猜押04 气体制备相关实验题（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 气体制备相关实验题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 1. 气体制备的装置选取与创新 2. 基础实验与跨学科实践 3. 基础实验与数字化实验 2024年第12题 2023年第16题 2022年第16题 福建中考化学第12题通常以常见气体的实验室制取为主要考查内容，题型多样，分值大，有时还与其他气体或物质的性质综合考查。2024年第12题以氯化钠的研究学习实践活动为情境，考查粗盐提纯的基础实验知识和应用。体现出对基础实验考察的灵活，备考时应对基础实验全面备考。 基础实验每年必考，相对比较固定，但考法比较灵活，既考查了学生的化学实验基础知识，也考查了学生运用化学思维解决实际问题的学科素养，可以预测2025年的福建中考依然会延续此种命题特点。 押题一 气体制备装置的选取与创新 1．（名校）下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 （1）标有序号a仪器名称为 。 （2）小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 （填字母），若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 （3）小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 （4）小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 2．（新考法·创新实验）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： (1)装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 。 (2)向装置B中 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (3)向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为 。 (4)若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (5)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 （选填“先变红色”或“后变红色”）。 3．（2025·福建泉州·二模）兴趣小组同学利用现有仪器对化学实验进行如下改进，请回答有关问题： (1)模拟自然界中的循环实验。 将图一装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是 ，检验所收集的气体应进行的操作是 。 (2)利用图二装置进行硫的燃烧实验，生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收，产物为亚硫酸钠和水。用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到硫粉继续燃烧，呈明亮蓝紫色火焰。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ②实验说明，燃烧的剧烈程度与 有关。 ③实验过程中，用气卿向弯型具支试管中鼓入空气速度要 (填“缓慢”或“快速”)，其目的是 。 4．（2025·福建漳州·一模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 5．（新考法·实验创新）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 （选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。 （4）NaOH的化学性质和 Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 押题二 基础实验与数字化分析 1．（新考法·数字化实验）气体制备探究 (1)写出图中①仪器的名称： 。 (2)若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为： ；在装入药品前应先 。 (3)若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是 和 （填字母标号）。 (4)用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 2．（2025·福建三明·一模）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：    (1)写出标号仪器的名称：甲 ，乙 。 (2)写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。 (3)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 (4)用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。 (5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液    图中曲线丙对应的实验编号是 。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。 3．（2025·福建福州·二模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）； ②配制该溶液需要 g水。 (2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”） ②试管3中可观察到 ，反应化学方程式为： 。 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 4．（2024·福建福州·模拟预测）学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。 (1)仪器名称：⑤ 。 (2)实验室用高锰酸钾制，反应的化学方程式为 。要组合一套排水法收集的收集装置，需要选择的仪器组合是 （填标号）。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为 ，发生装置使用的是Y型管如图I所示，请写出能让反应开始的操作 ，将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是 。 (4)小泽同学将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。 b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c．时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 ①AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是 。 5．（2024·福建福州·二模）基于物质的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。结合如图回答问题。 (1)高锰酸钾制取氧气，可选用装 置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为： 。 (2)若气体只能用C收集，据此分析的一条性质为 。 (3)用如图装置制取并验证相关性质。 ①相对B装置，装置制的优点是 。 ②与燃烧后生成黑色炭粒和一种氧化物，该氧化物化学式为 。 ③为确认能与装置中产生的反应，实验中应 (填序号)。 A．先通入再加热装置 B．先加热装置再通入 ④实验过程中，装置中试管内气体压强变化如图所示。下列说法错误的是 (序号)。 A．段试管中液面逐渐下降 B．段长颈漏斗中液面逐渐上升 C．点对应的操作是打开活塞 D．段石灰石与盐酸脱离接触 6．