分) (2)MgFz、CaF3 SiF4 (3)分液漏斗，烧杯 萃取 (4)2K:NbF,+I0NaCl2Nb+I0NaF+4KF+5Cist (5)防止在碱性条件下形成难溶的钽酸盐覆盖在钽粉表面，内部杂质不能被治解除去，使获得的钽粉不纯 19.(14分，每空2分) (I)+165.1 (2①水碳比为1：1时，主要发生反应1，使得甲烷的平衡转化小的平衡转化率近似相等 ②减小 (3)21.7 (4)①积碳反应为最后一步，SNi做催化剂最后一步活化能大，反应不易发生，故产生积碳较少 ②Q耳HC可+2HF或Q其-耳，+H (5)Mg水解使溶液星酸性，H浓度增大，加快了H2生成速率：H能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层， 有利于MgH2与水接触，提高了反应速率