2025届高三化学三轮复习 【实验专练】物质制备装置、转化关系方程判断22题

2025届高考三轮复习【实验专练】物质制备装置、转化关系方程判断27题 1．（2025·全国·模拟预测）下列有关工业生产的说法错误的是 A．工业上冶炼汞： B．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备 C．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 D．工业制硫酸时常用浓硫酸吸收 2．（2025·云南曲靖·二模）实验室进行溴苯制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备溴苯 B．验证产物 C．洗涤粗溴苯 D．分离苯和溴苯 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高三上·山东潍坊·阶段练习）实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 4．（2025·江西·模拟预测）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有几层) CeA3 (有机层)+3H+(水层)。反萃取分离时用到的装置为 A． B． C． D． 5．（2025·江西·二模）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江西·模拟预测）16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是 A B C D       制备气体 干燥 集干燥的 启动红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·河北沧州·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 8．（2025·江苏·一模）常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 9．（2025·江西南昌·二模）丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下： I．称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中 Ⅱ．加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应5min Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCl4，萃取，分液 Ⅳ．先后用Na2CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品4.5g 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B．步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗 C．步骤Ⅳ中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D．本实验中丙酸苯酚酯的产率是60% 10．（2025·云南昆明·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略) A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气 C．量取溶液 D．测定中和反应的反应热 11．（2025·陕西·三模）下列实验操作正确且能达到目的的是 A．实验室制乙炔 B．制备 C．萃取振荡时放气 D．实验室制备并收集少量 12．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板： B．制单质硅： C．制金属镁： D．制漂白粉：稀 13．（2025·重庆·二模）实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是 A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B．装置②：实验室制备乙炔气体 C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性 D．装置④：制备氨水 14．（2025·重庆·模拟预测）下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高三上·山东潍坊·阶段练习）下列说法正确的是 A．装置①可用于制取并收集氨气 B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C．装置③用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可证明苯与液溴发生了取代反应 16．（2025·江西·二模）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．仪器a用于制备氨气 B．仪器b中固体的作用是作干燥剂 C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少 D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 17．（2025·江苏·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 18．（2025·江苏·一模）实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 19．（2025·河北秦皇岛·一模）下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法 20．（24-25高三上·云南德宏·期末）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 21．（24-25高三下·江苏常州·开学考试）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备Ti： B．制备FeCl3溶液： C．制备漂白粉： D．制备硫酸： 22．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B．、在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： 23．（2025·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 24．（2025高三·全国·专题练习）（双选）硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有生成 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25．（2025·四川达州·二模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制镁工业：海水 B．去除难溶物： C．制备硫酸：硫黄 D．制备高纯硅：粗硅高纯硅 26．（2025·河南南阳·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排空气法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 27．（2025高三下·河南·专题练习）下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质 C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年5月7日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D B C D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A D B D A D D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 B D D BD D A C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高考三轮复习【实验专练】物质制备装置、转化关系方程判断27题 1．下列有关工业生产的说法错误的是 A．工业上冶炼汞： B．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备 C．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 D．工业制硫酸时常用浓硫酸吸收 【答案】B 【详解】A．工业上用热分解法制备：，A正确； B．工业制硝酸过程中通常先利用氮气和氢气合成氨，再将催化氧化生成NO，NO和反应生成NO2，NO2溶于水得到硝酸，B错误； C．葡萄糖具有还原性，可将银氨溶液还原为银单质，可用于热水瓶内壁镀银，C正确； D．溶于水会放出大量的热，工业上通常用98.3%浓硫酸吸收，D正确； 故选B。 2．实验室进行溴苯制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备溴苯 B．验证产物 C．洗涤粗溴苯 D．分离苯和溴苯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁催化作用下，苯和溴单质反应制备溴苯，而不是使用溴水，A错误； B．四氯化碳可以吸收HBr中混有的Br2，并用硝酸银溶液鉴证生成的HBr，产生浅黄色沉淀即可，B正确； C．溴苯是液体，不能用过滤的装置进行洗涤，C错误； D．苯和溴苯可以互溶，不能用分液的方式进行分离，D错误； 故选B。 3．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A正确； B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B错误； C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C正确； D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D正确； 故选B。 4．碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有几层) CeA3 (有机层)+3H+(水层)。反萃取分离时用到的装置为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】二氧化铈废渣加入稀盐酸和过氧化氢，得到含有三价铈离子的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后，再加入稀硝酸反萃取将三价铈离子萃取到水层，最后加入氨水、碳酸氢铵生成碳酸铈，反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器组装的装置分离，据此回答。 【详解】A．该装置是分离沸点不同的液体混合物，是蒸馏，故A不符； B．该装置是分离液体和不溶于液体的固体，是过滤，故B不符； C．该装置是抽滤，加快过滤速度，故C不符； D．反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液的方法分离，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器组装的装置分离，故D符合； 答案选D。 5．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． Cu作阳极电解硫酸，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上2H++2e-=H2↑，总反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，可以制备硫酸铜，A正确； B．Fe3+易水解，加热FeCl3·6H2O应该在HCl气流中加热FeCl3·6H2O得到无水氯化铁，B错误； C．CO2不溶于饱和的NaHCO3，且不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的HCl，C正确； D．KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2，D正确； 答案选B。 6．16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是 A B C D       制备气体 干燥 集干燥的 启动红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸沸点高于HCl，高沸点酸制取低沸点酸，能达到实验目的，A正确； B．HCl气体不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，能达到实验目的，B正确； C．HCl气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，图中收集装置进气方向错误，应该短进长出，C错误； D．HCl气体易溶于水，能够形成压强差，从而形成红色喷泉(甲基橙在酸性较强时变红)，D正确； 故选C。 7．下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B．制备无水乙醇：②③ C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤ 【答案】D 【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，然后进行分液，因此会用到分液漏斗，故A合理； B．用蒸馏的方法制备无水乙醇，需要用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，故B合理； C．用电石和饱和食盐水制备乙炔，电石加入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入饱和食盐水，故C合理； D．粗盐提纯过程中过滤需要用漏斗，配制的NaCl溶液时用到容量瓶，均不需要用坩埚，故D不合理； 故选D。 8．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【详解】A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意； C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，与在碱性条件下反应可制得，可以达到实验目的，C项不符合题意； D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意； 答案选A。 9．丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下： I．称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中 Ⅱ．加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应5min Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCl4，萃取，分液 Ⅳ．先后用Na2CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品4.5g 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B．步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗 C．步骤Ⅳ中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D．本实验中丙酸苯酚酯的产率是60% 【答案】C 【详解】A．步骤Ⅱ中加入碎冰是为了控制反应速率。丙酰氯的反应通常剧烈且放热，碎冰可降温以减缓反应速率，防止副反应，A项正确； B．步骤Ⅲ是将反应液转移后，加入CCl4，进行萃取分液，分液步骤需要分液漏斗。B项正确； C．苯酚在步骤Ⅰ中已与NaOH反应生成苯酚钠（水溶性），并在步骤Ⅲ的分液中被分离。残留的丙酰氯可能水解生成丙酸，需用中和，步骤Ⅳ中用溶液洗涤的杂质应为丙酸而非苯酚，C项错误； D．苯酚的物质的量为，理论产物质量为0.05mol×150g/mol=7.5g，实际产率为，D项正确； 答案选C。 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略) A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气 C．量取溶液 D．测定中和反应的反应热 【答案】D 【详解】A．焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCl相遇还会生成氯化铵，B错误； C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误； D．在测定中和反应的反应热的实验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损失等，D正确； 故答案选D。 11．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．实验室制乙炔 B．制备 C．萃取振荡时放气 D．实验室制备并收集少量 【答案】C 【详解】A．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生器制备乙炔，故A错误； B．在热水中水解会生成，但直接向沸水中滴加溶液，水解反应速率过快，不易控制，且易生成胶体，难以得到沉淀，故B错误； C．萃取振荡时，分液漏斗中会产生气体，导致内部压强增大，通过将分液漏斗倒置，打开活塞放气的操作是正确的，可防止内部压强过大将活塞冲出等危险情况发生，故C正确； D．能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故D错误； 故选C。 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板： B．制单质硅： C．制金属镁： D．制漂白粉：稀 【答案】A 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2，通入Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，转化可以实现，故A正确； B．SiO2与HCl不会直接反应，故B错误； C．电解MgCl2溶液不能得到单质Mg，故C错误； D．稀盐酸不能与MnO2反应制得Cl2，故D错误； 答案选A。 13．实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是 A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B．装置②：实验室制备乙炔气体 C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性 D．装置④：制备氨水 【答案】A 【详解】A．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确； B．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B错误； C．溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性， 因此将 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误； D．氨气极易溶于水，导管伸入水中会引起倒吸，D错误； 故选A。 14．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碘单质易升华，遇到烧瓶底部凝华，而NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl附在烧瓶底部，不能分离碘单质和NH4Cl，A不合题意； B．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意； C．NaOH溶液滴定醋酸终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，而应该用酚酞作指示剂，C不合题意； D．石油分馏获得汽油、煤油等，该装置正确，能够达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D。 15．