（24-25九年级下·福建龙岩·阶段练习）气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 (1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。 实验二：研究二氧化碳的制取 (3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。 (4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。 押题三 基础实验与跨学科实践 1．（新考法·实验创新）研究氧气的制备具有重要意义。 I.实验室制氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，提供热源的仪器是 ，反应的化学方程式是 。 (2)实验室制取气体要考虑：①选择合适的药品及实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应原理。则制取气体的思路排序为 （填序号）。 II.家庭制氧气 (3)利用塑料瓶、吸管等制作简易供氧器（图1）。在供氧器左侧塑料瓶中加入二氧化锰和过碳酸钠，再加入一定量的水，盖紧瓶盖，检验供氧器产生氧气的方法：打开瓶盖， 。 (4)与图1装置相比，改进后的简易供氧器（图2）优点有 。 III.太空制氧气 (5)空间站主要采用电解水制氧气，其能量转化是电能转化为 能。 (6)空间站利用“萨巴蒂尔反应系统”（图3），回收水，实现O2的再生。常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：某原子利用率=，萨巴蒂尔反应系统中氢原子的利用率是 。 2．（新考法·基础实验与跨学科实践）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验 Ⅰ、根据下列实验装置图，回答有关问题 (1)写出图中仪器乙的名称 ； (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是 ； (3)实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是 ；写出实验室制取的化学方程式 。 (4)E装置瓶内盛浓硫酸可用于干燥气体，干燥时气体从 （填“a”或“b”）管通入。 Ⅱ、某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题。 (5)操作②为 ，三个实验操作中都需要用到的玻璃仪器是 ； (6)若实验最终所得NaCl晶体偏少，可能的原因是________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解 3．（2024·福建泉州·一模）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）实验室、家庭制取氧气 (1)①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气发生装置如图，请写出反应的化学方程式 。使用该装置如何操作能达到控制产生氧气的速率 。 (2)①图1为某种家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子 （选填“大于”或“小于”）氧气分子。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图2。关于该装置，下列说法正确的是 （选填序号）。 A．b导管连接制氧机        B．该装置可以观测是否有氯气输出       C．该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 (3)向集满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中P处的液面将 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用图4装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】 (4)① （填一实验步骤）： ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (5)与反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 4．（名校）请根据以下装置完成气体的制备与性质探究实验；    A          B      C       D      E      F （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ； （2）实验室制取氢气、氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为 ，将该发生装置与E装置的导管 （填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由三种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是 ； （3）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有 （填序号）；    ①装置的气密性  ②容器材质的承压能力  ③双氧水浓度 （4）实验小组利用D装置收集一瓶气体，与盛有足量NaOH溶液的注射器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到集气瓶中，采集信息形成的图像如图所示；    ①检验装置D中已经集满的方法是 ； ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 （用化学方程式表示）； ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 5．（2024·福建福州·三模）根据实验回答以下问题： 【实验一】 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧试管底部，马上将装置下端试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象是 ，该实验得到的结论是 。 【实验二】 (3)化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①若要在A装置产生氧气，要进行的操作是 ，该反应的化学方程式是 。 ②若想利用B装置监测产生氧气的气流速率，改进措施是 。 【实验三】 (4) 使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是铁和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律? （填“是”或“否”）。 6．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是 。 (2)操作⑤中，停止加热的恰当时机是 。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、玻璃棒、 和 玻璃仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<或“=”）20%。 (6)将正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，请填写标签上的内容 （在方框内标签处填写）。 7．（24-25九年级下·福建泉州·阶段练习）某兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。请你回答下列问题： (1)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明了反应发生。写出该反应的化学方程式： 。 (2)取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，当观察到 现象时，证明中和反应发生。 (3)进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象 (填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH反应放出热量。 (4)为探究图3实验中所加稀盐酸是否过量，所选药品正确的是___________(填标号)。 A．酚酞溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钙固体 D．硝酸银溶液 (5)下列四幅图为往氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填标号)。 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 基础实验题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 1. 气体制备的装置选取与创新 2. 基础实验与跨学科实践 3. 基础实验与数字化实验 2024年第12题 2023年第16题 2022年第16题 福建中考化学第12题通常以常见气体的实验室制取为主要考查内容，题型多样，分值大，有时还与其他气体或物质的性质综合考查。2024年第12题以氯化钠的研究学习实践活动为情境，考查粗盐提纯的基础实验知识和应用。体现出对基础实验考察的灵活，备考时应对基础实验全面备考。 基础实验每年必考，相对比较固定，但考法比较灵活，既考查了学生的化学实验基础知识，也考查了学生运用化学思维解决实际问题的学科素养，可以预测2025年的福建中考依然会延续此种命题特点。 押题一 气体制备装置的选取与创新 1．（名校）下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 （1）标有序号a仪器名称为 。 （2）小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 （填字母），若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 （3）小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 （4）小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）ABEG 气泡连续均匀冒出 （3）浓硫酸 （4）剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； 【详解】 （1）a是长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热制取氧气，是固体加热型，可选择ABEG组装发生装置；若用装置K收集氧气，刚开始排出的是装置中的空气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中开始收集；故填ABEG；气泡连续均匀冒出； （3）用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用浓硫酸干燥氧气。故填浓硫酸；； 2．（新考法·创新实验）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： (1)装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 。 (2)向装置B中 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (3)向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为 。 (4)若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (5)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 （选填“先变红色”或“后变红色”）。 【答案】(1)能控制反应的发生和停止 (2) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)浓硫酸/浓H2SO4 (4) (5) 始终未变色 先变红色 【详解】（1）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B的优点是：可以通过活塞控制反应的发生和停止； （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为：； （4）若装置C用来干燥CO2，装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，能将二氧化碳中的水分吸收，从而得到干燥的二氧化碳； （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花始终未变色，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；塑料瓶内的下方纸花先变红色，因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。 3．（2025·福建泉州·二模）兴趣小组同学利用现有仪器对化学实验进行如下改进，请回答有关问题： (1)模拟自然界中的循环实验。 将图一装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是 ，检验所收集的气体应进行的操作是 。 (2)利用图二装置进行硫的燃烧实验，生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收，产物为亚硫酸钠和水。用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到硫粉继续燃烧，呈明亮蓝紫色火焰。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ②实验说明，燃烧的剧烈程度与 有关。 ③实验过程中，用气卿向弯型具支试管中鼓入空气速度要 (填“缓慢”或“快速”)，其目的是 。 【答案】(1) 排水法 大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃 (2) 氧气的浓度 缓慢 可使硫与空气充分接触，充分燃烧，现象更明显 【详解】（1）将图一装置置于阳光下一段时间，二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，由图可知，该收集气体的方法是：排水法； 氧气具有助燃性，检验氧气的操作是：大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃，木条复燃，说明是氧气； （2）①烧杯中发生反应为反应生成的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②鼓入空气，硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； ③实验过程中，用气卿向弯型具支试管中鼓入空气速度要缓慢，这样可使硫与空气充分接触，充分燃烧，现象更明显。 4．（2025·福建漳州·一模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 【答案】(1) 复燃 (2) 提供热量，使硫燃烧 先变大后变小 (3)①②③⑤ 【详解】（1）图1瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，一段时间后观察到带火星的木条复燃，说明氧气已集满，故填：；复燃； （2）实验中电烙铁的作用是提供热量，使硫燃烧；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；硫燃烧放出热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，二氧化硫能溶于水，且冷却至室温后，瓶内压强又减少，因此实验中可观察到气球先变大后变小，故填：提供热量，使硫燃烧；；先变大后变小； （3）实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜；引燃木条，需要明火；硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，实验结束后需要洗手，但该实验不需要使用锐器，因此完成本实验需要选用的图标是①②③⑤，故填：①②③⑤。 5．