下列说法正确的是 A．装置①可用于制取并收集氨气 B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C．装置③用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可证明苯与液溴发生了取代反应 【答案】B 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口处二者又会重新化合生成氯化铵，无法得到氨气 ，所以装置①不能用于制取并收集氨气，A错误； B．1-溴丁烷在氢氧化钠、乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，水可以除去挥发的乙醇，高锰酸钾溶液可以检验发生消去反应生成的1-丁烯，故装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质，B正确； C．乙酸乙酯的制备应采用饱和碳酸钠溶液进行收集，为了防止倒吸，故右侧导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，应在液面上、接近液面，C错误； D．液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，干扰 HBr 的检验，不能证明苯与液溴发生了取代反应，D错误； 故选B。 16．已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．仪器a用于制备氨气 B．仪器b中固体的作用是作干燥剂 C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少 D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【详解】A．仪器a中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A正确； B．仪器b中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B正确； C．仪器c中发生反应，若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，生成的物质的量为0.01mol，c中固体质量减少的是氧原子的质量：0.03mol×16g/mol=，C正确； D．仪器d中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 17．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A正确； B．向饱和氯化钠溶液应先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B错误； C．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C错误； D．工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，D错误； 故选A。 18．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【详解】A．70%与反应生成，，固液不加热，故A正确； B．乙中发生反应，导管长进短出可制备，故B正确； C．不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，故C正确； D．潮湿的受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥，可选择真空干燥，故D错误； 故选D。 19．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法 【答案】D 【详解】A．工业固氮：氮气(，0价)与氢气(，0价)合成氨()，氮被还原为-3价，氢被氧化为+1价，涉及氧化还原反应，A错误； B．氯碱工业：电解饱和食盐水生成(Cl从-1→0价，被氧化)和(H从+1→0价，被还原)，涉及氧化还原反应，B错误； C．海水提溴：Br-(-1价）被氧化为(0价)，涉及氧化还原反应，C错误； D．侯氏制碱法：主要反应为NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，随后煅烧NaHCO3得Na2CO3。整个过程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)的化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 20．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 【答案】C 【详解】A．工业制H2SO4时，FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，SO3再与H2O反应生成H2SO4，而不是SO2直接与H2O反应生成H2SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性 ，再通入CO2，发生反应，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受热分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，B错误； C．工业上电解NaCl溶液的反应为，生成的Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应：，可制得漂白粉，C正确； D．制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，需将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误； 故选C。 21．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备Ti： B．制备FeCl3溶液： C．制备漂白粉： D．制备硫酸： 【答案】B 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，B正确； C．HCl与石灰乳反应生成氯化钙，漂白粉主要成分是氯化钙与次氯酸钙混合物，C错误； D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收，D错误； 故选B。 22．下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B．、在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： 【答案】D 【详解】A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为，故A正确； B．、在强碱性溶液中反应生成、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：，B正确； C．在无水HF中电解KHF2制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，故C正确； D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原为Br-，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 24．硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有生成 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】BD 【详解】A．反应④⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应②中与反应生成的化合价升高，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价降低，所以可能有生成，故B错误； C．与过量的反应生成为正盐，为二元酸，故C正确； D．根据得失电子守恒，反应⑥反应为，H2Se中Se元素化合价升高得到氧化产物，H2SeO9中Se元素化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物均为，二者的物质的量之比为，D错误； 选BD。 25．在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制镁工业：海水 B．去除难溶物： C．制备硫酸：硫黄 D．制备高纯硅：粗硅高纯硅 【答案】D 【详解】A．工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误； B．CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q > Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误； C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误； D．粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确； 故合理选项是D。 26．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排空气法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 27．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质 C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同 【答案】C 【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。 【详解】A．和中S的化合价相同，A错误； B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误； C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确； D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$