（新考法·实验创新）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 （选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。 （4）NaOH的化学性质和 Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【答案】 （1）分液漏斗 （2）可以随时控制反应的发生和停止 b （3）易溶于水、不溶于植物油 （4） U型管内红墨水左高右低 【详解】 （1）根据仪器特征，仪器②是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用。故填：可以随时控制反应的发生和停止。CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。故填：。 使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。故填：b。 （3）用F装置收集NH3，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。故填：易溶于水、不溶于植物油。 （4）①分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。②CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 故填：U型管内红墨水左高右低；。 押题二 基础实验与数字化分析 1．（新考法·数字化实验）气体制备探究 (1)写出图中①仪器的名称： 。 (2)若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为： ；在装入药品前应先 。 (3)若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是 和 （填字母标号）。 (4)用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 检查装置气密性 (3) B D或E (4) 猪肝块 放热 【详解】（1）①为长颈漏斗； （2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式 在装入药品前应先检查装置气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可选择向下排空气法活排水法收集，收集装置可选择D或E； （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。 2．（2025·福建三明·一模）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：    (1)写出标号仪器的名称：甲 ，乙 。 (2)写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。 (3)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 (4)用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。 (5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液    图中曲线丙对应的实验编号是 。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。 【答案】(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) (3)可以随时控制反应的发生与停止 (4)把燃着的木条放在b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (5) Ⅰ 产生的二氧化碳气体太快，不利于收集 【详解】（1）甲仪器的名称为酒精灯；乙仪器的名称为锥形瓶； （2）装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （3）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； （4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，气体应该从a管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检测集气瓶中气体收集满的方法是：把燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （5）图中曲线丙对应的实验编号是Ⅰ，因为Ⅰ中碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生； 甲产生二氧化碳的速率比乙快，说明甲中使用大理石粉末和盐酸，反应物之间的接触面积大，导致产生二氧化碳气体太快，故说明甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），乙对应的是Ⅱ（块状大理石、7%盐酸溶液）；乙中大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），不用甲对应的试剂，理由是：产生的二氧化碳气体太快，不利于收集。 3．（2025·福建福州·二模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）； ②配制该溶液需要 g水。 (2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”） ②试管3中可观察到 ，反应化学方程式为： 。 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 【答案】(1) 烧杯 72 (2) 试管1 有气泡产生 (3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 【详解】（1）①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器烧杯。 ②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。 （2）①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向试管 1 中滴加稀盐酸，溶液变为红色。 ②锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以试管 3 中可观察到有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 （3）NaOH溶液与稀盐酸发生反应，NaOH溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性。 ①由图 2 可知，溶液的pH开始时小于 7，后来逐渐增大到 7 然后大于 7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以溶液X是稀盐酸； 实验进行到60s时，溶液pH大于 7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②由图 3 可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀溶液与稀盐酸的中和反应过程中释放能量。 4．（2024·福建福州·模拟预测）学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。 (1)仪器名称：⑤ 。 (2)实验室用高锰酸钾制，反应的化学方程式为 。要组合一套排水法收集的收集装置，需要选择的仪器组合是 （填标号）。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为 ，发生装置使用的是Y型管如图I所示，请写出能让反应开始的操作 ，将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是 。 (4)小泽同学将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。 b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c．时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 ①AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是 。 【答案】(1)铁架台 (2) ③⑥⑩ (3) 将Y型管向左倾斜 验证二氧化碳与水发生反应 (4) 二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶于水的碳酸氢钙 【详解】（1）仪器⑤的名称是铁架台； （2）实验室用高锰酸钾制，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 要组合一套排水法收集的收集装置，需要选择的仪器组合是③⑥⑩； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 发生装置使用的是Y型管如图I所示，让反应开始的操作为将Y型管向左倾斜； 将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，观察到a处湿润紫色石蕊滤纸条变红色，b处干燥紫色石蕊滤纸条不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，则该实验的目的是验证二氧化碳与水发生反应； （4）①AB段透光率下降，说明悬浮物增加，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②BC段透光率上升，说明悬浮物减少，是因为二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。 5．（2024·福建福州·二模）基于物质的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。结合如图回答问题。 (1)高锰酸钾制取氧气，可选用装 置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为： 。 (2)若气体只能用C收集，据此分析的一条性质为 。 (3)用如图装置制取并验证相关性质。 ①相对B装置，装置制的优点是 。 ②与燃烧后生成黑色炭粒和一种氧化物，该氧化物化学式为 。 ③为确认能与装置中产生的反应，实验中应 (填序号)。 A．先通入再加热装置 B．先加热装置再通入 ④实验过程中，装置中试管内气体压强变化如图所示。下列说法错误的是 (序号)。 A．段试管中液面逐渐下降 B．段长颈漏斗中液面逐渐上升 C．点对应的操作是打开活塞 D．段石灰石与盐酸脱离接触 【答案】(1) A (2)密度大于空气或不与空气中成分反应或能溶于水等； (3) 能控制反应的进行和停止 MgO A B 【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选用发生装置是A；反应的化学方程式是； （2）若NO2气体只能用C（向上排空气法）收集，据此分析NO2的一条性质为密度大于空气，且不与空气中成分反应，能溶于水等； （3）①在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，相对B装置，F装置制CO2的优点是能控制反应的进行和停止； ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是氧化镁，化学式为MgO； ③为确认Mg能与F装置中产生的 CO2 反应，实验中应先打开装置F中的止水夹排出二氧化碳气体，将装置G中的空气排空，再加热装置G，防止空气中的气体成分干扰实验；故选A； ④A、根据图H可知，ab段试管中压强逐渐增大，气体逐渐增多，试管内的液体会被压入长颈漏斗中，导致试管内液面下降，说法正确，不符合题意； B、cd段试管中压强逐渐减小，气体逐渐减少，气体排出，则长颈漏斗中的液体会进入试管中，则长颈漏斗中液面下降，说法错误，符合题意； C、根据图H可知，c点开始试管内的压强逐渐减小，说明试管内的二氧化碳气体能够顺利排出，c点对应的是打开止水夹，说法正确，不符合题意； D、bc段试管内的压强达到最大值，并保持不变；说明试管内不再产生二氧化碳气体，即石灰石与稀盐酸脱离接触，说法正确，不符合题意。 故选B。 6．（24-25九年级下·福建龙岩·阶段练习）气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 (1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。 实验二：研究二氧化碳的制取 (3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。 (4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。 【答案】(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) A (3) 丙 反应速率太快 (4)C 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，②为分液漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； （3）稀硫酸和碳酸钙反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触使得反应停止，因此上表中实验Ⅰ对应如图曲线丙； 由图示可知不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集； （4）实验小组同学制取二氧化碳时想要控制反应的开始和结束，应选择的发生装置为C，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，从而控制反应的发生和停止。 押题三 基础实验与跨学科实践 1．（新考法·实验创新）研究氧气的制备具有重要意义。 I.实验室制氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，提供热源的仪器是 ，反应的化学方程式是 。 (2)实验室制取气体要考虑：①选择合适的药品及实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应原理。则制取气体的思路排序为 （填序号）。 II.家庭制氧气 (3)利用塑料瓶、吸管等制作简易供氧器（图1）。在供氧器左侧塑料瓶中加入二氧化锰和过碳酸钠，再加入一定量的水，盖紧瓶盖，检验供氧器产生氧气的方法：打开瓶盖， 。 (4)与图1装置相比，改进后的简易供氧器（图2）优点有 。 III.太空制氧气 (5)空间站主要采用电解水制氧气，其能量转化是电能转化为 能。 (6)空间站利用“萨巴蒂尔反应系统”（图3），回收水，实现O2的再生。常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：某原子利用率=，萨巴蒂尔反应系统中氢原子的利用率是 。 【答案】(1) 酒精灯 (2)③①② (3)将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则产生的是氧气 (4)操作更简单（合理即可） (5)化学 (6)50% 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，提供热源的仪器是酒精灯； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室制取气体，首先选择适当的反应原理，根据反应原理选择合适的药品及实验装置，然后验证所制得的气体，故排序为：③①②； （3）氧气具有助燃性，检验供氧器产生氧气的方法：打开瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则产生的是氧气； （4）与图1装置相比，改进后的简易供氧器（图2）在同一个装置中，操作更简单； （5）空间站主要采用电解水制氧气，其能量转化是电能转化为化学能； （6）萨巴蒂尔反应系统中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应物中含8个氢原子，其中4个氢原子转化到水中，则氢原子的利用率为：。 2．（新考法·基础实验与跨学科实践）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验 Ⅰ、根据下列实验装置图，回答有关问题 (1)写出图中仪器乙的名称 ； (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是 ； (3)实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是 ；写出实验室制取的化学方程式 。 (4)E装置瓶内盛浓硫酸可用于干燥气体，干燥时气体从 （填“a”或“b”）管通入。 Ⅱ、某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题。 (5)操作②为 ，三个实验操作中都需要用到的玻璃仪器是 ； (6)若实验最终所得NaCl晶体偏少，可能的原因是________（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解 【答案】(1)锥形瓶 (2)防止固体粉末堵塞导管 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4)a (5) 过滤 玻璃棒 (6)BC 【详解】（1）仪器“乙”是锥形瓶。 （2） 加热高锰酸钾制取氧气时，放置棉花的作用是防止受热时固体粉末堵塞导管。 （3）选用装置 C 制取 CO₂ 的优点是可以将固体与酸分开放置，带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；实验室制 CO₂ 的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； （4）浓硫酸有吸水性，不与二氧化碳反应；E装置中盛浓硫酸干燥气体时，应使气体从管口a进入（即长管通入、短管导出），以保证气体充分与浓硫酸接触。 （5）操作②能分离固体和液体，则为过滤；在以上三项操作(溶解、过滤、蒸发)中都需用玻璃棒； （6）A、过滤时滤纸有破损，会导致部分泥沙进入滤液中，从而导致产率偏高； B、蒸发时有固体溅出，会导致部分氯化钠损失，从而导致产率偏低； C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致产率偏低。 故选BC。 3．（2024·福建泉州·一模）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）实验室、家庭制取氧气 (1)①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气发生装置如图，请写出反应的化学方程式 。使用该装置如何操作能达到控制产生氧气的速率 。 (2)①图1为某种家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子 （选填“大于”或“小于”）氧气分子。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图2。关于该装置，下列说法正确的是 （选填序号）。 A．b导管连接制氧机        B．该装置可以观测是否有氯气输出       C．该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 (3)向集满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中P处的液面将 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用图4装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】 (4)① （填一实验步骤）： ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (5)与反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【答案】(1) 通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，达到控制产生氧气的速率 (2) 大于 BC/CB (3) 下降 ABC (4)先连接连接仪器，检查装置的气密性 (5)不能 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学符号表达式：；该装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制速度，该装置中通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，达到控制产生氧气的速率； （2）①分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子大于氧气分子； ②A、a导管连接制氧机，氧气通过水后，从b管排出，错误； B、使用该装置可以观测是否有氧气输出，如果产生气泡，说明有氧气输出，正确； C、使用该装置可以观测氧气输出的速率，即通过观察产生气泡快慢可以判断反应速率快慢，正确。 故选BC。 （3）①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，由于氧气有一部分会溶于水，故会看到玻璃管中的液面将下降； ②A、通过实验中玻璃管中的液面下降，可说明氧气有一部分会溶于水，正确； B、该实验应保证装置有良好的气密性，否则不能形成压强差，影响实验结果，正确； C、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差，沸水中几乎不含氧气，正确。 故选ABC； （4）制取气体时，防止装置漏气，影响实验结果，应先连接连接仪器，检查装置的气密性； （5）根据上述实验过程可知，CaO2与H2O反应速度太慢，不能用于实验室制取氧气。 4．（名校）请根据以下装置完成气体的制备与性质探究实验；    A          B      C       D      E      F （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ； （2）实验室制取氢气、氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为 ，将该发生装置与E装置的导管 （填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由三种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是 ； （3）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有 （填序号）；    ①装置的气密性  ②容器材质的承压能力  ③双氧水浓度 （4）实验小组利用D装置收集一瓶气体，与盛有足量NaOH溶液的注射器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到集气瓶中，采集信息形成的图像如图所示；    ①检验装置D中已经集满的方法是 ； ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 （用化学方程式表示）； ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 【答案】 （1） 防止粉末状物质进入导管 （2） B b 二氧化碳 （3）①②③ （4） 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已满 向上排空气法收集的二氧化碳不纯 【详解】 （1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：；棉花的作用是防止粉末状物质进入导管； （2）实验室制取氢气药品为锌粒和稀硫酸，为固液常温型，实验室制取氧气可以用过氧化氢溶液分解，为固液常温型，实验室制取二氧化碳药品为大理石和稀盐酸，为固液常温型，故发生装置都可以选择B； E装置中装满水，气体密度比水小，气体要从短管进，故发生装置与导管b连接；氢气难溶于水、二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故造成误差最大的是二氧化碳； （3）①凡是有气体参与或生成的实验都必须保证装置气密性良好，故需要考虑；②装置内产生气体压强增大，必须考虑容器材质的承压能力，故需要考虑；③双氧水浓度会影响产生氧气的速率，故需要考虑。 故选①②③； （4）利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，验满二氧化碳，方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已满；锥形瓶中压强降低是因为氢氧化钠吸收了二氧化碳，造成瓶内气体减少，压强降低，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则装置中还有其他气体，说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯。 5．（2024·福建福州·三模）根据实验回答以下问题： 【实验一】 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧试管底部，马上将装置下端试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象是 ，该实验得到的结论是 。 【实验二】 (3)化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①若要在A装置产生氧气，要进行的操作是 ，该反应的化学方程式是 。 ②若想利用B装置监测产生氧气的气流速率，改进措施是 。 【实验三】 (4)使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是铁和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律? （填“是”或“否”）。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 浸入热水中湿润的酚酞滤纸条比冷水中先变红 温度越高，分子运动速率越快 (3) 将钢丝向下按压，使纱布包浸入过氧化氢溶液中 a导管加长插入水中 (4)是 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，说明装置气密性良好，则该操作的目的为检查装置气密性。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，故会看到滤纸条上变红，因为分子运动受温度的影响，温度越高，分子运动速率越快，故现象为浸入热水中湿润的酚酞滤纸条比冷水中先变红； 实验得到的结论是温度越高，分子运动速率越快； （3）二氧化锰是过氧化氢的催化剂，加入催化剂才能快速产生氧气，故操作是将钢丝向下按压，使纱布包浸入过氧化氢溶液中； 反应的化学方程式为：； A瓶中产生的氧气可通过导管a进入B瓶中，故可以将a导管加长插入水中来监测产生氧气的气流速率； （4）铁和稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，装置是敞口的生成的气体逸散到空气中，导致天平不平衡，但是属于化学变化，仍遵守质量守恒定律。 6．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是 。 (2)操作⑤中，停止加热的恰当时机是 。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、玻璃棒、 和 玻璃仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<或“=”）20%。 (6)将正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，请填写标签上的内容 （在方框内标签处填写）。 【答案】(1)瓶塞正放在桌面上 (2)蒸发皿中出现大量固体时 (3)引流 (4) 烧杯 胶头滴管 (5)< (6) 【详解】（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞正放在桌面上，故填瓶塞正放在桌面上。 （2）由图可知，操作⑤为蒸发，停止加热的恰当时机是蒸发皿中出现大量固体时，利用余热将剩余的水分蒸干，故填蒸发皿中出现大量固体时。 （3）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 （4）配制100g20%的氯化钠溶液时，除图2提供的量筒外，还需要的玻璃仪器是试剂瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，故填烧杯、胶头滴管。 （5）图2采用仰视方式量取水，则读数偏小，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数<20%，故填<。 （6） 配制100g20%的氯化钠溶液，则试剂瓶标签写为，故填。 7．（24-25九年级下·福建泉州·阶段练习）某兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。请你回答下列问题： (1)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明了反应发生。写出该反应的化学方程式： 。 (2)取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，当观察到 现象时，证明中和反应发生。 (3)进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象 (填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH反应放出热量。 (4)为探究图3实验中所加稀盐酸是否过量，所选药品正确的是___________(填标号)。 A．酚酞溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钙固体 D．硝酸银溶液 (5)下列四幅图为往氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)试管①中蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，试管②中无现象 (3)不能 (4)BC (5)ACBD 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （2）取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，①中硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，②中氢氧化铜难溶于水，当观察到试管①中蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，试管②中无现象的现象时，说证明中和反应发生； （3）进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象不能证明稀盐酸与NaOH反应放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，则饱和石灰水变浑浊； （4）图3中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，为探究图3中所加的稀盐酸是否过量； A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，无法探究稀盐酸是否过量，错误； B、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，正确； C、碳酸钙固体能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到固体溶解、产生气泡，说明稀盐酸过量，正确； D、硝酸银溶液与氯化钠、盐酸均能生成氯化银白色沉淀，无法探究稀盐酸是否过量，错误； 故选BC； （5）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为ACBD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$